化学选修2《化学与技术》全册精编教案
高中化学人教版选修2教案
之全学案导学练习化学选修2（化学与技术）（人教）
目录
第一单元走进化学工业 1 课题1 化工生产过程中的基本问题 1 课题2 人工固氮技术——合成氨
课题3 纯碱的生产
第二单元化学与资源开发利用
课题1 获取洁净的水
课题2 海水的综合利用
课题3 石油、煤和天然气的综合利用
第三单元化学与材料的发展
课题1 无极非金属材料
课题2 金属材料
课题3 高分子化合物与材料
第四单元化学与技术的发展
课题1 化肥和农药
课题2表面活性剂精细化学品
化学模拟卷（一）
化学模拟卷（二）
化学模拟卷（三）
化学模拟卷（四）
化学模拟卷（五）
化学模拟卷（六）
化学模拟卷（七）
化学模拟卷（八）
化学模拟卷（九）
化学模拟卷（十）
附录：
附录（一）：常见离子的颜色
附录（二）：常见化合物的特征颜色
附录（三）：常见物质溶解性表
附录（四）：常见物质溶解度表
附录（五）：气态氢化物稳定性表
附录（六）：无机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表
附录（七）：有机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表
附录（八）：
参考答案。
苏教版高二化学选修2化学与技术电子课本课件【全册】
0002页 0055页 0109页 0179页 0248页 0273页 0295页 0317页 0393页 0418页 0420页 0468页 0470页 0518页 0542页 0544页
专题一 多样化的水处理技术 第二单元 硬水软化 专题二 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 第三单元 纤维素的化学加工 专题四 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 专题五 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 附录 中英文名词对照 附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用 元素周期表
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第四单元 镁和铝的冶炼
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】Βιβλιοθήκη 专题三 让有机反应为人类造福
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第三单元 海水淡化
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
专题二 从自然资源到化学品
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第一单元 氨的合成
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第二单元 氯碱生产
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第三单元 硫酸工业
专题一 多样化的水处理技术
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第一单元 水的净化与污水处理
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第二单元 硬水软化
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
化学选修 2教案
化学选修 2教案教案标题：化学选修 2教案教案目标：1. 通过本节课的学习，学生将能够理解化学选修 2 的基本概念和原理。
2. 学生将能够应用这些概念和原理解决与化学选修 2 相关的问题。
3. 学生将能够展示对所学知识的理解和应用能力。
教案大纲：1. 引入（5分钟）：- 通过一个引人入胜的实例或问题引起学生的兴趣，例如：“你知道为什么一些物质会发光吗？”- 引导学生思考并讨论他们对化学选修 2 的期望和目标。
2. 知识讲解（20分钟）：- 介绍化学选修 2 的主题和内容，包括但不限于有机化学、无机化学和物理化学等。
- 详细解释每个主题的基本概念和原理，并提供相关的实例和图示以帮助学生理解。
- 强调每个主题的重要性和与现实生活的联系。
3. 案例分析（15分钟）：- 提供一到两个与化学选修 2 相关的案例或问题。
- 引导学生分组讨论并解决这些案例或问题。
- 鼓励学生分享他们的解决方案和思路，并进行讨论和辩论。
4. 实验演示（20分钟）：- 进行一个简单的实验演示，以展示化学选修 2 中某个主题的实际应用。
- 解释实验的步骤、原理和结果，并与学生一起进行讨论和分析。
- 强调实验的安全性和正确操作的重要性。
5. 总结和评估（10分钟）：- 对本节课的内容进行总结和回顾。
- 提出一些与化学选修 2 相关的问题，以评估学生对所学知识的理解程度。
- 鼓励学生提出问题并解答他们的疑惑。
6. 扩展活动（5分钟）：- 提供一些额外的学习资源和活动，以帮助学生进一步巩固和拓展所学内容。
- 鼓励学生自主学习和研究与化学选修 2 相关的主题。
教学方法和教学资源：- 利用多媒体技术展示相关的图像、视频和实验演示。
- 小组讨论和合作学习，以促进学生之间的互动和思维碰撞。
- 提供相关的教材、课件和练习题作为学生的学习资源。
评估方式：- 课堂讨论和问题解答，以评估学生对所学知识的理解和应用能力。
- 学生小组的案例解决方案和讨论记录。
新高中化学选修二教案
新高中化学选修二教案
教学内容：化学反应的平衡、平衡常数、平衡条件、平衡常数的计算、影响平衡的因素
教学目标：了解化学反应中的平衡现象及相关概念，掌握平衡常数的计算方法，理解影响
平衡的因素
教学重点：化学反应的平衡、平衡常数、平衡条件
教学难点：平衡常数的计算方法
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过引入一个化学反应的实例，引发学生对平衡的思考，引出本节课的学习内容。
