第四章 氨 硝酸 硫酸(备课)
最新化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案教学内容
三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1课时。
教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。
铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。
2．化学性质。
(1)遇碱性物质有氨气放出。
NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热易发生分解反应。
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。
分组讨论。
加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，做笔记应用提高延伸拓展1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。
氨 硝酸 硫酸-教学设计
《氨》教学设计三维目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点氨的化学性质教学难点喷泉实验教学过程教师活动学生活动[阅读] 提问展示提问板书【导入】今天我们来学习第四节的第一课时——氨。
北大的徐光宪教授曾发表了一篇题为“今日化学何去何从”的文章，其中提到了20世纪的“七大技术”。
如果没有以合成氨、第一第二第三代新农药为代表的化学合成技术，世界粮食产量要减半，60亿人口中的30亿就会饿死。
国外传媒把哈伯的合成氨技术评为20世纪最重要的发明，是很有道理的。
合成氨技术使得人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，赞扬哈伯的人说，他是用空气制造面包的圣人。
一、氮的固定氮的固定一般分为自然固氮和人工固氮。
人工固氮中的合成氨技术，为粮食的生产打开了新世界的大门。
一瓶氨气。
在通常状况下，氨有哪些物理性质？二、氨1．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小阅读思考、讨论观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。
讲解氨易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
如：新闻中的制冷设备所使用的制冷剂就是利用氨的这一性质。
理解“厂区内会寒气逼人”的原因提问演示如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？实验4-9 观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。
提问板书描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？极易溶于水（1∶700）思考、回答过渡设问在喷泉实验中，为什么烧瓶内溶液会变红？思考、回答板书2．氨的化学性质（1）氨与水反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-讲解氨溶于水使酚酞溶液变红，原因是生成了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
新人教版高中化学第四章氨硝酸硫酸教案必修
三维目标知识与技能１．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
２．学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法１．运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。
２．通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度和价值观１．通过氨的吸收实验培养学生环保意识。
通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
２．不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反应原理教具准备１．仪器：NH３的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台（铁夹）、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹２．药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH４Cl晶体、（NH４）２SO晶体４教学过程导入新课演示：空瓶生烟课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH３,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。
（也可以改为魔术表演）［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。
一、氨１．NH３的物理性质师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。
思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？演示：［实验４—8］氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）师：你观察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？生：（观察实验现象）形成红色喷泉。
红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
（媒体）纯净的氨气是____________、____________的气体，比空气。
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第1课时)教案 新人教版必修1(1)
4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。
过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
学生观察现象，写出化学方程式。
氨 硝酸 硫酸_教案
氨硝酸硫酸【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。
尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]稀硝酸+Cu 2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。
铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？[练习]与非金属反应： C＋HNO3(浓) S＋HNO3(浓) P＋HNO3(浓)2．与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？[小结] 反应规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
备课氨硝酸硫酸
思考： 舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以 防火，其原因是什么？
（2）与碱反应
△
——生成氨气
△
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
注意： 铵盐与强碱反应的离子方程式的书写
NH3•H2O == NH3 + H2O
△
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
在1L 1mol/L的氨水中（ D）
A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
C、含1mol NH3• H2O
D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
（2）氨与酸反应
第四节
氨
硝酸
硫酸
一、氨 （一）氨气的性质 1、物理性质 氨是无色，有刺激性气味的气体， 比空气轻，易液化 , 极易溶于水（1 ：700） [实验4-8] 现象： 喷泉实验 结论： 氨极易溶于水，氨水显弱碱性 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外 形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。 （2）喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。 （3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 1 mol/L 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 22.4 。
催化剂 4NH3+5O2 △
4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
+4
高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案
2 0 18— 2 0 1 9学年度第一学期渤海高中高二化学教课设计主备人：使用人：高二化学备课组时间： 2018 年 12 月 17 日课题氨、硝酸、硫酸课时 1 课型复习教课 1. 学生能说出浓硫酸的物理性质和化学依照：考纲要点性质掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，2. 学生会背诵硝酸的强氧化性的表现掌握硝酸的强氧化性教课学会浓硫酸、硝酸的性质依照：‘化学性质的综合应用’ 是历年难点会考、高考的必考内容一、知识目标原因：1、学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质依据会2、学生会背诵硝酸的强氧化性的表现二、能力目标考、高学习二、综合应用浓硫酸、硝酸的化学性质考考纲目标得出教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课教辅校正 64 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3 页基础自查的内容 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。
