高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学案苏教版必修1
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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高一化学知识点及题型-必修一和必修二
目录必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质 (1)第二单元：研究物质的实验方法 (6)第三单元：人类对原子结构的认知 (13)专题2：从海水中获得化学物质第一单元：氯溴碘及其化合物 (14)第二单元：钠镁及其化合物 (21)专题3：从矿物到基础材料第一单元：从铝土矿到铝合金 (30)第二单元：铁、铜的获取及应用 (34)第三单元：含硅矿物与信息材料 (38)专题4：从海水中获得化学物质第一单元：寒流化合物的性质和应用 (42)第二单元：生产生活中的含氮化合物 (45)必修二专题1：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 (49)第二单元：微粒之间的相互作用力 (53)第三单元：从微观结构看物质的多样性 (55)专题2：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度 (56)第二单元：化学反应中的热量 (60)第三单元：化学能与电能的转化 (62)专题3：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物 (68)第二单元：食品中的有机化合物 (69)必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质一、物质的分类1、从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：2、从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
3、从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
4、从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
例1：下列化学药品名称与警示标志对应不正确的是（）A.酒精──剧毒品B.氢氧化钠──腐蚀品C.汽油──易燃液体D.砒霜──剧毒品例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Al2O3SO3B苛性钾HCIO NaHCO3Na2O Mn2O7C CH3CH2OH CH3COOH CaCl2Na2O2SO2D烧碱HCl胆矾Cao CO例3：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、碘化钾、漂白粉C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾二、物质的分散体系1、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
高一化学必修一专题一全套练习
高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高中化学教材目录--苏教版
高中化学--苏教版目录·必修1之老阳三干创作专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础资料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息资料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生发生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活专题一洁净平安的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的平安使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必须的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活资料第一单元应用广泛的金属资料第二单元功能各异的无机非金属资料第三单元高分子资料和复合资料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表附录二罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质尺度附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六罕见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表高中化学--苏教版目录·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四资料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奇妙专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探索无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量变更第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表高中化学--苏教版目录·选修5有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三罕见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修6实验化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室平安守则附录三实验室事故的处理附录四罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五罕见指示剂附录六基本操纵和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表。
高一化学必修一 专题1 化学家眼中的物质世界
其相对分子质量(实际是摩 尔质量)成正比
特别提醒：该定律及推论是非标准状况下有关气体的常用 计算方法的理论依据。
专题1 第一单元 第3课时
第24页
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几种气体摩尔质量的计算方法
1．气体物质摩尔质量的计算 m (1)定义式法：M＝ n (2)标准状况下密度法M＝Vmρ＝22.4 L· mol 1×ρ
专题1 第一单元 第3课时
第16页
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[做一做· 自我发现] 1．一定质量的某种气体，其体积的大小受何条件影响？
答案：温度和压强，温度越高、压强越小，体积则越大。
专题1 第一单元 第3课时
第17页
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－
(3)相对密度法 M ρ M＝M1ρ相对(即 ＝ ＝ρ相对) M1 ρ 1
专题1 第一单元 第3课时
第25页
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2．混合气体平均摩尔质量的计算 m总 M1n1＋M2n2＋„„ (1) M ＝ ＝ n总 n1＋n2＋„„ ＝M1n1%＋M2n2%＋„„ ＝M1V1%＋M2V2%＋„„ (2)两种气体成分计算 M ＝M1n%＋M2(1－n%)
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[品一品· 经典好题] [例1] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两
种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的 密度，则下列说法正确的是( )
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高中化学--苏教版目录·必修1之马矢奏春创作专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础资料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息资料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生发生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活专题一洁净平安的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的平安使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必须的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活资料第一单元应用广泛的金属资料第二单元功能各异的无机非金属资料第三单元高分子资料和复合资料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表附录二罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质尺度附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六罕见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表高中化学--苏教版目录·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四资料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奇妙专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探索无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量变更第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表高中化学--苏教版目录·选修5有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三罕见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修6实验化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室平安守则附录三实验室事故的处理附录四罕见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五罕见指示剂附录六基本操纵和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表。
