推荐学习K12(新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型三 离子反应专项练
中学化学 离子反应 练习题(含答案)
1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。
高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析
咼考化学复习离子反应离子方程式1.解析：B项中的CaCO属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的Ch3COON为强电解质，错误。
答案：A2.（2019 •茂名质检）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol ∙L T 一元酸溶液J浓度为0.5 mol ∙L T④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol ∙L~1—元酸溶液屮浓度不一定为0.5 mol jτ,如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，』浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
答案：C3.下列离子方程式书写正确的是（）△A.用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO+ 2H+ + 2CI 「====利岸+ C∣2↑ + 2H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO- + Ba2+ + OH===BaSOM + H2OC. CU溶于足量浓硝酸：Cu+ 2NQ + 4H+===CU+ + 2NO↑ + 2H2OD.FeCb溶液与CU反应：Fe3+ + Cu===Fe+ + Cu2+△解析：用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气的离子方程式为MnO+ 4H++ 2Cl - =====Mrn++ C∣2↑ + 2fO,故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H++ ScT+ Ba2++ 2OH T===BaSOJ + 2H2Q故B错误；CU溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu+ 2NQ + 4H+ ===Cu+ + 2NO↑ + 2H2Q 故C正确；FeCb溶液与CU反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu===2F(e+ + Cu2故D 错误。
新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习专题突破练3离子反应
专题突破练三离子反应一、选择题1.(2024广西柳州模拟)对于下列试验,能正确描述其反应的离子方程式是( )。
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++S BaSO4↓B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中:5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+C.用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+D.氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-Al+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HS+H2O+Cl22Cl-+3H++SB.电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O3.下列离子方程式正确的是( )。
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-2HClO+CaSO3↓B.试验室制 NH3:N+OH-NH3↑+H2OC.将氢碘酸加到 Fe(OH)3胶体中:Fe (OH)3+3H+Fe3++3H2OD.氨水中通入过量 SO2:NH3·H2O+SO2HS+N4.(2024广西南宁高三统考)下列离子方程式书写正确的是( )。
A.等体积等浓度NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OB.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.用盛有NaCl溶液的铝制容器处理变黑的银器:2Al+3Ag2S6Ag+2Al3++3S2-D.用Ca(ClO)2溶液吸取少量SO2:SO2+2ClO-+H2O2HClO+S5.(2024广东汕头统考)离子鉴别能让我们感受微观世界的奇异。
下列在透亮溶液中能大量共存的离子组是( )。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx
（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。
【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。
(新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型三 离子反应专项练
题型三离子反应1.(2018江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是( )A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中:Na+、C、K+、ClO-、AlB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、N、Cl-、NC.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、、SD.含有大量HC的溶液中:K+、Al3+、N、Ca2+答案C解析能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸,Al和氢离子反应生成铝离子,A项错误;与金属铝反应放出氢气的溶液,为酸溶液或强碱溶液,碱溶液中OH-与Fe2+、N反应而不能大量共存,酸溶液中N与Al发生反应不生成氢气,B项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制,所以当溶液为酸性时,S2-、S和氢离子反应不能大量共存,当溶液为碱性时,溶液中OH-、Na+、Cl-、S2-、S之间相互不发生反应,可大量共存,C项正确;HC和Al3+因发生互相促进的水解反应而不能大量共存,D项错误。
2.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:C+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO-B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2OC.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2O C+H3O+D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O答案D解析碳酸钙是难溶物,不可拆分,A错误。
稀硝酸有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B错误。
HC的水解是可逆反应,应用“”,C错误。
碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。
3.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )、+N+-Fe(OH)HC HC-CN-答案A解析A项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,A正确。
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题3离子反应课件
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AlO2 +2H2O;向铝盐中滴加少量
