铁铜硅硫练习
化学用语专题练习(九年级化学总复习)
化学用语测试姓名化学符号一、元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、元素和根的化合价：钾钠银钙镁钡锌铜铝铁（亚）铁氢氯氧氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根三、离子符号：钾离子钠离子银离子钙离子镁离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子铝离子氢离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子四、化学式：单质：氧气氮气氢气氯气氦气氖气碳硫磷钾钠银铁铜氧化物：水二氧化碳一氧化碳二氧化硫五氧化二磷二氧化硅过氧化氢氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铝二氧化锰酸：盐酸硫酸硝酸碳酸碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜氨水盐：盐酸盐：氯化钠氯化钙氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化钡氯化镁氯化锌氯化铝氯化银氯化铵碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸钡碳酸钾碳酸镁碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸氢钙硫酸盐：硫酸铜硫酸钙硫酸锌硫酸钡硫酸镁硫酸钠硫酸钾硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵硫酸氢钠硝酸盐：硝酸钾硝酸银硝酸钠硝酸钡硝酸铜硝酸亚铁硝酸铁硝酸镁硝酸钙硝酸锌硝酸铝硝酸铵有机物：甲烷乙醇葡萄糖蔗糖其它：生石灰熟石灰（消石灰）烧碱（火碱、苛性钠）纯碱（苏打）小苏打石灰石（大理石）食盐尿素酒精胆矾（蓝矾）高锰酸钾锰酸钾氯酸钾干冰1．红磷（P）在空气中燃烧，发出色火焰，产生大量。
化学方程式为：。
2．硫（S）在氧气中燃烧，发出色火焰，产生的气体。
化学方程式为：。
3．木炭（C）在氧气中燃烧，发出色的光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式为：。
4．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成色固体四氧化三铁（Fe3O4）。
化学方程式为：。
5．过氧化氢（H2O2）溶液中加入少量二氧化锰（MnO2）时能加速分解放出。
化学方程式为：。
6．加热混有二氧化锰（MnO2）的氯酸钾（KClO3）固体时，放出，同时生成氯化钾（KCl）。
二氧化锰在这一反应中是剂。
化学方程式为：。
7．高锰酸钾（KMnO4）是一种色的固体，受热时放出，同时还生成锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
化学式的书写专题训练
化学式的书写专题训练之公保含烟创作1金属单质:钾钙钠镁铝锌铁铜汞银2、稀有气体：氦气氖气氩气3、固态非金属单质：碳硅硫磷4、气态（液态）非金属单质：氢气氧气氮气5、氧化物：水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞二氧化锰6、酸（H）：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸7、碱（OH）：氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁氢氧化锌氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铝8、盐1）盐酸盐（Cl）：氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化钡氯化镁氯化锌氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵2）硫酸盐（SO4）：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸钡硫酸镁硫酸锌硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵写出下列物质的化学式（1）单质的化学式：铜，铁，汞，铝，硫， t ，磷，氦气，氖气，氩气，氢气，氧气，氯气，氮气，碘，（2）化合物的化学式：①氧化物：氧化钠，氧化钾，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化铁，氧化亚铁，氧化铝，水，②酸：硫酸，硝酸，盐酸，碳酸，磷酸，③氢氧化物：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铜，氢氧化钡，氢氧化铁，氢氧化亚铁，④氯化物：氯化钠，氯化钾，氯化钡，氯化钙，氯化铜，氯化铝，氯化铵，氯化亚铁，氯化银，⑤硝酸钠，硝酸钾，硝酸铜，硝酸银，硝酸亚铁，硝酸铝，硝酸汞，硝酸铁，⑥硫酸钾，硫酸铜，硫酸钡，硫酸铝，硫酸锌，硫酸镁，硫酸亚铁，硫酸铁，⑦氯化铵，硝酸铵，硫酸铵，碳酸铵，⑧碳酸钾，碳酸钙，碳酸铝，碳酸钡，锰酸钾高锰酸钾氯酸钾元素符号、化学式练习一、罕见单质的书写1、氦气_________ 氖气_________ 氩气_________2、氢气_________ 氧气_________ 氮气_________ 氯气_________氟气_________ 溴___________ 碘___________3、金刚石_______ 铜___________ 磷___________ 石墨_________二、罕见化合物的书写（一）1、水_______一氧化碳_________ 二氧化碳______二氧化硫_________三氧化硫_________ 一氧化氮_________ 二氧化氮_________五氧化二磷_________ 过氧化氢_________2、氧化铜_________ 氧化钙_________氧化铁______氧化铝_________氧化镁_________ 氧化钠_________ 四氧化三铁_________ 3、氯化氢_________ 硫化氢_________ *氨气________甲烷__________4、氯化钠_________ 氯化镁_________ 氯化钡______氯化钙_________氯化铜_________ 氯化铁_________ 氯化亚铁_________四、罕见化合物的书写（二）1、硫酸__________盐酸___________硝酸_________碳酸___________2、氢氧化钠____________ 氢氧化钾____________ 氢氧化钡_________氢氧化铜____________ 氢氧化铁__________氢氧化铝____________氢氧化钙____________ 氢氧化镁____________3、碳酸钙__________碳酸钠_________碳酸钡__________ 碳酸氢钠_________硫酸钠__________硫酸铜__________硫酸亚铁_________ 硫酸钡__________硝酸铵__________ 硝酸钾__________硝酸钡__________硝酸铜__________五、罕见离子符号1、氯离子________ 镁离子________氧离子_________ 钠离子_________钙离子________ 钡离子_________ 铝离子_________ 铁离子_________硫酸根_________ 硝酸根_________ 碳酸根_________氢氧根_________2、Fe2+___________ HCO3—_________ Cu2+___________NH4+__________SO42—__________ PO43—_________3、3个硫酸根________ 2个锌离子______六、符号的意义1、“Cl”暗示_______________________________、___________________________________；“2Cl”暗示_____________________________；“2Cl2”暗示__________________________.2、“Fe”暗示______________________________、____________________________________________________________3、“H2O”暗示______________________________、________________________________4、下列符号的“2”各暗示什么意义① H2_________________________________② 2H________________________________③ 2H2______________________________；_________________________________.