第三节盐类的水解(第1课时)

合集下载

人教版化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时《水解的基本原理》

电解质越弱就越易发生水解反应，如：HC2OC3O2-3比酸性HC比OC3- H更3弱CO，O越H易弱结，合则H+N，a2越CO易3水比解C，H故3CNOaO2CNOa越3 比易 Na水H解CO，3碱性更强
4.水解规律总结
有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性
强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ 有无弱电解质生成 ⑶ 盐溶液中的粒子 ⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑸ 盐溶液的酸碱性
无 (对水的电离平衡无影响)
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) = c(OH–)
c(H+) > c(OH–)
酸性
⑹ 相水关解化方学程方式程式
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O
OH– + H+ +
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
CH3COOH
CH3COOH + OH–
一、盐类的水解 1.定义：
弱酸根阴离子或弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱

盐类的水解(第一课时) 最终版

盐
①NaCl ②CH3COONa ③Na2CO3
是否依据水解 (水解微粒）
否
溶液酸碱性
中性碱性
是
是
CH3COO— CO32—
碱性
酸性中性
④NH4Cl
⑤CH3COONH4
是用滴管加 NH4+
1滴溶液于试纸上
小结:
什么样的盐可以发生水解反应？
环节三：水解平衡的影响因素
FeCl3 溶液加入沸水
？
pH=1.6
环节二：寻找水解反应规律
请预测以下盐溶液的酸碱性？ Q2：
盐
①NaCl ②CH3COONa
溶液酸碱性
中性碱性碱性
依据
H2O
CH3COO— CO32—
③Na2CO3
④NH4Cl ⑤CH3COONH4
H+
+ OH—
酸性酸/中/ 碱性
NH4+ NH4+ CH3COO—
分组实验——验证猜想
1、温度（水解反应吸热）
FeCl3 溶液加入冷水
请你来分析
溶液配制
FeCl3
1mol/L
炸油条
3、双水解
泡沫灭火器
2、溶液酸碱性
【资料卡片】
实验室配制FeCl3溶液的方法：
将FeCl3 粉末溶于浓盐酸中，再加水稀
释至指定浓度。
思考：为什么要先溶于浓盐酸中？
<运用丁达尔现象检验>
现象
物质
微粒种类 Fe3+
+3Cl—
OH—
+H+
FeCl3
H2O
溶质
Fe3++3H2O

盐类的水解(第一课时)

第三节盐类的水解（第一课时）
【学习目标】1、理解盐类的水解原理。

能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，
得出规律。

2、能使用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。

【学习重、难点】1、盐类水解的本质。

2、通过两种盐类水解的分析，加深对水解原理的理解。

一、探究盐溶液的酸碱性
【活动与探究1】(课本第54页) 分别用PH试纸测其中所给盐的酸碱性，并填写下表:
表一
二．盐溶液表现不同酸碱性的原因
溶液的呈酸碱性取决于溶液中和的相对大小。

那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和c（OH—）有差异？
表二
【讨论1】分析CH3COONa溶液显碱性的原因，并写出相关反应的化学和离子方程式。

①总的化学方程式
总的离子方程式
【讨论2】分析NH4Cl溶液呈酸性的根本原因，并写出相关反应的化学和离子方程式。

①总的化学方程式
总的离子方程式
三、盐的水解
1、定义：在水溶液中，
的反应，叫做盐类的水解。

2、条件：
3、实质：
4、盐类水解的规律：⑴有___才水解；无___不水解；
⑵谁__显谁性；同强显__性。

练习：
1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（）
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、NO3--
2.以下盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）
① FeCl
3② NaClO ③ (NH
4
)
2
SO
4
④ AgNO
3
⑤ Na
2S ⑥ K
2
SO
4。

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流（以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流（CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈酸性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐类的水解
盐类水解的概念盐类水解的实质盐类水解的特点水解的规律水解方程式书写

新人教版化学选修4第三章第三节《盐类水解》第一课时

弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 、NH3· H2O、Cu(OH)2等
用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。
铺垫问题： 1、测溶液pH的方法有哪些？测定时如何操作？ 2、是不是所有的盐都显中性？
+
H+ + OH-
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
二、盐类的水解
1.定义：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质（弱酸或弱碱），因而盐类溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫盐类水解。
4、弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HCO3）在水中电离产生的弱酸阴离子和弱碱阳离子均能发生水解，因此两者的水解是相互促进。三、盐类水解的实质
1.盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH),最终盐溶液中建立了新的平衡。 2.盐类水解的特征：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。 3.盐类水解的条件： ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子
3、强酸弱碱盐
【活动】试分析氯化铵溶液显酸性的原因，并写出其水解方程式。
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
溶液中

