2017,高三二模.化学指导(反馈)
2017高三理综化学二模试题及答案
一、单项选择题：7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D ．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮 8．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}A ．0.1mol/L 稀盐酸中，Cl − 数为0.1n AB ．2.24 L NH 3中含N —H 键数目为0.3n AC ．2.8g N 2和2.8g CO 所含分子数均为0.1n AD ．0.1mol H 2O 2完全分解转移的电了数为0.2n A 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3―、MnO 4― B ．在含有HCO 3－的溶液中：H +、K +、SO 42―、Cl ― C ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、SO 42-D ．常温下,水电离的c (H +)＝10－12mol·L ―1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3―、Cl ― 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 11．下列离子反应方程式正确的是A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．NaAlO 2溶液中加入过量稀硫酸：AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A ．向盐酸中逐滴加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中3222二. 双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
上海市虹口区2017届高三化学二模考试化学(解析版)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．钢铁生锈 C．石油分馏 D．粮食酿酒【答案】C【解析】A．煤在隔绝空气条件下加强热分解，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；C．石油分馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选；B．铁生锈，由铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；D．粮食酿酒过程中淀粉转变为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选C。
点晴：本题考查了物理变化与化学变化的判断，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化，没有新物质的生成。
2．下列有关化学用语表达正确的是（）A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：C．丙烯的结构简式：C3H6 D．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4【答案】D【解析】A．氟化氢属于共价化合物，，故A错误；B．氯原子最外层是7个电子，故B错误；C．C3H6是丙烯的分子式，故C错误；D．硫为16号元素，原子的最外层电子排布式为3s23p4，故D正确；故选D。
3．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C 多两个质子 B．与12C 化学性质相似C．与12C 互为同素异形体 D．质子数与中子数相等【答案】B【解析】A．14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B．14C与12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C．14C与12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D．14C 与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。
点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。
2017年河北省高三二模化学试卷(解析版)
2017年河北省保定市高考化学二模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO24．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+ C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH 4 （g ）+4F 2 （g ）=CF 4（g ）+4HF （g ）的反应热△H 为1940kJ•mol ﹣1，计算H ﹣F 键的键能为 ．（2）甲醇、二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H 2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH 3OCH 3+6CO 32﹣﹣12e ﹣═8CO2+3H 2O ．写出该燃料电池的正极反应式 ． ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co 3+可将甲醇氧化为CO 2．某同学以Pt 作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO 4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H 2S 废气． ①电解池中电极A 、B 均为惰性电极，其中A 为电解池的 极；电极B 所得到的物质X 的分子式为 ．②反应池中发生的离子反应方程式为 ．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO 3•Mg （OH ）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为．（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a，丁的作用是．（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．（6）有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．[化学一选修3：物质结构与性质]11．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式．（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是．（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼三溴化磷②在BP晶胞中B的堆积方式为．③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．[化学--选修5：有机化学基础]12．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①R1CHO+②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子⑤RNH2++H2O回答下列问题：（1）C中官能团名称，D的化学名称．（2）由A生成B的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：H I J反应条件1所选择的试剂为，H→I的反应类型为．2017年河北省保定市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识【分析】A．Na2SO4•10H2O白天在阳光下曝晒后失水能量转换形式为太阳能和化学能的转化，溶解吸热，夜里重新结晶放热，能量转换形式为化学能和热能的转化；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行；C．氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题；D．利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等．【解答】解：A．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故A正确；B．植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但在厌氧条件下进行，故B 错误；C．