④ H2O______________________________⑤ 2CO________________________________⑥ 2O2_______________________________；________________________________.⑦ Mg2+_______________________________+2⑧ MgO______________________________.化学式练习题[日期：2012-01-04] 来源：芳星园中学作者：饶利[字体：年夜中小] 专题四：化学式的写法根底知识稳固：1、化学式的写法（1）单质化学式的书写直接用元素符号暗示化学式的有、；一般在元素符号的右下角标“2”的有（2）化合物化学式的书写1先读写，后读写.如：氯化钠，氧化镁，二氧化碳2金属，非金属；氧化物中氧在，原子个数不能漏.可概括为：一排顺序二标价，约简穿插写右下.③关于较复杂的化学式，其中含有一个或两个原子团的，将原子团个数写在括号右下角（原子个数为1时不写出也不能添括号）.如：氢氧化钙、硝酸镁、硫酸铵 .2、化学式的读法依据单质的化学式读出单质名称的办法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”.如Na读作 .O2读作 .依据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”.如Al2O3读作氧化铝.化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠.CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别.对点演练：1、所有气体单质的化学式都可以用A2暗示吗？举例说明.2、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明.3、写出下列物质的化学式①氧气___、氮气____、氢气____ ②氦气___、氖气____、氩气____、③碳___、硫磺____、红磷____ ④铁___、汞____、铝___、镁___、总结规律：二氧化硫 _四氧化三铁氧化镁氧化铜五氧化二磷二氧化锰规律：读法：从右往左读作“几氧化几某”氯化钾氯化钠硫化锌规律：读法：从右往左读作“某化某”4、下列化学式是否正确，若有错请更正.氮气—N 氖气—Ne2 氧化镁—MgO 二氧化锰—MNO2硫化钠—SNa2 氯化氢—ClH5个二氧化碳分子—（CO2）5 氢元素—H 两个氢原子—H2 氢氧化钡—BaOH2 氯化铁—FeCl25、读出下列化学式的名称：（1）某化某：CaO 、MgO 、NaBr 、Al2O3（2）几某化几某：CO 、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3（3）氢氧化某：NaOH 、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（4）某酸某：CaCO3、CuSO4、NaNO3（5）某酸：H2CO3、H2SO4、HNO36、写出下列物质的化学式（1）单质的化学式：铜，铁，汞，铝，硫， t ，磷，氦气，氖气，氩气，氢气，氧气，氯气，氮气，碘，（2）化合物的化学式：①氧化物：氧化钠，氧化钾，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化铁，氧化亚铁，氧化铝，水，②酸：硫酸，硝酸，盐酸，碳酸，磷酸，③氢氧化物：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铜，氢氧化钡，氢氧化铁，氢氧化亚铁，④氯化物：氯化钠，氯化钾，氯化钡，氯化钙，氯化铜，氯化铝，氯化铵，氯化亚铁，氯化银，⑤硝酸钠，硝酸钾，硝酸铜，硝酸银，硝酸亚铁，硝酸铝，硝酸汞，硝酸铁，⑥硫酸钾，硫酸铜，硫酸钡，硫酸铝，硫酸锌，硫酸镁，硫酸亚铁，硫酸铁，⑦氯化铵，硝酸铵，硫酸铵，碳酸铵，⑧碳酸钾，碳酸钙，碳酸铝，碳酸钡，锰酸钾高锰酸钾氯酸钾7、（09兰州）请你用化学用语填空：（1）温度计中填充的液态金属是；（2）坚持水的化学性质的最小粒子是；（3）m个铁离子；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物 .8、含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为A、 R2O3B、 R2O5C、 RO2D、 RO39、X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价.X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子.写出该化合物的化学式.。
化学式书写练习
Fe(NO3)2
硝酸铜 硝酸银 硝酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡
Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3
氯化铜 氯化银 氯化铵 碳酸锌 碳酸铁 碳酸亚铁
CuCl2 AgCl NH4Cl ZnCO3 Fe2(CO3)3 FeCO3
硫酸铜 硫酸银 硫酸铵 碳酸氢钠 高锰酸钾 锰酸钾
三氧化硫
二氧化碳
SO3
CO2
氧化钙
氧化锌
CaO
ZnO
Fe3O4
CuO
一氧化碳
CO
氧化铝
Al2O3
氧化亚铜
Cu2O
三、酸
盐酸 硝酸
硫酸 磷酸
碳酸
四、碱
氢氧化钠 氢氧化钾 NaOH KOH 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氨水
NH3.H2O
氢氧化钙
氢氧化钡
CuSO4 AgNO3 (NH4)2SO4 NaHCO3 KMnO4 K2MnO4
碳酸钙
碳酸镁 碳酸铝
CaCO3
MgCO3 Al2(CO3)3
碳酸铜
碳酸银 碳酸铵
CuCO3
Ag2CO3 NH4NO3
亚硫酸钠
亚硝酸钠 碳酸氢钙
ห้องสมุดไป่ตู้
Na2SO3
NaNO2 Ca(HCO3)2
氯化钠
氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁
NaCl
BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl3 FeCl2
硫酸钠
硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸铁 硫酸亚铁
Na2SO4
BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4
初中化学化合价练习题
化合价1．标出下列物质中各划线元素的化合价Na2O O2WO3KMnO4HNO3NH3CaCl2BaSO4Cu2．已知锌在化合物中通常显+2价，则它的氧化物的化学式为，氯化物的化学式为3．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A．S B．H2S C．H2SO3D．H2SO44．下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价 B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价5．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①6．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S7．下列化学式正确的是（）A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2)C．氯化钾(KClO3)D．氯化亚铁(FeCl2)8．某化合物化学式为Hn MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为A． 1 B．2 C．3 D．69．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH310．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（）A．