北京市顺义区2014届高三第二次统练(化学)
北京市顺义区高三理综第二次统练试题(顺义二模,化学部分)新人教版
顺义区2013届高三第二次统练化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作制冷剂 B ．硅胶可用作干燥剂 C ．BaCO 3可用作钡餐透视D ．Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子7. 下列说法正确的是 A ．煤的气化过程是物理变化 B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料 C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2O D ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低 价绝对值相等，Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z 的核电荷数是X 的2 倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z > R B ．离子的还原性：R > W C ．气态氢化物的热稳定性：Y > XD ．Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H + + SO 42- Cu 2++ SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2++ HCO 3－+ OH － == CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H + + 4I -+ O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2O10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是OH COOHO －COO －OHCOOH11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用.热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构.选择C。
【知识点】9．下列反应中,反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3, 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu, 固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长, 进入溶液中.D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D.【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS－）=1×10-5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－)+c（HC2O4－）D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋):①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系.A错，由电荷守恒，c(H＋）=c(HS－)＋c(OH－)＋2c（S2－）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍, 溶液的pH减小小于1;C错，c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－）+2c（C2O42－）。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题实验题
① B 中观察到的主要现象是 ，F 装置的作用是 ② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是 ③ 充分反应后，检验 D 装置中发生反应的实验是 。
。 。
28． （15 分） Ⅰ．猜想 1：Cu(OH)2 ； （2 分） 猜想 2：CuCO3 ； （2 分） Ⅳ．现象：B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象；（2 分） （若猜想 1 为 CuCO3，则现象为：B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀。 ） ⑴ 用酒精灯微热横玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C 中导管内形成水柱，则证明此装 置气密性良好；（3 分） ⑵ ① Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2 ，能充分吸收 CO2 ；（2 分）且 M(BaCO3)大于 M(CaCO3)，测量误差小；（2 分） ② Cu5(OH)6(CO3)2 （或：2CuCO3•3Cu(OH)2 ）。（2 分） 28.（1４分） （1）还原性 （2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O （3）① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 27． （14 分） （1）MnO2＋4HCl(浓) （2）除去氯气中的氯化氢
Ⅳ． 【问题讨论】 能证明猜想 1 成立的实验现象是 ； （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， ； （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可以测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ； ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的质量为 19.7 g 则该蓝绿色固体的化学式为 。 朝阳 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ，加入铝粉后， 只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 （1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性” ） 。 + （2）该同学分析：若 H 大量存在，则 NO3 就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装 置 现 象 ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题选择题
H3O ＋SO 3
＋
＋
2-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO 3 ＝Ag ＋NO↑＋H2O 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 A．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C．一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当 1 mol O2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实 验 操 作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 实验现象 均有固体析出 结 论 X Z Y W
2014年高三文科综合能力第二次统练(顺义区)
2014届高三第二次统练(顺义区)文科综合能力测试本试卷分为两部分，第一部分为选择题；第二部分为非选择题，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案做在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，学生将答题卡上交。
第一部分 (选择题 共140分)本部分共35小题，每小题4分，共140分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
我国第二大瀑布—壶口瀑布位于图1（a ）中甲地，其奔腾汹涌的气势是中华民族精神的象征。
图1（b ）为某游客拍摄的壶口瀑布照片。
读图，回答第1—3题。
图11. 图1（a ）中，冬季太原比大同气温高，其原因是太原①晴天较多，大气逆辐射作用强 ②位于河谷，冬季风影响小 ③纬度较低，正午太阳高度角大 ④海拔较低，太阳辐射较弱 A ．②③ B ．①② C ．③④ D ．①④ 2.图1（a ）中A ．铁路线走向与山脉走向平行B ．太行山脉是季风区、非季风区的分界线C ．黄河流经秦晋交界段有凌汛现象D ．铁路线连接主要煤炭产地，利于煤炭外运 3.壶口瀑布①具有非凡性和可创造性 ②流水侵蚀作用明显 ③乘船观赏，感悟意境 ④有较高的科学价值、美学价值 ⑤此照片拍摄的季节可能是夏季 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．①③⑤ 图2为我国某山地的垂直带谱示意图。
读图，回答第4、5题。
4. 图中所示山地A ．各自然带的界线随季节变化而移动B ．同一海拔高度，北坡比南坡降水多C ．南北坡山麓的水分不同造成基带不同D ．南坡热量条件好，垂直自然带数目多海拔（米）400030002000针阔混交林带针阔混交林带针叶林带针叶林带灌丛草甸带南坡北坡5.该山地位于A. 秦岭B. 太行山脉C.南岭D. 阴山山脉图3为2014年3月19日08时海平面气压分布图（单位：百帕），读图，回答第6题。
图36．图3中A．①地风向为西北风，风速比④地大 B．③地比④地云量多，日出早，白昼长C．②地被冷气团控制，气温比③地低 D．②地比①地气压低，正午太阳高度小读图4，回答第7、8题。
北京市顺义区2014届高三第二次统练数学理试题