在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题，故C正确；D．垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能、氢能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种【分析】由图中转化关系可知，a为淀粉或纤维素，①为水解反应生成葡萄糖，②为葡萄糖的酒化反应生成乙醇，③为乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的性质来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，a为淀粉或纤维素，故A错误；B．①③为取代反应，②为分解反应，故B错误；C．乙醇可发生催化氧化、燃烧反应，且能被强氧化剂氧化，故C正确；D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体含﹣COOH，﹣C3H7有2种，羧酸类同分异构体只有2种，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握图中转化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸；B．为了减小误差，量取液态体积应该与量筒量程接近；C．利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性；D．稀硝酸与铜反应生成的是NO．【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH，故A错误；B．量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸，应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差，故B错误；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，观察长颈漏斗中液柱的高度变化可检验气密性，故C正确；D．Cu与稀硝酸生成NO气体，应该用浓硝酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、仪器使用、气密性检验、气体的制取及收集等，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及化学反应原理，题目难度不大，选项A为易错点．4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质【分析】A．根据强酸制备弱酸的特点判断；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应；D．过氧化钠可氧化亚铁离子．【解答】解：A．一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；D．过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，物质的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z【分析】1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，由三种元素在元素周期表中的位置可知，Y、Z同主族，X、Y位于第二周期，则M为COS，X为C，Y为O，Z为S元素，在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，单质为S，氧化物为CO，以此来解答．【解答】解：A．M分解产生的可燃性氧化物为XY，即为CO，故A正确；B．地球表面温度可分解，而火星大气层存在M，则推测出火星大气层的温度比地球衣面温度低，故B错误；C．X、Y、Z元素的单质中，常温下S为固体，C的单质为原子晶体，氧气为气体，则单质的沸点为X＞Z＞Y，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X＜Z＜Y，故D 错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握习题中的信息、元素周期律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；B、合成氨的反应为可逆反应；C、标况下四氯化碳为液体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移N A个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A 个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N A个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：【分析】A、依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解；C、依据溶液中电荷守恒分析；D、依据吸收液呈酸性说明是亚硫酸氢钠溶液或亚硫酸氢钠和亚硫酸分析；【解答】解：A、Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3），故A错误；B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3），故B错误；C、当吸收液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）得到c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故C正确；D、当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故D错误：故选C．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是B填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算有（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【分析】（1）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多；（2）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积；化合反应一般为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；用v=求算；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．【解答】解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH 变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH 变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．故答案为：B；＜；（2）因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=，化合反应一般为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值变小，v（H2）===mol/（L•min），故答案为：减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，在0.20L的0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中氢氧根离子浓度=×10﹣3 mol/L=4.45×10﹣3 mol/L＞10﹣4 mol/L，所以有沉淀生成，故答案为：10；有；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，故答案为：取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol﹣1，计算H﹣F键的键能为565kJ•mol﹣1．（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；．②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+﹣e﹣=Co3+．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【分析】（1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；②电解池中阳极失电子发生氧化反应；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．【解答】解：（1）设H﹣F键的键能为xkJ•mol﹣1，在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ•mol﹣1﹣（4×489+4×x）kJ•mol ﹣1=﹣1940 kJ•mol﹣1，解之得x=565kJ•mol﹣1，故答案为：565kJ•mol﹣1；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；②通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+，故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，故答案为：阳；H2；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【点评】本题考查较为综合，涉及键能、原电池、电解池等知识，为高考常见题型和高频考点，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：。