MCl3 B．MSO4C．M2(SO4)3D．M(OH)311.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl12．下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3②N2③NO④X⑤N2O5，根据规律，X不可能是（）A．NO2 B．NaNO2C．N2O3D．N2O13．下列各化合物中，所含原子团不同的一组是（）A．NH4Cl、(N H4)2S B．KNO3、B a(N O3)2C．CaCO3、Na2CO3D．KMnO4、K2MnO414．下列化学式正确的是（）A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2)C．氯化钾(KClO3)D．氯化亚铁(FeCl2)15．下列物质的化学式，书写错误的是（）A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3有关化学式的计算（一）1.下列各物质中相对分子质量相等的是（）A、CO2和SO2B、Ca(OH)2和Cu(OH)2C、H2SO4和H3PO4D、ZnSO4和CuSO42、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）A、N2O B、NO2C、NOD、N2O53、《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。
高三化学每日一读一练金属知识综合复习专题训练
金属知识综合复习专题训练一、应掌握了解的金属元素：1、应重点掌握的金属元素：Na Mg Al Fe Cu2、应了解的金属元素：K Ca Zn Li Ba Ag Ba Au Mn W Hg。
二、金属的通性：（一）物理通性：1、都有金属光泽2、易导电传热3、良好的延展性4、硬度一般较大5、熔沸点差别很大（Hg—W）。
（二）化学通性：因价电子数少，易失去，常表现出还原性。
1、与非金属单质的反应：与O2 、S 、Cl2、Br2、I2的反应。
（注意变价金属铁和铜。
）特殊：2Na+ H2 2Na H 3Mg+N2 Mg3N22Na+O2 Na2O2 3 Ba+N2 Ba 3N23Fe+2O2 Fe3O4 Fe Fe3+Fe Fe2+2Cu+ S Cu2S2、与酸反应：2M+2 n H+===2M n++ n H2 ↑等质量时，产氢量最多的是Be：n m∕（M）。
特殊（见金属与酸的反应专题）3、与水反应：（1）Li Na K Ca Ba等活泼金属与水常温下反应生成H2和相应碱，如：2 Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑（2）Mg Al Zn Fe等较活泼金属与水高温下反应，生成H2和氧化物如：3Fe +4 H2O Fe3O4 +4 H2 ↑4、与碱反应：中学范围内只有Be Al Zn（S i）三种金属与碱反应。
如：2 Al +2NaOH+ 2H2O===2Na AlO2+3 H2 ↑此类反应中水均是氧化剂，NaOH是介质。
5、与盐溶液反应：（1）先与水反应：如Li Na K Mg Ca Ba等活泼金属。
（2）发生置换反应：例如Al Zn Fe Cu Ag较活泼金属和较不活泼金属之间。
Cu2++ Fe=== Cu+ Fe2+2Ag++ Cu=== 2Ag+ Cu2+（3）特殊：Mg+2NH4+=== Mg2++2NH3↑2Fe3++ Fe===3 Fe2+2Fe3++ Cu===2 Fe2++ Cu2+750～880℃Na+KCl======NaCl+K↑（熔融态时）6、与金属氧化物反应如铝热反应：8Al+ 3Fe3O49 Fe +4 Al2O37、与非金属氧化物反应2Mg+CO2 2Mg O＋C2Mg+SO2 2Mg O＋SMg+S Mg S三、金属活动顺序表的应用表【练习】冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C或CO、H2作还原剂还原；（2）电解法（3）热还原法（4）铝热反应。
第三单元 物质构成的奥秘练习题(附答案)
第三单元物质构成的奥秘基础达标训练元素符号专练①前20号元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙①其他常见元素锰铁铜锌银钡锡铅汞铂金溴碘钛铬镍硒砷1. (2021江西)下列属于非金属元素的是()A. 铝B. 铁C. 钙D. 氧2. (2021怀化)我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。
这里的“钙”“铁” 指的是()A. 原子B. 物质C. 元素D. 分子3. (2021许昌一模)下列物质都是由分子构成的是()A. 金刚石、碳酸钙B. 氯化钠、乙醇C. 干冰、甲烷D. 铁、氨气4. 教材改编(人教上P49图3－2改编)随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。
观察下图，有关苯分子的表述错误的是()第4题图A. 它在不断运动B. 它体积很小C. 分子间有间隔D. 它真实存在5. (2021甘肃)下列对事实的微观解释不正确．．．的是()A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同6. (中国科技，2021云南)嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731 g月壤，月壤中含有丰富的氦3。
已知氦3的质子数为2，中子数为1。
氦3的核外电子数为()A. 1B. 2C. 3D. 47. (2021安徽)关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是()A. 元素符号为NB. 属于金属元素C. 在地壳中含量最多D. 原子核外电子数为108. (2021河北)按如图所示进行实验。
当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。
对该现象的微观解释合理的是()第8题图A. 温度越高，分子质量越小B. 温度越高，分子体积越大C. 温度越高，分子间隔越小D. 温度越高，分子运动越快9. (2021衡阳)最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
(完整版)重金属冶金习题一答案
一、请用框图形式画出火法炼铜的原理流程图，并说明目前世界上铜冶炼的主要方法有哪些？答：（1）炼铜方法主要分为火法和湿法两种。
火法炼铜主要有闪速熔炼和熔池熔炼两种，其中闪速熔炼包括奥托昆普和印柯两种，熔池熔炼包括反射炉熔炼法、电炉熔炼法、诺兰达法、白银法、三菱法、瓦纽柯夫法等。
（2）火法炼铜的原理图见教科书P7中图1-3。
（3）目前世界上的精铜主要是用火法熔炼方法生产的。
二、利用以下相图，分析常规造锍熔炼的特点及其合理性，并说明连续连铜的原理、存在困难及克服困难的措施。
答：（1）在普通空气下进行铜熔炼时，烟气中SO2分压约为10.1KPa，图中用ABCD直线来表示造锍熔炼-铜锍吹炼-粗铜精炼的全程路径。
A点：表示造锍熔炼刚开始（品位为零），体系氧势较低，约为lgPO2=-3.4Pa，硫势较高，约为3.2Pa。
B点：随体系氧势的升高，体系的硫势降低，锍的品位升高，到了B点处，lgPO2=-2.8Pa，lgPS2=2.3Pa，品位达70%Cu。
C点：lgPO2=-1.5Pa，lgPS2=0.7Pa，相当于铜锍吹炼第二周期（造铜期）开始，此时，Cu、锍、炉渣、炉气四相平衡共存，自由度为零，稍稍超过C点，则渣相和Cu2S相消失。
C点以后，继续升高氧势从C到D时，铜液中残存的硫继续氧化，相当于进入粗铜精炼阶段，直到产出阳极铜。
（2）AB段相当于造锍熔炼阶段，体系的氧势升高幅度不大，但体系氧势升高幅度很大。
品位在0～70%左右，体系中PSO2一定，PO2、P S2、αFe3O4和αCu2O的值变化都不太大，αFe3O4<0.1，αCu2O<10-3。
BC段相当于铜锍吹炼阶段，锍品位升高幅度不大，但体系氧势升高副大很大（约100倍），特别是当锍变到白锍（Cu2S）的C点附近时，αFe3O4趋近于1，αCu2O急剧升到10-1左右，即渣中Cu2O的数量大大增高。
但当αFeO<0.35（T=1573K）时，还不会析出Fe3O4，不会造成困难。
氮硫硅练习题
