吉林省延边第二中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题Word版含解析
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应2. （2分）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是（）A . (CH3)3CHOB . (CH3)2CHCH2COOHC . CH3CH2CH2CHOD . CH3CH2CH2CH2CH2OH3. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷B . 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 1，4﹣二甲基丁烷D . 2﹣乙基﹣1﹣丁烯4. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯5. （2分）下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B . 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C . 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷D . 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O56. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物7. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5、9、6B . 4、9、6C . 3、9、7D . 5、9、108. （2分）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C . 烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃9. （2分）(2017·开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）A . 乙苯的同分异构体共有三种B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为710. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A . ①②B . ⑤⑥C . ③④D . ⑥⑦12. （2分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述错误的是（）A . 分子式为C25H20B . 该化合物不能发生加成反应C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 该分子能发生取代反应13. （2分） (2018高三上·北京期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
2023-2024学年吉林省延边第二中学高二下学期第二次阶段监测化学试题
2023-2024学年吉林省延边第二中学高二下学期第二次阶段监测化学试题1.化学与生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛B．夜空中看到姹紫嫣红的烟花与电子跃迁时吸收能量有关C．“杯酚”分离C 60和C 70，体现了超分子自组装的重要特性D．仅靠红外光谱和核磁共振氢谱就能测定青蒿素的分子结构2.聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。
下列有关说法正确的是A．物质A为B．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用D．的同分异构体中，能与溶液发生反应的有2种3.类比法是一种学习化学的重要方法。
下列“类比”中不合理的是A．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种B．能发生水解和消去反应，则也能发生水解和消去反应C．NH 3与HCl反应生成NH 4 Cl，则CH 3 NH 2也可与HCl反应生成CH 3 NH 3 Cl D．酸性：CCl 3 COOH>CH 3 COOH，则酸性：CF 3 COOH>CCl 3 COOH4.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A．1molX与足量溴水反应消耗2molBr 2B．1molY最多能与2molNa 2 CO 3发生反应C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键D．Z与足量H 2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子5.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有①②CH2=CHCH3③CH2=CH2④⑤A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤6.下列实验中，不能达到预期目的的是①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②用裂化汽油萃取溴水中的溴③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．①②③④⑤7.已知：醛或酮可与格氏试剂(R′MgX)：由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2-丁烯)的流程如下：下列说法错误的是A．③发生氧化反应，⑥发生消去反应B．2-丁烯与Br 2以1∶1加成可得三种不同产物C．P的分子式为C 4 H 10 OD．M的结构简式为CH 3 CH 2 X8.某有机物A的结构简式为，若取等物质的量的A分别与足量的、溶液、溶液充分反应，理论上消耗、、的物质的量之比为A．3∶2∶1 B．3∶2∶2 C．6∶4∶5 D．3∶2∶39.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是10.绿原酸（）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误．．的是（）A．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯11.已知烯烃(RCH=CHR＇)臭氧化反应时C=C键发生断裂，被氧化成RCHO和R＇CHO。
吉林省延边二中2018学年高二化学下学期基础训练试题(2
延边二中2018~2018学年度第二学期高二化学基础训练（2）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．2018年下半年我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2．有机物的正确命名为（ ）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷3、下列实验要用到温度计的是（ ）A.乙酸乙酯的制备B.对8%的乙醇水溶液进行蒸馏C.对粗苯甲酸进行重结晶D.铜片与浓硫酸加热反应4、 用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（ ）A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D.溴乙烷中含有醇（水、分液）5．两种气态烃的混合物共0.1 mol ，充分燃烧后得3.58 L （标准状况下）CO 2和3.6 g 水，下列说法正确的是A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．可能有乙烷D ．无法计算6．下列反应中属于加成反应的是( )A 、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。
B 、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
C 、辛烷滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。
D 、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅7、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷8、下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．B ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaClD.H 2O△ Cu △9、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕不会污染食物15．下列有机物命名正确的是A．3，3—二甲基丁烷 B．1，2，3—三甲基丁烷C． 2－乙基丁烷 D．2，3，3—三甲基己烷16．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
吉林省延边市学高二化学下学期第二阶段检测试题
2016～2017学年度第二学期第二次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 K：39Na:23 Si:28 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Mg:24Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每道题只有一个正确选项， 20×3分=60分）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D、已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体2、下列叙述正确的是A、1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B、1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C、欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A、SO2、NO2和CO2都是污染性气体B、熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C、煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D、A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4、 N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A、含N A个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B、1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个NH3·H2OC、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D、10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为2N A5、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B、1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C、250 mL 1mol·L－1AlCl3溶液D、300 mL 6 mol·L－1KClO3溶液6、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A、①③⑤B、④⑥C、③④⑥D、①④⑥7、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8、下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3A．2项 B．3项 C．4项 D．5项9、含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是A．氢氧化钡溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸10、设N A为阿伏加德罗常数值。
