最新-2018学年度第一学期期末高二化学试题 精品
最新-2018~2018年度第一学期期末考试高二化学(X科)试题 精品
2018~2018年度第一学期期末考试高二化学（X 科）试题说明：1、本卷考查《化学反应原理》，共150分，考试时间：120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 N - 14 Na -23Al - 27 S - 32 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Ag - 108第一卷（70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
最新-江苏省徐州市2018学年度第一学期期末考试高二化学试题(必修加选修) 精品
徐州市2018-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修加选修）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共74分)注意事项：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其他位置作答无效。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关氮气的叙述中错误的是A．镁在空气中燃烧除跟氧气反应外，还跟二氧化碳等物质反应B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接化合生成NOD．在化学反应中，氮气既可作氧化剂也可作还原剂2.某集气瓶内装有的混合气体呈红棕色，向其中加入足量水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该混合气的成分可能是A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br23.下列叙述中正确的是A．氨分子是具有极性键的非极性分子B．氯化铵晶体受热能够发生升华C．氨气能够使干燥的红色石蕊试纸变蓝色D．在实验室可以用碱石灰干燥氨气4. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．铜跟浓硝酸和稀硝酸反应都能生成二氧化氮D．在常温下，浓硝酸能够使所有金属钝化5.下列说法中可以充分说明反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下和体积不变的密闭容器中已经达到平衡的是A. P和Q的生成速率相等B.混合气体的密度和压强都不随时间变化C.S的量随时间的变化保持不变D.反应容器内P、Q、R、S四者共存6.25℃时，将pH = 12的NaOH溶液与a mol•L-1 HCl溶液等体积混合后，所得混合溶液pH = 2（设混合溶液的体积等于原碱、酸溶液的体积之和），则a的值是A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.047.下列有关纯铁的描述正确的是A.一定条件下，分别跟Cl2、S或H2O反应后都生成+3价铁的化合物B.与相同浓度的稀硫酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D.在冷的浓硫酸或浓硝酸中可钝化8.如下图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Fe、B是Fe、C是H2SO4溶液C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2018年高二(上)期末化学试卷
2018年高二（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）酸雨的形成过程如图，关于酸雨的说法不正确的是（）A．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应B．酸雨的PH小于5.6C．汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨D．酸雨对森林及建筑造成危害2．（3.00分）下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃3．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A4．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O25．（3.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．（3.00分）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同7．（3.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。
最新-泰州市2018~2018学年度期末联考高二化学试题 精品
泰州市2018~2018学年度第一学期期末调研考试高二化学试题（考试时间：120分钟总分：150分）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2018年1月14日，“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物。
下列说法中，不正确．．．的是A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．甲烷是一种比较洁净的能源C．石油的主要成分是碳氢化合物D．甲烷的二氯代物无同分异构体2．CH3CHCH2CHCH3CH3CH3的名称是A．1，3—二甲基戊烷B．2—甲基—3—乙基丁烷C．3，4—二甲基戊烷D．2，3—二甲基戊烷3．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是A．NaHCO3溶液B．AlCl3溶液C．澄清石灰水D．CH3COOH 溶液4．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g )2C(g)，经2s（秒）后达平衡并测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s -1②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s -1③平衡时物质A的转化率为70%④平衡时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1其中正确的是A．①③B．③④C．②③D．①④5．能说明醋酸是弱电解质的是：①PH=2的醋酸溶液稀释100倍后PH<4 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢A ．①③B ．①②C ．②③D ．全部 6．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A ．2HgO 2Hg + O 2↑ B ．2A12O 3 电解4Al+3O 2↑ C ．H 2 + Na 2O高 温2Na + H 2O D ．4 CO + Fe 3O 4高 温3Fe + 4CO 27．下列变化最终使铁元素可以全形成Fe 3+的是：①铁丝在硫蒸气中燃烧 ②FeS 在氧气流中高温灼烧 ③铁粉与足量热浓H 2SO 4反应；④铁粉在高温下与水蒸气反应 A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④8．在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是A ．原电池的正极发生氧化反应B ．原电池的负极发生氧化反应C ．发生原电池反应时，电解质溶液中的阳离子向负极定向移动D ．如右图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
最新-2018学年高二化学上学期期末考试试题及答案【西安市】 精品