二、讲解并讨论（20分钟）
1.介绍化学反应的平衡现象和平衡常数的定义及计算方法。
2.讲解平衡条件，引导学生理解平衡常数的意义。
3.讨论影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
三、实验（15分钟）
安排一个简单的平衡实验，让学生通过实验操作，观察平衡反应的特点，并测定平衡常数。
四、练习（15分钟）
让学生进行相关练习题，巩固所学内容，加深理解。
五、总结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，强调学生需要掌握的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固今天所学内容。
教学反思：
通过今天的教学，学生对化学平衡有了初步了解，但对平衡常数的计算方法还存在一些困惑。
下节课需要加强这方面的讲解，引导学生掌握计算方法。
同时，通过更多实验和练习，加深学生对平衡反应的理解。
高中化学《化学与技术》全册教案选修2
《化学与技术》教案（全册）专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕1.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
2.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：1.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？2.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？3.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？4.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方程式。
5.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：1.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾2.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命3.下列过程中，不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了5.目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
高中化学选修二教案
高中化学选修二教案
教案主题：酸碱中和反应
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的原理和特点；
2. 掌握如何进行酸碱中和反应的计算和实验操作；
3. 能够应用酸碱中和反应的知识解决相关问题。
教学重点与难点：
重点：酸碱中和反应的原理和特点；
难点：应用酸碱中和反应的知识解决相关问题。
教学准备：
1. 实验器材和试剂：酸、碱、PH试纸等；
2. PowerPoint课件；
3. 学生实验操作指导手册。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示实验器材和试剂，引发学生对酸碱中和反应的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍酸碱中和反应的概念和原理；
2. 讲解酸碱中和反应的化学方程式和特点。
三、实验操作（30分钟）
1. 学生分组进行酸碱中和反应实验；
2. 学生根据实验现象和数据计算反应的化学方程式。
四、讨论（10分钟）
学生展示实验结果并讨论实验过程中遇到的问题和解决方法。
五、总结（10分钟）
总结酸碱中和反应的特点和应用，并展示相关案例。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生应用所学知识解决相关问题。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸碱中和反应的理解和实践能力得到了提升，但在实验操作过程中还存在一些细节问题需要注意和完善。
下节课将继续深入探讨酸碱中和反应的应用和拓展。
人教版高中化学选修2教案
人教版高中化学选修2教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学选修二全册教案
高中化学选修二全册教案教学内容：全册内容第一单元：分子构造与性质1.1 有机化合物的构成和分类1.2 有机化合物的异构1.3 有机化合物的命名1.4 有机化合物的性质及应用第二单元：化学键与离子化合物2.1 化学键的类型及特性2.2 化合物的分子式及结构式表示2.3 离子化合物的性质及应用2.4 离子键的特点及合成第三单元：溶液与溶解度3.1 溶解过程及其动力学3.2 溶液的浓度及计算3.3 离子在溶液中的行为3.4 溶解度曲线及其应用第四单元：酸碱与氧化还原4.1 酸碱的定义及性质4.2 酸碱的强度及计算4.3 酸碱反应的基本特征4.4 氧化还原反应的类型及应用第五单元：化学平衡5.1 化学平衡的定义及条件5.2 平衡常数及其计算5.3 平衡位置的影响因素5.4 平衡的移动及应用教学目标：1. 掌握有机化合物的构成、分类和命名方法；2. 理解化学键的特性，能够描述和表示化合物的结构；3. 掌握溶液浓度的计算方法，了解溶液溶解度曲线的意义；4. 理解酸碱反应的特征及氧化还原反应的类型；5. 掌握化学平衡的基本概念和计算方法，能够分析平衡移动的影响因素。
教学方法：1. 探究式学习：学生通过实验和讨论，深入了解化学现象的本质；2. 论证式教学：引导学生探究知识之间的逻辑关系，促使其形成完整的概念体系；3. 合作学习：通过小组合作，促进学生间的交流和互助，提高学习效果；4. 示范实验：通过展示实验现象，激发学生的兴趣，提高他们对化学的理解和认识。