正视图俯视图左视图北京市顺义区2014届高三4月第二次统练（二模）数学（理科）试卷2014.4 本试卷共4页，150分.考试时长120分钟.考生务必将答案答在答题卡上，一、选择题共8个小题,每小题5分,共40分.1.复数(1)i i-等于A.1i+ B. 1i-+ C.1i-- D.1i-2.已知2log3a=，12log3b=，123c-=，则A.c b a>> B. c a b>> C.a b c>> D.a c b>>3.已知向量(1,1)a =，(1,1)b=-，若ka b-与a垂直，则实数k=A.1- B. 0 C.1 D.24.如图所示，一个空间几何体的正视图和左视图都是边长为2的正方形，俯视图是一个直径为2的圆，那么这个几何体的侧面积为A.8πB. 4πC.2πD.π5.“0ϕ=”是“函数sin()y xϕ=+为奇函数”的A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件 D．既不充分也不必要条件6. 执行如图所示的程序框图，若输入2x=，则输出y的值是 A．2 B．5 C．11 D．237.已知双曲线2221xya-=（0a>），与抛物线24y x=的准线交于,A B两点，O为坐标原点，若AOB的面积等于1，则a=A．1 C．2D．128.已知函数[]0,()(1)0,x x x f x f x x -≥⎧=⎨+<⎩其中[]x 表示不超过x 的最大整数， （如[ 1.1]2-=-,[]3π=,⋅⋅⋅）.若直线(1)(0)y k x k =+>与函数()y f x =的图象恰有三个不同的交点，则实数k 的取值范围是A ．11[,)54B ．11[,)43C ． 11[,)32D ．(0,1]二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 把答案填在答题卡上. 9.在极坐标系中，点(2,)6π到极轴的距离是______.10.已知等比数列{}n a 的各项均为正数，若11a =，34a =，则2________;a = 此数列的其前n 项和__________.n S =11.如图，AB 是圆O 的直径，2AB =，D 为圆O 上一点，过D 作圆O 的切线交AB 的延长线于点C .若DA DC =， 则________;BDC ∠=__________.BC =12.对甲、乙、丙、丁4人分配4项不同的工作 A 、B 、C 、D ，每人一项，其中甲不能承担A 项工作，那么不同的工作分配方案有_________种.（用数字作答）13.在ABC 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c .若a c ==sin 2B =， 则cos _______;B =________.b =14.已知点(,)M a b 在由不等式0,0,2,x y x y ≥⎧⎪≥⎨⎪+≤⎩确定的平面区域内，则点(,)N a b a b -+所在的平面区域面积是________.三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程. 15. （本小题满分13分）已知函数()sin cos cos 2f x a x x x =-的图象过点(,0)8π.C A（Ⅰ）求实数a 的值； （Ⅱ）求函数()f x 的最小正周期及最大值.16. （本小题共13分）甲、乙两名运动员参加“选拔测试赛”， 在相同的条件下，两人5次测试的成绩（单位：分）记录如下：甲 86 77 92 72 78乙 78 82 88 82 95 （Ⅰ）用茎叶图表示这两组数据；（Ⅱ）现要从甲乙二人中选派一名运动员参加比赛，你认为选派谁参赛更好？说明理由（不用计算）； （Ⅲ）若将频率视为概率，对运动员甲在今后三次测试成绩进行预测，记这三次成绩高于80分的次数为X ，求X 的分布列和数学期望EX .17. （本小题共14分）如图：在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 是正方形，2PA AB ==，PB PD ==E 在PD 上，且13PE PD =.（Ⅰ）求证：PA ⊥平面ABCD ； （Ⅱ）求二面角E AC D --的余弦值； （Ⅲ）证明：在线段BC 上存在点F ，使PF ∥平面EAC ，并求BF的长.18. （本小题共13分）已知函数2()xx ax af x e++=，其a 中为常数，2a ≤. （Ⅰ）当1a =时，求曲线()y f x =在点(0,(0))f 处的切线方程；（Ⅱ）是否存在实数a ,使()f x 的极大值为2?若存在，求出a 的值；若不存在，说明理由.19. （本小题共14分）已知椭圆E 的两个焦点分别为(1,0)-和(1,0),离心率2e =. （Ⅰ）求椭圆E 的方程；（Ⅱ）设直线:l y x m =+（0m ≠）与椭圆E 交于A 、B 两点，线段AB 的垂直平分线交x 轴于点T ，当m 变化时,求TAB 面积的最大值.20. （本小题共13分）已知集合{}123,,,n A a a a a =⋅⋅⋅，123(0,,3)n a a a a n N n +≤<<<⋅⋅⋅<∈≥ 具有性质P ：对任意的,i j (1)i j n ≤≤≤，,j i j i a a a a +-至少有一个属于A . （Ⅰ）分别判断集合{}0,2,4M =与{}1,2,3N =是否具有性质P ； （Ⅱ）求证：①10a =；②1232n n na a a a a +++⋅⋅⋅+=； （Ⅲ）当3,4n =或5时集合A 中的数列{}n a 是否一定成等差数列?说明理由.EPADBC高三数学（理科）试卷参考答案及评分标准9.1；10．2, 21n -；11. 030，1；12．18；13．,314. 4三、15．解：（Ⅰ）由已知函数()sin cos cos 2f x a x x x =-sin 2cos22ax x =- ————3分 ()f x 的图象过点(,0)8π，∴sin cos 0244a ππ-=，————5分解得2a =————7分（Ⅱ）由（Ⅰ）得函数()sin 2cos 2)4f x x x x π=-=-———9分∴最小正周期22T ππ==，———11分 ————13分 16.解：（Ⅰ）茎叶图（Ⅱ）由图可知，乙的平均成绩大于甲的平均成绩，且乙的方差小于甲的方差，且乙的最高分高于甲的最高分，因此应选派乙参赛更好. （Ⅲ）记甲“高于80分”为事件A ，∴2()5P A =∴X B 2(3,)5，3322()()(1)55k k k P x k C -==-————8分X 的可能取值为0,1,2,3.分布列为：5EX = 17．解：（Ⅰ）证明：2P A A B ==，PB =，∴222PA AB PB +=∴PA AB ⊥，同理PA AD ⊥—2分又ABAD A =，∴PA ⊥平面ABCD .———4分（Ⅱ）以A 为原点，,,AB AD AP 分别为,,x y z 轴建立空间直角坐标系，则24(0,0,0),(2,0,0),(2,2,0),(0,2,0),(0,0,2),(0,,)33A B C D P E ———6分 平面ACD 的法向量为(0,0,2)AP =，6257882287298乙甲EPADBC设平面EAC 的法向量为(,,)n x y z = ———7分24(2,2,0),(0,,)33AC AE ==，由0n AC n AE ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，∴020x y y z +=⎧⎨+=⎩，取221x y z =⎧⎪=-⎨⎪=⎩∴(2,2,1)n =-，设二面角E AC D --的平面角为θ1cos 3||||n AP n AP θ⋅==⋅，∴二面角E AC D --的余弦值为13.———10分（Ⅲ）假设存在点F BC ∈，使PF ∥平面EAC ， 令(2,,0)F a ，(02)a ≤≤ ———12分∴(2,,2)PF a =- 由PF ∥平面EAC ，∴0PF n ⋅=，解得1a = ∴存在点(2,1,0)F 为BC 的中点，即1BF =. ———14分18．解：（Ⅰ）1a =，21()xx x f x e++=，∴(0)1f =，———1分 22'2(21)(1)(1)()x x x x xx e e x x x x x x f x e e e+-++-+--===，∴'(0)0f =———3分 则曲线在(0,(0))f 处的切线方程为1y =.———5分（Ⅱ）2'2(2)()[(2)]()x x x xx a e e x ax a x x a f x e e+-++---== '()0f x =的根为0,2a -，———6分2a ≤，∴20a -≥当2a =时，2'()0x x f x e-=≤，∴()f x 在(,)-∞+∞递减，无极值；——8分当2a <时，20a ->，()f x 在(,0),(2,)a -∞-+∞递减，在(0,2)a -递增；∴2(2)(4)a f a a e --=-为()f x 的极大值，———10分令2()(4)a u a a e-=-，(2)a <，'2()(3)0a u a a e-=->∴()u a 在(,2)a ∈-∞上递增，∴()(2)2u a u <=， ∴不存在实数a ，使()f x 的极大值为2.———13分19．解：（Ⅰ）由已知椭圆的焦点在x 轴上，1c =，2c a =，∴a =1b =，—2分∴椭圆E 的方程为2212x y +=———4分（Ⅱ）2212y x m x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩，消去y 得2234220x mx m ++-= 直线l 与椭圆有两个交点，∴0>，可得23m <（*）———6分设11(,)A x y ，22(,)B x y∴1243m x x +=-，212223m x x -=，弦长||AB =8分 AB 中点2(,)33m mM -， 设(,0)T x ，∴1AB MT k k ⋅=-，∴31123m m x ⋅=---， ∴3m x =-∴(,0)3m T -，|||3m TM =———11分∴1||||2S AB MT ===23m <，∴232m =时，max S =，——14分（或：1||||2S AB MT ===29≤==""=当且仅当232m =时成立，max S =.（用其它解法相应给分） 20．解：（Ⅰ）202,422,404,000,220,440,-=-=-=-=-=-=∴集合M 具有性质P ，336A +=∉，330A -=∉，∴集合N 不具有性质P .