【精品推荐】人教版高中化学选修一高一化学答题卷

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高一化学高中化学人教版试题答案及解析

高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。

【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。

【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。

高一化学综合练习一新人教版选修1

.高一化学综合练习一一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．Na2CO3B．FeCl2C．AgNO3D．AlCl32．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．是还原剂3．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性4、常温下，在100ml 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A、几乎无气体产生B、等于6．72LC、等于13．44LD、介于6．72L至13．44L之间5．气体X与赤热的炭反应得到一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铁反应又得到X 和铁，则X和Y依次是A．CO、CO2B．H2O、H2C．O2、CO D．CO2、CO6．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→ 变灰暗→ 变白色→ 出现液滴→ 白色固体，下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化7．海水资源的综合利用中不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯．溴．碘B．钠．镁．铝C．烧碱．氢气D．食盐．淡水8．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．锌粒与稀硫酸反应D．H2O2在催化剂作用下分解9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离乙醇和水的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是A. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．实验室中用含2molH2SO4的浓硫酸跟足量Cu反应可制得SO2的分子数为N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15N A11．下列反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH－＝CO32－+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OC．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4++Ca(OH)2△Ca2++2NH3↑+2H2O①②③④时间是挤出来的、成绩是拼出来的！D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+12. 将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体2.24L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是A．1.2mol B．0. 9mol C．1.1mol D．0.7mol 13．将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物n g溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将n g该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g14. 向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O-27的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O-27还原为X n＋，则n值为A.5B.4C.3D.215. 水溶液中RO-n3与S2－在酸化后发生反应：RO-n3＋3S2－＋6H＋====R－＋3S＋3H2O，下列有关推断正确的是A.RO-n3中R呈＋5价 B.RO-n3中R呈＋7价C RO-n3被氧化 D.S是还原产物16、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A．碘酸钾可氧化氯化钾B．高温会导致碘的损失C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg17、氯气是一种重要的工业原料。

高中化学人教版选修一第一章测试题 Word版

高考化学第一章关注营养平衡过关试题班级：姓名：一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A、糖类中含碳原子数最少B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基D、糖类中结构最简单2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、聚合反应3、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应C、能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖4、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A、醋酸B、酒精C、食盐D、葡萄糖5、能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液D、酸性KMnO4溶液6、下列物质中不能发生银镜反应的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉水解产物D、纤维素水解产物7、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、油脂8、工业上制取葡萄糖最常用的方法是（）A、己六醇氧化B、淀粉水解C、纤维素水解D、用甲醛进行有机合成9、下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、豆油D、小麦10、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）A、①②B、①③C、②③D、①②③④11、属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、乙酸12、能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）A、淀粉－碘化钾试纸B、银氨溶液C、碘水D、碘化钾13、可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水14、不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A、分别加入碘水，观察颜色反应B、分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C、分别加热水溶解，观察溶解性D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、15、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n16、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为（）A、显蓝色、无现象、显黄色B、显蓝色、红色沉淀、无现象C、无现象、无现象、显黄色D、无现象、红色沉淀、无现象17、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A、人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解C、重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒D、浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应18、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧19、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、(CH3COO)2Pb浓溶液20、下列现象不属于蛋白质变性的是（）A、打针时用酒精消毒B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊D、用波尔多液防止作物虫害21、用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是（）A、蒸发结晶B、加CCl4萃取C、盐析过滤D、加浓硝酸微热22、下列过程不可逆的是（）A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体23、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液24、蛋白质遇重金属盐发生的变化是（）A、盐析B、水解C、变性D、颜色反应25、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（）A、AgNO3溶液B、CuSO4C、Na2CO3D、MgSO426、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、只有①②③④27、关于蛋白质的下列叙述正确的是（）A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素28、在下列物质：①K2SO4②HCHO ③MgSO4④NH4Cl ⑤KOH ⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（）A、②④⑥B、①③⑤C、②③⑥D、②⑤⑥29、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）稀硫酸△NaOH溶液碘水稀硫酸△银氨溶液微热稀硫酸△NaOH溶液银氨溶液微热A、KB、CaC、NaD、Fe30、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

