(完整版)2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑第5章章末复习
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑第6章 章末复习
hing at a time and All things in their being are good for somethin
总反应式：MgCl2(熔融) = =电=解= = Mg＋Cl2↑。 (2)Al2O3 阳极：6O2－－12e－===3O2↑； 阴极：4Al3＋＋12e－===4Al； 总反应式：2Al2O3(熔融) = =电=解= = 4Al＋3O2↑。 3．用铜作电极电解下列溶液 (1)K2SO4 溶液 阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：Cu－2e－===Cu2＋； 总反应式：Cu＋2H2O = =电=解= = Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)H2SO4 溶液 阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：Cu－2e－===Cu2＋； 总反应式：Cu＋H2SO4 = =电=解= = CuSO4＋H2↑。 (3)NaOH 溶液 阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； 阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓； 总反应式：Cu＋2H2O = =电=解= = Cu(OH)2↓＋H2↑。 4．用 Al 作电极电解下列溶液 (1)H2SO4 溶液 阴极：6H＋＋6e－===3H2↑； 阳极：2Al－6e－===2Al3＋； 总反应式：2Al＋3H2SO4 = =电=解= = Al2(SO4)3＋3H2↑。 (2)NaOH 溶液 阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－； 阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2 ＋4H2O； 总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH = =电=解= = 2NaAlO2＋3H2↑。
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一、电池电极反应式和总反应式再练习 1．Mg—H2O2 电池(如图)
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
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板块一
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板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
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板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
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第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑章末自查再提升12
第十二章 《有机化学基础》选修5
(9) _________________________________________________________； (10) _________________________________________________________；
第1轮 ·化学
第十二章 《有机化学基础》选修5
(15)
与 NaOH 溶液在加热条件下反应
＋2NaOH――△→
＋NaX＋H2O
_________________________________________________________________。
第1轮 ·化学
第十二章 《有机化学基础》选修5
第十二章 《有机化学基础》选修5
章末自查再提升
第十二章 《有机化学基础》选修5
1．有机物间的转化关 系再理解
第1轮 ·化学
第十二章 《有机化学基础》选修5
2．重要有机反应方程式再书写 (1)CH3CH2Cl―→CH2===CH2 C__H_3_C_H__2C__l＋__N__a_O_H__―_乙_―△_醇→__C__H_2_=_=_=_C__H_2_↑__＋__N_a_C_l_＋__H_2_O______； (2)CH3CH2OH―→CH2===CH2 _C_H__3C__H_2_O__H_―浓_1_H7―0_2S℃_→O_4 _C_H__2=_=_=_C__H_2_↑__＋__H__2O______； (3)CH3CH2OH―→CH3CHO _2_C_H__3C__H_2_O__H_＋__O__2―__―C△_u_→__2_C_H__3C__H_O__＋__2_H_2_O_______； (4)CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯 _C_H__3_C_O_O__H__＋__C_H__3C__H_2_O_H__浓_H_△2_SO_4_C_H__3C__O_O__C_2_H__5＋__H__2O____； (5)OHC—CHO―→HOOC—COOH _O__H_C__—__C_H__O_＋__O__2―_催_―化△__剂→__H_O__O__C_—__C_O__O_H_______；
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑章末自查再提升4
第四章 非金属及其化合物
⑨用足量氨水吸收 SO2 尾气 _2_N_H__3_·H__2O__＋__S_O__2=_=_=__2_N_H__＋ 4 _＋__S_O_23_－_＋__H__2O_______； ⑩Cu 和浓硫酸的反应 _C_u_＋ ___2_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=△_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O__； ⑪C 和浓硫酸反应 _C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=__=_=_C_O__2↑__＋__2_S__O_2_↑__＋__2_H_2_O__________； ⑫把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上 _H__2S__O_4_(浓 ___)＋__N__a_2S_O__3_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__S_O__2_↑______。
第1轮 ·化学
第四章 非金属及其化合物
⑨除去 CO2 中的 CO C__O_＋__C__u_O__=_=_△=_=_=_C__O_2_＋__C_u_____________； ⑩生产普通玻璃的原理 _N_a_2_C_O__3_＋__S_iO__2_=_=高_=温_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__C_O__2_↑______、 C__a_C_O__3_＋__S_iO__2_=_=高_=温_=_=_C_a_S__iO__3＋__C__O_2_↑________。
⑫向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体 C__a_2_＋_＋__2_C_l_O_－_＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H__C_l_O_____。
第1轮 ·化学
第四章 非金属及其化合物
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑章末自查再提升3
章末自查再提升
第三章 金属及其化合物
1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建
第1轮 ·化学
第三章 金属及其化合物
(2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na和H2O的反应___2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_＋__＋__2_O_H__－_＋__H__2↑_______； ②Na在空气中燃烧__2_N_a_＋__O__2=_点=_=_燃=_=_N__a_2O__2____； ③Na2O2和H2O的反应___2_N_a_2_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=__4_N_a_＋_＋__4_O__H_－__＋__O_2_↑______； ④Na2O2和CO2的反应____2_N__a_2_O_2_＋__2_C_O__2_=_=_=_2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2_____； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2___O_H__－_＋__C_O__2_=_=_=_H_C__O_－ 3________； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合__C_O__23－_＋__C__a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_O__H_－____；
第1轮 ·化学
第三章 金属及其化合物
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 __3_A_l_O_－ 2_＋__A__l3_＋_＋__6_H_2_O__=_=_=_4_A_l_(_O_H__)3_↓________________； ⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 __A__l3_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋__2_H_2_O__________； ⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水 ___A_l_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 ______________； ⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 ___A_l_3＋_＋__3_H__C_O__3－_=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_C__O_2_↑_____________。
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑章末自查再提升6
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第1轮 ·化学
第六章 化学反应与能量转化
(2)NaOH 溶液 阴极：_6_H__2O__＋__6_e_－_=_=_=_3_H__2↑__＋__6_O__H_－________； 阳极：_2_A__l－__6_e_－_＋__8_O__H_－_=_=_=_2_A__lO__－ 2_＋__4_H__2O_______； 总反应式：2_A__l＋__2_H__2_O_＋__2_N__a_O_H__=_=电_=解_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______。
第1轮 ·化学
第六章 化学反应与能量转化
(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液) 正极：_3_O__2_＋__1_2_e_－_＋__1_2_H__＋_=_=_=_6_H__2_O_________________； 负极：__2_C_H__3_O_H__－__1_2_e_－_＋__2_H__2O__=_=_=_1_2_H__＋_＋__2_C__O_2______； 总反应方程式：_2_C_H__3_O_H__＋__3_O_2_=_=_=_2_C__O_2_＋__4_H__2O________。
第1轮 ·化学
第六章 化学反应与能量转化
2．用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl2 阳极：_2_C__l－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑_______； 阴极：_M__g_2＋_＋__2_e_－_=_=_=_M__g____________； 总反应式：__M__g_C_l_2(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_M__g_＋__C__l2_↑_____。 (2)Al2O3 阳极：__6_O__2－_－__1_2_e_－_=_=_=__3_O_2_↑_________； 阴极：_4_A__l3_＋_＋__1_2_e_－_=_=_=_4_A_l_________； 总反应式：_2_A__l2_O__3(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_4_A__l＋__3_O__2↑_______。