2. 承一、硫酸 1、酸的通就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分性内容灵巧发问题学生展现生自主学钟接2、三性预习内容完习的结果结二、硝酸 1、酸的通成状况。
2、解决自果性 2、强氧化性2、学生相互补主学习遇三、硫酸和硝酸的充、评论。
到的问用途3、怀疑、解答。
题。
3. 教辅 P65 1、巡视学生的 1 学生先独立完 1 在详细做（例 1、）达成状况。
成教辅 P54 问题中探议（例 2、）2、对学生的展（例1、例 2）究性质的10 讲 1 突出基础知识的示和评论要给而后以小组为单使用。
评记忆予实时的反应。
位一致答案。
2 加深对2 突出性质的使用3 要对学生不一样 2 派代表说答案性质的理的解题过程和 3 其余组评论（主解。
答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。
4．四总结提高教师针对训练学生10总1、浓硝酸在受热条件 1 学生提出的问 1 提出疑问发现问题结下分解？题 2 议论思虑提出问题提2、钝化反响 2 本节要点难点 3 总结并记录解决问题升 3 易错点的思想拓展解说、知识整合5．1、巡视学生 1 练习册上作答。
新人教版化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸教案(表格型)1
知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反响，也能与一些非金属起反响，反响的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被复原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反响生成盐。
教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第四节氨硝酸硫酸一、硫酸：钝化二、硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3〔体积比〕三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。
学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。
【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么?注意观察、比照。
根据物理性质的区别。
学生分析总结【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条学生讨论件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象学生答复并书写方程式【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。
【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考答复【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水〔1︰700〕。
2、化学性质：〔1〕与水的反响：NH3+H2O NH3.H2ONH4++OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考答复【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反响呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反响观察现象写出化学反响方程式：NH3+HCl＝NH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反响的化学方程式思考答复【过渡】氨气与酸反响生成的盐叫铵盐。
氨硝酸硫酸教案
氨硝酸硫酸教案一、教学目标1.了解氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.掌握氨硝酸和硫酸的制备方法；3.理解氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 氨硝酸1.1 基本性质氨硝酸（NH4NO3）是一种无色晶体，易溶于水，呈弱酸性。
它是一种氧化还原反应的产物，可以与许多物质发生反应。
1.2 化学反应氨硝酸可以与碱发生中和反应，生成氨气和硝酸盐：NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O氨硝酸也可以与金属粉末反应，生成相应的氧化物和氮气：2NH4NO3 + 3Mg → MgO + Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O + N21.3 制备方法氨硝酸的制备方法有多种，其中最常用的是将氨气和硝酸反应而成：NH3 + HNO3 → NH4NO32. 硫酸2.1 基本性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，密度大，易吸水，呈强酸性。
2.2 化学反应硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑硫酸也可以与碱反应，生成相应的硫酸盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2.3 制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是将硫磺燃烧后与水反应而成：S + 2O2 → SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4三、教学重点和难点1. 教学重点1.氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.氨硝酸和硫酸的制备方法。
2. 教学难点1.硫酸的制备方法；2.氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解氨硝酸和硫酸的基本性质、化学反应和制备方法，让学生了解氨硝酸和硫酸的基本知识；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验氨硝酸和硫酸的制备过程和化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用，让学生了解氨硝酸和硫酸在工业生产中的重要性和应用价值。
第四节氨 硝酸 硫酸教案
第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸 教案一、氨（NH 3） 1、氨的物理性质氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水（1:700）。
氨很容易液化,液氨气化要吸收大量热量，故液氨常用作致冷剂。
2、NH 3的化学性质⑴氨与水的反应：NH 3+H 2O NH 3•H 2O氨气的水溶液叫氨水。
氨气溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH 3•H 2O ），一水合氨小部分（1%）电离。
故在氨水溶液中存在如下平衡：NH 3+H 2ONH 3•H 2ONH 4++OH —。
氨水显弱碱性，具有碱的通性，可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3的存在。
氨水中存在的分子有 NH 3•H 2O 、NH 3、H 2O （其中不稳定的分子为NH 3•H 2O ），存在的离子有NH 4+、OH —、H + 。
但通常把NH 3当作溶质,0.1mol/L 氨水中C （NH 3）+C （NH 4+）+C （NH 3•H 2O ）=0.1mol/L 。
氨水的密度比水小 ,而且密度随浓度的增大而减小。
P 97实验探究：氨溶于水的喷泉实验（如图I ） 现象：形成红色喷泉。
结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
实验原理：利用氨易溶于水使烧瓶中气体压强减小，形成一定的压强差。
实验成功的关键：装置要不漏气；圆底烧瓶要干燥；烧瓶里的氨气要充满。
思考探究：（1）CO 2 溶于水是1：2，能否用水作吸收剂完成喷泉实验？若不能，该如何改进？（2）利用本实验装置进行实验下列气体（干燥烧瓶中）和溶液（胶头滴管和烧瓶中）组合，哪些可以进行喷泉实验？为什么？你能从中找到什么规律？ 气体 CO 2 CO 2 NO 2 Cl 2 NH 3 SO 2 HCl 液体 H 2O NaOH NaOH NaOH HCl H 2O H 2O（3）若采用图II 所示装置进行氨溶于水的喷泉实验，你认为能否成功？若能，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
化学第章第节氨硝酸硫酸(共课时)教案
第4节 氨 硝酸 硫酸氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节,通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习,一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系,另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质;2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。
；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。
【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4。
触类旁通,举一反三,调高总结反应规律扥能力。
【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因,量变引起质变。