(上海)高三化学-上海市闵行区2017届高三4月教学质量检测(二模)化学试题 Word版含答案
闵行区2017届第二学期高三年级质量调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1．金属性最强的元素是（）A．Li B．Na C．MgD．K2．不能用浓硫酸干燥的气体是（）D．HClA．NH3 B．SO2 C．Cl23．属于电解质的是（）D．酒精A．盐酸B．食盐C．液氯4．醋酸钠中不存在（）D．分子间作用力A．离子键B．极性键C．非极性键5．硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）D．滴定管A．容量瓶B．分液漏斗C．干燥器6．不能通过化合反应得到的是（）A．NH4Cl B．Cu2S C．FeCl2D．Al(OH)37．下列电离方程式错误的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO3 2H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2O NH4+＋OH－8．能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和石灰水9．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（）A．氯化铝、氨水B．氢硫酸、氧气C．硫酸铝、氢氧化钠D．氯化亚铁、氯气10．氮原子2p 亚层上的3 个电子不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态11．有机物命名正确的是（）A．1,3-二甲基丁烷B．2,3,5-三甲基己烷C．2,3-二甲基-2-乙基己烷D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷12．下列比较或归纳一定正确的是（）A．离子半径：阴离子＞阳离子B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物D．稳定性：PH3＞NH313．漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）A．H2CO3 的酸性B．HClO 的不稳定性C．HClO 的弱酸性D．HClO 的漂白性14．下列醇不能由烃和水加成制得的是（）A ．B ．C．15．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（）A．采用水浴加热法控制温度B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率C．制取装置中有冷凝回流措施D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16．所示装置目的不能达到的是（）A．吸收多余氨气B．Fe3+、Cu2+的分离C．酒精和浓硫酸制取乙烯D．充分利用反应中的能量1 2H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均低于反应物总能量C．生成2mol HCl(g)放出Q1kJ 热量D．若反应生成2mol 液态溴化氢，放出的热量低于Q2kJ18．相同温度时100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A．OH－的物质的量B．CO32－的物质的量C．c(HCO3－) D．由水电离的c(OH－)19．右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（）A．若Z 为饱和食盐水，则X 是阴极B．若Z 为饱和食盐水，则碱在X 附近生成C．若Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气D．若Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112 mL 氯气氧化。
四川省成都市2017届高三二诊模拟考试理综化学试题 Word版含答案
成都石室中学高2017届二诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5N A个SO2分子B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的一氯代物有5种D．右图酚酞分子中的三个苯环可能共平面C．某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为C n H 2n10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发生氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点高于C的沸点13．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NHB．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意一点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。
2017年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案
杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.04考生注意：1．本试卷满分l00分,考试时间60分钟.2．本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂〔选择题〕或写〔综合分析题〕在答题纸上；做在试卷上一律不得分.3．答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写##、##号,并将核对后的条形码贴在指定位置上.4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位. 相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Cl-35.5 一、选择题<本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项.>1．《本草纲目》记载的烧酒工艺："凡酸坏之酒,皆可蒸烧〞,"以烧酒复烧二次……价值数倍也〞.该方法与分离下列物质的原理相同的是 A ．苯和水B ．硝酸钾和氯化钠C ．食盐水和泥沙D ．乙酸丁酯和1-丁醇 2． 对乙烯〔CH 2=CH 2〕的描述与事实不符的是A ．球棍模型：B ．分子中六个原子在同一平面上C ．键角：109o 28’D ．碳碳双键中的一根键容易断裂3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必须要检查是否漏液的是A ．全部B ．①③④C ．只有③和④D ．只有④ 4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A ．液溴B ．精盐C ．钠D ．烧碱5．常温下,将甲针筒内20mLH 2S 推入含有10 mLSO 2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是〔气体在同温同压下测定〕 A ．有淡黄色固体生成 B ．有无色液体生成 C ．气体体积缩小 D ．最终约余15mL 气体6．烷烃命名中常使用三套数字,甲、乙、丙……,1、2、3……,一、二、三…….其中"乙：10mLSO 2甲：20mLH 2S一、二、三……〞是说明A ．碳原子数B ．烷基位置编号C ．氢原子数D ．同种烷基数目 7．下列有关同位素的说法正确的是A ．18O 的中子数为8B ．16O 和18O 质子数相差2C ．16O 与18O 核电荷数相等D ．