西安市2018—2018学年度上学期高二期末质量检测化学试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Fe 56第I卷（选择题共４８分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各项表达中正确的是（）A．－CH3(甲基)的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：2．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①3．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可4．在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，在一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的说法正确的是（）A.在标准状况下，11.2L己烷所含有的原子数为10NAB. 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NAC. 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NAＰD. 2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA7.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
最新-2018年上学期高中二年级化学期末考试试卷及答案 精品
2018年上学期高中二年级化学期末考试试卷相对原子质量：C 12 H I Fe 56 S 32 O 16命题人：焦小平一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1．下列各组物质中，属于同系物的A 甲醇、乙二醇B．甲酸乙酯和乙酸甲酯C．蚁酸和软脂酸D．苯酚和苯甲醇2．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
根据“相似相溶”的原理，该粘合剂的成分可能3．下列物质中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠发生中和反应的有机物是A丙烯酸B．甲苯C苯甲酸D．硫化氢4．下列属于合成有机高分子化合物的是A 白蛋白B．丁苯橡胶 C 人造油脂D．粘胶纤维5．下列晶体中不存在分子的是A．液态氮B．二氧化硅C．二氧化碳D．硫酸二、（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可谁知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 AS种B．6种C．7种D．8种7 难溶于水且比水轻的化合物是①硝基苯②甲苯③澳苯④植物油⑤乙醇⑥乙醛⑦油酸甘油酯＿A③④⑥B②④⑥⑦ C②④⑦＠＠D①②④⑦8．已知“C─C”单键可以绕轴旋转，结构简式为的烃，含苯环且处于同一平面的碳原子个数至少有A．6，B．8 C．9 D．149. ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是A1种，加聚反应 B二种，缩聚反应C．3种，加聚反应D、3种，缩聚反应10．下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚；加人NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量 SO2：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加人CCl4振荡、静置分层后，取出有机层再分离11下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、C12都能使品红溶液褪色B NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化C福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D．苯、乙烯都能使溪水褪色12．生活中的一些问题常涉及到的化学知识，下列叙述不正确的是A糯米中的淀粉一经发生水解反应，即酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D新制的Cu(OH)2悬浊液可用来判断糖尿病患者的病情13．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）14．关于晶体的下列说法正确的是A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C，在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．在晶体中只要有阳离于就一定有阴离子15．有下列离子晶体空间结构示意图。
最新-山东济宁2018年上学期高二化学期末考试 精品
山东济宁18-18年上学期高二化学期末考试第Ⅰ卷（选择题 共60分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ce ：1401. 下列反应属于人工固氮的是A. N 2跟H 2在一定条件下反应生成NH 3B. 雷雨时，在放电的条件下空气中的N 2跟O 2化合生成NOC. NH 3经催化氧化生成NOD. NH 3与HNO 3反应生成NH 4NO 32. 下列混合物可用加热方法分离的是A. 碘和氯化铵B. 硝酸钾和二氧化锰C. 硫酸钾和氯酸钾D. 氯化铵和氯化钡3. 某溶液中加入过量的氨水或过量的NaOH 溶液均有沉淀产生；而加入的粉或铜粉，溶液的质量都增加。
则溶液中所含的阳离子是A. Al 3+B. Mg 2+C. Fe 2+D. Fe 3+4. 在体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A. a/bB. a/2bC. b a a 2+D. )(2b a a + 5. 已知反应A+3B====2C+D ，在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol ·L -1·min -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol ·L -1·min -1B. 1mol ·L -1·min -1C. 2mol ·L -1·min -1D. 3mol ·L -1·min -16. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A. 偏高B. 偏低C. 不受影响D. 不能确定7. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3和0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液的pH ，前者和后者的关系是A. 前者大B.相等C. 前者小D. 不能肯定8. 鉴别下列各组溶液，可以不用其它试剂的一组是A. AlCl 3 MgCl 2 氨水B. NaCl AgNO 3 MgCl 2C. NH 4Cl 稀HNO 3 稀HClD. NaOH MgCl 2 AlCl 39. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B （g ）+C （s ）且达到化学平衡状态。
最新-安徽省铜陵市2018学年第一学期高二化学期末考试试卷 精品
铜陵市2018—2018学年第一学期高二化学期末考试试卷原子量：一、单项选择题（每小题3分，共48分）：1、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484k J热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O(g)==H2(g)+12O2 (g)；∆H= +242kJ〃mol-1B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；∆H= —484kJ〃mol-1C.H2(g)+12O2(g)==H2O(g)；∆H= +242kJ〃mol-1D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；∆H= —484kJ〃mol-12、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L〃min) B．1mol／(L〃min)C．0.6mol／(L〃min) D．0.4mol／(L〃min)3、一定温度下，对可逆反应A(g) +2B(g) ===3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等；B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC；C．容器内的压强不再变化；D．混合气体的物质的量不再变化。
