河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：27专题十六有机化学基础(二)有机推断专项练习
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：7模块一化学实验
模块一化学实验测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列处理方法正确的是（）A.误喝氯化钡溶液,立即喝硫酸铜溶液解毒B.温度计的水银球破裂后,掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去C.酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭D.将刚刚受热后的试管直接用自来水冲刷2.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。
在做“酸的性质”实验时,实验桌上的部分药品的摆放如下图所示。
某同学取用完KOH溶液后应把试剂瓶放回（）3.下列生活中的化学小实验不合理的是（）A.用米汤检验加碘盐中是否含碘B.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具C.用食醋除去热水瓶中积存的水垢D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物4.下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸5.下图是课外活动小组的同学设计的喷泉实验方案。
下列操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.下列叙述正确的是（）A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全,贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl—等杂质制蒸馏水C.做焰色反应实验时,应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待检液进行实验D.由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中7.下列实验操作正确的是（）A.测定中和热实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度B.中和滴定时,应用待测液润洗滴定管和锥形瓶C.配制银氨溶液时,应将硝酸银溶液滴到稀氨水中D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时须再加入蒸馏水使液面与刻度线相平8.下列有关试验操作的叙述正确的是（）A.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液B.可用500mL量筒管量取5.0mL KMnO4 溶液C.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯9.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是10.实验室保存下列药品的方法,正确的是（）A.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞C.硝酸保存在带有胶塞的棕色试剂瓶中D.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里11.下列关于实验的叙述正确的是（）A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案B.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入NaOH溶液反应,是制备Al(OH)3的最佳方案C.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强D.将CuSO4晶体加热至完全变白,在空气中冷却后称量12.已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋13.下列实验中,仪器下端必须插入液面的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥石油分馏时的温度计。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：20专题十三金属及其化合物
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：专题十三金属及其化合物20．专题十三金属元素的单质及其化合物【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。
【知识梳理】一.金属的性质和冶炼方法2碱金属二.性质比较：CO、NaHCO1.Na33232.碱金属元素的原子结构及性质比较43.钠在空气中放置发生的变化；NaO钠放置在空气中，首先被氧气氧化成2进一步与空气中的水蒸气反应生成NaO2 NaOH；生成碳酸钠吸收空气中的水蒸气和CONaOH2成而渐风化酸钠晶体会逐碳晶体；。
其NaCO32变化过程是②2NaO 这里发生的反应有：①4Na+O＝22③2Na+2H＝2NaOH ＝ONaO+HO2222NaOH+H↑2O·＝+9H ④2NaOH+COONaCO10H22223OCO＝10HONa+10H·CONa⑤223232 4.钠的氧化物：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳ONa⑴2 5O定，可继续氧化成Na22常用作供氧剂、漂白剂。
NaO：淡黄色固体，⑵22放出O 应①跟水反 2O==4NaOH+O↑2NaO+2H2222═+2CO2NaO反应放出O ②跟CO22222↑CO+O2Na232氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
5.⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等O 法：2NaCl+2H 水电制⑶法：①解食盐2↑↑2NaOH+Cl+H22↓CO＝CaCO+Na②石灰纯碱法：Ca(OH)3322+2NaOH应①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，⑸保存：该用橡胶塞。
因为玻璃的主要成分是二氧化，二氧化硅是酸性氧化物，能与烧）硅（SiO2 6碱反应：2NaOH+SiO＝NaSiO+HO生成有2223粘性的NaSiO，故不可用磨口玻璃塞，否则32瓶塞与瓶口粘结在一起。
高三化学二轮复习计划
高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。
解题的过程中，留意提高速度及精确性。
做到既要“对”，又要“快”。
二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。
综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。
同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。
信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。
所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。
以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。
练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。
(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。
以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。
45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。
此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：5专题三化学实验(三)
专题三化学实验方案的设计与评价【考纲要求】◆根据实验试题要求，运用化学知识设计一些基本实验。
◆能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
◆化学实验的各部分知识与技能的综合应用。
【要点精讲】一、化学实验设计：1．化学实验设计的要求(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和胶塞、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
(4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
此外，在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
