普陀区2010学年第一学期高二化学期终试卷和答案
第一学期高二化学期中试卷(附答案)
第一学期高二化学期中试卷(附答案)A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.氯化铁溶液D.新制氢氧化铜悬溶液7.下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④8.关于下列物质的用途的说法错误的是()A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐9.某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为，则原有机物一定是( )A.2-丁炔B.1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯C.2-甲基-1,3-丁二烯D.1,3-丁二烯10.有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑥⑦⑧D.②③④⑤⑥⑦11.反应类型相同的一组是( )A.实验室制乙烯和实验室制乙炔B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C.苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯12.下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是()A.甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应B.乙烯与水的加成反应C.甲苯与浓硝酸发生硝化反应D.2,3-二溴丁烷的消去反应13. 有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2===CHCOOH)。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A.①③B.②⑤C.仅⑤D.③⑤14. 化学实验必须注意安全，下列做法正确的是()A.制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B.配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止C.实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D.制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热15.对下列装置或操作描述正确的是()A.图①用于实验室制乙烯B.图②用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C.图③用于实验室中分馏石油D.图④中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚16.有关有机物的燃烧下列说法正确的是( )A.可用点燃的方法鉴别甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯B.1体积某气态烃完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)可推知该烃为烷烃C.等质量的乙醛和乙炔的耗氧量相同D.任意比例混合的乙烯和1,3-丁二烯燃烧时只要总质量一定则生成的产物的质量也为定值17.2019年3月，双汇瘦肉精事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使瘦肉精变成了害人精。
高二化学上学期期中试题(含解析)
高二上学期期中考试化学试题1.250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】【分析】反应能够自发进行，需要△H-T△S＜0，据此分析解答。
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ•mol-1，该反应为吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，故选D。
【点睛】本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确△H-T△S＜0是反应自发进行的判断依据，是解答此类试题的关键。
2.下列说法或表示方法正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，可以从自然界补充属于可再生能源，故C正确；D、氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；故选C。
3.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A. 加入SO3B. 容积不变，充入N2气体C. 压强不变，充入N2气体D. 降低温度【答案】B【解析】【详解】A．加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C．压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D．降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。
高二上学期化学期中试题及答案
班级＿＿＿ 姓名＿＿＿ 学号＿＿所需元素相对原子质量：H －1 O －16 C －12 N-14 Ag-108一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列除去杂质的方法正确．．的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．全部正确 B ．② ④ C ．②③④D ．② ③2．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱4.下列通式只表示一类物质的是( )A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-6 5．下列有机物命名正确的是 ( )A. 2－乙基丙烷B. CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C. CH 3－－CH 3 间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯H H BN BN BN H HH HH HH HH H硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A.2 B.3 C.4 D.57．下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 ( ) A ．CH 3OHB. CH 3CH 2CH 2OH C ．CH3CCH 2OHD. CH 3CHCH 3X k b 1 . c o m 8．下列说法不正确的是 （ ）①乙二酸俗称草酸； ②电石是纯净物； ③冰醋酸是混合物；④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等； ⑥汽车用丙三醇作防冻液； ⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A ②③⑥⑦B ①②④⑦C ②③④⑥D ②③⑤⑦ 9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A ．丙烯B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（ ） A. 和金属钠作用时，键①断裂X|k |b| 1 . c|o |m B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂11．下列有机物中属于芳香烃．．．的是（ ）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化OHCH 3CH 3H —C —C —O —HH H H H①② ③ ④⑤（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套,word版)
第一学期期中考试高二级化学科试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题5分，1２小题共60分）1. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）①若 a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①②B．②③C．①④D．②④2.. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动D. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态4. 可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量( C% )与温度( T )和压强( p )的关系如下图。
