2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高一下学期期中考试化学试题
湖北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
湖北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水【答案】D【解析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，A错误；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。
2．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种【答案】D【解析】【分析】【详解】【详解】A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。
故选D。
3．某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B．经过化学变化后，反应体系的能量降低C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。
【详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故选C。
4．下列有关有机物的叙述不正确的是：A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种【答案】C【解析】试题分析：A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子，所以丁醇有四种结构，形成的酯有四种结构；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有两种不同化学环境的氢原子，丙醇有两种结构，形成的酯有两种；若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构；丁酸有两种结构，丁酸和甲醇形成的酯有两种结构，所以一共有9种结构，A正确；B．异丁烷有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有2种，B正确；C．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分异构体，C错误；D．C9H12是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构，苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构，苯环上有三个取代基时有三种结构，共有8种结构，D正确，答案选C。
湖北省重点高中联考协作体高三理综(化学部分)下学期期中试题
湖北省重点高中联考协作体2018届高三理综（化学部分）下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-647、化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列说法正确的是A.糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用8、在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为I-C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol9、下列实验操作能达到实验目的的是10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A.元素B的氢化物的沸点比A的高B.元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质11、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A.8种B.9种C.10种D.11种12、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(化学式可写为NH2CONH2)原理如下图。
下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e--H2↑D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)13、根据下列各图曲线表征的信息。
湖北省部分重点中学2018届高三7月联考化学试卷Word版含答案
湖北省部分重点中学2017——2018学年度七月联考高三化学试卷考试时间：2017年7月26日上午9:50～10:20 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39 S32 Ca40 Zn65一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A ．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO 的排放B ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D ．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源 2.在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H 2速率没有．．影响的是 A.加几滴硫酸铜溶液 B.将铁块换成铁粉 C.初始加入的稀硫酸由5 mL 变成10 mL D.加氯化钠溶液 3．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A ．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B ．制氯气时，依次通过饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．CO 2中混有H 2S 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO 2D ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 24．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44 g CO 2和44 gN 2O 中含有的中子数均为22 N AB ．15.6 gNa 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4 N AC ．1 mol 硫酸氢钠晶体中含有SO 42-离子数为N AD ．标准状况下，22.4 L 庚烷的分子数约为N A 5．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．0.1c()W K H +=的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C．在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42‾、F‾D．由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3‾6．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
湖北省重点高中联考协作体2018届高三理综化学部分下学期期中试题
湖北省要点高中联考协作体2018 届高三理综（化学部分）放学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-647、化学与生产、生活、社会等亲密有关。
以下说法正确的选项是A.糯米蒸熟后，经过一系列的水解反响可获取甜酒B. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5 的排放C.对“地沟油”进行分馏能够获取汽油发动机的燃料D.利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用8、在含 3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I 2的物质的量的关系以下图，则以下说法错误的选项是3B.b 点时复原产物为I -A.a 点时 NaHSO过度C.b 点到 c 点， KIO3与 NaHSO3反响生成 I 23或 1.12mol -均为 0.4molD.加入的 KIO 为 0.4mol 时， I9、以下实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 查验蔗糖水解产物中的葡萄取 1mL20 %蔗糖溶液，加入少许稀硫酸，水浴加热后取少许糖溶液，加入几滴新制 Cu(OH)2悬浊液，加热B 除掉乙烷中混有的少许乙烯将混淆气体通入足量酸性KMnO2溶液中C 考证 Mg(OH)2积淀能够转变向 2mL1mol·L-1 NaOH溶液中加入几滴 l mol · L-1 MgCl2溶液，为 Fe(OH) 3积淀生成白色积淀，再加人几滴 1 mol · L-1 FeCl 3溶液D 硅酸胶体的制备向 Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶ 2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并靠近消逝10、短周期主族元素A、 B、 C、 D、E 的原子序数挨次递加， A、B 两元素相邻，B、C、 E 原子的最外层电子数之和为13， E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或许 C 原子最外层电子数的 3 倍， B、D 原子最外层电子数之和等于C、E 原子最外层电子数之和。
