离子反应及其发生条件

合集下载

高考化学必考知识点总结：离子反应

高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。

3.离子反应的要紧类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就能够使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。

如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O H++ CH3C OO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ CuCl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，尽管也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为现在这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，尽管其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)关于微溶于水的物质，要分为两种情形来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判定方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上确实是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、B r-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.(4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判定离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透亮的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的缘故是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液尽管能导电，但其缘故并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，因此NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba（O H）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H 2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情形完全电离，不存在电离平稳（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平稳．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情形拆开为离子（专门：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，尽管有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且能够表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H 2O能够表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。

离子反应发生的条件是什么

离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。

2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。

3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。

4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。

分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。

依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。

酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。

因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。

也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。

有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。

但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。

例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。

从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。

离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。

离子反应

第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。

（1）生成难溶的物质。

如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。

如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。

如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。

3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。

3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。

离子反应的发生条件

离子反应的发生条件离子反应的发生条件离子反应是指化学反应中的一种反应类型，是通过正负离子之间的相互作用来完成化学反应的。

离子反应的发生是受到许多因素的影响的，以下将逐步详细介绍：第一，化学成分在离子反应中，通常需要存在可离解的离子或离子化合物，才能使其发生。

对于离子化合物，一旦溶解时，即会预先脱离离子。

而对于不易溶于水，就需要外加其他溶剂或反应条件，使之溶解或形成一个特定的离子化合物，才能进行离子反应。

第二，溶液的浓度在反应前，需要考虑溶液中离子的浓度，只有当浓度达到一定水平时，才能促进离子之间的相互作用。

但是，过高的浓度会导致离子之间的大量静电相互吸引，使离子化合物杂乱无章，而无法发生反应。

第三，反应温度反应温度对离子反应有明显影响。

当温度升高时，原子和分子之间的碰撞频率会增加，活动性也会增加，可以使离子反应更容易发生。

对于有些离子反应，需要在数据情况下加热才能够引发反应。

第四，反应时间反应时间是离子反应发生的重要因素。

例如，化学实验中，加入化合物时，需要允许一定的反应时间，使其中的离子与其他形成物相互作用。

通常情况下，化学反应需要一定的时间来达到最佳效果，所以在进行反应之前需要考虑时间的问题。

第五，光线光线也可以影响离子化学反应的发生。

光线的频率和能量可以加速化学反应，通过更精细和精确光学设计，人们可以实现光控反应等设计。

综上所述，离子反应发生的条件非常复杂，涉及到许多方面，例如化学成分，溶液浓度，反应温度，反应时间和光线等。

只有在这些条件符合的情况下，反应才能顺利进行。

