第5节-物质的溶解(第二课时)教学内容
浙教版科学八年级上册经典教案《物质的溶解》
第1章水和水的溶液第5节物质的溶解一、知识与技能1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义;2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系;3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
二、过程与方法1.演示实验——引导讨论模式：2.实验探究模式。
三、情感态度与价值观1. 通过参与探究活动，体验科学探究并不是只限于科学家的行为，感受科学并不神秘；2. 通过阅读科学家琴纳的故事，感受科学家的魅力；3. 通过STSE教育，体验科学探究对社会和人类生活的影响，培养学生爱科学的情感；4. 感知科学探究是一个多角度、多方面收集证据的过程。
1.通过实验现象分析物质性质的能力：2.科学探究的方法以及对实验条件的控制。
归纳总结科学探究的一般步骤仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架、温度计、火柴、放大镜。
师：老师知道仓南有一项传统的文化遗产——晒盐。
你们知道吗？它的历史已经有3千多年了。
有没有同学知道晒盐呢？你能说说晒盐的过程或原理吗？生：蒸发水。
把海水引入盐田，然后太阳晒，盐就出来了。
师：对，古代仓南人民就是利用这些溶解的知识来生产食盐。
今天我们就来学习物质在水中的溶解。
《引出课题》师：那么，关于溶解，你还想了解哪些知识？生：默不作声。
师：你想深入研究溶解吗？（——想）那老师就带领大家一起来研究有关溶解的这些问题（出示问题）师：这些问题，哪些是你现在就能回答的？生：第一个问题。
师：你怎么知道的？生：初一学过。
或者举例说明。
师：（表扬），那剩下的问题我们的同学现在不能回答，那我们就带着这些问题做做实验，看能否从实验中找到答案。
（出示实验任务，简要说明：分别把5克蔗糖、1克硫酸铜、5克硫酸铜、0.2克熟石灰分别加入盛有10毫升水的烧杯中，并充分搅拌。
）三、学生实验，教师巡视指导（10分钟）（说明：重点了解学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，并初步了解其判断理由。
第5节 物质的溶解(第二课时)
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点: （1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言） （4）溶质的质量；（单位为克）
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t2℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 A>B>C 是_____________ 。 t2 ℃时，B和C的 ⑵ _____ 溶解度相等
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克 ③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克 ④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道 温 度
20℃ 20℃ 20℃ 20℃
什么 溶液
NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和
第5节物质的溶解(第二课时)
饱和溶液、不饱和溶液的定义、以及他们之间的转化
教学难点
饱和与不饱和的区别和转化
教学准备
多媒体课件，
教学过程
复习：
1、在下表中写出溶质、溶剂、溶液的名称。
溶液
食盐水
硫酸铜溶液
溶质
碘
二氧化碳
溶剂
酒精水2、溶液来自性质：3、问：在一定的温度下，一定量的溶剂中，物质能无限溶解吗？
新课教学：
演示：室温下，20ml水，慢慢增加硫酸铜晶体直至不溶
饱和溶液不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
讨论：浓溶液是不是一定是饱和的，稀溶液是不是一定不饱和？
探究：P30活动
结论：1、浓溶液不一定是饱和的，稀溶液不一定是不饱和。
2、对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，而且是最浓的
教学反思：本节课的教学设计，教师为学生创设多种教学情景，激发学生求知欲。一切从学生出发，利用好课外时间，相信学生的能力，引导学生逐渐养成自主、探索、合作学习习惯。有效利用课堂有限的时间，组织、引导学生顺利完成课标要求
教学目标
（一）知识与技能目标
了解饱和溶液、不饱和溶液的含义
能区别饱和溶液和不饱和溶液
了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
（二）过程与方法目标
通过参与实验过程，学会运用实验方法来学习科学知识
（三）情感，态度与价值观目标
接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观
饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
1.5物质的溶解第2课时(PPT课件(初中科学)23张)
拓展：