湖北省部分重点高中2017届高三下学期期中联考理综化学试题【答案】
2017届部分重点高中高三下学期期中联考理综化学试题命题学校：钟祥一中命题人：汪金莲胡新林张小俐审题人：杨应清王斌黄诚考试时间：2017年4月19日上午9:00—11:30 试卷满分300分考试用时150分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选．答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效．可能用到的原子量H－1 C－12 Ba－137 O－16 Na－23 Fe－56 S－32第Ⅰ卷（126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解B．有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的。
C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N AB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→N aBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4N A C．常温下，2L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液与1L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有N A个－OH9．在探索苯结构的过程巾，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是A．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应B．1～5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X>YB用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高三(下)期中化学试卷
2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高三（下）期中化学试卷一、选择题1．（6分）化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列说法正确的是（）A．糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．（6分）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I﹣C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I﹣均为0.4mol3．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是（）A．元素B的氢化物的沸点比A的高B．元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质5．（6分）分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为（）A．8种 B．9种 C．10种D．11种6．（6分）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列有关说法正确的是（）A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）7．（6分）根据下列各图曲线表征的信息。
湖北省黄冈中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分， 3 分 ×18=54分）1．以下对化学用语的理解正确的选项是（）A ．原子构造表示图，能够表示1213C 原子或 C 原子B．乙烯的构造简式：CH 2CH 2C．次氯酸的电子式D． CO2的比率模型：2．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] （）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同素异形体3．以下说法中正确的选项是（）A．全部主族元素正化合价数，等于它的族序数B．Ⅶ A 族元素的原子随核电荷数的增添，得电子能力渐渐减弱C．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12 种4．①质子数同样的微粒必定是同种元素；② 同位素的化学性质基真同样；③质子数同样、电予数也同样的两种微粒，不行能是一种分其实不睦一种离子；④ 电子数同样的微粒不，一定是同一种原子；⑤ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤ B ．②③④C．①②⑤ D ．③④⑤5．短周期元素 A 和 B 可形成 AB 3型化合物．若 B 原子序数为 m，则下边表示 A 的原子序数的正确的算式个数为（）① m 6 ② m 4 ③ m﹣4 ④ m﹣2 ⑤ m 8 ⑥ m 14 ⑦ m﹣12．++++A ． 4B． 5C． 6D． 76．某有机物其构造简式如图，对于该有机物，以下表达不正确的选项是（）A ．能使酸性 KMnO 4溶液、溴水退色，原理同样B． 1 mol 该有机物能与H2发生反响，耗费H 2 4molC．必定条件下，能发生加聚反响D．该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体7．某烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，该烃的分子式能够是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D． C6H 148．以下各组中两个化学反响，属于同一反响种类的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水退色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷9．在实验室中，以下除掉杂质的方法不正确的选项是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠频频清洗、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH 溶液洗气C．除掉 CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变成乙烷10．以下相关有机物构造的表达不正确的选项是（）A．一氟一氯甲烷只有一种构造，能够证明甲烷是正周围体构造B．构成乙烯分子的全部原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表示苯的凯库勒构造式存在限制，不正确D．和 CH3﹣ CH═ CH2互为同分异构体11．由前 20号元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则相关 X 说法中正确的选项是（）A ． X 中的阳离子半径必定小于阴离子半径B． X 中含阴阳离子，所以只存在离子键C． X 中阴、阳离子个数比不行能出现2：3D． X 可能由同一主族中的两种元素构成12．如图是从元素周期表中截取下来的， A 、B 、 C 为短周期主族元素，以下说法中正确的是（）A ． D 必定足金属元素，其金属性比 C 强B． C 的最高价氧化物水化物显强酸性C． E 的原子序数必定是 A 的 5 倍，且原予半径比 A 大D． B 的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键13．中学化学中好多“规律”都行其使用范围，以下依据相关“规律”推出的结论合理的是（）A．依据置换反响Na KCl NaCl K↑，推出金属Na的开朗性强于金属K的开朗性++B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 +C．依据金属活动次序表推知Sn 开朗性强于 Pb，推出碱性 Sn（ OH ）4＞ Pb（ OH ）4 D．依据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO14．运用元素周期律剖析下边的推测：①铍（ Be）的氧化物的水化物可能拥有两性；② 铊（Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反响放出氢气；③砹（ At ）为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（ Li ）往氧气中强烈焚烧，产物是 Li 2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比H 2S 稳固的气体，此中说法错误的组合为（）A ．①②④⑥B．②④⑥C ．①③⑤ D ．①②③⑥15．将 1mol CH 4和适当的氧气在密闭容器中点燃，充足反响后，甲烷和氧气均无节余，且产物均为气体，其总质量为72g，以下相关表达不正确的选项是（）A ．产物的均匀摩尔质量为24 g/molB．若将产物经过浓硫酸充足汲取后恢复至，则压强变成本来的C．反响中耗费的氧气为56 gD．