乙醇 醇类
第四十六讲 乙醇 醇类
第四十六讲乙醇醇类【要点精讲】一、自我整理1．乙醇的分子结构：结构简式：官能团：饱和一元醇的通式：饱和二元醇的通式：例：饱和三元醇的通式：例：芳香一元醇的通式：例：2．乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)跟金属的反应方程式：(2)跟氢卤酸的反应方程式：(3)氧化反应(A)燃烧(B)催化氧化(C)其它(4)脱水反应①分子内脱水（即反应）：方程式②分子间脱水方程式4．用途5．乙醇的工业制法①发酵法：②乙烯水化法：其它方法：6．醇类①定义：②重要的醇：二、精讲：(一)、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
课件：《乙醇醇类》
CH3CH2CH2OH 有两个或两个以上H氧化成醛； CH3CHCH3 | OH CH3 | CH3—C—OH | CH3
有一个H氧化成酮； 没有H不能催化氧化。
下列醇能发生催化氧化吗？
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
CH3 CH3-C-CH2OH CH3
×
√
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O
2）消去反应
浓硫酸
C2H5OH
170℃
CH2=CH2↑+ H2O
醇的消去规律：
与–OH 碳相邻的碳原子上有H原子的醇 才能发生消去反应。
下列醇能发生消去反应吗？
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
CH3 CH3-C-CH2OH CH3
√
×
3）氧化反应
①燃烧:C2H5OH + 3O2
点燃
2 CO2 + 3H2O
2—甲基—1—丙醇
CH3 CH3 CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
实验室制取乙烯
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸体 积比为多少？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
有何杂质气体？ 如何除去？
混合液颜色如何 变化？为什么？
五、醇类
燃 料
消毒剂
乙 醇
化工原 料 溶 剂 饮 料
主干知识网
CO2 CH2＝CH2
氧化 分解
C6H12O6
消 去
水解
加 成
氧化
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
乙醇、醇类
名称 乙醇
分子中羟基数目 1
沸点/℃ 78.5
乙二醇 1-丙醇 1，2-丙二醇
1，2，3-丙三醇
2 1 2
3
197.3 97.2 188
259
结论： c.碳原子数相同的醇，羟基数越多沸点越高
（3）乙醇的消去反应
CH3CH2OH
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑+H2O
H H
H C C
H H
O
H
（4）取代反应（与氢卤酸反应）
浓硫酸 CH3CH2OH+HOCH2CH3 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O C2H5OH + HBr C2H5Br+H2O
实验室经常将乙醇、硫酸和溴化钠混合加 热来制取溴乙烷，请思考硫酸的作用。
[小结]乙醇的分子结构与化学性质的关系：
分子结构 化学性质 与活泼金属反应 催化氧化 断键位置 ① ① ④ ② ③ ①② 或②
H H
④
H
C C② O ① H
③
H H
消去反应
取代反应
4、乙醇的用途
乙醇汽油：由90%的普通汽油与10%的燃料乙 醇调和而成。
为什么要使用乙醇汽油
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿” 消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法 K2Cr2O7 （橙红色） Cr2(SO4)3 （绿色）
1. 醇、酚的定义
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 ① OH CH2OH OH CH3CH2OH ③ ⑤ CH3 醇 ④ ② CH3CHCH3 OH 醇 醇 ⑥ 醇 酚 酚
乙醇及醇类
11-2 乙醇及醇类（一）乙醇一、组成结构1、分子式，式量，结构式，结构简式，电子式；2、空间结构···二、物理性质：色透明，具有特殊味的液体（易挥发），密度比水，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
重要的食品调味剂，也是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
工业酒精96%m，无水酒精>99.5%m，医用酒精75%V，碘酒；酒的度数··~V%，酒精验水~加入，现象；乙醇去水~ （加生石灰蒸馏）。
三、化学性质1、与活泼金属反应置换除基里的氢（表现弱氧化性，反应较慢），电解质，与酸碱中和。
与金属钠反应：，现象：；2、还原性（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热~~C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：，将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧变黑趁热伸入无水乙醇中的现象为，有关反应为。
（3）与强氧化剂反应1）使酸性高锰酸钾紫色褪去甚至可与高锰酸钾、浓硫酸的混合物发生非常激烈的氧化反应而燃烧，5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4（5C2H5OH + 4MnO4- +12H+ = 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O ）2）酸性重铬酸钾验酒驾~~乙醇被氧化为乙酸，橙红色的Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+。