气体物质的溶解度
在压强为101千帕和一定温度时，某气体溶解 在1体积水里到达饱和状态时的气体体积，叫 做这种气体的溶解度。
3.影响物质溶解度的因素
（1）内因： 溶剂、溶质的性质
（2）外因： 温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 硝酸钾；少数随温度变化影响不大，如氯化钠；极少数 随温度升高而减小，如氢氧化钙。
这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
20℃
20℃
应该使溶剂的量相同
这样行吗？ 1克氯化钠 1克硝酸钾
不20克行水
20℃
20℃
应该到达饱和状态
思考与讨论
100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明 氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
定温度 定状态（到达饱和） 定溶剂的量和溶剂的种类
温度/℃ 0
20
40
60
80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（2）作图法
纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度
氢氧化钙的溶解度曲线
想一想：
列表法和作图法的各有什么优缺点？
列表法 数据准确、来源可靠 数据不够齐全，不够直观
作图法 能更直观地反应溶解 根据曲线查出的数据可能
溶解性等级 易溶
溶解度 举例
＞10克 食盐
可溶
微溶
难溶
1～10克 0.01～1克 ＜0.01克
氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙
提醒：
有时习惯上把难溶物质叫做不溶物质，但实际上不存在绝 对不溶的物质，只是其溶解度很小而已。
浙教版科学七年级上册《物质的溶解性》二课时教学设计
第5节物质的溶解性瑞安市塘下镇一中何月英教学目标：1、以食盐和甘蔗在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的，不同物质，溶解的能力并不相同。
2、以蔗糖在水中和在香蕉水中呈现的现象为例确认同样物质在不同物质中的溶解能力并不相同。
3.以汽水为例,确认气体也能溶解在液体中。
4.以蔗糖在不同温度的水中溶解和以汽水加热为例，说明物质溶解能力与温度有关。
5.以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。
6.通过探究的过程,学习科学探索的方法,以及对实验条件的控制。
教学准备：1、试管.小烧杯.玻璃棒.药匙.石棉网.酒精灯.火柴.甘蔗.汽水.食盐.水.香蕉水.氢氧化钠.硝酸铵.2、托盘天平.量筒.烧杯.玻璃杯.药匙.手表.冷水.热水.大小颗粒的蔗糖.教学方法：实验.归纳.探究.教学过程：(第一课时)显示课件1提出问题:第5节物质的溶解性.一、固体、液体和气体的溶解性(一)、显示动画(实验一)出现问题：蔗糖能完全溶解吗?动画继续，蔗糖是否继续溶解?学生实验,并小组讨论,得出结论.(屏幕显示)1.在一定条件下,物质能够溶解的数量是有限的.(二)、显示动画(实验二)出示问题:两种物质是否都能完全溶解?学生实验,并小组讨论,结论(屏幕显示)2.在先同条件下,不同物质的溶解能力不同.(三)、呈现图片4-43,你看到了什么?学生实验：将汽水道在烧杯中.学生讨论,得出结论:(屏幕显示)3.气体也能溶解液体中.(四)学生实验:1、将实验1中蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加加热,搅拌,观察现象.2、将气泡较少的汽水加热，观察其现象。
实验后讨论，得出结论：(屏幕显示)4.物质的溶解能力回随着外界条件(如温度)的变化而变化.(五)学生实验：往2支试管中分别加入少量蔗糖,再分别往试管中加入2-3毫升的水和香蕉水,充分振荡、观察现象.再演示课件.学生讨论.得出结论:(屏幕显示)5.相同条件下,同种物质在不同物质中的溶解能力不同.(屏幕显示)思考：物质溶解时,是从外界吸收热量,还是向外界放出热量?如何确认吸热或放热?如何用实验来证明你的假设?引导学生设计实验，先个别回答实验方案。
物质的溶解(2)
（C）甲＝乙
（D）无法比较
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
6、T℃时硝酸钾的溶解度是40克， 则在T℃时100克硝酸钾的饱和溶 2：5 液中, A、M质：M剂＝———— 2：7 B、M质：M液＝———— 5：7
C、M剂：M液＝————
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
6、在一定温度下，向一定质量的水中不断 加入氯化钠固体，并搅拌，下图能表示在 此过程中溶液的质量（m）与加入氯化钠固 体的质量（n）之间的关系（ ）
m
m
O m
A
n
O m
B
n
O
深圳市沙井中学 刘沅南 ahlyn@
O
C
n
D
n
一木块漂浮在50℃的硝酸钾溶液中(杯底有部分未溶 ),如图甲,当温度发生改变时,木块浸入水中的体积随 时间发生了如图乙的变化,由此推测温度 升高 升高;不变或降低),同时你还能观察 _____________( 到的现象是 烧杯底部硝酸钾晶体增多 _____________________________________.
