2017人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》综合检测

第二章综合检测(时间:90分钟;满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1、下列说法中正确的就是( )A、酸只有一种分类方法,可分为含氧酸与无氧酸B、碱只有两种分类方法,可分为强碱与弱碱、一元碱与二元碱C、氧化物不可进一步分类D、树状分类法与交叉分类法都就是常用分类方法2、下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的就是( )A、SO2B、H2SO4C、Cl2D、FeCl33、下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的就是( )A、净化后的空气;氧化镁B、水与冰混合;澄清石灰水C、生锈的铁钉;高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾;液氧4、下列化学反应,能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的就是( )A、稀硝酸与碳酸钡的反应B、稀硝酸与碳酸钾溶液的反应C、石灰石与盐酸的反应D、盐酸与NaHCO3溶液的反应5、下列叙述正确的就是( )A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B、在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C、阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D、含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6、硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25、0 mL 0、1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时,S2O32－转化成( )A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－7、(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中,正确的就是( )A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2＋OH－===SO32－＋H2OB、硫酸与氢氧化钡溶液反应:H＋＋OH－===H2OC、二氧化氮与水反应:3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的就是( )A 、使酚酞试液变红的溶液:Na ＋、Cl －、SO 42－、Fe 3＋B 、使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2＋、Mg 2＋、MnO 4－、Cl －C 、pH<7的溶液:K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － D 、碳酸氢钠溶液:K ＋、SO 42－、Cl －、H ＋9、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的就是( 双选 ) A 、O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B 、2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2C 、I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D 、4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O10、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的就是( ) A 、金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出 Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成 Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓C 、碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出 CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD 、NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生 2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－11、金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2,它就是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液,使NaNO 2转化为无毒物质。

该反应分两步进行:第一步:NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步:NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的就是( ) ①NH 4NO 2只就是氧化剂 ②NH 4NO 2只就是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既就是氧化剂又就是还原剂 A 、①③ B、①④ C 、②③④ D、③④⑤12、有A 、B 、C 、D 四种物质,已知它们能发生下列变化:①A 2＋＋B===B 2＋＋A ②A 2＋＋C===C 2＋＋A ③B 2＋＋C===C 2＋＋B ④C 2＋＋D===D 2＋＋C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的就是( ) ①氧化性:A 2＋>B 2＋>C 2＋>D 2＋②氧化性:D 2＋>C 2＋>B 2＋>A 2＋③还原性:A>B>C>D ④还原性:D>C>B>A A 、①③ B、②③ C 、②④ D、①④13、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组就是( ) A 、Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－B 、Mg 2＋、Cl －、NH 4＋、SO 42－C 、K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－D 、Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、NO 3－14、已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W 2>Z 2>X 2>Y 2,判断下列氧化还原反应,能够发生的就是( )A 、2W －＋Z 2===2Z －＋W 2 B 、2X －＋Y 2===2Y －＋X 2 C 、2Y －＋W 2===2W －＋Y 2 D 、2Z －＋X 2===2X －＋Z 215、对离子反应:x R 2＋＋y H ＋＋O 2===m R 3＋＋n H 2O,下列说法中,错误的就是( ) A 、m ＝4,R 3＋就是氧化产物 B 、x ＝y ＝m ＝4,n ＝2C 、该反应中R 2＋得到电子,被还原为R 3＋D 、任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16、(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处: ①既属于分解反应又就是氧化还原反应的就是________。

②属于化合反应,但不就是氧化还原反应的就是________。

③既属于化合反应,又就是氧化还原反应的就是________。

④属于分解反应,但不就是氧化还原反应的就是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的就是________。

A 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B 、2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl C 、Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu D 、2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ E 、CaO ＋CO 2===CaCO 3F 、4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,回答下列问题:①还原剂就是________,还原产物就是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比就是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质质量为________g。

17、(10分)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中,氧化剂就是________,氧化产物就是________,氧化产物与还原产物的质量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________,若有73 g HCl被氧化,电子转移的总数为________,产生Cl2的质量为________g。

18、(10分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中就是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。

由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为: A________,B________,C________,D________,E________。

另外,请写出下面要求的离子方程式。

(1)A与E:_____________________________________________。

(2)B与E:______________________________________________。

(3)C与E:_____________________________________________。

19、(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂就是。

(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响就是:______________________________________________________________________________________________________________________。

(4)装置D中黑色固体为(填名称),反应的化学方程式为。

(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作就是_____________________________________________________________________________________。

(6)根据实验中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式就是。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。

20、(11分)试样X 由氧化亚铁与氧化铜组成。

取质量相等的两份试样进行下图所示实验:(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。

(2)若Y 与Z 充分反应,生成的不溶物的质量就是m ,则每份试样X 中氧化铜为多少克(用m 表示)。

第二章综合检测详解1、解析:选D 。

同一类物质,依据不同的分类标准,可以有不同的分类方法。

如酸还可分为强酸与弱酸、氧化性酸与非氧化性酸等。

碱还可分为易溶性碱与难溶性碱。

氧化物还可分为不成盐氧化物与成盐氧化物、金属氧化物与非金属氧化物等。

2、解析:选B 。

SO 2中硫元素的化合价为＋4价,处于中间价态,SO 2既可作氧化剂又可作还原剂;H 2SO 4中的硫元素就是＋6价,氢就是＋1价,而氧元素在H 2SO 4中性质很稳定,通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl 2中的氯元素就是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂;FeCl 3中的铁元素就是＋3价,处于最高价态,只有氧化性,氯元素的化合价就是－1价,处于最低价态,只有还原性,所以FeCl 3既可作氧化剂又可作还原剂。