———3分（Ⅱ）由已知120n a a a ≤<<⋅⋅⋅<，∴2n n n a a a A +=∉， 则0n n a a A -=∈，仍由120n a a a ≤<<⋅⋅⋅<知10a =；———5分∴1210n n n n n n n a a a a a a a a --=-<-<-<⋅⋅⋅<- ,n n i n a a a -+>(1,2,32)i n =⋅⋅⋅-，∴n n i a a A --∈，∴1211,,n n n n n n a a a a a a a a a -=-=-⋅⋅⋅=-———6分将上述各式两边相加得12312()n n n a a a a na a a a +++⋅⋅⋅=-++⋅⋅⋅+∴1232()n n a a a a na +++⋅⋅⋅=，即1232n n na a a a a +++⋅⋅⋅=；———8分 （Ⅲ）当3n =时，集合A 中的数列123,,a a a 一定是等差数列. 由（Ⅱ）知10a =，且1230a a a =<<，∴323a a a A +>∉ 故32a a A -∈，而这里323a a a -≠，反之若不然210a a ==这与集合A 中元素互异矛盾，∴只能322a a a -=，即2333120a a a a a ==+=+∴123,,a a a 成等差数列. ———9分当4n =时，集合A 中的元素1234,,,a a a a 不一定是等差数列. 如{}0,1,2,3A =，A 中元素成等差数列，又如{}0,2,3,5A =，A 中元素不成等差数列；———11分 当5时，集合A 中的元素12345,,,,a a a a a 一定成等差数列 证明：155545352510a a a a a a a a a a a ==-<-<-<-<- 令12540,a a a a ==-①353a a a =-② ②-①有4332a a a a -=-，且由①245a a a +=43425a a a a a +>+=，∴43a a A +∉ ∴43a a A -∈∴1433230a a a a a a =<-=-<，∴4332221a a a a a a a -=-==-又254a a a =-，∴5443322210a a a a a a a a a -=-=-=-=-。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题工艺流程与化学原理
惰 性 电 阳离子 交换膜
浓 缩 室 阴离子 交换膜
惰 性 电
0.1mol•L-1 H2SO4 溶液
稀 HA 溶液
垃圾发酵液 （含 A-离子）
① 阳极的电极反应式为 。 ② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6-8，此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计） ，阴极上产生的 H2 在标
②用 MnO2 与水的悬浊液吸收上述尾气并生产 MnSO4 i．得到 MnSO4 的化学方程式是 ii．该吸收过程生成 MnSO4 时，溶液的 pH 变化趋势如图甲，SO2 的吸收率与溶液 pH 的关系如图乙。
图甲中 pH 变化是因为吸收中有部分 SO2 转化为 H2SO4 生成 H2SO4 反应的化学方程式是____；由图乙 可知 pH 的降低 SO2 的吸收（填“有利于”或“不利于” ） ，用化学平衡移动原理解释其原因 是 。 西城 26． （13 分）海水是巨大的化学资源宝库。 Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 （1）Cl2 的电子式是 。 （2）已知：X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2 表示 Cl2、Br2 和 I2)。 右图表示平衡常数 K 与温度 t 的关系。 ①ΔH 表示 X2 与 H2 反应的焓变，ΔH 0。 （填“＞” 、 “＜”或“＝” ） ② 曲线 a 表示的是 （填“Cl2” 、 “Br2”或“I2” ）与 H2 反应时 K 与 t 的关系。 Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。 （2）用下图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题有机题
（6）E 有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢 谱显示 3 个吸收峰，且峰面积之比为 1︰1︰1 的同分异构体有 式： 。 。 种，写出其中任一种的结构简
（7）⑦的化学方程式是
西城 25． （17 分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线
（4）F 的结构简式是 （6）设计 D→E 和 F→G 两步反应的目的是
。 。
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
顺义 25．( 17 分)高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li+迁移的介质，合成 G 的流程如下：
苯酚 催化剂 甲醛 催化剂
OH H CH2 OH n C(CH3) 3 （3 分）
CH2=CCH3
C(CH3) 3
（ 8）
（物质 2 分；其他物质全对，少写水得 1 分；配平 1 分，其他物质写错方程式为 0 分） 25． （16 分） （1）羟基 羧基 （2）光照；取代反应 （ 3） 注：各 1 分，见错为 0 分。
…… （2 分） （ 8） b c d …………………………………………………………………… （3 分）
生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
（5）有机物 Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的 Y 的结构 式 朝阳 25. （16 分）高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
O
已知：I. R—NH2 +
CH3—C CH3—C O
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
北京市顺义区高三第二次统一练习理综(化学部分)
北京市顺义区2008届高三第二次统一练习理科综合（化学部分）5．下列说法正确的是A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关D．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC . NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD . K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O7.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是8. ．．．．A．向铁粉中加入稀硝酸B．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液C．向NaOH溶液中通入SO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是A . A点表示T1℃时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和B . B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度一定相等C. B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液溶质的质量分数相等D. B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液密度一定相等10.室温时，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4CI溶液③0.2mol/L盐酸和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混和④0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L氨水等体积混和。
四种溶液中，c（NH4+）由大到小排列正确的是A ②③④①B ④①②③C ①④②③D ③②①④11.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
北京市顺义区2014届高三第一次统练考试化学试卷(带解析)
北京市顺义区2014届高三第一次统练考试化学试卷（带解析）1．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、沼气的主要成分是甲烷，甲烷常用作燃料，正确；B、漂白液的有效成分是次氯酸钠，常用作消毒剂，正确；C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，错误；D、食醋对有效成分是醋酸，常用作调味剂，正确，答案选C。
考点：考查对物质对成分及用途的理解应用2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出【答案】B【解析】试题分析：A、品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色，褪色原理不同，二氧化硫是与品红溶液中的有色物质结合成不稳定的无色物质，氯气使品红褪色是利用了次氯酸的强氧化性，错误；B、植物油与裂化汽油中都存在不饱和键，与溴发生加成反应而褪色，正确；C、浓硫酸浓度降低是浓硫酸的吸水性，浓盐酸的浓度降低是浓盐酸易挥发，错误；D、加入氯化钠溶液有固体析出是蛋白质的盐析，而加入氯化铜溶液有固体析出属于蛋白质的变性，错误，答案选B。
考点：考查对同一现象的实验原理分析3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－【答案】C【解析】试题分析：A、KMnO4具有强氧化性，与I-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性，HCO3－在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误；C、加入KSCN显红色的溶液，说明溶液中存在铁离子，但铁离子与其余四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、水电离出c(OH－)＝10－5mol/L大于1×10-7，说明是水解的盐溶液，该溶液呈碱性或酸性，Fe2+、NO3－在该条件下不能大量共存，错误，答案选C。
