2007学年高二化学(理)第一学期期中考试试卷

2006—2007学年度四校联考第一学期 高二化学（理）期中考试试卷 （说明：满分120分，考试时间100分钟，答案一律填在答题卡上．．．．．．．．．．） Ⅰ卷 选择题（共52分） 相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分共52分） 1．下列气体不会造成大气污染的是（ ） A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化氮 2． 少量下列化学药品应保存在水里的是（ ） A. 金属钠 B. 白磷 C. 硫磺 D. 溴 3． 通常状况下，氮气性质很不活泼，其原因是（ ） A. 氮原子半径小 B. 氮分子是双原子分子 C. 氮元素非金属性强 D. 氮分子的键能很大 4. 下列气体能用碱石灰干燥的是 （ ） A.Cl 2 B.NH 3 C.HC1 D.CO 2 5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 （ ） A. NaOH 溶液 B. AgNO 3溶液. C. 淀粉碘化钾溶液 D. 石蕊试液 6. 在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的53，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 （ ） A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：3 7. 下列试剂的保存方法，错误的是 （ ） A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B. 把AgNO 3放在棕色瓶中保存 C. 把NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中 8 .下列物质常被当食盐误用而中毒的是（ ） A 、NaNO 3 B 、NaNO 2 C 、KNO 3 D 、Al （NO 3）3 9. 只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、（NH 4）2S04、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A 、AgNO 3 B 、NaOH C 、BaCl 2 D 、Ba （OH ）2 10. 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH 4NO 3 →HNO 3+N 2↑+H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A ．1∶1 B ． 5∶4 C ． 5∶3 D ．3∶5 11. 反应 2A （g ） + B （g ） 2C （g ）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C 的是( ) A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、 压 D. 高温、低压 12. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性
13． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：
H 2O 2 → H 2O IO 3- → I 2 MnO 4- → Mn 2+
HNO 3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）
密
封
线
内
不
得
答
题
A. H 2O 2
B. IO 3-
C. MnO 4-
D. HNO 3
14. 下列叙述正确的是（ ）
A. NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
B. CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心
C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央
D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央
15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)＝0.4 mol ·L -1，
c(SO 42-)=0.8 mol ·L －1，则c(K +)为（ ）
A .0.15 mol ·L -1
B .0.2 mol ·L -1
C .0.3 mol ·L -1
D .0.4 mol ·L -1
16. 在H 2(g)＋I 2(g) = 2HI(g)­＋Q kJ 中，要使反应速率增快，用下列何种方法不可行（ ）
(A)加入I 2(g)增加其浓度 (B)加热升高反应温度
（C)降低反应温度 (D)加入氢气增加其浓度
17. 下列各组离子在酸性水溶液中不能大量共存的是（ ）
A ．SO 42-、K +、NO 3-、Na +
B ．K +、I -、Cl -、NO 3-
C ．Na +、K +、SO 42-、NH 4+
D ．Na +、SO 42-、Cl -、H +
18.“绿色化学”提倡在设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等全方面考虑。

以下由Cu 制
取Cu （NO 3）2的四种方案中，符合“绿色化学”的概念且可行的方案是（ ）
A. Cu → Cu （NO 3）2
B. Cu →CuO → Cu （NO 3）2
C .Cu →CuCl 2→Cu （NO 3）2
D .Cu →CuSO 4→Cu （NO 3）2
19. 可逆反应，2A(g) + 3B(g) 4C(g) +D(g)，已知起始浓度c （A ）=2mol/L ，c （B ）=3mol/L ，
c （C ）、c （D ）均为0，反应开始2min 时达到平衡状态，此时D 的 平衡浓度为0.5mol/L ，则下列表示中不正确的是（ ）
A. 反应速率v(C)=1mol/(L.min)
B. C 的平衡为浓度为1mol/L
C. A 的转化率为50%
D. B 的平衡浓度为1.5mol/L
20. 下列试剂：①浓氨水，②氯水，③硝酸银，④浓硝酸，⑤浓盐酸，⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的是（ ）
A 、①②③④⑤⑥
B 、②③④⑥
C 、②③⑤⑥
D 、①③④⑥
21. 哈伯法合成氨的平衡反应，其方程式如下:
3H 2(g)＋N 2
(g) 2NH 3(g)下列叙述何者正确( )
A. 当上述反应达到平衡时，氨气的生成速率与氨气的分解速率均趋近于零
B. 在定温定压下平衡时，氢气、氮气、氨气的体积比是3：1：2
C. 3克的氢气与1克的氮气正好完全反应，生成2克的氨气
D. 反应系统的压力加大时，可促进氨的合成
22. 在一个1L 的密闭容器中，通入3L 的x (g)和2L 的Y （g ），在一定条件下发生下列反应：4x (g)+3Y(g)
2Q(g) +nR (g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x 的浓度减
小3
1，则该反应方程式中的n 的值是（ ） A. 3 B. 4 C.5 D.6 23. 体积相同、PH 相同的的HCI 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）
A ．相同 B. HCI 多 C . CH 3COOH 多 D . 无法比较
24．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. H 2O+H 2O H 3O ++OH -
B.HCO 3-+OH -H 2O+CO 32-
C. CO 2+H 20H 2CO 3
D.CO 32-+H 20 HCO 3-+OH -
25． 在Na 2S 溶液中C （Na +）与C （S 2-）的关系（ ）
催化剂 △
A. C （Na +）= C （S 2-）
B. C （Na +）：C （S 2-）=2：1
C ．C （Na +）：C （S 2-）﹥2：1 C （Na +）：C （S 2-）﹤2：1
26．某溶液中，由水电离出的C （H +）=1.0×10-12mol.L -1,则该溶液的PH 值可能是（ ）
Ⅱ卷 非选择题共（68分）
二、填空题 (10题 共53分)
27. (6分)氮族元素位于元素周期表的 族；氮族元素的最外层电子数为 ；氮族元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式） ；氮族元素氢化物中稳定性最强的是（写化学式） ，其分子的电子式为____________，分子空间结构呈 形。

