鲁教版九年级下册酸碱中和反应
第四节 酸碱中和反应-九年级化学下册(鲁教版)
【解析】（1）100
（2）解：设该NaOH溶液中溶质 质量分数为x
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36.5
40
100g×3.65% 100gx
36.5/40 = 100g×3.65%/100gx
x=4%
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。
（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y
12.5
分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。
氢氧 化钠 和盐 酸反 应过 程中 溶液 酸碱 性的 变化
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
pH
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
V/mL
实验结论 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显 酸性，HCl有剩余。（溶质：NaCl、 HCl ） （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。（溶质：NaCl） （3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显 碱性，氢氧化钠有剩余。（溶质：NaCl、 NaOH ）
知识点二：中和反应及其应用 【典例2 】（2022包头）下列生产生活中的应用，利 用了中和反应原理的是（ D ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
1. （2022吉林）推理是化学学习中常用的思维方法。下 列推理中正确的是（ B ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一 定是中和反应 B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成 的纯净物一定是单质 C．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是 离子 D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一 定是燃烧
鲁教版九年级化学7.4 酸碱中和反应
3.向少量NaOH溶液中 滴加稀盐酸，测定溶 液的PH，观察PH的 变化。
稀盐酸 NaOH溶液
溶液PH 由大变小
设计原理：反应物的消失
盐酸和氢氧化钠之间怎样发生反应的？
NaOH +
HCl = NaCl + H2O 复分解反应
中和反应
酸与碱作用生成盐和 水的反应。
HCl +
CuO +2HCl =CuCl2 +H2O KOH = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
稀HCl
稀H2SO4
稀H2SO4
Ca(OH)2 固体
Cu(OH)2 固体
KOH 溶液
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
活动三：探究中和反应的应用
____无___色，溶液显___酸____性，PH____﹤____7。
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化 NaCl、NaOH
B●
A●
NaCl
C● NaCl、HCl
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化 的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
稀H2SO4，观察现象并记录。
H2O
反应了 稀H2SO4
反应物消失
Ca(OH)2固体
Cu(OH)2固体
白色固体消失 白色固体消失 蓝色固体不消失 蓝色固体消失
无现象
稀盐酸 不能确定
NaOH溶液
鲁教版九年级下册化学《第四节 酸碱中和反应》
7 O
盐酸的体积
A
B
C
D
谈收获
1、酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。 H+ + OH- =H2O
布置作业
挑战自我：1 ,2 ,3
盐酸和氢氧化钠之间能发生反应
当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液：
(1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显_碱__性，
溶液显__红___色。
(2)当滴入稀盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显_中___ 性，溶液显__无___色。
(3)当滴入稀盐酸溶液量过量时，稀盐酸有剩余，溶液显__酸___性， 溶液显__无___色。
酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
中和反应的实质： 中和反应的实质是：H＋和OH- 结合生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、● 用于医药 卫生 2、● 改变土壤的酸碱性 3、● 处理工厂的废水 4、 ● 调节溶液的酸碱性
4 盐酸
＋ 酚酞溶液
5 NaOH溶液 ＋ 酚酞溶液
红色 蓝色 紫色 无色 红色
6 NaCl溶液 ＋ 酚酞溶液 无色
生活情境再现 同学们都被蚊虫叮咬再现过，为 了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水、花露水等碱性物 质。肥皂水、花露水等中的碱与蚊子分 泌出的酸性物质发生了化学反应。
演示：向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液。
鲁教版九年级化学下册7.4酸碱中和反应
7.4酸碱中和反应教学目标【知识与能力】1.了解酸碱的中和反应，理解中和反应后溶液酸碱性的变化。
2.了解中和反应在实际中的应用。
【过程与方法】1.能借助指示剂探究判断酸碱发生中和反应；2.通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
【情感态度价值观】通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。
教学重难点【教学重点】中和反应及其应用【教学难点】中和反应的实质教学过程环节一：导入新课创设情境：教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品尝松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品尝。
设疑：为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？（皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱）。
思考、猜测：可能是酸和碱混合后发生了化学反应。
环节二：新课讲授第一部分：中和反应设疑：酸和碱之间能否发生反应1.是否所有的酸和碱都能反应？把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？能否看出是否发生反应吗？2.如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应发生了？提供的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，pH试纸（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。
3.教师演示实验：首先用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，记录。
分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录。
4.学生思考、交流。
5.设疑通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？还是其它物质？(看微观动画)教师讲：HCl + NaOH =NaCl+H2O 相互交换成分生成新物质。
既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同的特点呢？化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = a2SO4 + 2H2O讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于盐。
鲁教版九年级下册化学第四节酸碱中和反应
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ห้องสมุดไป่ตู้
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鲁教版九年级化学下册酸碱中和反应