因此，想要顺利进行离子反应，需要在以上因素的基础上完整地考虑其他因素，以获得最佳实验结果。

离子反应条件

离子反应条件离子反应是一种重要的电子传递反应，它是由具有正负电荷的离子之间的特殊作用力而发生的。

离子反应的发生是离子的位置、电荷的大小和形状以及其他条件的共同作用下实现的，因此离子反应的条件是非常重要的。

第一个离子反应条件是活性离子的存在。

活性离子可以使离子的转移变得更加容易，从而促进离子反应的发生。

离子溶液中的活性离子有氯离子、氟离子、硫酸根离子、硝酸根离子、硫酸盐离子等，它们能够促进离子转移，扩散和沉淀，从而影响离子反应的发生。

第二个条件是温度。

温度对离子反应的发生有很大的影响。

一般来说，随着温度的升高，离子的活性也会提高，从而使离子反应的速度加快。

但是也有一些特殊情况，温度过高会导致离子反应产物的稳定性减弱，从而减缓离子反应的发生。

因此，温度是离子反应发生的重要条件，必须控制在一定的范围内。

第三个条件是溶剂。

溶剂有助于离子的迁移，因此，溶剂的类型和浓度也是影响离子反应的重要因素。

不同的溶剂可以影响离子的稳定性，从而影响离子反应的发生。

除此之外，溶剂的类型和浓度也影响离子的溶解度，因此也影响了离子反应的发生。

第四个条件是pH值。

离子反应中的离子受到酸碱性的影响，离子反应的发生与pH值的变化有关，只有当离子的酸碱性与离子反应的要求相同时，离子反应才能发生。

另外，有一些特定的离子反应需要在特定的pH值范围内才能发生，这就是pH值对离子反应发生的影响。

第五个条件是氧化还原性。

离子反应是一种电子传递反应，受到氧化还原性的影响，因此，氧化还原性也是影响离子反应发生的重要因素。

受氧化还原性影响的离子反应，在特定的氧化还原条件下才能发生，从而影响离子反应的发生。

以上就是影响离子反应发生的条件。

离子反应的发生受到多种因素的影响，如活性离子的存在、温度、溶剂、pH值和氧化还原性等，因此，要想获得良好的离子反应，必须综合考虑上述条件，将它们控制在一定的范围内。

离子反应及其发生的条件

（2）离子间反应生成气体：如H+与CO32-， H+与HCO3-等
（3）离子间反应有难电离物质生成：如 HCO3-与OH-,NH4+与OH-，CH3COO-与H+
3、当有隐含限制条件时：
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子：如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)
（1）写（是基础）----写出反应的化学方程式（2）拆（是关键）----把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式（3）删（是途径）----把不参加反应的离子从方程式两端删去（4）查（是保证）----检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
注意：
（1）可拆：可溶性的强酸、强碱、盐应改写为离子
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
1、复分解反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或者生成水
2、离子反应的方向：向离子浓度、种类、数目减小的方向
四、离子共存问题
1、离子在溶液中能否共存，取决于它们之间是否发生反应。若离子之间不发生反应，则可以共存；否则将不能共存。
2、离子之间若发生以下反应，则不能共存：
（1）离子间反应生成沉淀：凡能在水中相互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-，Ag+ 与Cl-等

离子反应三个条件

离子反应三个条件离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到溶液中离子之间的相互作用。

离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。

一、浓度浓度是指溶液中溶质的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。

在离子反应中，浓度越高，反应速率越快。

这是因为高浓度会增加离子之间的碰撞频率，从而增加反应的机会。

另外，浓度还会影响到平衡态的位置。

在浓度较高的情况下，平衡态会向反应物的一方偏移，而在浓度较低的情况下，平衡态会向生成物的一方偏移。

二、温度温度是指离子反应中的溶液温度。

温度升高会增加离子的动能，使其碰撞更加频繁且具有更高的能量。

这样，离子之间发生碰撞的机会就增加了，反应速率也会加快。

此外，温度还会影响到反应的放热或吸热性质。

在某些离子反应中，反应会放热，即释放出热量。

这种情况下，温度升高会增加反应的放热程度，加速反应进行。

而在另一些离子反应中，反应会吸热，即吸收热量。

这种情况下，温度升高会增加反应的吸热程度，同样加速反应进行。

三、溶剂溶剂是指离子反应中的溶液介质。

溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。

一般来说，溶剂的极性越高，离子在其中的溶解度越大。

这是因为极性溶剂可以通过与离子之间的电荷相互作用来稳定离子。

另外，溶剂的性质还会影响到离子的扩散速率。

在溶剂中，离子的扩散速率越快，反应速率也会相应增加。

离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。

浓度的增加会增加反应速率并影响到平衡态的位置。

温度的升高会增加反应速率，加快反应进行，并影响到反应的放热或吸热性质。

溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。

这些条件相互作用，共同决定了离子反应的进行和速率。

在实际应用中，我们可以根据这些条件来控制离子反应的进行，以达到我们想要的效果。

离子反应及发生条件

(4)SO42-(CO32-)：试剂稀硫酸，离子方程式CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ 。
(5)铜粉(Fe2O3)：试剂稀硫酸(或稀盐酸) ，离子方程式
。
3H2O
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋
【小试牛刀】书写下列反应的离子方程式（1）MgCl2＋NaOH Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （2）CaCO3＋HCl CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋（3）CHO2S2O↑ 4＋NaOH （4）Fe(OH)3＋CH3COHO+＋H OH－＝H2O
Fe(OH)3＋3CH3COOH＝Fe3+＋CH3COO－＋3H2O
方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂 BaCO3，离子方程式BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋C。O2↑
(2)CO2(HCl)：试剂饱和Naபைடு நூலகம்CO3溶液，离子方程式 HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑。
(3)O2(CO2)：试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-＋CO2＝CO32－＋H2O 。
实验2-1 有离子就能发生离子反应？
实验操作
实验现象
实验中的离子种类分析
实验前
实验后
反应分析
KCl溶液
Na2SO4溶液 BaCl2溶液
Na2SO4溶液
没有明显现象
Na+、SO42-、 Na+、SO42-、
K+、Cl-
K+、Cl-
没有发生反应
有白色沉淀 Na+、SO42-、 Na+、Cl-
生成
Ba2+、Cl-
OH-＋H+＝H2O