2014顺义高考化学二模
2014顺义高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列物质及用途对应不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（3分）解释下列事实的化学用语正确的是（）A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4（浓）Cu2++SO42﹣+H2↑C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═2Cl﹣+H2O3．（3分）铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（）A．一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子4．（3分）下列进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中5．（3分）实验：①0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．下列分析不正确的是（）A．滤液b的pH=7B．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3C ．实验可以证明Fe （OH ）3的溶解度比Mg （OH ）2的小D ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ）6．（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．（3分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ） A ．气态氢化物的稳定性：N ＞RB ．Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C ．Y 和R 形成的化合物既含离子键又含共价键D ．X 和M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH ＞7二、填空题（共4小题，每小题13分，满分59分）10．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na 2FeO 4）．其工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO 溶液，调pH 约为3，过滤；Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作，甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，…得到聚合氯化铝． Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥，再与NaClO 和NaOH 反应，生成高铁酸钠． （1）稀盐酸溶解Fe 2O 3的离子方程式是 ． （2）验证炉渣中含有FeO 必要的化学试剂为 ． （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH①步骤Ⅱ中加入过量NaClO ，反应的离子方程式是 ． ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH 约为3的目的是 ．（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是．（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是．（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166g Na2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是．11．（14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下（图1）：①试管A中反应的化学方程式是．②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是．③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是．（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：①2NO+Na2O2═2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是．②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是．14．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．17．（18分）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下已知：①②（1）B的含氧官能团名称是．（2）A→B的反应类型是．（3）C的结构简式是．（4）D→E反应方程式是．（5）G的结构简式是．（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是．（7）已知：M→N的化学方程式是．（8）下列说法正确的是（填字母）．a．E有顺反异构体b．C能发生加成、消去反应c．M既能与酸反应，又能与碱反应d．苯酚与 C反应能形成高分子化合物e．含有﹣OH和﹣COOH的D的同分异构体有2种．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．【解答】A．氢氧化铝为弱碱，可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故A正确；B．碳酸钠水解呈碱性，加热条件下有利于除去油污，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作调味品，故C错误；D．油脂在碱性条件下水解可制造肥皂，故D正确．故选C．2．【解答】A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，其离子方程式为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO42﹣+SO2↑+2H2O，故B错误；C．盐类水解要写可逆号，离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故C错误；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选A．3．【解答】A．Zn为负极，被氧化生成Zn2+，则工作一段时间后，硫酸锌溶液中c（Zn2+）增大，故A错误；B．锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子，发生氧化反应，铜极发生还原反应，故B错误；C．反应中Zn被氧化，Cu2+被还原，反应的总方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；D．电子不能经过溶液，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．故选C．4．【解答】A．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根据反应只能判断Cu还原性强于Fe2+，不能判断Cu、Fe的还原性，故A正确；B．发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氧化性：氯气大于溴单质，所以非金属性：氯大于溴，故B错误；C．发生反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性前者大于后者，故C错误；D．镁带和铝片都能与盐酸反应生成氢气，但是镁带与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，故还原性镁大于铝，故D 错误；故选A．5．【解答】将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），A、将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，所得滤液中含少量OH﹣，显碱性，即pH＞7，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3，故B正确；C、沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶，故C正确；D、氢氧化镁属于难溶电解质，在悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，故D正确．故选A．6．【解答】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错；B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故D正确；故选D．7．【解答】元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于N，则气态氢化物的稳定性：N＜R，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B 错误；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后的物质是Na2SiO3和H2O，硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以硅酸钠溶液的pH＞7，故D正确；故选D．