高一化学 人教选修4课件第一章 第2节 燃烧热 能源
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人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)
太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地 热 发 电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和 热和燃烧 热的比较
1.定义：能提供能 量的自然资源。 2.分类：化石燃料 （煤、石油、天然 气）、阳光、
二. 能 源
准煤是白白浪费掉 我国能源的利用情况 了的。 中国在能源 利用的效率上和国 际上存在着巨大的 差距，中国单位产
①煤、石油、天然 气是当今世界上重 ②能源的开发和利 要的化石燃 用可以用来衡量一 ③节约能 开源节流，即 料， 但它们的 个国家或地 源的重要 开发新能源，节约 ④新 蕴藏有限，且不可 区的经济发展 措施 氢能、太阳能、风 现有能源，提高能 能源 再生。应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯 定 物质完全燃烧生成 2. 掌握燃 义 ⑴ . 燃烧热通 稳定的氧化物时所 烧热的注 ⑵可燃物物质的量为 ： 常可由实验 ⑶反应程度：完全燃 放出的热量。 意事项 一般指： C CO （仪器）测得。2
⑷用热化学方程式 表示燃烧热时，要 3. 燃 如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标 烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。 的意 时, 1molCH4完全 义
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件
③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
人教版化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源最新课件
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( D )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
4、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡 萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的 热化学方程式相同。计算 如果要给人体提供1400KJ 的能量需要葡萄糖的质量为多少？
新课学习——燃烧热
阅读课本P7的内容，思考下列问题： 1、反应热有哪些分类？ 2、什么是燃烧热？如何理解其概念？ 3、
燃烧热的的01kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量。
生成物不 能继续燃烧
一般指： C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
需要葡萄糖:90g
6、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( C )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C. 1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O， 放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 －889.6kJ/mol
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改 变。
【练习1】判断下列热化学方程式能否代表相应物 质的燃烧热。
×(1) C3H8 (g)+ 5O2(g)=4H2O(g)+ 3CO2(g) ΔH=-2019.9 kJ/mol ×(2)2C8H18(l)+ 25O2(g)= 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=－11036kJ/mol
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( D )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
4、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡 萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的 热化学方程式相同。计算 如果要给人体提供1400KJ 的能量需要葡萄糖的质量为多少？
新课学习——燃烧热
阅读课本P7的内容，思考下列问题： 1、反应热有哪些分类？ 2、什么是燃烧热？如何理解其概念？ 3、
燃烧热的的01kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量。
生成物不 能继续燃烧
一般指： C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
需要葡萄糖:90g
6、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( C )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C. 1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O， 放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 －889.6kJ/mol
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改 变。
【练习1】判断下列热化学方程式能否代表相应物 质的燃烧热。
×(1) C3H8 (g)+ 5O2(g)=4H2O(g)+ 3CO2(g) ΔH=-2019.9 kJ/mol ×(2)2C8H18(l)+ 25O2(g)= 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=－11036kJ/mol
人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt)
开源节流,即开发新的能源和节约现有能源
如何节约现有能源？
1．阅读材料，回答问题： ①某无色液体A，通电时生成无色气体B和C， B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧， 发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式 分别为 ②若已知4摩尔气体C燃烧后生成A气体时放 出1143.2kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程 式并求出气体C的燃烧热： ③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现 存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他 能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