【思考、讨论】
1.加溶质2.蒸发溶剂 3.降温
饱和溶液
?
不饱和溶液
1.加溶剂
2.升温
注意:改变温度的方法除氢氧化钙 (熟石灰)和气体外都适用
饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转化
饱和溶液 不饱和溶液
除氢氧化 条 件 一定温度，一 一定温度，一定 钙 ( 熟石灰 ) 定量溶剂。 量溶剂。 和气体外
区别 溶质不再继续 溶解。
36 克 溶质的质量______? 100克 溶剂的质量______? 136克 溶液的质量______?
6.1 物质的溶解 (第二课时)
——所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
（复习）溶液的概念特征
（引入）今天我们继续探究水溶液的某些性质
（1）做水的电解实验时，需在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，这是为什么？
（2）寒冷的冬季，一场大雪之后，公路、桥面上被大雪覆盖，为防止路面结冰，可采取什么措施？
（3）煮沸的汤比煮沸的水温度高，你知道为什么？
（讲述）在寒冷的冬天，水结冰了，克厨房里的酱油、醋、食盐水却不会结冰，这是什么道理呢？
食盐水的凝固点比水低
食盐水的沸点比水高
知识运用：
（1）冬季，建筑施工时，为什么往石灰砂浆中掺入氯化钙就可解冻？（2）在冬季为什么在汽车的水箱中加入少量乙二醇？
（3）冬季下雪后，常在桥面上撒盐，其什么作用/
通过交流、讨论的方法，尝试对某些物质的水溶液能导电作出解释
情意目标
进一步了解化学与工农业生产的密切关系
教学重点
通过科学探究认识溶液的某些性质、并将溶液的性质应用于生产、生活中
教学难点
水溶液的某些性质在工农业生产、生活中应用
教学方法
教学准备
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
一、水溶液的某些性质
1、少量物质溶于水，所得稀溶液的凝固点降低，沸点升高
不能导电：食盐固体、水、蔗糖水
认识食盐固体不能导电是因为离子不能自由移动
而水、蔗糖水不能导电是因为没有离子
思考：能导电的溶液中存在着自由移动的离子，溶液是否显电性呢？
教后记：
(4)为什么盛水的水缸在冬季放在室外容易冻坏？而腌制咸菜的缸却能安全过冬？
师生合作实验：
在6个烧杯中分别加入水、食盐固体、食盐水、蔗糖水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，分别接入电路，观察现象
八上科学第一章第5节物质的溶解2
3．60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克 （3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成
①②④⑤ B. （3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成
硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到_ （定量表示物质溶解性的大小）
少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大，如氯化钠 （1）溶质、溶剂的性质（内因）
第5节 物质的溶解
第2课时 物质的溶解度
影响物质溶解能力大小的因素有哪些？
（1）溶质、溶剂的性质（内因）
（2）外界条件（温度、压强）（外因） 在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
要比较两种固体在水中溶解能性的大小应： 温_度____一定，__溶__剂__量__一定，达到__饱和___状态 ， 比较___所__溶__解__的__质__量__的多少。
硝酸钾
说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？
观看视频，你能得出什么结论？
溶解度受温度的影响
许多物质的溶解度随温度的变化而变化 表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
表1-8 氢氧化钙着温度的升高而增大。 如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大， 如氯化钠
乙
___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_
B
_的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温
丙
到T2，甲溶液变成
T1
T2
_不___饱__和__溶___液____.