4、对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动；D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；5、体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的是（）A．相同；B．中和HCl的多；C．中和CH3COOH的多；D．无法比较。
6、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)> c(OH—)> c(A—)> c(H+)；B．c(M+)> c(A—)> c(H+)> c(OH—)；C．c(M+)> c(H+)> c(A—)> c(OH—)；D．c(M+)> c(A—)> c(OH—) > c(H+)7、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
最新-安徽省黄山市2018学年第一学期期末考试高二化学(理科) 精品
黄山市2018~2018学年第一学期期末考试高二化学(理科)(满分100分考试时间100分钟)第Ⅰ卷(共40分)或能用到的相对原子质量：H = 1 O = 16 Mg = 24 Cl = 35.5 Al = 27 Ba = 137一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A、浓盐酸B、硝酸C、王水D、稀硫酸2、下列叙述能说明R 元素是氮族元素的是A、R元素的最高价是+5价B、R元素有气态氢化物C、R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸D、其含氧酸是一元强酸3、铝热剂中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂4、下列各分子中所有原子都满足最外层为8 个电子结构的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、NH35、常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+) = 10-6 mol / L ，则此溶液有可能是A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClA、V (A) = 0.5 mol•L-1•S-1B、V (B) = 0.3 mol•L-1•S-1C、V (C) = 0.8 mol•L-1•S-1D、V (D) = 1.0 mol•L-1•S-17、A、B、C 都是金属单质，A中混有C时，A 先腐蚀；A与B 组成原电池时，A 为电池的正极。
A、B、C 三种单质的活动性顺序为A、B>C>AB、A>B>CC、A>C>BD、B>A>C8、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是A、AgNO3B、NaOHC、BaCl2D、Ba (OH)29、常温下铝制备容器能盛放物质的组合是①浓硝酸；②稀硝酸；③浓硫酸；④稀硫酸；⑤浓盐酸；⑥烧碱；⑦水A、①③⑦B、①②⑤⑥C、①②④⑥D、全部10、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A、Fe2O3 + HNO3B、Fe + HNO3C、木炭与浓硝酸混合加热D、SO2 + HNO311、起固定氮作用的化学反应是A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO遇O2转化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NOD、由NH3制碳酸氢铵或硫酸铵都是4mol，10s后，测得该时间内V(A) = 0.12 mol•L-1•S-1，则此时容器中B 的物质的量是A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol13、下列叙述正确的是A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质水溶液的强B、氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C、硫酸铜晶体含有一定量的水所以硫酸铜晶体能导电D、一定条件下，经过足够长的时间，电解质的电离一定能达到电离平衡14、在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+15、在同一温度下，若弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是A、a > b > cB、a = b = cC、c > a > bD、b > c > a放入热水中，以下各量中保持不变的是A、气体的物质的量B、气体的密度C、容器内的压强D、气体颜色的深浅17、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A、NaOH (s)B、冰醋酸C、NH4Cl (s)D、CH3COONa (s)18、将镁条在空气中点燃后，其产物用水溶解，过滤后所得固体物质是A、只有MgOB、只有Mg (OH)2C、只有Mg N3D、MgO和Mg (OH)219、用蒸馏水逐步稀释0.1mol / L 的稀氨水，若温度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是20、在甲乙两个质量相等的烧杯中，分别装入200mL 3 mol /L 盐酸溶液，再在甲乙两个烧杯中分别加入ag 铝和bg 镁。
最新-徐州市2018学年度第一学期期末考试高二化学试题(必修) 精品
徐州市2018—2018学年度第一学期期末考试(必修)可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cu—64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关环境保护的说法中错误的是A.空气中的NO２B.C.各国工业大量排放NO、NO２D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对水源和土壤会造成污染2.下列元素中，不属于主族元素的是A.铝B.磷C.氮D.铁3.在下列反应中，反应物中的含氮物质仅被还原的是A.在高温、高压和催化剂存在的条件下，N２与H２反应生成NH３B.在放电条件下，N２和O２反应生成NOC.在通常状况下，NO跟O２反应生成NO２D.在通常状况下，NO２气跟H２Ｏ反应生成HNO３和NO4.能用离子方程式NH＋４＋ＯＨ－=NH３↑+H２Ｏ表示的反应是A.B.C.硝酸铵与氢氧化钠溶液共热产D.氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气5.进行下列各反应，要得到等量的Cu(NO３)２，消耗HNO３的质量最大的是A.铜跟稀硝酸反应B.C.氧化铜跟硝酸反应D.碳酸铜跟硝酸反应6.下列说法中正确的是A.B.C.D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态7.在一定温度下，反应A２(g)+B２(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内，生成n mol的A２同时生成n mol的ABB.C.单位时间内，生成n mol的B２同时生成n mol的A２D.单位时间内，生成2n mol的AB同时生成n mol的B２8.在氨水中存在如下平衡：NH３·Ｈ２ＯNH＋４＋ＯＨ－，要使该平衡向左移动，可以向氨水中加入少量的A.NaOH溶液B.盐酸溶液C.NH４Ｃl溶液D.相同浓度的氨水9.常温下，在浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中：①HCl溶液；②H２ＳＯ４溶液；③NaOH 溶液；④NH４Ｃl溶液；⑤CH３ＣＯＯＮa溶液， c (H＋)由大到小的排列顺序正确的是A.①②③④⑤B.C.②①⑤④③D.③⑤④①②10.下列有关金属的说法中，正确的是A.B.C.D.废旧金属是一种资源，应对其回收、加工和利用11.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)３B.Al２（ＳＯ４）３Ｃ.稀H２ＳＯ４ D.NaAlO２12.下列化学方程式中，书写正确的是A.2Fe+3S=Fe２Ｓ３B.3Fe+4H２Ｏ=Fe３Ｏ４C.2Fe+6HCl =2FeCl３＋３Ｈ２D.Fe+CuCl２=FeCl２＋Ｃu13.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是A.B.C.锌片上发生的反应为2H＋＋２e－=H ２D.电子由锌片通过导线流向铜片14.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在标准状况下都是11.2 L时，反应消耗的HCl和NaOH的物质的量为A.HCl是1 mol,NaOH是1/3 molB.都是1 molC.HCl是2 mol,NaOH是1 molD.HCl是3 mol,NaOH是1 mol15.一定条件下，向100 mL Al２(SO４)３和Fe２（ＳＯ４）３的混合溶液中加入0.36 mol NaOH 时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到0.38 mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe３＋的浓度为A.0.2 mol/LB.0.1 mol/LC.1 mol/LD.0.5 mol/L二、(本题包括2小题，共15分。
