第3节 酸和碱的性质

第一单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质基础知识新坐标知识点2 浓硫酸的特性⑴吸水性：可吸收气体里含有的水分，利用这一特性，可用浓硫酸作某些气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥2H 、2O 、CO 、2CO 、空气等气体，所需的装置如图所以。

气体应从长管进，短管出，即“长进短出”。

如果浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使其溶质质量分数降低，故应将浓硫酸密闭保存。

⑵脱水性：能把碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化反应。

⑶氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。

浓硫酸有强烈腐蚀性是综合它的脱水性和氧化性而言的。

如有少量的浓硫酸粘在皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的3NaHCO 溶液。

浓硫酸的稀释应注意：浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸的密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量热会立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

知识点3 酸的通性⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

⑵酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（2FeCl 溶液、4FeSO 溶液的颜色为浅绿色）[3FeCl 溶液、243()Fe SO 溶液为黄色；2CuCl 溶液为蓝绿色；4CuSO 溶液为蓝色] ⑷酸+碱→中和盐+水 ⑸酸+某些盐→新酸+新盐例如：24242+2H SO BaCl BaSO H O =↓+；33HCl AgNO AgCl HNO +=↓+知识点4 常见离子的检验1.检验Cl -的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl -。

检验24SO -的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在24SO -。

两者加稀硝酸的目的是排出其他离子的干扰。

如溶液中有可溶性碳酸盐（如碳酸钠），它们也能跟硝酸银或氯化钡反应生成白色沉淀碳酸银或碳酸钡，但碳酸银和碳酸钡均溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

2.若溶液中同时存在Cl -和24SO -：应该先检验24SO -的存在，所需试剂为足量的硝酸钡溶液和稀硝酸，后用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl -的存在。

时电离产生了相同的阴离子——氢氧根离子，所以只要是可溶性的碱就具有与之类似的化学性质。

氢氧化钠应密封保存。

原因：易吸收水分潮解；能与空气中的二氧化碳反应而变质。

知识点8 熟石灰的制取方法氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，反应的过程中放出大量的热。

反应的化学方程式：22()CaO H O Ca OH +=氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。

工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，化学方程式：32CaCO CaO CO =+↑高温知识点9 复分解反应 1.复分解反应的定义两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

2.复分解反应类型的认识⑴复分解反应表达式用字母可表示为：AB CD AD CB +→+. ⑵复分解反应中反应物、生成物都是化合物，一定无单质出现。

⑶复分解反应中一定无化合价的改变。

3.复分解反应发生的条件实验证明，当两种物质在溶液中相互交换离子，生成物重如果有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

4.复分解反应包括的类型 ⑴金属氧化物+酸→盐+水 ⑵酸+碱→盐+水 ⑶酸+盐→盐+酸⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶） ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶） 5.复分解反应中的注意事项⑴3KNO 、3NaNO 一般不参加复分解反应。

⑵碱与盐、盐与盐反应的前提条件是都要可溶，再观察是否符合复分解条件。

⑶初中常见的沉淀为：①不溶于酸的白色沉淀为：4BaSO 、AgCl ；②溶于酸有气体生成的白色沉淀为3BaCO 、3CaCO 、23Ag CO ；③溶于酸生成水的沉淀为2()Cu OH （蓝色沉淀）、3()Fe OH （红褐色沉淀）、2()Mg OH （白色沉淀）。

点题精析试身手点题精析一探究1：研究常见物质的性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和⑴探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH 试纸上，发现该溶液的pH 7 ，说明硫酸过量。

写出⑵中涉及的化学方程式 。

探究2：研究常见物质制取——氢氧化钠溶液的制取小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”由是 。

原因是 。

显示小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是 。

变式训练一1. 石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的4种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 （ ）A .石蕊溶液变为蓝色B .无明显现象C .生成无色气体D .石蕊呈紫色2.在“迎奥运，庆六一”的晚会上，被誉为化学魔术师的聪颖同学为同学们表演了一组化学魔术，在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B 杯中变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C 杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。

请你来揭开魔术秘密：⑴酒瓶中的液体可能是。

⑵B杯中产生的气体是。

⑶写出C杯中发生反应的化学方程式。

典题精析二已知干燥剂“碱石灰”的成分是CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。

某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：⑴甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸气发生了作用，则NaOH会；CaO会变质，其反应的类型为反应。

图中操作②的名称是。

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①中玻璃棒的作用是。

从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是。

变式训练二为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。

⑴为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：_________________________________________。

⑵同学们设计了以下三种实验方案：方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色粉末是碳酸钙。

方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生，则白色粉末是氢氧化钙。

方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清夜中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。

以上三种方案中，你认为不合理的是（填方案序号）。

分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是。

（若认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。

⑶请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验操作及现象。

知能层级训练轻松过关打基础1.给一无色溶液滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液使（ ） A .酸性溶液 B .酸的水溶液 C .碱性溶液 D .碱的水溶液2.下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（ ） A .浓盐酸 B .浓硫酸 C .石灰水 D .固体氢氧化钠3.物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 是（ ） ①X +酸→盐+水 ②X +水→碱A .CaOB .23Fe OC .2COD .NaOH 4.某溶液中含有大量的氢离子（H +），则该溶液一定可以（ ）A .跟氯化钡溶液反应B .使紫色石蕊试液变红C .跟硝酸银溶液反应D .用来与块状石灰石反应制取二氧化碳 5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡； ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉质量减轻； ④溶液的质量增加A .①②③B .①③④C .①④D .①②③④ 6.如右图所示，试管中盛有1pH =的无色溶液A ，将气体中的固体B倒入溶液A 中，观察到无色气泡产生，且气球胀大。

则B 不可能是（ ）A .镁B .碳酸钠C .碳酸氢钠D .硫酸镁7.浓盐酸的质量为A ，敞口放置一段时间后，测得其质量为B ，则A B （填“>”“<”或“=”，下同）；浓硫酸的质量分数为A ，敞口放置一段时间后的质量分数为B ，则A B ；氢氧化钠固体的质量为A ，在空气中放置一段时间后测得其质量为B ，则A B 。

8．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理。

请回答：⑴①的目的是 。

⑵②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 。

⑶写出③的具体做法： 。

9.由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。

请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。

⑴【提出假设】NaOH 溶液能与2CO 反应。

NaOH 溶液 （填“能”或“不能”）与2CO 反应，因此NaOH 应 保存，防止在空气中变质。

10.某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】 。

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、石蕊和酚酞试液等。

从物质组成的角度解释酸具有通性的原因 。

快乐拓展练能力1.如图所示，锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体Y 。

挤压胶头滴管，使液体Y 进入瓶内中，振荡，一会可见套在玻璃管下端的小气球a 鼓起。

气体X 和液体Y 可能是（ ）A.X 是2CO ，Y 是KOH 溶液 B .X 是2O ，Y 是水溶液C .X 是HCl ，Y 是3AgNO 溶液D .X 是CO ，Y 是石灰水2.在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一小木块。

往烧杯中加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）。

加入的固体物质可能是（ ）A .FeB .CuC .2()Ba OHD .32()Ba NO 3.如图所示小铃铛通过细线固定在盛满2CO 的集气瓶中，向瓶中倒入浓NaOH 溶液，迅速塞紧瓶盖并轻轻振荡。

过一会儿，再摇动集气瓶，只看见铃的振荡，却听不到铃声。

⑴写出瓶内发生反应的化学方程式： 。

⑵听不到铃声的主要原因是： 。

4.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内中，向其中加入适量的稀盐酸，然后（写实验操作和实验现象）。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。