吉林省延边市第二中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题
吉林省延边市第二中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题1.下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是A. 铝热反应B. 铝与盐酸反应C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D. 灼热的炭与CO2反应【答案】D【解析】试题分析：生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，A、B是放热反应，C 不是氧化还原反应，因此答案选D。
考点：考查放热反应和吸热反应的判断点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，据此可以进行判断。
2. 下列说法正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化D. 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热【答案】C【解析】加热是反应条件，与吸热放热无直接关系，A项错误；放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应在常温下不反应，B项错误；物质只要发生化学反应就有能量变化，C项正确；反应热是反应前后的能量变化，D项错误。
3.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收能量为A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ【答案】C【解析】设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ。
2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H 键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期末化学试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D . NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物2. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO23. （2分） (2017高二下·唐山期中) 只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液，该试剂是（）A . 溴水B . 盐酸C . 石蕊D . FeCl3溶液4. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列表述正确的是（）A . 羟基的电子式B . 醛基的结构简式﹣COHC . 1﹣丁烯的键线式D . 聚丙烯的结构简式5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止6. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C . ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7. （2分）(2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数C . 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA8. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A . 甲苯B . 丙烷C . 2-甲基丁烷D . 2,2-二甲基丙烷9. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·江阴期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .12. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+13. （2分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡14. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 常温下，1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（）A . x+y=5B . x+y=7C . x+y=11D . x+y=1315. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A . CH3COOH的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . H+的物质的量二、填空题 (共3题；共16分)16. （8分） (2019高一上·深圳月考) 实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A . 皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡B . 温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉C . 在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎D . 不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB . 在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC . 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD . 将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA4. （2分） (2020高二下·芮城期末) 实验室利用反应：合成洋茉莉醛的流程如图所示。
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷(II)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一下·河南期中) 化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量C . 断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量2. （2分）已知反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0)，由此得出的正确结论是（）A . 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B . 金刚石坚硬而石墨质软C . 金刚石比石墨稳定D . 石墨比金刚石稳定3. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ4. （2分） (2016高二上·桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 0﹣3s内，反应速率V （NO2）=0.2 mol•L﹣1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）5. （2分）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2 ，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学开学考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·石家庄模拟) 有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是（）A . N、W 互为同系物B . M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C . W 能发生皂化反应D . M 的二氯代物有8种2. （2分） (2020高二下·宁波期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 日常生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯都可以通过加聚反应得到B . 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH3. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A . 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B . 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C . 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D . 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法正确的是（）A . H2和D2互同位素B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C . 名称是2-乙基丁烷D . 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素5. （2分） (2019高二下·乾安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A . 22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC . 