催化褪色光度法测定化学试剂中氯化物
氯化物中氯含量的测定思考题
氯化物中氯含量的测定思考题
氯化物中氯含量的测定
氯化物是众所周知的重要化合物，它们在工业和生活中都有许多
应用。
这类化合物中的氯含量是一种重要的物理成分，它必须进行准
确的测定。
对氯化物中氯含量进行测定远比对其他元素含量的测定更为复杂。
这是因为氯的含量可以是容易发生变化的酸的变形，氯的气生变，无
色的氯溶液，以及其他各种种类的氯化物，所以测定氯含量并不容易。
一般常用的测定氯含量的方法有光度法，电位硷滴定法，化学滴
定法，微量滴定法等。
其中，光度法是最常用的一种测定氯含量的方法，它将所测样品中的氯含量通过测量其离子溶液的特定波长处紫外
可见光吸收值来进行测定。
传统的化学滴定法比较容易，但灵敏度较低。
电位硷滴定法既可以用于确定溶液中HCl和HgCl2的比例,也可
以用于确定溶液中其它盐的比例,结果更准确。
微量滴定法除了可以用
于测定氯含量外，还可以用閥定定量测定溶液中的微量元素。
由于每种测定方法的特点，因此在实际应用中，往往采用综合运
用多种检测方法有效地测定氯含量，以得到最精确的测量结果。
总之，准确的氯含量测定对于科学实验，工业应用等方面都有重
要的意义，因此对氯化物中氯含量的测定有着至关重要的重要性。
化验室测定氯化物含量操作规程
化验室测定氯化物含量操作规程一、实验目的测定样品中氯化物的含量，以掌握样品中氯化物的质量浓度。
二、实验原理通过沉淀反应，将氯化物转化为无机盐沉淀，然后经过干燥和称量，最终计算出氯化物的含量。
三、实验仪器和试剂1.仪器：电子天平、恒温器、玻璃棒、聚乙烯烧杯等。
2. 试剂：硫酸银溶液0.1mol/L、硝酸盐溶液0.1mol/L、硝酸银溶液0.1mol/L。
四、实验操作步骤1.准备试样：取适量样品称重，来获得有效样品的质量。
2.处理样品：将试样转移到干净的250mL锥形瓶中，加入40mL硝酸盐溶液，加热至沸腾，使溶解完全。
3.沉淀生成：将硝酸溶液转移到200mL锥形瓶中，加入10mL硫酸银溶液，用硝酸铵标准溶液定容至刻度。
摇匀，保持一段时间静置。
4.沉淀分离：用玻璃棒搅拌均匀，使白色沉淀产生。
用聚乙烯烧杯过滤，将滤液收集。
5.沉淀洗涤：用去离子水反复洗涤沉淀，直至pH值约为76.沉淀转移：将洗涤后的沉淀转移到干净的铝纸上，干燥至恒重。
7.称量干燥沉淀：用电子天平将干燥沉淀称重，记录下质量。
8.计算氯化物质量浓度：根据称重数据和实际样品的初始质量，计算出氯化物的质量浓度。
五、实验注意事项1.操作中应注意安全，化学品接触眼睛或皮肤应及时冲洗。
2.操作过程中应注意反应器的清洁，避免污染。
3.操作过程中应精确称量试剂和样品，以保证结果的准确性。
4.实验结束后，应及时清理实验台和仪器设备。
5.实验前应尽量了解化学品的安全性质和存储要求。
六、实验结果记录及计算实验结果的记录应包括样品的初始质量、沉淀沉积后的质量、沉淀的质量差值等。
然后按照实验原理部分的计算方法，计算出氯化物的质量浓度。
七、实验结果分析根据实验结果，可以评估样品中氯化物含量的高低，进而对样品的性质进行分析。
八、实验结论根据实验数据和结果，得出样品中氯化物的含量结论。
九、实验总结总结实验中遇到的问题、操作不当或改进意见，以便今后实验的改进。
以上是化验室测定氯化物含量的操作规程，操作规程的严格遵守和正确实施对于实验结果的准确性和实验室工作的安全性非常重要。
重整催化剂中氯离子的测定
重整催化剂中氯离子的测定
氯离子是催化剂中不可或缺的重要元素，其测定对于催化剂的活性、催化工艺
的优化、性能及安全性评价具有重要的意义。
常用的氯离子测定的方法大致有直接检测、引导性滴定和电化学测定等几种，
其中，直接检测法是一种快速、简便的方法，它通常采用薄层色谱(TLC)的方法，
根据发生的反应类型和极性来检测和定位催化剂中的氯离子。
主要采用标记法，先将氯质子用含氯指示剂（如联斯塔）替换，然后用薄层色谱对指示剂进行分析，通过碱性淋洗涤并用X射线法结合光度法及原子吸收法等检测手段，可以实现对氯离子含量的快速准确测定。
另一种方法是引导性滴定法，它采用上溶液进行滴定，以引导性溶液产生一定
的活化效应，从而可以测定下溶液中含有的活性卤素的含量。
由于引导性滴定法可以准确、灵敏的测定微量的氯离子，因此它在普遍含氯和微量氯离子的测定方面表现出明显的优势。
最后还有一种电化学测定法，它的原理是利用氯原子在固体电极上的电催化还
原反应来测定少量氯离子的含量。
此法可以检测低浓度和稀释度氯离子，但仪器配置复杂、仪器投资费用高，因此，其应用范围受到一定的限制。
综上，催化剂中氯离子的测定方法有三种：① 直接检测法；② 引导性滴定法；
③ 电化学测定法。
它们在测定氯离子的精确度和便捷性方面各有优势，因此在实
际应用中最好采取综合利用几种方法来测定催化剂中氯离子的含量，以得到更准确贴近实际的测定结果。
cl-的检验方法 -回复