温度(℃)
1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克， 10℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾80克 这表示
物质的溶解2教案
常州市实验初级中学研讨课、公开课教案本节课是一堂概念的新授课，溶解和溶液是难度不很大的基本概念。
但在进行设计的时候，竭力想避免以往的常规教学模式，而想上出一堂新颖的、能够从中体现新课程理念的概念教学课，在概念教学上做一些新的尝试从而获得与传统教学设计、课堂实施相对的一些感性认识。
首先，溶解和溶液是学生在日常生活中常常看到的现象和物质，他们对此并不陌生。
在教学中，没有象以往采取演绎式的教学，在列举一些溶液之后，就解析其概念和特征。
而是用兴趣实验、日常生活中的一些情景、亲自动手实验使学生回到溶液的世界中，同时也让学生接触日常生活中辨识不清，容易与溶液混淆的液体，为学生从化学的角度与本质上认识溶解和溶液打下基础。
学生根据自己的实验对一种物质分散在另一种物质中的现象进行观察、描述、解释，从而对液体进行归类，在归类的过程中让学生由已有的经验与原有的感性认识出发逐步向通过对实验现象的分析认识溶解和溶液的本质，应该说是水到渠成的。
其次，溶解的微观过程是本课的一个难点，所以在这儿采取利用多媒体课件分化这个教学难点。
通过对其微观过程的展示，从而揭示出溶解的特征。
第三，在课堂中，注意发挥学生的积极主动性，维护学生的学习主体地位。
整堂课，都有意识的让学生在自己已有的知识结构与生活经验的背景下进行学习，让学生的一切思维活动都得到原有知识的支持与认同或者与原有知识形成认知冲突，让学生的一切行为都在原有生活体验上开展，既调动了学生的学习积极性，又使每个学生都有不同程度的提高，从而基本实现保证让所有的学生都能在原有的水平上得到提高。
但是，本节课在一些地方还有待改进。
如怎样才能更好的让学生理解溶解的过程，怎样才能更有效的让学生学会溶液与非溶液的判断，怎样进一步把教学与生活实际联系起来，并丰富课堂，都必须有更好的思考。
第5节物质的溶解(第2课时)(共19张PPT)
硫酸铜的溶解
现象： 得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：
在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能 无限地溶解在溶剂里。
探究实践
一定温度下，一定量的水中 不能继续溶解硫酸铜
硫酸铜的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。
3.一杯饱和的蔗糖溶液,能否继续溶解食盐呢? 饱和溶液是某种溶质的饱和溶液; 对蔗糖是饱和的，对食盐是不饱和的，能继续溶解食盐。
探究实践
思考与讨论 1．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不
饱和溶液？ ①底部有未溶解的固体,则是饱和溶液; ②加少量的物质，能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱
第5节 物质的溶解 （第2课时）
浙教版 八年级上
教材解析
【核心概念】 2.物质的变化与化学反应 【学习内容与要求】 2.2 物质的溶解和溶液 ③了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在 生产生活中的应用。
本节课的主要内容是饱和溶液与不饱和溶液的概念及其区分，以及 浓溶液和稀溶液的概念及其区分。本节课是建立在溶液的概念和物质的 溶解性的基础上，进一步学习有关溶液的知识。因此，这节课起到了“ 承上启下”的作用，既是对前面知识的巩固，又为溶解度的学习做必要 的准备。
和溶液。
2．为什么饱和溶液或不饱和溶液概念中要有“在一定温度下，在 一定量的溶剂里”的条件？
当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
探究实践
活动 将饱和硫酸铜溶液进行如图操作，溶液发生什么变化？
加热升温
加少量硫 酸铜晶体
饱和溶液
不饱和溶液
1.5物质的溶解(第2课时)(教学教学设计)八年级科学上册同步高效课堂(浙教版)
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解物质的溶解知识点。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握溶解的概念和规律。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解物质的溶解知识点，掌握溶解的概念和规律。
4.教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。设置分组讨论区，提供舒适的讨论环境，以便学生进行小组合作和交流。同时，布置实验操作台，确保每个实验小组都有足够的空间进行实验操作。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和实验操作视频的播放。