5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3NAD . 7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA6. （2分）(2016·深圳模拟) EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）A . C10H16N2O8B . C10H20N2O8C . C8H16N2O8D . C16H20N2O8Cl7. （2分）下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（）A . 糖中混有少量食盐B . 氯化钠中混有少量泥沙C . 食盐中混有少量硝酸钾D . 水中混有酒精8. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . V=896B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0gD . 样品中Fe元素的质量为2.24g9. （2分） (2019高二上·重庆期末) 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2015高二下·莆田期中) 根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A . C3H9OB . C7H15OC . C3H10 OD . C4H7NO11. （2分）下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A . “醋都尚品，紫林厚道”﹣﹣乙酸B . “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C . “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D . “要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣乙二醇12. （2分）(2019·普陀模拟) 与H2反应生成的单炔烃有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 8种13. （2分）(2018·孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期末化学试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一B . “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C . 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D . 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2. （2分）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A . 吸收能量B . 释放能量C . 能量不变D . 无法判断3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（）A . 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4B . 由子F元素的最低化合价为﹣1价，故F元素的最高化合价为+7价C . 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小4. （2分） (2015高二下·广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）A . NeB . N5. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键6. （2分） (2016高二下·岐山期末) 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A . Bi元素的质量数是209B . Bi元素的相对原子质量是209.0C . Bi原子6p能级有一个未成对电子D . Bi原子最外层有5个能量相同的电子7. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱8. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）A . CH4B . H2O9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化10. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109°28′C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D11. （2分）金属是热和电的良好导体，因为它（）A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子12. （2分） (2015高二下·广平期中) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变D . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化13. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A . c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）14. （2分） (2016高二下·大同期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位15. （2分）一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（）A . 该转化过程是物理变化B . 1molCO2原子晶体中含2molC﹣O键C . CO2原子晶体的熔点高于SiO2D . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体16. （2分）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC . 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D . 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向二、非选择题 (共5题；共39分)17. （5分） (2017高二下·芒市期中) A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B 的最外电子层是ns2npn+1 ． C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．（1） B核外电子排布式为________．（2） A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合．（3） A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是________．（4） B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为________．18. （5分）(2016·分宜模拟) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为________（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式________，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式________．（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式________（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是________．19. （10分） (2016高一下·山西期中) 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A 元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ，自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．（1）写出下列元素的元素名称：A________，B________．（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1________，C3________．（3） A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是________．（4） D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是________，其所含化学键的类型是________．由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是________．（5） C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）________（正极）________．20. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1） Q+核外电子排布式为________；（2）化合物YX4中Y的杂化方式为________，ZW3﹣离子的立体构型是________．（3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（4） Q元素可形成一种化合物[Q（NH3）4]SO4，该物质中含化学键有________．（5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y 原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________（用含a和ρ的代数式表示）21. （10分）(2018·江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。
