江苏省镇江市2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
2015年江苏省镇江市学业水平测试化学模拟卷
2015年江苏省镇江市学业水平测试化学模拟卷一、单项选择题1．（3分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2．（3分）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．碱B．盐C．氧化物D．单质3．（3分）二氧化硫不具有的性质是（）A．无色无味B．漂白性C．还原性D．会形成酸雨4．（3分）反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应5．（3分）下列物质只含有离子键的是（）A．CO2 B．CaCl2C．NH4Cl D．NaOH6．（3分）为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，下列说法正确的是（）A．质子数是258 B．质量数是101C．中子数是157 D．电子数是3597．（3分）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A．断开化学键的过程会放出能量B．氧化反应均为吸热反应C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量8．（3分）下列过程不属于化学变化的是（）A．石油裂解B．工业制钠C．蛋白质的盐析D．煤的液化9．（3分）下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．生石灰﹣Ca（OH）2B．醋酸﹣C2H4O2C．石膏﹣2CaSO4•H2O D．小苏打﹣KHCO310．（3分）将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（）A．Na B．Na2O C．Na2CO3D．NaCl11．（3分）2SO2+O2⇌2SO3 △H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A．增加O2的浓度提高SO2的转化率B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C．降低温度能加快反应的速率D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO312．（3分）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ13．（3分）如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（）A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应C．能发生酯化反应D．不能发生氧化反应14．（3分）下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．聚氯乙烯的结构简式：C．硫离子的结构示意图：D．碳酸氢铵的电离方程式：NH 4HCO3=NH4++H++CO32ˉ15．（3分）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（）A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化产物D．Na2SO3是还原剂16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A17．（3分）下列实验叙述正确的是（）A ．实验①试管最终会充满水B ．实验②试管中溶液变为血红色C ．实验③试管中出现砖红色沉淀D ．实验④CuSO 4溶液中会形成一条光亮的通路18．（3分）下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）A ．锌粒与稀醋酸反应：Zn +2H +=Zn 2++H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42ˉ=BaSO 4↓C ．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓D ．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2OH ﹣=Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O19．（3分）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）A ．将电能转换为化学能B ．电子由铜片流出经导线到锌C ．一段时间后，锌片质量减轻D ．铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu 2+20．（3分）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）A ．用苯萃取碘水中的碘单质B ．用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C ．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D ．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO 4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化21．（3分）下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）A．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C．+Br2+HBr 加成反应D．+HNO3+H2O 取代反应22．（3分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）C．元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强23．（3分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（5分）（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（填字母）．a．燃放烟花爆竹b．为城市主干道洒水保洁c．大面积开发土建项目②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）．a．废旧塑料露天焚烧b．用厨房垃圾生产沼气c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．a．NO b．CO c．甲醛④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．25．（5分）关注食品安全，关爱身体健康．①维生素A又称维生素（填字母）．a．视黄醇，水溶性b．抗坏血酸，水溶性c．视黄醇，脂溶性②下列药物中属于抗生素的是（填字母）．a．复方氢氧化铝片b．阿司匹林c．青霉素③加碘盐中碘元素的存在形式是（填字母）．a．I2b．KIO3c．KI④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是（填字母）．a．亚硝酸钠b．碳酸氢钠c．氯化钠⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和（填名称）．26．（5分）材料的不断发展可以促进社会进步．①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是（填字母）．a．黏土b．石灰石c．石英②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀．③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．④在钢筋混凝土中，混凝土作为材料；钢筋作为材料（填字母）．a．基体b．复合c．增强．27．（6分）如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题．（1）B的化学式，D的电子式．（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式．（3）写出E转化为G的化学方程式．28．（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为，固体B的化学式．（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是．（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为．（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，已知：失重%=×100%根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：①失重第一阶段分解产物的化学式，②失重第三阶段反应化学方程式．2015年江苏省镇江市学业水平测试化学模拟卷参考答案一、单项选择题1．B；2．B；3．A；4．D；5．B；6．C；7．D；8．C；9．B；10．D；11．C；12．B；13．C；14．B；15．D；16．A；17．C；18．D；19．C；20．C；21．B；22．C；23．B；二、非选择题（本部分3题，共31分）24．b；b；c；6NO2+8NH37N2+12H2O；25．c；c；b；a；甘油或丙三醇；26．b；电化学；硫化；a；c；27．AlCl3；；OH﹣+CO2═HCO3﹣；Al（OH）3+NaOH ═NaAlO2+2H2O；28．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3；冷却结晶；过滤；可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；Al2（SO4）3.18H2O；Al2（SO4）.3H2O；Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑；3。
江苏省镇江市2015年高考模拟化学试卷带答案
2014～2015学年度镇江市高三教学情况调研化 学 2015.05注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其 原理如图。