分析量不同时的产物
反应产物
“三分析”
与“量”有关的复分解反应的离子方程式,按“以少定多”的原则分析
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很
HCO3 ,A
钠,正确的离子方程式应为 OH +CO2
项错误;向氢氧化钠溶液中
通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B 项中离子方程式正确,符合题目要求;过氧
化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应为
2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑,C 项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子方
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A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO3
HCO3 +2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2
ClO-+Cl-+H2O
2C.过氧化物转化为碱:2O2 +2H2O
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+
4OH-+O2↑
H2SiO3↓+2Na+
解析 碱转化为酸式盐,即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢
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程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为 SiO3 +2H+
项错误。
H2SiO3↓,D
对点演练
1- 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是( B )。
2019高考化学二轮增分策略专题三离子反应课件
2 题组集训 题组一 离子方程式的正误判断 1.(2017· 温州六校协作体第一学期期末联考)下列指定反应的离子方程式正确的是
－ A.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO2 4 ===BaSO4↓
＋H2O
√
B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2↓
－ － － C.碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO2 3 ＋Cl2===CO2↑＋Cl ＋ClO △ D.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO2＋4HCl(浓) ===== Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑
＋2H2O
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析
答案
2.(2018· 金华市十校高三上学期期末)下列离子方程式不正确的是
第一编 基本概念与理论
专题三 离子反应
内容索引
考点一 考点二
离子方程式的书写及正误判断 离子共存、离子检验和推断
三年选考
五次真题
考点一
离子方程式的书写及正误判断
1 核心回扣 一、强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质的概念
在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。在水溶液中部分电离的电解质
叫做弱电解质。
2＋ 2－ － b 3 (2)a＝2时， 3CO2＋6OH ＋2Ba ===2BaCO3↓＋CO3 ＋3H2O ；
2＋ － － b 2CO ＋ 3OH ＋ Ba ===BaCO ↓ ＋ HCO 2 3 3 ＋H2O ； (3)a＝2 时，
b － － CO ＋ OH ===HCO 2 3 。 (4)a>3 时，
－ SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O 。
【配套K12】[学习](新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型十三 有机合成与推断(选考)专项练
广西2019高考化学二轮复习 题型十三 有机合成与推断(选考)专项练](https://img.taocdn.com/s3/m/7021d424763231126fdb111e.png)
题型十三有机合成与推断(选考)1.(2018天津理综,8)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:(1)A的系统命名为,E中官能团的名称为。
(2)A→B的反应类型为,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为。
(3)C→D的化学方程式为。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为。
(5)F与G的关系为(填字母)。
a.碳链异构b.官能团异构c.顺反异构d.位置异构(6)M的结构简式为。
(7)参照上述合成路线,以为原料,采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为,X的结构简式为;试剂与条件2为,Y 的结构简式为。
答案 (1)1,6-己二醇碳碳双键、酯基(2)取代反应减压蒸馏(或蒸馏)(3)+C2H5OH+H2O(4)5(5)c(6)(7)试剂与条件1:HBr,△X:试剂与条件2:O2/Cu或Ag,△Y:解析(1)A为,根据系统命名法A的名称为1,6-己二醇;E中官能团的名称为碳碳双键和酯基。
(2)A→B的反应属于取代反应,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法是减压蒸馏(或蒸馏)。
(3)C→D的反应属于酯化反应,该反应的化学方程式为:+C2H5OH+H2O。
(4)C的同分异构体W可发生银镜反应,说明含有—CHO,且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛,说明水解产物是伯醇(—CH2OH)。
符合条件的W是甲酸酯(HCOOR),R的结构有—(CH2)5Br、、、、—CH2—CH(CH2CH3)—CH2Br共5种,其中核磁共振氢谱具有四组峰的结构简式为。
(5)根据F与G的结构式可知二者关系为顺反异构,选择c。
(6)根据G→N的转化关系可知M的结构简式为。
(7)根据D→E的转化关系分析可知,可由和合成,因此试剂与条件1为HBr和△,X的结构简式为; 试剂与条件2为O2/Cu或Ag和△,Y的结构简式为。
【配套K12】[学习](A版)2019版高考化学总复习 专题三 离子反应学案
2019版高考化学总复习 专题三 离子反应学案](https://img.taocdn.com/s3/m/3c8ba2c2aeaad1f346933f80.png)
专题三离子反应★★多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
近几年课标卷对离子共存和离子方程式书写的正误判断考查频率有所降低。
命题探究++H (6)2NH VO3氧化还原反应,,V分别转化成需转移转移6 mol e4分别转化成Fe(OH)4液”中阳离子最多的是--↓;SiO五年高考考点一离子反应离子共存的判断1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC答案 B2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O答案 C3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-答案 D4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC答案 C5.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S答案 C6.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C答案 A教师用书专用(7—11)7.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C答案 B8.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S答案 C9.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-答案 C10.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S答案 C11.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子答案 A考点二离子方程式的书写1.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O答案 B2.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