最新-2018学年上期高二化学期末试卷附答案 精品
2018-2018学年上期高二化学期末试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题(只有一个选项符合题意。
本题有25小题，共50分)1、下列物质中，作为燃料燃烧时对空气污染最少的是A 汽油B 煤C 液化气D 天然气2、下列溶液肯定呈酸性的是A 含H+的溶液B c(H+)>10－7 mol·L－1的溶液C PH<7的溶液D c(OH－)＜c(H+)的溶液3、镁与下列物质不会发生反应的是A 浓硫酸B 二氧化碳C 氢气D 氮气4、关于烃的说法中，正确的是A 烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B 烃是指分子里含有碳元素的化合物C 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物5、下列关于氨的分子结构或性质的叙述中，不正确．．．的是A 氨的分子结构呈正四面体B 氨气是一种极易溶于水的气体C 氨气具有还原性D 氨气能用碱石灰干燥6、在合成氨工业中，常采用下列方法或条件：其中能用勒夏特列原理解释的是A 加入催化剂B NH3分离后的原料气循环使用C 将NH3及时地从混合气中分离出来D 温度升高到500℃7、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A 乙烷B 苯C 乙烯D 乙炔8、下列烷烃的一氯取代物中只有二种同分异构体的是A 2－甲基丙烷B 新戊烷C 2－甲基丁烷D 乙烷9、A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B作电极构成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A A＞B＞CB A＞C＞BC B＞A＞CD B＞C＞A10、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+ M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度B 加大X的投入量C 加催化剂D 增大体积11、将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A 溶液中的c(H+)和c(OH－)都减少B 溶液中c(H+)增大C 醋酸的电离平衡向左移动D 溶液的PH增大12、下列应用与水解无关的是A 配制FeCl 3溶液时，常将固体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释至一定的浓度B 用加热的方法除去KNO 3溶液中所含有的Fe 3+杂质C 盐酸滴定NaOH 溶液时用酚酞作指示剂D 草木灰与磷肥不能混合使用 13、下列反应的生成物为纯净物的是A CH 4与Cl 2光照B 乙烯与氯化氢加成C 乙烯加聚D 丙烯与氯化氢加成 14、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确．．．的是 A 苯中己烯(溴水) B 乙酸乙酯中乙酸(饱和Na 2CO 3溶液) C 甲烷中乙烯(溴水) D 苯中苯酚(NaOH 溶液)15、燃烧某混合气体，所产生H 2O 的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H 2O 的质量，该混合气体可能是A 乙烯、丙烯B 乙炔、乙烯C 乙烷、乙烯D 乙炔、乙烷 16、下列有关铁的叙述不正确．．．的是： A 铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族B Fe 3O 4既是铁与氧气反应的产物又是铁与水蒸气反应的产物C 地壳中含量铝比铁高，但在我国使用上铁比铝历史悠久D 不能通过化合反应制得FeCl 217、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是 A 糯米中的淀粉发生水解反应，生成乙醇 B 食醋中的溶质主要成分是醋酸 C 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气18、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)。
最新-2018年度第一学期高二文科化学期末试题 精品
高二化学期末试题（文科）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Al-27、Fe-56、Na-23、S-32、Ba-137、Cl-35．5 一、选择题(本题包括29小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共58分。
)（）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化（）2．下列气体不会造成大气污染的是A、二氧化硫B、氮气C、一氧化碳D、一氧化氮（）3．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A、NO是红棕色气体B、NO可以是某些含高价N物质还原的产物C、NO不是亚硝酸酐D、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物（）4．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A、石油的产量B、汽油的产量C、石油化工产品的产量D、乙烯的产量（）5．下列液体pH＞7的是A、胃液B、食醋C、葡萄汁D、人体血液（）6．在48ml0．1mol/LHNO3溶液中加入12ml0．4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A、弱酸性B、强酸性C、强碱性D、中性（）7．进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应D、氢氧化铜和硝酸反应（）8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是A、NaClB、Na2CO3C、KNO3D、MgCl2（）9．下列说法中，正确的是A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂（）10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，最适宜试剂是A、NaOH溶液B、稀HClC、氨水D、AgNO3溶液（）11．关于铝的叙述中，不正确的是（）A、铝属于ⅢA族元素B、铝是地壳里含量最多的金属元素C、铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液D、在常温下，铝不能与氧气反应（）12．下列说法中正确的是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动（）13．只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH溶液区别，该试剂是（）A、BaCl2溶液B、FeCl2溶液C、FeCl3溶液D、Fe（NO3）3溶液（）14．体积比为1:4的氮气氢气混合气体100 ml,在催化剂存在下反应后恢复到原来的温度和压强,体积变为90 ml,此反应中N2的转化率A、8．3%B、25%C、20%D、30%（）15．