第1章第3节第1课时氧化还原反应课时作业
1.3.2 氧化剂和还原剂(知识梳理+当堂作业)-2024-2025学年高一化学同步课时知识梳理+分
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时2 氧化剂和还原剂1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
【答案】(1)得到偏向氧化降低还原(2)失去偏离还原升高氧化2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被___________生成的物质。
还原产物：氧化剂被___________生成的物质。
【答案】氧化还原3．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由中得电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由中失电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为原子，终点为原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
【答案】（1）氧化剂还原产物还原剂氧化产物（2）失电子得电子4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：②有变价元素的高价态化合物或离子，如：③金属阳离子，如：（2）常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：②某些非金属单质及其化合物。
如：③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如：Fe Fe2+ Fe3+ ；H2O H2O2 O2 ；S SO32-SO42-化合价0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
新教材高中化学第一章物质及其变化高效作业5第1课时氧化还原反应含解析新人教版化学必修第一册
第1课时 氧化还原反应[A 级 新教材落实与巩固]1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是( C )A ．金属冶炼B ．燃料的燃烧C ．卤水点豆腐D ．绿色植物的光合作用【解析】金属的冶炼中生成金属单质,一定是氧化还原反应,A 不符合题意；燃料的燃烧涉及燃料与氧气发生的氧化还原反应,B 不符合题意；卤水点豆腐过程中,盐卤(氯化镁)点制的豆腐,属于胶体的聚沉现象,不属于氧化还原反应,C 符合题意；绿色植物的光合作用是CO 2与水在植物叶绿体中生成有机物和O 2的反应,属于氧化还原反应,D 不符合题意。
2．下列反应不属于氧化还原反应的是( D )A ．Cl 2＋H 2=====点燃2HClB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O【解析】D 项反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
3．下列反应中有非金属元素被氧化的是( A )A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OB ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑【解析】H 2中H 元素的化合价由0价→＋1价,化合价升高,被氧化,A 项正确；Cl 2中Cl 元素的化合价由0价→－1价,化合价降低,被还原,B 项错误；该反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,C 项错误；HCl 中H 元素的化合价由＋1价→0价,化合价降低,被还原,D 项错误。
4．一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示,其中“○”和“•”代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法不正确的是( B )A ．生成物中有单质B ．反应物全部参与反应C ．属于氧化还原反应D ．属于分解反应【解析】根据图示可知,生成物中含有一种仅由一种元素组成的物质,属于单质,A 项正确；由图可知,反应物未全部参与反应,B 项错误；该反应是有单质生成的分解反应,属于氧化还原反应,C 、D 项正确。
2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.1.3 物质的转化 作业(解析版)
2023-2024学年高中化学人教版（2023）必修第一册1.1.3 物质的转化作业（解析版）第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课时作业第三课时物质的转化1．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（）A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物【答案】C【解析】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；故选C。
2．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意；B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意；C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO 和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意；故合理选项是C。
3．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应【答案】B【解析】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选B。
4．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX 分解反应化合物物理变化化学反应Y 氧化还原反应混合物化学变化置换反应【答案】A【解析】右图所示关系是交叉关系。
鲁科版化学必修1课时作业附答案：氧化还原反应
课时分层作业(十一)(建议用时：25分钟)[学业达标练]1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OB．3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．Cl2＋H2O HCl＋HClOA[B中Fe、H两元素化合价有变化；C中氮元素化合价有变化；D中氯元素化合价有变化。
]2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C[部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。
]3．黑火药爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
在该反应中，被还原的元素是( )A．N B．CC．N和S D．N和CC[被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
]4．下列说法中正确的是 ( )【导学号：42482061】A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原B5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A[A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。
]6．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．3∶2B[H2S中硫元素化合价升高：H2S－2→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S O＋43→S，发生还原反应被还原。
第3节氧化剂和还原剂课时作业
第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应一、单项选择题1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是( )。
A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。
A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原3．下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是( )。
A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2C ．CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑D ．3CuS ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2O4．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3↑中的变化是( )。
