高中化学：食醋总酸含量的测定教案苏教版选修6
(新人教版)2019年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6【重点推荐
课题1 食醋总酸含量的测定[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．移液管、滴定管的使用方法。
2．中和滴定原理和基本操作。
3．酸碱滴定中指示剂的选择。
4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。
5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
1.学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等)的基本操作规范。
2．理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。
3．初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。
4．通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实———————实验要素先知道1．酿造食醋与配制食醋(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
(2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。
2．醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2Oc(NaOH)×V(NaOH)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH)c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH)反应产物为CH3COONa，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
———————实验过程详剖析[器材与原理]材移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
1．食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5__g/100_mL。
2．食醋总酸含量的测定(1)测定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和浓度求得被测物质的含量。
2019-2020年高中化学《食醋中总酸含量的测定》教案1 苏教版选修6
2019-2020年高中化学《食醋中总酸含量的测定》教案1 苏教版选修6二．基本的操作要求：食醋总酸含量的测定实验操作要求基本上等同于老教材的中和滴定实验。
中和滴定实验的过程可分为五个步骤，每一步骤中都有几个应注意的问题，现归纳如下，供同行们参考。
一查。
即对中和滴定的仪器进行检查。
①检查滴定管是否漏水，其方法是注水至全容量，垂直静置15分钟，所渗漏的水不超过最小分度值。
②酸式滴定管的活塞是否转动灵活。
③检查碱式滴定管乳胶管中的玻璃小球大小是否适宜。
二盛。
①标准溶液在滴定管中，一是注意先用少量标准液把滴定管润洗2～3次，否则会使标准液浓度变稀。
二是注意调节到滴定管尖嘴部分充满溶液，避免空气“冒充”溶液。
三是使液面处在刻度“0”的位置。
②锥形瓶中盛待测液，一是注意取用待测液的移液管或者滴定管应先用待测液润洗2～3次；二是注意锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测物物质的量增多，测定结果偏高。
三是向锥形瓶中加入指示剂的量应注意控制为2～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱，产生误差。
三滴。
滴定操作应注意：①左手通过酸式滴定管的活塞或碱式滴定管中的玻璃小球控制滴定速度（不要成流水线），注意先快后慢。
②锥形瓶：右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，同一方向作圆周运动，边滴边摇。
③眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
四判。
即滴定终点的判断。
①碱滴定酸，一般选择酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色转变为浅红色。
②终点时，溶液的颜色应注意不立即褪去而保持30秒钟。
（时间过长也不行：因为吸收了空气中的CO2后溶液可能又变为无色）。
五算。
即滴定结果的求算。
①读数时，滴定管必须保持垂直。
读数者的视线应与管内凹液面的最低点处于同一水平线上。
②准确读数。
滴定管可精确读到0.1ml，估读到0.01ml，都是有效读数。
③取三次较接近的测定数值的平均值。
三．具体做实验时的几个注意事项和想法1、因为用NaOH的标准溶液滴定醋酸的反应式为；NaOH+ CH3COOH = CH3COONa + H2O反应产物是CH3COONa ，突变范围偏碱性（pH值在8.6左右）可选用酚酞做指示剂。
(新人教版)【文库精品】年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6【
课题1 食醋总酸含量的测定[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．移液管、滴定管的使用方法。
2．中和滴定原理和基本操作。
3．酸碱滴定中指示剂的选择。
4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。
5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
1.学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等)的基本操作规范。
2．理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。
3．初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。
4．通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实———————实验要素先知道1．酿造食醋与配制食醋(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
(2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。
2．醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2Oc(NaOH)×V(NaOH)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH)c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH)反应产物为CH3COONa，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
———————实验过程详剖析[器材与原理]相关器材移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