1个16O 与1个18O 质量相等8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上〔如图〕,将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生"白毛〞,且温度明显上升.下列分析错误的是A ．Al 和O 2化合放出热量B ．硝酸汞是催化剂C ．涉与了：2Al+3Hg 2+→2Al 3++3HgD ．"白毛〞是氧化铝 9．能用共价键键能大小解释的性质是A ．稳定性：HCl ＞HIB ．密度：HI ＞HClC ．沸点：HI ＞HClD ．还原性：HI ＞HCl10．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr 和CuO.在强太阳光下,因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br 2,室内日光灯下镜片几乎呈无色.下列分析错误的是 A ．强太阳光使平衡右移B ．变色原因能用勒沙特列原理解释C ．室内日光灯下镜片中无AgD ．强太阳光下镜片中仍有AgBr 室内 室外<弱光> 室外<强光>11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示,分析正确的是A ．非金属性：甲<丙B ．原子半径：乙<丁C ．最外层电子数：乙<丙D ．戊一定是硫元素12．能正确反映化合物〔用M 表示〕与电解质〔用N 表示〕二者关系的是选项ABC D关系包含关系并列关系交集关系重叠关系13．下列溶液一定呈中性的是温度计细铝条CuO甲 乙丙 丁 戊N M MNM NNMA ．c <H +> = c <OH –>B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c <H +> =10-7mol/L 14．对NaOH 晶体叙述错误的是A ．存在两种化学键B ．含共价键的离子化合物C ．存在两种离子D ．含共价键的共价化合物 15．某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X<g>+Y<g>2Z<g>+W<s>+Q,下列叙述正确的是A ．加入少量W,υ<逆>增大B ．压强不变时,反应达到平衡状态C ．升高温度,υ<逆>、υ<正>都增大D ．平衡后加入X,方程式中的Q 增大 16．在加热条件下,乙醇转化为有机物R 的过程如图所示,其中错误的是A ．R 的化学式为C 2H 4OB ．乙醇发生了还原反应C ．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D ．乙二醇〔HO-CH 2-CH 2-OH 〕也能发生类似反应17．右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置.图2中M 是某种与铁片紧贴的金属,下列说法正确的是A ．图1铁片靠近烧杯底部的部分,腐蚀更严重B ．若M 是锌片,可保护铁C ．若M 是铜片,可保护铁D ．M 是铜或是锌都不能保护铁,是因没有构成原电池 18．对下表鉴别实验的"解释〞正确的是选项 实验目的 选用试剂或条件 解释A ． 鉴别SO 2和CO 2 溴水 利用SO 2的漂白性B ． 鉴别Fe 3+和Fe 2+ KSCN 利用Fe 3+的氧化性C ． 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 酚酞 碳酸钠溶液显碱性D ． 鉴别食盐和氯化铵 加热 利用熔点不同19．只改变一个影响因素,平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变,平衡可能移动B ．K 值变化,平衡一定移动C ．平衡移动,K 值可能不变D ．平衡移动,K 值一定变化20．一定量的H 2在Cl 2中燃烧后,所得混合气体用100mL3.00mol ∕L 的NaOH 溶液铜氧化铜氧气R乙醇海水铁片图1海水铁片金属M图2恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol NaClO〔不考虑水解〕.氢气和氯气物质的量之比是A．2:3B．3:1C．1:1D．3:2二、综合分析题〔共60分〕〔一〕〔本题共15分〕"三酸两碱〞是最重要的无机化工产品,广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业."三酸〞是指硝酸、硫酸和盐酸,"两碱〞指烧碱和纯碱.回答下列问题：21．写出过量稀硝酸分别与"两碱〞溶液反应的离子方程式：、.22．请将"三酸两碱〞中所含位于第三周期的元素,按原子半径由大到小的顺序排列. 23．氯的非金属性比硫〔填"强〞或"弱〞〕,请用两个事实说明你的结论.24．某烧碱溶液中含0.1molNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后,将所得溶液低温蒸干,得到固体的组成可能有四种情况,分别是：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3.若该固体溶于水,滴加过量盐酸,再将溶液蒸干,得到固体的质量是g.25．将Na2CO3溶于水得到下列数据：Na2CO3溶于水〔填"吸〞或"放〞〕热,请从溶解过程热效应的角度加以解释.〔二〕〔本题共15分〕过氧化氢〔H2O2〕的水溶液俗称双氧水.双氧水常被称为化学反应中的"绿色试剂〞.已知,在含少量I－的溶液中,H2O2会较快分解,反应如下：反应①：H2O2＋I－→ H2O＋IO－；反应②：H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－完成下列填空：26．反应①中的氧化产物是,被还原的元素是.27．标出反应②中电子转移的方向和数目.28．H2O2分解过程中,I－的作用是.29．根据反应①和反应②,请说明双氧水被称为"绿色试剂〞的主要原因是. 30．H 2O 2是一种二元弱酸,写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物,目前认为是其中过氧化氢离子<HOO －>的作用.为了增强其漂白效果,应选择在〔填"酸〞、"碱〞或"中〞〕性条件下进行.31．向盐酸酸化的FeCl 2溶液中加入双氧水,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该变化的化学反应方程式：. 〔三〕〔本题共15分〕为测定某硬铝〔含有铝、镁、铜〕中铝的含量,设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案.根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：方案Ⅰ：32．固体甲是铜,试剂的名称是. 33．能确认NaOH 溶液过量的是〔选填选项〕. a .测溶液pH,呈碱性b .取样,继续滴加NaOH 溶液,不再有沉淀生成c .继续加NaOH 溶液,沉淀不再有变化34．步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重. 35．固体丙的化学式是,该硬铝中铝的质量分数为.方案Ⅱ的装置如图所示：操作步骤有：①记录A 的液面位置；②待烧瓶 中不再有气体产生并恢复至室温后,使A 和B 液面相平；③再次记录A 的液面位置；④将一 定量Y 〔足量〕加入烧瓶中；⑤检验气密性, 将a g 硬铝和水装入仪器中,连接好装置. 36．试剂Y 是；操作顺序是.37．硬铝质量为a g,若不测气体的体积,改测另一物理量也能计算出铝的质量分数,需要测定的是,操作的方法是. 〔四〕〔本题共15分〕硬铝水橡胶管试剂YA B足量NaOH 溶液 ② 过滤Al<OH>硬铝a g 固体甲足量X ① 过滤溶液固体乙NaAlO 2溶液 足量CO 2 ③过滤、洗涤 ④ 固体丙 b g反应①CH 3―NH 2CH ≡C ―COOCH 3ACH 3―NH ―CH =CH ―COOCH 3B反应②有机物F 是合成多种药物的重要中间体,一种合成路线如下：回答下列问题：38．写出反应类型.反应①是反应,反应④是反应. 39．化合物A 中有种官能团,写出含氧官能团的结构式.40．化合物C 的俗名是肉桂醛,其分子式是.写出肉桂醛跟新制Cu<OH>2在煮沸条件下发生反应的化学方程式.41．由肉桂醛〔 〕和乙酸制备的合成路线如下： →……→ 请将该合成路线补充完整〔无机试剂任选〕.〔合成路线常用的表示方式为：〕 杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.04一、选择题<本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项.> 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B D D C B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BAADCBBCDAB …… A 目标产物 反应试剂反应条件 反应试剂 反应条件CCH=CHCHO反应④ HCl EF D COOCH 3 N H COOCH 3 N H COOH N H 反应③ H 2CH=CHCHO CH ―CH 2CHOClCH=CHCH 2OOCCH 3 CH=CHCHOCH=CHCH 2OOCCH 3HCl 催化剂〔一〕〔本题共15分〕21．