二、填空题（共4小题，每小题13分，满分59分）10．【解答】（1）稀盐酸与Fe2O3反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）检验FeO，先加稀硫酸溶解形成亚铁离子的溶液，再加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，说明含有亚铁离子，即炉渣中含有FeO；故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；（3）①NaClO具有氧化性在酸性条件下能把亚铁离子氧化物铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；②pH约为3时亚铁离子不能形成沉淀，而三价铁离子能转化为沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；故答案为：pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；（4）酸性条件下ClO﹣与Cl﹣反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O；故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O；（5）步骤Ⅲ中从溶液中提取溶质，操作为减压蒸发、浓缩至饱和、冷却结晶；故答案为：浓缩至饱和、冷却结晶；（6）在步骤Ⅳ中发生反应3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则消耗的Fe（OH）3为1mol，消耗的NaClO为1.5mol，则参加反应的还原剂Fe（OH）3和氧化剂NaClO的物质的量之比是2：3；故答案为：2：3．11．【解答】（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；故答案为：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；③若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；（2）①在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；NO是有毒气体要进行尾气处理，由题中的信息可以NO能被酸性高锰酸钾吸收；故答案为：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；②空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出；故答案为：将装置中的空气排出；③亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠；故答案为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠．14．【解答】（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 ①；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L） 2 1 0变化浓度（mol/L） 1 0.5 1平衡浓度（mol/L） 1 0.5 1该反应的平衡常数为K==2故答案为：2；②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；故答案为：b c；（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．17．【解答】据F的结构简式结合A→B→C→D的反应条件可知C4H8的结构为：与溴发生加成反应生成A，A为，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，结合已知②知C为OHCCH2C（OH）（CH3）2，则D为HOOCC（OH）（CH3）2，综合分析E→F反应即F的结构简式中含有碳碳双键，知D在浓硫酸作用下生成E，E与环氧乙烷反应生成F，结合F的结构可知，E为CH2=C （CH3）COOH，F在只能通过加聚反应生成高分子化合物G．（1）B为HOCH2C（OH）（CH3）2，所含官能团每名称为羟基，故答案为：羟基；（2）A为，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，故答案为：水解反应（或取代反应）；（3）B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，结合已知②知C为，故答案为：如上；（4）D为HOOCC（OH）（CH3）2，综合分析E→F反应即F的结构简式中含有碳碳双键，知D在浓硫酸作用下生成E，反应方程式为：，故答案为：如上；（5）通过分析F的结构简式可知，F在只能通过碳碳双键的加聚反应生成高分子化合物G，则G为，故答案为：如上；（6）D为HOOCC（OH）（CH3）2，其同分异构体能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，则其结构只能是，故答案为：；（7）C为，结合已知反应推断M应为（CH3）2C（OH）CH（NH2）COOH，可推知生成多肽N的反应方程式为：，故答案为：如上；（8）E为CH2=C（CH3）COOH，a、E的碳碳双键的一个C是连有两个H原子，故不存在顺反异构，故a错误；b、C为，醛基可发生加成反应，羟基和临位H可发生消去反应，故b正确；c、M是氨基酸，既有氨基又有羧基，所以M既能与酸反应，又能与碱反应，故c正确；d、C为醛，有醛基能和苯酚发生类似于甲醛与苯酚生成电木的反应，故d正确；e、D为HOOCC（OH）（CH3）2，含有﹣OH和﹣COOH的D的同分异构体有，和羟基连在第二个C上、第三个C上，至少3种以上，故e错误．故选：bcd．第11页共11 页。
北京市2014-2015年2年高三化学真题 Word版含解析.pdf
2014年北京市高考化学试卷 一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 6．（6分）（2014?北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（ ） A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl 考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确； C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误； D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误； 故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键． 7．（6分）（2014?北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．KB．NaC．FeD．Al 考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构， 故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大． 8．（6分）（2014?北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） A． 锌锰电池B． 氢燃料电池C． 铅蓄电池D． 镍镉电池 考点：真题集萃．.专题：电化学专题．分析：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应； B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应； C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应； D．镍镉电池中，负极上Cd失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn2eZn2+、正极2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误； B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e=4H+、O2+4H++4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误； D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、负极：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误； 故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等． 9．（6分）（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑ 考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，故B正确； C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl，故C错误； D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑，故D正确； 故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 10．（6分）（2014?北京）下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷，故A正确； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误； 故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大． 11．（6分）（2014?北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ） ①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 A．