cl-的检验方法-回复CL的检验方法，是指对某种化学物质或物质组分进行分析和鉴定的一系列实验技术和方法。
化学分析是物质科学的重要分支之一，它在科学研究、工业生产和环境监测等领域都有着广泛的应用。
本文将分析CL的检验方法的基本原理、常用的实验技术和方法，并详细介绍在不同情况下怎样进行CL的检验。
CL的检验方法主要基于化学反应的原理，通过利用物质的性质、结构和相互作用，进行分析和鉴定。
常见的CL检验方法包括分光光度法、滴定法、荧光法、电化学法等。
下面将一一介绍这些常用的CL检验方法。
首先是分光光度法，它利用光的吸收、散射、发射和旋光等现象，测定物质的浓度或含量。
它具有灵敏度高、操作简便、结果准确等优点，在化学分析中得到广泛应用。
常用的分光光度法包括紫外可见分光光度法、红外分光光度法、荧光分光光度法等。
其次是滴定法，它是一种通过添加已知浓度的标准溶液，直到化学反应达到终点，从而测定待测物质浓度的方法。
滴定法常用于酸碱度测定、金属离子浓度测定、氧化还原反应等。
滴定法的优点是简单易行、精确可靠，但需要一定的实验技巧和准备工作。
荧光法是利用物质受到某些激发后会发出特定波长的光的现象，对物质进行分析和鉴定的方法。
荧光法具有高灵敏度、选择性好、响应快等优点，广泛应用于荧光探针、生物分子探测、环境检测等领域。
电化学法是基于物质在电场中发生的电极反应现象来进行分析和鉴定的方法。
常见的电化学法包括电位法、电导法、极谱法等。
电化学法具有快速准确、操作简便等优点，广泛应用于电化学储能、电化学传感器、腐蚀研究等领域。
在进行CL的检验时，我们还需要选择合适的样品处理和准备方法。
常见的样品处理方法包括溶解、提取、分离、浓缩、纯化等。
这些样品处理方法旨在使样品达到适宜检测的状态，提高检测的准确性和灵敏度。
另外，为了保证检验结果的准确性和可靠性，我们还需要进行质量控制。
质量控制包括标准品的制备、校准和标定、实验重复性和准确性的监控等。
化验室测定氯化物含量操作规程
化验室测定氯化物含量操作规程一、方法提要在中性或弱碱性PH（5.0→5）的溶液中，氯化物与硝酸银作用生成白色氯化银沉淀，过量的硝酸银与铭酸钾作用生成砖红色沉淀，使溶液呈橙色，即为滴定终点。
C1→Ag+→AgC1I（白色）2Ag++CrO42-→Ag2CrO4I（砖红色）二、试剂和材料1、50g∕1铝酸钾指示剂（配置完毕用硝酸银溶液滴至出现红色沉淀静置12小时后过滤收集滤液使用）。
2、硝酸溶液:1÷300o3、2g/1氢氧化钠溶液。
4、酚醐指示剂：10g∕1乙醇溶液。
5、0.0ImO1/1标准硝酸银溶液，配制：称取硝酸银1698g用纯水溶于IOOOnI1水中，摇匀保存于橙色瓶中。
标定：准确称取15-16gNaC1基准物质于250In1烧杯中，加IoOnI1水溶解，定量转入250m1容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.OOm1NaC1标准溶液于25OnI1锥形瓶中，加25m1水，Im15%K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgN03溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色沉淀为止。
平行测定4次。
CAgNo3初X25X1000/(250×MV)=100m∕M∕V其中：m --- 氯化钠的质量，g；M --- 氯化钠摩尔质量分数，g∕mo1,M(NaC1)=58.442g∕mo1;V——实验消耗待标定的硝酸银的量，m1；三、分析步骤1、量取25m1试样A于250m1的锥形瓶中加2~3滴1%的酚酬指示剂,用氢氧化钠溶液或硝酸溶液调节水样pH,使红色刚好变成无色。
2、加入Im150g/1倍酸钾标定剂，在不断摇动的情况下，在白色背景下，用标准AgN03溶液滴至砖红色沉淀出现，溶液呈橙色，记录AgNO3消耗量V。
同时做空白实验。
四、分析结果计算氯离子含量以质量浓度PI计，数值以%表示，按下式计算：ω3=35.45×C×(V1-VO)×4∕m其中：V1——样品消耗硝酸银的体积，m1；VO——空白消耗AgNO3,m1；C——AgNO3标液浓度，mo1/1；35.45-氯离子相对原子质量;m --- 氢氧化钾样品质量，go五、注意事项1、如果氯离子含量大于100mg∕1时必须按下表取样稀释至IOom1后测定。
催化剂氯含量分析方法
UOP291-02电位滴定法检测催化剂中的氯化物总含量应用范围此方法用于检测新鲜或待生氧化铝和硅-铝催化剂或催化剂担体中的无机氯化物含量。
定量范围为0.01-10 mass -%。
方法概述将已取好的样品放入烧杯称其重量，并用热的经过稀释的硫酸消解。
如果出现助剂金属，则还原成镁。
利用银-银氯化物指示电极系统，使用硝酸银溶液通过电位滴定显示其氯化物含量。
另外一种使用微波炉的加热消解程序，见附件。
仪器所用器具的类别号和供应商资料将提供给使用者。
也可使用其他供应商。