2.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸 性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出 热量44.6kJ，其热化学方程式为？
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)； △H＝-1427.2kJ/mol
3．已知： △H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol C
• • • • • （1）燃烧热一般由实验测得 （2）条件： 25oC，101KPa （3）量：1mol （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 （5）燃烧是放热反应，故 H<0
如何节约现有能源？
1．阅读材料，回答问题： ①某无色液体A，通电时生成无色气体B和C， B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧， 发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式 分别为 ②若已知4摩尔气体C燃烧后生成A气体时放 出1143.2kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程 式并求出气体C的燃烧热： ③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现 存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他 能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
2.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸 性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出 热量44.6kJ，其热化学方程式为？
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)； △H＝-1427.2kJ/mol
3．已知： △H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol C
• • • • • （1）燃烧热一般由实验测得 （2）条件： 25oC，101KPa （3）量：1mol （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 （5）燃烧是放热反应，故 H<0
人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件
生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源
人教版高中化学选修4 1-2燃烧热、能量 (共16张PPT)
3．新能源的开发
(1)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要 和迫切。 (2)最有希望的新能源是太阳能、地热能、风
能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，
可以再生，对环境没有污染或污染少。
ΔH= + 393.5kJ/mol ΔH=－393.5 kJ ΔH=－393.5 kJ/mol
一、燃烧热
1．概念：在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：在101kPa时 ②量：1mol，且为纯净物 ③反应程度：完全燃烧 ④产物性质：稳定的氧化物（不可再燃且状态稳定） 如：C→_____，H→____ ，S→_____等
②
。
若要放出6.5×105kJ的热量，需要多少kg乙炔？
【巩固练习】
1、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放 出649.5kJ热量，其热化学反应方程式 为 ；
B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ· mol－1 ；
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2600KJ/mol ② C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=－1300KJ/mol ____________________________________________;
其中的ΔH 能表示其燃烧热的是
A D F GH I
C、氢能
属于新能源的是： A C D F G H I A、风能 B、电能
人教版高中化学选修四课件第1章第2节燃烧热能源
3．意义
例如：C的燃烧热为393.5kJ· mol-1，表示在25℃、101kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2，放出 393.5 kJ 的热量。
相 同 点 按能量变化情况
4．燃烧热与中和热的比较 类型 燃烧热 中和热 符号及其单位 ΔH＜0，kJ/mol
对应放热反应 对应非氧化还原反应 在稀溶液中，酸与碱发 生中和反应生成 1 mol H2O(l)释放的热量 不一定为 1 mol 1 mol H2O(l) 稀溶液中 大致相同，约为 57.3 kJ/mol
按是否得失电子 对应氧化还原反应 101 kPa 时，1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出 的热量 1 mol 可燃的纯物质 不一定为 1 mol 25 ℃、101 kPa 可燃物不同，燃烧热 一般也不同
不 同 点
概念 反应物的量 生成物的量 反应条件
反应热数值
电力、蒸、液化 石油气
利用技术上成熟，使 煤、水能、电能 ②按能源 常规能源 用比较普遍的能源 使用的类 太阳能、核能、地 新近利用或正在着 型 新能源 热能 手开发的能源
一、燃烧热 1．概念 101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
2．表达形式 符号：ΔH 为“－”或ΔH<0。 单位：kJ· mol－1。
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5．能源就是能够提供______ 能量 的资源。根据下列能源的常见
分类及定义，列举一些例子。 定义 直接从自然界取得 ①按能源 一次能源 的能源 的基本形 一次能源经过加工、 态分 二次能源 转换得到的能源 分类依据 能源类型
实例(写出三个)
原煤、原油、风力(合 理即可，下同)
人教版选修4第一章第二节 燃烧热能源 课件
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
人教版高中化学选修四1.1燃烧热__能源(共19张PPT)
mol气态氨放出92.2kJ 热量 3）H+(aq)+OH-(aq)= H2O(1）△H =-57.3kJ／mol