若将产物经过碱石灰，则可全被汲取，若经过浓硫酸，则不可以被完整汲取16CO和 H O的物质的量随混淆烃的总物质．两种气态烃构成的混淆气体完整焚烧后获得22的量的变化如下图，则以下对混淆烃的判断正确的选项是（）① 必定有乙烯；② 必定有甲烷；③ 必定有丙烷；④ 必定无乙烷；⑤ 可能有乙烷；⑥ 可能有丙炔．A ．②③⑤B ．⑤⑥C．①② D ．②④⑥17．相关物质构造的表达正确的选项是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点必定很高B．由电子定向挪动而导电的物质必定是金属C．只含有共价键的物质不必定是共价化合物D．在离子化合物中不行能存在非极性共价键18． X 、 Y 是周期表中的两种元素，X 原子的半径比 Y 的半径小，且拥有同样的电子层数，（选项中 m、 n 均为正整数）以下相关表达正确的选项是（）A ．若 X 、 Y 原子序数相差 l ，Y为 IIA 族，则 X 必定是 IIIA 族B．若 Y （ OH）m易溶于水，则X （ OH ）n必定不溶于水C．若 H n XO m为强酸，则 X 的氢化物溶液于水必定显酸性D．若 Y 元素形成的单质是气体，则X 元素形成的单质必定也是气体二、解答题（共8 小题，满分46 分）19．按已知的原子构造规律，82 号元素 X 应是第 ______周期 ______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X 表示）．20．以下变化中：① 干冰气化；②硝酸钾融化；③ KHSO 4熔融；④ 硫酸溶于水；⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI 分解．用序号填空：（1）未损坏化学键的是 ______．（2）仅离子键被损坏的是______．（3）仅共价键被损坏的是______．121321．有以下各组物质：①石墨和足球烯C60；②6C和6C；③CH 3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 CH3﹣ CH （ CH3） CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤ 正丁烷和异庚烷；⑥ 乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧ 丙烷和环丙烷．用序号填空：（1） ______组二者互为同位素．（2） ______组二者互为同素异形体．（3） ______组二者属于同系物．（4） ______组二者互为同分异构体．（5） ______组二者是同一物质．22．A、B、C、D C 处在同一主族．都是短周期元素，原子半径D＞ C＞A ＞ B，此中 A 、B 处在同一周期， A 、C 原子核内质子数等于 A 、 B 原子核内质子数之和， C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍．试回答：（1）这四种元素名称分别是： A______ ， B______， C______， D______．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳固性由大而小的次序是______．（用化学式表示，下同）（3）A 与 B 形成的三原子分子的电子式是物中含有的化学键种类有______．______，B与D形成的原子个数比为l ：l 的化合（4）写一个能证明 A 和 C 的金属性或许非金属性强弱的化学方程式是______．23．化合物 A 的构造简式为：，它是汽油焚烧质量抗震性能的参照物，此中 A 的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种构造简式为：______ ；若A 是由烯烃和H 2经过加成反响获得，则该烯烃的构造简式为______ ．24．篮烷分子的键线式如下图，试回答：①写出篮烷分子的化学式______②篮烷分子的一氯取代物是种数为______．25．用苯和浓硝酸、浓硫酸依据如图装置制取硝基苯，回答以下问题：（1）在配制混淆酸时应将 ______加入到 ______中去；（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用______．（3）该反响的化学方程式是 ______；反响种类： ______．（4）此装置存在几处错误，请改正（可不用填满）．① ______；② ______；③ ______．（5）请从以下操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗，选择适合操作，进行分别混酸后的粗产品精制：______．（用序号表示）26．化合物 A 、B 、 C 均由 X 、 Y 、 Z 三种元素中的两种或三种构成，分子中所含X 、 Y 元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：w（ X ）w（ Y ）101.3kPa、 t℃时密度（ g/L ）沸点（℃）A0.1110.8891000 （4℃）100B0.2000 1.34（ 0℃）﹣88.6C0.1250.500﹣64． 7依据上表相关信息回答以下问题：（1）由 A 的密度和沸点可知， A 的分子式是 ______．（2） B 是一种烃，请推测 B 的分子式．（3）依据上述推导结果，计算化合物 C 的分子式．2015-2016 学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分， 3 分 ×18=54分）1．以下对化学用语的理解正确的选项是（）A ．原子构造表示图，能够表示12C原子或13C原子B．乙烯的构造简式：CH 2CH 2C．次氯酸的电子式D． CO2的比率模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【剖析】 A ．12C 原子或13C 原子的质子数 =核电荷数 =6，二者原子构造表示图同样；B．乙烯分子中含有 1 个碳碳双键，构造简式中遗漏了碳碳双键；C．次氯酸的中心原子为 O 原子，分子中不存在 H﹣ Cl 键；D．由模型可知小球为碳原子， 2 个大球为氧原子，氧原子半径大，实质碳原子半径大于氧原子半径．【解答】解： A ．12C 原子或13C 原子中 C 原子质子数 =核外电子数 =6，其原子构造表示图为：，故 A 正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，其构造简式为：CH 2=CH 2，故 B 错误；C．次氯酸分子中含有 1 个 H ﹣O 键和 1 个 O﹣ Cl 键，其电子式为，故 C 错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，碳原子的相对体积大于O 原子，正确的比率模型为：，故 D 错误；应选 A．2．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] （）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同素异形体【考点】离子化合物的构造特点与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要种类．【剖析】 A ．共价化合物中只含共价键；B．离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键；C．分子式同样构造不一样的化合物属于同分异构体；D．同种元素构成的不一样单质属于同素异形体．【解答】解： A ．氰酸铵（ NH 4OCN ）属于铵盐，是离子化合物，故 A 错误；B．尿素 [ CO（ NH 2）2] 中只含共价键，属于共价化合物，故 B 错误；C．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（NH 2）2] 的分子式同样但构造不一样，所以属于同分异构体，故 C 正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] 都是化合物，所以不是同素异形体，故 D 错误；应选 C．3．以下说法中正确的选项是（）A．全部主族元素正化合价数，等于它的族序数B．Ⅶ A 族元素的原子随核电荷数的增添，得电子能力渐渐减弱C．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12 种【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【剖析】 A 、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但 F 没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力渐渐减弱；C、Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的原子失去最外层电子形成阳离子；D、对过分元素之外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H 除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数量为周期数（第一周期除外），非金属为 8﹣周期数（第一周期除外）．【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N12 3 4 5有+、 +、+ 、+ 、+价，故 A 错误；B、 F、 Cl 、 Br 、 I 原子电子层挨次增加，半径挨次增大，对最外层电子吸引能力渐渐减弱，所以得电子能力渐渐降低，故 B 正确；C、 H+最外层没有电子，其余Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子比同周期罕有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与上一周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布（氢元素除外），故 C 错误；D、第一周期有 2 种，第二周期有8﹣ 2=6 种，第三周期有 8﹣ 3=5 种，所从前三周期元素中共有非金属元素2 6 5=13种，故D错误．