反应方程式为。
2 K2Cr2O7(橙红) + 8 H2SO4 +3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 (绿色)+ 11 H2O + 2 K2SO42 Cr2O7^2- + 16H+ +3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 4Cr^3+ + 11 H2O3、消去反应~~分子内脱水制乙烯（1）反应：，（2）药品：无水乙醇、浓硫酸的作用和，加碎瓷片或沸石。
（3）条件：~~迅速升温并控制170℃，减少副反应~~副反应即副产物的验证：，（4）产物乙烯的净化：，干燥：，收集：。
选修5 第三章 第一节 乙醇 醇类
CH2=CH-CH2OH
可以发生的化学反应有( C )
⑴加成 ⑵氧化 ⑶燃烧 ⑷加聚 ⑸取代
A ⑴⑵⑶ C ⑴⑵⑶⑷⑸ B ⑴⑵⑵⑷ D ⑴⑶⑷
四Байду номын сангаас 乙醇的工业制法
1. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压
CH3CH2OH
2. 发酵法
糖类(淀粉、纤维素)→葡萄糖→乙醇 C6H12O6
酒曲酶
30℃
2CH3CH2OH+2CO2 ↑
一、定义 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的 碳结合的羟基的化合物 羟基与苯环直接相连的化合物是酚 分子结构特点 含有—OH (羟基) 醇的官能团是—OH(羟基)。
⑶乙醇的催化氧化 Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 加热 2CH3CHO +2H2O 反应机理的探究 H H H H H C H H H C H H O H
H C C O H
O
CH3CH CH CHO 3 H C C O 与－OH相连C上有H才可以发生 醇的催化氧化, 生成C=O 书75、教辅86
一、乙醇的分子结构
化学式 结构式 H H
自主探究
结构简式
CH3CH2OH C2H6O H－C－C－O－H 或C H OH 2 5 H H 请 1. 乙醇式量 46 ,官能团 －OH 。 回 答 2. 乙醇是 极 性分子,属于 非电 解质
二、乙醇的物理性质 乙醇俗称 酒精 ，它是 无色、透明 而
具有 特殊醇香味 的液体，密度比水 小 ，
20。C时的密度是0.7893g/cm3，沸点是 78℃。乙醇 易挥发 ，能溶解多种无机 物和有机物，能跟水以 任意比互溶 。 结构相似相溶 乙醇(或氨)的水溶液的物质的量分数 越大，密度越小
第二节 乙醇 醇类
乙醇的用途： 1
2 3 4 5
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
75%的酒精 可作消毒剂
大量乙醇以饮料形式生产和 消费，血液中乙醇的正常含 量为0.001%，一般人当血液 中乙醇含量达到0.1%即处于 强烈兴奋状态，达到0.2%就 沉醉，超过0.3%就会引起酒 精中毒，昏迷甚至死亡。
乙醇是一种抗震性能好、无污染的 理想燃料，用乙醇代替汽油，有与 汽油混用和单独使用两种方法，目 前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。 这种混合燃料，由于酒精的抗震性 能好，不再加入四乙基铅，从而减 少汽车尾气对环境的污染。
2C2 H 5OH 2Na 2C2 H 5ONa H 2
钠与乙醇和钠与水的反应比较
钠与水的反应 钠浮在水面上， 剧烈反应，产生 无色气体，熔成 闪亮小球，四处 游动,很快消失。 钠与乙醇的反应
钠沉在乙醇底， 反应较为缓慢， 产生无色气体，
钠慢慢消失。
H—OH C2H5—OH 由于羟基所连的原子或原 子团不一样，从而导致羟 基氢的活泼性不一样。 如： H—OH > C2H5—OH
H H
H
乙醇的脱水反应：
• （1）分子内脱水 -------消去反应 • H H • | | • H—C — C—H 浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O • | | 1700C • H OH 乙烯
乙醇的脱水反应：
• （2）分子间脱水
-------取代反应
H H H H H—C — C —OH + H—O—C — C —H
•乙醇和水的分子结构对比，分析乙醇 会有哪种物理性质、哪些化学性质？ 二、乙醇的物理性质
无色有特殊气味的液体 • 与水以任意比例互溶 • 易挥发 • 密度比水小
乙醇和醇类PPT演示文稿
①使学生掌握乙醇的结构和主要的化学性质 ②使学生了解乙的化学性质。乙醇的化学性质是整个 醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质， 可以类推其他醇类的性质 。并为后面学习苯酚的性质， 乙醛的性质做好铺垫。 难点是化学性质与分子结构的关系。在乙醇与钠的反 应，乙醇的催化氧化及消去反应中，断裂和生成的化 学键分别是哪个，这是学生较难理解的。授课过程中 利用已有知识，利用实验产物，可推知化学键的断裂 和生成部位。利用球棍模型及多媒体课件都 可以形象直观地看出这些部位。 有利于难点的突破。
3、补充乙醇的催化氧化实验，既强化 了重点，又为今后学习乙醛做铺垫 补充实验：在试管中加入2ml乙醇， 把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精 灯的外焰上加热烧红，当表面生成一 层黑色氧化铜时，迅速插到盛有乙醇 的试管底部。观察反应现象，并请一 学生在试管口闻气味。教师明确告诉 大家，这刺激性气味是乙醛的气味， 乙醇被氧化成了乙醛，同时教师给出 乙醛的结构式，引导学生分析在上述 反应中到底是哪个键断裂。通过补充 实验，既强化了重点，又为后续学习 做准备。 多媒体演示乙醇的催化氧化
（二）讲授阶段（结合多媒体演示）