相关原理1．食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5__g/100_mL。
2．食醋总酸含量的测定(1)测定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和浓度求得被测物质的含量。
高中化学 专题6 物质的定量分析 课题一 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6
课题一食醋总酸含量的测定【学考报告】知识条目加试要求①移液管、滴定管的使用方法②中和滴定原理和基本操作③酸碱滴定中指示剂的选择方法④用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)⑤中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析b b b b c一、中和滴定原理1．食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，可测定食醋的总酸含量。
滴定时反应的化学方程式是NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O。
2．酸碱中和滴定过程中的pH的变化用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液(20.00 mL)时，滴定过程中溶液pH的变化情况：在滴定开始时，pH升高缓慢。
当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL(非常接近完全反应)增加到20.02 mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。
根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。
3．酸碱中和滴定指示剂的选择原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。
因此(1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
(2)若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞)。
(3)石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
(4)常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。
为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用2～3滴。
苏教版高中化学选修：实验化学 课题 食醋总酸含量的测定-公开课比赛一等奖
《实验化学》专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定一、教材分析物质的定量分析在科学研究中的重要性是不言而喻的。
本课题以融生活和化学知识及实验于一体的课题“食醋总酸含量的测定”为主线，介绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法，常用定量分析仪器（如移液管、滴定管等）的使用方法，以及如何记录和处理实验数据等内容。
通过本课题的学习，让学生感受到化学就在身边，学化学是为了用化学解决实际问题，从而激发学生学习化学的兴趣，提高科学研究能力。
二、学情分析通过初中化学及高中《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》等所有高中化学的内容学习，学生已经具有了一定的化学基础理论知识，所以安排了这节实验课。
通过本节课的实践，使学生体验到化学既是一门好学有用有趣的学科，又是一门与人类生活有着紧密联系的学科。
三、教学目标能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验进行加工并获得结论；能和同学交流实验成果，提出进一步探究或改进的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，养成独立思考、敢于质疑、勇于创新的精神。
四、学习目标（1）掌握移液管的正确使用方法（2）学会使用碱式滴定管进行滴定操作（3）了解酸碱滴定中指示剂的选择方法（4）初步学会用滴定法测定液体样品中的总酸五、教学重难点重点：介绍了实验方案的设计难点：移液管、碱式滴定管的正确使用六、教学准备2人一组，准备了16套实验仪器实验仪器及药品：铁架台滴定管夹25ml酸式滴定管和25ml碱式滴定管25ml移液管250ml 容量瓶锥形瓶3个洗耳球烧杯（废液缸）酚酞LNaOH标准溶液稀释10倍美味鲜牌白醋蒸馏水八、板书设计学生填写：食醋总酸含量的测定数据处理：依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量m（CH3COOH）:M（CH3COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH3COOH），则100ml食醋中所含醋酸的质量为：M’（CH3COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH3COOH）×（100/25）×（250/25）记录与结论九、课后作业完成书本第78页：交流与讨论十、教学反思本案例是一节以学生为主的定量实验探究新课。
高中化学选修实验化学教案-6.1 食醋总酸含量的测定3-苏教版
《食醋中总酸量的测定》教学设计一、教材分析与教学设想在生产和科学实践中，人们不仅仅要知道物质中含有的化学成分，还要知道该成分的含量，因此，在定性分析基础上还要进行定量分析。
定量分析中常用的有重量分析法、滴定分析法和比色法等。
在教材中的前二节课已对酸碱中和滴定基本原理、实验仪器、操作方法、指示剂的使用、滴定终点的判断、注意事项、计算要求等一一作了的学习，并进行了“实验基本操作”练习，完成了“酸碱滴定曲线的绘制”和“用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度”两个实验。
前面的教学主要是学习中和滴定法的理论，而本节课主要是中和滴定法的应用课，即将中和滴定的测量思想应用于实际问题的分析（食醋中总酸量的测定）。
因此本节课有两在主要任务：一是巩固中和滴定的实验原理、实验操作等已学知识和技能，二是培养应用已有理论和技能解决实际问题的能力。
重点突出：面对复杂物质或问题的分析和整合多种理论、设计测量方案并合理地调整方案、准确细致地进行实验操作、科学地处理实验数据得出结论、全面科学地分析测量原理和测量操作中的各种因素对结果的影响、并能进一步排除有关影响因素以达到最佳测量效果等的综合理论能力与实验技能。
二、教学目标知识与技能：在强酸滴定强碱的基础上掌握用NaOH溶液滴定醋酸（弱酸）的反应原理，了解强碱滴弱酸时指示剂的选择，学习自主设计实验方案并优化方案的方法，巩固和拓展中和滴定的操作技能，了解实验数据的处理方法，了解误差的分析方法，了解现代仪器在实验中的应用。
过程与方法：在设计方案和实验操作过程中，学习面对实际问题的处理方法，培养创新精神和实践能力，培养数据处理能力，培养用化学定量分析法解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：通过本课的学习培养细致、严谨的科学态度，体验实验过程真实的问题的处理与理论性问题的处理之间的差异，体会实验工作的艰辛与特点，体会用理论解决实际问题的成就感。
三、教学方法和教学准备用启发、引导、实验分析、归纳整理等方法达成目标。