1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO 2、O 2B.N 2、COC.Cl 2、N 2D.H 2S 、SO 22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS ）、氧气反应的化 学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO 2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO 2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO 2的漂白性？ （填“是”或“否”）将SO 2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO 2的漂白性？5. SO 2中含有+4价的S ，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 氧化剂 还原剂SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 氧化剂 还原剂6. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S 2— → HS —B.Na 2SO 3 →SO 2C.H 2S →SD. SO 2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是A ． 通过澄清石灰水B ． 先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C ． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D ． 通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应11. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.2COB.3NHC.SO 3D.HCl12. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性备课参考：（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + S Na2S 2Al +3S Al2S3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2H2S Br2SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D（二）资料选用：（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编薛金星（4）高中课程《新学案》，主编刘成坤1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。
铁铜跟踪练习PPT课件
管中有液滴生成。 水，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成， 加水后溶液呈蓝色。 7．向 FeSO4 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，现象紫红色褪去。 8．向 FeCl3 溶液中滴加淀粉-KI 溶液，现象溶液变蓝。 9．向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体，现象有黑色沉淀生成。 10．铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片表面有绿色铜锈生成。
排查落实练六 铁、铜及其化合物
⑰FeBr2 和少量 Cl2 的反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ⑱FeBr2 和 Cl2 等物质的量反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ⑲FeBr2 和过量 Cl2 的反应 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
排查3落Fe实3O练4＋六28H＋铁＋、NO铜3－及===其9F化e3合＋＋物NO↑＋14H2O
⑫FeO 和 HCl 的反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ⑬FeO 和稀 HNO3 的反应 3FeO＋10H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ⑭Fe(OH)2 和 HCl 的反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ⑮Fe(OH)2 和稀 HNO3 的反应 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O ⑯Fe(OH)3 和 HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O ⑰FeBr2 和少量 Cl2 的反应
排查落实练六 铁、铜及其化合物
二、值得强化记忆的实验现象
1．铁丝在 O2 中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑 色物质。
浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型与符号》化学式练习含答案
八年级科学化学式练习写出下列元素符号：二、写出下列物质的化学式:1.单质的化学式：2、根据化合价写出下列化合物的化学式：(1)氧化物：(A)金属氧化物：氧化钠氧化钾氧化钙氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁______ 氧化铝(B)非金属氧化物：水、二氧化碳 _________ 一氧化碳___________ 二氧化硫 _______ 三氧化硫_______ 五氧化二磷__________ 冰________四、用化学符号表示:11、2个氢原子12 、一个氢分子13 、2个氢分子____________14、2个氢离子15 、2个水分子16 、正2价的钙元素_________ 17、2个一氧化氮分子18 、2个氧离子19 、带2个单位负电荷的硫离子 _________ 20 、氧化镁中镁元素的化合价为+2价_________________五、说出下列“ 2”的含义1、2CI2、3CI2+23、2K+4、BaCQ5、2Fe3+6、SQ7、2SQ8、S042-9、Ca2+102+、3Fe11、H212、2CI-六、标出下列加点元素的化合价1、HCI CIQ Cl 2K CIQ Ca( CIO)2H CIQ H CIQ2、SO SQ S H 2SO H 2S H2SQ Na2SO3、MrO MrCl2Mn K Mn O K 2Mn O4Mn O4-Mn O2-4、r NQ3 N O5N O NO2 H N O3 NO3NH4 N O3+NH4Al( NQ3)3Mg( N O3)2七、标出下列物质中各元素的化合价1、CO 2 、CO3、HCO4、NaNO5、Fe(OH)3 6 、K2O7、AI2Q8、FeCb 9、H2O10 、SO11 、BO、12、BaSO八、写出下列符号的名称或含义1、Q ____________________2、FeCb ______ 3 、Fe ________4、Cu ______________ ___________________________________5、3H2O 6 、Cl __________________________-27、S 8 、S2-__________________________九、说一说“ SQ”表示的含义1、______________ 2 _________ 、_____________________________3、_____________ 4 _________ 、_______________________________5、_____________________________________________十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,Q-16,Cu-64,S-32 ）1、F^Q: （1）铁、氧元素质量比_______ （2）铁、氧原子个数比______ （3）铁元素的质量分数____________ （4）铁元素的化合价___________ （5）320克FeO中含铁元素的质量________ ，含氧元素的质量 _______2、CuSQ （1）由___ 、 ______ 、______ 元素组成，（2）原子个数比： ____ = __________________________（3）元素质量比： ____ = ___________________________（4） ________________________ 硫元素的化合价（5）各元素的质量分数：Cu%= S%= Q%= ______________（6）160 克硫酸铜中各元素的质量：Cu: S : _________Q : ______________八年级科学练习班级 ____________ 姓名 ____________ 二、写出下列元素符号：二、写出下列原子团的符号及化合价：_ 2-硝酸根离子？ NO3_ 、?? _3 ? 硫酸根离子？ SO 4 _ ?? 、?? _2碳酸根离子CO 3 、? _2 碳酸氢根离子HCO 3 、? _1氢氧根离子？ OH 、？ _1 铵根离子NH 、+1二、写出下列物质的化学式：1.单质的化学式：2、根据化合价写出下列化合物的化学式：(1)氧化物：(A)金属氧化物：氧化钠Na2O氧化钾K 2O 氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化铁Fe 2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O_氧化铝Al 2Q(B)非金属氧化物：水H20 、二氧化碳CO2—一氧化碳CO 二氧化硫S02 三氧化硫S03五氧化二磷P 2C5 冰H20(2)酸：(某酸：H+ +某酸根阴离子)硫酸H 2SO4 硝酸HN03 盐酸(酸根Cl-) HCI 碳酸H 2CO⑶碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾HOH 氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝AI(OH) 3 氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2⑷盐酸盐：氯化钠NaCI 氯化钾K CI 氯化钡Ba Cl 2 氯化钙Ca Cl 2氯化铜CuCl2氯化铝Al Cl 3氯化亚铁Fe Cl 2 氯化铁Fe Cl 3氯化银AgCI⑸碳酸盐：碳酸钾_&CO _碳酸钠Na^CO _______________ 碳酸钙?_CaCO _碳酸镁？_MgCO _碳酸钡BaCO碳酸氢钠_NaHCO碳酸氢铵NHHCO.(6)硫酸盐：硫酸钾K 2SQ硫酸钠Na 2SQ 硫酸钙CaSO4硫酸镁?MgSO硫酸钡BaSO 硫酸亚铁FeSO 硫酸铵(NH^SO 硫酸铁Fe 2(SO4)3⑺硝酸盐：硝酸银AgNO3 ?硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO) 2硝酸镁? MgNO0 2硝酸钡Ba(NO)2硝酸亚铁Fe(NQh硝酸铵NHNO硝酸铁Fe(NQh四、用化学符号表示：I、铁离子Fe 3 2 、氯离子CI 3 、氢离子H 4 、铜离子Cu ? _______________________5、3个亚铁离子3Fe 2+ 6 、2个铜离子2Cu 2+7 、2个钠离子2Na +8、氢气H 2 9 _____ 、氢兀素H 10 、1 个氢原子H ___________________ II、2个氢原子2H 12 、一个氢分子H 2 13 、2个氢分子2H 2+2 14、2个氢离子2 H + 15 、2个水分子_2_H20 16 、正2价的钙元素_Ca ___________17、2个一氧化氮分子2NO 18 、2个氧离子2O 2-19 、带2个单+211、H 2 1 个氢分子中有 2个氢原子12、2CI六、标出下列加点元素的化合价1、 -1HCI+2+5CIQ+1+5+3Cl 2 K CIQCa( CIQ )2 H CIQ HCIQ+6+40 +6 -2+4 +62、 SQSC 2 SH 2SQH 2SH2SQ Na2SQ +4+2+7+6+7 +63、 MrOMrCbMn K Mn Q K2Mn Q 4Mn Q -Mn Q 2-0 +3 +5+2+4+5 +5 -3 +54、 MNN Q 3卜2Q 5 N Q N Q 2 H N Q3NQ 3 NH 4 N Q 3-3+5+5+NH 4Al( NQ 3) 3 Mg( N Q 3) 2七、 标出下列物质中各兀素的化合价+4 -2+2 -2 +1 +4 2 +1 +5 -21、C Q 2 、CQ3、 I4CQ4NaNQ+3 -2 +1+ 1 -2+3 -2+2 -15、 Fe(OH )36、&Q 7 、 AI 2Q8 、FeCb+1 -2+6 -2+5 -2+2 +6 -29、 H 2Q 10 、SQ 11BQ 、12、BaSQ八、写出下列符号的名称或含义1、 Q 1 个氧分子 氧气5、3HO 3个水分子 6 、Cl 氯元素 1个氯原子 ____________-2五、 说出下列“ 2”的含义 1、 2Cl 2 个氯原子2、3CI 21 个氯分子中有2个氯原子+23、2K + 2 个钾离子 BaCQ 碳酸钡中钡元素的化合价是正 2价5、2Fe 3+ 2 个铁离子 、SQ 1个二氧化硫分子中有 2个氧原子7、 2SQ 2个三氧化硫分子、S042- 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷 9、C a 2+ 1个钙离子带2个单位的正电荷 10、 3Fe 2+ 1个亚铁离子带2个单位的正电荷2 个氯离子2、FeCb 氯化铁 （1个氯化铁分子）3、FeQ 氯化亚铁（1个氯化亚铁分子）4、Cu 铜元素个铜原子金属铜位负电荷的硫离子S 2 20 、氧化镁中镁元素的化合价为+2价MgO7、S 负2价的硫元素8 、扌1个带2个单位负电荷的硫离子九、说一说“ SQ”表示的含义1、二氧化硫这种物质 2 、1 个二氧化硫分子3、二氧化硫中含有硫元素和氧元素4、二氧化硫分子的相对分子质量为645、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,Q-16,Cu-64,S-32 ）1、FeO: （1）铁、氧元素质量比7:3 （2）铁、氧原子个数比2:3（3）铁元素的质量分数70% （4）铁元素的化合价+3（5）320克FeO中含铁元素的质量224克，含氧元素的质量96克2、CuSQ （1）由___ 、硫、氧元素组成，（2） ________________________________________ 原子个数比：Cu: S:Q= 1:1:4 ___________________________________（3） __________________________________ 元素质量比：Cu: S: Q= 2:1:3（4）硫元素的化合价+6（5）各元素的质量分数：Cu%= 33.3% S%= 16.7%Q%= 50% __________（6）160 克硫酸铜中各元素的质量：Cu: 53.3克S : 26.7克80 克。
3.3元素基础训练---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
3.3 元素一、选择题1．地壳中含量最多的金属元素是A．铁B．铝C．硅D．氧2．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。
其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是A．硅是地壳中含量最高的非金属元素B．一个硅原子的质量为28.09gC．硅原子核内质子数为14D．硅元素在第四周期3．锂是动力电池的重要原料，它在元素周期表中的信息如下图所示.有关说法不正确的是A．属于金属元素B．锂原子的质子数是3C．锂是地壳中含量最多的元素D．锂的相对原子质量是6.9414．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子5．下列叙述错误的是A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．钠原子和钠离子都属于钠元素C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或者失去电子就变成离子6．有关Na、Na 两种粒子的比较，下列说法正确的是①具有相同的质子数②化学性质相同③核外电子总数相同④核外电子层数相同⑤属于同种元素⑥相对原子质量相同A．①④⑤B．②③④C．①②⑤D．①⑤⑥7．静静发现家中炒菜用的食盐为加碘食盐，于是查阅资料了解到了碘元素在元素周期表中信息和碘原子结构示意图（如下图），下列说法正确的是A．X的值为7B．碘元素位于周期中第七周期C．碘的相对原子质量为126.90gD．加碘食盐中的碘指碘原子8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 分别代表四种不同的元素。