2.下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反
应的是( B )
A.大理石和稀盐酸
B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈与稀盐酸
D.镁和稀硫酸
3.下列物质中，不属于盐类的是（
A.Fe(OH)2 C.Na2CO3
B.AgCl D.H2SO4
A D）
自主学习 二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
实验现象： 溶液由红色变为无色
得出结论： 酸和碱能反应
析疑解惑 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。
显碱性
自主学习 提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、 能量的变化（放热、吸热、发光）等。
[实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。
一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 。
2.判断： 反应物必须为酸和碱
什么叫盐？
如：Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2H2O
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应
第四节中和反应及其应用【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【课前预习】1.由_______和________构成的化合物是盐。
2.酸和碱作用生成________和________ 的反应，叫做中和反应。
3.中和反应的实质是酸中的________离子和碱中的_________离子作用生成水，即_________.4.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______________________.5.盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为_______________________【课堂活动】【创设问题】：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
（注意胶头滴管的使用！）你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？【合作探究】：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。
你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图。
由此实验你得出的结论是：⑴__________⑵_____________⑶____________一、酸和碱之间发生什么反应提出问题：为什么之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？分析反应实质。
盐酸和氢氧化钠反应的实质：__________________________________________________。
新鲁教版九年级化学下册同步讲解04第四节 酸碱中和反应
3．(2017·青岛)用如图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化 钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是 溶液由红色变为无色 。 从微观角度分析，中和反应的实质是 酸电离出的 H＋与碱电离出的 OH－结
合生成水分子 。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 。
03 中档题
9．(2018·淄博中考改编)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观 示意图，由此得出的结论正确的是(D ) A．反应后溶液的 pH 大于 7 B．反应前后，H＋和 OH－的数目不变 C．反应后溶液中的粒子只有 Na＋和 Cl－ D．反应前后各元素的化合价均无变化
10.（中和反应中的PH曲线）(2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反 应中，测得溶液的 pH 随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(B ) A．所得溶液的 pH 随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为 5 mL 时，所得溶液中含有两种 溶质 D．当滴入溶液体积为 20 mL 时，所得溶液能使酚酞 试液变红色
80
142
4g
(50 g＋50 g)×x
18402＝（50
4g g＋50
g）×x
x＝7.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.1%。
04 拓展题
13.（中和反应溶液成分的探究）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参 与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什 么？
考点 2 酸碱中和反应的应用
5．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应
7.4 酸碱中和反应教学设计一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目标知识与技能：1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、理解中和反应的实质3、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观：1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。
（三）教学的重难点1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。
二、学生学情分析通过前三节的学习，学生了解到了一些常见的酸和碱。
认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
鲁教版九年级下册化学《第四节 酸碱中和反应》
第4节 酸碱中和反应
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
板书设计
一、中和反应 1.概念：
酸+ 碱 → 盐 +水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐：由金属离子和酸根离子组成的 化合物 2.应用： a.熟石灰改良酸性土壤 b.处理工业等废水 c.用于医药
1、减轻蚊虫叮咬痛痒 2、治疗胃酸过多
的是（ A ）
A.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化 碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和 蒸馏水
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果
涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清
洗
课内巩固
5.（2012年四川泸州）某实验室废水含有较多
的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中
性，下列试剂中最合适的是（B）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
6.下列实验方法无法达到实验目的
鲁教版九年级下册化学《第四节 酸碱中和反应》
进行实验
活动2
温馨提示：
①小组内要分工合作，认真观察及时记录。 ②实验中要注意实验操作的规范性。 ③向试管中倒入适量的一种溶液，然后逐滴滴加 另一种溶液，以便观察现象
活动2
展示方案
方案一 选择无色酚酞作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液， 再滴加无色酚酞，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
方案二 选择紫色石蕊作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液， 再滴加紫色石蕊，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
01 知识探究—酸和碱的反应
PART ONE
Knowledge inquiry
活动1
向试管中倒入适量的氢氧化钠溶液，向其中
逐滴滴加稀盐酸，观察现象。
稀盐酸
?
