2018-2019通州区高三上学期期中化学测试卷(含答案和答题卡)
2019高三上册化学期中试卷及答案精品教育.doc
高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。
但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。
2018-2019学年高三上册化学期测试题(含答案)
2018-2019学年高三上册期中测试化学时间：90分钟满分：100分2018.11.8第一部分选择题一、每小题只有一个正确答案，每题2分，本部分共计40分。
1．下列实验或生产操作没有新物质生成的是（）①向蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③NO2气体经加压变成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风华⑥渗析法除去混在Fe(OH)3胶体中的氧化铁A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−=HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O3．如图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）4．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH-Al(OH)3↓5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3-D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O6．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）。
江苏省南通市通州区2018-2019学年高一上学期期中学业质量监测化学试题(word版附答案)
―― 2 2018-2019（上）高一期中学业质量监测化 学常用相对原子量：H －1C －12O －16Fe －56Na －23S －32Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 2．下列有关电解质的说法正确的是 A ．一定能导电B ．一定能溶于水C ．HNO 3、CO 2 均是电解质D ．食盐水能导电，故 NaCl 是电解质3．实验是研究化学的基础，下图中所示的方法、装置和操作完全正确的是A ．除杂B ．稀释C ．制气D ．称重4．根据下列实验的操作、现象得出的结论正确的是A ．向溶液中先滴加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶，则一定 含有 Cl－B ．向溶液中先滴加 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶，则一定含 有SO 42C ．向溶液中滴加稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体，则一定含有 CO 32D ．向溶液中滴加 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水变红，则一定含有 Fe 2+ 5．下列溶液中的 Cl －浓度与 50 mL 1 mol·L－1MgCl 溶液中的 Cl －浓度相等的是2 3 3 3 ― ―A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L－1CaCl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L－1KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L－1AlCl 溶液6．某强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是－－2++ －－A ．NH 4+、Mg2+、SO 42 、Cl B ．Ba 、K 、OH 、Cl－ 2－－++－－C ．Al 3+、MnO 4 、SO 4 、Cl D ．Na 、K 、Cl 、HCO 37．实现下列变化，需要加入还原剂的是 A ．CO 22 B ．SO 32 C ．MnO 4 2＋D ．Cl28．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．22.4 L CO 2 中所含的碳原子数是 N AB ．0.1 mol ·L －1Mg Cl 2 溶液中 Cl －数目为 0.2N AC ．常温常压下，32 g O 2 和 O 3 的混合气体所含氧原子数是 N AD ．Na 2O 2 与足量水反应生成 22.4L O 2(标准状况)，转移电子数 2N A 9．下列离子方程式中，正确的是A ．FeCl 3 溶液可用于刻制印刷铜电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH －＋HCO 3－===H 2O ＋CO 2－C ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑2－－D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 3 10．下列除杂试剂或方法不正确的是＋2CH 3COOH===2CH 3COO ＋CO 2↑＋H 2O二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。
高三上学期期中考试--化学试题(含答案)
2018—2019学年第一学期第一学段模块考试高三化学试题测试时间：90分钟总分：100分命题人：朱松花审题人：杨西城注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应的位置；不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写下新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mn：55 Cu:64 Cr:52 Ba:137 S:32Fe:56Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2. 下列关于胶体的说法正确的是()A. 将可见光通过胶体出现―光路‖是因为发生了光的折射B．多数胶粒具有选择性吸附阳离子或阴离子的性质，故在电场作用下会产生电泳现象C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体3．下列叙述正确的是（）A．CO2、H2S、NH3都是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C．强酸、强碱、盐都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4．下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A．②⑤B．②③C．①③⑤D．②③④⑤5．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用氯化铵和消石灰制备NH36．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