下列关于该物质的说法中正确的是（）A . 该物质可以发生水解反应B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） (2018高二下·温州期中) 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A . 它们都属于纯净物B . 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 它们的分子中都不含氢原子D . 它们都可由乙烯只发生加成反应得到3. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等4. （2分）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（）A . 有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应制得的B . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C . 对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类5. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和溴苯B . 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C . 碘和四氯化碳D . 硝基苯和水6. （2分） (2017高二上·南宁期中) 表示下列粒子结构的图式，不正确的是（）A . 乙烯的结构式：B . 钠离子的结构示意图：C . 氢分子的电子式：H：HD . 氯化氢分子的电子式：7. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A . 2，3，4—三甲基己烷B . 2，3—二甲基—4—乙基戊烷C . 4—乙基—2，3—二甲基戊烷D . 2—乙基—3，4—二甲基戊烷8. （2分） (2018高二上·汕头期末) 将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（）A . 溶液褪色B . 有沉淀物生成C . 生成物属于烃D . 产物含有双键9. （2分）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g．该混合气体可能是（）A . 乙烷和乙烯B . 乙烷和丙烯C . 甲烷和乙烯D . 甲烷和丙烯10. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B . 将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C . 既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D . 淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物11. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 化学与生活息息相关。
吉林省延边二中高二化学下学期基础训练试题(4)
延边二中2010-2011学年度第二学期高二化学基础训练（4）一、选择题（每小题只有一个正确答60分） 1．下列关于卤代烃的叙述正确的是A 、所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体B 、所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C 、所有卤代烃都含有卤原子D 、所有卤代烃都是通过取代反应制得的2．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其区别是 A 、生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液 B 、生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液 C 、生成乙烯的是在170℃下进行的 D、生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液 3．下列物质中滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是A 、氯酸钾溶液B 、溴化钠溶液C 、氯乙烷D 、氯仿和碱溶液煮沸后的溶液 4．以苯为原料，不能通过一步反应而制得的物质是D5．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A ．两个碳原子以单键相连B ．分子里都含有6个相同的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 6．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 A ．只有验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2 B ．只有测定其燃烧产物中H 2O 和CO 2物质的量的比值C ．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比D ．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量7．在甲醇和乙醇的混和物中加浓硫酸，在一定条件下使其反应，生成的醚中不可能含有A ．甲醚B ．乙醚C ．丙醚D ．甲乙醚 8．下列反应后只可能生成一种有机物的是 A ．CH 3－CH ＝CH 2与HCl 加成B ．CH 3－CH 2－CHOH －CH 3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水C ．C 6H 5－CH 3在铁粉存在下与氯气反应D ．CH 3－CHOH －CH 3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水9．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A ．和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂H —C —C —O —HH H①② ③ ④ ⑤13．常温下就能发生取代反应的是A．苯酚与溴水 B．苯和溴水 C．乙烯和溴水 D．甲苯和溴水14．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、戊烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠15．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水即反应，原因A．苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼了B．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子活泼了C．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子活泼了D．羟基影响苯环，使苯环上的某些氢原子活泼了16、某有机物完全燃烧时，生成等物质的量的二氧化碳和水，该有机物还能与新制的氢氧化铜悬浊液反应。
吉林省延边第二中学近年-近年学年高二化学下学期期末考试试题(最新整理)
吉林省延边第二中学2018—2019学年高二化学下学期期末考试试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分）和第Ⅱ卷(非选择题40分)、附加题（15分)三部分，试卷共8页，共三大题,25小题, 附加题计入总分。
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 S：32 K：39 Fe:56 Co：59 Cu：64 Ag:108 Zn:65第Ⅰ卷选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl ⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤2．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电3．N A代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 0.1 mol的白磷(P4）或甲烷中所含的共价键数均为0。
4N AB. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO—粒子数之和为2N AC。
6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD。
标准状况下，2。
24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0。
1N A4．下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子B. ClO3—的空间构型为平面三角形C。
SF6中有6对相同的成键电子对 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化5．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强6．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列关于该物质说法正确的是A．分子式为SN B．分子中所有共价键的键长一定相等C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 D．分子中既有极性键又有非极性键7、关于化学式［TiCl(H2O)5］Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl﹣和H2O,配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是［TiCl（H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液,所有Cl﹣均被完全沉淀8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4］2+C．［Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D．在［Cu（NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9．下列说法中不正确的是A。
吉林省延边第二中学高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
吉林省延边第二中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题1. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A．托盘天平可称量固体的质量；B．在坩埚中灼烧固体；C．过滤需要漏斗；D．萃取需要分液漏斗。
详解：A．托盘天平可称量固体的质量，则仪器选择合理，A正确；B．在坩埚中灼烧固体，不能在烧杯中进行，B错误；C．过滤需要漏斗，可分离煮沸后的海带灰与水的混合液，C正确；D．萃取需要分液漏斗，则可从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，D正确；答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和常见仪器的使用，题目难度不大。
2. 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”、“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。
