化学必修二导学案：第一章 第二节 元素周期律 第三课时
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
高中化学 元素周期律教案(1,2,3课时)人教版必修二.doc
课题：元素周期律（1）
原子核外的电子排布
思考、讨论回答：
原子序数
相等
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。
学生活动
设计意图
【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】
元素周期表、元素周期律的应用
准备新课
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。
【板书】
元素周期律
【引入】
通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。
【继续引导】
请一位同学指出两组元素原子结构的异同点。
向往减去或加上些数字达到红数字。
培养学生抽象思考的能力。
这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。
【作业】1、完成学案的习题（课堂完成并订正）
2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。
人教必修二 第一章 第二节 元素周期律第三课时 元素周期律和元素周期表应用.教学设计论文
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
高中化学必修二(新教材) 全书导学案
第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质第1课时 原子结构 核心素养发展重点 学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。
1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。
2.掌握构成原子的微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
学生自主学习原子核1．原子的构成原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎨⎧⎭⎬⎫质子(带1个单位正电荷)中子(不带电)决定原子质量核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小2．原子中各微粒间的数量关系(1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质量数(A )＝□02质子数(Z )＋□03中子数(N )。
3．原子构成的表示方法如16 8O 表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。
核素 同位素1．核素具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。
氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、31H表示。
2．同位素□04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
例如11H与□0621H、31H互为同位素。
同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。
课堂互动探究一、原子的构成1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。
11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
1．原子的相对质量(M)＝原子质量m(126C)12≈质量数＝质子数＋中子数。
2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。
原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。
(整理)高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案
新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案认知·探索【问题导思】1．什么是原子序数?按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，称为原子序数。
显然，原子序数在数值上和这种原子的核电荷数是相同的。
如：氢元素的核电荷数是1，则它的原子序数就是1；钠的核电荷数为11，它的原子序数就为11。
2．什么是元素周期率？元素周期率的实质是什么？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。
元素的性质包括微观性质（原子的核外电子排布.原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
周期，即周而复始的意思。
如一周有七天，从周一至周日，下一周，仍从周一开始，周日结束。
一年有12个月，从一月开始，12月结束。
下一年又如此。
循环往复。
但是元素周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。
表现为：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。
说明：稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布特别最外层电子排布周期性变化的必然结果。
3．掌握几种量的关系(1)最外层电子数=最高正化合价(2)|最低负化合价|+最高正化合价=84.元素金属性和非金属性的本质及其强弱的判断依据元素的性质包括微观性质（原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
必修二第一章第二节 元素周期律学案第三课时
第二节元素周期律学案（第三课时）知识点一、元素的位、构、性三者之间的关系：一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系⑴同一周期的元素，从左到右，一般是：原子的电子层数且周期数等于；原子序数逐渐；原子的得电子能力逐渐；元素的非金属性逐渐；元素氢化物的稳定性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性逐渐；原子失去电子越来越难；元素金属性逐渐；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子半径逐渐。
⑵同一主族内的元素，从上到下，一般是：原子的最外层电子数且族序数等于，原子序数逐渐；原子的电子层数逐渐；原子核对最外层电子的吸引力逐渐；原子得电子能力逐渐；元素的非金属性逐渐；元素氢化物的稳定性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性逐渐；原子失电子能力越来越易；元素金属性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性逐渐；金属单质的熔点、沸点等物理性质逐渐；非金属单质的熔点、沸点等物理性质逐渐。
知识点二、元素周期表应用：⑴确定元素在周期表中的位置：例：原子序数为34 的元素，确定其在周期表中的位置。
⑵推断元素最高价氧化物及其对应水化物；气态氢化物的化学式：例：在短周期元素中，如果元素气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式是。
⑶推断元素的金属性或非金属性；最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性的强弱，气态氢化物的稳定性，还原性的强弱。
例1：X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）。
A、X原子的电子层数比Y原子的多B、X的气态氢化物比Y的稳定C、X的氢化物的沸点比Y的低D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来。
例2：下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比Y的非金属性强的是（）。
A、X的最高正价比Y的高B、气态氢化物溶于水后的酸性X比Y强。
C、X的单质能与Y的氢化物反应生成Y单质。
D、在反应中，X原子比Y原子得到的电子数少。
化学鲁科版必修二导学案
第一节原子结构（一）【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。
2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