下列说法正确的是A．X、Z的化学性质相似B．X和Z处于同一周期C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M9．硫元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是A．质子数是16B．相对原子质量是32.06gC．属于非金属元素D．“？”处表示的是元素符号10．学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，关于以下图示说法错误的是①②③④⑤A．①B．②③两种元素化学性质相似C．④粒子中x数值为7D．⑤表示氟原子，位于元素周期表第二周期11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子排布。
铁铜硅硫练习
铁铜硅硫练习1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小不易沉降。
与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是：A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO23、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害所以用SO2漂白的食品不能食用4、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A．小于0.45mo1B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.9mol之间D．大于0.9mo1 5、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．因浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应6、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A．C＋H2SO4B．H2S＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4D．Cu＋H2SO47、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于：A．2∶1B．1∶3C．3∶2D．2∶38、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为：A．36.8%B．37.6%C．51.2%D．无法计算9、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和H2SO4 10、下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是A．硫酸亚铁溶液B．碘化钾溶液C．工业盐酸D．浓硝酸11、下列离子方程式正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12、某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4+，其中c（H＋）＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：A．SO42-B．NO3-C．SCN－D．CO32-13、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化14、在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．ml可能大于m2 15、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
高三化学强化训练4铁、铜
高三化学加强训练 4铁、铜2016/9/311．工业上，以黄铜矿 (主要成分 CuFeS 2)为原料制备金属铜，有以下两种工艺。
I ．火法熔炼工艺：往办理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。
(1) 焙烧的总反响式可表示为： 2CuFeS 2＋ 2SiO 2＋ 5O 2＝ 2Cu ＋2FeSiO 3＋ 4SO 2，氧化剂是 。
(2) 以下办理 SO 2 的方法，不合理的是 。
A ．高空排放B ．用纯碱溶液汲取制备亚硫酸钠C ．用氨水汲取后，再经氧化制备硫酸铵D ．用 BaCl溶液汲取制备 BaSO32(3) 炉渣主要成分有 FeO 、Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3 等，为获得 Fe 2O 3，加盐酸溶解后，后续办理过程未涉 及到的操作有 。
A ．过滤B ．加氧化剂C ．蒸发结晶D ．灼烧E ．加过度 NaOH 溶液II ． FeCl 3 溶液浸取工艺：其生产流程以以下图所示：(4) 浸出过程中， CuFeS 2 与 FeCl 3 溶液反响的离子方程式为 (5) 该工艺能够循环利用的物质是(6) 若用石墨电极电解滤液，写出阳极最初发 生反响的电极反响式 。
(7) 黄铜矿中含少许 Pb ，调理 Cl －浓度可控制Pb 2+在滤液中的浓度， 当 c(Cl －)＝ 2mol?L －1时，溶液中 Pb 2+物质的量浓度为mol?L－ 1。
5[ 已知： K sp (PbCl 2 )=1 × 10]ˉ2．(2015 四川高考 )为了保护环境，充足利用资源，某研究小组经过以下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 (铁主要以 Fe 2O 3 存在 )转变为重要的化工原料 FeSO 4(反响条件略 )。
活化硫铁矿复原 Fe 3+的主要反响为： FeS 2 +7Fe 2(SO 4 )3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，不考虑其余反响。
(1) 第Ⅰ步 H 2SO 与 Fe O反响的离子方程式是。
高考化学新课堂一轮复习课时练：第3节铁铜及其化合物
高考化学新课堂一轮复习课时练：第3节铁铜及其化合物一、选择题1．(2021届河北保定定兴三中月考)某同窗采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不思索其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．( )。
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2失掉FeSO 4·7H 2O 产品的进程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．假定改动方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，失掉的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可失掉FeSO 4·7H 2O2．(2021届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反响，失掉硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(规范状况)混合后通入水中，一切气体完全被水吸收生成硝酸。
假定向所得硝酸铜溶液中参与5 mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰恰完全沉淀，那么消耗NaOH 溶液的体积是( )。
A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL3．(2021届浙江温州二模)在含a mol FeCl 3溶液中参与含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充沛反响(疏忽离子的水解)，以下说法中，不正确的选项是．．．．．．．( )。