2019年高考化学真题分类汇编专题03 离子反应(解析版)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量n 粉，溶液蓝色消失：n+CuSO 4Cu+nSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：n ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：n+CuSO 4＝nSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确；答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。
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题型三离子反应
1.(2018江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是( )
A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中:Na+、C、K+、ClO-、Al
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、N、Cl-、N
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、、S
D.含有大量HC的溶液中:K+、Al3+、N、Ca2+
答案C
解析能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸,Al和氢离子反应生成铝离子,A项错误;与金属铝反应放出氢气的溶液,为酸溶液或强碱溶液,碱溶液中OH-与Fe2+、N反应而不能大量共存,酸溶液中N与Al发生反应不生成氢气,B项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制,所以当溶液为酸性时,S2-、S和氢离子反应不能大量共存,当溶液为碱性时,溶液中OH-、Na+、Cl-、S2-、S之间相互不发生反应,可大量共存,C项正确;HC和Al3+因发生互相促
进的水解反应而不能大量共存,D项错误。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与醋酸反应:C+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2O C+H3O+
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
答案D
解析碳酸钙是难溶物,不可拆分,A错误。
稀硝酸有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B错误。
HC的水解是可逆反应,应用“”,C错误。
碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。
3.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
、+N+
-、+3OH-Fe(OH)
HC HC-C
Cl-、N Al3++3OH-Al(OH)
答案A
解析A项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,A正确。
B项,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误。
C项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入NaOH溶液后发生反应Ba2++HC+OH-
BaCO3↓+H2O,C错误。
D项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入过量NaOH溶液后发生反应
Al3++4OH-Al+2H2O,D错误。
4.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )
、
、HC
+-
答案B
解析氯水中存在三种分子、四种离子,A正确。
明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3,不存在
Fe3+,B错误。
碳酸钠溶液里存在C的水解及水的电离,C正确。
氯化钠和溴化钾不发生化学反应,但溶液中存在水的电离,D正确。
5.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列关于离子共存的说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-
答案D
解析a点处溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A错误。
b点处溶液pH=6,Fe3+不能大量存在,B错误。
c点对应的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C错误。
d点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子能大量共存,D正确。
6.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中一定有I-、C、S、K+
B.试剂①为硝酸钡溶液
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②一定为盐酸
答案C
解析由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在C、S,则不含Fe3+、Mg2+;加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②盐酸,H+、N、I-发生氧化还原反应生成I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为K+。
由上述分析可知,该溶液中一定有I-、C、S、K+,A正确。
试剂
①为硝酸钡溶液,B正确。
加入足量盐酸会引入Cl-,故无法判断原溶液中是否存在Cl-,C错误。
试剂②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增大,D正确。
7.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下
列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是( )
A.不能确定的离子是①
B.不能确定的离子是②③
C.肯定含有的离子是①④⑥
D.肯定没有的离子是②⑤
答案C
解析(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,肯定含有S,则一定不含Ba2+,根据溶液呈电中性原则,阳离子一定含有Na+。
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-。
(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有S,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,S被氧化为S。
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。
则溶液中一定含有的离子为①④⑥,可能含有的离子为③⑤,一定不存在的离子是②。