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A 、Al2(SO4)3B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4（）16．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为A、+5B、+2C、+4D、+1（）17．相同物质的量浓度的（a）NaOH、(b)HCl、(c)NH4Cl、(d)Na2CO3、(e)KNO3溶液，它们的pH由大到小的顺序A、c>b>e>d>aB、a>d>e>b>cC、d>a>c>b>eD、a>d>e>c>b（）18、常温下能用铝制容器盛放的是A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸（）19．下列关于有机化合物的说法正确的是A、只有在生物体内才能合成的物质B、含有碳元素的物质C、有机化合物都能燃烧D、有机物都是含有碳元素的化合物（）20．下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是A、 CO 32—+H2O HCO3—+ OH—B、 HCO3—+ OH- H2O + CO32—++OH—C、CO（）21．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O（ ）22．用化学方法鉴别Fe 2+和Fe 3+两种离子,可选用的试剂是:A 、石蕊B 、KSCN 溶液C 、盐酸D 、观察颜色 （ ）23．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A 、NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—B 、K +、Na +、AlO 2—、NO 3—C 、Na +、NH 4+、MnO 4—、SO 42—D 、Na +、K +、NO 3—、HSO 3—（ ）24．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A 、FeOB 、Fe 2O 3C 、Fe 3O 4D 、FeO 和Fe 3O 4（ ）25．A 、B 、C 都是金属，把A 放入C 盐溶液时，A 的表面附着一层C ；A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极。
最新-2018学年度第一学期高二化学(专业班)期末试卷-人
2018—2018学年度第一学期高二化学（专业班）期末试卷考试时间：120分钟总分：150分原子量： H:1 N：14 O：16 Na:23 Al:27 Fe:56 Mg;24 Cu;64 Zn:65I卷（选择题共78分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只一个选项符合题意。
）1．建筑的门窗框架常用硬铝制造，硬铝的成分是（）。
（A）表面有氧化膜的纯铝（B）Al—Mg合金（C）Al—Cu—Mg—Mn—Si—合金（D）Al—Si合金2．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的上端B. 在容量瓶的上端C. 在滴定管上端D. 托盘天平刻度尺的正中3．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A、铝属于第IIIA族的元素B、铝是地壳中含量最多的金属元素C、在常温下，铝不能与氧气反应D、铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A、FeCl2 B、Fe3O4C、FeSD、FeCl35．下列方法可以加快Fe与稀H2SO4反应放出H2的速率的是（）A、加入少量ZnCl2B、加入少量CuSO4C、增大压强D、将稀H2SO4变为浓H2SO46．与酸、碱都能反应的离子是（）A、Al3+B、Fe3+C、AlO2- D、HCO3-7．下列关于有机物种类繁多的主要原因的叙述中，错误的是（）A、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能形成长链，也可以形成碳环D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素8.通入过量的Cl2于FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是 ( )A 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ B 2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－C 2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－ D 2Br－+Cl2Br2+2Cl－9、 的命名正确的是（ ）A 、2,5-二甲基-3-乙基已烷B 、2,5-二甲基-4-乙基已烷C 、2-甲基-4-异丙基已烷D 、3-异丙基-5-甲基已烷10．把氧化亚铁和氧化铁的混合物放入过量的硝酸中，反应完毕后，溶液中含有的金属阳离子是（ ）。
最新-2018学年高二选修化学上学期期末考试试卷及答案
徐州市2018——2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（选修）能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Br ：80Na ：23选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水 ⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A ．①④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①②③④⑤2. 下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．CH 2=C(C 2H 5)—CH=CH 2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯3．下列实验能达到预期目的的是A ．除去苯中的少量苯酚：向混合物中加入适量的溴水后过滤B ．检验甲酸中是否混有甲醛：先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应C ．区别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种液体各少许，分别与适量溴水混合D ．检验淀粉的水解产物：向水解后的液体中加入银氨溶液并水浴加热4．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．4.4 g 乙醛分子中含有的共用电子对的个数为0.6N AB ．3.0 g 淀粉和葡萄糖的混合物中含有碳原子的个数为0.1 N AC ．18.8 g 苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD ．标准状况下，2.24 L CH 3Cl 中含有的分子数为0.1 N A5．下列实验装置能达到实验目的的是－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ]nA．测定中和热B．原电池C．制取并收集乙烯D．蒸馏含杂质的工业乙醇6．已知三聚氰胺的结构简式如右图所示，则下列说法不正确的是A．三聚氰胺的含氮量为66.7％，但它不是蛋白质B．三聚氰胺分子中的所有原子可能在同一平面上C．三聚氰胺有弱碱性，能够与酸反应生成三聚氰胺盐D．三聚氰胺和甲醛生成的三聚氰胺甲醛树脂属于热固性塑料7．如右下图所示，将紧紧缠绕不同金属丝（条）的铁钉放入培养皿中，再加入适量含有酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以自由移动）。
最新-贵州省高中2018年第一学期期末考试高二化学 精品