AB．BC．CD．D 考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡； B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色； C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误； B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确； C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确； D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确； 故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大． 12．（6分）（2014?北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min） B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min） C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% 考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．解答：解：2H2022H2O+O2↑， A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×102mol/（L?min），故A正确； B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min），故B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误； D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确， 故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大． 二、非选择题：共4小题，共180分 25．（17分）（2014?北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： 已知：i． ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢） （1）CH2=CHCH=CH2的名称是 1，3丁二烯 ． （2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） a ．a、加聚反应b、缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） b ． （4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是 2CH2=CHCH=CH2 ． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 6 g． （5）反应Ⅲ的化学方程式是 ． （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 ． 考点：真题集萃；有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．解答：解：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO， （1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯； （2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a； （3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b； （4）①A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则 反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2， 故答案为：2CH2=CHCH=CH2； ②B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6； （5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是， 故答案为：； （6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，根据1，3丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等． 26．（14分）（2014?北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示． （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 4NH3+5O24NO+6H2O ． （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系： p1＜p2 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 减小 ． （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） A ． ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 ． （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 NH3 ，说明理由： 根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多 ． 考点：化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水； （2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析； ②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化； （3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式； （4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； （2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大， 即P1＜P2； 故答案为：P1＜P2； ②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小； 故答案为：减小； （3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确； 故答案为：A； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； （4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3； 故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握． 27．（12分）（2014?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定． （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是 SO2、CO2、O2 ． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21 Fe3O4 +3 SO2 ． （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式： H2O2+SO2=H2SO4 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： ． （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是 排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 二氧化碳前后吸收瓶的质量 ． 考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁； （2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数； （3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．解答：解：（1）①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2， 故答案为：Fe3O4；SO2； （2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为=，故答案为：； （3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量．点评：本题考查了C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等． 28．（15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是 溶液变红 ． （2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应： 2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ． （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 还原 性． （4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是 0.2 mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法： 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： 通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电 ． 