H ++OH —→H 2O 〔1分〕,2H ++CO 32—→H 2O+CO 2↑〔2分〕 22．Na ﹥S ﹥Cl 〔2分〕23．强〔1分〕,Cl 2+H 2S→ S ↓+2HCl 、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强〔HCl 的稳定性比H 2S 强〕〔2分,合理即得分〕24．NaOH 和Na 2CO 3〔1分〕； Na 2CO 3和NaHCO 3〔1分〕. 5.85g 〔2分〕 25．放热〔1分〕.Na 2CO 3溶于水时,水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量〔2分〕〔二〕〔本题共15分〕26．IO －〔1分〕,负一价的O 〔1分〕27．H 2O 2＋IO －〔2分〕. 28．催化剂〔2分〕29．H 2O 2的氧化产物是O 2,还原产物是H 2O,都不会污染环境〔2分〕 30．H 2O 2H ＋＋HO 2－〔2分〕.碱〔2分〕31．2FeCl 2 ＋ H 2O 2 ＋ 2HCl → 2FeCl 3＋ 2H 2O 〔3分〕 〔三〕〔本题共15分〕 32．盐酸或稀硫酸〔1分〕 33．c 〔2分〕34．冷却、称量〔2分〕35．Al 2O 3〔1分〕 ×100%〔2分〕36．氢氧化钠溶液〔1分〕.⑤①④②③ 〔2分〕37．剩余固体的质量〔1分〕,将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称量〔3分〕 〔四〕〔本题共15分〕 38．加成,取代 〔2分〕 39．2〔2分〕, R 〔2分〕 40．C 9H 8O 〔2分〕.2e9b17a CH=CHCHO△+2Cu<OH>2+ Cu2O↓+ 2H2O〔2分〕41．〔5分〕2OH CH―CH2ClCH=CHCH2OOCCH3CH―CH2CH2ClCH3COOH 浓硫酸/△。
全国2017届高三精选模拟试卷(全国II卷)理综化学(解析版)
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯【答案】A【解析】A硫酸铵是蛋白质盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D。
考点：蛋白质的性质，乙酸乙酯的制备，浓硫酸的性质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，A错误； B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[N A-N（Cl2）]，B正确； C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，C错误； D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，D错误。
答案选B。
考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】C项有机物中不含醛基，所以不能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
北京市顺义区2017届高三化学二模试卷(含解析)
北京市顺义区2017届高三化学二模试卷（含解析）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含NO 3﹣的废水会影响海洋中NH 4+的含量 3．C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料． ①2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 1=﹣220kJ/mol ②下列推断正确的是（ ） A ．C （s ）的燃烧热110 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 1=+480 kJ/molC ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 1=+130 kJ/molD ．欲分解2 mol H 2O （l ），至少需要提供4×462 kJ 的热量4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（ ）A ．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B ．可用银氨溶液判断反应是否完全C ．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D ．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 5．表1是元素周期表的一部分： 表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX 、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ） A ．表格中a ＜7B ．HX 和HZ 等体积混合后pH=1+lg2C ．Y 和Z 两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D ．0．l000 mol/L Na 2Y 的水溶液中：c （Y 2﹣）+c （HY ﹣）+c （H 2Y ）=0.1000 mol/L 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为．（2）B 中所含官能团名称为．（3）C→D的反应类型．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为．（5）D→E的化学方程式是．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是．（7）请完成B→C 的合理路线．（无机试剂任选）9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为．③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为．（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是．比较x、y、z的大小顺序．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件．2017年北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．抗氧化的作用物质应具有还原性；B．维生素C具有还原性；C．依据硅胶的吸水性解答；D．亚硝酸钠具有还原性．【解答】解：A．铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B．维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C．硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D．亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B．2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量【考点】EL：含氮物质的综合应用．【分析】A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；故选D；3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A．C（s）的燃烧热110 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；C．根据图示以及C（s）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol结合盖斯定律分析．【解答】解：A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A错误；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B错误；C．①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（﹣110kJ/mol）﹣×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C．4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（）A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B．