1、展示教具，掌握结构，为突出重点，突破难点做准备 展示乙醇的球棍模型和乙醇样品，用多媒体出示 以下问题： 问题设计： ①乙醇的分子式_________式量_________结构式_______结 构简式_________官能团_________ ②乙醇俗称_________无水乙醇_________色,透明而有 __________味。 让学生带着问题读课本P156乙醇的结构并总结乙醇的物理 性质。带着问题阅读教材，学生在理论上认识了乙醇的结 构，球棍模型又形象直观地体现乙醇的结构。这就使学生 不仅从理论上而且从空间结构中真真切切地感受到乙醇的 结构。结构决定性质，结构的认识为讲授化学性质，突破 本节难点做好了铺垫。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
乙醇和醇类
5、物理性质
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味，甲醇、 乙醇、丙醇与水以任意比混溶； 含4到11个碳的醇为油状液体，可以部分溶于水； 含12个碳以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水； 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐 渐增大。
6、醇的化学性质：（代表物乙醇）
（1）与活泼金属反应 （2）取代反应 （酯化、卤代、分子间脱水成醚） （3）消去反应 （4）氧化反应 可燃性、催化氧化、使酸性KMnO4、酸性重铬酸钾溶液变色
H H C H H C OH
SO H 浓H20 4 CH2=CH2
170 C
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
启迪思考：
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
化 学 性 质
3、脱水反应2（分子间脱水）
乙醚
4、与氢卤酸反应：
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
溴乙烷
1、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应， 在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三 种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三 种醇分子里羟基数之比是（ B ）
A、3：2：1 C、2：1：3 B、3：1：2 D、2：6：3
2、有两种饱和一元醇组成的混合物0.91g与足量 的金属钠作用，生成224mLH2（标准状况），该 混合物可能是（A、C）
C2H6O + 3 O2
2CO2 +3H2O
化 学 性 质
(2)催化氧化
2Cu+O2 = 2CuO C2H5OH+CuO
H H H C—C—H 启迪思考： 当C上只有 一个氢的情况又如何氧化 呢？
乙醇、醇类
甲的结构简式可能为__________________。 甲的结构简式可能为__________________。 __________________
练习
1、（ 、（1998年上海，21）已知维生素 的结构简式可写为： 年上海， ）已知维生素A的结构简式可写为 的结构简式可写为： 、（ 年上海
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子， 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并且氢原子 数补足四价， 原子未标记出来。 数补足四价，但 C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确 、 原子未标记出来 的是（ 的是（ ） A、维生素A的分子式为 20H30O 、维生素 的分子式为 的分子式为C B、维生素A是一种易溶于水的醇 、维生素 是一种易溶于水的醇 C、维生素A是分子中有异戊二烯的碳链结构 、维生素 是分子中有异戊二烯的碳链结构 D、1mol维生素 在催化剂作用下最多可与 、 维生素A在催化剂作用下最多可与 维生素 在催化剂作用下最多可与7mol H2发 生加成反应
（5）化学性质 复习： 复习：乙醇的化学性质
①与Na反应 反应 ②与HX反应 反应 ③分子间脱水 消除（消去） ④消除（消去）反应 ⑤氧化 燃烧 催化氧化 ⑥酯化反应
H H
② ①
H—C—C—O—H ③ H H ⑤ ④
1
醇的催化氧化发生条件和规律
（1）发生条件： 发生条件：
醇分子结构中与－OH相连的碳原子上至少要 醇分子结构中与－OH相连的碳原子上至少要 有一个氢原子， 有一个氢原子，即具有 的结构。 的结构。
（4）物理性质
（1）溶解性： 溶解性：
羟基为亲水基， 羟基为亲水基，含羟基 较多的醇类， 较多的醇类，在水中溶 解性大。 解性大。
甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。 甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。分子中 可部分溶于水， 以上不溶于水。 C4～C11醇，可部分溶于水，C12以上不溶于水。 （2）色态：低级为无色液体，其有特殊气味。 色态：低级为无色液体，其有特殊气味。 为油状液体。 C4～C11为油状液体。 以上为无色无味蜡状固体。 C12以上为无色无味蜡状固体。
乙醇醇类
乙醇醇类（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发，密度比水小（0.7893g/cm3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。
（注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。
（说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫无水酒精。