考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析； （2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色； （3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性； （4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断； ②依据检验氯气的实验方法分析； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红； （2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl； 故答案为：2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl； （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性； （4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2； ②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成， 故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电； 故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．AB．BC．CD．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（ ） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl?+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+H2O?HClO+OH? C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl+ClOCl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO? 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验： 步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 二、解答题 25．（2015?北京）“张烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物： （R、R′、R表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J 的路线如下： 已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是 ． （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是 ． （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是 ． （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 ． （5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是 ． （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： ． 26．（2015?北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是 ． 反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层． （2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 ． ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． （3）反应Ⅱ： 2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo11． 它由两步反应组成： ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo11； ．SO3（g）分解． L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系． ①X代表的物理量是 ． ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ． 27．（2015?北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域． （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2溶于水产生HCO3的方程式： ． （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． ①写出钙化作用的离子方程式： ． ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）n+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂． ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L1． （4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量． ①结合方程式简述提取CO2的原理： ． ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是 ． 28．（2015?北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示： （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 ． （2）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响． （3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ． （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证． ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极． ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是 ． （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因． ①转化的原因是 ． ②与（4）实验对比，不同的操作是 ． （6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ． 2015年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题。
2014年北京市高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年北京市普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．（6分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D ．镍镉电池4．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑5．（6分）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同6．（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题：共4小题，共180分8．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．9．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21 +3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B 正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B。
高考化学 2014顺义一模答案
顺义区2014届高三统一测试理科综合试卷参考答案及评分标准一、选择题：每小题6分，共120分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A A A C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CBBCDCDBAB二、非选择题，共11题，180分。
21.（共18分）（1）① ab ② g =K24π (每空3分)(2) （每问3分） ① ②甲③（a ）图线不应画为直线;（b ）横坐标的标度不恰当. ④ D22．（共16分）（1）运动员从B 点开始做平抛运动；水平方向匀速运动。
X =V t （3分）X = 30x2m = 60m （2分） （2）在下滑过程中根据能量关系，有221mv W mgH f =- （3分） 运动员克服阻力做功J mv mgH W f 3000212=-= （2分）（3）竖直分速度v y =gt =20m/s ，22yx v v v +=，E K =221mv，E K =3.9X104J （6分）或由机械能守恒也可 23．（18分） （1）由221。
