第二单元复习二

Ca
记住上述20种元素的名称和元素符号。
四、核外电子的排布规律:
1、电于先填充能量较低的电子 层，然后再填充能量较高的电子 层。即先填满第一层，再排第二 层，第二层排满再排第三层。 2、第一层电子数目不超过2个， 第二层电子数目不超过8个 3、 最外层电子数目不超过8个
五、原子的化学性质： 1.稀有气体元素的原子：最外层电子数为 8个（He为2个），化学性质稳定，这种 结构称为稳定结构； 2.金属元素原子：最外层电子数少于4个， 易失去电子，化学性质活泼； 3.非金属元素原子：最外层电于都大于或 等于4个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
地壳中非金属元素质量分数居第一 位的是 氧 ,居第二位的是 硅 , 空气中的元素质量分数居第一位的 是 氮 ,居第二位的是 氧 ,
物质、元素、原子分子之间的关系
元素
相 同 核 电 荷 数
组成
物质 宏观概念讲
种类、质量， 不讲个数
构成
构 成
原子
构成
分子
微观概念 讲种类、 讲个数
单质：
物 质 的 分 类
六、原子(元素）分类、化学性质与最外层电 子数的联系：
最外层电 化学性质 形成的离子 子数 <4 金属元素的 易失去电 阳离子(带正 原子 子 电荷） 非金属元素 的原子 稀有气体 元 素的原子 ≥4 8(氦2) 易得到电 阴离子 （带 子 负电荷） 相对稳定 原子分类
结论：原子的最外层电子数决定元素的分类和化学性质
+17 2 8 7
A
小圈和圈内的数字表示： 弧线表示： 弧线上面的数字表示： A为_____的结构示意图。 B为_____的结构示意图。 (写出微粒的符号)
+17 2 8 8
B
三、原子的顺序即它的质子数
氢氦锂铍硼
碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷
+19 2 8 8 1 K
硫氯氩钾钙
钾K 钙Ca
+20 2 8 8 2
一、元素和元素符号：
1、定义：具有相同质子数的一 类原子的总称。 注意：元素是一个宏观概念，讲 种类、讲质量，不讲个数。
元素符号表示 的意义：
A、表示一种元素 B、这种元素的一个原子
1、符号“H” 的含义是什么？ 2、符号 “2H”的含义是什么？ 3、‘2’的含义 ：2Ca2+ 2H2O
地壳中元素质量分数居前四位的元 素依次是 氧、硅、铝、铁。 . 地壳中金属元素质量分数居第一 位的是 铝 ,居第二位的是 铁 .
纯净物：
（一种物质 一种分子）
金属单质 非金属单质 稀有气体
氧化物 酸 碱 盐
化合物：
一般混合物 混合物
（多种物质 多种分子）
溶液
原子序数
元素符号
26 Fe
相对原子质 量 铁 55．85 元素名称
元素周期表横行是周期、总行
原子核 原子
（1个质子带1个单位正电荷）
（不带电） （带正电）
中子
（中性） 核外电子（质量很小） （1个电子带1个单位负电荷）
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2.核电荷数=质子数 =核外电子数。
3.并非所有的原子内都有中子（有的氢原子没有中子）。 4、质子数不一定等于中子数。
原子结构示意图（课本47页）：
从α粒子轰击金箔的实验现象可以得出哪些结 论？ 1.绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，说明： 原子核很小，原子内部有很大的空间。 2.有一小部分α粒子发生了偏转，说明： 原子内部有带正电荷的原子核。
3.极少数的α粒子被反弹回来，这说明：
原子内部有质量大、体积小、带正电荷的 原子核。
一、原子的构成
质子
+12 2 8 2源自+12 2 8八 原 子 和 离 子 的 对 比
Mg
+13 2 8 3
Mg2+
+13 2 8
Al
+16 2 8 6
Al3+
S
2S +16 2 8 8
九、相对原子质量
某原子一个原子的质量（Kg）
相对原子质量=
一个碳-12原子的质量（Kg）×1/12
相对原子质量=质子数+中子数
5、下面是五种粒子的结构示意图： 2+ Mg 图中表示的阳离子是 (用离子符号 Cl 表示)，表示的阴离子是 (用离子符号 表示)