初三化学复习专题：金属和金属材料复习

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操作
根据现象 得出金属 活动性顺 序 有少量气 无气泡 泡 有少量气 有大量气 泡 泡 无气泡 Fe>Al， Fe>Cu Al>Fe>Cu ________
片刻后 现象 几分钟 后现象
无气泡
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[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论 呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝 丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的 氧化膜会先与盐酸反应。 [反思评价] 做金属性质实验时需将金属进行打磨 除去金属表面的氧化物 。 ，打磨的目的是________________________ [实验验证] 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金 属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨 过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ____________________________ 。
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2．工业炼铁 炼铁原料： 铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2CO 、 点燃 ______ 高温 ______ CO2 、CO2＋C===== C＋O2=====
·人教版Biblioteka 直击中考1. 下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙 的强（ D ） A.自然界中甲元素只以化合态的形式存在，乙元素 存在单质形式 B.甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
练一练：把甲、乙、丙、丁四种金属片分别加入稀硫 酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙表面产生气泡较 快Z无变化；把甲加入丁的硫酸盐溶液中，甲的表面 析出丁。则四种金属活动性顺序为（ B ） A．甲>乙 >丙>丁 B．丙 >乙> 甲 > 丁 C．丙>乙>丁> 甲 D．丁 >甲> 乙 > 丙
3.金属之最（祥见教材P4的资料卡片）
直击中考
1.我国的新农村建设中，有许多村庄道路两 侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用 材料的叙述不正确的是（ A ） A.铝合金灯柱属于复合材料 B.硅电池板的硅元素属于非金属元素 C.灯泡中填充氮气做保护气 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
考点2
3. 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 (1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式 CoO 分别是_________ 、____________ 。 Co2O3 (2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H20固体和CoCl2溶 液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出 晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸 由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是： △ ___________________________________ CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O (3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是： ________________ 固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色
4.铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊
事件，引发人们对铬的关注。 (1)金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧 化、耐腐蚀，在金属防锈上应用广泛。根据上述 信息，写出金属铬的一种物理性质： 银白色（或难溶于水） 。 (2)含铬物质的毒性与铬元素(Cr)的化合价有关。已 知CrCl3中氯元素的化合价为-1，则CrCl3中铬元 素的化合价为 。 +3 (3)如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系。 若长期摄入铬超标的食品和 饮用水，会导致人体生理机能从 最佳区向 毒性（或 区移动，从而影 响健康。 致死）
想一想：有关化学方程式
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[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的 四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢 氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(非氧化性酸：稀盐酸、 稀硫酸等)
[ 注意] ①铁参与的置换反应中，只能生成亚铁 离子，溶液的颜色是浅绿色（如铁与稀硫酸） ②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸) 反应来获得氢气。 (3)与盐溶液反应 条件：金属 ( 前置后， K 、 Ca 、 Na 除外 ) ，盐 ( 必须 可溶)
专题：金属和金属材料
教学目标 1.知道金属材料及合金的特性 2.了解一些常见的金属的性质和用途 3.理解、并会应用金属活动性顺序表 4.了解和掌握金属的保护和利用 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法
知识网络
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考点1:金属与合金
1.金属的物理性质 大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽， 呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较 大，熔沸点较高，有优良的导电、导热性和延展性。
考点4
铁的冶炼
1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
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(2)实验现象：红色粉末逐渐变为________ 色，澄清 黑 浑浊 ，尾气点燃产生 __________ 淡蓝色 火焰。 的石灰水变 ________ (3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止 一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃 管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为 氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气 要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。
2.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为 钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为 铝合金或不锈钢。 金属材料 。 （1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”） （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素 是 .（填序号）。 A A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 （3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni 能够发生如下反应： Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是置换反应 。 Al＞ Fe ＞ Ni ＞ 。 Cu 四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
2.向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入 一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣 N。向滤渣N中加入稀硫酸，有气泡产生，根据实 验现象判断下列说法中，不正确的是（ B ） A.滤液M中一定存在着Zn2+ B.滤液M的颜色呈蓝色 C.滤渣N中一定有Fe和Cu D.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
2Fe＋3CO2 高温 ________________ 3 Fe2O3＋____CO===== [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
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反馈练习： 实验室中用 CO 还原磁铁矿 (主要成分为 Fe3O4)
得到铁，设计的实验装置如图11－2所示：
(1) 开 始 实 验 时 ， A 装 置 中 首 先 要 进 行 的 操 作 是 通一氧化碳 填“加热”或“通一氧化碳”)。 ______________( (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 高温 3Fe＋4CO2 ________________________________________________ 。 Fe3O4＋4CO===== (3)B装置的作用是________________________________ 。 检验并吸收二氧化碳
金属活动性顺序
Mg Al Zn Cu Hg Ag
1.金属活动性顺序是指金属在酸（水）溶液中失 去电子变成离子的能力。
2.应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性越______ 强 。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的 ______ ，且金属位置越靠前，与 氢 酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 化合物的溶液 里置换出来 (K、Ca 后面的金属从它们 ______________ 、Na除外)。
5.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔 细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色 。 （2）写出C中反应的化学方程 式 。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。 A、B （4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因 是 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成.。
常见的合金制品
2.合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有 金属特性的物质（合金属于混合物，也属于金属材料）。合金 的硬度一般比各成分金属______ 大 ，熔点一般比各成分金属 ______ 低 ，所以比纯金属具有更广泛的用途。 生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量 不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。
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直击中考
1. 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现 生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品 一般需要做防锈处理。 [提出问题] 这是不是因为铁、铝、铜三种金属 中铁的活动性最强呢？ [实验探究] 同学们对这三种金属的活动性顺序 展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相 同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质 量分数也相同的稀盐酸中：
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考点5
铁的锈蚀与防护
空气(或氧气) ；(2) ______________ 水 1．铁生锈的条件：(1)____________ 。 2．防锈措施：(1)保持金属表面的________ 干燥 。如：菜刀用完 保护膜 。如：刷漆、涂 后擦干挂起来。 (2) 金属表面涂上一层 ________ 油、电镀等。 (3) 改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。 [注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其 他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等 则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥 与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面 生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而 形成“自我保护”。