教学过程：1. 导入：通过问答、图片展示等方式引入新知识，激发学生学习兴趣；2. 授课：讲授相关知识点，结合实例进行分析和说明；3. 实验：进行相关实验，帮助学生观察和探究化学现象；4. 讨论：组织学生讨论实验结果及相关问题，加深他们对知识的理解；5. 练习：布置相关练习，巩固学生所学知识；6. 总结：对本节课所学内容进行总结和归纳，强化学生对知识的掌握和理解。
人教版高中化学选修2教案
人教版高中化学选修2教案教材以合成氨工业为例，指出在化学商量和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。
建立观点的关键，是关怀学生理解在确定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
一起看看人教版高中化学选修2教案!欢迎查阅!人教版高中化学选修2教案1教学目标学问目标使学生建立的观点;理解的特征;理解浓度、压强和温度等条件对的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培育学生对学问的理解能力，通过对转变规律本质的认识，培育学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培育学生实事求是的科学看法及从微观到宏观，从现象到本质的科学的商量方法。
教学建议教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为常数，在最新的高中化学教学大纲(2021年版)中，该部分没有要求。
观点的建立是很重要的，也具有确定的难度。
教材留意细心设置学问台阶，接受图画和联想等方法，关怀学生建立的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学商量和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。
建立观点的关键，是关怀学生理解在确定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。
这样层层引导，通过图画等关怀学生联想，借以在确定程度上突破状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建筑高大高炉的方法来削减高炉气中含量的错误做法展开商议。
通过对该史实的商议，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
教法建议教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。
教学可实行以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确商量的课题。
高中新版选修二化学教案
高中新版选修二化学教案随着教育改革的不断推进，高中化学课程也在不断地更新换代，以适应新时代的教学需求。
新版高中化学选修二作为高中化学教学的重要组成部分，旨在帮助学生建立更加扎实的化学基础知识，并在此基础上拓展视野、深化理解。
本文将详细介绍一份新版高中化学选修二的教案范本，供广大教师参考使用。
一、教案目标本节课的目标在于使学生能够掌握化学反应速率的概念、影响因素以及相关的计算公式，并通过实验探究进一步加深对反应速率的认识。
同时，通过案例分析，让学生了解反应速率在工业生产和日常生活中的应用，培养学生的科学素养和实践能力。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义及表示方法2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率与活化能的关系4. 化学反应速率方程及其应用5. 实验探究：影响化学反应速率的因素三、教学方法采用启发式与探究式相结合的教学方法，鼓励学生主动思考、积极参与课堂讨论，并通过小组合作完成实验探究活动，以提高学生的实践操作能力和团队协作精神。
四、教学过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的化学平衡知识，引出化学反应速率的概念。
2. 概念讲解：明确化学反应速率的定义，介绍其表示方法和计算公式。
3. 因素探讨：分析影响化学反应速率的各种因素，如浓度、温度、催化剂等，并通过实例加以说明。
4. 活化能部分：解释活化能的概念，讨论其与反应速率的关系。
5. 速率方程：介绍化学反应速率方程的导出和应用，指导学生如何利用速率方程进行计算。
6. 实验探究：组织学生进行实验，观察不同条件下化学反应速率的变化，验证理论分析。
7. 小结回顾：总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
8. 作业布置：设计与课堂内容相关的习题，巩固学生的知识点。
五、教学评价通过课堂提问、小组讨论、实验报告和课后作业等多种方式，全面评估学生对化学反应速率知识的掌握情况。
六、教学反思课后，教师需根据学生的反馈和学习效果，对教学方法和过程进行反思，不断优化教案设计，提高教学质量。
最新人教版高中化学选修2 化学与技术教学设计
人教新课标选修2 与技术目录第一单元走进工业单元说明教材分析与教建议课题1工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教资第二单元与资开发利用单元说明教材分析与教建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教资第三单元与材料的发展单元说明教材分析与教建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子合物与材料练习与实践参考教资第四单元与技术的发展单元说明教材分析与教建议课题1肥和农药课题2表面活性剂精细品练习与实践参考教资第一单元走进工业单元说明一、教目标1 以硫酸生产为例，了解工生产过程中的一些基本问题。
2 了解合成氨的反应原、基本生产过程和合成氨工业发展中需要解决的问题。
3 通过纯碱的两种典型生产过程及其演变的习，了解工艺改进的原因、思路、条件以及由此带的社会和经济效益。
4 初步了解实验室研究与工业生产的区别和联系。
初步认识基本工产品的种类、资和发展概况等。