2014-2015学年高二化学学案《食醋总酸量测定》(苏教版选修6)
食醋中总酸量的测定一、实验目标初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO的蒸馏水。
2四、实验操作过程1．实验过程把pH传感器连接到数据采集器的系列端口上。
数据采集器速率设定为1/s。
采集数据的总数：5000。
往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。
再往烧杯中注入标定过的50mL NaOH溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。
如图：在数据采集器的键盘上按下“执行”键，启动数据采集。
稍等片刻，直到传感器的数据稳定下来。
开动磁力搅拌器，搅拌烧杯中的NaOH溶液。
打开光电门计数器，然后轻轻旋开酸式滴定管旋钮，使待测的食醋溶液一滴一滴地滴入烧杯中。
跟踪pH传感器测量数据的变化。
当pH传感器的数据刚开始变化，立即终止滴入食醋，并记录已消耗的食醋的体积。
再次滴入食醋，注意跟踪pH的变化，当数值接近滴定终点时滴入的食醋尽可能地慢。
当波峰曲线出现平台时，停止滴加食醋溶液。
2．数据处理计算中和滴定过程中pH的变化量：pH初始值是多少，终值是多少，变化量是多少？pH刚要开始改变的时候滴入的食醋的量是多少？把它与NaOH溶液完全被中和的时候消耗的食醋量作比较。
计算pH开始改变的时候到滴定终点的时候所经历的时间。
求算待测食醋中的醋酸含量：用每100mL食醋中含醋酸的质量来表示。
五、实验注意事项1．传感器简介传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
食醋中总酸量的测定实验方案
食醋中总酸量的测定实验方案一、实验目的本实验旨在通过化学方法测定食醋中的总酸量，了解食醋的酸度及其品质。
通过对实验数据的分析，我们可以得出食醋的酸度是否符合国家标准，为食品安全提供依据。
二、实验原理食醋中的总酸量是指食醋中所有酸性成分的总和，包括乙酸、乳酸、氨基酸等。
本实验采用酸碱滴定法测定食醋中的总酸量，即通过滴定食醋溶液，根据所消耗的碱液体积计算出食醋中的总酸量。
三、实验步骤1. 准备实验器材：酸碱滴定管、容量瓶、移液管、食醋样品、氢氧化钠标准溶液等。
2. 配置氢氧化钠标准溶液：称取一定量的氢氧化钠，溶解在适量的水中，制成氢氧化钠标准溶液。
3. 准备食醋样品：称取适量食醋样品，稀释至一定浓度。
4. 滴定食醋样品：将氢氧化钠标准溶液滴入食醋样品中，记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
5. 重复滴定：为保证实验结果的准确性，需进行多次滴定，取平均值。
四、实验结果计算根据滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积，计算出食醋中的总酸量。
具体计算公式如下：总酸量(g/100mL) = (C × V × M) / V样品其中，C为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），V为滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积（mL），M为乙酸的摩尔质量（g/mol），V样品为食醋样品的体积（mL）。
五、实验结论根据实验结果，我们可以得出食醋中的总酸量，并与国家标准进行比较。
如果食醋中的总酸量符合国家标准，则说明该食醋品质良好；反之，则可能存在质量问题。
通过本实验，我们可以为食品安全提供参考依据。
六、实验误差分析在实验过程中，可能存在以下误差来源：1. 操作误差：如滴定过程中操作不当或读数误差等。
2. 试剂误差：如氢氧化钠标准溶液的浓度不准确或受到污染等。
3. 仪器误差：如滴定管、容量瓶等仪器的精度不准确或受到损坏等。
4. 环境误差：如温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。
为了减小误差，我们可以通过以下措施提高实验准确性：1. 严格按照操作规程进行实验操作，确保滴定过程中的准确性。
高中化学 6.1 食醋总酸含量的测定教案2 苏教版选修6
食醋总酸含量的测定教学目标：1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。
3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
教学重点难点：认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理，能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。
教学说明：本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。
它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。
通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。
实验原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。
用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。
它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。
它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2OH n A（有机酸）+nNaOH = Na n A + nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。
通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。
实验样品与仪器：待测样品：杭州香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。
教学过程：实验步骤：1．配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
高中化学-6.1 食醋总酸含量的测定课件2 苏教版选修6
化钠标准溶液体积的初读数。
4.取待测食醋溶液
从酸式滴定管中放出 V mL(V 值在 25.00 左右)待测食醋到洗净的锥形
瓶中,加 2~3 滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据,记录为待测食醋
体积的终读数。
一
二
5.用 NaOH 标准溶液滴定待测食醋溶液
并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯,开启活塞,驱逐出滴定管下端
的气泡。(将酸式滴定管稍微倾斜,开启活塞,气泡随溶液流出而被逐出。若
是碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃圆球,使溶液从玻璃圆球和
橡皮管之间的隙缝中流出,气泡即被逐出)调整液面到“0”或“0”以下某个刻
度,记下起始读数 V 始。注意滴定管尖嘴处不应存留气泡。
L-1 H2SO4 滴定 0.01 mol·
1.用 0.01 mol·
mL,若滴定时终点判断有误差:①多加 1 滴 H2SO4;②少加 1 滴 H2SO4(设 1
滴为 0.05 mL),则①和②pH 分别是多少?