盐类水解第一课时

5.水解方程式的书写盐+ 水
(1)一般要求
酸+碱
如NH4Cl的水解离子方程式为
_____N_H__＋4 _＋_H__2_O_____N_H__3_·H__2O__＋__H_＋_______________
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
OH－ + H＋
平衡向右移动
+
CH3COONa ===Na＋ + CH3COO－
CH3COOH
盐类的水解及其规律
1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_弱__电_解__质_____的反应。
2．实质
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱____性溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋
OH－、HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
【练后归纳】
熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合 ①Al3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－2 、SiO23－、HS－、S2－、ClO－。 ②Fe3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－2 、SiO23－、ClO－。 ③NH＋4 与 SiO23－、AlO－2 。

盐类的水解+第1课时+参考教案

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解◆教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。

在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。

所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

◆学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。

在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。

同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。

◆学习目标(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。

(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

◆教学重难点盐类水解的本质及规律。

◆教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。

NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。

明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。

【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)>c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)。

【过渡】为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。

第三章第三节第一课时盐类的水解

第三章第三节第一课时盐类的水解一：盐的水解及其规律1．概念在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。

2．实质盐电离出的“弱离子”与水电离的H+或者OH-结合生成弱电解质分子，使水的电离平衡正向移动.3．特点①可逆。

盐水解是反应的逆反应。

所有可逆反应最终都是平衡态，水解平衡也有等、动、定、变等特征。

②吸热。

中和放热，所以水解都。

③微弱。

中和反应程度大，所以一般盐水解反应程度都很小。

4.影响盐水解的因素什么样的盐能水解？什么样的盐水解程度大？(1)盐的性质①含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子的盐才能水解。

都含有更能水解。

----有弱才水解②盐水解生成的弱电解质分子越难以电离，盐水解程度越大。

---越弱越水解比如：CO2－3可以水解生成HCO－3，HCO－3也可以水解生成H2CO3 分子。

HCO比H2CO3 分子更难电离，所以CO2－3比HCO－3更能水解，水解程度更大。

【思考】同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？pH相同的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液和NaClO溶液，浓度大小顺序是？③若是弱酸强碱盐，则水解后呈碱性。

弱碱强酸盐，则水解后呈酸性。

---谁强显谁性若是强酸强碱盐，不水解后显中性。

弱碱弱酸盐，显性具体定。

(2)外界条件对水解平衡的影响－－【思考】①0.1mol/L的Na2CO3 溶液的碱性比0.01mol/L的Na2CO3 溶液（强/弱）？②0.1mol/L的Na2CO3 溶液的pH假设等于12，0.01mol/L的Na2CO3 溶液的 pH １１.（> < ＝）.③配制氯化亚铁溶液一般加入少量铁粉和稀盐酸，试说明分别为什么？5．盐水解规律小结有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性。

难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

高中化学人教版选修四3.3 第一课时盐类的水解

第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。

[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解第一课时(共20张PPT)

盐类的水解
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
强酸酸
弱酸
强碱碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液盐的类型酸碱性规律酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性

第三节盐类的水解(第一课时)

盐溶液能显出中性、酸性、碱性！！！
水溶液之所以显酸性或碱性，是由于水溶液中c(H ) 和 + c(OH )不相等。通常盐既不会电离出H ，也不会电离出OH ，那为什么盐溶液也能显出酸性或碱性？
探究3
盐的水盐溶液为什么有不同的酸碱性？
H+
+和 NaCl 电离出的 Na + OH Cl-不影响H2O电离出 + Cl- 的 H+和OH_浓度
练习
1. 对于盐类的水解，下列说法错误的是（ D） A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D. 盐类水解通常都是吸热的，所有盐类都能水解 2. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（D ）
A. HCl
厦门市教研员赴临夏县开展教学教研支持活动
临夏县中学
祁黎炎
生活小常识
1. 带有油污的餐具难以清洗，用纯碱溶液清洗比较容易洗干净。 2. 可以用明矾或硫酸铝等凝聚剂，除去天然水中的悬浮杂质。
3. 蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，可以在
患处涂抹纯碱、小苏打以课时）
盐类型强酸强碱盐酸碱性盐溶液中性 KCl
盐类型强酸强碱盐
酸碱性
中性
二、盐的类型和其水溶液酸碱性
盐的类型盐溶液酸碱性 A. NH4Cl 强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
练习：判断下列哪个选项中的盐溶液显中性（B） B. Na2SO4
C. NH4NO3
D. CH3COONa
+
酸
强酸弱酸强碱弱碱
? ? ? ?