28. (6分)在某温度下一密闭容器中，A B+C +Q 反应达到化学平衡.
(1)若其他条件不变，体系升高温度，C 的物质的量浓度增加,平衡
向 移动，则正反应是 反应。

(2)若B 为气态,减小压强平衡不发生移动,则A 是 态,
C 是 态，且正反应速率将 逆反应速率将 (填加快或减慢)
29. (15分)如下图所示：是A E 五种含氮物质相互转化的关系图，其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，D 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的分子式和各步反应的化学方程式。

（1） 各物质的化学式为：A B C D ， E 。

（2） 各步反应的化学方程式为：①
② ③
④ ⑤
30. (4分) 实验室制取氨气，所用装置与制________气的装置相同，反应的化学方程式为____________。

如氨气已充满容器，这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，可观察到___________现象。

31.（1分）除去NO 中混有的NO 2，采用的方法是________________________
32.（2分） 1 L 密闭容器中，使气体A 分解，达到平衡后，A 的分解率为20%，A 的平衡浓度为2mol/L ，则A 的起始浓度为______________mol/L 。

33.（4分）配制FeSO 4溶液时，有时会稍有些浑浊，防止的方法可向溶液中滴入几滴 _________，这是为了_____________。

时间长了，溶液由浅绿色变为略带浅黄色，防止的方法可向溶液中加入少量_____________，这是为了_____________。

C A
D B
E ①
② ③ ④ ⑤
34.（5分） 如下图所示，气体B 和C 都具有刺有激性气味，B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 与AgNO 3溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B 与C 相遇会产生白烟。

试推断A 的化学式__________，B 的化学式_____________, C 的化学式_____________，写出B 与C 反应生成A 的化学方程式_____________。

35.（7分） (1)反应mA+nB PC 在某温度下达到平衡。

①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是________________；②若C 为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____________方向移动；③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡不发生移动，则B 肯定不能为_____________态；
④若升高温度，A 的转化率降低，此反应的逆反应是_____________热反应。

(2)有可逆反应A （g ）+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C 在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t ）的关系图。

按下述要求填空：
①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_____________曲线表示无催化剂；②若乙图两条曲线表示200°C 和100°C 的情况，则该可逆反应是_____________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_____________曲线是表示压强较大时的情况。

36．（3分）配平下列化学方程式□Fe+□H 2SO 4（浓） □Fe 2（SO 4）3+□ SO 2↑+□H 2O 。

其中被还原的H 2SO 4与未被还原的H 2SO 4物质的量之比是______________。

四、计算题：（本题共2题，37题9分，38题6分，共15分）
37． 在2L 的密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下反应，2min 后达到平衡，相同温度下测得平衡混和气体的压强比反应前减少了101。

试计算：
（1）2min 内NH 3的反应速率是多少？
（2）平衡时N 2的转化率是多少？
（3）平衡时混合气体中H 2的体积百分数是多少？
38. 将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合后，混合液的PH=11，求强酸与强碱溶液的体积
之比是多少？
2006—2007学年度拜城县第二中学第一学期
B ； ④
密
封
线
内
不
得
答
题。