贵州省高中2018年第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：O. 16 Mg. 24 Al. 27 Cl. 35.5 Ca. 40Ag. 108一、单项选择题（20小题，40分）1、下列气体不会造成空气污染的是（）A，SO2B，NO2C，N2D，NO 2、下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A，白磷和红磷B，氨气和液氨C，168O和188O D，H2O和D2O3、能用右图所示的方法收集的气体是（）A，NO2B，NO C，NH3D，H24、对化学反应速率起决定性作用的是（）A，温度B，压强C，催化剂D，反应物的性质5、下列电离方程式正确的是（）A，NaHSO4 == Na+ + HSO4—B，NH3·H2O NH4+ + OH—C、CH3COOH==CH3COO—+ H+D，H2CO3 2H + + CO32—6、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（）A，水的离子积变大，PH变小，呈酸性B，水的离子积不变，PH不变，呈中性C，水的离子积变小，PH变大，呈碱性D，水的离子积变大，PH变小，呈中性7、下列物质在实验室保存时不需要避光保存的为（）A，新制氯水B，盐酸C，浓硝酸D，硝酸银溶液8、常温下铝制容器能盛装的物质为（）①稀硫酸②浓硫酸③浓盐酸④浓硝酸⑤稀硝酸⑥烧碱⑦水A，⑦B，②④⑥⑦C，②④⑦D，①②③④⑤⑥9、下列说法中正确的为（）A，水银.金. 钢都是合金B，镁. 铝金属既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应C，金属镁引起的火灾可用干冰扑灭D，镁. 铝金属的熔沸点：Mg＜Al10、在PH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A，Na+ . Al3+. Cl—. SO42—B，Ca2+. Cl—. HCO3—. K+C，NH4+. SO32—. Na+. NO3—D，Na+. SO42—. AlO2—. OH—11、在恒温恒容条件下，能使反应：A（g）+ B（g）C（g）+ D（g）正反应速率增大的是（）A，减小C或D的浓度B，减小B的浓度C，减小A的浓度D，增大A或B的浓度12、化学反应2A （g ） + B 2C 达到化学平衡，若升高温度，则该反应（ ）A ，正反应是放热反应B ，正反应是吸热反应C ，没有热量变化D ，平衡不发生移动13、要得到同量的Cu （NO 3）2，从环保和节约的角度分析，下列制取Cu （NO 3）2的方法中最好的为（ ）A ，Cu Cu （NO 3）2 B ，Cu Cu （NO 3）2C ，Cu CuO Cu （NO 3）2D ，Cu CuSO 4 Cu （NO 3）214、向浅绿色的Fe （NO 3）2溶液逐渐加入盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A ，颜色变浅B ，变为深绿色C ，无变化D ，变成黄色 15、下列反应的离子方程式正确的为（ ）A ，氯化铝溶液加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O==AlO 2— + NH 4 + + 2H 2OB ，铁与稀盐酸；2Fe + 6H + ==2Fe 3+ + 3H 2 ↑C ，硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH 4+ + OH —==NH 3 ↑+ H 2O D ，氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl — 16、向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则（ ）A ，醋酸的电离平衡向左移动B ，溶液的PH 减小C ，醋酸的浓度减小D ，醋酸根离子的浓度减小 17、室温下，在PH==2的某溶液中，由水电离出的C （OH —）为（ ）①1. 0×10—7mol / L ②1. 0×10—6mol / L ③1. 0×10—2mol / L ④1. 0×10—12mol / L A ，① B ，② C ，②或④ D ，③或④18、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH 减小的顺序排列的为（ ） A ，NaHSO 4. CH 3COONa. NH 4Cl . NaNO 3 B ，NaNO 3 . CH 3COONa. NaHSO 4. NH 4Cl C ，CH 3COONa. NaNO 3. NH 4Cl. NaHSO 4 D ，NaNO 3. CH 3COONa. NH 4Cl. NaHSO 4 19、下列物质中不能由两种单质直接化合生成的是（ ）A ，FeCl 2B ，FeCl 3C ，CuCl 2D ，FeS 20、对右图所示的装置的叙述，正确的为（ ）A ，氢离子在铜片上被还原B ，铜片的质量逐渐减少C ，铜是负极，铜片上有气泡产生D ，电流从锌片经导线流向铜片二、选择题（5小题10分。
最新-江苏扬州2018年上学期高二化学期末考试 精品
江苏扬州18-18年上学期高二化学期末考试第一卷（100分）可能需要的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cl: 35.5 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、铝热反应中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂2、下列物质中属于合金的是A、黄金B、白银C、生铁D、水银3、关于强、弱电解质的叙述错误的是A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是习电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D、水是极弱的电解质4、从降低成本和减少污染的观点考虑，制取硝酸铜最的方法是A、铜和浓硝酸反应B、铜和衡硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应D、氯化铜和硝酸银反应5、下列物质的存放方法正确的是A、白磷贮存在密闭容器中，少量白磷保存在水中B、硝酸盛放在有橡皮塞的棕色瓶里，存放在黑暗且温度低的地方C、氯水保存在无色试剂瓶中D、可用铝制的槽车装远浓硝酸和稀硝酸6、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A、单位时间内生成A，同时生成3BB、A、B、C的浓度不再变化C、A的生成速率与C的生成速率相等D、A、B、C的分子数之比为1:2:37、25mL酸式滴定管中液面位于5.00mL处，将其中溶液全部放出，溶液的体积应为A、等于20.00mLB、大于20.00mLC、小于20.00mLD、无法判断8、下列离子组能够大量共存于溶液中的是A、Al3+、K+、AlO2ˉ、ClˉB、Fe2+、H+、NO3ˉ、SO-24、ClˉD、Mg2+、Ba2+、Clˉ、BrˉC、K+、Ba2+、SO-249、下列说法中正确的是）的3倍A、在Na3PO4溶液中，c（Na+）是c（P O-34B、p H为3的盐酸中，其c（H+）是pH为1的盐酸中的3倍C、0.1mol/L KOH 溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OHˉ）相等D、25℃时，在稀溶液中，水的离子积都等于1×10﹣1410、下列微粒，能促进水的电离的是A、ClˉB、H+C、S2﹣D、Na+11、在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应是吸热反应B、正反应是放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变12、下列物质的溶液常温下能跟镁反应生成氢气的是A、NaOHB、NH4ClC、NaHCO3D、Na2CO313、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗（2）锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液（3）移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗（4）滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失（5）滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线A、(2)(3)B、(1)(3)C、(1)(4)D、(4)(5)14、95℃时，纯水中的H+的物质的量浓度为1×10﹣6mol·L﹣1，若把0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为A、2B、4C、10D、12153+3+16、（4分）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下，反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·S-1 ②v(B)=0.5mol·L-1·S-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·S-1④v(D)=0.45mol·L-1·S-1,该反应进行由快到慢的顺序为_____________________（填序号）。