下列叙述正确的是A. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动图Ⅰ图Ⅱ5. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g ） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/226. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7.在某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K随反应物浓度改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随温度改变而改变8.某温度时，N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3（g ）32H2（g）＋12N2（g）的平衡常数为( )12a D.21a9. 某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0123456上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)(1)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期期中考试高二化学试卷(高考)注意：1.本试卷共10页，满分100分2.考试时间75分钟第Ⅰ卷选择题(共49分)一、选择题(共10小题，每小题2.5分，共25分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列说法正确的是A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/molC. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比【答案】A【解析】【详解】A．断键需要吸收热量，成键需要释放热量，反应为吸热反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol，B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不相符，C错误；D．增大压强，导致单位体积内活化分子个数增多，活化分子百分比没有增大，D错误；答案选A。
上海高二高中化学期中考试带答案解析
上海高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.不能发生铝热反应的是 （ ） A ．V 2O 5 B ．Cr 2O 3C ．MnO 2D ．MgO2.不属于中学化学的基本理论知识的是 （ ） A ．勒夏特利原理 B ．元素周期律 C ．电解质D ．硫铁矿的成分3.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ( ) A ．FeS B ．FeCl 2 C ．FeCl 3D ．Fe 3O 44.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 A ．金属离子之间的相互作用 B ．金属原子之间的作用 C ．金属离子与自由电子间的相互作用 D ．金属原子与自由电子间的相互作用5.我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。
已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是 （ ） A ．氢氧化铊是两性氢氧化物 B ．铊能置换出盐酸中的氢 C ．铊是质软的银白色的金属 D ．铊能生成+3价的化合物6.有关物质结构的叙述正确的是 （ ） A ．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B ．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C ．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D ．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4D ．PCl 58.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( ) A ．第四周期 B ．第五周期 C ．第六周期D ．第七周期9.短周期元素a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（） A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数D ＞C ＞B ＞A C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C10.下列关于元素的叙述正确的是 A ．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物 B ．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子 C ．非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8 D ．猜测第八周期含有50种元素11.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O313.下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族14.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液15.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl316.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋C．Na＋ K＋ SO42― Cl―D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―17.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③18.下列离子方程式, 正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+B．明矾净水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓19.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( )A．2：3B．3：2C．1：2D．1：120.某同学用回收的镁铝合金制取氢气。
学年高二(普通班)上学期期中考试化学试题(附答案)
高二普通班期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C高温2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）高温CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2(g)+1/2 O2 (g)═H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1/2O2 (g)═H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-285.8kJD.H2+1/2O2═H2O △H=-285.8kJ·mol-15、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C. 用0.5mol⋅L−1NaOH溶液分别与0.5 mol⋅L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.物质呈现的状态与反应热有关7、合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、已知：Fe2O3(s)+3/2 C(s)=3/2 CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ⋅mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1则2Fe(s)+3/2 O2(g )=Fe2O3(s) 的△H是( )A. −824.4kJ⋅mol−1B. −627.6kJ⋅mol−1C. −744.7kJ⋅mol−1D. −169.4kJ⋅mol−19、已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)△H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A. △H1>0B. △H2>0C. △H2<△H3D. △H5=2△H4+△H110、下列说法不正确的是（）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化学方程式的焓变相加减而得到11、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−112、用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13、10mL1mol•L-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol•L-1盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol•L-1盐酸D. 