A ．被氧化B ．被还原C ．即被还原又被氧化D ．即未被还原又未被氧化5．下列反应中水作还原剂的是( )。
A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O===H 2SO 36．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是()。
A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．Ca 2＋、HCO －3、C1－、K ＋C ．MnO －4、K ＋、I －、H ＋D ．H ＋、Cl －、Na ＋、CO 2－3二、双项选择题7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是( )。
A ．反应前后，元素是否有电子转移B ．反应前后，元素是否有化合价变化C ．反应前后，是否有氧元素参加D ．反应前后，是否有氢元素参加8．在下列反应中，氨作氧化剂的是( )。
2021高中化学课时作业10氧化还原反应含解析 人教版必修1
课时作业10 氧化还原反应[练基础]1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。
A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH－===ClO－＋Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项△Cl－＋H2O；B项正确，例如：CuO＋H2 =====置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：B2．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。
答案：C3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A．肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
答案：D4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO－4C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C 中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
答案：A5．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑N a2CO3＋H2O＋CO2↑△B．2NaHCO3 =====C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3解析：只有C项中元素的化合价发生了变化。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册 2.3.1 认识氧化还原反应同步作业
第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的判断1.(2020山东滨州五校高一上期中)中国古代有很多伟大的发明。
分析下列生产过程,其中不涉及氧化还原反应的是()2.(2020福建漳州龙海二中高一上联考)下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB.NH3+HCl NH4ClC.Br2+2KI I2+2KBrD.2H2O22H2O+O2↑3.(2020江西南昌十中高一上期中)下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应4.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是()A.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OB.2CuO+C2Cu+CO2↑C.2FeCl3+Fe3FeCl2D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑5.(2020福建福州八县市高一上期中联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是()A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金6.(2020天津塘沽一中高一上期中)下列说法不正确的是()A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱,金黄铜绿两争妍”,铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,开始无气泡,后有气泡冒出D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关7.下列与氧化还原反应有关的是()A.用食醋除去水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.若菜刀洗过后没擦干,放置一段时间出现斑点D.稀盐酸洒在大理石表面上产生大量气泡8.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()9.某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是()A.该工艺流程是制备Fe2(SO4)3B.气体M是SO3C.气体M参加的反应一定是化合反应D.SO2参加的反应为氧化还原反应10.(2019河北辛集中学高一上期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁质菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜11.下列反应中,水既未被氧化,也未被还原的是()A.2H2O2H2↑+O2↑B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.3NO2+H2O2HNO3+NO12.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是()A.CrO3+NH3+H2B.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O题组二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系13.(2020北京师大附中高一上期中)下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.下列反应中,既不属于四种基本反应类型,也不属于氧化还原反应的是()A.C(石墨)C(金刚石)B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4C.Cl2+2KBr Br2+2KClD.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑15.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl16.(2020江苏盐城东台高一上期中)下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.CuO+2HCl CuCl2+H2OB.2H2O2H2↑+O2↑C.3Fe+2O2Fe3O4D.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu17.(2020江苏启东高一上期中)下图中能正确反映四种基本反应类型与氧化还原反应关系的是()18.(2020江苏南通一中高一上期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO219.下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH20.(2019河北辛集中学高一上月考)在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有()A.3个B.4个C.5个D.6个题组三氧化还原反应的实质21.氧化还原反应的实质是()A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失22.(2020北京丰台高一上期中)下列说法不正确的是()A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B.氧化还原反应的实质是有电子转移C.反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D.在同一氧化还原反应中,氧化反应和还原反应一定同时发生答案全解全析基础过关练1.C2.B3.A4.C5.B6.D7.C8.D9.D10.C11.D12.D13.C14.A15.A16.C17.D18.D19.A20.A21.C22.C1.C A项,酿酒涉及葡萄糖的氧化反应;B项,金属的冶炼由化合物生成单质,为氧化还原反应;C项,贝壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙,属于非氧化还原反应;D项,火药爆炸,发生氧化还原反应。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-3-1氧化还原反应(含解析)
