第1课时 质量守恒定律

第1课时质量守恒定律

一、选择题

1．下列现象能用质量守恒定律解释的是() A．水结冰前后质量保持不变

B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L

C．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体

D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变

2．在化学反应前后：①原子的数目、②元素的种类、③分子的数目、④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是() A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

3．古代“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，X的化学式为() A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2

4．已知：“○”“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图5－1－2所示，关于乙的构成说法合理的是()

图5－1－2

A B C D．只含○

5．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是() A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律

B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g

D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

6．在化学反应中，一定发生变化的是() A．原子种类B．分子种类C．元素种类D．物质的状态

7．蔗糖在隔绝空气加热时，生成炭黑和水，则可推断蔗糖的组成元素是() A．只有碳B．只有碳、氢C．只有氢、氧D．碳、氢、氧

8．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为

Cl2＋2NaOH===X＋NaClO＋H2O，则X的化学式为() A．NaCl B．H2C．HCl D．HClO

二、填空题

9．比较下列物质的质量大小，用“＞”“＝”或“＜”填写空白。

(1)木柴燃烧，余下灰烬的质量________原木柴的质量。

(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量________原铜丝的质量。

(3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量________原高锰酸钾的质量。

10.张亮同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳

酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图5－1－3所示。

(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是____________(填“只有反应前”

“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)

的质量。(2)实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量

数据。

②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，当反应结束时，气球已经完全鼓起。此刻，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到疑惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是________(填序号)。

A．该反应前后原子的种类、数目不变B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

1．宜昌中考图5－1－4是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是()

A

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细沙起隔热作用图5－1－4

2．泉州中考图5－1－5

A．图①分子中两种原子的个数比为1∶4

B．图②对应的物质是化合物

C．反应前后原子的种类和个数不变

D．两种生成物的分子个数比为1∶2 图5－1－5

3.氢气和氧气的混合气体共209

体中含有氢气的质量可能是 ( ) A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定

4.已知化学方程式：R + 2O2══CO2 + 2H2O ，则关于R组成的叙述正确的是（）

A.只含有碳元素

B.只含碳、氢元素

C.一定含碳、氢、氧元素

D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

5.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

6.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。

7.（山东烟台中考）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是 ( )

A.X+Y====M+N

B.X+Y====N

C.N====M+X+Y

D.X+Y+M====N

8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为 ( ) A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1