高二化学第七次周练
高二化学周练七
南昌二中2020—2021学年度上学期周练高二化学试卷（七）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡2．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有为（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈①K2FeO4是一种高效优质的净水剂①用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体①除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂①在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁①配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度①刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液①用泡沫灭火器灭火A．四项B．五项C．六项D．七项3．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）① Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）①H下列叙述错误的是A．降低温度，反应①平衡正向移动B．反应①正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡①逆向移动4．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I 2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A ．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A ．图d 中，若m+n=p ，则曲线a 一定增大了压强B ．图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C ．由图b 可知，该反应m+n<pD ．由图a 可知，T 1>T 2，该反应的逆反应为吸热反应6．室温下，将235.3gNa CO 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）7．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)①PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
2021年高二化学上学期第七次周练试题
2021年高二化学上学期第七次周练试题1.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1C.v(H2O) =0.003 mol·(L·s)-1 D.v(NH3)=0.003mol·(L·s)-12.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H ΔH＜0，若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1，所需反应时间应为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s3.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出50 mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X （g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。
5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.15.由于催化作用使反应速率加快的是（）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反应时，加入少量铁粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸。
2021-2022年高二下学期第七次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高二下学期第七次周练化学试题含答案溶液褪色的是1．不能使酸性KMnO4（）A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石3．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成4．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多5．关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C －C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7．下列化工工艺可得到汽油的是（）A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整8．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．异戊二烯９．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2１０．下列各选项能说明分子式为C4H 6的某烃是，而不是的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子11．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯12、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．1—丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的结构简式是CH C—CH—CH3CH2=CH CH=CH2有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料14．图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了（2）乙炔通入KMnO4反应溶液中观察到的现象是，乙（3）乙炔通入溴的CCl4炔发生了反应（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
2021年高二上学期第七次周练化学试卷 含答案
2021年高二上学期第七次周练化学试卷含答案一、选择题( 50分 )1．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )。
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次2．关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B. c(H＋)＝c(CH3COO－)C. 加水稀释100倍后，溶液pH＝4D. 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 升高温度，溶液的pH增大B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C. 该溶液的pH＝4D. 升高温度，电离平衡常数增大4．下列说法正确的是()A. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－B. 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小C. pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D. 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度5．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3＋B. Cr3＋C. Zn2＋D. Mg2＋6．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3 K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39A. 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH7. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。
高二化学下学期第7周周练试题word版本
2016-2017学年度下学期高二化学第七周周练试卷考试时间：45分钟总分：100分考试日期：3月23日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Br:80 Ag:108 Pb:207一、选择题（本题包括10个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题6分，共60分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10N AB. 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12N AC. 1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N AD. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N A3．下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸4．用一种试剂鉴别四氯化碳、苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯五种液体，可选用（）A．盐酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳5．下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出) （）A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 B．②装置用于石油的分馏C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A. M的相对分子质量是180B. 1 mol M最多能与3 mol Br2发生加成反应C. 1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2D. 1 mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，最多消耗4 mol NaOH7．下列说法正确的是（）A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高D. 某气态烃C X H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<48．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠9．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）①②③④⑤A．②③B．①④⑤C．①②④D．①⑤10．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得:下列说法中,不正确的是（）A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生取代反应、消去反应和氧化反应D. 1mol对羟基扁桃酸分别与足量Na、Na2CO3、NaHCO3、NaOH反应，用量之比为3:2:l:2。