6.学习指导资料：为学生准备学习指导资料，包括实验步骤说明、问题思考题等，帮助学生更好地进行自主学习和思考。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的物质的溶解知识点和技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
1.溶解概念：溶解是指固体、液体或气体溶质在液体溶剂中形成均匀稳定的混合物的过程。
2.溶解度：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。溶解度有溶解度曲线表示，溶解度曲线可以用来判断溶液的饱和状态。
大班科学教案《溶解》含反思（通用7篇）
大班科学教案《溶解》含反思大班科学教案《溶解》含反思（通用7篇）大班科学教案《溶解》含反思篇1活动目标：1、通过幼儿实验操作，使之了儿解有的物体有被水溶解的特性，溶解了的物体虽改变了原有模样，但性质不变。
2、通过实验活动，激发幼儿观察事物变化的兴趣，训练幼儿手脑并用的能力。
3、丰富词汇：溶解、结晶体、固体、粉末状、盐、味精、调味品等，促进幼儿逻辑思维与连贯讲述能力的发展。
4、培养幼儿观察能力及动手操作能力。
5、发展合作探究与用符号记录实验结果的能力。
活动准备：1、实验用具、用品。
每个幼儿一只小碗、一只食用匙；每组三只小碗，分别装有结晶体的果珍饮料、方糖、红糖；一盆热开水。
2、教师准备一只玻璃杯、一段蜡烛头、六支长蜡烛、一盒火柴、一只塑料桶、几只热水瓶。
3、将雨花石、鹅卵石等物浸泡在水中放在自然角。
活动过程：1．观察引导，激发兴趣。
(1)教师出示一小段蜡烛，再将其放入装水的玻璃杯中，让幼儿观察有什么变化。
(2)请幼儿思考：蜡烛在水是没发生什么变化，那么其他东西放入水中会发生什么变化呢？2．观察了解实验用品。
(1)教师：请小朋友看看桌上放着什么实验用具和用品？(2)请幼儿观察：碗内的果珍、方糖、红糖各是什么样子(形状)，什么颜色，什么滋味？(丰富词汇：结晶体、固体、粉末状) 3．开始做实验。
(1)让幼儿从上述三种食品中各取少许放在自己的小碗中，再加些热水。
(2)引导幼儿观察：不搅拌饮料，看看有什么变化？(提示：颜色怎样，滋味如何？)用食匙搅拌后，又有什么变化？然后让幼儿将自己配制的饮料喝完。
(3)请每组幼儿就以上问题展开议论，请几个幼儿小结，教师补充，同时学习“溶解”一词。
4．举一反三。
(1)教师提问：还有什么食品也是用开水冲泡解后饮用的？(2)教师提问：妈妈烧菜时用哪些东西使菜更有滋味？(丰富词汇：盐、味精、调味品)(3)教师提问：妈妈平时做家务时还使用哪些会溶解的东西呢？(如洗衣粉、肥皂等)5．教师小结：世界上有许多东西在一定条件下都会发生变化。
物质的溶解教案初中化学
物质的溶解教案初中化学
一、教学目标：
1. 理解溶解的定义和特点。
2. 能够区分溶解和悬浮的区别。
3. 掌握溶解的影响因素。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点和难点：
重点：溶解的定义、特点和影响因素。
难点：深入理解溶解与悬浮的区别。
三、教学内容：
1. 溶解的定义和特点。
2. 溶解与悬浮的比较。
3. 溶解的影响因素。
四、教学方法：
1. 案例分析法：通过讲解经典案例，引导学生理解溶解的特点。
2. 实验演示法：通过溶解实验演示，让学生亲自体验溶解过程。
3. 讨论交流法：让学生在小组讨论中探讨溶解的影响因素。
五、教学过程：
1. 导入：通过一个生活中常见的案例引导学生理解溶解的概念。
2. 学习溶解的定义和特点，并对溶解与悬浮进行比较。
3. 实验演示：进行溶解实验演示，观察溶解过程。
4. 深入讨论：引导学生分组讨论溶解的影响因素，并通过小组展示交流。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点。
六、作业安排：
1. 完成课堂练习册上关于溶解的习题。
2. 撰写一篇关于溶解的实验报告。
七、教学反馈：
对学生在作业和实验中的表现进行评价，及时纠正错误，引导学生加强对溶解知识的理解和掌握。
仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解过程》第二课时【创新教案】
单元1 物质的溶解过程第二课时【教学目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学重点】1.溶液中溶质质量分数的含义及应用，2.配置简单溶液的方法。
【教学难点】1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
【教学过程】[导入]溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶质。
因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成有多种方法表示。
观察下列实验。