人教版高中化学选修一高一化学答案.docx

高中化学学习材料高一化学期中考试题答案一、选择题（48分）二、填空题（共20分）17．(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1 分），丁达尔效应（2分）。

18、(2分) ③⑤⑧。

（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）19．(10分)(1)A CO2；B Cu ；C O2；D H2O。

（2）是(每空2分)20、(4分) 氧化。

B 。

（各2分）三、实验题（共24分）21.(20分)（1）（5分）第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；（各1分）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。

（2分）(2) （共9分，现象各1分、离子方程式各2分，没↑、↓扣1分，不配平扣1分）②固体溶解，得到蓝色的溶液； CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。

⑤镁条溶解，产生大量气体； Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑.⑧产生白色沉淀； Ba2＋ +S042-= BaS04↓；(3)（共6分写出其中三个点给满分）①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同。

22．（4分）（1）到外面化工商店买回硫酸锌试剂（1分）（2）调整配方（3分）调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol四、计算题31、(8分)(1)（3分）C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)（3分）设需浓盐酸XmL100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·XX＝25 mL(3)（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试卷(答案解析)

一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/molC．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol答案：D【详解】A． HCN是弱酸，HCN和NaOH反应的中和热△H≠=-57.3 kJ/mol，A错误；B．生成水蒸气时放出的热量小于生成液态水时放出的热量，甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H>-890.3 kJ/mol，B错误；C． 500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，实际消耗的氢气不足1.5 mol，放出热量小于46.2 kJ，C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则1molCO2(g)分解产生1mol CO(g)和0.5mol O2(g)时吸收热量283.0 kJ ，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol，D正确；答案选D。

2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）NH Cl固体A．用图1所示装置分离2I和4B．用图2所示装置可以完成“喷泉”实验CO气体C．用图3所示装置制取少量2D．用图4所示装置测定中和热答案：B【详解】A．I2受热升华，遇降温在烧杯底部凝华，而NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，且在烧杯底部重新化合生成NH4Cl，则无法分离I2和NH4Cl，故A错误；B．Cl2易溶于NaOH溶液，则利用图2可完成喷泉实验，故B正确；C．纯碱为易溶于水的固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误；故答案为B。

人教版高中化学选修一化学第一、二章综合测试题.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学选修1第一、二章综合测试题一、选择题(每小题只有一个答案，每题2分，共40分)1．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单2．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe3．我们所吃的豆腐是一种（）A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉4．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（）A．生长激素B．甲状腺激素C．胰岛素D．性激素5．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色6．下列物质中不含蛋白质的是（）A．羊毛衫B．牛奶C．酶D．棉花7．热水瓶胆镀银常用的还原剂是（）A．福尔马林B．银氨溶液C．葡萄糖D．蔗糖8．我们食用的大豆最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．糖类C．蛋白质D．油脂9．下列属于油脂的说法正确的是（）①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④可以使溴水褪色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂A．①②③④⑤B．③④⑤C．①②③④D．③④10．下列叙述中，正确的是（）①淀粉和纤维素不是同分异构体，所以两者水解的最终产物也不一样②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③B．③④C．②③D．①⑤11．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．甲烷D．一氧化碳12．下列说法不正确的是A ．天然蛋白质水解的最终产物是a —氨基酸B ．CuSO 4溶液会使蛋白质发生变性C ．浓硝酸会使某些蛋白质变黄D ．凡含有“-CO-NH-”的化合物均为蛋白质 13．有关柠檬的说法中错误的是（） A ．柠檬是具有酸味的食物 B ．柠檬是酸性食物 C ．柠檬是碱性食物 D ．柠檬在人体内彻底彻底氧化后，剩下碱性的钾盐 14．下列说法错误的是（） A ．水在人体中作为反应的介质 B ．水能调节人体的体温 C ．水在人体内是一种很好的溶剂 D ．水不能经过食物代谢产生 15．下列关于食品添加剂说法不正确的是（） A ．食盐是一种咸味调味剂 B ．食盐是一种食品防腐剂C ．味精是适全所有人的鲜味剂D ．加碘食盐中的碘是营养强化剂 16．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（） A ．鱿鱼干 B ．桔子 C ．西红柿 D ．海带 17．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构式为：根据其结构推断，其可能有的性质为（） A ．该物质可以与氢气发生加成 B ．该物质能发生酯化反应 C ．该物质可水解生成水杨酸 D ．该物质极易溶于水和有机溶剂 18．苏丹红一号（Sudan I ，如图），是一种工业用油溶性偶氮染料。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典题(含答案解析)