(6)设计实验时还要考虑的其它因素：①净化、吸收气体要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO 应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑥仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑦其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
2．化学实验设计程序（1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；（2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；（3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；（4）实验结束后应写出完整的实验报告。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：21专题十四非金属及其化合物(一)
专题十四非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物卤族元素1．熟练写出这些方程式（1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl 22FeCl3 Cu + Cl2CuCl2 H2＋Cl 22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）（2）与水反应：H2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应：实验室吸收多余氯气2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 若加热，Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3 + H2O （4）与还原性物质反应NaBr + Cl2——KI + Cl2——FeCl2 + Cl2——SO2 + Cl2 + H2O——H2S + Cl2——（5）与有机化合物的反应CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2——2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较4、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用和来检验卤素离子的存在，现象是。
5、卤族元素的特殊性（1）F2与H2在暗处能；F2能置换水中的；F2只能作剂。
（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈态且易的非金属单质，在保存液溴时应，以防Br2的。
（3）I2易，I2能使淀粉变色。
（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是。
化学方程式二、氧、硫及其重要化合物1．硫是色体。
2．SO2是色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
二氧化硫的化学性质3．SO3是酸性氧化物。
写出反应方程式：SO3与H2O (工业制)；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。
4. 硫酸的化学性质思考：○1如何稀释浓硫酸？○2浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。
○3回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？○4浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。
5．常见的硫酸盐的化学式胆矾（又叫蓝矾）绿矾明矾（常用于）6．SO42—的检验：操作顺序？现象？【智能训练】1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：11专题七离子反应
专题七离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：6专题三化学实验(三)
专题三化学实验设计与评价专题训练一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）1、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①2、下述实验能达到预期目的的是( )3、下列实验不能．．达到目的的是( )A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C、用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D、用四氯化碳萃取碘水中的碘4、为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置应顺序装入( )。
A、水；无水CaCl2B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C、浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D、饱和NaHCO3溶液；稀H2SO45、为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42－、Fe2+和结晶水,设计了下列操作步骤:①取少量晶体加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有红色出现；③取少量溶液于试管,加入盐酸,没有现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时也有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说一定正确的是（）A、②中的现象说明一定有Fe2+B、为了检验SO42－,可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀6、一瓶Na2SO3已部份氧化,必须通过实验确定其纯度,正确的操作顺序为( )。
①称取样品②用蒸馏水溶解样品③过滤④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验,不出现沉淀为止⑦准确称量干燥沉淀的质量⑧在干燥器中冷却⑨计算A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨7、根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：14专题九化学反应中的能量变化
专题九化学反应中的能量变化【考纲要求】1. 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式.2. 了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念.3. 了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用.【知识梳理】一、放热反应和吸热反应定义的化学反应的化学反应形成原因反应物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有总能量1、化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应2、反应热的概念,化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系3、热化学方程式的概念,正确书写热化学方程式4、燃烧热和中和热等概念；有关燃烧热和中和热的简单计算5、中和热的测定. 6. 能量变化的综合利用.与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0图示实例总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是的；燃烧反应,中和反应都是的.大多数的分解反应都是的,大多数的化合反应都是的.例1、下列说法正确的是( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热D、吸热反应在一定条件下(如常温,加热等)也能发生例2、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1,C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJ·mol－1据此判断,下列说法正确的是( )A、由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时,石墨的能量比金刚石的高二、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点:(1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,若为放热反应,ΔH为“”:若为吸热反应,ΔH为“”.ΔH的单位一般为(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关.因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件.