氢氧化钠溶液
科学探究
盐酸和氢氧化钠 能 发生化学反应吗?
盐能酸否提和 反出氢应问氧？题化钠
收集证据
？
反思与评价
1 2 3 4 56
猜①想不反与应假设
组内交流 展示方案
活动2
展示方案
方案一 选择无色酚酞作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液， 再滴加无色酚酞，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
方案二 选择紫色石蕊作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液， 再滴加紫色石蕊，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
方案三 选择pH试纸。分别测盐酸或氢氧化钠溶液的pH，再测出滴加 氢氧化钠溶液或盐酸后的pH，观察pH的变化。
微观探究
其它酸和碱之间会发生类
似的反应吗？
会 因为酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-
H+和OH-结合生成水
活动3
试着写出以下反应的化学方程式：
硫酸与氢氧化钡： H2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO4↓ + 2H2O
鲁教版九年级下册 酸碱中和反应
浓度，测出来的PH值就不准确。
生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
A．肥皂水
B．牙膏
C．西瓜汁
D．玉米粥
用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，
则测得的结果与白醋实际的pH比较（ B ）
某化学课堂环绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是
教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
。
C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
PART TWO
中和反应实际应用
•改变土壤的酸碱性
•植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植 物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能 用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
熟石灰中和:Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 可以， CaO + H2O = Ca(OH)2
也可用小苏打中和胃酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +
CO2↑
典例分析
1、在我国南方一些地区，散布着酸
性土壤，不适应某些作物生长。为改
进作物生长条件，当地的农民常用来
B 中和土壤酸性的物质是（
）
A、石灰石
B、熟石灰
C、烧碱
D、醋酸
2、在一次化学实验课上，老师让同学们 对下面实验进行探究。
鲁教版九年级下册化学：第四节 酸碱中和反应
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸
4. (2017临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式
是______2_H_C__l＋__C__a_(O__H_)_2_=__C_a__C_l_2＋__2_H__2_O___。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成
H+ Cl-
H+
应
Cl-
H2O
H+
Cl-
前+ OH-
OH-
H+ + OH- = H2O 反应后
Na+
H2O Cl-
H2O Cl- H2O
Na+
H2O
H2O Na+ Cl-
课堂练习
类似上面的反应,例如： 氢氧化钠与稀硫酸 氢氧化钙与盐酸 氢氧化钙与稀硫酸 你能写出它们的化学方程式吗？
课题4 酸和碱的中和反应
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用 肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
思考：我们可以用什么方法证明这个反应
是否发生了？如果发生了反应，那么我们又 应该如何追踪这个反应的程度呢？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色 石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒
2021年九年级下学期初中化学五四制鲁教新版：酸碱中和反应-《全套讲义教师版》
酸碱中和反应知识集结知识元中和反应知识讲解一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。
其实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水。
2、易错点：1.中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2.中和反应是放热反应，对于一些现象不明显的中和反应，如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，要判断中和反应是否发生或者恰好完全反应，常常需要借助酸碱指示剂。
3.农业上改善土壤的酸碱性，常用熟石灰来进行改善，注意不用NaOH，因为NaOH碱性太强。