稀溶液中1mol H+和1 mol OH-生成1 mol 液态 水放出57.3kJ 热量。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。20 21/8/1 12021/ 8/11We dnesda y, August 11, 2021
燃烧热和中和热的区别与联系Fra bibliotek放热反 应
△H＜0
可燃物为1mol(O2 的量不限)
不限量
不限量
H2O是 1mol
1mol反应物完全 燃烧生成稳定的 氧化物时放出的 热量；不同反应 物，燃烧热不同
强酸强碱的稀溶液生 成1mol H2O时放出的 热量；不同反应物的
中和热大致相同，均 约为57.3kJ/mol 。
= 889.6kJ 答：CH4的燃烧热△H= － 889.6kJ/mol
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的 热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol
无水乙醇时放出的热量是（ ） C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
二、能源
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/ 8/1120 21/8/11 2021/8 /11We dnesday , August 11, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/ 8/1120 21/8/1 12021/8 /11202 1/8/11 8/11/20 21
稀溶液中1mol H+和1 mol OH-生成1 mol 液态 水放出57.3kJ 热量。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。20 21/8/1 12021/ 8/11We dnesda y, August 11, 2021
燃烧热和中和热的区别与联系Fra bibliotek放热反 应
△H＜0
可燃物为1mol(O2 的量不限)
不限量
不限量
H2O是 1mol
1mol反应物完全 燃烧生成稳定的 氧化物时放出的 热量；不同反应 物，燃烧热不同
强酸强碱的稀溶液生 成1mol H2O时放出的 热量；不同反应物的
中和热大致相同，均 约为57.3kJ/mol 。
= 889.6kJ 答：CH4的燃烧热△H= － 889.6kJ/mol
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的 热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol
无水乙醇时放出的热量是（ ） C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
二、能源
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/ 8/1120 21/8/11 2021/8 /11We dnesday , August 11, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/ 8/1120 21/8/1 12021/8 /11202 1/8/11 8/11/20 21
人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)
则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(15张)
目标导航
预习导学
预习交流 2
请你通过预习与思考,提出解决我国当前能源危机的合理意见。 答案:(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使用效 率,是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源,现在正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少 污染,很可能成为未来的主要能源。
化 学 课 件
燃烧热 能源
目标导航
预习导学
学习目标 1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃 烧热的计算; 2.了解能源是人类生存和社会发 展的重要基础; 3.了解使用化石燃料的利弊和新 能源的开发; 4.了解化学在解决能源危机中的 重要作用
重点难点
1.通过燃烧热与中和热的对比,加深对燃 烧热概念的理解; 2.能根据燃烧热的概念,书写燃烧热的热 化学方程式; 3.认识能源在国民经济中的地位和作用
问题导学
问题导学
当堂检测
1
2
3
3.能源
活动与探究 3 请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标准 按转 换 过程 分 分类 一次 能源 二次 能源 定义 从自然界直接取得的 自然资源 一次能源经过加工转 换后获得的能源 举例 煤、石油、天然气等化石能源,水能、 风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
一、燃烧热
3．意义。
－
25 ℃时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ· mol 1 ，热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ ___________________ _____________________
890.31 kJ· mol－1 表示 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) _时
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例如，C 燃烧的热化学方程式为
探 究
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
教
当
学 方
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
堂 双
案
基
设 计
则 C 的燃烧热为 393.5 kJ/mol，而不是 110.5 kJ/mol。
达 标
(4)文字叙述燃烧热时，用正值或 ΔH 表示，例如，CH4
主
作
导 学
提高煤的利用率。
业
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
分
3．能源危机的解决方法
析
动 探 究
(1)开源节流，提高能源的利用率。调节和优化能源结
构，降低燃煤在能源结构中的比例，节约油气资源，加大
教
当
学
堂
方 科技投入。
双
案
基
设 计
达
(2)新能源的开发。太阳能、燃料电池、风能和氢能是 标
教
课
学 目
【解析】 A项，C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，
堂 互
标
动
分 析
故其反应热不能叫燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C
探 究
项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应
教 热表示的是2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧 当
学
堂
方 案