天平，最小单位0.1-mg烧杯，电解的，特高式，无槽口，250-ml烧瓶，500-ml，聚乙烯，量筒，有刻度，100-和200-ml电极，玻璃或银混合热炉，电的（电炉）烘箱，干燥搅拌棒，电磁的，长度38-mm滴定仪，电位滴定的，直读型，范围2000-mV，试剂和材料所用器具的类别号和供应商资料将提供给使用者。
也可使用其他供应商。
沸腾石（boiling chip），碳化硅刚果红试片（congo red test strip）镁，金属屑（metal turnings）氯化钾，一级标准，用炉在105℃干燥2.5个小时氯化钾溶液，饱和硝酸银，标准水溶液0.10-M,，如果购买的硝酸银溶液有分析认证书，硝酸银的标准化步骤可省略。
硝酸银，标准水溶液。
使用9份水稀释一份0.1.M的水溶液硫酸，浓缩型硫酸，大约3.5-M. 用一升水稀释200mL的浓缩酸。
稀释后的酸不会大于4-M。
一边搅拌，一边将浓缩酸小心的加入到冷水中，也可购买3.5-M的硫酸。
硫酸，将浓缩硫酸与水以1：1的比例稀释。
一边搅拌，一边将浓缩酸小心的加入到冷水中。
水，经过蒸馏擦拭工具：无尘纸（Kimwiper）样品分析样品的消解或还原通常要经过常规加热，或微波加热（见注释和附件）。
新鲜或待生催化剂样品包括助剂金属（通常是贵金属）的还原必须按照“还原”的描述，在“消解”后，“滴定”前还原。
催化剂担体不需要被还原。
化学分析技术教案氯化物中氯含量的测定
一、教案基本信息化学分析技术教案-氯化物中氯含量的测定课时安排：2课时（90分钟）教学目标：1. 理解氯化物中氯含量测定的意义和重要性。
2. 掌握氯化物中氯含量的测定方法原理。
3. 学会操作和理解滴定实验的基本步骤。
4. 能够运用所学的知识分析实验结果，并进行误差分析。
教学方法：1. 讲授法：讲解氯化物中氯含量测定的原理、方法及操作步骤。
2. 实验法：进行滴定实验，培养学生的动手能力。
3. 讨论法：分析实验结果，引导学生思考和探讨。
教学内容：1. 氯化物中氯含量测定的意义和重要性。
2. 氯化物中氯含量的测定方法原理。
3. 滴定实验的基本步骤及操作注意事项。
4. 实验结果的分析及误差分析。
教学准备：1. 实验室设备：滴定仪、烧杯、滴定管、移液器等。
2. 实验试剂：标准溶液、指示剂、氯化物样品等。
3. 教学PPT及辅助材料。
二、教学过程第一课时一、导入（10分钟）教师通过引入实际案例，使学生了解氯化物中氯含量测定的意义和重要性。
二、理论知识讲解（20分钟）1. 讲解氯化物中氯含量的测定方法原理。
2. 介绍滴定实验的基本步骤及操作注意事项。
三、实验操作演示（25分钟）1. 教师进行滴定实验的操作演示。
2. 学生跟随教师一起操作，熟悉实验步骤。
第二课时四、实验操作实践（30分钟）1. 学生分组进行滴定实验。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
五、实验结果分析及误差分析（30分钟）1. 学生呈现实验结果，进行分析。
2. 教师引导学生思考和探讨，进行误差分析。
六、总结与评价（15分钟）1. 教师总结本节课的教学内容，强调重点知识点。
2. 学生进行自评和互评，分享实验操作心得。
七、课后作业布置2. 预习下一节课内容：酸碱滴定法的应用。
教学反思：六、教学内容与要求六、教学内容：1. 酸碱滴定法的原理及应用。
2. 标准溶液的制备及滴定曲线的绘制。
3. 滴定终点判断及误差分析。
4. 不同类型氯化物的滴定分析方法。
七、教学过程第一课时一、导入（10分钟）教师通过引入实际案例，使学生了解酸碱滴定法在氯化物中氯含量测定中的应用。
氯酸钾中氯化物分析方法探讨
氯酸钾中氯化物分析方法探讨
一、引言
氯酸钾作为市场上最常见的氯离子源,具有重要的生物化学应用价值,使用时须遵循相
应的处理规定。
氯酸钾中含有氯化物，氯化物为易燃性和危险物质，因此需要进行有效
的分析和测定合格，检测氯酸钾中氯化物的方法有好几种，目前常用的有分光光度比色法
和气相色谱法等。
二、分光光度比色法
分光光度比色法是一种分析氯酸钾中氯化物的常用方法，根据电解质的吸收特性，在
不同的波长下，氯酸钾中的氯离子吸收率有不同。
采用紫外-可见材料电解质仪检测，选
取两个波长，代表均匀反应物量和氯离子吸收量，由测得的两个对数氯吸光系数进行校正，计算吸收比率，转换得到含氯量。
三、气相色谱法
另一种测定氯酸钾中氯化物的方法是气相色谱法，采用飞行时间法（FT/IR）进行检测，其原理是将氯酸钾中的氯离子在原位分解成氯原子，即氯化物，在比色箱中进行光谱
分析，得到比色图像和结果，计算得出氯化物含量。
四、结论
氯酸钾中的氯化物含量及其合格性十分重要，常用的分析氯酸钾中氯化物的方法有分
光光度比色法及气相色谱法，可根据实际需求进行选择。
五、参考文献
谢佳健，鲁维安，董艳艳. 分光光度比色法测定氯化钙中氯化物的研究[J]. 中国实
验诊断学,2015,19(3):334-336.