绝大多数ΔH在25℃、101325Pa下测定的,可不注明温度和压强.(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的.因此化学计量数可以是整数、也可以是分数.(4)注意反应物和产物的聚集状态不同,反应热数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中不用↑和↓.(5)由于ΔH与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍.当反应向逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.例如:已知H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(1) ΔH=－285.8kJ·mol－1则:H2O(1)＝H2(g)+1/2 O2(g)ΔH=kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=kJ·mol－１例3.已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A、C8H l8(1)+25/2 O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－48.40kJ·mol－1B、C8H l8(1)+25/2 O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol－1C、C8H l8(1)+25/2 O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5518kJ·mol－1D、C8Hl8(1)+25/2 O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－48.40kJ·mol－1三、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的(各反应物)和(各生成物)有关,而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的.即:甲ΔH乙, 甲ΔH1丙ΔH2乙,ΔH=ΔH＋ΔH21如:已知下列三个热化学方程式①H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH= －241.8kJ·mol－1②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH= －393.5kJ·mol－1③C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ·mol－ 1写出碳燃烧生成等物质的量CO2和CO的热化学方程式: .例4. 100g碳粉燃烧所得气体中,CO占1/3 ,CO2占2/3 体积,且:C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol－1CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ΔH=－282.7kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3KJ四、燃烧热和中和热例5.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18),甲烷(CH4)的热化学方程式分别为H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1) ΔH=－285.8kJ·mol－1CO(g)+ 1/2O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1C8H18(l)+25/2 O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=－5518kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) ΔH=－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H l8、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( ) A、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l) D、CH4(g) 例 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H十(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1；分别向1L 0.5mo1·L－1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸,②浓H2SO4,③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH l、ΔH2、ΔH3它们的关系正确的是( )A、ΔH l>ΔH2>ΔH3B、ΔH2<ΔH3<ΔH lC、ΔH l= ΔH2=ΔH3D、ΔH l<ΔH3<ΔH2五、能量变化的综合利用最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等.这些新能源的特点是资源丰富,且有些可以再生,为再生性能源,对环境没有污染或污染少.、H2O、例7.有专家指出,如果对燃烧产物如CON2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现,那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A、化学能B、热能C、生物能D、电能【知能训练】1、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8A、①B、④C、②③④D、①②③2、［2012·全国大纲理综化学卷9］反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A、氢气的燃烧热为285.5KJ／mo1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1B、1moI甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为: CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1)△H=－890kJ ／molC. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1,则可知C的燃烧热为110.5kJ／mo1D. HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)△H= －57.3kJ／mol4.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－571.6kJ／mo1,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220kJ／mol,实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mo1,完全燃烧时放出3847kJ的热量,则混合气体中氢气与丙烷的体积比为( )A、1:3B、3:1C、1:4D、1:15.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16. （09年宁夏理综·28）（14分）2SO(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题:（1）图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响？.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低？