选修四第三章第三节盐类水解

三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作用力强的酸。强碱阴阳离子间作用力弱。 COOH

盐类的水解(第一课时)

第三章第三节《盐类的水解》第一课时（教学案例）黄建明(增城市新塘中学广东广州 511356)一．教材分析本节教材的核心是平衡理论在盐溶液中的具体应用。

教材的呈现方式，充分体现了宏观（实验现象）、微观（溶液中粒子组成和相互影响）、符号（离子方程式）及其应用的统一，各部分穿插进行，力图帮助学生构建多维的认知体系。

这节的思维含量很高，方法多样。

如对实验现象的分析主要采用归纳法，对微观粒子的研究采用演绎法。

在内容上，对以往所学的知识，作了进一步深化。

如对盐的分类方法作了扩充，增加了按形成该盐的酸和碱的强弱进行分类的标准。

引导学生对离子反应发生的条件进行再认识。

二．教学目标1．知识与技能：（1）知道盐类水解的本质是盐电离出来的阴、阳离子与水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，促进水的电离平衡。

（4）能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性；能选择适当的方法来测定或比较溶液的酸碱性；能书写常见盐水解反应的离子方程式。

2．过程与方法：（1）通过P54“科学探究”，初步学习运用归纳法总结盐类水解的基本规律。

（2）通过P55“思考与交流”以及补充表格(教案设计)的填写，培养学生分析问题(不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因)的能力，培养学生严谨的逻辑推导能力和表达能力。

3．情感态度与价值观：（1）引导学生树立“透过现象，发现本质”的辩证唯物主义认识观点。

（2）通过对溶液中微观粒子间的相互作用的分析，形成化学的一个基本观念---微粒观。

三．教学重点和难点：本节教学重点：盐类水解的本质；本节教学难点：水解反应方程式及离子方程式的书写。

第1课时【引入】初三我们就已经认识到Na2CO3又叫“纯碱”，明明是盐，为何又叫“碱”呢？还有必修1第三章的这幅插图又如何解释？今天我们一起来探究盐溶液的酸碱性。

【学生活动】1、邀请一位学生上讲台完成下列科学探究。

① 请用PH 试纸测定表中所列溶液的酸碱性。

【教师归纳】广泛pH试纸精度1 溶液酸碱度的测试方法精密pH 试纸精度0.2-0.3 pH 计精度0.01或0.1广泛pH 试纸的使用方法：用滴管吸取待测液体，滴在PH 试纸上（或用玻璃棒沾取待测液体，涂在PH 试纸），然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的PH 。

盐类水解第一课时

思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离有何影响？思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离有何影响？
H2O
H++OH_
CH3COONa = CH3COO + Na+
CH3COO 消耗水电离出的消耗水电离出的___，水的电离平衡，右移动水的电离程度变___，促进水的电移动，向___移动，水的电离程度变大，____水的电最终溶液中C（），溶离，最终溶液中（H+）＜ C（OH—），溶（液呈—— 液呈碱。
CH3COONa+H2O
NH3·H2O + H+
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH-
（1）用化学方程式表示： +水）用化学方程式表示：盐水（2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：
酸+碱碱
吸热反应) 中和反应的逆反应 (吸热反应吸热反应盐的离子+水盐的离子水弱酸(或弱碱弱酸或弱碱)+OH-(或H+) 或弱碱或
二、影响盐类水解的主要因素
1.内部因素 1.内部因素盐的本性：越弱越易水解 2.外部 2.外部因素温度：水解反应△ 温度：水解反应△H>0 越热越水解浓度：浓度：越稀越水解溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐
（完全符合勒夏特列原理）完全符合勒夏特列原理）
强碱弱酸盐NaA： A +H2O ：强碱弱酸盐
第三节盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、用pH试纸测试试纸测试 CH3COONa、 Al2(SO4)3等盐溶液的酸碱性。等盐溶液的酸碱性。