浙江省高中化学教材目录
浙江省高中化学教材知识大纲必修一专题一化学家眼中的物质世界•第一单元丰富多彩的物质•第二单元研究物质的实验方法•第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质•第一单元氯、溴、碘及其化合物•第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料•第一单元从铝土矿到铝合金•第二单元铁、铜的获取及应用•第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展•第一单元含硫化合物的性质和应用•第二单元生产生活中的含氮化合物必修二专题一微观结构与物质的多样性•第一单元原子核外电子排布与周期律•第二单元微粒之间的相互作用力•第三单元从微观结构看物质的多样性专题二化学反应与能量转化•第一单元化学反应速率与反应限度•第二单元化学反应中的热量•第三单元化学能与电能的转化•第四单元太阳能、生物能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用•第一单元化石燃料与有机化合物•第二单元食品中的有机化合物•第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明•第一单元化学是认识和创造物质的科学•第二单元化学是社会可持续发展的基础选修五专题一认识有机化合物•第一单元有机化学的发展与应用•第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类•第一单元有机化合物的结构•第二单元有机化合物的分类和命名专题三常见的烃•第一单元脂肪烃•第二单元芳香烃专题四烃的衍生物•第一单元卤代烃•第二单元醇酚•第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础•第一单元糖类油脂•第二单元氨基酸蛋白质核酸选修六专题一物质的分离与提纯•课题1 海带中碘元素的分离及检验•拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定•课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子•拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离•拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离•课题3 硝酸钾晶体的制备•拓展课题1-4 粗盐提纯专题二物质性质的研究•课题1 铝及其化合物的性质•拓展课题2-1 铝热反应•课题2 乙醇和苯酚的性质•拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别•课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验•拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测•拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验•课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别•拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制•课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素•拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验•课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响•拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用•拓展课题4-3 蔗糖的燃烧•课题3 反应条件对化学平衡的影响•拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究•拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究•课题1 原电池•拓展课题5-1 干电池模拟实验•课题2 电解与电镀•拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定专题六物质的定量分析•课题1 食醋总酸含量的测定•拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液•课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定•拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成•课题1 硫酸亚铁铵的制备•拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体•课题2 阿司匹林的合成•拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成。
苏教版高中化学必修一知识点总结
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
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(完整版)苏教版高中化学目录全必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理(完整版)苏教版高中化学目录全第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究(完整版)苏教版高中化学目录全课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修1
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论 (1)同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比： T、p 相同，nn12＝VV12。
01 课前 自主梳理 02 课堂 合作探究 03 演练 效果检测
课时作业
知识点一 物质的聚集状态 1．物质的聚集状态有三种：_气__态__ (用 g 表示)、_固__态__ (用 s 表示)、_液__态__ (用 l 表示)。 2．不同聚集状态物质的结构与性质 (1)构成固态和液态物质的微粒，排列_较__紧__密__，微粒间空隙_较__小__，_不__易__被压缩。 (2)构成气态物质的微粒之间的距离较大，易被压缩。 3．聚集状态的物质体积的决定因素 固体、液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒的大小；而气体的体积主要取决于 微粒的数目、微粒之间的距离。当温度和压强一定时，相同微粒数目的固体和液体 的体积各不相同，而气体物质只要具有相同的微粒数目，都具有大致相同的体积。
[自我诊断] 2．下列说法正确的是( ) A．若 1 mol 甲烷的体积为 22.4 L，则一定是标准状况下 B．在 0 ℃、101 kPa 下，1 mol 空气的体积为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol 水的体积为 22.4 L D．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是 32 g 解析：A 项，不在标准状况下 1 mol 气体也可能是 22.4 L，A 项错。在标准状况下， 1 mol 混合气体的体积也是 22.4 L，B 项正确。C 项，标准状况下，水不是气体，1 mol 水约为 18 mL，C 项错。1 mol 物质的质量与外界条件无关，D 项错误。 答案：B
高中化学必修一课时跟踪检测专题一化学家眼中的物质世界第1单元第3课时
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课时跟踪检测知识点一：决定物质体积的因素1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：一定温度和压强下，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错，B正确；N＝nN A＝VV m N A，若体积不同，不同状态下气体的V m也不同，故它们所含的分子数可能相同，C错；气体摩尔体积22.4 L·mol－1，必须适用于标准状况下的气体，D错。
答案：B2．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是() A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。
答案：A知识点二：气体的摩尔体积3．下列各项数据中，表示气体摩尔体积的是()A．22.4 mol·L－1B．22.4 g·L－1C．0.022 4 m3·mol－1D．22.4 mol·kg－1解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1，C项正确。
答案：C4．下列说法正确的是()A．标准状况下，1 mol石墨的体积约是22.4 LB．常温常压下，44 g CO2和28 g CO所占的体积相同C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 LD．当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小解析：A中石墨为固体，1 mol体积小于22.4 L，C中非标准状况下，1 mol 任何气体体积可以是22.4 L，D中体积取决于外界条件。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质1.3物质的聚集状态全国公开课一等奖百校
是不是都约为22 .4L?