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑第6章章末复习(最新整理)
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 (2)电解质是 H2SO4 溶液(酸性电解质) 负极：2H2－4e－===4H＋； 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O； 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 (3)电解质是 NaCl 溶液(中性电解质) 负极：2H2－4e－===4H＋； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 5．甲醇燃料电池 (1)碱性电解质(铂为两极，电解液为 KOH 溶液) 正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－； 负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO23－＋12H2O； 总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。 (2)酸性电解质(铂为两极，电解液为 H2SO4 溶液) 正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O； 负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2； 总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。 二、电解池电极反应式和总反应式再练习 1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl 溶液 阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
一、电池电极反应式和总反应式再练习 1．Mg—H2O2 电池(如图)
负极：Mg－2e－===Mg2＋； 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O； 总反应式：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 2．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH 溶液)
放电
已知 Fe＋NiO2＋2H2O充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则： 负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2； 正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。 阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－； 阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。 3．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升文档：第11章章末复习含答案
1．原子核外电子的排布规律有哪些？答案①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3p x)、E(3p y)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由底到高的顺序如何？答案根据构造原理知，能量由低到高的顺序为E(3s)＜E(3p x)＝E(3p y)＜E(4s)＜E(3d)。
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？答案第一电离能：同周期(左→右)，呈增大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→下)，逐渐减小。
4．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。
5．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2，P：1s22s22p63s23p3。
镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。
用此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Z n的第一电离能大于Ga。
6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？答案Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。
而电离能的突变变化，说明核外电子是分层排布的。
7．如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？答案(1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩并肩”重叠)。
2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑第7章 章末复习
K1·K2＝1( × )
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3．化学反应进行的方向 (1)碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行( × ) (2)ΔH＜0，ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行( × ) (3)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) (4)一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0、ΔS>0。( √ ) (5)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。( √ ) 二、简答语言再规范 1．压强改变，反应速率是否一定改变？ 答案 不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液 体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于 有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压 强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。 2．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速 率加快。这种说法是否正确？为什么？ 答案 不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应
(7)5 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大( × )
(8)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速
率减小( × )
2．化学平衡部分
(1)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( × )
(2)对于 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少 C(s) 的量平衡不移动( √ )
应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 kJ，为什么？ 答案 该反应是可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全化合生成 2 mol NH3，所以反
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一、基础知识再巩固
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．原子结构
(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)
(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)
(3)H2、D2和T2互为同位素(×)
(4)13C与C60互为同素异形体(×)
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)
(6)D162O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)
(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)
(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)
(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)
2．元素周期律和元素周期表
(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)
(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)
(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)
(4)主族序数＝最外层电子数(√)
(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)
(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)
(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)
(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)
(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)
(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)
(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)
(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)
(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)
(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)
(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)
(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)
(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)
(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)
(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)
(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)
(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)
(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)
(25)共价化合物中一定没有离子键(√)
(26)所有分子都含共价键(×)
(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)
二、电子式的书写再规范
1．用电子式表示下列微粒
(1)原子：一般先单后双。
如：
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。
如：
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。
如：
(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。
如：
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。
如：
2．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。
如：
(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况。
右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。
如：。