现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质"“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育;3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
【教学重点】1、氨气的性质，喷泉实验原理;2、浓硫酸的性质;3、硝酸的性质.【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析;3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓硫酸,浓氨水,浓盐酸实物;氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频;氨气实验是制备视频;铵盐性质视频;硝酸性质视频等。
2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救.【教师讲解】氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用,接触时应小心.如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
氨 硝酸 硫酸_教案
氨硫酸硝酸（3）与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2（三）铵盐1．物理性质：易溶于水无色晶体。
2．化学性质（1）铵盐受热易分解NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑NH4Cl △NH3↑+ HCl ↑(N H4)2S O4△2NH3↑+H2SO45NH4NO3△2HNO3 +4N2↑+9H2ONH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃) （2）与碱反应(N H4)2S O4+2NaOH △Na2SO4 +2NH3↑+2H2O（3）NH4＋的检验原理：NH4＋＋OH―△NH3↑＋H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制NH31．实验原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2．干燥剂：碱石灰3．收集方法：向下排空气法4．检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟5．棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流教学过程教学内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。
但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。
氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。
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a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体 原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
3)与铜反应： 强氧化性
（二）硝酸的性质： 1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液 体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发 烟硝酸 2.化学性质：
（1）酸性（略）
（2）氧化性：
① 与金属反应（除Au和 Pt外） Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考并讨论：
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
验证碳和浓硫酸反应的产物 仪器连接如下
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
（3）NH3具有还原性
-3
-3
4NH3+5O2===4NO+6H 高温 2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解： 4HNO3（浓） = 2H2O +4NO2 +O2 因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、 Pt外， 如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王 水），就可以氧化所有的金属。 3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
1.氨的性质
⑴物理性质
①色、味、态： 无色、刺激性气味
②密度：比空气轻 ③溶解性：极易溶于水（1：700） ④沸点：-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
2、化学性质
(1)NH3与水的反应
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会 发生什么变化？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水 显弱碱性。
如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？
无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、 品红、澄清的石灰水
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。 硫酸车槽
HA=H++A—
（一）硫酸的性质
• 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
1、为什么厂区内会寒气逼人？ 2、从本则报道中你能总结出氨气的哪 些性质？
一、氨
工业合成氨： 高温高压 N2+3H2 催化剂
高温 放电
2NH3
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物 N2+O2 2NO
自然固氮 高能固氮
生物固氮
氮的固定
人工固氮
实验4-8 如图4-27,在干燥的圆底 烧瓶里充满氨， 用带有玻璃 管和滴管(滴管里预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶， 使玻璃管插入盛有水的烧杯 (水里事先加入少量酚酞溶 液)，打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少量水 进入烧瓶。观察并描述现象。
3、下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 是（ BD ）
的
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
B
4.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（D） A NaOH C BaCl2 B AgNO3 D Ba(OH)2
+6 0
失去2e+2 +4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
第四章 非金属及其化合物
第四节
《氨 硝酸 硫酸 》
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2014年4月20日上午10时，杭州市一制冷 车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫 的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立 即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆 消防车……
2.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
△
△
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
（二）NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl和Ca（OH）2 （2）原理：
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH 3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
实验4-9 铜与浓硫酸的反应
现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪 色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： △ Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应： △ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
4)与非金属反应
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = + NO3 H2SO4=2H++SO42与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
②与非金属反应 C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧 化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取 HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
催化剂
+2
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等
有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
浓氨水