+ +应选 B．4．①质子数同样的微粒必定是同种元素；② 同位素的化学性质基真同样；③ 质子数同样、电予数也同样的两种微粒，不行能是一种分其实不睦一种离子；④ 电子数同样的微粒不，一定是同一种原子；⑤ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤B．②③④C．①②⑤ D ．③④⑤【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【剖析】① 拥有同样质子数的原子必定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；② 同位素原子的核外电子排布同样；③依据分子中质子数 =电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数同样，电子数必定不一样；④ 元素是拥有同样核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；⑤某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，只好确立该同位素的质量数，不可以由此确立该元素的相对原子质量．【解答】 解： ① 拥有同样质子数的原子必定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如 Na +、 NH 4+的质子数都是 11， HF 、 Ne 的质子数都是 10，但不是同种元素，故 ① 错误；② 同位素原子的核外电子排布同样，则化学性质基真同样，故② 正确；③ 分子中质子数 =电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数同样，电子数必定不一样，所以质子数同样，电子数也同样的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子，故 ③正确；④ 同种元素拥有同样的核电荷数 （即核内质子数） ，电子数同样的微粒不必定是同一种元素，如 K +和 Ca 2+，拥有同样的电子数，但不是同种元素，故 ④ 正确；⑤ 某元素一种同位素原子的质子数为 m ，中子数为 n ，只好确立该同位素的质量数，不可以由此确立该元素的相对原子质量，故 ⑤ 错误；应选 B ．5．短周期元素 A 和 B 可形成 AB 3 型化合物．若 B 原子序数为 m ，则下边表示A 的原子序数的正确的算式个数为（ ）① m+6② m+4③ m ﹣ 4④ m ﹣ 2 ⑤ m+8⑥ m+14 ⑦ m ﹣ 12．A ．4B ．5C ．6D ． 7【考点】 原子构造与元素的性质．【剖析】 依据短周期元素 A 和 B 构成的化合物的化学式为 AB 3，可知 A 的化合价可能为 +3价、+ 6 价或﹣ 3 价， B 的化合价可能为﹣ 1 1 2 价， A 可能属于Ⅲ A 族、Ⅵ A族、 价、 + 价或﹣ ⅤA 族元素， B 可能属于Ⅰ A 族、Ⅵ A 族、 VIIA 族元素．则A 可能为B 、 Al 、S 、 N 或 P 元素，原子序数分别为 5、 13、 16、7、 15，B 可能为 F 、 Cl 、O 、 S 或 H 元素，原子序数分别为 9、17、 8、16 、1，可能的化合物有 BF 3、BCl 3、AlF 3、AlCl 3、SO 3、PH 3、NH 3、NF 3、 PCl 3 等．【解答】 解：依据短周期元素 A 和 B 构成的化合物的化学式为AB 3，可知 A 的化合价可能 为+3 价、+6 价或﹣ 3 价，B 的化合价可能为﹣ 1 价、+1 价或﹣ 2 价，A 可能属于Ⅲ A 族、ⅥA 族、Ⅴ A 族元素， B 可能属于Ⅰ A 族、Ⅵ A 族、 VIIA 族元素．则A 可能为B 、Al 、 S 、N或 P 元素，原子序数分别为5、 13、16、7、 15， B 可能为 F 、 Cl 、 O 、 S 或 H 元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有BF 3、BCl 3、AlF 3、AlCl 3、SO 3、PH 3、NH 3、NF 3、PCl 3 等；依据这几种元素的原子序数可知，当 B 的原子序数为 m 时， A 的原子序数 可能是： m ﹣ 4、 m ﹣ 12、m+4、m ﹣ 4、 m+14，、m+8、m+6、m ﹣ 2、3 即这七种状况都存在，应选 D ．6．某有机物其构造简式如图，对于该有机物，以下表达不正确的选项是（ ）A ．能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水退色，原理同样B ． 1 mol 该有机物能与 H 2 发生反响，耗费C ．必定条件下，能发生加聚反响H 2 4molD ．该有机物苯环上的一个H 被取代，有【考点】 有机物的构造和性质．3 种同分异构体【剖析】 该有机物含 C=C 、﹣ Cl 及苯环，联合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解； A ．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反响，与溴水发生加成反响，二者原理不一样，故 A 错误；B．能与氢气发生加成反响的为苯环和碳碳双键，则 1 mol 该有机物能与H 2发生反响，耗费H2 4mol，故 B 正确；C．含有碳碳双键，可发生加聚反响，故C 正确；D．苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个H 被取代，有邻、间、对 3 种同分异构体，故 D 正确．应选 A．7．某烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，该烃的分子式能够是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D． C6H 14【考点】辨别简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．【剖析】先判断烷烃的同分异构体，再确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解： A 、丙烷只有一种构造（CH 3CH2CH3），丙烷有 2 种氢原子，所以一氯代物有2 种，故 A 错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH 3CH 2CH 2CH3）有 2 种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷 CH 3CH （ CH 3）CH 3有2种氢原子，所以一氯代物有 2 种，故 B 错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有 3 种氢原子，所以一氯代物有 3 种；异戊烷 CH 3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有 4 种；新戊烷 CH 3C（ CH 3）2CH3有 1 种氢原子，所以一氯代物有 1 种，故 C 正确；D C H14有 5 种同分异构体，CH （CH） CH3有 3种氢原子，所以一氯代物有 3 种；CH CH、63243（CH 3） CH2CH2CH3有 5 种氢原子，所以一氯代物有 5 种； CH 3CH 2CH（ CH 3）CH 2CH 3有4 种氢原子，所以一氯代物有 4 种； CH 3C（ CH 3）2 CH2CH 3有 3 种氢原子，所以一氯代物有 3种； CH3CH（ CH3）CH（CH 3）CH3有 2种氢原子，所以一氯代物有 2 种，故 D 错误；应选 C．8．以下各组中两个化学反响，属于同一反响种类的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水退色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷【考点】有机物的构造和性质．【剖析】 A ．苯中 H 被 Br 取代，甲烷中H 被 Cl 取代；B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷，为加成反响，由乙烷制一氯乙烷为取代反响；C．乙烯使溴水退色，发生加成反响，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响；D．由苯制硝基苯为取代反响，由苯制环己烷为加成反响．【解答】解： A ．由苯制溴苯属于取代反响；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等，均属于取代反响，故 A 选；B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷属于加成反响；由乙烷制一溴乙烷属于取代反响，故C．乙烯使溴水退色属于加成反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色属于氧化反响，D．由苯制硝基苯属于取代反响，由苯制环己烷属于加成反响，故 D 不选；B 不选；故 C不选；应选 A ．9．在实验室中，以下除掉杂质的方法不正确的选项是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠频频清洗、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH 溶液洗气C．