周杰,陈菁,陈毅.气相色谱法分析氯化钠中氯化物的研究[J].现代仪器与技术,2012, 20(4):16-17.。
氯化物测定方法
氯化物测定方法氯化物氯化物〔Cl﹣〕是水和废水中一种常见的无机阴离子。
几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量围变化很大。
在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低，而在海水、盐湖及某些地下水中，含量可高达数十克/升。
在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。
正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。
假设饮水中氯离子含量到达250mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并防碍植物的生长。
1．方法的选择有四种通用的方法可供选择；〔1〕硝酸银滴定法；〔2〕硝酸汞滴定法；〔3〕电位滴定法；〔4〕离子色普法。
〔1〕法和〔2〕法所需仪器设备简单，在许多方面类似，可以任意选用，适用于较清洁水。
〔2〕法的终点比拟易于判断；〔3〕法适用于带色或浑浊水样；〔4〕法能同时快速灵敏地测定包括氯化物在的多种阴离子，具备仪器条件时可以选用。
2. 样品保存要采集代表性水样，放在干净而化学性质稳定的玻璃瓶或聚乙烯瓶。
存放时不必参加特别的保存剂。
〔一〕硝酸银滴定法GB11896--89概述1．方法原理在中性或弱减性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸银才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色，指示氯离子滴定的终点。
沉淀滴定反响如下：Ag++Cl﹣→AgCl↓2 Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓铬酸根离子的浓度，与沉淀形成的迟早有关，必须参加足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断〔使终点色调一致〕。
2．干扰及消除饮用水中含有的各种物质在通常的数量下不发生干扰。
溴化物、碘化物和氰化物均能与氯化物一样的反响。
硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐干扰测定，可用过氧化氢处理予以消除。
正磷酸盐含量超过25 mg/L时发生干扰：铁含量超过10 mg/L 时使终点模糊，可用对苯二酚复原成亚铁消除干扰；少量有机物的干扰可用高锰酸钾处理消除。
氯化物的测定
氯化物的测定
氯化物是指含有氯离子(Cl-)的化合物，在分析化学中，常采用以下三种方法来测定氯化物的含量：
1. 银氯化物滴定法（Mohr法）：
银氯化物滴定法是一种经典的氯化物测定方法。
原理是氯化物与亚硝酸银反应生成不溶性的氯化银沉淀，然后滴定亚硝酸银溶液至终点，终点为溶液由乳白色变为浅黄色。
根据反应过程中氯化物与亚硝酸银的化学计量关系，可以计算出样品中氯离子的含量。
优点：方法简单、准确性高。
缺点：会受到其他阴离子的干扰。
2.比色法：
比色法是一种光度法测定氯化物的方法，根据氯离子与高锰酸钾溶液反应生成氯气的特性，通过测定反应后溶液的紫色光吸收度来确定氯化物的含量。
优点：操作简便、准确性高、适用范围广。
缺点：会受到其他物质的干扰。
3.氧化还原滴定法（碘量法）：
氧化还原滴定法是利用碘与氯离子反应生成二氯化碘的滴定法。
首先将样品中的氯化物与过量的碘酸钾反应，生成氯酸钾和碘离子，然后再用亚硫酸钠溶液滴定碘离子至淡粉色终点，根据滴定过程中的反应物的摩尔比例，可以计算出样品中氯化物的含量。
优点：操作简单、准确性高、对其他物质的干扰小。
缺点：需要掌握滴定方法以及滴定终点的判断。
然而，在实际测定中，氯化物的含量还可以采用其他方法，如离子色谱法、EDTA滴定法等。
这些方法的选择应根据具体情况来确定，以获得准确和可靠的结果。
实验报告-氯化物含量的测定
实验九氯化物含量测定
一、实验原理
用酸分解肥皂后，加入过量AgNO3,溶液，使氯化物全部生产AgCL沉淀。
过滤分离脂肪酸及AgCL。
用硫氰酸铵滴定剩余Ag+，稍过量的硫氰酸铵与Fe3+作用生成红色络合物指示终点。
根据硫氰酸铵的消耗量，可求出肥皂中氯化物含量。
反应式：
Ag++CL-→AgCL
Ag++SCN-→AgSCN
Fe3++SCN-→Fe（SCN）3 深红色
二、仪器设备
1.硝酸
2.硫酸铁铵指示液
3.硫氰酸铵标准滴定溶液：C NH4SCN=0.1mol/L
4.硝酸银标准滴定溶液：C AgNO3=0.1mol/L
5.单刻度容量瓶；沸水浴；
三、实验步骤
称取制备好的肥皂样品约5g（精确至0.01g）于100ml烧杯中，用50ml热水溶解样品。
将此溶液定量的转移至250ml单刻度容量瓶中，加入硝酸5ml及硝酸银标准滴定溶液25.00ml。
置容量瓶于沸水浴中，直至脂肪酸完全分离且生成的氯化银已大量聚集。
用自来水冷却单刻度容量瓶及内容物至室温，并以水稀释至刻度，
摇动混匀。
通过干燥折叠滤纸过滤，弃取最初的10ml，然后收集滤液至少110ml。
用移液管移取滤液100.0ml至锥形瓶中，加入硫酸铁铵指示液2~3ml。
在剧烈摇动下，用硫氰酸铵标准溶液滴定至呈现红棕色，30s不褪色即为终点
四、试液数据。
氯化物的检查原理
氯化物的检查原理氯化物是一类含有氯离子（Cl-）的化合物。