例题精讲中和反应A．两种化合物之间发生的反应都是中和反应B．复分解反应一定是中和反应C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．能与碱发生中和反应的物质一定是酸【解析】题干解析:A、中和反应是指酸与碱的反应，但不能是酸和盐、碱和盐的反应，故说法错误；B、复分解反应是两种化合物之间相互交换成分得到两种新的化合物的反应，不一定是酸和碱的反应，因此复分解反应不一定是中和反应，但中和反应一定是复分解反应，故说法错误；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应，故说法错误；D、中和反应是指酸与碱的反应，因此能与碱发生中和反应的物质一定是酸，故说法正确；【解析】题干解析:A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误．B、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．D、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．【解析】题干解析:A、氢氧化铁是碱，盐酸是酸，两者反应生成了氯化铁和水，符合定义，故A正确；B、二氧化碳是非金属氧化物，不是酸，氢氧化钙是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故B错误；C、氧化铜是金属氧化物，不是碱，盐酸是酸，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误；D、氢氧化钠属于碱，硫酸铜属于盐，该反应不符合中和反应的定义，故D错误．例4.下列两种溶液相互混合时，能发生中和反应的是（）A．石灰水和盐酸B．硝酸银和盐酸C．纯碱和硫酸D．氯化钙和碳酸钠【答案】A【解析】题干解析:A、石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于碱，盐酸为酸，二者混合属于酸与碱的反应，故属于中和反应；B、硝酸银属于盐，该反应为盐与酸的反应，中和反应是酸与碱的反应，故该反应不属于中和反应；C、纯碱为碳酸钠属于盐，该反应为盐与酸的反应，中和反应是酸与碱的反应，故该反应不属于中和反应；D、氯化钙和碳酸钠都属于盐，中和反应是酸与碱的反应，故该反应不属于中和反应；例5.下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是（）A．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH＜7D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去【答案】B【解析】题干解析:A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高，说明反应放出了热量，可以说明它们发生了反应，此项错误；B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大，不能说明二者发生反应，因为任何两种溶液混合后质量都增大，故此项正确；C、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7，溶液的酸碱度发生了改变，可以说明发生了反应，此项错误；D、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去，溶液颜色发生变化，可以说明发生了反应，此项错误．当堂练习单选题练习1.（2021∙高新区校级模拟）联合国确定2021年“世界水日”的宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。
2024年春初中化学(鲁教版)九年级下册：7.4++酸碱中和反应
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④ 为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作
另取少量反应后的溶液于试管中，加
入锌粒
实验现象
实验结论
有气泡产生
猜想三正确
（2） 丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。
然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色
恰好变
成无色（合理答案均可） 为止，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，
② 盐酸和氢氧化钡：
2HCl＋Ba（OH）2
③ 硫酸和氢氧化钠：
H2SO4＋2NaOH
④ 硫酸和氢氧化钡：
H2SO4＋Ba（OH）2
。
BaCl2＋2H2O
Na2SO4＋2H2O
。
。
BaSO4↓＋2H2O
。
2. 中和反应的应用
（1） 用碱性药物中和胃液中过多的
（2） 农业生产中，常用
盐酸 。
熟石灰（或氢氧化钙） 改良酸性土壤。
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Ca（OH）2＋2HCl
（1） 该反应的化学方程式为
CaCl2＋
2H2O 。
（2） 该实验操作是将
氢氧化钙溶液
稀盐酸
滴入
（3） 当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为
中。
CaCl2、HCl
（填化学式）。
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7. 中和反应与人们的日常生活、生产有着密切的关系。
鲁教版化学九年级中和反应
有关中和反应的探究实验
方法一 向氢氧化钠溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色， 逐滴滴加稀盐酸，当溶液变为紫色时，说明氢氧化钠已经与稀盐 酸发生了反应。 方法二 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，pH>7；将稀盐酸滴入 氢氧化钠溶液中，再分次测定溶液的pH，发现pH变小，甚至 pH<7。通过溶液pH的变化说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
有关中和反应的探究实验
2.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 （1）现象：无明显现象。那么，氢氧化钠能否与稀盐酸反应呢？ （2）探究实验： 【思考】现有试管、烧杯、玻璃棒、pH试纸、稀盐酸、NaOH溶液、石蕊试液、 酚酞试液、蒸馏水等仪器和药品。利用给出的实验仪器和药品，设计实验方案， 证明氢氧化钠与稀盐酸反应。
氢氧化钠和稀盐酸的中和反应
研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取
少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是
（ B）
选项 A B
所用试剂 硫酸铜溶液 氯化钡溶液
现象和结论 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？
盐 ＋水
从反应类型来看，中和反应属于复分解反应的一种。
中和反应
2.实质：H＋和OH—结合生成H2O。
有关中和反应的探究实验