北京市通州区2018届高三上学期开学考试化学试题 答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷（选择题共40分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.污水处理的方法主要有；①中和法；②化学沉降法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学变化的有A. ①②③B．①②④C．②③④D．①②③④2．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色3.下列化学用语正确的是A.质量数为37的氯原子：Cl1737 B.氟离子的结构示意图为：C.水分子的结构式为：D. CC14的电子式为4.有关天然产物水解叙述不正确的是A．油脂水解可得到甘油B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同5.下列反应中属于水解反应的是A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.HCO3-+H3O+2H2O+CO2C.CO32-+H2O HCO3-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-6．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr（尿酸）+H2O Ur-（尿酸根离子）+ H3O+；②Ur-(aq)＋Na+(aq)===NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是A.正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C.升高温度，平衡向正反应方向移动D.降低温度，平衡向逆反应方向移动7. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体并防倒吸C．以NH4HCO3为原料装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④的b口进气，可收集H2、NO等气体8.下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应和酯化反应的是A. B.CH3CH2CH2CH2Cl C. D.9.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质（方括号内的物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A. AgNO3[AgNO3］B. NaOH [H2O]C. KCl[HCl(aq)]D.CuSO4[Cu(OH)2]10．己知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D. O3比O2稳定，由O2变为O3为放热反应11．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到A12O3固体A. ①②③B.②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤12.下列物质都能与Na 反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是①CH3CH2OH ②CH3COOH ③NaCl溶液A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞② D. ②＞③＞①13．把0.6molX气体和0.6 molY气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则化学反应方程式中的n值为A.4B.3C.2D.114．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA. ①②B．③④ C. ③ D. ④15.A、B、C为三种短周期元素，A、B位于同一周期，A、C最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。
精品解析：2018—2019学年高三上学期期中考试化学试题(解析版)
精品解析：2018—2019学年高三上学期期中考试化学试题（解析版）C23 Cl14 Ca108 Br)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________【答案】(1)、 0、04mol/(L•min)(2)、否 (3)、 abc中三氧化硫的物质的量是增大的，de中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小的，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de是平衡状态，且温度越高，三氧化硫的物质的量越少，b容器的温度低于d，因此三氧化硫的物质的量应该大于d，因此b不是平衡状态 (4)、 (5)、SO32-+SO2+H2O=2HSO3- (6)、＜ (7)、强碱溶液中的氢氧根离子与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠【解析】【分析】(1)根据2SO2 + O22SO3 可知，反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量，反应中气体的物质的量减少了0、2mol，即反应的氧气为0、2mol，据此计算5min内三氧化硫的反应速率；(2)五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，证明de是平衡状态；(3)根据五个容器中气体的物质的量变化可知，de容器中是平衡状态，且e容器中反应温度高于d，建立平衡需要的时间少于d，平衡时，SO2物质的量大于d，据此画图；(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应生成亚硫酸氢钠；(5)亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子电离和水解平衡，据此分析判断；强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠。
【详解】(1)根据2SO2 + O22SO3 可知，反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量，反应中气体的物质的量减少了0、2mol，即反应的氧气为0、2mol，则生成的SO3 为0、4mol，5min 内SO3的平均反应速率v(SO3)===0、04mol/(L•min)，故答案为：0、04mol/(L•min)；(2)根据五个容器中气体的物质的量变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，温度越高反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de 是平衡状态，则反应进行到5min时，b容器中的反应未达到平衡状态，故答案为：否；abc中三氧化硫的物质的量是增大的，de 中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小，温度越高反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，证明de是平衡状态，且温度越高，三氧化硫的物质的量越少，b容器的温度低于d，因此三氧化硫的物质的量应该大于d；(3)根据五个容器中气体的物质的量变化可知，de容器中是平衡状态，且e容器中反应温度高于d，建立平衡需要的时间少于d，平衡时，SO2物质的量大于d，变化图象为，故答案为：；(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；(5)亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子电离：HSO3-⇌SO32-+H+，电离使溶液显酸性，也存在亚硫酸氢根离子的水解：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，水解使溶液显碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此c(H2SO3)＜c(SO32-)；强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠，故答案为：＜；强碱溶液中的氢氧根离子能够与HSO3-电离出的氢离子反应生成水，促进HSO3-的电离平衡正向移动，反应生成亚硫酸钠。
2018-2019学年第一学期期中考试试卷