最新-2018学年第一学期高二化学期末质检复习题(理科)
2018-2018学年第一学期高二化学期末质检复习题（理科）(时间120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、I-127、Ba-137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1.不属于氮的固定的变化是A.根瘤菌把氮气转化为氮气B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨C.氮气和氧气在放电条件下合成NOD.工业上用氨和二氧化碳合成尿素2.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列物质的水溶液中，pH值大于7的是A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO34.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl25.欲使氨水中，氨分子浓度增大，则应加入的试剂是A.水B.醋酸C.氯化钠D.氯化铵6.反应4A(气)+5B(气)4C(气)+6D(气) （正反应为放热反应）在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A.单位时间里生成n molC,同时生成n molDB.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4n molA消耗,同时有5n molB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:67.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为A.10％B.15％C.20％D.25％8. Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是①KOH、②NH3、③NaCl、④CuSO4、⑤Cl2A.①②B.①②③C.③④⑤D.②③9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C.硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑10.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
2018—2018学年度第一学期期末考试高二化学(文科)
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为A． +3 B． +4 C． +5 D． +62．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．KNO33．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐4．下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO25．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42—、HCO3— B． Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3— D． Mg2+、K+、SO42—、OH—6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液7．硒(Se)的一种同位素是。
下列有关该同位素的说法正确的是A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为348．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确9．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中A．一定含有O B．可能含有C、HC．一定含有C、H，无O D．一定含有C、H、可能有O10．下列仪器中，不能加热的是A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯11．属于氧化还原反应的是A．CaCO3 = CaO + CO2↑ B．NH3 + HCl = NH4ClC．NaOH + HCl = NaC l +H2O D．Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑12．H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是A．0．1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol13．下列离子方程式中，正确的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓14．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。
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城阳区2017-2018学年度第一学期期末质量检测高 二 化 学 试 题（90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12第Ⅰ卷（48分）·选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A ．臭氧空洞 B ．光化学烟雾 C ．酸雨 D ．火山爆发 2．下列物质中，既能发生加成反应，也能起取代反应，并能使酸性溶液褪色的是A ．氯仿B ．苯C ．甲苯D ．乙烷3．有机物的正确命名为A ．2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3,4,4-三甲基己烷D ．3,3,4-三甲基己烷4．某有机化合物的结构式为 ，它可发生的反应类型有① 取代 ② 加成 ③ 消去 ④ 水解 ⑤ 酯化 ⑥ 中和 ⑦ 加聚 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑥⑦ C ．①②⑤⑥ D ．除④⑦外 5．下列各组有机物一定属于同系物的是 A ．和 B ． 和C ．乙酸和软脂酸D ． 和6．下列过程中，不涉及化学变化的是 A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 KMnO 4CH 3CH 2C CH CH 3CH 3CH 3C 2H 5OHCH CH 2COOH OH 2H 4C 483OH CH 2CH 2OH 3CH 2CH 2CHO CH CH CHO CH 3C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 7．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是 A ．萘 B ．菲C ．蒽D ．连三苯8．下列说法正确的是A ．纯净的苯酚是粉红色的晶体，70℃以上能与水互溶B ．笨中的少量苯酚可先加适量浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤出去C ． 苯酚的弱酸性可通过苯酚能与溶液反应来证明D ．乙酸乙酯中含有少量乙酸，用饱和溶液洗涤，然后分液9．下列实验能获得成功的是A ．苯和浓溴水用Fe 作催化剂制溴苯B ．与稀共热制C ． 与光照制得纯净的D ．乙烯通入含的溶液制得10．某有机物的结构简式如下，1 mol 该有机物与足量的溶液共热，充分反应后最多可消耗的物质的量（mol ）为：A ．5B ．6C ．7D ．811．具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在热铜丝的催化下，最多可被氧化为 四种不同的醛，这几种一溴代烷的分子式是 A ． B ． C ． D ．12．把过量的 气体通入到下列溶液，变混浊的是 A ． B ． C ．D ．