在常见的无机盐类中，氯化物被广泛使用，并且在环境、食品、药品等方面都具有重要的应用。
因此，对氯化物的检测和分析具有重要意义，有助于保障环境与食品的安全。
1.重量法：重量法是通过将待检样品与过量的银离子反应，得到沉淀后，通过称重的方法计算出样品中氯化物的含量。
这种方法的准确性较高，但需要较长的时间，且可能受到其他杂质的影响。
2.滴定法：滴定法是根据化学反应的滴定原理来测定氯离子含量的方法。
常用的滴定法是氯化银法和亚硝酸钠滴定法。
氯化银法是通过在甲醇中滴定标准银硝溶液，使其与氯离子反应生成沉淀，然后通过指示剂的变色点确定滴定终点。
亚硝酸钠滴定法是将亚硝酸钠溶液滴定到反应瓶中，与过量的氯离子反应生成氯酸盐，再用溴化钾溶液测定余量的亚硝酸钠的用量，从而确定滴定终点。
3.电化学法：电化学法主要是指离子选择性电极法和离子电导法两种方法。
离子选择性电极法是利用选择性电极对特定离子的选择性响应进行检测，如氯离子选择性电极可以用来检测氯化物。
离子电导法通过测量电解质溶液中离子的电导率，来确定氯化物的含量。
4.显色法：显色法是一种比较简单的检测方法，通过氯化物与一些特定试剂反应产生颜色变化，然后用比色法或光度法测量其吸光度，从而确定含量。
常用的显色试剂有硝基苯酚、二苯基卡巴洛（TPC）、蒽醌和二氨基苯等。
5.光度法：光度法是利用化学试剂与氯化物的反应生成复合物，其吸收光的特性来测定氯化物的含量。
这种方法灵敏度高、操作简便，常用的试剂有二甲基亚砜、铁(Ⅲ)硫氰酸盐、碘、硝普钠等。
综上所述，氯化物的检查原理主要有重量法、滴定法、电化学法、显色法和光度法等。
这些方法各有特点，根据实际需求和样品特性选择适合的方法可帮助我们对氯化物进行准确的分析和检测。
催化光度法测定伊文思蓝褪色反应速率常数——推荐一个物理化学新实验
催化光度法测定伊文思蓝褪色反应速率常数——推荐一个物理化学新实验催化光度法测定伊文思蓝褪色反应速率常数——推荐一个物理化学新实验引言：速率常数是描述化学反应速率快慢的一个重要参数，了解速率常数能够对反应动力学进行深入研究。
本实验推荐了一种基于催化光度法测定伊文思蓝褪色反应速率常数的方法，并通过此实验来展示其在物理化学教学和科研中的应用。
一、实验目的：通过观察伊文思蓝褪色反应的速率改变，测定其速率常数，并从催化剂的角度探讨其对反应速率的影响。
二、实验原理与步骤：1. 实验原理：伊文思蓝（Evans Blue）是一种有机染料，可以在一定条件下褪色，并且褪色速度与催化剂的浓度成正比。
这一特性使得伊文思蓝成为测定速率常数的良好模型。
催化光度法利用可见光对褪色后的伊文思蓝进行吸光度测定，进而计算出反应速率常数。
2. 实验步骤：（1）实验准备：配制伊文思蓝溶液、催化剂溶液以及其他所需试剂，分别放置在不同的烧杯中。
（2）实验操作：将伊文思蓝溶液倒入比色皿中，通过移液管向其中加入适量的催化剂溶液，同时用计时器记录反应时间。
在不同时间点，分别取出一定量的反应液，用分光光度计测量其吸光度。
（3）数据处理：根据吸光度与反应时间的相关关系，绘制出测定伊文思蓝褪色反应速率常数的曲线。
通过分析曲线的斜率，可以得到速率常数的数值。
三、实验结果与分析：在实验中，我们观察到随着催化剂浓度的增加，伊文思蓝的褪色速度显著增加。
通过对吸光度与反应时间进行曲线拟合，我们得到了一系列的速率常数。
进一步分析发现，速率常数与催化剂浓度之间存在明显的线性关系。
四、实验讨论与展望：此实验利用了催化光度法，测定了伊文思蓝褪色反应的速率常数，并对催化剂浓度与速率常数之间的关系进行了探讨。
实验结果表明，催化剂浓度对伊文思蓝褪色反应速率有明显的影响。
这一实验设计可以作为物理化学实验教学的一部分，让学生通过亲自操作和数据分析，深入理解催化反应动力学的基本原理。
氯化物的检查原理
氯化物的检查原理
氯化物的检查原理主要基于氯离子与某一试剂之间发生化学反应或产生特定的物理性质。
以下为氯化物检查的常用方法及其原理：
1. 银镜反应法：
氯离子与银离子反应生成白色沉淀，称为氯化银。
该方法的原理是利用氯离子与银离子的沉淀反应，根据反应生成的白色沉淀观察氯化物的存在与否。
2. 硝酸银法：
氯化物与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，该方法的原理与银镜反应法类似。
在硝酸银法中，一般使用亚硝酸钠作为试剂，可以更明确地检测氯化物的存在。
3. 化学滴定法：
氯化物可以与过量的硫酸亚铁溶液反应生成氯离子。
常用的滴定试剂有硝基苯酚溶液和高锰酸钾溶液。
通过滴定试剂与氯化物反应的化学方程式，可以计算出氯化物的含量。
4. 离子选择电极法：
离子选择电极是一种测量溶液中离子浓度的电化学传感器。
通过测量溶液中氯离子的电位变化，可以定量分析氯化物的含量。
5. 重碳酸钠法：
氯化物与重碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳。
通过测量反应生成的二氧化碳的体积或质量变化，可以推断氯化物的含量。
以上是常用的氯化物检查方法及其原理，通过这些方法可以准确地检测和确定样品中氯化物的存在与含量。
催化光度法测定伊文思蓝褪色反应速率常数——推荐一个物理化学新实验
266Univ. Chem. 2023,38 (10), 266–273收稿：2023-01-26；录用：2023-03-10；网络发表：2023-04-03*通讯作者，Email:***************.cn基金资助：武汉市属高校教学研究一般项目(2021050)；武汉市属高校教学研究重点项目(2019007)•化学实验• doi: 10.3866/PKU.DXHX202301028 催化光度法测定伊文思蓝褪色反应速率常数——推荐一个物理化学新实验徐俊晖，戢凌俊，孙琳，杨玉蓉，钟敏，王亚珍*江汉大学光电材料与技术学院，武汉430056摘要：介绍了一个关于复杂反应动力学测量的物理化学实验。