加入5 mL H2O14、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol •L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-115、如图为反应N2+3H2⇌2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（）A. 反应时间B. 温度C. 压强D. N2的浓度16、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BB. C的生成速率与C的分解速率相等C. A，B，C三种物质的浓度相等D. A，B，C的物质的量之比为1:3:217、下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液.A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥19、一定温度下，反应 N2（g＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH 3（g）2N2（g＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H 和 2K B．-2△H 和 K2C．2△H 和 -2K D．-2△H 和 K-220、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B. 3v正(B)═2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC第Ⅱ卷二、填空题(共33分)21、（每空1分共6分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A. ①③B. ①④C. ②③D. ①③④2.（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A. 炭燃烧生成一氧化碳B. 中和反应C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H23.（2分）用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是( )A. 将铁块换为铁粉B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C. 适当加热D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸4.（2分）在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（）A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）5.（2分）在下列各说法中，正确的是（）A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6.（2分）下列说法正确的是（）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向7.（2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
高二第一学期化学期中联考试卷(附答案)
高二第一学期化学期中联考试卷(附答案 )化学一词，若单从字面解说就是变化的科学之意。
以下是查词典化学网为大家整理的高二第一学期化学期中联考试卷，希望能够解决您所碰到的有关问题，加油，查词典化学网向来陪同您。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32第 I 卷一、选择题 (每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 46 分)1.以下说法正确的选项是 ( )A.凡是放热反响都是自觉的，凡是吸热反响都是非自觉的B.自觉反响必定是熵增大，非自觉反响必定是熵减小或不变C.自觉反响在适合条件下才能实现D.自觉反响在任何条件下都能实现2.CO(g) 与 H2O(g) 反响过程的能量变化以下图，有关二者反响的说法中正确的选项是()A.该反响为吸热反响B.CO(g) 和 H2O(g) 所拥有的总能量小于CO2(g) 和 H2(g) 所具有的总能量C.反响的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol-1D.1 mol CO2(g) 和 1 mol H2(g) 反响生成 1 mol CO(g) 和 H2O(g)要汲取 41 kJ 的热量3.已知： H2(g)+F2(g)===2HF(g) H=-270 kJmol-1，以下说法正确的选项是 ()A. 2 L氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气汲取 270 kJ热量B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反响生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC.在同样条件下，断裂反响物分子中的化学键汲取的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量4.工业生产硫酸过程中，SO2 在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反响为放热反响。
现将 2 mol SO2 、 1 mol O2充入一密闭容器充足反响后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转变率为50%，则以下热化学方程式正确的选项是()A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-98.3 kJmol-1C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=+98.3 kJmol-1D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=-196.6 kJmol-15.已知 298 K 、 101 kPa 条件下：①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) H=-2834.9 kJmol-1②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) H=-3119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是()A. 等质量的O2比O3能量高，由O2 变成 O3 为放热反响B.等质量的O2比O3能量低，由O2 变成 O3 为吸热反响C.O3 比 O2 稳固，由O2 变成 O3 为吸热反响D.O2 比 O3稳固，由O2 变成 O3为放热反响6.以下热化学方程式中H 的数值表示可燃物焚烧热的是()A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) H=-534.4 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-17.对于反响 A2(g)+ 3B2(g) 2C(g) ，以下表示其化学反响速率最快的是 ( )A.v(A2) =0.4mol/(Ls)B.v(B2) =0.8mol/(Ls)C.v(C) =0.6mol/(Ls)D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)8.有关以下图装置的说法中正确的选项是( )A. 若两电极直接连结， a 是食盐水，则发生析氢腐化B.若铁接电源负极，石墨接电源正极， a 是稀 H2SO4 溶液，电解一段时间后溶液的pH 增大C.若两电极直接连结，则电子从铁流向石墨D.若铁接电源正极，石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极挪动9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，往常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
上海市中国中学2010学年第一学期高二化学期中考试试卷