【重点难点】AZ X的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】 P2-31.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。
2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。
【交流研讨】（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1.2.质量数（1（2核电荷数（Z）＝＝质量数（A）＝（）＋（）3.原子结构的表示方法：XAZ【思考】①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（）A ③B ①③C ②③D ①②③2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A 136B 50C 86D 2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）C D．13 7CA．136Al B．137 Al C．1365、对于A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】 P4-5【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是，元素的种类由决定。
人教版必修二第一章第二节《元素周期律》(第3课时)学案
导学案必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。
二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）主族元素最高正化合价= 。
（2）非金属元素， ,即:2. 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在寻找半导体材料，（3）利用含有等元素合成新农药，（4）在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:课内探究学案一、学习目标（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
氢氧化锂：氢氧化钠：氢氧化钾：2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4（2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？3. 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。
三、反思总结通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测1.X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、SC．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A．Cl— B．Na＋ C．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A．氢 B．铍 C．铝 D．氯7.Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、Ra（镭）位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9.(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。
[精品]新人教版必修二高中化学1.2.3元素周期律(3)导学案
![[精品]新人教版必修二高中化学1.2.3元素周期律(3)导学案](https://img.taocdn.com/s3/m/05785601482fb4daa58d4b40.png)
第一章第二节元素周期律（3）【习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素合价与元素在周期表中的位置关系。
【习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序的递增呈现周期性变）2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，合价最低为价，最高正价为价。
3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。
4、短周期中，原子的最外层电子是次外层电子2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子等于次外层电子的有；原子各电子层都满足22的有。
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
非位构性【课堂练习】、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（）A、原子的电子层比Y原子的电子层多B、的氢物的沸点比Y的氢物的沸点低C、的气态氢物比Y的气态氢物稳定D、Y的单质能将从N的溶液中置换出二、元素的合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的合价：N Mg2 A3 H2SO3 H3PO4 H2SO4 HO42、总结最高正合价与什么有直接关系？_______________________________________________________ ____________得出结论：主族元素最高正合价＝＝＝思考写出下列合物中有下划线元素的合价：N2O3与H4 H2SO4与H2S H与HO4分析最高正合价与最低负合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】元素最高价氧物对应水物的式HO4，则其气态氢物式；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】R （镭）是原子序最大的第ⅡA 族元素，下列说法不正确的是（ ）A 、 原子半径是第ⅡA 族中最大的B 、 遇冷水能剧烈反应C 、 位于第七周期D 、R(OH)2是两性氢氧物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第2节 元素周期律(第3课时)
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。
二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）主族元素最高正化合价= 。
（2）非金属元素， ,即:2. 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在寻找半导体材料，（3）利用含有等元素合成新农药，（4）在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
氢氧化锂：氢氧化钠：氢氧化钾：2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4（2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？3.写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。
三、反思总结通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测1.X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、SC．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A．Cl— B．Na＋ C．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A．氢 B．铍 C．铝 D．氯7.Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、Ra（镭）位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9.(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。
必修二导学案-元素周期律(第三课时)
第一章第二节元素周期律（第三课时）【课标要求】1、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2、掌握元素性质与元素在周期表中的位置关系，能画出元素周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用。
【知识回顾】1、原子结构与元素在周期表中位置的关系：周期序数＝，主族序数＝。
