高一化学必修1_第二章第三节__氧化还原反应PPT课件精选课件

第三节 氧化还原反应
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
失升氧，得降还，若说”剂” ，两相反 ；
还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即 化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即 化合价降低后的产物）。
练习1、在2CuO + C == 2Cu + CO2的反
应中：
（1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________，
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
是 是 不是
各组讨论
• 什么是氧化剂？ • 什么是还原剂？ • 什么是氧化产物？ • 什么是还原产物？ • 什么是氧化性？ • 什么是还原性？ • 氧化剂、还原剂指的是反应物还是生成物？氧
书写步骤：1.标出变化了的氧氧元化化素反剂应，化C，还合O还 原2价是原 剂;氧反 ；化应产；物
2.箭头总是从反氧应化物产物指，向还生原成产物物;
3.箭头指向同种元素;
4.升价在上,降价在下。
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应 物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价 发生变化的同种元素。
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2
2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系
为什么在氧化还原反应中元素的
化合价会发生变化?
7、判断物质具有氧化性、还原性的方法：
⑴运用氧化还原反应进行判断： 氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性
金属钠能和氯气反应:
发生了电 子转移！Leabharlann 失去电子,化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
发生了电子 对的偏移！
电子对偏向,化合价降低,被还原
5、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是 有元素的化合价升降的化学反应。
2、特征：
反应前后化合价发生升降（也是判断依据）
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：分析下列反应中各元素化合价在 反应前后有无变化,如何变化。并判断 是否是氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
6、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
化产物、还原产物指的是反应物还是生成物？
3、氧化剂和还原剂
1. 定义
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。 还原剂: 失去电子（元素化合价升高记）忆的方物法质：，被氧化。 氧化性: 物质得到电子的能力。 失升氧，得降还，
还原性: 物质失去电子的能力。 若说“剂”，两相反。
判断方法为：（记住四句话）
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应, 哪些是氧化还原反应?若是，标出化合价变化、 氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂；氧 化产物和还原产物。
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
失去电子的反应叫氧化反应；
得到电子的反应叫还原反应；
凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的 反应就叫氧化还原反应。
某元素失去电子
（或电子对偏离) 某元素得到电子
化合价升高
氧化反应
（或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
（本质）
（特征）
［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。