除掉 CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变成乙烷【考点】物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．【剖析】 A ．溴与 NaOH 溶液反响后，与溴苯分层；B． SO2、 CO2均与 NaOH 溶液反响，而乙烯不可以；C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳；D．易引入新杂质氢气．【解答】解： A ．溴与 NaOH 溶液反响后，与溴苯分层，则加稀氢氧化钠频频清洗、分液可除杂，故 A 正确；B． SO2、 CO2均与NaOH溶液反响，而乙烯不可以，则将其通入NaOH溶液、洗气可分别，故B正确；C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳，则气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可分别，故 C 正确；D．易引入新杂质氢气，不可以除杂，应选溴水、洗气，故 D 错误；应选D．10．以下相关有机物构造的表达不正确的选项是（）A．一氟一氯甲烷只有一种构造，能够证明甲烷是正周围体构造B．构成乙烯分子的全部原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表示苯的凯库勒构造式存在限制，不正确D．和CH3﹣CH═ CH2互为同分异构体【考点】有机物的构造和性质．【剖析】 A ．正周围体构造的甲烷二卤代物只有一种构造；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不一样非金属元素之间易形成极性键；C．苯的凯库勒构造式中邻二甲苯有同分异构体；D．分子式同样构造不一样的有机物互称同分异构体．【解答】解：A ．若甲烷是正方形的平面构造，而一氟一氯甲烷有两种构造：相邻或许对角线上的氢未被Cl 取代，而实质上，一氟一氯甲烷只有一种构造，所以只有正周围体构造才切合，故 A 正确；B．乙烯中C﹣C 原子之间存在非极性键、C﹣ H 原子之间存在极性键，故 B 错误；C．苯的凯库勒构造式中邻二甲苯有同分异构体，实质上邻二甲苯没有同分异构体，故确；C 正D．和 CH3﹣ CH═ CH2分子式同样构造式不一样，互为同分异构体，故D 正确．应选 B ．11．由前 20 20．则相关号元素构成的某离子化合物X 说法中正确的选项是（）X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为A ． X 中的阳离子半径必定小于阴离子半径B ． X 中含阴阳离子，所以只存在离子键C ． X 中阴、阳离子个数比不行能出现 2：3D ． X 可能由同一主族中的两种元素构成【考点】 原子构造与元素周期律的关系．【剖析】 由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20．阴、阳离子均是 10 电子微粒，它们能够是：阴离子：N 3﹣、 O 2﹣、 F ﹣、OH ﹣等， 阳离子： NH 4 +、Na +、Mg 2+、Al 3+等，以此解答该题． 【解答】解：一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20，可能阴、阳离子电子数各为 10，或许为 2 和 18．A ． X 如为 KH ， H ﹣比 K +半径小，故 A 错误；B ． X 如为 NaOH ，则既含有离子键，也含有共价键，故 B 错误；C.10 电子微粒如为 Mg 2+和 N 3﹣，构成个数比为 2： 3，故 C 错误；D ．构成 KH 属于同族元素，故 D 正确． 应选 D ．12．如图是从元素周期表中截取下来的， A 、B 、 C 为短周期主族元素，以下说法中正确的是（）A ． D 必定足金属元素，其金属性比 C 强B ．C 的最高价氧化物水化物显强酸性 C ． E 的原子序数必定是 A 的 5 倍，且原予半径比 A 大D ． B 的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 【考点】 地点构造性质的相互关系应用．【剖析】 A 、B 、 C 为短周期主族元素，依据图示可知，A 可能为B 、C 、 N 元素， B 可能为N 、 O 、 F 元素， C 可能为 Si 、P 、 S 元素， D 可能为 Ga 、Ge 、As 元素， E 可能为 As 、 Se 、 Br 元素，A ． D 可能为非金属性元素 As ；B ．C 可能为 P 、 Si ，其最高价含氧酸可能为磷酸或硅酸，二者都不是强酸； C ．若 A 为 C 、 B 为 O 、 C 为 P 、D 为 Ge 、E 为 Se ，则 E 的原子序数不是D ． B 可能为 N 、O 、 F 元素，氨气、水和氟化氢分子间都存在氢键．A 的5 倍；【解答】 解： A 、B 、C 为短周期主族元素，依据图示可知， A 可能为 B 、 C 、N 元素， B 可能为N 、O 、F 元素， C 可能为 Si 、 P 、S 元素， D 可能为 Ga 、 Ge 、 As 元素， E 可能为 As 、Se 、 Br 元素，A ． D 不必定是金属元素，若A 为 N 元素，则 D 为砷（ As ），故 A 错误；B ．C 的最高价化合物水化物不必定显强酸性，若A 为硼、B 为氮，则C 为硅，硅的最高价氧化物是 H 2SiO 3， H 2SiO 3 是弱酸不显强酸性，故 B 错误；C ． E 的原子序数不必定是 A 的 5 倍，若 A 为 C 、B 为 O 、 C 为 P 、D 为 Ge 、E 为 Se ， 34 号元素 Se 不是 6 号元素 C 的 5 倍，故 C 错误；D ． B 可能为 N 、O 、 F 元素，三种元素形成的氢化物都是气体分子，因为非金属性较强， 三种氢化物之间都存在氢键，故 D 正确；应选D ．13．中学化学中好多“规律”都行其使用范围，以下依据相关“规律”推出的结论合理的是（）A ．依据置换反响Na+KCl NaCl+K↑，推出金属 Na 的开朗性强于金属K 的开朗性B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．依据金属活动次序表推知Sn 开朗性强于 Pb，推出碱性 Sn（ OH ）4＞ Pb（ OH ）4 D．依据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO【考点】元素周期表的构造及其应用．【剖析】 A ．该反响原理是高沸点制备低沸点，只好推出Na 的沸点高于金属K 的沸点；B． F 为非金属性最强的元素，没有正化合价；C．依据周期表同族递变规律，应当是Pb 的金属性强于Sn；D．碳酸的酸性大于次氯酸，二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反响生成次氯酸．【解答】解： A ．反响 Na+KCl NaCl +K ↑属于高沸点制备低沸点，只好推出Na 的沸点高于金属 K 的沸点，没法据此判断金属的开朗性，实质上金属K 的开朗性大于Na，故A错误；B．卤素中，最外层含有7 个电子，最高价为+7，但 F 无正价，故 B 错误；C．金属活动次序表中，Sn 开朗性强于 Pb，可是 Pb、Sn 位于同一主族，依据周期表同族递变规律，应当是Pb 的金属性强于 Sn，所以碱性应当是Pb（ OH）4＞ Sn（OH ）4，故 C 错误；D．碳酸的酸性大于次氯酸，依据较强酸能够制取较弱酸的规律，则二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反响生成次氯酸，故 D 正确；应选 D．14．运用元素周期律剖析下边的推测：①铍（ Be）的氧化物的水化物可能拥有两性；② 铊（Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反响放出氢气；③砹（ At ）为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（ Li ）往氧气中强烈焚烧，产物是 Li 2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比H 2S 稳固的气体，此中说法错误的组合为（）A ．①②④⑥B．②④⑥C ．①③⑤ D ．①②③⑥【考点】原子构造与元素周期律的关系．【剖析】① 元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素拥有相像性；②铊（ Tl ）远离金属和非金属的分界限，为金属元素，不与氢氧化钠溶液反响；③同主族元生性质拥有相像性，依据卤素元生性质推测；④金属 li 的开朗性比 Na 弱，焚烧时生成氧化锂，不会生成Li 2O2；⑤硫酸锶（ SrSO4）的性质与硫酸钡近似；⑥非金属性越强，氢化物的稳固性越强，联合非金属性Se＜S 剖析．【解答】解：①依据对角线规则，Be 和 Al 的性质相像，氢氧化铝拥有两性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能拥有两性，故① 正确；②铊（ Tl ）远离金属和非金属的分界限，属于金属元素，只好和盐酸作用产生氢气，不可以与NaOH 溶液反响，故② 错误；③依据卤族元生性质递变性，HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；。
【精编】湖北省重点高中协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试卷.doc
湖北省重点高中协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考
试题（扫描版）