下列关于氢气的说法不．正确的是 A ．由氢原子构成的氢气分子只有一种 B ．通常情况下，气体中氢气的密度最小 C ．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D ．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．碳化钙(CaC 2)的电子式：Ca 2+[:C ::C :]2—B ．288C ．2—甲基—2—丙醇的结构简式：D ．Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O2H 2S ＋2OH —3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝14的溶液中：K ＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4 B ．常温下， 的溶液中：Na +、NH 4＋、SO 42—、NO 3—C ．c (ClO —)=1.0mol •L —1的溶液中：Na ＋、SO 32—、S 2—、SO 42—D ．0.1 mol •L—1的NaAlO 2溶液中：NH 4＋、Fe 3＋、Cl —、I —4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 B ．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4反应制取钛 C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀CH 3—C —OH 3CH 3 ．． ．．c (OH —) c (H +) ＝10—10 18 8 O 2—5．2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示 逆反应的活化能）。
2015届高三(上)期末化学试卷 (含答案解析)
2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三年级化学第一学期期末试题2015
高三年级化学第一学期期末试题2015
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
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告诉大家一个。
2014-2015高三(上)期末 试卷化学学科试卷
2014-2015高三（上）期末试卷化学学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32 第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是 A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是 A ．氯化钠晶体B ．－NH2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物 4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH3CH2CH2Cl ＞CH3CH2ClC ．熔点：CH3CH2CH2Cl ＞CH3CH2ClD ．水溶性：CH3CH2OH ＞CH3CH2CH2CH2OH5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C6H12O6−−→−催化剂2CH3CH2OH + 2CO2↑ B ．乙烯：CH3CH2OH −−→−浓硫酸CH2=CH2↑+ H2O C ．盐酸：NaCl + H2SO4−−→−微热NaHSO4 + HCl ↑ D ．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl170℃二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸>>>B.a、b、d、e四种元素的离子半径：e d a bC.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I- B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是L-⋅浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NAA.80mL 10mol1B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC.1 mol A13+含有核外电子数为3NAD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.010-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40C ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-113. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH 3C OOOHOCH 3CH 2CH CH 2CH CHCOOH乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A ．②与④ B ．①与③ C ．③与④ D ．①与②14．下列实验表述正确的是A ．图l ：用于制取纯净的NO2气体B ．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C ．图3：用于实验室Cl2的收集D ．图4：用于除去CO2气体中的HCl 杂质 15．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B ．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C ．电解精炼铜时，精铜作阴极D ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OV(盐酸或NaOH)下列有关说法错误的是A ．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B ．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C ．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD ．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 17、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
2015年江苏高考化学试卷及参考答案
2015年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：3.下列说法正确的是A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b：C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r (Mg2＋) > r (Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A .使酚酞变红色的溶液中：B . 的溶液中：C .与Al 反应能放出H 2的溶液中：D .水电离的c (H ＋) = 1×10－13 mol·L －1的溶液中：7.下列实验操作正确的是A .用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pHB .中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C .用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D .用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A .B .C .D .9.下列指定反应的离子方程式正确的是A .氯气溶于水：B .Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：C .酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：D .NaHCO 3溶液中加足量Ba( OH )2溶液：10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
江苏省2015届高三化学第五次联考试卷
江苏大联考2015届高三第五次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:电解质溶液、电化学基础。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2.下列对应的化学用语表示正确的是A.苯的结构简式:B.中子数为14的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaC2的电子式:]-Ca2+]-3.下列化学反应的离子方程式书写不正确．．．的是A.硫化钠溶液水解显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.将少量FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.用惰性电极电解NaBr溶液:2Br-+2H2O H2↑+Br2+2OH-D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I24.pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg c(OH-),温度T时水的离子积常数用K w表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的是A.=1B.pOH=-lgC.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②⑥C.②④⑤D.②⑤⑥6.室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1HA(一元酸)溶液中滴入0.1 mo l·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。
江苏省镇江中学2015-2016学年高三上学期期中考试化学试卷资料
镇江中学2015-2016学年高三上学期期中考试化学试卷命题人：李敏 2015.11本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子： B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式： D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO－3、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO－2C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO－34．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.图①除去CO2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3图①图③CaO固体4图②D.图④证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯6． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2015届高三上学期第一次质检化学试题.