高二化学第7次周练试题
高二化学第七次周末练习题1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( ) A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．下列说法正确的是 ( ) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( ) A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是 ( ) A．溶液显电中性 B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变 D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存5．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小6．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c OH－c NH3·H2OB．c NH＋4c OH－C.c NH3·H2Oc NH＋4D．c(OH－)7．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ( )A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg8．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 ( ) A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．②③ C．③④ D．②④10．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是 ( )A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－511．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
高二化学普班第7周周考试卷
2019-2020学年高二第7周考卷高二化学（普班）考试时间：50分钟；试卷满分：80分第I卷（选择题)一、单选题（共18题，每小题3分，共54分）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是()A．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1 C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1D．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%2．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D．v(D)=0.01mol·(L·s)-13．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达增大、D的物质的量浓度c(D)到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c0(X)∶c0(Y)＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c0(X)的取值范围为0mol·L－1<c0(X)<0.14mol·L－15．反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温6．下列图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A．B．C．D．7．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。
江西省横峰县高二化学下学期第7周周练试题(零班)
高二下学期第7周周练化学试卷（零班）考试时间：45分钟一、单项选择1．下列有关化学用语表示正确的是A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的最简式：CH 2OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 86 2．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确．．．的是A ．反应CO 2(g) + C(s) ＝ 2CO(g) 的△H ＞0，△S ＞0B ．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C ．CO(NH 2)2与NH 4CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3．下列关于有机物的说法正确的是A ．油脂的氢化、乙醇生成乙醛均属于加成反应B ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C ．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别D ．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用4.下列有关的离子方程式书写正确的是A.向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H ++SO 42- Cu 2++SO 2↑+2H 2O B.服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+2HCO 3-→+2CO 2↑+2H 2OC.20mL1.0mol/L 的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba （OH ）2溶液混合充分反应：3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-=3BaSO4↓+2Al（OH ）3↓D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-5．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种化合物均是芳香烃B．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种7．下列说法正确的是（）A．化合物的分子式为C13H9O4N2B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D．的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷选择题答案填写在下表中：姓名：得分：题号 1 2 3 4 5 6 7答案二、推断题（40分）8．芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．②③请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）I的结构简式为．（5）符合下列要求A的同分异构体还有种．①与Na反应并产生H2②芳香族化合物（6）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．．9． 1，6﹣己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在化合物C中，核磁共振氢谱图有多组峰，其峰面积之比为．（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为．（7）有机物C 的同分异构体属于酯类的有种．10．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为．（3）B与C反应的反应类型是．由D生成N的反应类型是．（4）由苯酚生成D的化学方程式是．（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是．F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有种①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。
江西省横峰中学高二化学下学期第七周周练试题
2014-2015年高二化学第七周周练试卷满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有机物命名正确的是A．2甲基3乙基丁烷B．2氯乙烷 C．2,2二甲基1丁烯 D．3甲基1丁烯2．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是A．一个分子中含有12个H原子 B．苯环上的一氯代物有2种C．含有一种含氧官能团 D．分子式是C11H12O43．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04 g CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A．一定有甲烷 B．一定没有甲烷 C．一定有乙烷 D．一定有乙炔4．既可以用来鉴别丙烷与丙烯，又可以用来除去丙烷中丙烯以得到纯净丙烷的方法是A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液5．烷烃A的结构如图所示，A是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种 B．5种C．6种 D．7种6．已知：C（s）+ H2O（g）= CO（g）+H2（g）ΔH = +131 kJ/mol2 C（s）+ O2（g）= 2 CO（g）ΔH = —221 kJ/molO—H 和O = O的键能分别为464 kJ/mol和498 kJ/mol，则H—H的键能为A. 51 kJ/molB. 437.5 kJ/molC. 219 kJ/molD. 503 kJ/mol 7．1.12 L三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2.24 L。