可用银氨溶液判断反应是否完全C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B．醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C．分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D．苯甲酸易溶于有机溶剂．【解答】解：A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确； B．苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D．反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D．5．表1是元素周期表的一部分：表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A．表格中a＜7B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒来分析．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCl的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7，故A错误；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCl 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性Cl强于S，故HCl的热稳定性强于H2S，即前者的分解温度较低，故C错误；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒可知，c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正确．故选D．6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故B正确；C．FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，同时生成BaSO4，故C错误；D．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；故选B．7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答．【解答】解：A．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）==1.0mol/L，故A错误；B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣，故B正确；C．d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+，故C正确；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为1，3﹣丁二烯．（2）B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子．（3）C→D的反应类型加聚反应．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH ．（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O ．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH ．（7）请完成B→C 的合理路线BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH ．（无机试剂任选）【考点】HC：有机物的合成．【分析】A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A为CH2=CH﹣CH=CH2，由B、C的分子式可知，A发生加成反应生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，C发生加聚反应生成D为，D中含﹣COOH，与甲醇发生酯化反应生成E为，丙烯与氯气发生取代反应生成F为CH2=CH ﹣CH2Cl，F与HBr发生加成反应生成G为BrCH2CH2CH2Cl，G水解生成H为HOCH2CH2CH2OH，E与H发生信息中的反应生成J为，以此来解答．【解答】解：（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，A为CH2=CH﹣CH=CH2，则A的名称为1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）B为BrCH2CH=CHCH2Br，B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）C发生加聚反应生成D，C→D的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH；（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O，故答案为：+nCH3OH+2nH2O；（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH，故答案为：2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH；（7）B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，B→C 的合理路线为BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH，故答案为：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH．9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl ．3③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）制取CuCl2：A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能抑制反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，减少氯气的消耗，故用B装置中的饱和食盐水吸收氯化氢气体，C装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，CuCl2容易潮解，故在D、F间加E装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气，据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应：CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl，过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析．【解答】解：（1）①A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+2Cl ﹣+4H+═Mn2++Cl↑+2H2O；2故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；②CuCl2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E 装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗；（2）①反应中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，促进CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H正方向移动，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率；故答案为：增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl 溶解而降低产率；②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl；3故答案为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；③利用膜电解法制取CuCl，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCl，故电极反应式为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；故答案为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；④由题可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O ．