,理由是；（2）图中△H= KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1,则v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)=mol·L—1·min—1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H专题九化学反应中的能量变化参考答案例1—例7 CD, A, B, C, B, B, B知能训练:1 C 2 D 3 B 4 B 5 A6. （1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）—198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0.025 0.05（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1 ,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—1专题九化学反应中的能量变化参考答案例1—例7 CD, A, B, C, B, B, B知能训练:1 C 2 D 3 B 4 B 5 A6. （1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）—198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0.025 0.05（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1 ,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—1专题九化学反应中的能量变化参考答案例1—例7 CD, A, B, C, B, B, B知能训练:1 C 2 D 3 B 4 B 5 A6. （1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）—198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0.0250.05（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1 ,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—1专题九化学反应中的能量变化参考答案例1—例7 CD, A, B, C, B, B, B知能训练:1 C 2 D 3 B 4 B 5 A6. （1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）—198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0.025 0.05（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1 ,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—1。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：3专题二化学实验(二)
专题二常见气体的制备与物质的分离、提纯和检验【备考目标】◆常见气体的制备、净化、收集、检验等基本知识和基本操作技能◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】一．常见气体的制备中学化学中需要掌握的主要有H2、O2、CO2、Cl2、NH3, 此外了解C2H2、C2H4、SO2、NO、NO2等几种气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．制备气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种大试管、长颈漏斗或分液漏斗2.几种气体制备的反应原理（完成下列方程式）1．O2：H2O2KClO32KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑2．NH3：NH3·H2O+ CaO3．H2：4．CO2：5．Cl2：6．NO2：Cu + HNO3(浓)7．NO：Cu + HNO3(稀)8．C2H2：9．SO2：Na2SO3 + H2SO43．收集装置：（1）．设计原则：根据气体的溶解性或密度（2）．装置基本类型：4．净化与干燥装置（1）．设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）．装置基本类型：（3）．气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸。
酸性干燥剂能干燥显酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：19模块三基本理论
模块三基本理论测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是（）A．12953I与12753I互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定2．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（）A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+)D．c (A－)< c(Na+)5．根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强6．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I27．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题一化学实验(一)教学案
专题一常用化学仪器及使用方法和化学实验基本操作【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
b.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
c.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
e．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、常用化学仪器及使用方法1. 可加热的仪器（1）能直接加热的仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
7. 连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作1. 试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2. 玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或热的NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”实验后的试管，用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤3. 常见指示剂（或试纸）的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
高三化学二轮复习课件第一部分 专题十六
[解析] K2CO3 溶液吸收一定量的 CO2 后，c(CO23－ )∶c(HCO－ 3 )＝1∶
2，由 Ka2＝c（CcO（23H－ C）O·－ 3c（）H＋）
可知，c(H＋)＝cc（（HCCOO23－－ 3
） ）
×Ka2＝2×5.0
×10－11 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则该溶液的 pH＝10。
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A.活性成分 R3N 在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－ B．pH＝5 的废水中 c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始 pH<2.4，随 pH 下降，甲酸的电离被抑制，与 R3NH＋作用 的 HCOO－数目减少
√D．废水初始 pH>5，离子交换树脂活性成分主要以 R3NH＋形态存在
c（HCOO－） c（HCOOH）
＝c（KHa＋）
＝1.81×0－150－4
＝18，B 项正确；废水初始 pH<2.4，
随 pH 下降，c(H＋)增大，电离平衡 HCOOH⇌HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸
的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与 R3NH＋作用的 HCOO－数目减少，C 项
正确；废水初始 pH>5 时回收率小于 10%，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，
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5．[2021·湖南卷，17(5)]常温下加入的 NH4HCO3 溶液呈______(填“酸
性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O 的 Kb＝1.75×10－5，H2CO3 的 Kal
＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)；
[解析] 铵根离子的水解常数 Kh(NH＋ 4 )＝1.7150×－1140－5 ≈5.7×10－10，碳
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：26专题十六有机化学基础(二)
专题十六有机推断与合成【考纲要求】:1.进一步加深和掌握有机化学中重要官能团的结构、性质、基本有机反应、同分异构体等有机化学的主干知识。
2.能够根据已知的知识和相关信息，对有机物进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来【知识梳理】一、有机知识储备1.有机推断题中出现的条件信息2. 有机推断题中出现的性质信息3．官能团引入:4.根据反应产物推测官能团的位置（1）．由醇氧化为醛或酮及羧酸的情况，判断有机物的结构。