2018-2019学年第一学期期中考试试卷（时间：120分钟）注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的名字、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第I卷（选择题）第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What time will the man probably meet Dr. Jones?A.At 9:00.B.At 10:00.C. At 9:15.2. What will the man do next?A. Wait for a call.B. Check his schedule.C. Meet Alice's secretary3. Where is the man probably now?A. On the subway.B. At home.C. At the police station4.What does the man think of philosophy?A Interesting, B. Difficult.C. Dull.5.What are the speakers mainly talking about?A. A neighborhood.B. Mary's character.C. Their twin daughters.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
2019-2020学年北京市通州区高三(上)期中化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年北京市通州区高三（上）期中化学试卷1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是()A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油−液氧比偏二甲肼−四氧化二氮的环境污染小2.下列化学用语正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 乙酸分子的球棍模型：D. 硫离子的结构示意图：3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是()A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A. H2O2→O2B. FeCl2→FeCl3C. CaCO3→CO2D. CuO→Cu5.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液6.下列实验操作或装置能达到目的是()A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D7.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素，下列说法正确的是()A. 离子半径：Y+>X2−B. 气态氢化物的稳定性：H2W>H2XC. Y+、Z3+、R−、WX42−在水中能大量共存D. 工业上利用电解熔融ZR3的方法制取金属Z单质8.下列叙述正确的是()A. 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可形成胶体，导电能力增强C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. 常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10−2mol/L9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−B. 0.1mol⋅L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−C. 0.1mol⋅L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−D. 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−10.离子交换法净化水过程如图所示。
2019届高三上学期期中考试高三化学答案
2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三化学参考答案二、非选择题（含15～20题,共6个小题，共58分） 15.（11分）⑴①②③ (2分) ⑵等于（１分）排气法收集的气体中混有不溶于水的空气（１分） 左（１分） 无（１分）⑶1/22.4(或0.045)（１分） 1/28(或0.036) （１分）⑷3V /4(或0.75V )（１分） 1/22.4 mol/L (或0.045 mol/L) （１分） ⑸无 (１分) 16.（8分）(1)d e d e c b f （１分） (2)③（１分）澄清石灰水（１分）检验CO 2是否完全被吸收（１分）（3）%5661WV （１分）氧气微溶于水，部分氧气溶解在各装置中造成损失（或装置气密性不好）（１分，合理答案均得分）二氧化碳未除尽(装置未冷却) （4）50mL （１分） 偏低（每空１分） 17.（11分）⑴MnO 2（１分） KBr （１分） NO 2 （１分） 用于感光业（１分）⑵不属于（１分） （２分） ⑶ （２分） ⑷氧化剂（１分） （１分） 18.（9分）⑴氮（１分） 第二周期ⅤA 族（１分）⑵（１分）NH 3分子间易形成氢键，因而易液化，液氨气化时吸收大量的热，故可作致冷剂（１分） ⑶Se （１分） SeO 3（１分） ⑷K 2O K 2O 2 KO 2（每空１分） 19.（11分）(1)酸雨（1分） 灼伤植被表皮、腐蚀建筑物、土壤酸化等（2分） (2)铝 粗铜 平衡电荷（各1分）2KCl+H 2SO 4(浓) 2HCl ↑+K 2SO 4 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO(3) （2分）(4)20（1分）降低减小（各1分）20.（8分）(1)减小（1分）不变（1分）NO2(g)＋CO(g)==CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1（2分）(2) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（2分）(3)（2分）。
2018-2019学年高三化学上学期期中试卷和答案答题纸
北京市第六十六中学2018—2019学年第一学期期中质量检测高三年级化学学科试卷、—、选择题（共42分）1．下列叙述中不正确．．．的是A．乙烯可做植物生长调节剂B．硅单质是光导纤维及光动能电池的基本原料C．小苏打、氢氧化铝可治疗胃酸过多D．氧化铁为红色固体，可用于油漆、涂料工业2．下列说法不正确．．．的是A．高锰酸钾属于钾盐，可溶于水得紫色溶液：B．氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可得氢氧化铁，所得氢氧化铁属于胶体C．钢是铁的合金，很多机械性能优于纯铁，且熔点低于纯铁D．花生油属于酯类物质，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠3．下列涉及氧化还原反应的是A．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气B．碳酸钙高温分解C．用Na2O2做呼吸面具供氧剂D．明矾净水原理4．下列说法正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因—B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= kJ/mol，则碳的燃烧热为kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．加入催化剂可改变焓变5．下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应 Na + 2H 2O == Na + + 2OH －+ H 2↑ B ．铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH － = AlO 2－+H 2↑C ．