基于亚硝酸钠作用下溴酸钾氧化伊文思蓝褪色反应，通过测量不同初始反应条件下系统吸光度随时间的变化情况，推导伊文思蓝和溴酸钾的分级数，探讨亚硝酸钠对反应的加速作用，并根据不同温度下的测量数据计算表观反应活化能。
本实验可依据学时安排开设为基础性实验或综合设计性实验。
两个学期的教学实践表明，作为综合设计性实验，本实验可加强学生对表观速率常数、表观活化能以及催化作用的认识，并促进学生综合实验能力的培养；此外，本实验也可适当精简后作为基础性实验项目“丙酮碘化反应”的替代方案，能克服该实验中存在的反应速率较快不易记录实验数据、碘不易清洗污染比色皿等问题。
关键词：催化光度法；伊文思蓝；表观速率常数；表观活化能中图分类号：G64；O6Determination of the Rate Constant in Evans Blue Oxidation by Catalytic Spectrophotometry: A Recommended Physical Chemistry ExperimentJunhui Xu, Lingjun Ji, Lin Sun, Yurong Yang, Min Zhong, Yazhen Wang *School of Optoelectronic Materials & Technology, Jianghan University, Wuhan 430056, China.Abstract:The reaction between acetone and iodine is a typical dynamic experiment. However, students are often troubled by the failure to record sufficient experimental data. Here, a fading reaction system was introduced based on the oxidation of Evans blue by potassium bromate in the presence of sodium nitrite. The reaction was a first-order reaction for both Evans blue and bromate, while nitrite exhibited a significant catalytic effect. Based on the apparent rate constants in the absence and presence of nitrite under different temperatures, the apparent activation energy was calculated. For students, the proposed experiment helps them acquire a deeper understanding of relevant chemical kinetics knowledge and develop comprehensive experimental ability. In addition, it is also an ideal substitute for the basic experiment, i.e., the reaction between acetone and iodine.Key Words:Catalytic spectrophotometry; Evans blue; Apparent rate constant; Apparent activation energy 丙酮碘化反应是物理化学实验课程内的一个重要实验项目[1]，但在教学过程中常存在由于反应速率较快、实验数据采集麻烦[2]，以及碘水溶性差、易附着在容量瓶及比色皿内壁不易清洗等问题。
甲基红褪色光度法测定溶液中氯的研究
红 一Ｈ Ｓ ４ ２Ｏ 一氯水混合液 的吸光度 与 Ａ， ｉ 计算 差 值ＡＡ＝Ａ 一Ａ， ０ ； 绘制 工作 曲线 ， 由工作 曲线 上可 得
样 品溶 液中氯 的含量 。
４ 结 果与 讨论
４ １ 吸收 曲线 ．
比。以 ＡＡ对 有 效氯 的量 作 图得工 作 曲线 ， 由工 作
曲线 可得样 品中有效氯的含量 。
褪色光度分析法测定水中微量氯离子
褪色光度分析法测定水中微量氯离子北京电力高等专科学校化学工程系(北京,100044) 田秀君 杨鸿 陶若虹 [摘要]在p H为212的酸性介质中,在吐温-60溶液的存在下,Hg(Ⅱ)与二苯卡巴腙形成紫色的配合物,其最大吸收波长为486nm,氯离子的存在可使原紫色配合物吸光度降低,其负吸光度与氯离子浓度成正比。
氯离子含量在0～50μg/50mL范围内服从比耳定律,表观摩尔吸光系数为2174×104。
方法用于水中微量氯离子的测定,结果满意。