当醇氧化成醛或酸时应含有“－CH2OH”,若氧化为酮，应含有“－CH－OH”（2）．由消去反应产物可确定“－O H”和“－X”的位置。
（3）．由取代产物的种数确定H的个数及碳架结构。
（4）．由加氢后的碳架结构，确定“C=C”或“C≡C”的位置。
二、有机推断题的解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子)，选择原料，路线(正向、逆向思维，结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全，目标分子骨架③目标分子中官能团引入【典型例题1】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：（1）D 的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。
（有机物须用结构简式表示）（3）B 的分子式是 。
A 的结构简式是 。
反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B 的同分异构体的数目有 个。
i ）含有邻二取代苯环结构、ii ）与B 有相同的官能团、iii ）不与FeCl 3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（5）G 的重要的工业原料，用化学方程式表示G 的一种重要的工业用途 。
[思维点拨]本题（1），（2），（3）问可从特殊反应条件和常见物质组成突破，可由A 在“NaOH/H 2O /△”条件下反应后再酸化知B 、C 、D 为醇和酸，又由D 的组成可知D 为乙醇，G 为乙烯（也可由D 到G 的特殊反应条件，和D 、G 的组成推出D 、G ）；由C 与D(乙醇)的反应条件“浓硫酸, △”和F 的组成推出C 为乙酸，F 为乙酸乙酯；由E 的结构式知E 中有酯基，结合反应条件“浓硫酸, △”，采用逆向思维推出B 的结构简式，再根据A 、B 、C 、D 的组成和结构正逆向思维相结合推出A 的结构简式，前三问答案为：（1）乙醇（2）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH −−−→−∆浓硫酸，CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （3）C 9H 10O 3解本第（4）问首先确定B 的结构简式为（如下图）：根据ii ）知道同分异构体的官能团为一个羧基和一个羟基，由iii ）知道同分异构体中不含酚羟基，即羟基不能直接与苯环相连，又由i ）知道同分异构体中含有苯环且取代基在邻位，综合以上推导出的官能团种类和同分异构体的大致骨架结构，可知同分异构体中除含苯环、羧基外不可能再含其 它不饱和结构，只用改动B 中羧基和羟基与苯环之间碳的连接顺序即可和官能团位置即可，其实转化为了最简单的碳链异构和位置异构，①在B 的基础上让羧基和羟基同在一个饱和碳原子上可写出Ⅰ式（位置异构），②让羟基和两个饱和碳原子在一个取代基上，羧基直接和苯环相连可写出Ⅱ和Ⅲ式（碳链异构和位置异构）。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：13专题八物质结构 元素周期律
模块三 基本理论 专题八 物质结构 元素周期律【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义；了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
２.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠＡ和ⅦＡ族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
３.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
４.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
【考点聚焦】以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
这部分内容每年都会有试题,可以是选择题,也可以是结合物质结构的元素化合物推断题。
[知识梳理]一、原子结构 １.原子组成与结构[例1]⑴根据粒子 Cl 3517,回答下列问题：①所含有的质子数是 ,中子数是 ,电子数是 ,质量数是。
②该粒子的结构示意图是；它的半径与氯原子的半径大小比较是比氯原子半径；3717Cl与3517Cl之间的关系是互为。
⑵某元素R的阳离子（R2＋）的核外电子数为a,则它的质子数为；如果某粒子的结构示意图为, 当该粒子为原子时,x 与z的关系为x= ；当z=9,x=8时,该粒子的符号为。
[例2]⑴用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：①电子层排布相同的是。
②属于同种元素的是。
③属于金属元素的是。
④属于稀有气体元素的是。
⑵下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成。
请填写化学式：①只有两个原子核和两个电子组成的分子是。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。
③由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：23模块四元素化合物
模块四元素化合物测试题一、选择题1、火星探测器发回的信息表明,火星上存在针铁矿[Goethite,化学式:FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite],从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同,则黄钾铁矾{化学式记为:KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为（）A、4B、5C、6D、72、中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。
下列有关NO的说法不正确的是（）A、NO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐B、NO任意排放会造成大气污染C、实验室制取NO气体可用排水法收集D、氨催化氧化可生成NO3、下列物质久置于空气中均会发生颜色变化,由于被氧气氧化而引起的是（）A、溴化银B、氯水C、硫酸亚铁D、浓硝酸4、下列叙述正确的是（）A、浓硫酸具有强氧化性,在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B、少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀C、50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15molD、久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生5、将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A、①②B、②③C、①②③D、①②③④6、下列离子方程式书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2+ +2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+2 H2O+CO32－B、二氧化硫气体通入溴水:SO2+Br2+2H2O == 4H++SO42－+2Br－C、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2++ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl－D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4。
河南省商丘市第二十中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河南省商丘市第二十中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：略2. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2参考答案：A略3. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是（）C略4. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：D5. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气参考答案：C6. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( )A．升高温度，平衡逆向移动B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH—)恒为定值C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略7. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：15专题十化学反应速率化学平衡