A ．当a ≤2b 时，发作的离子反响为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋B ．当2b ≤a ≤4b 时，反响中转移电子的物质的量n (e －)为2b mol ≤n (e －)≤4b molC ．当2a ＝5b 时，发作的总离子反响为10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋D ．当2b <a <4b 时，反响后的溶液中n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝12(a －2b )∶(a ＋b ) 4．(2021届湖北七校联考)FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如以下图所示，以下说法不正确的选项是．．．．．．．( )。
高中化学 3.2.1 从自然界获取铁和铜每课一练 苏教版必修1
【创新方案】2014年高中化学 3.2.1 从自然界获取铁和铜每课一练 苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．(2011·上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
答案：D2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断解析：铁的量一定，转移的电子数一定。
由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。
答案：C3．下列能通过置换反应生成铁的是( )①Zn ＋FeCl 2(溶液) ②Na ＋FeSO 4(溶液) ③Fe 2O 3＋CO(高温) ④Fe 3O 4＋H 2(高温) ⑤Al ＋Fe 2O 3(引燃)A ．①③④⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．①②③④⑤解析：②中钠先与水反应生成NaOH ，再与FeSO 4发生复分解反应，并不能置换出铁；③该反应虽然生成铁，但不是置换反应，其余皆符合题意。
答案：C4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不．正确的是( )A ．(Ⅰ)用①B ．(Ⅱ)用②C ．(Ⅲ)用③D ．(Ⅳ)用④解析：对(Ⅰ)～(Ⅳ)发生的化学反应分别是：(Ⅰ)：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑符合①；(Ⅱ)：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，符合③；(Ⅲ)：2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr ，符合③；(Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl 2，再电解：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑，符合④。
2021年高考化学一轮复习 铁铜的获取及应用练习
2021年高考化学一轮复习铁铜的获取及应用练习一．选择题1. 下列关于铁的叙述正确的是 ( )①铁是能被磁铁吸引的银白色金属，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3⑦赤铁矿的主要成分Fe3O4俗称铁红⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥2．除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是 ( )A．加入铁粉 B．加入铜粉 C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液3．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )。
A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe4．下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuO B．MgCl2 C．Al2S3 D．FeCl25．强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（）A．C B．Fe C．Al D．Cu6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能．．．是（）A．FeCl3 B．HNO3 C．HCl D．KNO37．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%8．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水A B C D O 22B ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH 4+C ．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 42-D ．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋9．有16 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中，得到30 g 沉淀。
2013年春提高训练二et
2013年春提高训练二(Fe—56 Cl—35.5 H—1 Zn—65 S—32 K—39 )一.双基知识梳理1.熔点最高的金属是____，硬度最大的金属是______，导电性.导热性最好的金属是____，熔点最低的金属_____，金刚石___(它是不是金属____)，目前世界年产量最高的金属____，水瓶内胆镀的金属____，防盗栏涂得“银粉”是_____，体温计中的金属是_____，包装糖果和小食品用的金属箔是_______。
干电池的负极用的金属是___。
2.到目前我们已知道可以做干燥剂的物质有①，原理是；②，原理是；③铁粉，原理是；④，原理是；⑤白色粉末，原理是它遇水反应生成色固体。
方程式_______________属于________反应（填吸热或放热），镁条和盐酸反应方程式__________________, ,甲烷燃烧方程式______________________________这个反应要放出_____________，当今社会,人类需要的大部分能量是由____________________产生的，物质溶于水时，也有能量变化，______溶于水，溶液温度______,______溶于水时，溶液温度_____,________溶于水时，溶液温度______.3.有浓盐酸.浓硫酸.氧化钙.氢氧化钙溶液.氢氧化钠溶液长期放置在空气中，溶液发生物理变化质量增加的是，溶质的质量分数；溶液发生物理变化质量减少的是，溶质的质量分数；溶液发生化学变化质量增加的是，方程式；溶液发生化学变化质量减少的是，方程式。
4.铁生锈的条件是，铁锈的主要成分是，向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,会看到,写出有关反应方式:_________________，很快会看到,方程式_____________________________ 。
5.铜丝在空气中加热现象，反应方程式；将其放入稀硫酸中现象，方程式；要除去铜粉中的氧化铜粉末，可以采用的方法有（写两种）。
专题15-第四周期过渡元素及其化合物针对训练
专题15－第四周期过渡元素及其化合物针对训练【钪】【练动凝法1】氧化钪（Sc 2O 3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。
以钪锰矿石（含MnO 2、SiO 2及少量Sc 2O 3、Al 2O 3、CaO 、FeO ）为原料制备Sc 2O 3的工艺流程如下。
Sc 2O 3其中TBP 和P507均为有机萃取剂。
回答下列问题：（1）Sc 2O 3中Sc 的化合价为 。
（2）“溶解”时铁屑被MnO 2氧化为Fe 3+，无气泡产生，则该反应的离子方程式为 。
（3）“滤渣”的主要成分是。
（4）“萃取除铁”时，铁和钪的萃取率与O/A 比（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。
该工艺中最佳O/A 比为 。
铁萃取率/%铁萃取率/%O/A（5）有机萃取剂P507萃取Sc 3＋的反应原理为阳离子交换：ScCl 3＋3HR ===ScR 3＋3HCl （HR 代表P507）。
在“富钪有机相”中反应生成沉淀Sc(OH)3的化学方程式为 。
（6）“萃取液2”中的金属阳离子除Al 3＋、Ca 2＋外，还有 。
取10 mL 含有6×10－3 mol ·L －1 Ca 2+ 的某溶液，加入等体积2×10－2 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液，试列式计算说明混合后是否有沉淀产生 。