则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH48．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物9．已知溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2CH2Br D．CH2BrCH2CH2CH2Br10．某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．该物质属于酯类 B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应11．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制Cu(OH)2悬浊液(加热)；③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色12．在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是A．苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多B．苯环被KMnO4所氧化而破坏C．侧链受苯环的影响而易被氧化 D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化13．下列化学用语表示正确的是A．醛基的电子式： B．甲烷分子的球棍模型：C．乙二酸二乙酯的实验式：C3H5O2 D．对硝基苯酚的结构简式：14．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
河北省保定市高阳中学高二化学上学期第七次周练试题
河北省保定市高阳中学2021-2021学年高二化学上学期第七次周练试题1.反映4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，那么此反映的平均速度表达正确的选项是（）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1C.v(H2O) =0.003 mol·(L·s)-1D.v(NH3)=0.003 mol·(L·s)-12.在温度不变，恒容的容器中进行反映H22H ΔH＜0，假设反映物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1，所需反映时刻应为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s3.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在一样温度下，0.2 min内放出50 mL 氧气。
那么加入二氧化锰后的反映速度是未加二氧化锰时反映速度的（）A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反映：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。
5 min末生成0.2 mol W，假设测知以Z浓度转变表示的平均反映速度为0.01 mol·(L·min)-1,那么n的值为（）A.4B.3C.2D.15.由于催化作用使反映速度加速的是（）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反映时，加入少量铁粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰D.锌与盐酸反映，加入少量浓硫酸6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，别离加入50 mL 1 mol·L-1盐酸。
高二化学上学期第七次周练试题
时遁市安宁阳光实验学校2013—2014学年上学期高二年级第七次双周练化学试卷时间：60分钟分数：100分考试时间：2014年1月2日第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）A．酒清B．Cl2 C．NH4 NO3 D．SO22．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．已知室温时，0.1 mol·L–1某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误．．的是（）A．该溶液的pH =4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数为l×10–7mol·L–1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍4．下列说法不正确．．．的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用5．已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025 kJ·mo1–l。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（）6．下列说法正确的是（）A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小7．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+)< c(OH–) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=0.2 mol·L–1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO–) D．c(CH3COO–)+c(OH–) =0.2 mol·L–1 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B．100 mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(状况)，则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑ B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol·L–l，则c(C1–)起始为2 mol·L–1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥11．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化12．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
高二化学下学期第7周周考试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校天全中学2015—2016学年下期高二第7周周考化学试题成绩：可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH--2. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度3. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4. 下列微粒在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2- B．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-C．Al3+、Na+、SO42-、HS- D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-5. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH 溶液的体积是A、①=③>②B、③>②>①C、①=②=③D、①<②=③6. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A.通入氧气的电极发生氧化反应B. 正极的电极反应式为O2+4H+==2H2O－4e-C.总反应式为O2+2H 2点燃2H2OD. 通入氢气的电极为正极7. （广东化学·16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
2019 学年高二化学下学期第七次周测试题(无答案)新人教版
2020学年高二化学下学期第七次周测试题（无答案）高二化学有机周测（50分）一、选择题（共6小题，每题6分，共36分）1.下列各化合物的命名中正确的是（）2．相对分子质量为84的链烃，主链上有4个碳原子的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有( )①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A、①②③④B、①②④⑤C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥4.某有机合成中间体的结构简式如图所示。
下列关丁该有机物的叙述正确的是（）A．分子式为C9H8O4B．在一定条件下可与HCHO 发生缩聚反应C．在浓硫酸作用下可发生消去反应D．1 mol 该物质最多能与3mol Br2 发生取代反应5.下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）A．苯酚溶液显弱酸性B．苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈C．苯酚比苯容易发生溴代反应D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能6.下列关于有机物的说法中正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物二、非选择题（每空1分，共14分）一.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。
回答下列问题：(1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：____________________________（2分），反应类型：________。
高二化学第7周周练