3.4离子反应

Zn + Cu2+== Cl2 + 2Br- == 2 Fe3+ +Cu == 2 Fe2+ + Cl2 == 4H+ + MnO2 + 2Cl- ==
（2）原电池反应、电解池的反应
一. 离子反应的本质
离子反应的本质是反应中反应物某些离子浓度的减小，能生成难溶（↓）、难电离（如H2O）、挥发性（↑）的物质或能发生氧化还原反应等。离子反应表示的是同一类物质之间的反应。
先加过量的盐酸后加BaCl2溶液先加BaCl2溶液再加盐酸
产生白色沉淀先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解生成有无色刺激性其味的气体
Ba2++ SO42- =BaSO4↓
SO32-
Ba2++ SO32=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++ H2O+SO2↑
Cl-
生成白色沉淀
Ag+ + Cl- =AgCl ↓ Ag+ +Br- =AgBr↓ Ag+ + I- =Ag I↓
生成沉淀
（2）沉淀转化沉淀转化是一种由难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种难溶电解质，使相应的离子度降低，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 MgCO 3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 1、MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO322、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： AgCl+I-=AgI+Cl从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Mg(OH)2、AgI沉淀。
③离子方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）

离子反应及其发生的条件

1.下列离子反应方程式中，正确的是
（B ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
离子反应
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应 1、概念有离子参加的反应，称为离子反应
实验
现象混合前溶混合后液中离子溶液中离子
-
生成的新物质
无
向CuSO4溶液中加入盐酸向CuSO4溶液中加入NaOH 溶液蓝色沉淀
Cu2+ 、 H+ SO42- ClCu2+ 、Na+ SO42- OH-
Cu2+ 、 H+ SO42- ClSO42Na+
Cu(OH)2
向滴加酚酞的溶液 Na+ 、 H+ NaOH溶液中变为 Cl- OH无色加入盐酸向Na2CO3溶有气 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸泡产 CO32- Cl生
Na+ ClNa+ Cl-
H2O CO2 H2O
2、离子反应发生的本质
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（2）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
（3）生成弱电解质，如
H2O、CH3COOH

离子反应及其发生的条件

第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。

(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。

【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。

常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓实验现象离子方程式红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。

【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。

1．离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。

离子反应及其发生的条件

2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
请同学翻看课本附录Ⅱ ，部分酸、碱和盐溶解性表（1）、应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
c 可溶性盐：
钾钠铵盐硝酸溶，氯化物去银亚汞。
硫酸去钡铅，
碳磷酸盐多不溶。
其余的像沉淀、难电离的物质、气体、氧化物、单质、水等均写成化学式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤
（1）写——正确写出反应的化学方程式；
（2）拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式；
（3）删——把不参加反应的离子从方程式两端删去；（4）查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
练习题
1.下列离子方程式错误的是：（B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

离子反应的本质

离子反应的本质[重点难点]离子反应的本质；离子反应发生的条件。

[知识点精析]一、离子反应的本质离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。

离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。

水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生的氧化还原反应等反应。

从本质上说，如果反应物的某些离子能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。

二、离子反应发生的条件1．离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应的某些离子浓度减小。

总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。

（1）生成更难溶的物质生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。

例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶）再如：向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀），其离子反应式为：2Ag++ =Ag2SO4↓（可溶→微溶）由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则发生反应为：Ca(OH)2+ =CaCO3↓+2OH－。