2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H23实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（）﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有、．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子．9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．11．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E 的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为和（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）苯甲醛正确的结构简式为：个碳原子的氨基酸，其结构简式为：3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3=3+×4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是乙酸分子间存在氢键．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．；=6×=8×9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．中有逆推可得前一步的物质为10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，在周期表中属于p区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为平面三角形．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AD．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．，电子式为=3=411．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是①③⑤（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：故答案为：；。
高三化学-2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三(上)期末化学试卷
2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）24．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A ．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B ．向氨水中不断通入CO 2，随着CO 2的增加，不断增大C ．3C （s ）+CaO （s ）=CaC 2（s ）+CO （g ）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v （H 2）和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A ．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B ．在一定条件，香草醛可与HCHO 发生缩聚反应C ．两种物质分别和H 2反应，最多消耗H 24mol 和3molD ．可用FeCl 3溶液或NaHCO 3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13．根据下列实验现象所得结论正确的是（ ）选项实验 现象结论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾 B 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫红色Fe 3+的氧化性大于I 2 C 向蛋白质溶液中加入CuCl 2或（NH 4）2SO 4饱和溶液 均有沉淀蛋白质均发生了变性 D 将O.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，得滴加0.1mol •L ﹣1CuSO 4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉 K sp [Cu （OH ）]：l ＜K sp [Mg （OH ）2]|A ．AB ．BC ．CD ．D14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与CH 3COONa 溶液混合：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）B ．将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体后的溶液：c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）+c （NH 3•H 2O ）C ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH=7，所得溶液中：c （Na +）＞c （ClO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）D ．向0.10mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2的溶液中：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HCO 3﹣）+2c （H 2CO 3）15．利用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO （g ）+2H 2（g ）═CH 3OH （g ）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO 和H 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同二、解答题16．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4﹣）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：（1）还原过程中HCrO4﹣转化为Cr3+的离子方程式为；（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是、．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：．（填字母）A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为．17．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．（1）30.00mL5.00mol•L﹣1的稀硫酸至少能溶解原料质量为（2）加入H2O2时反应的离子方程式为（3）己知：K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣39，K sp[Mg（OH）]=1.0×10﹣12室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L﹣1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10﹣6mol．L﹣1，而调节溶液pH范围为（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量己知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2﹣）形成配合物②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L﹣1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）．19．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO4338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．20．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氢化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染•己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2NO2（g）=N2O4（g）△H=﹣写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生N02（g）+S02（g）⇌S03（g）+N0（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1molNH32时，除去的NO在标准状况下的体积为（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域，有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取C02（海水中无机碳95%以HCO存在），有利于减少环境中温室气体含量①a室的电极反应式为②b室中提取C02的反应的离子方程式为③b室排出的海水（pH＜6）不可过直接排回大海，需用该装罝中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是．[物质结构与性质】21．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．（1）Cu2+基态核外电子排布式为；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为．与NH3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为．（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是．[实验化学】22．（2015秋•淮安期末）[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：+CH3COOH+H2O已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：试剂名称熔点℃沸点℃溶解度（20℃）苯胺稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸118 易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺114～116 280～290制备乙酰苯胺的实验步骤如下：步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．（1）仪器a的名称为．（2）步骤1中加入锌粉的作用是．（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是．（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为．