铜与浓硝酸反应 3Cu + 8HNO 3((浓) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 2H 2OD ．惰性电极电解氯化钠溶液 2Cl －+2 H 2OCl 2↑ +H 2↑+ 2OH －】6．下列叙述中不．正确．．的是A ．精炼铜时电解质溶液往往用可溶性铜盐B ．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C ．吸氧腐蚀的正极反应是：O 2+4e -+2H 2O=4OH -D ．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 7．对某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4 C ．某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，证明原溶液中有Na +，无K +]D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋48．将浓氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是$A ．试管a 中产生白烟B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色C ．试管c 中最终生成红褐色沉淀D ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解9A ．能与金属钠反应B ．能发生加聚反应生成高分子化合物】C ．分子式为C 11H 12O 4D ．有弱酸性，可与氢氧化钠溶液反应浓盐酸红色石蕊 试液FeSO 4 溶液（AlCl 3 溶液a10．下列离子方程式正确的是A．过量铁与稀硝酸：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2OB．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + Na2S= HgS↓+2 Na+C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－= H2OD．向苯酚钠溶液中通少量CO2：+ CO2+H2O →+ HCO3-"11．锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
北京市通州区普通中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷PDF版含答案
北京市通州区普通中学2018-2019学年第一学期期中测验高三化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 F:19 H:1 O:16 S:32 I:127 Ca:40 Cl:35.5 一．选择题（每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的序号写在答题纸上。
每小题1最最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
分，共45分）1．生活中的下列现象，会发生化学变化的是A. 寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”B. 石灰浆抹在墙上逐渐变硬C.樟脑丸在衣柜中长期放置升华D.闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”2．下列用途不属于氮气用途的是A．保鲜蔬菜 B.做保护气 C.做冷冻剂 D.供给呼吸3．右图为物质的分类表，下列各组物质中，不可以称为同类物质的是A．氧气、二氧化碳、氮气B. 空气、水、氨水C．碳酸、高锰酸钾、过氧化氢D.金刚石、氢气、红磷4．下列物质的性质，属于化学性质的是A.活性炭的吸附性B.石墨的导电性C.碳酸的不稳定性D.汽油的挥发性5．下列对一些事实的解释不正确的是事实解释A．花香四溢分子不断的运动B．H2O2能杀菌消毒而H2O不能两种物质的分子构成不同C．温度计中的水银（汞）热胀冷缩汞原子体积膨胀D．湿衣服在阳光下晾晒干得更快温度越高，分子运动速度越快6．下面几种实验装置或操作正确的是7．下列有关描述中，不正确的是A．二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应B.一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒C．木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味D．氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应8．生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是A．食盐 B.白醋 C.白糖 D.面粉9．科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
2018-2019学年北京市通州区高三(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年北京市通州区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是()A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用C. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响D. 利用CO2制甲醇，可破解碳排放的困局【答案】C【解析】解：A.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源，可以减少废弃物排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故A不选；B.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故B不选；C.工业污水远海排放，是不负责任的做法，引起海水污染，不利于环境保护，“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致，故C选；D.利用CO2制甲醇，能减少二氧化碳排放，减缓温室效应，可破解碳排放的困局，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故D不选；故选：C。
“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念主旨在于：节能减排，保护环境，据此分析解答。
本题考查了化学与生产生活关系，熟悉生活中常见的环境污染问题及治理方法是解题关键，题目难度不大。
2. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是()A. 蒸发B. 蒸馏C. 溶解D. 结晶【答案】A【解析】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则不涉及到的操作方法是蒸馏，故选：A。
由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及信息的处理，题目难度不大。
3. 进博会中展示了“一带一路”沿线国家的大量商品，其中主要成分属于蛋白质的是()A. 邮票B. 陶瓷器具C. 羊绒围巾D. 机器人【答案】C【解析】解：A、邮票的主要成分是纤维素，故A错误；B、陶瓷器具的主要成分是传统无机非金属材料，故B错误；C、羊绒围巾含有羽毛，主要成分为蛋白质，故C正确；D、机器人的主要成分是合金，故D错误；故选：C。
2018-2019学年上学期期中质量调查考试高三化学(理科).docx
2018-2019学年上学期期中质量调查考试高三化学（理科）考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上（不使用答题卡的考生将选择题答案填写在答题栏内）。