下列说法不正确的是（）A. “蜃"的主要成分为CaOB. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应C. 经提纯后，晶体M 的焰色反应火焰呈紫色D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤【答案】B【解析】A、牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，选项A正确；B、“煤饼烧蛎房成灰“过程中涉及分解反应以及煤燃烧的氧化还原反应，选项B不正确；C、经提纯后，晶体M 为氢氧化钾，其焰色反应星浅紫色，选项C正确；D、“一系列操作“指的是氢氧化钙与碳酸钾反应生成的碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液中得到氢氧化钾，故操作为过滤、蒸发、结晶、过滤，选项D正确。
答案选B。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A【解析】A. 1molKMnO4固体完全分解生成0.5molO2,转移的电子数为2N A,，故A正确；B. 根据碳原子守恒1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3数目之和为0.1N A，故B错误；C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，气体分子数为2N A,故C错；D.因为浓硫酸与足量铜充反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目小于0.46N A，故D错误；答案：A。
吉林省延边第二中学高二12月月考化学试题
吉林省延边第二中学【最新】高二12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．CO 2+H2O H2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3- +OH-2．下列说法正确的是A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12mol·L–1的溶液中共存C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+D．NaHCO 3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3–H+＋CO32–3．已知：图1中a和b分别为常温下盐酸和N a OH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。
下列相关叙述正确的是A．图1中P点溶液：c(Na+)= c(C l-)>c(H+) = c(OH-)B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mo l·L-1C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mo l·L-1D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点4．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD．闭合K,当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g 5．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。
吉林省高二下学期第二次半月考化学试卷
吉林省高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·银川期末) 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A . BF3B . C2H6C . SO3D . CS22. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体3. （2分） (2016高二上·集宁期中) 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A . 一定是离子键B . 一定是共价键C . 可能是离子键，也可能是共价键D . 以上说法都不正确4. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质5. （2分）中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料﹣﹣氮掺杂有序介孔石墨烯．该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里．相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上．下面有关石墨晶体说法不正确的是（）A . 石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B . 石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C . 石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个D . 石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环6. （2分）下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2═CH2③ ④CH≡CH⑤NH3⑥CH4 ．A . ①②③B . ①⑤⑥C . ②③④D . ③⑤⑥7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水8. （2分）关于“电子气”的理解不正确的是（）A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D . 金属键不具有方向性9. （2分）根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）（注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定）A . SiCl4是分子晶体B . MgCl2所含离子键的强度比NaCl大C . AlCl3加热能升华D . 单质B是原子晶体10. （2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A . 干冰B . 氯化钠C . 氢氧化钠D . 碘11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个B . 在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si﹣O键数为4NAC . 在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C﹣C键最多可形成6个六元环，一个六元环实际拥有一个碳原子D . mg石墨中，正六边形数目为m NA/24，每个环拥有碳原子数与C﹣C键数之比为2：312. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 稳定性：HF＞HCl13. （2分） (2019高一下·吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列14. （2分）关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8B . 中心离子是Ti4+ ，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀15. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C2﹣＞D﹣＞B+＞A3+D . 单质的还原性：A＞B＞D＞C16. （2分）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B . CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C . 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合D . CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质17. （2分） (2016高一下·大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A . 离子半径：D＞C＞BB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键18. （2分） (2016高二上·广州期末) 我国西气东输工程可大大缓解东部能源的短缺，同时也有利于加快西部经济开发．下列关于天然气的叙述中，正确的是（）A . 天然气是最理想的洁净能源B . 燃烧天然气比较清洁，产生的有害废气比燃烧氢气少C . 天然气、沼气的主要成分都是CH4D . 用天然气作燃料可解决全球性温室效应问题19. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化20. （2分）(2016高二上·宜宾期末) 对下列各图描述不正确的是（）A . 在NaCI晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个B . 在BaO2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个OC . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2D . 该气态分子的分子式为EF或FE二、非选择题： (共10题；共55分)21. （3分）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力．22. （5分）有下列几种晶体：A．水晶、B．冰、C铜、D．金刚石、E．铝、F．干冰、G．氯化钠晶体、H氯酸钾．（1）属于分子晶体的是________ （填字母，下同）．（2）属于原子晶体的是________ ．（3）属于离子晶体的是________ ．（4）属于金属晶体的是________ ．（5）受热熔化时，化学键不发生变化的是________23. （5分） (2016高二下·兴国月考) 在下列物质中选择相应的序号填空：①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤1﹣丁醇Ⅰ．分子结构为正四面体的是________；Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是________；Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是________；Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是________；Ⅴ．能发生消去反应的是________．24. （1分） (2016高二下·河南月考) 向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．25. （10分）有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．（1）E元素在周期表中的位置________ ；E元素价电子排布式为________（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________ （写分子式）．