mv mgH =，物块m自由下落与金属条碰撞的速度为0v =（2分） 设物体m 落到金属条2m 上，金属条立即与物体有相同的速度v 开始下落，由m 和2m 组成的系统相碰过程动量守恒0(2)mv m m v =+ （2分）则v =（2分） （2）当金属条和物体的加速度达到2g时，有:错误!未找到引用源。
， （2分） 则: I =3mg /2BL 错误!未找到引用源。
（2分）（3）金属条和物体一起下滑过程中受安培力和重力，随速度变化，安培力也变化， 做变加速度运动，最终所受重力和安培力相等，加速度也为零，物体将以速度m v 做匀速运动，则有:30mg F '-= （1分）BIL F BL E R EI ===，m ,ν （3分）22m B L v F R '=金属条的最终速度为:223m mgRv B L=下落h 的过程中，设金属条克服安培力做功为W A ，由动能定理:221133322A m mgh W mv mv -=⨯-⨯（2分） 感应电流产生的热量:Q =W A得：Q =3mg （h +H /9）-27m 3g 2R 2/2B 4L 4（2分）24．(20分)（1）设正离子经过窄缝被第一次加速加速后的速度为v 1，由动能定理得 2121mv qU =（2分） 正离子在磁场中做匀速圆周运动，半径为r 1，由牛顿第二定律得1211r vm Bqv = （2分）由以上两式解得 212qBmUr =（1分） （2）设粒子飞出的末速度为v ，将多次电场加速等效为一次从0到v 的匀加速直线运动。
北京市顺义区2014届高三3月月统一测试化学试题Word版含答案
北京市顺义区 2014 届高三 3 月月一致测试理科综合化学试卷2014.36.以下说法中，正确的选项是A.的构造中含有酯基B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在必定条件下都能够发生水解反响C．顺― 2―丁烯和反― 2―丁烯的加氢产物不一样D．维生素 A 的构造简式为 :它是一种易溶于水的醇7.以下解说实验的离子反响方程式正确的选项是A．用 KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I －－＋3H2O = 3I 2－＋IO3＋6OHB.向 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2++2Br— +2Cl 2 =2Fe3+ + Br 2 +4Cl —C.向 Cu(OH)2悬浊液中滴加 Na2S 溶液，蓝色积淀变黑色：Cu(OH)2+ S 2-CuS + 2OH-D.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： Ag ＋ 2H＋＋ 3NO－ = Ag＋＋ NO↑＋ H2O8.糕点包装中常用的脱氧剂构成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐化同样。
以下剖析正确的选项是A.脱氧过程中脱氧剂发生复原反响B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反响为：Fe - 2e—= Fe 2+C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反响为：2H2O + O2 + 4e — = 4OH—D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能汲取氧气336mL(标准状况 )9.已知 X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对地点如下图，以下说法正确的是A. 非金属性： X<Y<ZB.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍C.气态氢化物稳固性： Y < WD.Z 的化学开朗性必定比 X 强10.用以下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除掉 Cl 2中含有的少许 HCl 气体B．按装置②所示的气流方向可用于采集H2、 NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体D．用图④所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11.T ℃时在 2 L 的密闭容器中 X(g) 与 Y(g) 发生反响生成 Z(g) 。
2024北京顺义区高三一模化学(第二次统练)试题及答案
光照2024北京顺义高三一模化学（第二次统练）可能用到的相对原子质量: Cu 64 In 115 Te 128第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科研人员以全卤化蒽（图a ）为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子组成的累积烯烃型环形碳分子C 14（图b ）。
环形C 14有望发展成为新型半导体材料。
下列说法不正确的是A ．C 14Cl 10的空间结构为平面形B ．环形C 14与石墨互为同位素C ．C 14Cl 10与环形C 14均属于分子晶体D ．该合成过程中会有极性共价键的断裂2．三尖杉属植物是我国特有树种，含有黄酮类化合物。
某种黄酮类化合物的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是 A. 分子式为C 15H 12O 6 B. 分子中含有手性碳原子 C. 能与 Na 2CO 3 溶液反应 D. 能发生消去反应和水解反应3．下列化学用语或图示表达不正确的是A ．基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道B ．用电子式表示KCl 的形成过程C ．中子数为16的磷原子 31 15PD ．SO 2 的VSEPR 模型4．下列化学用语与所给事实不相符的是A ．向FeCl 3稀溶液中加入铜片，铜片溶解：2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+B ．Cl 2通入NaOH 溶液中制漂白液：Cl 2 + 2OH —=== Cl —+ ClO —+ H 2OC ．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中： 4HNO 3 === 4NO 2↑+ O 2↑+2H 2OOHOOH OOHOHD ．钢铁发生吸氧腐蚀时铁做负极：Fe —3e —== Fe 3+5. 下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是A ．酸性：CH 2ClCOOH > CH 3COOH B ．硬度：金刚石> 晶体硅C ．水中溶解度：NH 3 > CH 4D ．沸点：CO > N 26．下列实验中，能够达到实验目的的是7．以CO 2、N 2为原料，电解KHCO 3溶液制备尿素[]是一种新兴的尿素合成方法。
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北京市顺义区2014届高三第二次统练（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 6．下列物质及用途对应不正确．．．的是
7．解释下列事实的化学用语正确的是
A ．将NH
3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O
4
NH
+ OH －
B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）
Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑
C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -
D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O
8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c(Zn 2+)、c(Cu 2+)均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋
=Zn 2＋
＋Cu
D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．
的是 A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L －1
的盐
酸中
10. 实验：① 0.1 mol·L －
1 MgCl 2溶液和0.
2 mol·L －
1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a,
取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向浊液a 中滴加0.1 mol·L －
1FeCl 3溶
液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确．．．
的是
A . 滤液b 的pH=7
B ．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C ．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s
) Mg 2+(aq ) + 2OH －
(aq )
11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完
成相关实验，最合理的是
12. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L 的最高价氧 化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：N ＞R
B. Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C. Y 和R 形成的化合物既含离子键又含共价键
D. X 和M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH ＞7 答案下载即可看见
pH。