一、选择题1．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。

2．已知：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为(A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol 答案：B【详解】已知热化学方程式：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol；②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律可知，将①+②×2可得目标方程式：CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H=(-192.9kJ/mol)+(−285.8kJ/mol)×2= -764.5kJ/mol，故B正确；故选B。

人教版高一化学测试题带参考答案

人教版高一化学测试题带参考答案人教版高一化学测试题带参考答案1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。

A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。

思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。

答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。

答案：用吸铁石来找。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。

答案：B2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试题(含答案解析)

一、选择题1．KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I—→H2O+IO；②H2O2+IO→H2O+O2↑+I．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A．KI不改变H2O2分解反应的途径B．KI能改变总反应的能量变化C．H2O2+I—→H2O+IO—是放热反应D．反应物总能量高于生成物总能量答案：D【详解】A．催化剂参与化学反应改变反应途径，KI改变H2O2分解反应的途径，故A错误；B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，催化剂不能改变总反应的能量变化，故B错误；C．根据图示，H2O2+I—→H2O+IO—是吸热反应，故C错误；D．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故D正确；选D。

2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)=CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如图，下列说法中正确的是（）A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH1答案：B【详解】A．根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，ΔH1<0，故A错误；B．三种状态中，状态Ⅲ的能量最低，状态Ⅲ最稳定，故B正确；C．催化剂不能使平衡发生移动，使用催化剂不能增大CO和O生成CO2的平衡转化率，故C 错误；D ．O 2→2O ΔH >0，若2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)的反应热为ΔH 2，则ΔH 2>2ΔH 1，故D 错误；选B 。

3．32g 甲烷完全燃烧。

生成二氧化碳气体和液态水。

放出1 780kJ 热量。

则甲烷燃烧热为 A ．1780 kJ •mol -1 B ．-1780 kJ •mol -1C ．890 kJ •mol -1D ．-890 kJ •mol -1答案：C 【详解】1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做燃烧热，32g 甲烷的物质的量为32g16g/mol=2mol ，已知2mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为1780kJ ，则甲烷的燃烧热为：kJ17802mol=890 kJ•mol -1,，故选：C 。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试题(含答案解析)(1)

一、选择题1．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)放电2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=−905.48 kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1答案：C【详解】A．反应①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，说明反应发生将电能转化成化学能，A 正确；B．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，故反应②使用催化剂时的△H2不变，B正确；C．反应①属于氮的固定，而②是氮元素化合物之间的转化，没有氮元素的单质参加反应，因此不属于氮的固定，C错误；D．根据盖斯定律，将②-①×5，整理可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1，D正确；故合理选项是C。

2．下列说法不正确．．．的是（）A．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，可知甲烷的热值大于氢气答案：D【详解】A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放热或者吸热是能量变化的主要形式，故A不选；B. 糖类、脂肪、蛋白质是人体需要的三大营养物质，为人体提供需要的能量，故B不选；C. 化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质原因，故C不选；D.根据热值的定义，可计算得甲烷的热值=890.316=55.64kJ·mol-1，氢气的热值=285.82=142.9kJ·mol-1，后者更大，故D选；故选：D。

人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套

人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套[第一章关注营养平衡]一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是()A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿解析：馒头中含有大量的淀粉，遇到唾液中淀粉酶而发生水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，越咀嚼水解生成的麦芽糖越多，就越甜。

答案：C2．提供能量主要来源的一组营养要素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类解析：人体的能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。

答案：A3．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该天然饮用水的理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH(2.5℃) 7.1A．原子C．单质D．元素解析：本题考查对信息的理解能力与处理能力。

矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在，测定的是其元素的含量。

答案：D4．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂是()①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③解析：测定淀粉的水解程度分三种情况：完全水解、部分水解、未水解。