[关键词]褪色吸光度分析法;氯离子;二苯卡巴腙 [中图分类号]TU991121;T K22315 [文献标识码]B [文章编号]1005-829X(2000)01-0037-02Fading photometric method for the determinationof trace s of chloride in waterTIAN Xiu2jun,YAN G Hong,TAO Ruo2hong(Beiji ng Elect ric Power College Chem ist ry Depart ment,Beiji ng100044,Chi na)Abstract:It is reported in this paper that diphenylcarbazone reacts with Hg(Ⅱ)in p H2.2in the presence of Tween—60to form a purple complex with its absorption maximum at486nm.The existence of chloride will depress the absorption of the complex.The negative absorption will be proportional to the consistence of chloride.Beer’s law holds in the concentration range of0～50μg/50mL for chlorides.It’s apparent molar absorptivity is2.74×104.The proposed method has been applied to the determination of Cl-in the water with satisfactory.Key words:fading photometry;chloride;diphenylcarbazone 水汽系统中的氯离子对金属材料的腐蚀有很大的影响,可引起晶间裂纹与脆性破裂,特别是奥氏体不锈钢,水中只有几个mg/L的氯离子就能引起应力腐蚀〔1〕。
应用PORS15便携光谱测定仪测定水中氯化物
应用PORS15便携光谱测定仪测定水中氯化物陈连明马放均（北京普析通用仪器有限责任公司100081）摘要应用分光光度法测定水中的氯化物，方便快捷，选用二次校准曲线计算，扩大了实验范围，本试验最小检出限为mg/L，最佳测定范围－mg/L。
水样加标回收率为103-107％。
采用PORS-15便携式光谱仪和TU-1901紫外可见分光光度计测定的结果基本一致。
关键词分光光度法PORS-15光谱仪氯化物氯化物（Cl－）是水中一种常见的无机阴离子。
几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。
在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低，而在海水、盐湖及某些地下水中，氯离子含量就比较高。
当饮用水中氯离子含量达到250mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味。
水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并妨碍植物的生长。
在人类生存活动中，氯化物具有很重要的生理作用及工业用途。
[1]1．方法原理[2]氯离子与硫氰酸汞反应，交换出硫氰酸根离子与三价铁离子反应，生成红色硫氰酸铁络合物，于460nm处进行光度测量。
测定范围：－50mg/L(二次曲线法)。
2 Cl- + Hg（SCN）2 2 SCN- +HgCl2Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2＋2．主要仪器和试剂PORS-15便携光谱测定仪，TU-1901紫外可见分光光度计（北京普析通用仪器有限责任公司）。
透射式光纤探头，比色皿。
氯化物标准贮备溶液：1000μg/mL。
称取氯化钾（KCl经105℃烘2h，冷却），溶于水，定容至1000mL。
氯化物标准中间溶液：50μg/mL。
吸取氯化物标准贮备液25mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
氯化物标准使用溶液：10μg/mL。
吸取氯化物标准中间液100mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
硫酸铁铵溶液（氯化物测定试剂№1）60g／L：称6g硫酸铁铵(NH4FeSO4·12H2O)，用（1+2）高氯酸溶液溶解，稀释到100mL。
2022年兰州资源环境职业技术学院环境监测与控制专业《环境监测》科目期末试卷A(有答案)
2022年兰州资源环境职业技术学院环境监测与控制专业《环境监测》科目期末试卷A（有答案）一、填空题1、粒子状态污染物是分散在大气中的微小颗粒和固体颗粒。
通常根据颗粒物在重力作用下的沉降性能将其分为______和______。
粒径大于______μm的颗粒物能较快沉降到地面上的称为______，粒径小于______μm的颗粒物称为______。
2、SS是指______，测定SS时应该在______℃烘至恒重。
3、测定生物样品中的金属和非金属元素时，通常要将其大量的有机物基体分解，使欲测组分转变成______，然后进行测定。
干灰化法分解生物样品的优点是______，缺点是______。
4、测量噪声时，要求的气象条件为______、______，风速______。
5、大气环境遥感监测用______来测定臭氧层的臭氧含量变化。
6、环境监测是通过对______的测定，确定环境质量及其变化趋势。
7、在土样制备过程中，风干的土样碾碎后，先过______尼龙筛，然后用______弃取样品至足够分析用的数量，最后全部通过______的尼龙筛。