2、原子结构与元素性质的关系：原子最外层电子数越少，原子半径越大，元素的金属性，非金属性；原子最外层电子数越多，原子半径越小，元素的金属性，非金属性。
3、元素性质与周期表中位置的关系：同周期元素从左至右，元素的金属性，非金属性；同主族元素自上而下，元素的金属性，非金属性。
【自主学习】三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价＝＝= 。
3、元素周期表的重要意义（1）预测未知物的位置与性质：（2）寻找所需物质：在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【合作探究】【探究一】元素“位、构、性”之间的关系【探究二】根据元素“位、构、性”关系，进行元素推断 （一）常见短周期元素的单质及其化合物的特性1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
（ ） 2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。
（ ） 3．与H 形成两种液态化合物的元素。
（ ）4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。
（ ） 5．焰色反应为黄色。
（ ）6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。
（ ） 7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。
（ ） 8．水中的富营养元素。
（ ）9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。
（ ） 10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。
《化学必修二第一章第二节元素周期律》导学案
《化学必修二第一章第二节元素周期律》导学案
导学目标：
1.了解元素周期表的发展历程和基本特点。
2.掌握元素周期表中元素的排列规律及其物理和化学性质的变化规律。
3.探究元素周期表的应用领域。
导入：
请回答以下问题：
1.元素周期表是什么？它起源于哪个时期？
2.元素周期表中的元素是按照什么方式排列的？
3.元素周期表中，元素的原子序数有何特征？
导学内容：
一、元素周期表的发展历程
1.请简述元素周期表的历史发展。
2.请写出以下科学家对元素周期表的贡献：
-门捷列夫
-门捷列夫表
-麦克斯韦尔
- 莫塞莱、普特尼克、劳伦斯、R.Glen. Seaborg
-伊琳娜.朗缪尔
二、元素周期表的基本特点
1.元素周期表的组成部分有哪些？请简单描述其特点。
2.元素周期表中元素的周期性规律是指什么？请结合例子说明。
三、元素周期表中元素的性质变化规律
1.元素周期表中，哪些性质会随着原子序数的增加而发生变化？请具体列举。
2.元素周期表中，哪些性质会呈现周期性变化？请结合例子说明。
四、元素周期表的应用
1.元素周期表有哪些实际应用领域？
2.请举例说明元素周期表在人类生活中的重要性。
导学总结：
1.元素周期表是按照元素的原子序数和性质的规律进行排列的，程序是周期性的。
2.元素周期表的排列方式是由早期科学家的努力和现代科学家的发现不断发展完善的。
3.元素周期表的发现和使用在现代化学中具有重要意义，方便了元素的分类、理解和应用。
化学必修2教案：第一章第二节 元素周期律第3课时 含解析 精品
第3课时三维目标知识与技能1．掌握元素周期表和元素周期律的应用；2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区；3．掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法1．归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系；2．自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
要点提示教学重点：周期表、周期律的应用。
教学难点：“位、构、性”的推导。
教具准备：多媒体、实物投影仪。
教学过程导入新课[师] 同学们，讲课之前，我先给大家讲一个成语故事，这个成语叫“屠龙之技”。
从前，有一个人想出门学艺，一老者问他“你想学习一门什么技术呢？”“杀龙！”这个人答道。
“什么？杀龙技术？”老者吃惊地问。
“是啊，杀猪、杀牛都是小技术，我要学一门高深的技术：杀龙。
这样，我就能发大财了。
”“你不会发财的，因为，你想学习的是一门徒有虚名的无用的技术。
你想，就算你学好了，哪有这么多龙供你屠杀？”[师] 听完了这个成语故事，大家受到什么启发？[生1] 我感觉我们学习知识要实事求是，不能盲目求大、求全……[生2] 给我的启发是，学习知识要注意它的实用性。
[生3] 理论知识要能与实践相联系，要能对实践有指导、推动作用……[师] 说得有理，任何知识都要能为我们的生产、生活所服务，即要注重它的应用。
推进新课元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
板书：三、元素周期表和元素周期律的应用[师] 元素在周期表中的位置(简称“位”)反映了元素的原子结构(简称“构”)，而元素的原子结构则决定、影响着元素的性质(简称“性”)。
因此，我们只要知道三种量(“位、构、性”)中的一种，即可推出另外两种量。
[师] 请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿色表示的元素分别是哪些元素？如果沿着硼(B)、铝(Al)；硅(Si)、锗(Ge)；砷(As)、锑(Sb)；碲(Te)、钋(Po)画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？[生] 认真观察周期表，讨论。
人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 (第三课时)
第二节元素周期律（第三课时）教学目标：1．理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
3．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
4．培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
教学过程：三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的金属性和非金属性在周期表中的递变规律（1）同周期元素同周期元素中：从左到右，电子层数相同，质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对电子的引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
(2)同主族元素即同主族元素中：从上到下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对电子引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
周期表中元素金属性与非金属性的递变规律：7判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性：H2SO4>H3AsO4②HCl和H2Se的稳定性：HCl> H2Se③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性：Ca（OH）2>Al（OH）3④元素周期表中什么元素的金属性最强？（Cs）⑤什么元素的非金属性最强？（F）2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=+主族序数=+最外层电子数最低负价=—（8—主族序数）=—（8—最外层电子数）最高正化合价+∣最低负价∣= 83．元素周期表及元素周期律应用•农药多数是含氟、氯、硫、磷等元素的化合物，在周期表的右上角。
•半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如硅锗等。
(完整word版)高中化学1.2元素周期律第3课时导学案新人教版必修2
元素周期表及元素周期律的应用第三课时【学习目标】1. 掌握元素周期表和元素周期律的应用；2. 了解周期表中金属元素、非金属元素分区；3. 掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
【课前导学】一、元素周期律与元素周期表的意义1、发现：1869年俄国化学家____________ 发现元素周期律并编制了第一个元素周期表。
2、应用：①•元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具；②.元素周期律和元素周期表为新元素的发现和预测它们的结构、性质提供线索；③.指导工农业生产，启发人们在一定区域内寻找新的物质。
(在氟、氯、硫、磷寻找通常用于制造________ 的元素，在金属与非金属的分界处找 ______________ 材料，在过渡元素中找 _和材料。