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 0： 16 Na： 23 Al： 27 S： 32 Cl：35.5 K： 39 Ca： 40 Cr： 52 Fe： 56 Cu： 64 Sn： 119 Br： 80 I： 127第I卷（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1〜10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法正确的是A.氧化钙和铁粉常作食品T-燥剂B.二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂C.碳酸领不溶于水因此在医疗上用作顿餐D.向蛋口质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A.氧化钙具有吸水性，能作T•燥剂，铁具有还原性，没有吸水性，铁能作还原剂但不能作干燥剂，故A错误；B.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超暈，故B错误；C.碳酸锁不溶于水，但能溶于稀盐酸生成有毒物质氯化锁，用作锁餐的是硫酸钞!，故C错误；D.硫酸铜为重金属盐, 使蛋白质变性，牛成了新物质，为化学变化，故D 正确：故选De2.下列说法错误的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶可以使海水淡化【答案】D【解析】【详解】A.利用液态氨汽化时吸收大暈的热，使周由的温度急剧下降，所以液氨常用作制 冷剂，故A 正确：B.新能源汽车使用的是电能等洁净能源，不产生形成光化学烟雾的氮氧 化物，故B 正确；C.碳纤维是…种新型的无机非金属材料，故C 正确；D.明矶能净水， 但不能消除水中的无机盐，故D 错误；故选D 。
北京通州区潞州中学 2018-2019学年高三化学联考试卷含解析
北京通州区潞州中学 2018-2019学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列是有关物质的性质或用途的说法，正确的是A．氯气具有漂白性，可以直接使干燥的有色布条褪色；B．铁有还原性，在氯气中燃烧可生成氯化亚铁；C．固体KNO3不是电解质D．单质硅的主要用途是制芯片、太阳能电池板、半导体参考答案：D2. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法不正确的是A．工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO+O2－-2e－＝CO2C．当传感器中通过2×10－3mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mL COD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C略3. 下列事实能说明亚硝酸是弱酸的是A、 HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、常温下，NaNO2溶液PH大于7C、常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC4. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图：，合成它的单体为（A）氟乙烯和全氟异丙烯（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯（C）1—三氟甲基—1，3—丁二烯（D）全氟异戊二烯参考答案：B略5. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmolD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子参考答案：A试题分析：根据丁溶液的pH为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有NaOH，根据甲＋乙=NaOH＋辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则另一个反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，即四种元素分别为H、C、O、Na，A、氧分别形成的化合物为H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故正确；B、Na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故错误；C、戊溶液为Na2CO3溶液，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)，n(Na＋)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于0.1mol，故错误；D、根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移2mole－，则1molNa2O2参加反应，转移电子1mole－，故错误。
2018-2019上学期高三期中考试化学试题
7．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L 由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有 N A个氯原子A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦8．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）9．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质11．W、X、Y、Z为短周期元素，W最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是() A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X12．某有机物的结构如图所示。
北京通州区2019高三上年末考试试题-化学
北京通州区2019高三上年末考试试题-化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64第一卷〔选择题共42分〕【一】此题包括12小题。
每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1、化学与生产、生活密切相关。
以下做法合理的是A、将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B、实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂D、为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂2、化学科学需要借助化学专用语言来描述。
以下有关化学用语表示正确的选项是ABCD、氧化钠的化学式：Na2O23、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的选项是选项甲乙、丙、丁A 弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D 合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃4、以下对相应有机物的描述完全正确的选项是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A、①②④B、②③④C、①④⑤D、①②⑤5、有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不．正确的选项是．．．．．．A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低6、以下装置或操作能达到相应实验目的的是A、制备少量氨气B、海带灼烧成灰C、分液时取出下层液体D、检查气密性7、A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。