8、在实验室内质量控制技术中，平行样分析只能反映数据的______，而加标回收率则可以表示数据的______。
二、判断题9、测定硫酸雾时，实际测定的是硫酸根离子，即测定结果包括硫酸雾和颗粒物中的可溶性硫酸盐。
（）10、降水样品分析时，可以用测完pH的样品测定电导率和离子组分。
（）11、对大气固定污染源进行监测时要求生产设备处于正常运转状态下。
（）12、测定DO的水样要带回实验室后加固定剂。
（）13、CODMn测定时，KMnO4和Na2C2O4可互相滴定。
（）14、水的色度一般是指表色而言的。
（）15、受污染河流的多污带中溶解氧含量很低，但其氧化还原电位却较高。
（）16、城市交通噪声监测统计中，平均车流量是各段车流量的算术平均值。
（）17、在选择标准物质时，不用考虑标准物质的基体组成。
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２ ７
催 化 褪 色 光 度 法 测 定 化 学 试 剂 中 氯 化 物
彭 少伟 蔡 鹰 林 宏 图
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（ 东 海 洋 大 学 理 学 院 ， 东 湛 江 广 广
Ａｂ ｔａ ｔ Ａ ｅ ｃ ａｙｔｃ ｓ ｃ ｒ ｈ ｏｍ ｅ ｒ ｏｒｔ ｅ ｅ ｍ ｉ ｔｏ ｆｓ ｄｉｍ ｈｌ ｉ ｎ ｃ ｍ ｉａ ｅ ｎｔｗａ ｓ ａ — ｓｒｃ ： ｎ ｗ ａｔ ｌ ｉ ｐｅ ｔ ｏｐ ｏｔ ｔｙ ｆ ｈｅ ｄ ｔ ｒ ｎａｉ ｎ ｏ ｏ ｃ ｃ ｏｒｄｅ ｉ ｈｅ ｃ ｌｒ ｇｅ ｓ ｅ ｔ ｂ ｌ ｈｅ ． ｔｈｅ ａ ｏｒ ｔｏｎ ｏｆｍ ｅ ｈ ａ ｅ ａ ｈｅ ｗ ａｒｌｎｇ ｈ ｏｆ５ｌ ｉ ｄ ｓ ｂｓ ｐ ｉ ｔ ｙｌｏｒ ｎｇ ｔｔ 、 ｅ ｔ Ｏｎｍ ｃ ｅ ｓ ｄ ｄｕ Ｏ ｔ ｅ ｄ ｃ ｏ ａ ｉ ｆｍ ｅ ｈｙ — ｅ ｄｅ ｒ ａ ｅ ｅ ｔ ｈ ｅ ｏｌｒ ｔｏｎ Ｏ ｔ ｌｏｒ ａ ｎｇｅ ｉ ｉ ａ ｉｎ ｒ ａ ｔｏｎ ｗｉｈ ｐ ｔ ｓ ｉ ｍ ｒ ｍ ａｔ ｉｇ ｃ ｔ ｌ ｚ ｄ ｂ ｏｄ ｕ ｈｌ ｉ ｎ ｅ ｉ ｎ ａｏｘ ｄ ｔｏ ｅ ｃ ｉ ｔ ｏ ａ ｓ ｕ ｂ ｏ ｅｂｅｎ ａ ａ ｙ ｅ ｙ ｓ ｉ ｍ ｃ ｏｒｄｅｉ ａ ｍ ｄ ｕｍ ｉｕ ｅ ｓ ｌｕ ｉ ｏｆｄ ｌ ｔ ｕ ｆ ｒｃ ａ ｉ ｏｌ ｉ ． Ｔ ｈ ｒ Ｓ ｃｄ ｓ ｕｔｏｎ ｅ ｅＷ Ｓａｑｕａ ｉｙ ｒ ｌ ｔｏｎ ｂｅ ｗ ｅ ｎ ｄｅ ｒ ａ ｅｏｆａ ｏｒ ｔｏｎ ｗ ｉｈ ｔ ｍｏｕｎ ｏｄｉ ｎｔｔ ｅ ａ ｉ ｔ ｅ ｃ ｅ ｓ ｂｓ ｐ ｉ ｔ ｈｅ ａ ｔｏｆｓ ｕｍ ｈｌｒｄｅ Ｔｈｅ ｃ ｏｉ ．
溴 酸 钾 ： ． ｍｏ ・ 一 ； ０ １ ｌ Ｌ 甲基 橙 乙 醇 溶 液 ：． × １０
１ ｍｏ ・Ｌ＿ ； 酸 ； ． ｍｏ ０ ｌ ’硫 ０ ５ ｌ・Ｌ＿ 。 。
Ｐｅ ｇ Ｓ ｎ ｈａｏ ｉＣａ ｙｎｇ Ｌｉ ｏ ｔ ｗｅ ｉ ｉ ｎ ｈ ｎｇ ｕ
（ ｃｅ ｃ ｌ ｇ ｆＧｕ ｎ ｄ ｎ （ｃａ ｉｅ ｓｔ ．Ｇｕ ｎ ｄ ｎ ｈ ｎｉｎ ２ ０ ８．Ｃｈｎ ） Ｓ ｉｎ ｅＣｏｌ ｅｏ ａ ｇ ｏ ｇ ）ｅ ｎ Ｕｎｖ ｒｉｙ ｅ ａｇ ｏ ｇＺ ａｊ ｇ５ ４ ８ ａ ｉａ
摘
要 ： 立 了 一 种 测 定 氯 化钠 含量 的 新 的 催 化 褪 色 光 度 法 。 在 稀 硫 酸 介 质 中 。 用 氯 化 钠 对 溴 酸 钾 氧 化 甲基 橙 建 利
褪 色 反 应 的催 化 作 用 ． 甲 基橙 在最 大 吸 收 波 长 ５Ｏ ｍ 处 的 吸 光 度 明 显 降 低 ， 此 吸 光 度 的 降 低 △ 与 氯 化 钠 的 使 ｌｎ 且 Ａ
中图 分 类 号 ； ５ ． 文 献 标 识 码 ： ０６ ７ ３ Ａ 文 章 编 号 ： ０ ９ ８ ４ （ ０ ７ ０ —０ ２ １ ０ — １ ３ ２ ０ ） ３ ０ ７—０ ３
Ｄｅ ｅ ｍ ｉ ａ ｉ ｎ ｏ ｈｌ ｒ ｄ ｙ ｃ ｔ ｌ ｔｃ ｓ ｅ ｔ ｏ ｏ ｏ ｅ ｒ ｎ ｃ ｅ ｉ ａ ｅ ｅ ｔ ｔ ｒ ｎ ｔｏ ｆ ｃ ｏ ｉ ｅ ｂ ａ ａ ｙ ｉ ｐ ｃ ｒ ｐｈ ｔ ｍ ｔ ｙ ｉ ｈ ｍ ｃ ｌｒ ｇ ｎ
氯化 钠 含 量 的 测 定 方 法 常 用 沉 淀 滴 定 法 。但
该 法 中 影 响 终 点 观 察 及 结 果 准 确 性 的 因 素 多 ， 溶 如
１ １ 仪 器 与 试 剂 ．
ＵＶ一２ ０ Ｐ Ｓ型 紫 外 可 见 分光 光 度 计 （ 海 １２ Ｃ 上 尤尼柯 仪 器有 限公 司） 。
ｄ ｃ ｅ ｓ ｆａ ｓ ｒ ｔ ｎ ｗａ ｉ ｅ ｒｙ ｐ ｏ ｏ ｔ ｎ ｌｔ ｏ ｉ ｍ ｈ ｏ ｉ ｅ ｃ ｎ ｅ ｔａ ｉ ｎ ｉ ｈ ａ ｇ ｆ０ ２ ｌ ・ｍＩ ｅ ｒ ａ ｅｏ ｂ ｏ ｐ ｉ ｓ ｌ ａ ｌ ｒ ｐ ｒ ｉ ａ Ｏ ｓ ｄ ｕ ｃ ｌ ｒ ｏ ｃ ｎ ｒ ｔ ｎ ｔ ｅ ｒ ｎ ｅ ｏ ～ ０＊ ｏ ｎ ｏ ｄ ｏ ｇ ． ＿
浓 度 呈 定 量 关 系 。氯 化 钠 的 含 量 在 ０ ２ ／ ～ ０ ｇ・ｍ 范 围 内 与 △ 呈 线 性 关 系 ． 法 的 检 测 限 为 １ ４ × １ ＿ ｇ・ ￣ Ｌ Ａ 方 ． ６ ０
ｍＬ 。用 于化 学 试 剂 中 氯 化 物 杂 质 含量 的 测 定 ． 标 回 收率 为 ９． ％ ～ ９． ％ 。结 果 满 意 。 ＿， 加 ４７ ５９ 关 键 词 ： 化 光 度 法 ； 化 钠 ； 酸钾 ； 催 氯 溴 甲基 橙