（思考）如何检验酒精中是否含有水？（分析）向酒精中加入少量无水CuSO4（白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水；若无蓝色物质生成，说明酒精中没有水。
CuSO4＋ 5H2O ＝ CuSO4•5H2O（变蓝色），（说明）用工业酒精与新制CaO混合蒸馏的方法得到无水乙醇。
事实上，各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。
一、醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：－OH2、乙醇溶于水是否导电？为什么？答:乙醇溶于水不导电。
因为乙醇是非电解质。
二化学性质(1) 与Na反应（取代反应）（说明）乙醇在水溶液里比水还难电离。
但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。
［演示实验］向大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻后看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。
（观察）仔细观察，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。
①Na是浮在液面上还是沉在底部？②Na呈现球形还是不规则形？［现象］试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体可在空气中安静的燃烧，并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水滴，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。
乙醇 醇类
二、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
结构式:
H H
C O H H H
H C
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
1、乙醇分子是由乙基-C2H5和羟基-OH所组成的，乙醇分子可以
看作乙烷分子里的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看作水 分子里的1个氢原子被乙基取代的产物。 2、羟基是乙醇分子的官能团，决定着乙醇的主要化学性质
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑ ＋H2O
7
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用什么方 法收集 气
体？
混合液颜色如何 变化？为什么？
8
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
七、几种重要的醇
1、甲醇： CH3OH 甲醇有毒，少量使人致瞎，大量使人致死 CH2－OH 可作抗冻剂，制造涤纶的重要的化工原 2、乙二醇： CH2－OH 料，易溶于水和乙醇，具有醇的性质 特殊反应：分子间脱水 CH2－OH CH2－OH + H O－CH2 H O－CH2 O
乙醇醇类知识梳理
【重点点拨】
1．醇的催化氧化规律
2．醇的消去规律 醇分子中，连有羟基(－OH)的碳原子必须有相邻 的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时， 才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为：
【典例精析】
例2 由丁炔二醇可以制备1,3－丁二烯。请根据下面的合成 路线图填空：
图31－3
(1)写出各反应的反应条件及试剂名称： X___________________________________； Y__________________________________； Z__________________________________。 (2)写出A、B的结构简式： A________________________________； B________________________________。
下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化(去氢氧化)反 应的是( )
变式题 D 四种物质都属于醇，醇发生消去反应的条件： 连接羟基的碳原子的邻碳上有 H 原子，由此可知 A、C 中的醇 不能发生消去反应，醇发生催化氧化的条件是：连接羟基的碳 原子上必须有 H 原子，故 D 中醇不能发生催化氧化。
4．常见几种醇的性质及应用
5.乙醇的制取 (1)卤代烃的水解： CH______________________________________ CH3CH2OH＋HBr ； 3CH2Br＋H2O (2)酯的水解： CH3 COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH ； __________________________________________ (3)烯烃与水的加成： ____________________________________； (4)醛或酮与氢气的加成： _________________________________； (5)淀粉发酵法制取乙醇： __________________________________。
乙醇,醇类
2020年3月11日星期
乙醇发生反应断键部位总结
CH3CH2OH与Na反应,该反应断裂①键;乙醇发生催化氧化,断裂① 和④键;乙醇完全燃烧,断裂①、②、③、④、⑤键。
• 3．下列关于乙醇物理性质的叙述中有错误的是[ ] • A.可溶解多种无机物和有机物 • B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体 • C.沸点比水低 • D.密度比水大 • 4．检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是
乙醇
一、物理性质
俗 称： 酒精