2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【分析】A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；B．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子；C．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子；D．甲基和硝基位于苯环的间位碳原子上．【解答】解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C．，氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D．间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能【分析】A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；B．离子的电子层越多，离子半径越大；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；D．燃烧放出能量，并发光发热．【解答】解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2﹣＜S2﹣，故B错误；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；故选A．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H 元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA 族，原子序数大于氧，故Z为Na．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X 为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W（S）＞Y （O），故A错误；B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误，故选：B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成沉淀；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；C.=10﹣12的溶液，显酸性；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．氯化铝水解生成氢氧化铝；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．加热条件下，氯化铝水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝，故B错误；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则造成实验误差，故C错误；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故D正确．故选D．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【分析】A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH﹣+SO2═HSO3﹣+H2O，故A错误；B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3+OH﹣，故B错误；C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【分析】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；B、原电池中阳离子从负极移向正极；C、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．【解答】解：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．故选C．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；D．合成氨反应为放热反应．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H﹣T△S＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；故选C．12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸【分析】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，结合酚羟基和羧基的性质判断．【解答】解：A ．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A 正确；B ．香草醛羟基邻位只有1个H 原子，不能发生缩聚反应，故B 错误；C ．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H 2反应，最多消耗H 24mol 和2mol ，故C 错误；D ．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl 3溶液或NaHCO 3溶液鉴别，故D 正确． 故选AD ．13．根据下列实验现象所得结论正确的是（ ）选项实验 现象 结论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾B 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫红色Fe 3+的氧化性大于I 2C 向蛋白质溶液中加入CuCl 2或（NH 4）2SO 4饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性D 将O.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，得滴加0.1mol •L ﹣1CuSO 4溶液白色沉淀逐渐 变为蓝色沉 K sp [Cu（OH ）]：l ＜K sp [Mg （OH ）2]| A ．A B ．B C ．C D ．D【分析】A ．碘单质遇淀粉试液变蓝色；B ．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C ．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；D ．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A ．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A 错误；B ．KI 和FeCl 3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe 3+的氧化性大于I 2，故B 正确；C ．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C 错误；D ．将0.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH 完全反应，再滴加0.1mol •L ﹣1CuSO 4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu （OH ）2的溶度积比Mg （OH ）2的小，故D 正确；故选BD ．14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与CH 3COONa 溶液混合：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）B ．将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体后的溶液：c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）+c （NH 3•H 2O ）C ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH=7，所得溶液中：c （Na +）＞c （ClO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）D ．向0.10mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2的溶液中：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HCO 3﹣）+2c （H 2CO 3）【分析】A ．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；。
2015高三化学第一学期期末考试题
2015高三化学第一学期期末考试题双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分.在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分.22.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是A.pH=11的溶液中： Na+，AlO2-，S2-，SO32-B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3-，K+，SO42-C.使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl-，Na+，SO42-D.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，S2O32-23.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB.标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA三、非选择题：本题共11小题，满分182分.30.(16分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：(2)化合物Ⅱ的合成方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是。
一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
(3)反应①属于(填反应类型)。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 (双选，填字母)。
A.分子中有三个苯环B.能发生水解反应C.使酸性KMnO4溶液褪色D.与FeCl3发生显色反应31.(16分)(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。
江苏省重点中学2015届高三上学期期末模拟测试化学试题汇总
江苏省重点中学2015届上学期期末模拟测试高三化学试题2015 年1月20日注意事项：1 •本试卷分为选择题和非选择题两部分，共2 .请将答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 120分，考试时间100分钟。