2019年春季湖北省重点高中协作体2018-2019学年高一下学期期中联考高一化学
答案
17.（共8分，除标注为1分，其他每空2分；漏选得1分，错选不得分）
（1）②⑥③④ (2) ③(1分) ①(1分) (3)7
18.（共12分，除标注为1分，其他每空2分）
(1)钠（1分）第三周期第VIA族 (1分)
（2）(1分) H++HSO
3-=SO
2
↑+H
2
O
（3）Al3+＜Na+＜O2-＜S2- Na(1分)
(4) O2- OH- H
2
O （或其他合理答案，也得分）
(5)水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间没有氢键（酌情给分）19.（共9分，除标注为1分，其他每空2分）
(1)
（2） C(1分)
（3）H++CO
32-=HCO
3
-
(4)ab （漏选得1分，错选不得分）
20. （共13分，除标注为1分，其他每空2分）
（1)H+ (1分) Cu2+ (1分) H
2
O(1分)
（2）Al-3e-+4OH-=AlO
2-+2H
2
O CH
4
-8e-+10OH-=CO
3
2-+7H
2
O
（3）增加(1分) 减弱(1分)
(4)3.36 18
21. （共10分，每空2分）
(1)0.02 （2）BE （3）40％
(4) 37.5％
(5)大于。
鄂西南三校合作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
鄂西南三校合作体2018年春季学期高一期中联考化学试题命题学校：咸丰一中命题人：李茂审题人：冉茂琼本卷共6页，全卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1.答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置，并规范粘贴条形码。
2.选择题填涂必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题答题必须使用0.5 mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
祝考试顺利可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求的）1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取2．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入氯水中D．NO2通入水中3．下列实验操作中，不正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2N AB．高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8N AC．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5N AHNO 3D ．8.7g 二氧化锰与含有0.4molHCl 的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 N A5．今有0.1mol •L －1Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol •L －1MgSO 4溶液200mL 和0.1mol •L －1Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A ．1:1:1B ．3:2:2C ．3:2:3D ．1:1:36．现有 NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（ ）A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液7．下列叙述正确的是（ ）A ．碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B ．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C ．碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中8．有以下物质：①NaNO 3溶液 ②熔融的MgCl 2 ③CuSO 4粉末 ④NaOH 固体⑤金属铜 ⑥蔗糖。
湖北省鄂西南三校合作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(原卷版)
鄂西南三校合作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取2. 下列反应中气体只作氧化剂的是（）A. Cl2通入水中B. Cl2通入FeCl2溶液中C. SO2通入氯水中D. NO2通入水中3. 下列实验操作中，不正确的是（）A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2N AB. 高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8N AC. 室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5N AD. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 N A5. 今有0.1mol•L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1:1:1B. 3:2:2C. 3:2:3D. 1:1:36. 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（）A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液7. 下列叙述正确的是（）A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D. Li、Na、K都可以保存在煤油中8. 有以下物质：①NaNO3溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。
2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高一下学期期中联考化学试题
2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高一下学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cu:64 Fe:56第I卷选择题(共48 分)一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是A.生物质能是可储存和可运输的非可再生能源B.生物质能和化石燃料一样属于一次能源C.生物质能是解决农村能源的主要途径D.利用生物质能就是间接利用太阳能2.中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。
这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质A.碳酸钠和碳酸氢钠B.四氯化碳和水C.乙醇和水D.氯化钠和硝酸钾3.有下列10 种物质，归类正确的是①铝②H2S ③金刚石④氯水⑤NaOH 固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2⑨乙醇⑩盐酸A 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩C.电解质: ⑤⑥⑩D.共价化合物: ②⑧⑨4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为N AR50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3N AC.4.48 gD218O 与T2O的混合物中所含中子数为2.4N AD.标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A5.下列说法正确的是O(g)CO(g)+H6.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe 2+ +4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2OB.NaHCO 3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC 铜片与浓HNO 3:Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2 ↑+2H 2OD.氨水吸收少量SO 2 防止污染空气:2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O7.五种元素a 、b 、c 、d 、e 处于同一短周期，其中a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a ；c 和d 的气态氢化物的还原性d>c ；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b 、a 、e 、c 、dB.b 、a 、e 、d 、cC.b 、a 、d 、c 、eD.b 、a 、c 、d 、b8.元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨B.该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB 族C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11D.同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数9.利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能的作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