课时作业11氧化复原反响时间：45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1． (双选题 )以下各项所述的关系正确的选项是()A．有电子转移是氧化复原反响的实质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被复原D．氧化反响就是获得或倾向电子的反响，复原反响就是失掉或偏离电子的反响分析：氧化复原反响的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和复原是氧化复原反响的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只需有氧化的过程，就必定有复原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质获得或倾向电子，这类物质就被复原或说发生了复原反响，此中元素的化合价就会降低；一种物质失掉或偏离电子，这类物质就被氧化或说发生了氧化反响，此中元素的化合价就会高升。
所以 C、 D 都不对。
答案： AB2． (双选题 )以下对氧化复原反响的剖析中合理的是()A ． Mg 变为 MgO 时化合价高升，失掉电子，所以Mg 在该反响中被复原了B ． KMnO 4受热分解， Mn 元素化合价一方面高升，一方面降低，所以Mn 元素既被氧化又被复原C．CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4不属于氧化复原反响通电D ．反响 2H2O=====2H 2↑＋ O2↑， H2O 中元素的化合价既有高升，又有降低分析：A 中镁失掉电子被氧化了而不是被复原了； B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有高升，所以锰元素只被复原，没被氧化； C 中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反应； D 中氧元素的化合价高升了，氢元素的化合价降低了。
答案： CD3． (双选题 )以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()分析：考察氧化复原反响电子转移的表示方法，解题时第一找出变价元素，确立其起落规律，而后依照得失电子数量相等的规律，标出电子转移的数量。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第3节氧化还原反应第1课时作业(2)
课时素养检测五氧化还原反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·郑州高一检测)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是( )A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏【解析】选D。
A.诗句的描述没有涉及化学反应;B.沙里淘金属于物理变化,不是化学反应;C.诗句中涉及的反应有CaO+H 2O Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑,都不是氧化还原反应;D.爆竹爆炸过程中,火药燃烧属于氧化还原反应。
2.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl CrCl 2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应【解析】选D。
置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A错误;在反应②中HCl的两种元素价态没变,B错误;反应①HCl中氢元素价态降低,被还原,C错误;反应②中C被O2氧化生成C,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。
【补偿训练】有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O 2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素【解析】选D。
2020-2021化学第一册作业与检测：第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应含解析
2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应含解析第一章 第三节 第1课时请同学们认真完成 ［练案5]基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是（ A )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3错误!2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4错误!K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 解析：A 项，Cl 2中一部分Cl 元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时另一部分Cl 元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。
2．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ C ）解析:钢水浇铸是物理变化。
3．下列反应属于氧化还原反应的是（C）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3解析：A、B、D项中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；C项中Cl元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应.4．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(B) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原解析：金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质，化合价降为0价,被还原。
5．下列变化过程中，属于还原反应的是(D)A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe解析：化合价降低的反应属于还原反应。
6．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为(C）A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶1解析：在反应中每3个NO2分子参与反应，其中2个NO2分子被氧化，1个NO2分子被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1.故选C.7．对于反应:MnO2＋4HCl(浓）错误!MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是(B）A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应B．每反应4个HCl分子，转移2个电子C．每生成1个Cl2分子,转移4个电子D．反应中锰元素将电子转移给氯元素解析：用双线桥法表示反应中电子转移情况如下：显然B项正确，C、D两项错误；MnO2中Mn化合价降低，发生还原反应，A项错误。
高中化学人教版(2019)必修第一册课时作业：第一章 物质及其变化 3_2氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂时间：45分钟一、选择题1．下列说法正确的是( D )A ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性解析：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，故A 错误；金属元素在化合物中只有正价态，反应中金属单质只能作还原剂失去电子，非金属元素在化合物中既有正价态又有负价态，反应中非金属单质既能作还原剂失去电子，又能作氧化剂得到电子，故B 错误；当阳离子所含元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋，且阴离子也可能具有氧化性，如ClO －具有强氧化性，故C 错误；氧化剂在反应中得到电子，表现氧化性，还原剂在反应中失去电子，表现还原性，故D 正确。