色味态： 无色透明有特殊香味的液体
密 度： 比水小 20℃时，0.789g/ml（乙醇溶液的浓度越大,密度越小.） 挥发性： 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 溶解性： 易挥发（熔点-117.3 C ，沸点78.5C.）
思考：如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？
CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
反应 断裂的
类型
价键
取代 反应
①
消去 反应
②⑤
取代 反应
①②
氧化 反应
①③
取代 反应
②
氧化 ①②③
反应
④⑤
课堂
一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构 三、乙醇的化学性质
乙醇的化学性质主要
- 由官能团 ( OH ) 羟基决
定，羟基比较活泼，重点 掌握乙醇的结构，与钠的 反应、催化氧化反应。
二、乙醇的结构
〖展示〗乙醇的模型
球棍模型
〖练习〗 写出乙醇的化学式、电子式、结构式、结构简式
二、乙醇的结构
化学式（分子式）： C2H6O 电子式：
HH
结构式：
H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基 写作－OH
乙醇 醇类
3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。如
R’ R-C-OH R”源自3、乙醇与氢卤酸反应 取代反应
用1﹕1硫酸（98%的硫酸可将HBr氧化成红棕色 的Br2)、NaBr和CH3CH2OH共热制溴乙烷
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
CH3－CH2－OH＋H－Br
CH3－CH2－Br＋H2O
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O
注意： ①醇分子间脱水得到醚。 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
5、乙醇的酯化反应
取代反应
浓硫酸
CH3COOH+HOC2H5 注意：
△
CH3COOC2H5+H2O
①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 ②酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应
(C6H10O5)n
水解
nC6H12O6
2、乙烯水化法
乙烯从石油的裂解气而得
催化剂
加热 加压
CH2=CH2+H-OH
CH3CH2OH
小结
乙醇结构和化学性质的关系：
H H | | ② ① H— C — C — O — H ④ | | ③ H H
①处断裂——与活泼金属发生取代反应，放出H2 ①③处断裂——去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮） ②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃 ②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+HOH
(四). 乙醇用途
医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。 燃料的添加剂，代替汽油，减少污染 制造饮料，作为食品加工业的原料 重要的有机溶剂。
乙醇 醇类PPT教学课件
NaCl + H2SO4 C2H5OH + HCl
NaHSO4 + HCl C2 H5Cl + H2O
启迪思考题
9、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
参考：与－OH相连的碳原子必须有H
才能被氧化。
HH
两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH O Cu RCH=O
3、气温的空间变化及原因
• （1）气温的水平分布（变化）
• 气温的水平分布规律及成因：
• ①气温从低纬向两极递减。
•
原因：太阳辐射（高度）由低纬向高续递减
• ②南半球等温线比北半球平直。
•
原因：南半球海洋较广阔性质较均一
• ③北半球冬季大陆上等温线向低纬凸出，夏季大陆 上等温线向高纬凸出；海洋与大陆相反。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子
被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还
难于电离。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考答案
化学性质
与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
溴乙烷
HH
乙醇可与氢卤酸发生作用，
H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇 的物质的量作比较则可有结果。
启迪思考题
7、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素
原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
8、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
乙醇和醇类
乙醇醇类【学习目标】1、了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征，掌握醇的同系物的性质及命名。
2、通过实验掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应。
）3、了解乙二醇、丙三醇在生产生活中的用途。