)二、“位置、结构、性质”之间的“三角关系”①•位置与结构关系：原子序数=质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数②.结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系③.位置与性质关系：同位置一一化学性质相同，同主族相似性、递变性；同周期相似性、递变性。
三、1〜20号元素中的某些元素的特性1. 与水反应最激烈的金属是K,非金属是F。
2. 原子半径最大的是K,最小的是H。
3. 单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
4. 气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是Ho5. 气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F o6. 最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。
7. 空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。
8. 单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。
9. 具有两性的元素是AI(Be)。
10. 最轻的金属是Li。
11. 地壳中含量最多的元素是Q12. 单质能自燃的元素是P o13. 族序数等于周期数的元素是H、Be、Al。
高中化学 第一章 第二节 元素周期律(第3课时)元素周期表和元素周期律的应用导学案新人教版必修2教学案
第3课时元素周期表和元素周期律的应用【学习目标】1.知道元素周期表的简单分区。
2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
【重、难点】元素周期表的分区及元素性质的比较【预习案】【导学流程】（一）基础过关元素周期表的分区及元素性质的比较元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中跟之间画一条斜线，斜线的左面是元素，右面是元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的，故元素的和之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方是最强的元素，是元素(放射性元素除外)；右上方是最强的元素，是元素；最后一个纵行是元素。
（二）预习检测1.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH42.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )A.C、N、O、FB.K、Mg、Si、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb（三）我的疑问【探究案】一．对议1.元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易电子，金属性越强。
(1)根据元素周期表判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐；②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐。
(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn Fe；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性。
如碱性：NaOH Mg(OH)2，则金属性：Na Mg；③金属单质间的置换反应。
如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn Cu；④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性。
如氧化性：Mg2＋ Na ＋，则金属性：Mg Na。
(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的。
人教版高中化学必修2精品导学案(答案)第一节 元素周期表 (第3课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1．明确质量数和AX的含义。
Z2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：重点：明确质量数和AX的含义。
Z难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
人教版高中化学 必修2第一章第一节元素周期表(第三课时)导学案设计
元素周期表（第三课时）——原子结构核素【学习目标】知识目标：1．明确质量数和AZX的含义。
2．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
【教学重难点】重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
【学习过程】环节一，原子的构成1微粒电子质子中子质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27相对质量0.548×10－3 1.007 1.008电量/C 1.602×10－19 1.602×10－190电荷－1 ＋1 0N原子中微粒数7 7根据表中数据，讨论下列问题：（1）决定原子质量的微粒有哪些？答案：质子和中子。
（2）若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？答案：等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。
（3）在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？答案：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数。
（4）原子为什么显电中性？答案：因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。
2．原子组成表示方法一般用符号A Z X表示，字母表示意义如下：如3717Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
根据质量数和质子数可计算出中子数，所以根据符号A Z X ，就知道了该元素原子原子核的组成情况。
【归纳总结】 1．原子及构成微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：带有一个单位正电荷中子：不带电核外电子：带有一个单位负电荷2．原子、离子组成中的数量关系 （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）。
（3）阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
（4）阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
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第一章第二节元素周期律（3）
【学习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用
【复习巩固】
1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）
2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。
3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共五种，阳离子有，阴离子有。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
__________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl 与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【探求新知】
一、元素“位、构、性”之间的关系
位
构性
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。
【结论】1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【核心要点】：同周期、同主族元素性质的变化规律
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。