已知K sp (CaSO 4)＝7×10－5。
【练动凝法2】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。
从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc 2O 3)的一种流程如下。
回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。
混合的实验操作是。
（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为(已知：K sp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)（3）用草酸“沉钪”。
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铁铜硅硫练习
1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小不易沉降。
与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
2、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是：A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2
3、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害所以用SO2漂白的食品不能食用4、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A．小于0.45mo1B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.9mol之间D．大于0.9mo1 5、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．因浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
6、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是
A．C＋H2SO4B．H2S＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4D．Cu＋H2SO4
7、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于：A．2∶1B．1∶3C．3∶2D．2∶3
8、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为：A．36.8%B．37.6%C．51.2%D．无法计算
9、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是
A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和H2SO4 10、下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是
A．硫酸亚铁溶液B．碘化钾溶液C．工业盐酸D．浓硝酸
11、下列离子方程式正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
12、某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4+，其中c（H＋）＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：A．SO42-B．NO3-C．SCN－D．CO32-
13、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
14、在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．ml可能大于m2 15、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
16、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是:A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L 17、能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu⑤H2S ⑥OH－: A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤
18、将适量铁粉加入FeCl3溶液中充分反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+
和未反应的Fe3+的物质的量之比为: A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 19、印刷电路时常用氯化铁液作“腐蚀液”，反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无20、Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中一段时间后取出Cu片溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为: A．3∶2 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4
21、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是:
A、氯化钙和硝酸钡混合液
B、稀的水玻璃
C、偏铝酸钠溶液
D、碳酸钠饱和溶液
22、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是：
A、生石灰
B、石灰石
C、石英
D、纯碱
23、应用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的是：A、烧碱B、硫酸钠溶液C、水玻璃D、浓硫酸
24、在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是
A、晶体硅
B、二氧化硅
C、硅酸
D、硅酸盐
25、融化烧碱应选用的坩埚是：A、铁坩埚B、玻璃坩埚C、石英坩埚D、瓷坩埚
26、高岭土可表示为Al2Si2O x(OH)y，x、y分别为：A、7、2 B、5、4 C、6、3 D、3、6
27、下列反应不能一步得到的是
A、SiO2→Na2SiO3
B、SiO2→H2SiO3
C、Na2SiO3→SiO2
D、H2SiO3→SiO2
29、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_______；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_______；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_____，可能有_______。
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_____。
30、有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有______，肯定不含有_____，可能含有_____________。
31、A、B两种化合物的溶液按下图完成
实验：（1）两化合物的化学式：
A________；B________。
（2）完成下列离子方程式：①C→D：_________________②F→G：________________ 32、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸____消耗完毕（填“已”或“没有”）。
其理由是_________________。
（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________________。
（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中___种方法好，理由是________。