上海市中国中学2010学年第一学期高二化学期中考试试卷相对原子质量：H-1； S-32； O-16； Fe-56； Cu-64； Mg-24； Zn-65； Al-27一、 选择题（每小题仅1个正确答案）1．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A ．硫酸铵B ．氢氟酸C ．氢溴酸D ．二氧化碳2．下列说法中不正确的是：（ ）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤3．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）A ．水煤气 漂白粉B ．盐酸 硫酸钡C ．硫酸铜晶体 铝热剂D ．玻璃 含铁70%的氧化铁4．有关金属性质的叙述正确的是（ ）A ．常温下都是晶体B ．最外层电子数少于3个的都是金属C ．都能导电、传热D ．都只能和酸不能和碱发生化学反应5．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）A ．FeOB ．32O FeC ．43O FeD ．FeO 和43O Fe6．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且贴片质量减轻的是（ ）A ．4CuSOB ．42SO HC ．3AgNOD ．3FeCl7．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液的是（ ）A ．SiB ．MgC ．MgoD ．32O Al8．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．氯化铜溶液D ．氢氧化钠溶液9．23)Fe(NO 溶液中滴入稀42SO H 后，溶液颜色将会（ ）A ．不变B ．由浅绿变棕黄C ．颜色变浅D ．由绿变深绿10．将铁片加到1L0.5mol/Ld 氯化铁溶液中，当铁离子和亚铁离子的浓度相同时，铁片的质量减少了（ ）A ．1.4gB ．2.8gC ．5.6gD ．11.2g11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
2010-2023历年高二上学期单元测试期中考试化学试卷
2010-2023历年高二上学期单元测试期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2（g） +3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol．L—1、0．6mol ．L—1、0．4mol．L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是C．X2为0．3mol．L—1，Z为0．2mol．L—1 D．Z为0．6mol．L—12.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂3.在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0．lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动4.（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
直到_____________ _______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______________ _。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次25．00第二次25．001．5628．0826．52第三次25．000．2226．3426．12（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ __。
上海高二高中化学期中考试带答案解析
上海高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下表述不符合元素周期律的是 A ．酸性：H 3PO 4＞HNO 3＞HClO 4 B ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3C ．离子半径：F －＞Na ＋＞Mg 2＋ D ．还原性：HI ＞HBr ＞HCl2.丙烯醇（CH 2=CH ﹣CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③置换 ④加聚 ⑤取代． A ．只有①②③ B ．只有①②③④ C ．①②③④⑤D ．只有①③④3.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：2，则（） A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数之比为1：4 C ．分子中不可能含有氧原子 D ．此有机物的最简式为CH 44.下列化学用语错误的是（ ） A ．钠的原子结构示意图：B ．异丁烷的结构简式:C ．氯化氢的电子式：D ．羟基的化学式：OH—5.关于 146C 的叙述错误的是 （ ） A ．质子数为6 B ．电子数为6C ．中子数为6D ．质量数为146.下列说法中正确的是（ ） A ．40K 与40Ca 原子中的中子数相等B ．互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等C ．人们发现了112种元素，即共有112种原子D ．原子结构模型演变历史可以表示为：7.短周期元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 属于（ ） A ．IV A 族 B ．V A 族 C ．VI A 族D ．VII A 族8.关于元素周期表的说法正确的是（ ） A ．目前元素周期表有7个周期 B ．元素周期表有8个主族C ．ⅢA 族元素全部是金属元素D ．非金属元素都在ⅣA ～ⅤⅡA 和0族9.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A ．元素质量数的递增B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．金属性和非金属性呈周期性变化D ．原子核外电子排布呈周期性变化10.以下不属于化学键的是（）A．离子键B．共价键C．金属键D．分子间作用力11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．K2O B．CH3COOH C．NH4NO3D．H2SO412.将HCl和NaCl分别溶于水。
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普陀区2010学年第一学期高二化学期终试卷满分100分 考试时间为90分钟 2011.1可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O -16 Na-23 Al-27 Cl- 35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．不属于合金的物质是 （ ） A ．生铁 B ．青铜 C ．硬铝 D ．铜绿2．能作耐火材料的是 （ ） A ．氯化钠 B ．氧化铝 C ．二氧化硅 D ．特种钢3．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 （ ） A ．铝的活泼性不如铁 B ．铝与空气中的氧气不易发生化学反应 C ．铝易在空气中形成致密的氧化膜 D ．铝的密度比铁的密度小4．在标有“20℃ 25mL ”的滴定管内装溶液至10.00mL 时，管内液体的体积是 ( ) A ．15mL B ．小于15mL C ．大于15mL D ．无法判断5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ） A ．5％葡萄糖溶液 B ．0.9％氯化钠溶液 C ．1.25％碳酸氢钠溶液 D ．0.9％氯化铵溶液6．人大量喝水时，胃液pH 变化的正确图像是 （ ）7．已知一些金属单质的发现、使用与金属的活动性存在着某种必然联系，下列时间或事件发生在铁器时代之前的是 （ ） A . 电解氧化铝获得铝 B . 戴维发现金属钠 C . 青铜器时代 D . 锌铸币的出现8．能得到Fe 2O 3 的实验是 （ ） A . 铁在纯氧中燃烧 B . 红热的铁和水蒸气反应 C . 蒸干并灼烧F e 2(S O 4)3溶液 D . 灼烧氢氧化铁固体9．在0.1mol/L NH 4NO 3溶液中，离子浓度最大的是 （ ） A ．NO 3- B ． NH 4+ C ．H + D ．OH -10．向某无色溶液中投入Al 片后有H 2产生，则下列离子肯定可以大量存在的是（ ） A ．Na + B ．Mg 2+ C ．S 2– D ．HCO 3–学校__________ 姓名__________ 班级__________ 学号__________11．能够说明氨水是弱碱的事实是（）A. 氨水具有挥发性B. 1mol/L硝酸铵溶液pH约为5 (室温)C. 氨水能与硫酸发生化学反应D. 氨水导电能力较弱12．反应X (s)＋2Z (g) ＋Q（Q>0）处于平衡状态，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）A．升高温度B．降低压强C．及时分离出Z D．使用催化剂13．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入气体甲有白色沉淀生成，则气体甲可能是（）A．NO B．NH3 C．CO2D．HCl14．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（）A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断15．下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2+ 2H+→ Ca2+ + 2H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ → H2S↑C．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+＋3NH3·H2O → Al(OH)3↓＋3NH4+D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl-16．中和相同体积相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，需用相同浓度NaOH 溶液的体积分别为V1、V2和V3，则（）A．V3＞V1=V2B．V3＞V2＞V1C．V1＞V2= V3D．V1＞V2＞V3 17．某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，过滤后灼烧Z，又得到X。