热；D项，参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O(g)，
术水平。
基 达
计
标
3．解决能源危机的方法
开发 新能源 ，节约 现有的能源 ，提高能源的 利用率。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
分 析
2．怎样能使燃料充分燃烧？
动 探 究
【提示】 ①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大
教 的接触面积。
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
标
新能源
能、生物质能等
课 前
不可再生能 源
核能等
课
自
时
主
二次能 电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热
作
导 学
源等
业
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
2.化石燃料的利弊及新能源的开发
课
学
堂
目 标
(1)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃
互 动
分
析 料，它们为不可再生能源。
探 究
(2)煤作燃料的利弊：①煤是最重要的化工原料，把煤
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目 标
第二节 燃烧热 能源
互 动
分 析
探 究
教 学
●课标要求
当 堂
方
双
案 设
1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基
基 达
计
标
础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
时
主 导 学
【提示】 燃烧热 ΔH＝－QnkJ/mol。
作 业
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
学 目
1．对燃烧热的理解
课 堂 互
标 分 析
(1)反应条件：25 ℃和 101 kPa(书中给出的燃烧热数值
动 探
究
均为此条件下测得)。
教
(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。
当
学
堂
方 案
(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物
课 前 自 主 导 学
新课标 ·化学 选修4
课
堂
互
动
重点难点
探 究
1.通过燃烧热与中和热对比
加深对两者概念的区别。(重 当
点)
堂 双
2.正确书写燃烧热的热化学 基
方程式。(重难点)
达 标
3.掌握有关燃烧热的计算。(
难点)
课 时 作 业
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
1.定义
教
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
学
目
标 分
燃烧热与中和热的比较
析
燃烧热
课 堂 互 动 探 究
中和热
相同点 ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
教
当
学 方 案
①限定可燃物(反应物)为 ①限定生成物H2O
1 mol
为1 mol
堂 双 基
设 计
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放出的
②生成1 mol H2O时 放出的热量(不同的
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
【问题导思】
教 ①燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？
当
学
堂
方 【提示】 指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。 双
案
基
设 计
②燃烧热如何表示？
达 标
【提示】 a．ΔH＝－Q kJ/mol
课 b．燃烧热为 Q kJ/mol。
前
课
自 ③如何计算可燃物的燃烧热？
自
时
主 1 299.6 kJ 的热量。
导
作 业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标 分 析
1．(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？
动 探
究
(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？
教 学
【提示】
(1)燃烧热指 1 mol 可燃物燃烧放出的热量，
当 堂
方
双
案 与可燃物的物质的量无关。
基
设
达
3．燃烧热的计算
探 究
由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃
教 物的物质的量×其燃烧热，即 Q 放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质 当
学
堂
方 案 设 计
的燃烧热：ΔH＝－n可Q燃放 物。
双 基 达 标
此公式中的 ΔH 是指物质的燃烧热，而不是指一般反应
课 的反应热。
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
课
【提示】 a．开源节流。
前
课
自
b．研究开发新能源。
主
时 作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教 学
1．能源的分类
课 堂
目
互
标
分
按转换 按利用
析
过程分 历史分
按性质分
动 探 究
可再生能源
水能
常规能
教 学 方
源 不可再生能 煤、石油、天然气
源
等
当 堂 双
案 设
一次能
太阳能、地热能、
基 达
计
源
可再生能源 沼气、潮汐能、风
计
(2)先把可燃物的系数定为 1，再配平其他物质。
标
课前课Fra bibliotek自时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标 分 析
能提供 能量 的资源，它包括化石燃料、阳光 、风力 、
动 探
究
流水 、 潮汐 以及柴草等。
教
1．分类
当
学
堂
方 案
(1)化石燃料
双 基
设 计
达
包括 煤 、 石油 、 天然气 ，它们为 非再生 能源。 标
探 究
mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃
教 学
烧热的热化学方程式中常出现分数。
当 堂
方 案
例 如 ， C8H18 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： 2C8H18(l) ＋
双 基
设
达
计 25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol， 标
当 堂
方
双
案 设
＝－2 221.5 kJ·mol－1。
基 达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教
学
目
标
分
析
课标解读
1.理解燃烧热的概念，掌握
有关燃烧热的计算。
教 学
2.了解能源是人类生存和社
方 会发展的重要基础。
案 设
3.了解使用化石燃料的利弊
计 和新能源的开发。
4.了解化学在解决能源危机
中的重要作用。