3（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是与活性Al2O3结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x ＞z ．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，根据质量守恒配平即可；3（2）碱式硫酸铝溶液与含有二氧化硫的烟气在在恒温40～60o C反应Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0，得到Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液，对该溶液恒温98℃，溶液分解得到二氧化硫和碱式硫酸铝溶液，①根据反应的热效应分析可得；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应．【解答】解：（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）3•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，化学方程式为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O；3故答案为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O；（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收，生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C；故答案为：碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；故答案为：与活性Al2O3结合；y＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；故答案为：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；故答案为：变大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．1（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）实验1为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀；（2）①检验铁离子即可；②设计对比实验，用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1对比；③由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验；（3）取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉。
2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题化学试卷(附答案)
2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。
下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
2017北京市西城区高三二模化学试题和答案(K12教育文档)
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西城区高三二模化学2017.5可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
56．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A BCD宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应,Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，不．正确．．的是A ．实验i 中现象说明有Fe 2+生成B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c （Fe 2+） D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol·L －1FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下CO 2(g ） + 3H 2(g ）CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 1，研究发现，反应过程中会有副反应： CO 2(g) + H 2（g)CO （g) + H 2O(g ） △H 2。
2017年崇明区高三化学二模试卷及参考答案
②H
(CH 2)3OH
O2 Cu,△
(CH 2) 2CHO
① 银氨溶液 , △
E
O
②H
D
浓 H2SO4,△
(CH 2)2COCH 2CH CH2
F
CH 2
已知：
CH (i)
CH
CH 2 △ +
CH 2
CH 2
O
Br
① H 2C CH 2(环氧乙烷 )
(ii) RMgBr
②H
RCH 2CH2OH + Mg
）
>
c（
Cl -）>
c （ NH
3·H2O）（ 2
分）
24. 湿润的红色石蕊试纸变蓝（ 2 分，试纸 1 分，现象 1 分）
25. 2NaN 3 → 2Na+3N 2↑（ 2 分）； 2（ 2 分）
26. 钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾。 给分。条件变化 1 分，平衡移动 1 分）
① 3ZnO + 2Al → Al 2O3 + 3Zn
② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C
下列有关叙述 不正确 的是
A ．反应①是铝热反应 C．C2Cl 6 属于卤代烃
B ．反应②是置换反应 D ．氧化性： Al ＜ Zn＜ C
18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是
有关数据如下表：
KCl + Na
熔点℃
Na
97.8
NaCl + K + Q （ Q＜ 0）
沸点℃ 882.9
3
密度 (g/cm ) 0.97
2017学年青浦区高三化学等级考二模试题与参考答案
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷（时间60分钟满分100分）Q2018.04 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOHƒCH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2OƒHS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L -1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH - C.石墨上有Cl 2 放出 D. 铁棒上有H 2放出 9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液 10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 4 12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚 13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2OB.工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B ƒ2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化石墨食盐溶液铁棒的情况，由此推断错误的是 A ．正反应是放热反应 B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体 D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3- → H 2O+CO 2 ↑表示的是 A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液 16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2017年黄浦区高三化学二模试卷及参考答案分析