则X可能是（）A．Fe2O3B．Al2O3C．FeO D．MgO18．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时：5v正(O2)＝4v正(NO)B．达到化学平衡时：4v正(O2)＝5 v逆(NO)C．任何时候化学反应速率关系：2v逆(NH3)＝3v正(H2O)D．任何时候化学反应速率关系：2v逆(NH3)＝3v逆(H2O)19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g 锌粉充分反应，有关叙述正确的是（）A．硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多B．反应后醋酸溶液中锌粉有剩余C．稀释后溶液中的c(H+)硫酸比醋酸大D．反应开始时醋酸中的反应速率大20．向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液。
若生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4:1时，则被氧化的Fe与被还原Fe3+的物质的量之比为（）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:421．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微热，充分反应后剩余金属b g （）A．a可能等于b B．a一定大于bC．a可能大于b D．a一定等于b22．往Al2(SO4)3与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如右图所示，则Al2(SO4)3与H2SO4的物质的量浓度之比为（）A．1：3 B．1 ：4C．1 ：1 D．1 ：2二、填空题（共24分）23. 请用化学符号填写：(1)地壳中含量最多的金属元素是，熔点最低的金属是。
(2)有机氮肥主要是。
(3)相互之间能发生铝热反应的一组物质是和。
24. 写出氢氧化铝的电离方程式。
它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________。
25．把铁粉撒入盛有硫酸铁溶液的试管中，充分震荡试管，溶液的颜色由__________色变成__________色，反应的离子方程式是______________________________________。
26．⑴一定条件下，某容积不变的密闭容器内发生如下反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe (s) +3CO2 (g)不能说明该反应达到平衡状态的是（用正确选项填写）。
①CO的含量保持不变②Fe2O3的转化率不随时间改变③CO2的浓度保持不变④容器内的压强不随时间改变⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变⑥混合气体的密度不随时间改变(2)向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达到平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L。
①若容器的体积为5L，反应经2min达到平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为；②若将平衡混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
27．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化:请通过分析回答（用化学符号填写）：(1)A+是____________,B3+是_______________,C3+是_______________；(2) X是_____________,Y是_______________,Z是_______________；(3)写出有关离子方程式：①生成Y沉淀：_________________________________________；②生成Z沉淀：_________________________________________。
三、实验题：（共20分）28．请选择合适的选项编号填入表格：除杂可用试剂：a. 碱石灰b. 水c. 浓硫酸d. 饱和食盐水收集气体方法：A. B. C. D.29. 氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度。
(1)洗涤滴定管前必须首先。
(2)选用盐酸作为标准溶液进行测定实验。
将盐酸装入___________，NaOH溶液装入___________，滴加作指示剂。
滴定时，眼睛注视_______________________，当锥形瓶内即达滴定终点。
记录此时滴定管内液面读数V(末)。
(3) 实验数据记录及处理：若NaOH溶液的准确浓度为0.1005 mol/L，实验误差是％。
(4) 若测定结果偏低，原因可能是。
A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡四、计算题（共12分）30．向0.5mol/L Al2(SO4)3溶液20mL中加入0.5 mol/L NaOH溶液130mL可得到沉淀多少克?（列式计算）31．钙是人体必需的一种常量元素。
某制药公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g（相当于钙元素600 mg），成人每天服用1片。
”(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示。
(2) 该公司的另一种产品的主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅碳酸钙的含量不同。
为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量盐酸中充分反应（设该片剂的其余部分不与HCl 反应），过滤，取滤液加入(NH4)2C2O4，使Ca2＋完全生成CaC2O4沉淀。
将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，稀释成1 L溶液。
取出20.0 mL，用0.0500 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.0 mL。
反应的离子方程式为：2MnO4― +5H2C2O4 +6H＋2M n2＋+10CO2↑+8H2O①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。
普陀区2010学年第一学期高二化学期终试卷参考答案2011.1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）二、填空题（共24分）23. (1)Al Hg (2)CO(NH2)2 / (NH2)2CO (3)Al Fe2O3或其他正确答案（1分×5，共5分）24.略，写出部分电离方程式的不给分；Al(OH)3+ OH-→ AlO2-+ 2H2O （1分×2，共2分）25.棕黄／黄／红褐浅绿2Fe3+ + Fe → 3Fe2+（1分×3，共3分）26.(共4分)(1) ④（1分）(2) ①0.15mol/L·min（2分，其中单位1分）②吸热（1分）27.(共10分)(1) Ag+、Fe3+、Al3+或Ag+、Al3+、Fe3+(2) AgCl Fe(OH)3Al(OH)3 （１分×6）（3）Fe3+ +3OH-→ Fe(OH)3↓（2分）AlO2-+ H+ + H2O→ Al(OH)3↓（2分）三、实验题（共20分）2829(2)滴定管，锥形瓶，甲基橙／酚酞，锥形瓶中溶液颜色的变化，溶液由黄色变橙色／红色变无色、且在半分钟内不褪去（1分×6）(3)填表：20.20 20.00 (1分×2) 0.1059 (2分。