2019年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(讲)

专题2.2 离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。

一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】正确理解电解质等概念①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

④电解质与金属的导电原理不同。

电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【总结】强电解质与弱电解质的比较：S-二、电离与电离方程式的书写1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。

2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

（3）酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO 3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

3．金属导电与电解质溶液导电原因对比（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。

但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

【典型例题1】【上海市奉贤区2018届高三下学期质检】下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫【答案】A【点评】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

【迁移训练1】【2018届高三一轮复习化学：微考点58】下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】C二、离子反应和离子方程式1、离子反应（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。

（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。

（3）离子反应发生的条件①复分解反应类型：②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。

（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

（3）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。

应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示以CaCO3与盐酸的反应为例【特别提醒】书写离子方程式的注意事项①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。

②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。

③NH＋4与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

【典型例题2】【黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中】向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _ 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _．【答案】 = 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓＞ Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O3↓+3BaSO4↓；（2）先假设明矾[KAl(SO4)212H2O]为1mol,要将SO42﹣的沉淀完全，则需要2mol Ba2+，即要加入2mol Ba(OH)2，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。

1mol KAl(SO4)212H2O中含有2mol SO42﹣、1molAl3+，加入2mol Ba(OH)2，含有2mol Ba2+、4molOH﹣，生成2molBaSO4， 1molAlO2﹣，反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，反应后溶液溶质为KAlO2，呈碱性，pH＞7。

故答案为：＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O。

【点评】本题主要考查离子反应方程式的书写及溶液酸碱性的判断，要熟悉“定1”法的运用，即假设一种物质的物质的量为1mol，再定性分析另一种物质的加入量，然后书写方程式。

【迁移训练2】【新疆石河子第二中学2018届高三上学期第一次月考】Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。

Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；（1）当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：___________________________________；（2）当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：______________________________；Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。

（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________________________________。

（2）将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________________【答案】 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O NH4＋+OH－＝NH3·H2O Ba2++OH－+SO42-+H+ ＝BaSO4↓+H2O Ba2++2OH－+SO42-+2H+ ＝BaSO4↓+2H2O NH4＋＋2O2=NO3－＋H2O＋2H＋ H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O三、离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2-4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、SO 2-3 、HSO -3等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2-3 、S 2-、SO 2-3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO -3 、ClO -、MnO -4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-3等)不能大量共存。