饱和溶液NaOHNa 2CO 33CH 2OH H 2SO 4CH 2CH 24Cl 2CH 3ClBr 2CCl 4BrCH2CH 2Br NaOHNaOH CH 2CH 2Br CH 2CH 2BrBrCOOHC O OC 5116H 13C 49Br 3H 7CO 2Ca(HCO 3)2ONa Ca(OH)2NaHSO 313．下列说法错误的是A ．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B ．有机物与无机物之间也可能出现同分异构体C ．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D ．两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体14．针对下面的分子结构式：下列说法中正确的是A ． 所有的碳原子有可能处在同一平面上B ．所有的碳原子不可能处在同一平面上C ．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D ．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 15．下列各种物质，可用一种试剂加以区别的是 ①黑色固体：氧化亚铁、木炭粉、氧化铜、二氧化锰 ②白色粉末：硫铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠 ③无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 ④有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇A ．①②B ．①③C ．①②④D ．全部16．有机物A 和B 只由C 、H 、O 中二种或三种元素组成，A 、B 不论以何种物质的量比混 合，只要其总物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量不变，则A 、B 的相对分子质 量的差值不可能是（其中 n 为正整数）A ．44 nB ．18 nC ．14 n +1D ．8 n城阳区2003-2004学年度第一学期期末质量检测CHCH 2CH 2CH 2OHHO高 二 化 学 试 题题号 17 18 19 20 21 22 23 总分 得分第Ⅱ卷（52分）17．（3分）有效利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入来生产“无铅汽油”。
分子中必存在的原子间连接形式有___________（填编号，多选倒扣分）① ②③ ④（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是________。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是______（填编号，多选倒扣）。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体 ③它是非极性分子 ④它的各个键性质均等18．（5分） 1 mol 含碳原子数为 n mol 的有机物完全燃烧，需 mol 。
该有机物的分子式为________或________。
若该有机物4.4 g 与足量钠反应可收集到560 mL 标况下，该有机物的分子式为_______，若该有机物不能被氧化，则其结构简式为___________________，若该有机物不能发生消去反应，则其结构简式为_______________________。
19．（7分）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。
（A ） （B ） （C ） 请回答下列问题：（1）这三种有机物均属于（填选项字母）____________________; A ．芳香烃 B ．芳香族化合物 C ．酚类 D ．醛类 （2）B 能发生的反应类型有（填选项字母）________________; A ．加成反应 B ．消去反应 C ．氧化反应 D ．加聚反应 E ．与的中和反应（3）写出C 发生加聚反应的化学方程式__________________________________________； （4）A 分子中有多种同分异构体，其中均含有两个 和一个 基团的芳香族化合物有六种，请写出其余两种的结构简式：CH 3OC(CH 3)3OC C CC O 3n 2H 2OCH 3CH 2CHCH 2OCH3CH 2CH CH 2OH OHCH CH CHO NaOHOCH 3CH 2CH CH 2_______________________________；______________________________20．（8分）已知酮（）在催化剂的作用下能被还原为醇（）。
（1）试根据所给条件，写出有机化合物A 、B 、C 、D 的结构简式：A___________________B__________________C________________D_________________（2）A 的反应方程式： ____________________________________________________________________________ （3）根据C 物质的结构，写出C 发生消去反应的化学方程式。
____________________________________________________________________________21． （10分）下图是一系列有机物的转化，一部分无机产物省略。
已知：D 为白色沉淀，G 是具有香味的液体，H 含溴元素。
请回答下列问题：（1）化合物A 、H 的结构简式：A_________________H___________________ （2）反应①②③④属于取代反应的有_____________（填代号） （3）A 的同分异构体有许多，其中属于立方烷（ ）二羟基取代物共有____种结构。
（4）书写反应方程式反应①________________________________________________________________ 反应③________________________________________________________________22．（9分）乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下图是对该混合物进行分离操作步骤流程图（括号内为所用试剂，方括号内为分离操作方法）OCH3CH 2CH CH 2CH 2CH CH 2OCH 3OCH 3CH 2CHCH 2OCH 3R C R 'OH 2CH R 'OH CH 2CHOC CH 3OAg(NH 3)2OHABH+H 2催化剂 D（C 10H 10O 2）C （C10H 12O 3）酯化CH 2CHOC CH 3O CO 2+H 2O浓溴水 H+EB A （ ） C8H 8O 2NaOH溶液△反应①C 反应②DF 反应④H +G （ ）C 4H 8O 2IHNaOH溶液 反应③请回答：（1）a 试剂最好选用__________，其作用是：①___________________________；②___ ______________________；③_______________________________________。
（2）b 试剂最好选用下列___________。
①盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③硫酸（3）分离操作方法Ⅱ的名称是________________________,该操作方法通常用于_______ _________________________________________的分离。
（4）某同学设计如下试验：在未用指示剂的情况下，向原混合物中加入足量溶液，然后进行蒸馏，结果蒸馏出来的物质中几乎没有乙酸乙酯。
请说明原因，并写出有关的化学方程式。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23．（10分）某校化学课外兴趣小组的学生，为了验证乙醇的分子结构，设计了如下的实验程序：组成乙醇元素的测定；分子式的测定；分子结构的测定。
（1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C 、H 两种元素。
简要说明他们的具体操作： ①证明含有H 元素的操作是_________________________________________________ ______________________________________________。