6/13
温馨提醒
1、状态：气体
2、情况：一定温度和压强下，普通指标准情况
3、定量：1mol
4、数值：约22 .4L
5、通常情况: 20 0C、1.01×105Pa
6、气体体积与微粒数目相关，与种类无关。
7、结论：在标准情况下，12 .4L。
8、相关计算：(标准情况下）
1/13
粒子数 ×NA (N) ÷NA
体积 ? (V)
物质量 (n)
÷ρ × ρ ×M
÷M 质量 (m)
2/13
我们发觉规律
➢相同条件下，1mol气体体积要比固体、 液体大得多。
➢相同条件下， 1mol固体、液体体积普 通是不一样。
而相同条件下，1mol不一样气体体积几 乎相同.
3/13
决定物质体积主要原因
1.5mol。
物质量（摩） =
气体体积（升）
气体摩尔体积（升/摩）
符号表示： n = V/Vm
标准情况下：n=V/(22.4L/mol)
10/13
灵活应用
在同温同压下，相同质量以下气体， 占有体积由大到小次序是
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
11/13
知识归纳
..
质量
d
M
物质量
M
d
Vm
Vm
NA
.. NA
微粒数
. .
..
气体体积 (标准情况)
M 摩尔质量
NA 阿伏加德罗常数
Vm 气体摩尔体积 d 气体密度
12/13
粒子数 ×NA (N) ÷NA
体积 V?m (V)
物质量 (n)
÷ρ × ρ ×M
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修1
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏 教版必修1
2021/4/17
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的
1
化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修1
第3课时 物质的聚集状态
[学习目标] 1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体 摩尔体积的计算。
提示
23
教师点拨区
1.气体摩尔体积的正确理解
2．有关计算(标准状况下)——“四公式”
①气体的物质的量n＝22V.4； ②气体的摩尔质量M＝22.4ρ； ③气体的分子数N＝n·NA＝22V.4·NA； ④气体的质量m＝n·M＝22V.4·M。
知识拓展 阿伏加德罗定律及其重要推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
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高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多
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彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课件苏教版必修1
23
自主学习区
一、物质的聚集状态 1．晶体
固体可分为两类，一类为 □01 晶体 ，另一类为 □02 非晶态物质 。构成
晶体的微粒在空间的排列是有规则的，因此在通常情况下，晶体具有规则的 几何外形，具有固定的熔点。构成非晶态物质的微粒在空间的排列没有规 则，因此非晶态物质没有固定的熔点，一般不具有规则的几何外形。常见的 氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而玻璃属于非晶态物质。
(2)对于固体和液体来说，微粒间距离很小，在微粒数目相同的条件下，
固、液态物质的体积主要决定于 □13 微粒的大小 。
(3)对于气体来说，其体积大小主要取决于 □14 气态物质中微粒之间的距离 (气体分子本身大小忽略不计)和 □15 微粒数目的多少，而微粒之间的距离取决于
高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1.3物质的聚集状态
7.86 7.10cm3 0.998 18.06cm3
0.789 58.39cm3
温度(wēndù)为273K,压强为1.01×105
H2 N2 CO
1
2.016
1
28.02
1
28.01
第九页，共二十一页。
0.0899 1.25 1.25
22.43L
22.42L
22.42L
二、关于体积(tǐjī)的问 题
★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa)下 1mol任何气体(qìtǐ)体积约：22.4L
第十六页，共二十一页。
三、气体(qìtǐ)摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积(tǐjī)。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
第十九页，共二十一页。
气体(qìtǐ)的体积和物质的量的关系：
练习 ： (liànxí)
n V Vm
1. 标准状况下，22.4L的CO2的物质的量为：_____ 1mol 2. 标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为：_____ 0.5mol 3. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：____2mol
5.公式
： (gōngshì)
V
n = —— Vm
第十七页，共二十一页。
[小结 ] (xiǎojié)
m ÷M n ×M
N ×NA
÷NA
÷ Vm × Vm
v
（标准状况 下Vm (biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ) 第十八页，共二十一页。
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第3课时 物质的聚集状态[学习目标定位] 1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。
2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一、影响物质体积的因素1．在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。
2．根据表格中的数据完成下列填空：3.分析出现上述结论的原因(1)在温度和压强一定时，任何1 mol 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1.物质体积大小的影响因素2．粒子数目相同物质的体积关系1．下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④答案 D解析 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m ，表达式：V m ＝Vn，常用的单位是L·mol －1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
2．对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
在标准状况下，1 mol 气体所占的体积约是22.4 L 。
(2)气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3 mol H 2与0.7 mol O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 。
(4)1 mol 气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L ，也可能不是22.4 L 。
3．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n ＝V22.4mol ；②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g 。