2．下列说法中正确的是( A )A ．在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 的反应中Fe 作还原剂，在其他反应中Fe 一定也作还原剂B ．在上述反应中，氧化性：Fe 2＋>Cu 2＋C ．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D ．SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－4氧化性一定很强 解析：错选D 的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。
处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。
如SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。
氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。
在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 反应中，Cu 2＋是氧化剂，Fe 2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu 2＋>Fe 2＋，B 错。
金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。
课时作业8：1.3.1 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意)1．日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是( )A ．电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属B ．过期月饼不能食用C ．露置于潮湿环境中的铁器表面生锈D ．用食醋除去水垢答案 D解析 电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属，燃烧，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故A 不选；B.过期月饼不能食用，被氧气氧化，发生氧化还原反应，故B 不选；C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈，Fe 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C 不选；D.用食醋除去水垢，为复分解反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D 不选。
2．中华文化源远流长。
下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是( )A ．蜡炬成灰泪始干B ．爆竹声中一岁除C ．烈火焚烧若等闲D ．雷雨发庄稼答案 C解析 蜡烛的主要成分为烃，烃的燃烧为氧化还原反应，A 项不符合题意；爆竹声中一岁除，发生火药的爆炸，为氧化还原反应，B 项不符合题意；烈火焚烧若等闲，发生碳酸钙的分解反应，为非氧化还原反应，C 项符合题意；雷雨发庄稼，发生反应：N 2＋O 2=====放电2NO 、2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3与土壤中的矿物质结合成硝酸盐，涉及氧化还原反应，D 项不符合题意。
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2OB ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2OD ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑答案 D解析 A ．2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O 中N 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A 不选；B.SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4中S 、O 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B 不选；C.3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，Cu 、N 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C 不选；D.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑中，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D 选。
氧化还原反应方程式的配平 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学苏教版
课时作业1：4.2.2 氧化还原反应方程式的配平学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共9小题）1.(3分)O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2OB.每生成1 mol I2转移电子2 molC. O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的2.(3分)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3−―→AsO43−＋SO42−＋NO↑＋__(未配平)，下列说法错误的是( )A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D.氧化产物为AsO43−和SO42−3.(3分)根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A.第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3B.氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe3＋>Cl2>Fe2＋C.还原性强弱比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为164.(3分)在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4＋HCl(浓)―→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是( )A.反应中KMnO4被氧化B. HCl发生还原反应C.每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶55.(3分)有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：________MnO4−＋________H＋＋________e－===________Mn2＋＋________H2O该反应方程式的配平化学计量数是( )A. 1，8，4，1，4B. 2，16，5，2，8C. 1，6，5，1，3D. 1，8，5，1，46.(3分)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4−＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列说法正确的是( )A.MnO4−是氧化剂，Fe3＋是还原产物B. Mn2＋的还原性强于Fe2＋C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D.生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子7.(3分)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
氧化还原反应表示——单线桥(备课PPT)高一化学备课设计PPT+作业检测(人教版2019必修第一册)
B. Al →AlCl3 D. H2 →H2O
0 +3
反应中，Al失去6e-，化合价升高； Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同 ——氧化还原反应电子转移关系
〖学以致用〗
用单线桥法分析氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂
1.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2.SO2 + 2H2S =3S+2H2O
3.3NO2 + H2O =2HNO3+NO
MnO2
4
.