常见的难溶物除了一些金属、非金属（如Fe、S、Si等）和氧化物（如Al2O3、SiO2等）外，主要还有两类：一类是碱，而另一类是盐。

微溶物在离子反应中的处理：①当离子浓度足够大时，在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。

如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生：Ca2++ =CaSO4↓。

②当以溶液形式出现在反应物中时，与普通易溶物一样处理。

如向石灰水中加入Na2CO3溶液，则写出反应方程式为：Ca2++ =CaCO3↓。

离子反应及其发生的条件

05
CATALOGUE
离子反应在生活和工业中的应用
离子反应在化学工业中的应用
离子反应被广泛应用于化学工业中，例如在合成有机物、无机物和药物的过程中，通过控制反应条件，利用离子反应可以实现选择性的合成，提高产物的质量和纯度。
在化学工业中，离子反应还可以用于研究物质的性质和结构，例如利用离子反应测定化
焓变与反应热的关系
焓变值为正表示吸热反应，为负则表示放热反应。
熵变与自由能
熵变
反应过程中，体系的熵值变化，用于衡量反应的混乱度。
自由能
在一定温度和压力下，体系所具有的做功能力。
熵变与自由能的关系
在封闭系统中，自由能的变化可以衡量系统做功的能力。
热力学稳定性与反应趋势
1 2
热力学稳定性
体系在热力学上保持稳定的状态。
研究离子反应有助于理解电解质的电离、化学平衡和电化学过程等基本概念。
实际应用
离子反应在化学工程、材料科学、生物医学等领域都有广泛的应用。例如，在化学工程中，通过控制离子反应可以生产特定的化学品；在材料科学中，通过研究离子反应可以制备高性能的材料；在生物医学中，离子反应对于维持人体正常生理功能至关重要。
离子强度
离子强度是指溶液中离子的浓度。在电离平衡中，离子的浓度取决于分子的电离常数和溶液的浓度。离子的浓度越高，其强度就越大。
02
CATALOGUE
离子反应的热力学条件
反应热与焓变
反应热
离子反应过程中，反应物转化为产物时所吸收或释放的热量。
焓变
反应过程中，体系的焓值变化，用于衡量反应的热效应。
良好的导电性
由于离子化合物中存在可移动的离子，因此它们具有良好的导电性。在外加电场作用下，离子可以移动并传导电流。

课件2：2.2.2　离子反应及其发生的条件

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

高三化学复习离子反应及其发生的条件

H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离子反应发生的条件是：① 生成沉淀，②放出气体， ③ 生成水．上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ，应写成
2．离子方程式 (1)定义
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是有无色气泡冒出，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .

离子反应

题型归纳2
离子方程式的正误判断
1.是否符合事实2.是否能 Nhomakorabea离子方程式表示
3.拆分是否正确
4.检查原子和电荷是否守恒
5.注意系数的约简、可逆符号的应用
与量有关的离子反应
（1）CO2、SO2与碱的反应：（2）酸式盐与碱的反应：以少(1mol)定多，先中和。
如：少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 H+ + SO42- + OH- + Ba2+ ==== H2O + BaSO4↓
B：可以大量共存
C：溶液pH=13，因NH4++OH-=NH3•H2O; Al3++3OH- = Al(OH)3↓不能共存；Al 3+与 CO3 2-发生双水解不能共存
2、（2010年全国高考题）下列反应离子方程式正确的是（ A ） A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B、硫化钠的水解：S2-+2H2O H2S+2OHC 、向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D.碳酸氢钙与硫酸反应：HCO3- + H+==== CO2↑+H2O
7.下列离子方程式书写正确的是（
C ）
A.碳酸钡与盐酸反应2H＋＋CO32－====H2O＋CO2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－====BaSO4↓＋H2O C.氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2＋2OH－====Cl－＋ClO－＋H2O
如：足量 NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应

离子反应及其发生条件

高考化学必考知识点总结：离子反应

离子反应发生的条件是什么

离子反应

离子反应的发生条件

离子反应条件

离子反应及其发生的条件

离子反应三个条件

离子反应及发生条件

3.4离子反应

离子反应及其发生的条件

离子反应及其发生的条件

离子反应及其发生的条件

离子反应的本质

离子反应及其发生的条件

课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件

高三化学复习 离子反应及其发生的条件

离子反应

课件2：2.2.2　离子反应及其发生的条件

高三化学复习离子反应及其发生的条件