N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pd-106第I卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是A. 实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B. 煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C. 垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2 •下列有关化学用语表示正确的是A. CQ分子比例模型：B. ST的结构示意图：C.质子数为53,中子数为78的碘原子：嗔1 3•设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为 2.5N AB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5N AC. 常温下，20 L pH = 12的Na2CO3溶液中含有的OH「离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA4.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A. 在含有大量HCQ的溶液中：Na、NO3、Cl、AlO?B. 加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、Sa2-、B「C. 含0.1mol L—1NO3-的溶液：『、Fe2+> Mg2+> C「D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SQ2-、NO3- 5 .下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCI 空£心+NaC）6. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
江苏省镇江市宝华中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省镇江市宝华中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是A. 四种离子之间不可能满足：B. 若，则溶质一定是和C. 若，则溶液中溶质只有D．若，则溶液一定呈中性参考答案：C2. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、 Cl-B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—C．在pH =11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—D．在酸性溶液中： AlO2—、I一、NO3—、Na＋参考答案：C略3. 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。
体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是（）A．加水的体积为vL B．加水的质量为mgC．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。
【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。
4. 已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O) (mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是（）A． B．C． D．参考答案：D略5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是参考答案：D略6. 25℃时若体积为 V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 V a＜V b和 a＝0.5b，则下列符合 a值的是（）A. 3B. 4C. 5D. 6参考答案：B略7. 图K3－21－1为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
江苏省镇江市2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
Cl 3717镇江市2015届高三期末试卷化 学 2015.2注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。
下列说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B ．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．质量数为37的氯原子：B ．二氧化碳分子的比例模型：C ． NH 4Br 的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－ B ．0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中：H +、Ca 2+、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、S 2－、Cl －D ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CO 32－ 4．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料 B ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白 C ．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D ．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al 2O 3，可用作阻燃剂 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A B ．常温下，2.24LCl 2完全与NaOH 溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 N A C ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N A D ．80℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A 6．下列离子方程式正确的是A ．铜溶于稀硝酸：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －C ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋CO 32－ D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH －加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O7．下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取Cl 2B ．用图2所示装置可完成“喷泉”实验C ．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯8．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确．．．的是 A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸 B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO C ．若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水D ．若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 3 9．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料 电池示意图如右下图所示，有关说法正确的是 A ．电极2发生氧化反应 B ．电池工作时，Na ＋向负极移动 C ．电流由电极1经外电路流向电极2D ．电极1发生的电极反应为：2NH 3＋6OH —－6e －= N 2↑＋6H 2O10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
江苏省镇江市丹阳吕城中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省镇江市丹阳吕城中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略2. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A3. 下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：D4. 可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。
A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。
5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略6. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
2015年秋高三化学上册期末考试试题(附答案)
2015年秋高三化学上册期末考试试题（附答案）钦州港经济技术开发区中学201年秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 －12 －16 N－14 Na－23 Al-27 l－3 S－32 Fe－6 Ba－137 u－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能是防止酸雨发生的重要措施之一B、2、H4、N2等均是造成温室效应的气体、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能紧缺2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 常温常压下，112L 氮气所含的原子数目为NAB 在反应3Si2＋6＋2N2 ＝Si3N4＋6，生成1 l Si3N4时共转移12 NA电子1lNa22固体中含离子总数为4 NAD 2℃时pH=13的NaH溶液中含有Na+的数目为01NA3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、N3－、Fe2+、S42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、H3-、S42－、N3－．某酸性溶液中Na+、l̸、S42̸、I̸D．在01l•L－1 Al13溶液中：H+、Na+、l－、N3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去N2中混有的少量N．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的l2：l2＋H－===l－＋HlB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++N3－= Fe3++N↑+2H2、石灰水中加入过量小苏打溶液：2H3－+a2++2H－＝a3↓+ 32+2H2D、向NaAl2溶液中通入过量2：2Al2﹣+2+3H2→2Al（H）3↓+32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热01l/L Na23溶液时，32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数为×10-13，说明水的电离是放热反应．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．01 l•L&nt;－1H3H溶液加水稀释后，H3H的电离程度和溶液中（H3-）的值增大7、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