提示:①多一滴 H2SO4c(H+)=
L-1×2
L-1×0.01mol·
0.05mL×10-3 mL·
生物发酵酿制而成的调味品。
配制醋:以酿造醋为主体,以冰醋酸(食品级)、食品添加剂等混合配制而
成的调味品。
2.食醋的总酸含量及其测定
食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100
mL 食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食
醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL。
中和反应是酸碱溶液中的 H+和 OH-按照 1∶1 的计量比进行的反应:
高中化学专题六物质的定量分析6.1食醋总酸含量的测定课件苏教选修6
滴定完成时, NaOH 溶液滴 入的体积/mL
待测盐酸 的体积/mL
1
0.10
2
0.10
3
0.10
22.62 22.72 22.80
20.00 20.00 20.00
①滴定达到终点的标志是
。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
位有效数字)。
(保留两
知识点一 知识点二
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中
的
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高
的有
。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
知识点一 知识点二
解析(1)题中要求配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液,应用 天平称取0.1 L×0.10 mol·L-1×40 g·mol-1=0.4 g NaOH固体。由于 NaOH属于腐蚀性药品,不能放在托盘天平上直接称量,应放在玻璃 器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶 液或碱性溶液中的颜色变化,可以判断中和反应是否恰好进行完全。 计算盐酸的浓度时,应计算三次实验的平均值,因三次实验中NaOH 标准液浓度及待测液的体积一样,故只算NaOH溶液体积的平均值 即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲其橡胶管即可将管中的气 泡排除。
移液管的使用
三、指示剂的选择 指示剂的选择要求变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽 可能与恰好完全反应时的pH接近。因此: 1.强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞。 2.若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指 示剂(如甲基橙);若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性 变色范围的指示剂(如酚酞)。 3.石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别),且变色范 围过宽,一般不作滴定指示剂。 4.常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不 发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用2~3 滴。
2018年高中化学专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定教学案苏教版
课题1 食醋总酸含量的测定[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．移液管、滴定管的使用方法。
2．中和滴定原理和基本操作。
3．酸碱滴定中指示剂的选择。
4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。
5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
1.学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等)的基本操作规范。
2．理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。
3．初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。
4．通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
———————实验要素先知道1．酿造食醋与配制食醋(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
(2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。
2．醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2Oc(NaOH)×V(NaOH)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH)c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH)反应产物为CH3COONa，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
———————实验过程详剖析[器材与原理]移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
1．食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5__g/100_mL。
2．食醋总酸含量的测定(1)测定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和浓度求得被测物质的含量。
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食醋中总酸度的测定
一、教学要求
1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。
2、掌握指示剂的选择原则。
3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。
4、加强移液管的使用；
5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、预习内容
1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤；
2、NaOH溶液的储存注意事项；
3、吸量管的使用；
三、基本操作
1、吸量管的使用
要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。
吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。