黄浦区2017年高中学业等级考调研测试化学试卷2017年4月考生须知：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2 •本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 .为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，利用的是NaHCO3①受热易分解②可增加甜味③可产生CO2④能提供钠离子A .①③B .①④C.②③ D .③④2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A. H2O B . Br2 C. CH4 D . HCl3. 下列溶液一定呈酸性的是A .含H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C. pH V 7 的溶液D. c（OH-）v c（H+）4. 下列变化不需要破坏化学键的是A .加热氯化铵固体B .干冰气化C.石油裂化 D .氯化氢溶于水5. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A .离子晶体B .分子晶体C.金属晶体 D .原子晶体6. 对下列化学用语的理解正确的是A .原子结构示意图 "t可以表示12C，也可以表示14CB .比例模型<2> 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.电子式j' f可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D .分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7. 向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因是A .浓硫酸有吸水性B .盐酸有挥发性C.气态溶质的溶解度随温度升高而降低 D .浓硫酸有脱水性&下列有关实验操作的叙述错误的是A •过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B •从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C •滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D .向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A .铜粉加入硝酸中C . AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液B .溴化亚铁溶液中通氯气 D .铁粉在硫蒸气中燃烧10 . Cl 2和S02都有漂白作用，能使品红溶液褪色。
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任务 问题
成键机理 有机合成 陌生反应 文字描述 控制变量 方案设计 同分异构 路径选择 溶液环境
发现问题1：一模数据分析
自难度系数：0.85
B 第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 班 25-4- 25-4- 256 257 26-2- 26-3- 27-1- 272- 2723 2821 2831 2832 1-2 1题 2题 题 题 3题 1题 2题 题 题 题 题 题 3 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2 2 总 分 得 分 系 数发现问题：结合一模、二模数据和平时教学 • 分析问题：寻找知识和能力漏洞 • 解决问题：分层指导策略
发现问题1：一模数据分析
A班 B班
选择 40.9 40.7 总分 90.6 85 二卷 49.7 44.3
A班 B班
发现问题1：一模数据分析
7 8 9 10 11 12 选择 6 A班 6.0 6.0 5.9 5.7 5.6 5.7 6.0 B班 6.0 5.8 5.8 5.5 5.8 5.8 6.0
9 A班 B班 31%错选C 33%错选C 25%错选D 10 12 错选分散， 共计26% 错选分散， 共计33%
宏微结合，反应阶段分析
A 班
第 262 1题
总分 2 得分 1.5 1.0 0.4 1.4 1.0 1.5 1.3 1.5 1.0 1.1 1.1 0.7 系数 0.75 0.5 0.2 0.7 0.5 0.75 0.65 0.75 0.5 0.55 0.55 0.23
第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 26_ 27_1 27_2 27_2 28_2 26_4 2711 28_1 28_1 28_3 28_4 4_1 _2_2 _2_1 _2_2 _2_2 _2题 题 _1题 _2题 题 题 题 题 题 题 题 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3
整体解题分析、文字描述、信息提取能力、 吸氧腐蚀电极反应、变量控制分析、 实验探究核心分析
任务 问题
发现问题2：二模数据分析
总分
A班
B班 选择 37.6 34.2
81.9
72.3 二卷 44.3 38.1
A班 B班
发现问题2：二模数据分析
选择 A班 B班 6 7 8 9 10 11 12 5.8 5.7 5.8 4.2 6.0 5.8 4.3 5.8 5.1 6.0 3.6 4.4 5.3 4.0
分析问题
• 整体专题：不同层次均出现问题，并且问 题接近的，根据问题进行专题设计。 • 分层专题：同一内容掌握情况差异较大时， 宜分层设计内容形成专题。B班有典型的知 识漏洞如氧化还原，A班学习领先的学生做 题时经常脱离情境按照自己思路解题，涉 及水溶液反应探究时思路不够清晰。
解决问题1：整体专题(附word)
B 第 班 25_ 6_2 题 总 2 分 得 分 系 数
第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 26_ 26_ 26_ 27_ 27_ 27_ 28_ 262 263 2711 1_2 4_1 4_2 1_2 2_2 2_2 1_1 1题 题 题 _2题 _1题 _2题 题 题 题 题 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
示 例
解决问题3：学优生供给策略
策略1：全面分析 整体解题
示例一：2016年北京高考理综第26题
初始pH
1.8 0.9 1.5 2.0 1.3 0.7 1.2 1.0 2.3 1.3 1.5 0.4
0.60 0.45 0.75 0.67 0.65 0.35 0.60 0.50 0.77 0.65 0.75 0.20
发现问题1：一模数据分析
B班 第 第25-4- 第25-4- 第257 第26-2- 第26-3- 第27-1- 第272- 2821 1题 2题 3题 1题 2题 1-2题 题 题 成键 反应 理解 成键 机理 理解 有机 合成 反应 读图 提取 陌生 反应 氧还 陌生 反应 环境 文字 描述 控制 变量 第 2832 题 方案 设计
重点：挖掘选择题中的素材 第10题电解制备高纯铁 第11题镁和盐酸反应碱式盐
发现问题1：一模数据分析
自难度系数：0.90
第 第 第 第 A班 第25- 第25- 第256 第257 第26- 第 272- 2821 2824 2831 2832 4-1题 4-2题 题 题 3-1题 1-2题 题 题 题 题 3 2 2 3 2 2 2 1 2 2 总 分
专题1：回归教材 深度挖掘
专题2：图像——信息——宏微结合
解决问题2：氧化还原补漏专题
选题方向
拓宽思路 正逆关联
把握核心 理清思维
电子
能量
存在
回路
补漏策略——眼界之殇
• • • • • 形式：选择题 准备：一个选项对应一个考查点 要求：择一项而终 理由：精准高效查漏 善后：再择一而终 改错积累
有机最终产物结构推断 整体解题分析、文字描述、信息提取能力、 吸氧腐蚀电极反应、变量控制分析、 实验探究核心分析
发现问题3：卷面反映的问题
审题不细致，解题习惯不好
“熟”而生错
脱离情境 自说自话
曲解题意 片段思维
发现问题4：教学观察
• A班和B班在陌生方程式书写处都有问题， 但是体现不尽相同，A班主要体现在溶液环 境的把握不够精准，B班则是氧化还原知识 体系存在漏洞！
第 28_ 1_2 题 2
第 第 第 28_ 28_ 28_ 2_2 3题 4题 _2题 2 2 3
1.1 1.2 1.0 1.3 1.3 0.7 1.2 0.4 1.1 0.6 1.3 0.7 0.4 1.0 0.6
0.55 0.6 0.55 0.65 0.65 0.35 0.6 0.2 0.55 0.3 0.65 0.35 0.2 0.5 0.2
得 分
系 数
2.5 1.5 1.7 2.0 1.1 1.5 1.5 0.83 0.75 0.85 0.67 0.55 0.75 0.75
0.8 0.8
1.7 0.85
0.6 0.3
发现问题1：一模数据分析
A班 第25-4-2 题 第257题 第26-3-1 题 第272-12题 第2821题 第2832题