《常见的酸和碱》习题跟踪练习

常见的酸和碱一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项．．．．．．符合题意)1．以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（）A．FeCl3B．MgSO4C．AgCl D．CuCl22．下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是(B)A．浓硫酸 B．浓盐酸C．食盐溶液 D．蔗糖溶液3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH4．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度5．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈6．下列说法正确的是（）A．酸能与所有的金属反应制得氢气B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C．氢氧化钠固体难溶于水D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤7．如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。

打开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（）A．氧气（X)、氢氧化钙溶液(Y) B．氧气(X)、氯化钾溶液(Y)C．二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y) D．氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)8．下列说法正确的是（）A．纯净的盐酸属于纯净物B．盐酸遇石蕊试液变红色C．打开盛有浓盐酸的瓶子，有白烟产生D．纯净的浓盐酸是无色的9．取Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体）。

则生成H2的质量为（）A.（N-W）/48gB.（W-N）/48gC.（N-W）/96gD. W/48g10．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是(A)二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。

先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。

每小题的选择2分，填充2分)11.下列物质置于空气中，一段时间后，质量减少的是（）A.碳酸钙B. 氢氧化钠C.浓盐酸D.12．下列物质中属于酸的是( )A．H2CO3B．NaHCO3 C．P2O5D．13．按照如图所示装置连接电路，若灯泡发光，则瓶内盛放的物质可能是(D)A．烧碱固体B．蔗糖水C．盐酸D．14．下列各组物质，只用石蕊试液就能鉴别出来的是( )A．氢氧化钠溶液、石灰水B．水、稀盐酸C．稀盐酸、稀硫酸D．15．在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）A．氢氧根离子B．氢氧化钡分子C．钡原子D．二、填空题7．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是__铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色，化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__；较长时间后观察到的现象是__铁钉表面有气泡产生__，化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。

13．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。

铁粉生锈与空气中的有关；氢氧化钠溶液变质与空气中的有关；氧化钙的变质与空气中的和二氧化碳有关。

三、实验题题15．实验室很多药品需要密封保存。

（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有性；浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有性；故它们都需要密封保存。

（2）氢氧化钠固体需密封保存，因它既能吸收空气中的而发生潮解；又能与空气中的反应而变质。

11．(2017·德州)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。

(提示：Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体)(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是__B__(填序号)。

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B ．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因__氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小__。

12．学习了氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H 2O 、Na ＋、OH －，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。

【提出猜想】猜想①：可能是H 2O ；猜想②：可能是Na ＋；猜想③：可能是OH －。

【实验验证】【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是11．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__分子间的间隔__。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是__固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色__。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：____H ＋__、__Cl －__、____Fe 2＋__。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 __BC__(填字母)。

A ．CuB ．MgC ．AlD ．Ag12．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：(1)溶液X是__酸__(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是__石蕊溶液__。

(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。

(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__铁__。

(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。

13．(2017·昆明)4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x。

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O40 734 g 100 g×x40 73＝4 g100 g×xx＝7.3%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【答案与解析】1.【答案】B【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。

银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。

故答案为B。

2.【答案】B【解析】浓盐酸有挥发性。

浓盐酸敞口放置，溶液中的溶质挥发出来，溶质的质量分数减小。

浓硫酸有吸水性，浓硫酸敞口放置，溶液的质量增加，溶质的质量分数减小。

浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸遇水放大量热，温度升高，浓盐酸中氯化氢气体的溶解度减小，氯化氢气体大量挥发出来。

稀释浓硫酸时一定要把酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌；否则有可能使液滴飞溅，造成伤害。

3.【答案】D【解析】消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。

4.【答案】D【解析】浓硫酸不具有挥发性，故A错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故B选项推理错误；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C选项推理错误；可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确。

5．【答案】C【解析】氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，A正确；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，B正确；石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，D正确。

6.【答案】D7.【答案】C【解析】倒入的液体必须能和装置内的气体发生反应，烧瓶内的气体减少，压强降低，在外界大气压的作用下，气球会逐渐膨胀。

8.【答案】D【解析】盐酸属于混合物，易挥发，在瓶口出现的是白雾；指示剂遇酸性溶液或碱性溶液会发生颜色的改变，变色的是指示剂。

9.【答案】A【解析】固体生成物的质量－金属质量＝硫酸根的质量。

因此生成氢气质量为：[(N－W)g/(96/98)]×(2/98)＝（N－W)/48g10.【答案】A【解析】A中的操作，一开始滴入Na2CO3溶液时，并不会产生沉淀，直到把其中的盐酸消耗完后，才开始逐渐生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反应完后，沉淀的质量就不再增加，故A符合实验过程。

11.【答案】A【解析】此题是理化综合试题。

物体所受的浮力(F＝ρgV)的大小与所在液体密度和排开液体的体积成正比。

当往氢氧化钡溶液中加入硫酸时，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O，溶液中的溶质逐渐减少，其密度减小，所以所受的浮力减小；而重力是不变的，所以弹簧秤的示数变大（根据力的平衡，弹簧秤的示数等于重力减去浮力）。

12.【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑13.【答案】水蒸气和氧气二氧化碳水14．【答案】（1）该溶液部分变质（2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液（3）密封【解析】（1）氢氧化钠露置在空气中的情况是不变质、部分变质或是全部变质。

（2）要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。

取样，在溶液中加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙（或氯化钡）和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠完全反应后，氯化钠及氯化钙（或氯化钡）溶液都呈中性，然后滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠。

（3）因氢氧化钠露置于空气中易变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

15.【答案】（1）吸水挥发（2）水二氧化碳【解析】（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，故敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓盐酸是液体药品，通常密封保存在细口瓶中。

（2）氢氧化钠既能吸收空气中的水而发生潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质。