完全水解，证明无淀粉，用碘水；部分水解，证明有淀粉和葡萄糖，需用碘水，另外还需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液中任一种；未水解，证明无葡萄糖，需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

测定葡萄糖前应先用NaOH 溶液把H 2SO 4中和。

答案：C5．有关天然产物水解的叙述不．正确的是( ) A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同解析：若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A 正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸的盐，B 错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C 、D 正确。

化学考试卷高一答案人教版

化学考试卷高一答案人教版一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上都与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。

以下物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）3. 根据化学方程式计算时，必须使用物质的量进行计算。

下列说法正确的是：A. 1mol氢气与1mol氧气反应生成1mol水B. 1mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水C. 1mol氢气与1mol氧气反应生成0.5mol水D. 1mol氢气与1mol氧气反应生成2mol氢气4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积约为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL5. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水（H2O）二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，若反应物中有3mol氢气，那么需要氧气的摩尔数为______。

2. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，其单位是______。

3. 根据离子方程式 \(Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl↓\)，若溶液中有0.1mol银离子，则需要氯离子的摩尔数为______。

4. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，此时各物质的浓度不再发生变化，这种状态称为______。

5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，这是因为______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

新人教版高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(1)

一、选择题1．(0分)[ID ：138004]下列各组热化学方程式，12Δ>ΔH H 的是A ．221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH ；22C(s)+1/2O (g)=CO(g)ΔH B ．221S(s)+O (g)=SO (g)ΔH ；222S(s)+O (g)=SO (s)ΔH C ．221S(g)+O (g)=SO (g)ΔH ；222S(s)+O (g)=SO (g)ΔHD ．221CaO(s)+H O(1)=Ca(OH)(s)ΔH ；322CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH 2．(0分)[ID ：138002]水煤气变换反应为：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。

下列说法正确的是A ．水煤气变换反应的∆H>0B ．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H 2O(g)=COOH·+H 2O·C ．步骤⑤只有非极性键H-H 键形成D ．该历程中最大能垒(活化能)E 正=1.86eV3．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ4．(0分)[ID ：138083]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=-57.3KJ·mol -1。

分别向1L 0.5mol·L -1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3、△H 4，下列关系正确的是A ．△H 1>△H 2>△H 3 >△H 4B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 ＜△H 4C ．△H 1>△H 2=△H 3 >△H 4D ．△H 4＜△H 1=△H 2＜△H 35．(0分)[ID ：138077]设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A ．1mol 的CO 2和H 2O(g)的混合气体与过量Na 2O 2充分反应转移的电子数为2N A B ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A6．(0分)[ID：138075]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H =-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H37．(0分)[ID：138074]已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10238．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1 9．(0分)[ID：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/molC．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol 10．(0分)[ID：138057]碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H =-9．48 kJ/mo1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H=+26．48 kJ/mo1下列说法正确的是A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJB．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g) △H=+35.96 kJ/molC．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/molD．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能11．(0分)[ID：138036]反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B （g）→X（g）△H1；②X（g）→C（g）△H2。

(常考题)人教版高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138006]根据以下三个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 1kJ·mol -1 2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 2kJ·mol -1 2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g) ΔH ＝-Q 3kJ·mol -1 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 32．(0分)[ID ：138080]已知：2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol -1；CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = -283 kJ· mol -1，某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为 A ．2 ：1B ．1 ：2C ．1 ：1D ．4：13．(0分)[ID ：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A ．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H = +131.3 kJ/molB ．使用催化剂可以改变图上b 的值C ．该反应反应物的键能大于生成物的键能D ．由图可知，1mol C 和1 mol H 2O 反应生成1 mol CO 和1mol H 2吸收的热量一定为 131.3 kJ4．(0分)[ID ：138073]在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q 1和Q 2表示： H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH = -Q 1kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -Q 2kJ/mol 关系正确的是 A ．Q 1=Q 2 B ．1/2Q 1=Q 2 C ．Q 1<1/2Q 2D ．Q 1=1/2Q 25．(0分)[ID ：138065]已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H-12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ)A．b-a B．b-2a C．14b-28a D．0.5a-0.25b 6．(0分)[ID：138061]C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。