2017年秋季湖北省普通高中联考协作体期中考试高一化学
高一化学试卷
命题学校 ! 孝南高中 命题教师 ! 程震 郭和章 黄莹 审题学校 ! 大悟楚才高中 审题教师 ! 张恪
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湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
2018年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高一期中考试化学试题（满分100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 I:127 Br:80 Ba:137 Mn:55第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。
每小题3分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是()A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生4．下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1molC－H键要放出415KJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能5．常温下能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO－3C．OH－、Na＋、Br－、HCO－3D．NH＋4、CH3COO－、Ca2＋、Cl－6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子B．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N AC．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A D．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1N A7．下列过程中，共价键被破坏的是()A．溴蒸气被木炭吸附B．酒精溶于水C．HCl气体溶于水D．氯化钾熔化8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW29．利用下列实验装置能完成相应实验的是()10．下列依据相关实验得出的结论正确的是()11．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32－+H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．小苏打溶液中加入过量的盐酸：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O12．下列实验误差分析错误的是()A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C．称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D．用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大13．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应生成Na4SiO4，下列有关说法正确的是() A．Na4SiO4为弱电解质B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅14．下列说法中正确的是()A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以铊的氧化物也是两性氧化物B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．用电子式表示HCl的形成过程15．下列说法正确的是()①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键A ．②⑥B ．①②③C ．②④⑤D ．②④⑤⑥ 16．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中错误的是( ) A ．沉淀中OH －的质量为(n －m )gB ．恰好溶解后溶液中的NO －3的物质的量为a Vmol C ．反应过程中转移的电子的物质的量为n －m 17molD ．与合金反应的硝酸的物质的量为(n －m 51＋a V1000)mol第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题：包括第17题～第21题。
2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高三(下)期中化学试卷附解析
2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高三（下）期中化学试卷副标题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A. a点时NaHSO3过量B. b点时还原产物为I−C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I−均为0.4mol3.A B C D4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是（）A. 元素B的氢化物的沸点比A的高B. 元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C. 常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D. 工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质5.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为（）A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种6.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列有关说法正确的是（）A. a为电源的负极B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C. 阳极室中发生的电极反应为2H++2e−=H2↑D. 若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)7.根据下列各图曲线表征的信息。
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可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cu:64 Fe:56第I 卷 选择题(共48 分)一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是A.生物质能是可储存和可运输的非可再生能源B.生物质能和化石燃料一样属于一次能源C.生物质能是解决农村能源的主要途径D.利用生物质能就是间接利用太阳能2.中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。
这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质A.碳酸钠和碳酸氢钠B.四氯化碳和水C.乙醇和水D.氯化钠和硝酸钾3.有下列10 种物质，归类正确的是①铝②H 2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO 3固体 ⑦氨水 ⑧CO 2 ⑨乙醇 ⑩盐酸A 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩C.电解质: ⑤⑥⑩D.共价化合物: ②⑧⑨4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2-的离子数为N AR50mL 12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应后，转移电子数为0.3N AC.4.48 gD 218O 与T 2O 的混合物中所含中子数为2.4N AD.标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A5.下列说法正确的是 O(g)6.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe 2+ +4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2OB.NaHCO 3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC 铜片与浓HNO 3:Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2 ↑+2H 2OD.