（3）A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为________ ，其中中心原子的杂化方式为________（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是________ ，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是________ ，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC﹣（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol﹣1A3D+（aq）+DA﹣（aq）=2A2D（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA﹣反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：________26. （6分）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+ ，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为________ ．（2）N3﹣有________ 个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式________ 、________ ．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型________．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是________27. （3分）①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。
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吉林省延边第二中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题1. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A．托盘天平可称量固体的质量；B．在坩埚中灼烧固体；C．过滤需要漏斗；D．萃取需要分液漏斗。
详解：A．托盘天平可称量固体的质量，则仪器选择合理，A正确；B．在坩埚中灼烧固体，不能在烧杯中进行，B错误；C．过滤需要漏斗，可分离煮沸后的海带灰与水的混合液，C正确；D．萃取需要分液漏斗，则可从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，D正确；答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和常见仪器的使用，题目难度不大。
2. 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”、“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。
下列说法不正确的是（）A. “蜃"的主要成分为CaOB. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应C. 经提纯后，晶体M 的焰色反应火焰呈紫色D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤【答案】B【解析】A、牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，选项A正确；B、“煤饼烧蛎房成灰“过程中涉及分解反应以及煤燃烧的氧化还原反应，选项B不正确；C、经提纯后，晶体M 为氢氧化钾，其焰色反应星浅紫色，选项C正确；D、“一系列操作“指的是氢氧化钙与碳酸钾反应生成的碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液中得到氢氧化钾，故操作为过滤、蒸发、结晶、过滤，选项D正确。
答案选B。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A【解析】A. 1molKMnO4固体完全分解生成0.5molO2,转移的电子数为2N A,，故A正确；B. 根据碳原子守恒1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3数目之和为0.1N A，故B错误；C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，气体分子数为2N A,故C错；D.因为浓硫酸与足量铜充反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目小于0.46N A，故D错误；答案：A。
4. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥【答案】C【解析】A、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查物质的分离与除杂。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5. 将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 无法确定【答案】A【解析】若相同质量两溶液混合，则溶质硫酸的质量分数为50%，两溶液密度不同，溶质的质量分数为85%的溶液密度大，同质量下体积小。
现为等体积混合，则相当于先将同质量的两溶液混合，又加入质量分数为85%的溶液，其溶液中的溶质的质量分数一定大于50%。
A正确，故选择A。
6. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法错误的是（）A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离C. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点【答案】C【解析】分析：A.根据中草药有效成分易溶在乙醇中分析；B.根据外界条件对二氧化碳溶解度影响分析；C.根据流程图分析；D.根据二氧化碳的性质特点分析。
详解：A. 乙醇是常用的有机溶剂，中草药有效成分易溶在乙醇中，因此浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A错误；B. 气体的溶解度随温度升高、压强减小而减小，所以升温、减压的目的是实现CO2与产品分离，B正确；C. 根据流程图可知降温、加压更有利于超临界CO2萃取，C错误；D. 二氧化碳没有毒，容易分离，因此CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。
答案选C。
7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D. 原子数、中子数和质量数均相等【答案】A【解析】由阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的分子数相等；因中原子质量数之和为30，故其摩尔质量为30g/mol，而14N2中原子质量数之和为28，故其摩尔质量为28g/mol，故两容器气体的质量不相等；一个分子中质子数为14，中子数为(12－6)＋(18－8)＝16，而一个分子中质子数为7×2＝14，中子数为(14－7)×2＝14，故两容器气体的中子数不同，质子数相同；故A项正确。
点睛：明确质子数+中子数=质量数是本题的解题关键。
8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】加饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，然后过滤从而除去BaSO4，A正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠容易和进行洗气，B错误；SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D错误；正确选项A。
点睛：由于SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，在该溶液中能够SO2的溶解度较小，因此SO2气体的分离提纯一般都用饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气分离。
9. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒的氯气。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 每生成1mol氯气转移的电子数为2N AB. 1mol NaCl含有的电子数为28N AC. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中形成2mol/L的盐酸【答案】B【解析】反应NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O中NaClO的氯元素由+1价为为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为N A，选项A错误；B. 1 mol NaCl含有的电子数为28N A，选项B正确；C.由于次氯酸根离子水解，故 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L ，选项D错误。
答案选B。
10. 模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。
下列说法正确的是（）A. a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B. a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C. a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D. a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3【答案】C考点：考查物质制备实验方案设计与探究11. 利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、加热后产物为氨气和氯化氢气体，为混合物，不能单纯收集氨气，错误；B、加热需要两个酒精灯才能保证实验现象的明显，错误；C、用氢氧化钠滴定盐酸，应将氢氧化钠放置在碱式滴定管中，错误；D、制备乙酸乙酯时用碳酸钠溶液吸收反应过程中挥发出的乙酸和乙醇蒸汽，同时降低乙酸乙酯的溶解度，正确；故本题选择D。
考点：实验过程的评价12. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是（）。
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L【答案】B【解析】试题分析：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g－1.52g＝1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，。