二、内容分析1 地位和功能硫酸（产品为液体）、纯碱（产品为固体）和合成氨（产品为气体）等属于典型的基本工产品，它们的生产是工业及其发展的基础，而了解工生产过程中的基本问题也是习《与技术》选修课程的基础。
因此，通过对这些产品生产过程中一些基本问题的习，可以帮助生将所基础知识与实际生产建立有效的教联系，拉近实际生产过程与课堂教之间的距离，有利于生加深对、技术和社会相互关系的认识。
2 内容的选择与呈现教书体现以社会需求为导向、以研究基础上的技术发展为重点的总体设计思想，以“人类需要的物质产品——反应原——生产过程及其发展”为线索构建单元体系。
除了这一整体设计外，本单元也体现了课程标准中与技术选修课程的目标、定位和要求。
总体而言，教内容的选择和呈现考虑了以下一些原则：（1）选取典型产品及其生产过程作为内容载体；（2）以必修模块的知识为基础，必要时为本模块补充基础知识；（3）以反应原及其应用为重点，以生产基本问题（如原料及其综合利用、能量的利用、反应条件的控制、环境保护等）为线索展开内容；（4）抓住有价值的问题，引导生活动与探究，培养生的问题意识和分析解决问题的能力；（5）以引导生体会在生产技术中的价值为重点，而不过多地追究生产实际过程的技术细节；（6）习顺序注意遵循生的接受能力。
高中化学《化学与技术》教学指导苏教版选修2
《化学与技术》教学指导一、编写特点《化学与技术》是在学生学习化学必修1、化学必修2后文科学生的二个选修模块之一，或作为高中文、理科学生的ⅠB选修模块。
《化学与技术》在必修课基础上帮助学生了解化学在工农业生产等方面的应用、对技术创新的影响，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高他们的化学科学素养。
该模块以化学知识为基础，介绍化学在自然资源开发利用、材料制造和工农业生产和环境保护事业中的作用，使学生能运用所学知识对化学有关的一系列技术问题作出合理的分析，强化应用意识和实践能力。
课程标准中《化学与技术》模块的认知性目标要求分析由课程标准可知，本模块认知性目标要求中，“知道、列举、描述、说出、认识、了解〞等认知性学习目标要求的内容占89.5％，“说明、评价〞等认知性学习目标要求较高的内容只占约10.5％，由此可见《化学与技术》学习目标的总体水平要求表达基础性。
普通高中化学课程标准中对《化学与技术》模块的内容标准概括为：通过本课程的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1、了解化学在工农业生产中的具体应用，认识化学工业在国民经济发展中的地位；2、认识化学科学发展对技术进步的促进作用，强化技术意识；3、形成自然资源综合利用、废旧物资再生利用的观念；4、通过调查、分析和讨论交流等途径认识实际化工生产技术问题的复杂性，增强创新意识。
技术和科学都是人类文明发展的强大动力。
科学与技术的目的完全不同。
科学是研究自然界中的事物是如何发生和发挥作用的。
而技术却是为了满足人类的各种需要和解决实际问题而对自然界所进行的改变或调整。
技术不仅包括生产制备、加工、维修、营销的技巧，还包括研究和设计。
技术所涉及的问题是具体化、操作化的，它与科学的抽象化、理论化是紧密结合在一起的。
科学与技术是相互依赖、相互促进的。
技术：人类在利用自然和改造自然的过程中积累起来并在生产劳动中表达出来的经验和知识，也泛指其他操作方面的技巧。
人教版高中化学选修2第四单元《化学与技术的发展》全套教案
课题1化肥和农药农业生产中，大量使用的化肥主要是氮肥、磷肥和钾肥。
1．磷肥目前广泛使用的磷肥是过磷酸钙，主要成分是Ca(H 2PO 4)2·H 2O 和CaSO 4，简称普钙，其生产原料是Ca 5(PO 4)3F(填化学式)。
2．钾肥农业上常用的钾肥主要有氯化钾、硫酸钾和硝酸钾。
3．氮肥农业上使用最多的是氮肥，如尿素、硝酸铵和碳酸氢铵。
(1)写出工业制尿素的主要反应方程式： 2NH 3＋CO 2=====加热、加压H 2NCOONH 4，H 2NCOONH 4=====加热H 2NCONH 2＋H 2O 。
(2)用方程式表示硝酸铵的生产原理： 4NH 3＋5O 2=====Pt －Rh ，高温4NO ＋6H 2O ，2NO ＋O 2===2NO 2， 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ， NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
4．复合肥料复合肥料对植物的肥效优于单一肥料，常用的复合肥有铵磷复合肥、硝磷复合肥等。
[跟随名师·解疑难](1)铵态氮肥不稳定，使用或储存时要注意低温、密封。
(2)硝铵受热分解时容易发生爆炸，使用时要避免高温，不能与易燃物质混在一起，结块时不要用铁锤砸碎。
(3)铵态氮肥和磷肥不能与碱性物质混合，否则会降低肥效。
原因是铵态氮肥会产生氨气挥发，磷肥显酸性，生成难溶的物质。
(4)普钙的主要成分是Ca(H 2PO 4)2·H 2O 和CaSO 4，是一种典型的混合物；而重钙的主要成分是Ca(H 2PO 4)2·H 2O 。
(5)含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥料，如KNO 3属于复合肥料。
[剖析典例·探技法][例1] 硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。
试回答下列问题：(1)某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有( )A．碳酸氢铵B．硝酸铵C．氯化铵D．磷酸氢二铵(2)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是( )A．硝酸铵B．草木灰C．过磷酸钙D．氯化钾(3)田间一次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是( )A．根细胞从土壤中吸收的养分过多B．根细胞不能从土壤中吸水C．根系不能将水向上运输D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多[名师解析] (1)硫酸铵含氮量为21.2%>20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH4HCO3含氮量低于20%。