2014-2015学年度下学期高二化学第7周周练考查对象：重点、潜能班命题组：谢水波王齐东查建华考试内容：化学选修5第二章、第三章第1-2节考试重点：醇、酚的性质、醛的性质一、选择题（16*3=48分）1．对于有机物（右图）下列说法中正确的是( )A．它是苯酚的同系物B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2D．1mol该机物能与2molNaOH反应2．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（）A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH(OH)CH3C. (CH3)3CCH2OHD. (CH3)3COH3．下列实验设计、操作或实验现象正确的是（）A．检验乙醇中是否混有乙醛，可向样品中加入新制的银氨溶液，加热煮沸即可B．向含有溴单质的溴苯中加入NaOH溶液，振荡静置后分液，以除去杂质溴C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D．分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤，即可分离4．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油5．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为（）A.16%B.37%C.48%D.无法计算6．某饱和一元醛中所含碳元素的质量是氧元素质量的3倍。
此醛可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶28．某 3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43．2g Ag，则该醛为（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛9．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．乙酸10．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H2n O，下列结论正确的是（）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶311．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C。
高二化学上学期第七次双周考试题
湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高二化学上学期第七次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是( ) A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料2．下列说法中正确的是( )A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量3．下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al5．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。
下列说法正确的是( ) A．反应的离子方程式为2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2C．HSO－3的水解程度大于其电离程度D．K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)6．室温时，将0.1 mol SO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO2－3的水解能力大于HSO－3的电离能力)( )A．n(SO2－3)∶n(HSO－3)＝1∶2B．n(H＋)－n(OH－)－n(SO2－3)－n(HSO－3)＝0.15 molC ．2c (Na ＋)＝3[c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (SO 2－3)]D ．c (Na ＋)>c (SO 2－3)>c (HSO －3)>c (OH －)>c (H ＋)7．标准状况下，向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。
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高二化学第七次周练
1、某有机物X 含碳、氢、氧三种元素。
欲确定X 的分子式，所需下述条件中的最少组合是( ) ①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) ④X 对H 2的相对密度(同温同压) ⑤X 的质量 ⑥X 的沸点
A.①②③④⑥
C.①②④
D.①②
2、从柑桔中可炼制萜二烯（）A ．分子式为C 10H 16 B. 常温下呈液态难溶于水
C. 能发生加聚反应
D. 与过量溴的CCl 4 溶液反应后产物为 3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，它体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是 ( )
A ．角鲨烯分子式为C 30H 50
B ．角鲨烯完全加氢后为
C 30H 60
C ．1mol 角鲨烯最多可与6mol 溴单质加成
D ．角鲨烯与分子式为C 29H 48的物质可能属于同系物
4、下列关于有机物说法正确的是（ ）
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花
③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽
A 、①②③⑧
B 、②⑤
C 、④⑤⑥⑦
D 、①⑤
5、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，
反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是( )
A ．不能用水浴加热
B ．长玻璃管起冷凝回流作用
C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
6、没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。
下列有关该物质的叙述正确的是( )
A ．分子式为C 15H 12O 5
B ．1mol 该物质与4molNaOH 恰好完全反应
C ．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应
D ．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应
7、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 8O 4，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法正确的是( )
A ．符合上述条件的甲共有3种
B ．1mol 甲最多可以和3molNaOH 反应
C ．乙不能和溴水发生反应
D ．2mol 乙最多消耗1molNa 2CO 3 8、一次性使用的聚苯乙烯（CH CH 2n ）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（CH C O 3O n
）是由乳酸聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
下列说法中正确的是 ( )
A ．乳酸可发生消去反应
B ．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
C ．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物
D ．聚苯乙烯的单体为 CH 2CH 3
9、有机物甲分子式为C 11H 14O 2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl 3溶液显紫色，丙的 相对分子质量比乙大20，甲的结构有 ( ) A ．3种 B ．4种 C ．6种 D ．8种
10、02、03、04、08年的诺贝尔化学奖均授予与蛋白质有关的研究成果，美籍华裔科学家钱永健是08年诺贝尔化学奖的获得者之一。
下列关于蛋白质的说法中不正确．．．
的是( ) A ．任何一种蛋白质分子在天然状态下均具有独特而稳定的结构
B ．HCHO 溶液或(NH 4)2SO 4溶液均能使蛋白质变性
C ．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D ．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
11、某物质的分子式为CxHyOz ，取该物质ag 在足量的O 2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na 2O 2中，若Na 2O 2固体的质量增加了bg ，并且a ＜b ，则x 、y 、z 必须满足的关系是( ) )
A ．x ＞z
B ．x=y=z
C ．x=z
D ．x ＜z
12、实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其方法是___ _
___________ ___，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na 2CO 3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。
造成倒吸的原因是_________________ _______________________________。
(3)浓硫酸的作用是：①________；②_______。
（4）反应生成的乙酸乙酯密度比水____，有_______气味。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用是___________________________________________________。
苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。
（1）苏合香醇的分子式为 ，它不能．．
发生的有机反应类型有 。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如下图，其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。
（2）按照系统命名法，A 的名称是 。
（3）C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。
（4）丙中含两个甲基，在催化剂存在下1 mol D 与2 mol H 2反应生成乙，则D 的结构简式为 。
（5）甲与乙反应的化学方程式为 。
（6）苯环上有3个取代基，且显弱酸性的乙的同分异构体共有 种，其中3个取代基互不相邻的有机物结构简式为 。