[实验]在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
[思考]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？[回答]（1）三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。
（2）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。
[讲解]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
表示溶液组成的方法很多。
下面主要学习溶质的质量分数法。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％下面我们通过几道例题来加深理解。
【典型例题】例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数 溶质质量溶液质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg －24kg ＝126kg答：配150kg 质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg 水。
第5节 物质的溶解(第二课时)(教案)
说说溶解度曲线的意义
溶解度曲线的变化规律
熟石灰
的溶解
度曲线
学教典例:
例1：20℃时，用氯化钠进行溶解性实验，氯化钠溶解于水的实验数据如下表，其中属于饱和溶液的实验序号是。
实验序号①②③④
水的质量（g）10 10 10 10
加入NaCl的质量（g） 2 3 4 5
所得溶液的质量（g）12 13 13.6 13.6
例2：烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有（填序号）．①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
学教评测：
1、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，这表示（）
A.20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
B.20℃时，100克水中溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态
C.100克水中最多溶解36克氯化钠
D.20℃时，氯化钠在水中溶解36克，溶液达到饱和状态
2、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确
的是（）
A. 20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B. M、N都不是易溶性物质
C. P点表示在t℃时，M、N的溶解度相等
D. 阴影处M、N均为饱和溶液。
第五节 物质的溶解性教案
第五节 物质的溶解性教学目标：1.以食盐和蔗糖在水中的溶解为例，了解物质的溶解能力是有限的 2.探究影响物质溶解能力的因素， 3.学习科学探究的方法，以及对实验条件的控制 4. 以汽水为例，确认气体能够溶解在液体中，温度高，气体的溶解能力越弱 教学重点：1. 物质的溶解能力是有限的2. 影响物质的溶解有多个因素实验器材：水槽，玻璃棒，酒精灯，烧杯，滴管，药匙，三脚架，石棉网 蔗糖，食盐，植物油，汽油，教学内容：一．物质的溶解幻：引入，两件满是油污的衣服，洗干净的实质是污垢能溶解，问学生如何洗干净？ 生：可以用肥皂水洗，用洗衣粉溶液洗师：为什么不能用清水，而要用肥皂水，洗衣粉水洗，这节课我们来解答这个问题。
幻：探究实验1：蔗糖的溶解实验。
（学生完成）师：我们已经知道蔗糖能溶解在水中，其中的被溶解的物质是蔗糖，也被称为溶质，溶解蔗糖的水被称为溶剂板：溶质：被溶解的物质溶剂：溶解溶质的物质生: 食盐溶解在水中，溶质是 ？溶剂是 ? 白酒是酒精溶于水，溶质是 ?溶剂 ？ 师：设问：板：物质的溶解能力与哪些因素有关呢？（提示：喝糖水，加热溶解的多；蔗糖能溶解，石头不溶解；油污不能溶于水，能溶于汽油）生：板：溶质的质量 溶剂的质量 溶质的种类 溶剂的种类 温度1.将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水(用量筒量取)的烧杯中，并进行搅拌。