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Cl 3717镇江市2015届高三期末试卷化 学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。
下列说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B ．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．质量数为37的氯原子： BC ． NH 4Br 的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－B ．0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中：H +、Ca 2+、Cl －、NO 3－C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、S 2－、Cl －D ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CO 32－4．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料 B ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白 C ．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D ．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al 2O 3，可用作阻燃剂 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A B ．常温下，2.24LCl 2完全与NaOH 溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 N A C ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N A D ．80℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A 6．下列离子方程式正确的是A ．铜溶于稀硝酸：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －C ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋CO 32－ D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH －加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O7．下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取Cl 2B ．用图2所示装置可完成“喷泉”实验C ．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯8．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确．．．的是 A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸 B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO C ．若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水D ．若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 3 9．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料 电池示意图如右下图所示，有关说法正确的是 A ．电极2发生氧化反应 B ．电池工作时，Na ＋向负极移动C ．电流由电极1经外电路流向电极2D ．电极1发生的电极反应为：2NH 3＋6OH —－6e －= N 2↑＋6H 2O10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
下列说法正确的是 A ．简单离子半径大小顺序：r W >r Z > r Y B ．元素W 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 C ．X 与Y 形成的原子晶体X 3Y 4的熔点可能比金刚石高D ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
） 11．下列有关说法正确的是A ．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀c (NH 4+) c (NH 3·H 2O)负载NH 3N 2+H 2ONaOH 溶液图1 图2 图3 图4 溶液2生石灰B ．0.1 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中 的值减小C ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜012．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是A ．I 在空气中能稳定存在B ．II 中所有原子均有可能共面C ．可用FeCl 3溶液鉴别有机物II 和IIID ．1mol 产物III 与足量溴水反应，消耗Br 2的物质的量为1.5mol1314．常温下，用0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液的滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH －)B ．点②所示溶液中：c (Na +)＋c (H +)＝c (CH 3COO －) ＋c (CH 3COOH) ＋c (OH －)C ．点③所示溶液中：c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)D始终不变15．900℃时，向2.0L。
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是—C 2H 5(g)—CH ＝CH 2 (g) +H 2 (g) △H ＝a kJ ·mol —12018161412108.011.010.510.09.59.08.58.0xpHpH x汞去除率（%）A ．反应在前20 min 的平均速率为v (H 2)＝0.004mol ·L －1·min －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c (乙苯)＝0.08 mol ·L －1，则a ＜0C ．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和0.30molH 2，达到平衡前v (正)＞v (逆)第Ⅱ卷（非选择题 80分）16．（12分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na 2SO 4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：硫化钠晶体（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为▲ 。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 ▲ 。
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH ）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。
若反应后测得溶液的pH ＝4，则此时溶液中c ( S 2－)＝ ▲ mol·L －1。
（已知：常温时CuS 、Cu(OH)2的K sp 分别为8.8×10－36、2.2×10－20） （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH 和x （x 代表硫化钠的实际用量与理论用 量的比值）有关（如右图所示）。
为使除汞效果最佳， 应控制的条件是：x ＝ ▲ ，pH 控制在 ▲ 范围。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L －1 NaClO ）按1:2的体 积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水 中所含的主要阴离子有 ▲ 。
（5）常温下利用Fe 2+、Fe 3+的相互转化，可将SO 2转化为SO 42－而实现SO 2的处理（总反应为2SO 2+O 2+2H 2O =2H 2SO 4）。
已知，含SO 2的废气通入含Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2+ 4H + =4Fe 3+ + 2H 2O ，则另一反应的离子方程式为 ▲ 。
17．（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是▲ 、▲ 。
（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲ 。
（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
①不含甲基；②是S的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应（不考虑S的变化）。
（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成CH3CH3NHCOCH2N(C2H5)2。
提示：①NO2NH2Fe/HCl；②合成路线流程图示例：C2H524C2CH CH2CH2Br。
▲ 。
△18．（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是▲。
（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是▲。
（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是▲（填写序号）。
A．饱和氯化钠溶液B．水C．异丙醇D．碳酸钠饱和溶液（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。
现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。