福建省仙游县枫亭中学2020学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)

福建省仙游县枫亭中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）(考试时间： 90分钟；满分：100分) 2020.1.14.班级姓名座号注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。

第I卷为选择题，第II卷为非选择题。

答案请填在答题卡上，注意不要超出指定区域！相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．铝片不用特殊方法保存2．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1B. v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1C. v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1D. v(D)＝1 mol·L-1·s-13．下列反应一定能自发进行的是（）A.放热反应B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应D.熵增加的放热反应4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用铁片，改用铁粉C.滴加少量CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸5．向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O 2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。

下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．NO与O2的物质的量的比值不再改变 B．混合气体的颜色不再改变C．容器体积不再改变 D．混合气体的密度不再改变6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl——2e—==Cl2↑B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e—==Cu2+C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—==Fe2+7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强平衡体系颜色变深C．对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气8．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH — +2H 2O 2Zn(OH)42—。

下列说法正确的是( )A. 放电时,负极反应为: Zn + 4OH ——2e - Zn(OH)42—B. 放电时,电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)C. 充电时,电解质溶液中K +向阳极移动D. 充电时,电解质溶液中c(OH —)逐渐减小9．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H 2O(g)＋C(s)H 2(g)＋CO(g) △H＞0， 达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( ) A ．加入H 2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B ．加入CO ，混合气体的密度增大C ．降低温度，平衡向正反应方向移动D ．加入少量C ，正反应速率增大10．如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )A ．②①③④B ．②④①③C ．④②①③D ．③②④①11．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag + +e —＝Ag④在银片上发生的反应是4OH —-- 4e —== O 2↑+2H 2O⑤可用CuSO 4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液A.①③⑥B. ①④⑤C.②③⑥D.②③④⑥12．对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2 (g)4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动B. 若单位时间内生成x mol NO ，同时消耗x mol NH 3，则达到平衡状态C. 达到化学平衡时，4υ正(O 2)= 5υ逆(NO )D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)= 3υ正(H 2O)13．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B ．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C ．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．CO 2＋H 2CO ＋H 2O 的平衡常数表达式为K==)()()()(222H c CO c O H c CO c14．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ，测得CH 4的体积百分含量 随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．p 1>p 2B ．ΔH<0C ．加入催化剂可以提高甲烷的转化率D ．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH 4浓度减小15.用铁丝（电极a ）、铜丝（电极b ）和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．构成原电池时b 极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋B ．构成电解池时a 极质量一定减少C ．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D ．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体16.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度是原来的60％，则( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率增加了C.物质B 的质量分数增加了D. a<b17．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下，X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在O ～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小18．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质不会改变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A.①和③B.②和④C. ④和⑤D. ③和⑤19．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，m ＋n ＞p ，放热反应B ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，m ＋n ＜p ，吸热反应C ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，m ＋n ＜p ，吸热反应D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，m ＋n ＞p ，放热反应20．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡:Cr 2O 72—(橙色)+H 2O 2CrO 42—(黄色)+2H +。

用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验, 下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2 O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色第Ⅱ卷 (共50分)二、填空题21（8分）（1）抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO。

实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。

试回答：①上述反应的平衡常数表达式为K＝。

②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。

已知37 ℃时，平衡常数K＝220，这时HbCO的浓度__________HbO2浓度的0.02倍（填“大于”“等于”、或“小于”）。

（2）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如右图所示。

最先观察到酚酞变红的现象的区域是和。

（填序号“I”“II”“III”或“IV”）（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值。

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大22．(10分)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________________ ；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。

23. (10分)恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)＋D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。

请填写下列空白：(1) x＝________；(2)平衡时容器中B的体积分数为________；(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为____________________________，数值是；(4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________；A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) ＝2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化24. (8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。