高三综合模拟练习题

2013高考模拟题（专用）

7．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中n（NH4+）=0.2mol

C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3－

D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)= 1∶1∶1

14．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75％

B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）ΔH= ＋Q2kJ/mol

13．与下列装置相关的说法中不正确的是

A ．装置①中，盐桥中的K +移向CuSO 4溶液

B ．装置②中b 极析出6.4g 固体时，d 极产生2.24LH 2

C ．用装置③精炼铜时，f 极为粗铜

D ．装置④中电子沿导线由Zn 流向Fe ，Fe 极上有大量气泡生成

13.25℃时浓度都是1 mol ／L 的四种盐溶液：AX 、BX 、AY 、BY 。AX 的溶液Ph=7且溶液中

()1/,4,c X

m o l L B X p H

B Y -

==的溶液的溶液pH=6。下列说法正确的是

A ．电离平衡常数K(BOH)

B ．AY 溶液的pH 值小于BY 的pH

C ．稀释相同倍数，溶液pH 值变化BX 小于BY

D ．AY 溶液的pH 小于7

10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A ．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B ．气态氢化物的稳定性：甲＞丙

C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲

D ．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 12．下列实验的现象、解释或结论正确的是B

29.（14分）2T iO 在工业生产和日常生活中有生果用途。

（1）工业上用钛矿石（FeTiO 3，含2321F eO A O 、、S i O 等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2432H SO F eT iO + 442

2

T i O S O

F e S O H O ++。

①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO?答：_______（填“需要”或“不需要”）。

②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。

（2）TiO 2可通过下述两种方法制备金属钛； 方法一是电解TiO 2来获得Ti （同时产生2O

-

）：将处理过的TiO 2作阴极，石墨为阳极，熔融

CaC12为电解液，用炭块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为_______________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_____________。

方法二是先将TiO 2与C12、C 反应得到41T iC ，再用镁还原得到Ti 。因下述反应难于发生：

()()2221T iO s C g +

()()4211T iC O g + 151/1

H k J m o ∆= 所以不能直接由TiO 2与C12反应（即氯化反应）来制取TiO 4。当往氯化反应体系中加入炭块后，

炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。 （5）已知：()()2C s O g + ()

2394/C O g H kJ m ol ∆=-。请填空：

()()()2221T iO s C s C g ++ ()()

4211T iC C O g H +∆=__________。

（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是__________________________________。 30．（16分）某课外活动小组根据Mg 与CO 2的反应原理，探究Mg 与NO 2的反应及固体产

物。该小组通过实验确认Mg 能在NO 2中燃烧，并对固体产物提出三种假设： I ．固体产物为MgO ；Ⅱ．固体产物为Mg 3N 2；III ．固体．产物为 ____。

已知：

与水发生剧烈反应。

回答下列问题：

（1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：a 接 ， 接 ， 接__ 。