人教版高中化学选修一高一化学期末考试试卷.doc

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理六安新世纪学校高一化学期末考试试卷(考试时间：60分钟，总分100分)姓名：学号：班级：得分：（榕树因为扎根于深厚的土壤,生命的绿荫才会越长越茂盛.稗子享受着禾苗一样的待遇,结出的却不是谷穗.。

）相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、 Zn—65、第I卷（选择题）一、选择题（单项选择题，本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A、CO2B、SO2C、NO2D、可吸入颗粒物2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4、过滤操作是分离下列哪些混合物的方法( )A．固体和固体 B．固体和液体 C．液体和液体 D．液体和气体5、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量鼎尚图文B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩6、二氧化碳的摩尔质量为( )A ．44B ．44g C1．44mol D1．44g/mol7、下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）A 、Na 2CO 3、KOH 、CaOB 、CO 、NaOH 、KClC 、H 2O 、H 2SO 4、NaClD 、CO 2、KOH 、FeO82．蒸馏的操作方法可以用于分离A3．混合气体 B3．悬浊液里固体和液体C4．一切混合物 D4．沸点相差较大的互溶且热稳定性好的液体9、金属钠着火时，下列物质能用来灭火的是（）A 、水B 、湿抹布C 、泡沫灭火剂D 、干燥沙土10、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ........... ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部11、下列实验操作正确的是( )12、下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：↑+=++-22232CO O H H COB. 铁跟稀硫酸反应：↑+=+++233262H Fe H FeC.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑鼎尚图文D. 氢氧化铁溶于盐酸：O H Fe H OH Fe 23333)(+=+++13、下列关于钠的化合物的叙述错误．．的是 A ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B ．过氧化钠与水反应放出氢气C ．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色14、下列溶液中含Cl -浓度最大的是( )A 、10mL0.1mol/L 的AlCl 3溶液B 、20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C 、30mL0.2mol/L 的KCl 溶液D 、100mL0.25mol/L 的NaCl 溶液15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.H 2+Cl 2=2HClB.2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C.NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2O D 、Zn+H 2SO 4==H 2↑+ZnSO 416、下列物质中，能够导电的电解质是（）A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3- C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3- D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -18、漂白粉的有效成分是A ．次氯酸钙B ．氯化钙C ．次氯酸D ．次氯酸钙与氯化钙19、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ............ （）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5注：（请各位亲爱的同学将选择题答案写在下列表格中） 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19第II 卷（非选择题）二．填空题（共5小题，总分36分）21．（共9分）(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是，离子方程式为。

(常考题)人教版高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138010]将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-12．(0分)[ID：138009]下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子3．(0分)[ID：138007]断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键N—N O=O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA ．N 2(g)比O 2(g)稳定B ．N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)ΔH 1=-534kJ·mol -1 C ．图中的ΔH 3=+2218kJ·mol -1 D ．表中的a=1944．(0分)[ID ：138003]下列化学用语的表述正确的是( )A ．H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB ．因CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)溶于水放出热量b kJC ．氢气的燃烧热为c kJ·mol -1，电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1D ．因N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量等于于d kJ5．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )A ．40gB ．56gC ．60gD ．无法计算6．(0分)[ID ：138088]下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A ．2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ2NH 3↑+CaCl 2+2H 2OB ．2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO27．(0分)[ID：138083]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。

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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
池州市第一中学2010-2011学年度第一学期期中质量
检测
高一化学答题卷
题号一二三四总分
得分
一、选择题（共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、填空题（共20分）
17．(4分) ，。

18．(2分) 。

19．(10分)（填化学式）
（1）A ；B ；C ；D。

（2）(填“是”或“否”)。

20．(4分) (填“氧化”或“还原”)。

三、实验题（共分）
21．(20分)
（1）第一组；第二组；第三组；
分组的依据是：。

（2）②实验现
象；
离子方程
式：。

⑤实验现
象；
离子方程
式：。

⑧实验现
象；
离子方程
式：。

（3）①
________________________________________________________________；
②
________________________________________________________________；
③
________________________________________________________________。

④
________________________________________________________________。

⑤
________________________________________________________________。

22．（4分）
方案一：。

方案二：
四、计算题(8分)
23、（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
（3）（按操作顺序填写序号）：。