专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。
3.影响化学反应速率的内因是。
对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。
4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：11专题七离子反应
专题七离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：11专题七离子反应
专题七离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式,准确判断离子共存,掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中,是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断,离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应,所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查,同学们要弄清每个字含义。
写：拆：删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号,单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物,作为澄清液反应时,拆成离子符号；作为悬浊液反应时,要保留化学式；作为生成物时,写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆,如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋,HSO4－通常应写成SO42－和H＋,HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2＋与SO42－的离子反应,又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
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高三化学有机推断强化训练
1．A为一种可以作为药物的有机物。
请根据下图所示的转化关系，回答如下问题。
（1）写出A、B、F的结构简式：A_______________、B_______________、F_______________。
（2）写出
A C、E D变化的反应类型：A C___________、E D___________。
（3）B的一种同分异构体只含一个－CH3，且1mol该物质能与浓Br2水反应，共消耗3molBr2。
则该有机物的结构简式为________________。
2．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为。
A经①、②两步反应得C、D和E。
B经①、②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（提示：）
（1）写出E的结构简式______________________________；
（2）A可能的结构简式有____________种；
（3）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的为____________________。
3．（09年浙江理综）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
CH3
22
CH2CH3
(D)
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。
甲酸C7H6O3
只能得到两种
一溴取代物
CH3C O OH
O
CH3CO
O
2
CH3
O
CH3CH3COONa ONa
+
（2）用1H 核磁共振谱可以证明化合物C 中有 种氢处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物C 的所有同分异构体的结构简式（E 、F 、G 除外）。
①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有C O
O 结构的基团。
注：E 、F 、G 结构如下：
CH 2O C O 2N CH 3
O
(E)
、O C O 2N CH 2O
CH 3
(F)
、CH 2C O 2N
O O
CH 3
(G)。
（4）E 、F 、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl 3溶液发生显色反应，写出
该
水
解反应的化学方程
式。
4． 乳酸（ ）为人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸
进行加工处理的过程，其中A 、H 、G 为链状高分子化合物，F 为二元醇。
请回答下列问题：
（1）写出A 、C 、D 的结构简式：
A_________________、C_________________、D_________________。
（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型（填代号）：
②______________、③________________。
A ．取代反应
B ．加成反应
C ．消去反应
（3）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性，一般采用E 的聚合物G 而不是D 的聚合物H 来制作隐形眼镜，其主要理由为_________________________________________________________。
5．已知酮在催化剂作用下，能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨
溶液氧化。
CH 3CH COOH OH
根据下列各步变化，将有机物B、C、D的结构简式填入相应的方框内：
(1) C在浓硫酸存在时发生消去反应的方程式(有机物用结构简式表示)为：。
(2) D在烧碱溶液中发生反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)为：。
6. 从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是（填序号）a．均能发生加聚反应b．只有B能与FeCl3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为.
（3）0．5molB与足量的溴水充分反应，消耗mol单质溴。
（4）已知：有机物C9H8O发生如下反应：
则C9H8O的结构简式为。
（5）写出C物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式：。
7. (2012·高考课标全国卷)[选修5——有机化学基础]
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)
可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强
的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸
与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应
而制得．以下是某课题组开发的从廉价、
易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1. 回答下列问题：
(1) A的化学名称为____________________；
(2)由B生成C的化学反应方程式为
____________________________________________________
该反应的类型为__________________；
(3)D的结构简式为___________________________；
(4)F的分子式为____________________________；
(5)G的结构简式为___________________________；
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是________________________________(写结构简式)．
学案27 有机推断参考答案
1．（1）CH CHCHO
、
CH2CH2CH2OH
、
CH2CH2COOH
（2）氧化反应，加成反应（还原反应）（3）OH
CH2CH2CH3
2．（1）HO COOH
（2）2 （3）C与F
3．（1）A ：
COOH
2
；B ：CH 3CH 2OH ；C ：
COO 2
CH 2CH 3
；
（2）4；
（3）
CH 22
CH 2COOH
、
CH 2
COOH
CH 3
、
CH 22
CH 2O O
、
CH 2O CH 3CH
O ；
（4）O O 2N CH 2O
CH 3+H 2O
H +
OH 2N
+OH C CH 2
O
CH 3；
4．（1）、
CH 2CHCOOCH 3
、
CH 2OOCCH CH 2
2OOCCH
CH 2
（2）C ，A
（3）G 分子链上有亲水基羟基，能与水相亲
6．
（1）abd
（
2）3 （3）2 （4）
（5）+ 2Cu(OH)2 + Cu 2O↓+ 2H 2O
7。