如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。
量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。
在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。
蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。
用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。
吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。
用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而
用移液管吸取溶液从移液管放出溶液
降低。
当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。
右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。
再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管
尖接触容器壁，让接收容器倾斜，吸管直立，抬起食指，溶液就自由地沿壁流下。
待溶液流尽后，约等15s，取出吸管。
注意，不要把残留在管尖的液体吹出（除非吸管上注明“吹”字），因为在校准吸管容积时没有把这部分液体包括在内。
2、滴定管的使用：
（1）定义：滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。
（2）类别：
酸式滴定管：（特征—玻璃旋塞）用于盛放酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。
碱式滴定管：（特征—橡皮管+玻璃珠）用于盛放碱性和无氧化性溶液。
（3）滴定管的准备:
a、用前检查：检查是否漏水，旋塞转动是否灵活；酸式管涂凡士林；碱式管更换胶皮管或玻璃球。
活塞涂凡士林碱式滴定管赶去气泡的方法
b、洗涤：要求管壁湿润洁净，不挂水珠。
（4）溶液的装入：
a、用待装液润洗2～3次，每次约10mL；
b、装液至0.00刻度以上；
c、排气泡；
d、调节初读数为0.00，或近0的任一刻度，以减小体积误差。
（4）滴定操作：
a、酸式滴定管：左手无名指和小指向手心弯曲，其余三指，拇指在前，食指、中指在后，轻扣旋塞，转动。
碱式滴定管：左手无名指及小指夹住尖嘴管，拇指与食指捏乳胶管，使玻璃球向手心移动，停止时，先松拇指和食指。
b、滴加方法：逐滴连续滴加；加一滴；使液滴悬而未落，即加半滴于锥形瓶壁（或用蒸馏水冲下或用溶液涮下）。
c、锥形瓶：右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，同一方向圆周运动，边滴边摇动。
d、注意事项：滴定时，左手不能离开旋塞任其自流；眼睛注意落点周围溶液颜色的变化；开始时可稍快，最后加半滴。
左手操作活塞酸管滴定操作碱管滴定操作
（5）读数：
a、装满或滴定完后，等1～2分钟再读数；若滴定速度较慢可等0.5～1分钟。
b 、将滴定管从架上取下，用右手大拇指和食指捏住无刻度处，其他手指辅助，保持垂直，视线与凹液底部平行（深色溶液读两侧最高点）；读取的数值必须记录至小数点后第二位。
（6）滴定结束：
滴定管内剩余溶液应弃去，洗净滴定管，并用蒸馏水充满，夹在夹上备用。
四、实验原理
食醋是混合酸，其主要成分是HAc （有机弱酸，K a =1.8×10-5），与NaOH 反应产物为弱酸强碱盐NaAc ：
HAc + NaOH = NaAc + H 2O
HAc 与NaOH 反应产物为弱酸强碱盐NaAc ，化学计量点时pH ≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol·L -1NaOH 滴定0.1mol·L -1HAc 突跃范围为PH ：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。
因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～
9.6）。
（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）
因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH 标准溶液测定HAc 含量。
食醋中总酸度用HAc 含量的含量来表示。
五、实验步骤
1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。
2、用配制且已标定好的NaOH 溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH 溶液。
3、用移液管吸取食醋试样5.00mL ，移入250mL 锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水稀释（思考题1），加酚酞指示剂2滴（思考题2），用NaOH 标准溶液滴定至终点。
平行测定2～3次。
记录NaOH 标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。
()()()s
r V HAc M NaOH V NaOH c HAc =)(ρ 4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差别（思考题3）。
六、注意事项
1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。
2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。
3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。
七、思考题和测试题
思考题1、加入20mL 蒸馏水的作用是什么？思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
思考题3、为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH 标准溶液的体积偏小？
思考题答案：1答：使被滴定体系体积与NaOH 标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。
思考题2答：反应产物为NaAc ，其水溶液呈弱碱性，即滴定终点在弱碱性范围，故选择酚酞作指示剂；不能用甲基橙作指示剂，会使滴定结果偏低。
思考题3答：甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一定量的H Ac 没有反应，所以消耗的NaOH 标准溶液的体积偏小。
测试题1、如果NaOH 标准溶液在放置的程中吸收了CO 2，测定结果偏低（ ）。
A 正确 B 错误 测试题2、选用甲基红作指示剂，测定结果偏低（ ）。
A 正确 B 错误
测试题3、用移液管吸取食醋试样5.00mL ，移入250mL 锥形瓶中，加入的20mL 蒸馏水必须精确（）。
A 正确
B 错误
测试题4、用酚酞作指示剂时，加入过多的指示剂可使测定结果偏高（ ）。
A 正确 B 错误
测试题答案：]1、B ；2、A ；3、B ；4、B ；。