选修2 化学与技术.pptx
单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元 在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从 地 位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析； 课时 建议则是建议本单元的教学课时。
【思考与交流 3】
1.从表 1-1 和表 1-2 可以看出，温度越低、压强越大，越有利于 SO2 的生成，但压强的影
响不是很大。
2.思路：低温时有利于 SO2 的转化，但考虑催化剂活性，温度不能太低。高压有利于 SO2
的转化，但试验表明增大压强，SO2 的转化率提高并不大，而且考虑设备、成本和能源消耗 问题，压强不应很高，可以考虑常压。（对此问题学生可能会有不同的回答，教师可引导学 生讨论，最后给出实际结果）
目录 第一单元 走进化学工业 单元说 明
教材分析与教学建议 课题 1 化工生产过程中的基本问题 课题 2 人工固氮技术——合成氨 课题 3 纯碱的生产
练习与实践参考
教学资源
人民教育出版社 课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2005 年 6 月
第二单元 化学与资源开发利用 单元说 明
教材分析与教学建议 课题 1 获取洁净的水 课题 2 海水的综合利用 课题 3 石油、煤和天然气的综合利用
1 选取典型产品及其生产过程作为内容载体；
2 以必修模块的化学知识为基础，必要时为本模块补充基础知识； 3以化学反应原理及其应用为重点，以生产基本问题（如原料及其综合利用、能量的利 用 、反应条件的控制、环境保护等）为线索展开内容；
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化学选修2《化学与技术》全册精编教案专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾3.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.下列过程中，不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了6.目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_____________________________。
(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。
目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。
①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_____________________________。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的多少倍。
二、污水处理：1.阅读本节调查研究思考水体富营养化是如何产生的？你认为该污染主要由表中哪些因素导致？2.DO和BOD的含义是什么？BOD5的含义是什么？为什么BOD5高，河水就会出现恶臭？3.你了解的处理污水的方法有哪些？该方法主要用于处理怎样的污水？习题巩固：3.国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源4.新华社报道：我国太湖因蓝藻疯狂繁殖而造成水质的严重污染。
（1）蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标（2）蓝藻的疯长会如何破坏生态平衡？（3）已知洗衣粉的成分为（Na5P3O10），三聚磷酸钠，已知三聚磷酸是三个H3PO4分子脱2分子水形成的，写出H3PO4、三聚磷酸的结构式。
（4）青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替，写出其软化硬水时离子方程式。
23.工厂为了除含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：以铁作为电极进行电解鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准，其原理是：①将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子。
②电解除铬过程中，使溶液的PH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。
根据上述内容回答下列问题：（1）用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极。
（2）在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。
（3）在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过和途径来实现的。
（4）将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为，同时还有生成24.在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物(C，H，O)+O2→CO2+H2O。
1 L水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。
如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。
若某地区一条河水中含有机物10 ppm（即质量分数为百万分之十），此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092 g·L-1。