一、乙醇1.物理性质：乙醇俗称，是色、而具有特殊香味的体；比水（20℃时的密度是0.7893g/cm3）；沸点是℃，易_ ；能与水以，能够溶解多种无机物和有机物，是优良的。
注意：★无水酒精是指含乙醇以上的酒精，工业上制取无水乙醇方法是用和相混合，再经制得。
而在医学上常用于消毒的酒精含量为（体积分数）。
2.结构：分子式，结构简式或，官能团是____ _基3.化学性质:⑴与活泼金属（如Na、Mg等）发生_____反应, 此时______键断裂（填序号见上图，下同）。
乙醇与钠反应的化学方程式为思考：乙醇、水分别与钠反应的现象(2)氧化反应：①燃烧：乙醇在空气中燃烧，产生火焰，同时放出大量的，实验室里常用它作为，方程式为__________________________________。
②催化氧化：乙醇在和有条件下，能够被氧化生成。
此时______键断裂。
用方程式说明催化剂（Cu）参与了化学反应AB________ 反应总方程式。
【例】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸【思考】醇都能发生催化氧化反应吗？【规律总结】：醇的催化氧化规律醇的氧化产物是由羟基所连接的C原子决定的，如果羟基所连的碳原子上有两个氢原子，则此醇可以被氧化剂氧化，其产物为；如果羟基所连的碳原子上有一个氢原子，则此醇也可被氧化剂氧化，其产物为；如羟基所连的碳原子上无氢原子，则此醇被氧化剂氧化。
如：可利用不同羟基的氧化产物不同，并根据氧化产物的性质来判断醇的结构。
【例2】下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是A. CH3CH2CH2CH2OHB. CH3C（CH3）2 OHC. CH3CH2CH（OH）CH3D. CH3CH（CH3）CH2OH【例3】分子式是C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下与氧气反应生成有4个碳原子的醛或酮，写出符合上述条件的醇的结构简式：__________________________________________________________________________________________________________③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液。
高考化学 个考点精讲 考点 乙醇 醇类
冠夺市安全阳光实验学校考点47乙醇醇类1．复习重点1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质；2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。
2．难点聚焦一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同—OH不能存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够存在，如溶液中的-OH 和晶体中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH（2）乙醇与HBr的反应CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H2SO 4Na2SO4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO-24（3）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H2SO4又被释出．（4）硝化反应（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化C2H6O＋3O2−−→−点燃2CO2＋3H2O①CH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z＋（x＋4y－2z）O2−−→−点燃x CO2＋2yH2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：图6－4四、乙醇的结构和化学性质的关系物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质．五、醇的概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH 、等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C 原子上的也是醇，如等．六、常见醇的种类和组成说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示．七、醇的溶解性醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（3）易溶于水．八、甲醇、乙二醇和丙三醇九、醇的化学通性醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：硝化甘油是一种烈性炸药．十、醇的氧化规律醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：十一、有关生成醇的反应已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．3．例题精讲［例1］1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）解析：甲醇的气味与乙醇相似，但甲醇剧毒，在工业酒精中往往含有大量的甲醇，用工业酒精勾兑的酒中甲醇严重超标．一般说来，人饮用10 mL甲醇就能导致失明，再多则会死亡．答案：B［例2］把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OHC．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）E．