第二节富集在海水中的元素su.ppt
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高中化学第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯课件
剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
点燃
Cu + Cl2 ==== CuCl2
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
〔二〕氯气的化学性质
2.与某些非金属反响
点燃
2P + 3Cl2 ==== 2PCl3
点燃
2P + 5Cl2 ==== 2PCl5
红磷〔白磷〕在氯气中燃烧， 产生白色烟雾
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl
• (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： _______________________________。
3
资
料京
沪
：
高 速
公
路
氯
气
泄
漏
事
件
新华网报道：2005年3月29日，京沪高速 公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来 车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一 股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’ 地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道， 眼睛也熏得有些睁不开 。〞
氯气泄漏时的做 法： 1.逆风撤离 2.转移到高处 3.湿毛巾捂住眼 睛和呼吸道 消防队员：喷水 或稀释的碱液。
〔二〕氯气的化学性质
氯原子最外层有7个电子，很容易得到电子，表达氧化性〔非金属性〕
1.与金属反响
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
剧烈燃烧，产生黄色火焰， 生成白色晶体
点燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
• (1)写出有关物质的名称或化学式：B__________， F__________，H__________。
• (2)指出MnO2在相关反响中的作用：反响①中是 __________剂，反响②中是__________剂。
高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯ppt课件
.
2、氯原子结构
Cl
得1e_ Cl
1）、氯气为双原子分子。
2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有 很强的非金属性。 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7
4）、存在形态：化合态——NaCl
.
3.氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应
①钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。
2Na + Cl2 =点=燃= 2 NaCl
.
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要 分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中
以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
.
以NaCl为主要成分的食盐，至 今仍是人类惟一必须的食用盐。
.
历史事件
第一次世界大战时的1915年4月22日， 德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。 黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到 一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森 森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很 快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈 地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士 窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是 战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史 册。这种气体就是我们研究的氯气。
2PCl3 （白雾）
点燃
2P+5Cl2
+5 -1
2PCl5 （白烟）
现象 ：产生大量白色烟雾
.
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你 对燃烧的条件及其本质有什
么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
.
(3)氯气与水反应
实验：把一朵红花投入刚刚制得的氯气中， 再把另一朵用水湿润后投入到氯气中
2、氯原子结构
Cl
得1e_ Cl
1）、氯气为双原子分子。
2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有 很强的非金属性。 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7
4）、存在形态：化合态——NaCl
.
3.氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应
①钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。
2Na + Cl2 =点=燃= 2 NaCl
.
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要 分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中
以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
.
以NaCl为主要成分的食盐，至 今仍是人类惟一必须的食用盐。
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历史事件
第一次世界大战时的1915年4月22日， 德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。 黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到 一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森 森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很 快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈 地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士 窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是 战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史 册。这种气体就是我们研究的氯气。
2PCl3 （白雾）
点燃
2P+5Cl2
+5 -1
2PCl5 （白烟）
现象 ：产生大量白色烟雾
.
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你 对燃烧的条件及其本质有什
么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
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(3)氯气与水反应
实验：把一朵红花投入刚刚制得的氯气中， 再把另一朵用水湿润后投入到氯气中
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
富集在海水中的元素 ppt课件
11
氯气的性质实验
• 氯气与水的反应 • 氯气与氢氧化钠溶液的反
应
• 氯气与氢氧化钙溶液的反 应
• 钠在氯气中燃烧 • 铁丝在氯气中燃烧 • 铜丝在氯气中燃烧 • 氢气在氯气中燃烧 • 氯气与亚铁盐的反应 • 氯气与碘化钾溶液的反应
•同学们全面观察并记录
PPT课件
12
作业
1 学案P92-97、落实反应方程式。 2课本P87-88课后习题。 3 小片上5-10题做在纸上，周一交。
PPT课件
13
PPT课件
14
• 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、 雨衣、玩具、拖鞋、窗帘
• 合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、 赛力散、DDT
氯纶阻燃毛皮纤维
PPT课件
8
滴滴涕
2，2-二氯乙烯基二 甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P
氯菊酯 PPT课件
9
一、活泼的黄绿色气体——氯气
• 观察氯气、阅读P82科学史话 • 思考：
1) 从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多 年。你从这一史实中得到什么启示？ 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 主要方法之一。请写出此化学反应方程式。 3)小结氯气的物理性质。
PPT课件
10
探究氯气的化学性质
• 结合氯气的类别和Cl的原子结构示意图预测氯气 的化学性质。
PPT课件
化学Ⅰ 第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第一课时）
PPT课件
1
资料卡片
• 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。 • 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。 • 据推测，海水中含盐3%。
PPT课件
第二节 富集在海水中的元素――氯(第一课时)精品PPT课件
HCl
氯水——漂白性
氯水——HClO
Cl2+H2O==HCl+HClO
富集在海水中的元素——氯
氯气与水反应产物的确定 氯水和石蕊试液反应——氯水能使有色物质褪色
现象 溶液变红，振荡，红色褪去。 1. 氯水为什么呈浅黄绿色？ 2. 氯水中能使有色物质褪色的物质到底
是什么？ 3. 氯气与水的反应方程式怎么写？
氯气与水反应产物的确定
1.物理性质 通常情况下，氯气 为黄绿色,有强 烈刺激性气味 的有毒气体 （第一次世界 大战中曾经作 为第一种使用 的毒气） ， 能 溶于水（1:2), 比空气重。的 黄绿色的气体， 它可溶于水（1： 2）,水溶液成氯 水。
闻有毒气体的正确 操作：扇、飘、 闻！
2.氯气的化学性质 （3）可以与水反 应
③ 烧碱中和
3. 氯气对人体有那些危害?