（1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。
（2）这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？25.河道旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（活性炭、FeSO4、铁粉）可以回收其中的金属。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来_______。
第二单元硬水软化与海水淡化（第２、３课时）〔知识回顾〕如何测定溶液的PH？什么是渗析,渗析的原理是什么？〔知识学习〕一、水的硬度1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？习题巩固：5.检验水是否为硬水的简便方法是A: 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B: 将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C: 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成6.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于A: 含Ca2+、Mg2+的多少B: 含Cl-、SO42-的多少C: 含HCO3-还是SO42-、Cl-D: 含HCO3-的多少7.水壶里水垢的主要成分是A: CaCO3、Ca(OH)2B: Ca(OH)2、Mg(OH)2C: CaCO3、MgCO3D: CaCO3、Mg(OH)28.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B: 经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；D: 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。
9.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是A: 只能降低水的永久硬度B: 能同时除去水的永久硬度和暂时硬度C: 可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；D: 可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。
10.要使同时含有Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是A: 只需加纯碱B: 先加石灰，后加纯碱C: 先加纯碱，后加石灰D: 将适量的纯碱和石灰混合后加入水中11.下列方法：(1)蒸馏、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加纯碱、(5)加磷酸钠、(6)离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是A: (1)、(5)、(6) B: (2)、(4)、(6)C: (5)、(6) D: (1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)12.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应[Mg2++2OH-==Mg(OH)2 ↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O ]13.怎样证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验步骤,并写出有关化学方程式.14.现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤,可用作净水的是,可用作软化只含CaSO4 CaCl2的硬水的是,可用于软化暂时硬水的是.15.磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是,会跟硬水中的发生作用,有关离子方程式为.用磺化煤来软化硬水的优点、、16.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+、Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应.(1).现取某地区的地下水样品25.0毫升,用0.01摩尔/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用标准.(2).如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算,要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?(91高考题)二、海水的淡化1. 海水淡化的方法有哪些？阅读图１－2. １１和１－3. １２分析电渗析法和反渗透法的原理4. 如何从海水中提取食盐和氯化镁，5. 请简要说明，6. 用方程式表示氯化镁和得到过程习题巩固：4.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小5.从海水中提取金属镁的途径正确的是（A）海水→MgCl2→Mg（B）海水→Mg（OH）2→MgCl2→Mg（C）海水→Mg（OH）2→MgCl2→Mg （D）海水→Mg（OH）2→MgO→Mg6.利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分Ａ阴极区B阳极区C中间区D水区均得到7.利用电渗析法淡化海水时，交换膜的放置方法是：Ａ在阴极附近放阴离子交换膜Ｂ在阳极附近放阴离子交换膜C在阳极附近放阳离子交换膜Ｄ在阴极附近放阳离子交换膜8.从海水中提取物质的方法海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。