氨水吸收少量SO 2 防止污染空气:2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O7.五种元素a 、b 、c 、d 、e 处于同一短周期，其中a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a ；c 和d 的气态氢化物的还原性d>c ；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b 、a 、e 、c 、dB.b 、a 、e 、d 、cC.b 、a 、d 、c 、eD.b 、a 、c 、d 、b8.元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨B.该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB 族C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11D.同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数9.利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能的作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。
其过程如下：m CeO 2 (m-x)CeO ·xCe+xO 2(m-x)CeO 2·xCe+xH 2O+xCO 2mCeO 2+xH 2+xCO下列说法不正确的是A CeO2·xCe 是该反应的催化剂 B.该过程中CeO2没有消耗C.该过程实现了太阳能向化学能的转化D.O2在第一个反应中作氧化产物10.如图为N2(g)和O2(g)反应三成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法不正确的是A.通常情况下，N2比NO稳定B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应C.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去11.将1mol纯净的A置丁真空密习容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是A.反应速率:vB(正)=vc(逆)B.B的体积分数不变C.气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变12.对反应A(s+3B(g)2C(g)+ D(g)来说，下列反应速率最快的是A.v(A)=0.02mol/(L·s)B.v(D)=0.01mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(B)= 0.6mol/(L·min)13.在一定温度中，将molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。
5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.平衡时B 的转化率为50%C.平衡时B 的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4 :514.在溶液中可进行反应A +B C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。
(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是A.该反应是吸热反应B.反应速率最大的时间段是在t1~t2C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响15.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl 中，H+移向b；c、d 用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质；d 浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。
这四种金属的活动顺序由大到小为A.a>b>c>dB.c> a>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c > a16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A.由图可知X中可能存在Fe2O3B.可以判断混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固体成分为CuD.依图可以计算Fe2O3和Cu 的质量第II卷非选择题(共52分)二、非选择题(5个大题，共52分)17.(8分)(1)已如有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有____种核素。
画出18O2-的离子结构示意图：__________。
(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。
能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl 气体溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氢氧化钠熔化⑦NH4Cl受热分解⑧(NH4)2SO4溶于水(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。
①砹(At)的氢化物不稳定②硒(Se)化氢比硫化氢稳定③铍的原子失电了能力比镁弱④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强18.(8分)一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应物化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。
(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ 的热量，当容器中充入lmol N，反应放出的热量为_____。
①等于QkJ ②x小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。
①该条件下。
正逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位时间内消耗2mol N 的同时，生成1mol M(5)能能加快反应速率的措施是_________。
①升高温度②容器体积不变，充入隋性气体Ar③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂19.(14 分)已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:(1)F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________ 。
(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________ 。
(3)用电子式表示出E、H 两研元素组成的化合物的形成过程________ 。
(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。
下列事实日可用于比较两种碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。
a.最高正化合价Cl>Cb.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O >H2CO3(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。
20.(10分)H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S 是还原剂，但H2S 会对环境和人体健康带来极大危害。
I.H2S 的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时, FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。
(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。
在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。
II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:(1)实验过程中需记录的数据是___________。
(2)上表中的V2=_______，V3=_________。
21.(12 分)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。
若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所云(A、B为多孔碳棒)。
①实验测得OH-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。
②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。