选修4_第三章_盐类的水解_教学设计

第三节盐类的水解（第一课时）一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

二、教学重点盐类水解的本质三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析四、教学过程［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)盐的分类按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl 、Na 2CO 3、 Na 2HCO 3、NH 4Cl 、 Na 2SO 4、CH 3COONa 、（NH 4）2SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

【板书】二、盐类的水解 1.强碱弱酸盐的水解【讨论】（1）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH 3COONa 溶液显碱性？【讲解】CH 3COONa 溶于水时，CH 3COONa 电离出的CH 3COO -和水电离出的H +结合生成难电离的CH 3COOH ，消耗了溶液中的H +，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH -，建立新平衡时，C （OH -）＞C （H +），从而使溶液显碱性。

【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

新人教版化学选4 第三章第三节盐类的水解课件(第一课时)

溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4)2SO4、醋酸钠 (CH3COONa)溶液的pH，并将实验结果填入下表【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】
总反应：
CH3COONa+H2O CH3COO- +H2O
离子方程式：
【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？ NH4Cl=== NH4+ + H 2O OH由于NH4+与OH-结合生 + Cl- 结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电成弱电解质NH3· H2O，打破水的电离平衡，使平衡右离产生的弱碱阳离子与 + + H 移，随之溶液中 +)增 c (H 水电离产生的阴离子大，当达到新平衡时， -)结合生成弱电解（OH c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸质，导致溶液中 NH3· H 2O 性。 c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
【文献查阅】
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？
被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.
CH3COONa溶液呈酸性的原因？
CH3COONa === CH3COO+ H 2O H+ 结论： + Na+ CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与 + OH水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解 CH3COOH 质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。 CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH-

第三节盐类的水解第一课时

【练习3】下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 ① ③ ④；哪些呈碱性 ② ⑤
① FeCl3 ；② NaClO；③ (NH4)2SO4； ④Al2(SO4)3；⑤ Na2S；⑥ K2SO4
谁弱谁水解；谁强显谁性。
【练习1】关于酸性溶液的叙述中正确的是（ C ） A、一定是强酸弱碱盐溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中c(H+)>c(OH-); D 、不含有OH-的溶液。
【练习2】在溶液中，不能发生水解的离子是（ D ）
A、ClO－ C、Fe3＋
B、CO32－ D、SO42－
碱性
CH3COOH
c(H＋) ＜c(OH－)
水解化方学程方式程式：CH3COONa + H2O
离子方程式：CH3COO- +H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = NH4+ + Cl -
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，
一、盐类的水解(hydrolysis of salts)
1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离
子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类
的水解。
2.盐类水解的条件：盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子
3.实质：生成弱电解质；促进水的电离考酸交阴流离：子或弱碱阳离子；盐易溶于水。
为3.盐什类么水Na解C的l溶实液质呈：中性？生成弱电解质；促进水的电离。
CH3COONa 能 NH4Cl 能

第三节 盐类的水解(第1课时)

人教版化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时《水解的基本原理》

盐类的水解(第一课时) 最终版

盐类的水解(第一课时)

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

新人教版化学选修4第三章第三节《盐类水解》第一课时

盐类水解第一课时

盐类的水解+第1课时+参考教案

第三章 第三节 第一课时 盐类的水解

高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解

人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共20张PPT)

第三节 盐类的水解(第一课时)

选修四 第三章第三节 盐类水解

盐类的水解(第一课时)

盐类水解第一课时

选修4_第三章_盐类的水解_教学设计

新人教版化学选4 第三章 第三节 盐类的水解课件(第一课时)

第三节 盐类的水解 第一课时

第三节盐类的水解(第1课时)

第三章第三节第一课时盐类的水解

高中化学人教版选修四3.3 第一课时盐类的水解

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解第一课时(共20张PPT)

第三节盐类的水解(第一课时)

选修四第三章第三节盐类水解

新人教版化学选4 第三章第三节盐类的水解课件(第一课时)

第三节盐类的水解第一课时