CO解析：Cu丝灼烧变黑，发生如下反应若将CuO放入稀H2SO4、稀HNO3或CH3COOH（aq）中，CuO被溶解，生成Cu2＋进入溶液；稀HNO3还能进一步将Cu氧化，故都能使Cu丝质量减轻．A、C、D 不可选．若将热的CuO放入CO中，CO夺取CuO中的O原子将Cu还原出来．Cu丝质量不变，E可选．若将热的CuO放入酒精，发生氧化反应形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为m g，B可选．答案：BE［例3］婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．答案：B［例4］，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应解析（公式法）：维生素A分子中的C、O原子个数分别为20和1，维生素A分子的不饱和度Ω＝环数＋双键数＝6，所以其分子内的H原子数为2×20＋2－2×6＝30，维生素A分子式为C20H30O．维生素A分子中仅有一个—OH，且C链较长，所以其分子极性较弱，故维生素A不溶于水．异戊二烯结构为，维生素A分子的侧链上有2个这样的结构．维生素A分子中只有5个烯键，1 mol维生素A最多可与5 mol H2加成．答案：AC［例5］由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．解析（逆推法）：由1，3—丁二烯逆推可知①、②分别为卤代烃和醇，由于①乃丁炔二醇加成的产物，而加成的结果，自然去不掉羟基，所以①为醇，②为卤代烃．①为能发生消去反应的醇，则羟基所在碳的邻碳上必然有氢，氢从何来？加成反应的结果．答案：①CH2（OH）CH2CH2CH2OH ②CH2BrCH2CH2CH2Br［例6］图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是________________．（2）D瓶的作用是____________________________．（3）E管的作用是____________________________．（4）F管口点燃的气体是______________________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________．解析：由题意，将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A 中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：C2H5OH＋HCl C2H5Cl＋H2OCuSO4吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的C2H5Cl 从F处逸出，点燃火焰呈绿色．答案：（1）氯化氢（2）干燥HCl （3）冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl （5）乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾（6）醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代4．实战演练一、选择题（每小题5分，共45分）1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
乙醇的结构简式
乙醇的结构简式乙醇的化学结构简式是：CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。
乙醇（ethanol，结构简式CH3CH2OH或C2H6O）是醇类的一种，有机化合物，俗称酒精，是最常见的一元醇。
其在常温常压下是一种易燃、易挥发，且具有特殊香味（略带刺激）的无色透明液体，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。
乙醇与甲醚是同分异构体。
C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。
乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。
沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。
纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
潮解性由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
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钠与水反应现象 浮、熔、游、响、红 钠与乙醇反应现象 钠沉在乙醇底部，保持不规则形状，有气泡冒出。 说明什么？ 水中氢的活泼性比醇中羟基氢的活泼性强。
注意：只有乙醇的反应条件是有170度 140度，其他醇不 管是分子内还是分子间脱水无特殊说明反应条件均为浓 硫酸加热。
思考：乙醇和甲醇浓硫酸混合加热可能得到的产物有什 么？
乙醚、甲醚、甲乙醚、乙烯
5.乙醇的氧化反应
• 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶 液氧化。 • CH3CH2OH→CH3COOH
注意事项
• • • • • • • • 反应物加入顺序： 将浓硫酸缓慢加入乙醇和乙酸的混合溶液中。或先加乙 醇再缓慢加入浓硫酸再加入乙酸。 碎瓷片作用： 防止暴沸 浓硫酸作用： 催化剂吸水剂 反应过程中温度是否越高越好？ 温度过高，反应物易被蒸出，不利于产物生成，应小火 微沸
注意事项
• • • • 1.导管能否插入溶液中？原因？ 不能，会倒吸 2.饱和碳酸钠溶液作用 吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解 度、便于闻乙酸乙酯的气味。 • 3.可否将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液？ 原因？ • 不行。氢氧化钠会使生成的乙酸乙酯水解。