2
K
C
l
O
3
=
△
2
K
C
l
+
3
O
2
↑
2.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A. Fe2O3 →Fe C. Na2CO3→CO2
B. Zn→ZnCl2 D. O2→H2O
3.下列变化属于还原反应的是（ ）
A. CuO →Cu C. Na2CO3 →CO2
高中化学•必修1•第一章•第三节
氧化还原反应
第五课时 氧化还原反应表示方法 单线桥法
2.单线桥法
标价态
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
标化合价,算变化数
连单线 注数目
始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素 注意：箭头标明电子转移的方向,还原剂→氧化剂
标出反应中转移的电子总数即可 注意：不需要标明“得到”或“失去”
6e-
0 +3
课时作业2：氧化还原反应
课时作业2：2第1课时氧化还原反应基础巩固1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上显现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价(铁锈成分要紧为Fe2O3)。
答案C2．盐酸在不同的反应中，能够分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现在有如下三个反应，有关判定正确的是()①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O通电③2HCl=====解析反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性；反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。
答案C3．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2高温2COB．CO2＋C=====高温Al2O3＋2FeC．Fe2O3＋2Al=====D．CO2＋NaOH===NaHCO3解析A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价差不多上降低的，因此FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。
答案C4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO－4C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
答案A5．下列电子转移表示正确的是()解析A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e－；D项，双线桥的起始位置不当。
课时作业1：氧化还原反应方程式的配平
第12讲氧化还原反应方程式的配平1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是()A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B．高铁酸钾中铁显＋6价C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案 C解析根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。
上述反应中ClO－为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故A正确；高铁酸钾中铁显＋6价，故B正确；由上述反应可知，Fe(OH)3为还原剂，FeO2－4为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO2－4的氧化性，故C错误；因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能净水，故D正确。
2．(2021·武汉调研)根据下表信息，下列叙述中正确的是()A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl答案 C解析若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由－1价升高到0价，则生成1 mol的O2将有2 mol的电子转移，故B 错误；该反应中，锰元素价态从＋7价降到＋2价，氯元素价态从－1价升到0价，反应的方程式为：2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO 3＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，KClO 3中氯元素价态从＋5价降到0价，HCl 中部分氯元素价态从－1价升到0价，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D 错误。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
(4)信息型氧化还原方程式的书写及配平 书写步骤：
①一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成
物。
若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化
还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
②二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学
___3__H2O
(7)___2__Fe3
＋
＋
__1___SO2
＋
__2___H2O===___2__Fe2
＋
＋
___1__SO
2－ 4
＋
__4___H＋
(8)___5__C2O24－＋___2__MnO－ 4 ＋___1_6___H＋===__1_0___CO2↑＋___2__ Mn2＋＋__8___H2O
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
1．能书写常见的氧化还原反应并能进行配平，培养宏观辨识和微 观探析的能力。
2．能设计实验证明物质氧化性、还原性大小的比较，培养学生的 科学态度与社会责任。
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
一、氧化还原反应方程式的配平
(3)求总数：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量 数，观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)—— 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单 线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
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第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
7．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正 确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发 生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 答案 D
A篇·知识对点训练
知识点1
氧化还原反应的特征
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应
无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀
D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
答案 C
答案
解析 大理石主要成分为CaCO3，发生了如下反应：CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，整个反应中没有元素的化合价发生改变，因此不 是氧化还原反应。
子对偏离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电
子或电子对偏离的反应
答案 A
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
答案
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元 素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种 物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其 中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就 被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。
3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO==△===Cu＋H2O D．2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
答案 B
答案
解析 H2S中－2价的硫升高到0价，SO2中＋4价的硫降低到0价，是不 同物质中同种元素之间的氧化还原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应。
答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③ (5)C
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
答案
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置 换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则 是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否 属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
知识点2
氧化还原反应的实质
6．下列说法正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还
原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电
4．化合物X和Y能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋ H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )
A．反应①②均属于氧化还原反应 B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应 D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应
2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) A．分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3 B．将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体 C．用四氯化碳萃取溴水中的溴 D．实验室利用KMnO4制备氧气 答案 D
答案
解析 A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选 项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。
答案 A
答案
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
解析 反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反 应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于氧化还原反 应。
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
5．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反 应：
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
答案
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
解析 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧 化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还 原，发生还原反应。
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
⑥CuO＋CO==△===Cu＋CO2 ⑦2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有 ________。 (2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 ________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
①CO2＋C=高==温==2CO ②Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O2=点==燃==2CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业
第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课时作业