• 刺激眼睛粘膜，上呼吸道感染。
4. 请从影片中的描述中，归纳出氯气的某 些性质和用途。
请– 阅气读体课、本有8毒3；页，小结氯气的物 理–– 性可用质用于，水自并稀来找释水出、和能游解和 泳释烧池问碱的题反消1应毒的。依据
用手轻轻 地在瓶口 扇动，使 极少量的 氯气飘进 鼻孔。
氯水——Cl—
• 如果Cl2与H2O反应产物中有HCl生成，氯 元素化合价降低，哪升价元素是谁，对应
的物质是什么？
小结
1. 物理性质
• 通常情况下，氯气为 黄绿色气体，有毒， 能溶于水（1:2),比空 气重。
• 闻有毒气体的正确操 作：扇、飘、闻！
2. 氯气的化学性质
① 氯气和水的反应
氯水——H+ 氯水——Cl—
2.工业上用H2、Cl2合成HCl 时，应选择什么条件?理由 是什么?(选择安全的点燃条 件和连续地合成HCl。)
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共27张PPT)
D 浓 硫 酸
E
F 氢 氧 化 钠
水
溶
液
检验Cl-时，为什么要加稀硝酸酸化？ 排除SO42- 、 CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以 与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使 有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。 不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。
A 浓盐酸
B
二氧化锰
C 饱 和 食 盐
次氯酸的性质 ①有杀菌消毒作用 ②很弱的酸（酸性比碳酸还弱）
③不稳定，见光或加热分解
④具有强氧化性、漂白性
[实验4-4] 氯水的漂白作用
现象 有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释
氯水具有漂白作用
[实验4-5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
结论与解释 干燥的氯气没有漂白作用
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：强氧化性，在一定条件下，氯气能 跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
化学性质
(1）与金属反应 ①与钠反应：
现象：
剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
点燃
2Na + Cl2 = 2 NaCl
②与铁反应： 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟， 加少量水形成棕黄色溶液。
2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，
被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
B
A、1∶1 B、1∶2
C、2∶1 D、1∶4
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2 C．NaCl
B．FeCl3
人教版化学必修一第三章第二节 富集在海水中的元素(共23张ppt)
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 车和对面来车相撞 ,大量液氯外颜泄色。据 目击者描述气:味“一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
• 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 但还是造成3毒5性0 人中毒进医院救治, 28 人中毒死亡，附近居民采取应急措施， 疏散到高坡上。
的是 （ D ）
A.CuCl2 C.FeCl3
B.FeCl2 D.AlCl3
2.氯气与氢气反应
实验4-3 点燃: _安__静__地___燃烧，火焰呈_苍__白___色，瓶 口上方出现_白__雾_____。 光照:反应_剧__烈___，发生_爆__炸_____。
注意：产物HCl溶于水形成
_盐__酸_____，这是工业制取盐酸
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2NaBr + Cl2 = 2NaCl +Br2
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl +I2
2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
思考与交流
将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合 溶液中，反应完全后将溶液蒸干、灼 烧，最终所得固体为__N__a_C_l____
的方法。
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？
定义：任何发光发热的剧烈化学反应都 叫燃烧。
3.氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
人教版高中第四章第二节富集在海水中的元素氯(共41张PPT)
Cl
得1e_ Cl
1）、氯气为双原子分子。 2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有 很强的非金属性。 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7
4）、存在形态：化合态——NaCl
3.氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应
①钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。
2Na + Cl2 =点=燃= 2 NaCl
Cl- + Ag+ =AgCl↓
蒸馏水 无现象 无现象
思考：
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉 淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这 种说法对不对？
小 结 (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有 Cl-。
体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感
到极为难受，但是当他确信自己制得了一种
新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究，
确认这种气体是由一种化学新元素组成的。
（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对 这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种 化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊 文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改 为氯气。
1：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红
布条逐渐褪色，则D中装的是
AB B
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
A
C．H2O D．饱和NaCl溶液
化学-第四章第二节-富集在海水中的元素ppt课件
Cl2 ＋ H2O == H+ ＋ Cl- ＋ HClO（三“分”四“离”)
强氧
强酸 沉淀 弱酸性 强氧化性
化性
性
反应 (漂白性)不稳定性
所加试剂
氯水反应微 实验现象 粒
AgNO3溶液
Cl-
白色沉淀
反应式 略
Na2CO3溶液
H+
有气泡逸出
略
有色布条
HClO
颜色褪去
略
蓝色石蕊试纸 H+ HClO 先变红后褪色
有气泡生成 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象 无现象
[小结]
氯离子检验的一般步骤：
①待测液加硝酸银溶液 白色沉淀 加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸
无明显现象
加硝酸银溶液
白色沉淀
〔拓展〕 氯水的成分和性质（资料要点一）
2、氯气的化学性质
[思考与讨论4]：写出氯原子结构示意图，并据此推测氯 可能具有的化学性质?
氯的原子结构
易得e-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
★ 氯单质是很活泼的非金属单质， 具有较强的氧化性
2、氯气的化学性质
⑴氯气与金属单质的反应[课本P83页]
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
__________________________。
(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？ ①能否省去乙装置____(填“能”或“不能”)，理由是 _________。 ②能否省去丙装置____(填“能”或“不能”)，理由是 _________。