1.标准状况下的气体摩尔体积2．计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)2．下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol －1D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D解析 A 中没有指明该物质所处的状况，错误；B 中没有指明该物质的状态，错误；C 中在非标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol －1，错误；D 中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N A 答案 B解析 A 项，常温、常压下11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，因此所含原子数不是1.5N A ；B项，n(O3)＝48 g48 g·mol－1＝1 mol，含氧原子数为3N A；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4 L·mol－1；D项，n(H2)＝22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，含氢原子数为2N A。
方法点拨气体摩尔体积使用时注意(1)1个条件：必须指明条件。
非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：必须为气态。
如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。
三、阿伏加德罗定律1．实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)下图为电解水的实验装置。
图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积比是2∶1。
(2)若有1.8 g H2O电解，则产生H2的质量为0.2 g，物质的量产生H2与O2为0.1 mol；产生O2的质量为1.6 g，物质的量为0.05 mol；二者物质的量之比为2∶1。
(3)实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于体积比。
②在同温同压下，1 mol的不同气体，其体积相同。
2．判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L( )(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同( )(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数( )(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2()答案(1)√(2)√(3)√(4)√归纳总结阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。
(2) 阿伏加德罗定律的基本推论：(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。
(3)注意分析分子的组成。
如Ar 是单原子分子，O 2是双原子分子，O 3是三原子分子。
4．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B ．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 答案 B解析 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。
具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。
因温度、压强不能确定，故1 L CO 和1 L O 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。
5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．原子数相等B ．密度相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等答案 A解析 由同温同压可得V m 相同，再由公式n ＝VV m可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A 项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m ＝nM ，M 不一定相等，故m 不一定相等，同时由ρ＝m V也可得ρ不一定相等。
方法点拨 在计算微粒数质量、气体体积时，要突出物质的量这一核心。
通常模式是已知物理量――→求算物质的量――→求算未知物理量。
1．阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。
2．同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求得另一“同”。
3．标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m 、N 、V 之间的换算关系是n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 L·mol －1。
1．下列有关气体体积叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案 B解析 气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A 、D 错误，B 正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol －1，C 错误。
2．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都约是22.4 LB ．293k 、1.01×105Pa 时，同体积的O 2和CO 2含有相同数目的分子数 C ．1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D ．2 mol 任何气体体积都约为44.8 L 答案 B解析 A 中缺少标准状况的条件；B 中根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故B 正确；C 中，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L ；D 中缺少标准状况条件。
3．标准状况下，若11.2 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( ) A ．4n B ．3n C ．2n D ．n答案 D解析 根据恒等式V 22.4＝NN A 可知N A＝n ×22.4 L·mol －12×11.2 L＝n mol －1。
4．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为 mol 。
(2)该气体所含原子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L 。
(4)该气体在标准状况下的密度为 g·L －1。
(5)该气体一个分子的质量为 g 。
答案 (1)m M (2)2mN A M (3)22.4m M (4)M 22.4 (5)MN A解析 (1)由n ＝m M可求。
(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。
(3)由V ＝nV m 可求得该气体在标准状况下的体积。
(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M ＝V m ·ρ求得密度。
(5)由摩尔质量为M g·mol －1，知每一个分子的质量为M N Ag 。
5．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H 2S)的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
答案 1∶2 2∶1 3∶1 2∶3解析 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。