1.氢氧化铜与稀硫酸的反应 现象：氢氧化铜是一种蓝色不溶性固体，当加入一定量的稀硫酸时， 氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，并放出热量。
但有些中和反应，并不能直接观察到明显现象。
中和反应
蚊虫叮咬以后，疼痛难忍，涂上一点肥皂水或牙膏即可缓解疼痛， 你知道其中的道理吗？
鲁教版九年级下册化学7.4 酸碱中和反应
灿若寒星整理制作
读作：某酸
①常见的酸： 盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸（乙酸）
②常见的碱读：作：氢氧化某 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水、
浓的肥皂水（显碱性）
1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定
紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱 性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶 液中不变色，在碱性溶液中变红色。
子)和酸根离子组成的化合物
4、中和反应：由酸和碱反应 生成盐和水的反应
中和反应的用途：
1、改良土壤：Ca(OH)2 2、工业废水：Ca(OH)2
H2SO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋2H2O
3、中和胃酸：Al(OH)3 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3 +3H2O 4、蚊虫叮咬：牙膏、肥皂
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
讨论互动：哪种实验方案最简便易行？
实验方案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
pH计
方案 第一步 第二步 第三步 第四步
1
NaOH
酚酞
HCl
2
NaOH
紫色石 蕊试液
HCl
3
NaOH
用pH试 纸测pH
用pH HCl 试纸
测pH
……
……
……
液有剩余，溶液显 碱 性；PH_>__7
２、当滴入的盐酸量恰好与NaOH溶液
的完全反应时，溶液显中 性;PH_=__7
３、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有
剩余，溶液显酸 性;PH_<__7
自学指导（二）
阅读课本P21中和反应的 应用，5min后找同学回 答以下问题：
你知道中和反应在工农业 生产、日常生活中有哪些 应用吗？
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酸碱中和反应
1.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A.锌与稀盐酸
B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
2.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）
A.食盐水（pH约等于7）
B.牙膏（pH约等于9）
C.肥皂（pH约等于10）
D.米醋（pH约等于3）
3.下列属于中和反应的是（）
4.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
图中所加试剂①②③分别是（）
5.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是（）
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
6.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品。
新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍。
下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）
A.食醋
B.料酒
C.纯碱
D.食盐水
7.根据下列图示判断以下说法错误的是（）
8.以下推理正确的是（）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（）
A.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
10.25℃时，向20.0ml质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是（）
11.醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。
例如：醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式
（2）醋酸和盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式。
12.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。
下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照图示方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是
向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。
以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是
（填序号）
A.滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝
B.另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片，产生气泡
13.某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。
企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理（污水中的主要污染物是盐酸），测定处理后水样的pH等于7，请回答：
（1）技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如下所示。
请你写出所选砝码的质量
和游码的示数。