蔗糖能完全溶解吗？ 2.逐渐增加放入水中的蔗糖，蔗糖是否能无限的溶解？ 师：通过这两个现象，你能得出什么结论？生：板：（溶解基本性质）在一定条件下，物质能够溶解的质量是有限的 能不能师：对溶解能力的影响可能与以上五个因素有关，我们要探究的一个或几个因素的影响需设计实验用到的方法的方法是？生：控制变量法师：如下有同学设计一个实验，幻：探究实验2 （幻灯片展示）A ， 将10克蔗糖(用天平称量)放入在20毫升水(用量筒量取)中并搅拌，能否溶解？能B ， 将10克食盐(用天平称量)放入盛有20毫升水(用量筒量取)中，并进行搅拌，能否溶解？不能师：该同学研究的是哪个因素？生：溶质的种类师：该同学设计的实验方案是否合理?为什么？生：合理，除溶质的种类不同，其中溶质的种类，溶剂的种类，水的质量，同杯水温度都相同师：本实验，你能得到什么结论？生：板：溶质的种类能影响物质的溶解能力师：我们来探究下一个因素温度的影响幻：探究实验3 加热溶解（学生完成）将实验1中蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加热，蔗糖能继续溶解吗？现象：能溶解师：请学生根据现象得出什么结论？生：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强板：外界条件（温度）（压强）幻：进一步实验发现有些物质的溶解能力随着温度的升高而增加 （如：蔗糖）有些物质的溶解能力随着温度的升高而减弱 （如：气体，熟石灰）有些物质的溶解能力随着温度变化不明显 （如：食盐）总之，物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随着外界条件（如温度）发生变化的 师：对于溶剂的种类，我请同学设计一个实验来探究，注意要用控制变量法。
九年级化学上册《专题5单元3物质的溶解》(第二课时)教案湘教版
完成课本P110分析归纳。
完成目标2。共用时约5分钟。
师生共同归纳总结。
共用时约5分钟
【板书设计】
1.结晶
原理：物质的溶解度受温度影响大
方法：冷却热饱和溶液
2.蒸发
原理：物质的溶解度受温度影响变化不大
方法：蒸发溶剂
【教学】3
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解
出示尝试题：课本P109交流讨论3。
教师巡视辅。
自学后，进行探究活动。课本P109请你尝试实验1。
归纳：分离混合物的方法之一：结晶的条件、要点。
单元3物质的溶解（2）
【学习目标】
1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【教学手段】探究实验，多媒体
利用探究实验直观理解结晶方法。共用时约10分钟。
出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解
出示尝试题：课本P110请你尝试实验2。
教师巡视辅导。
自学后，进行探究活动。课本P110请你尝试实验2。
［归纳］分离混合物的方法之一：蒸发的条件、要点及蒸发过程中出现的现象。
利用探究实验直观理解蒸发方法。共用时约10分钟。
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5、物质的溶解性等级
20℃时的 溶解度
> 10克
1－10克 0.01－1克 < 0.01克
溶解性 等级
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
蔗糖
氯酸钾 氢氧化钙 氯化银
硝酸钾
说说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是 微溶物质？
观看下面视频，可以得出什么结论？
6、溶解度受温度的影响 许多物质的溶解度随温度的变化而变化。
表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，硝酸钾的溶解度是如何 随温度的变化而变化的？ 溶解度随着温度的升高而增大。 大多数固体物质的溶解度都随着温度的升 高而增大如。：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
是不是所有物质的溶解度都是随温度的升高 而增大的呢？
表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，氢氧化钙的溶解度是 如何随温度的变化而变化的？ 溶解度随着温度的升高而减少。 物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法 也可以用坐标法表示。
③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克
④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
4、不同物质具有不同的溶解度
表1-6 常见物质的溶解度（20℃）
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强。
20℃，氯化钠的溶解度为36克。你能说出 它的意义吗？ 在20℃时，100克水溶解氯化钠，达到饱和 溶液状态，需要36克氯化钠。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道
温 什么 度 溶液
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量
溶解 度
20℃ NaCl饱和 20℃ NaCl饱和 20℃ NaCl饱和 20℃ NaCl饱和
36克 18克
? ?
