高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_2考点二氧化还原反应的规律学后即练2新人教20181024397.doc
高考一轮复习-化学 第2章 化学物质及其变化2-3氧化还原反应
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高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。(× ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一 种元素被还原。(×) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (×)
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题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所 示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
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A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
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(2)常见的还原剂
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(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中，Fe2＋、SO23－主要表现 还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
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解析 (1)Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2，ClO－ 2 被氧化
为 ClO2，而 Cl2 被还原为 Cl－，根据氧化还原反应中元素化
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
2013高考化学一轮复习教案-氧化还原反应基本规律(精)
第二章化学物质及其变化第八课时氧化还原反应基本规律复习目标：1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。
基础知识：一、基本规律1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
女口：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物），即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeC3+2KI=2FeC2+2KCI+2可知，FeC3的氧化性比I?强，KI的还原性比FeC2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2S5 >SQ（H2SQ）> S；还原性：H2S>S>SO。
2+ 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子（铁指Fe ）的氧化性逐渐增强。
3、优先律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将C2通入物质的量浓度相同的NaBr和Nal的混合液中，C2首先与Nal反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合液中，Fe首先与F『+反应。
4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价T中间价”而不会出现交错现象。
5、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即中间价T高价十低价” 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。
高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念 新人教版
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应。( √ ) 2 ． NaHCO3 ＋ H2===HCOONa ＋ H2O ， 该 储 氢 过 程 中 ， NaHCO3 被氧化。( × ) 3．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反 应。( × )
4．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能 被还原。( √ )
5．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。 (×)
6．CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 只作氧化剂。 (×)
7．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) 8．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元 素被还原。( × ) 9．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性。( × )
①双线桥法。
(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
根据上表总结： ①一定属于氧化还原反应的是___置__换_____反应。 ②一定不属于氧化还原反应的是__复__分__解____反应。 ③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 _有_单__质__参__加__。 ④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 _有_单__质__生__成__。
3 有关电子转移数目的判断 关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂 的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol 还 原剂失电子的物质的量。例如：
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2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
高考化学总复习 第2单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课件 新人教版
第二单元 化学物质及其变化
第3节
氧化还原反应
考纲解读
1．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 2.掌握重要氧化剂、还原剂。 3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。 4.了解常见的氧化还原反应。 5.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能 配平反应方程式。 6.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还 原反应计算。
答案：①③④⑥⑦ ③⑤ ②④ ① ⑧
5．(1)在 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 的反应 中，________是氧化剂，________是还原剂；__________ 元素被氧化，________元素被还原；Cl2 具有氧化性，Cl2 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物；
①TiCl4＋2Mg=高==温==2MgCl2＋Ti ②CaCO3=煅==烧==CaO＋CO2↑ ③2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 ④2H2O2催==化==剂= 2H2O＋O2↑ ⑤H2O＋SO3===H2SO4
⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑧NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
H2O2
氧化产物 ______ ____、____、____ ______
还原产物 ______
________
______
Байду номын сангаас
表现的主要 还原性
性质
还原性
氧化性
答案：1.X－ NO 或 NO2 SO2 Fe2＋或 Fe 2．SO3 或 SO24－ S 或 SO2 Fe3＋ I2 O2 3．Fe3＋ SO3、SO24－、H2SO4 O2 Fe S
高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.1氧化还原反应的相关概念及表示方法考点
四、拓展提升
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu_＋__2 Fe_＋__2 S_－_2_ K2FeO4 Fe＋__6_ Li2NH N_－__3 LiNH2 N_－__3_ AlN N_－__3_ Na2S2O3 S_＋_2_ MO＋2 M_＋__5_ C2O24－ C_＋__3_ HCN C_＋_2_ N－___3 CuH Cu＋__1_ H_－__1 FeO4n－ Fe_＋_(_8_－__n_) Si3N4 Si_＋__4_ N_－__3_
氧化还原反应的 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是( A )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 考题探源 源于教材RJ必修1 P36“氧化还原反应”概念 考查视角 考察氧化还原反应的类别 高考启示 要熟悉常见的氧化还原反应及其现实应用
下列有关说法中错误的是( D )
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子
试
D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
题 备 转解析 选
三、反思归纳
元素化合价的判定方法 (1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、 四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都 齐全；铜汞二价最常见。 (2)有机物中碳的化合价制定方法： 有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利 用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应
专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，然后是Na2CO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争。
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
2．氧化还原反应之间的竞争。
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例1】(2017·江西玉山一中高三质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。
解析：加入Fe，反应依次为Fe ＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1 mol 4 mol 1 molFe ＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)21 mol2 mol3 molFe ＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu1 mol 1 mol 1 mol由上可知c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。
高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算
则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。
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2-3-2 考点二 氧化还原反应的规律
11．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2＋KOH ―→KX＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX ―→KY＋KZ(未配平，KY 与KZ 关系比为1∶3)，以上KX 、KY 、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯的化合价是( )
A ．＋1
B ．＋3
C ．＋5
D ．＋7
解析：反应Cl 2＋KOH ―→KX＋KY 是Cl 2的歧化反应，KX 、KY 中的氯分别显正价和－1价；由于KX 也发生歧化反应KX ―→KY＋KZ ，可断定KY 为KCl ，化合价高低是：Z 中Cl>X 中Cl(均为正价)。
假设KX 中Cl 为＋a 价，KZ 中Cl 的化合价为＋b 价，依据化合价守恒原理及KX ―→KY ＋3KZ ，有a ＋1＝3(b －a )，把a ＝1、a ＝3、a ＝5代入上式讨论，可知a ＝5时，b ＝7符合题意。
则KX 中Cl 的化合价为＋5。
答案：C
12．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H 2O ――→电解
X ＋H 2
③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O
④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )
A ．G 、Y 、Q 、Z 、X
B ．X 、Z 、Q 、G 、Y
C ．X 、Z 、Q 、Y 、G
D ．G 、Q 、Y 、Z 、X
解析：由①得出Q 价态高于G ，因为G 必介于Q 和－1价的Cl 之间，－1价为Cl 元素的最低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y ，Y 价态高于G ；分析②：H 2O 中的H 化合价降低，则Q 中的Cl 元素转变为X 中的Cl 元素，化合价必升高，则得出X 价态高于Q ；最后分析④：Z 介于Q 、X 之间，则X 价态高于Z ，Z 价态高于Q 。
答案：A
13．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A ．NaCl 、NaClO
B ．NaCl 、NaClO 3
C ．NaClO 、NaClO 3
D ．NaClO 3、NaClO 4
解析：已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合歧化转化规律。
既然NaClO 2
也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D 化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。
答案：B
精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
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2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
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幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。