100克 136克 36克
50克
?
200克 ?
?
36克
?
680克 36克
可见:
2. 在一定温度下的饱和溶液中，溶质质量、 溶剂质量、溶液质量之间存在正比关系。
根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度 的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气 泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温 度的变化情况？ 温度升高，溶解在水中的气体不能溶解而逸 出。气体物质溶解度随着温度的升高而减少。
二、溶解度的计算
1.溶解度数值的实质：
是表示在特定条件下（一定温度、100克溶剂、 饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
A、条件:（1）一定温度 （2）同一饱和溶液
溶质质量1 溶溶质解质度量2
= 溶剂质量1 溶1剂00质克量2
B、公式:
溶质质量
溶解度
= （1） 溶剂质量
100克
= （2） 溶质质量 溶液质量
溶解度 100克 + 溶解度
= + （3） 溶液质量 溶质质量 溶剂质量
公式适用时注意: （1）同比例计算的前提是：同一定温度下、 同一饱和溶液中。相应的物理量要对应。 （2）同一温度下、不同一饱和溶液不成正比例。
6、溶解度受温度的影响
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 气体物质的溶解度随温度的升高而减小。
1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱 和，此溶质在该温度下的溶解度是--- A
（）
2、0A.5.克10某0克物质在B.2a0克℃时C溶.于2a1克0克水D中. 5恰0好克饱
例：20 ℃时，NaCl的溶解度是36克。则 （1） 20 ℃时25克水中最多能溶解多少克NaCl？ （2） 20 ℃时108克NaCl需要多少克水才能恰好
配成饱和溶液？
（3） 20 ℃时136克NaCl饱和溶液中含溶质多少 克？溶剂多少克？
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
（3）同一饱和溶液、不同一温度下不成正比例。
（4）不饱和溶液中不成正比例。
3. 计算: ① 审题 分析题意
温 什么 度 溶液
溶质 质量
溶剂 溶液 质量 质量
溶解 度
理清哪个量不变？哪个量变？ 怎样改变？哪几 个量成正比？ 有关4个量，已知2个量，就可以求另外 2个量。
② 解题 合理设未知数。 列出正确的比例式。 格式规范。
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
4、不同物质具有不同的溶解度
5、物质的溶解性等级
20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为 易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质； 0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质 为难溶物质。
（4）溶质的质量；（单位为克
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中
的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾
溶解度为30克
溶解度曲线：溶解度随温度
变化而变化的曲线。
① 不同曲线表示不同物质的 溶解度受温度的影响大小 的情况。大多数固体物质 的溶解度都随着温度的升 高而增大。
② 曲线上每个点表示某物质 在该温度下的溶解度。所 配制的溶液是该温度下的 饱和溶液。
③ 两条曲线相交点表示在此 温度下两种物质的溶解度 相等。
④ 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小 2. 溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点:
（1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言）
第5节-物质的溶解(第二课时)
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。（外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。 确定溶剂的量、确定温度、确定状态。 比较溶质的多少。