(通用版)2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第一板块1.4氮及其化合物课件

微点拨
NOx 与 O2、H2O 混合的计算方法 (1)电子守恒法 n(NOx)×(5－2x)＝n(O2)×4 (2)总反应式法 ①NO 和 O2 与 H2O 反应，用 4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3 计算。 ②NO2 和 O2 与 H2O 反应，用 4NO2＋O2＋2H2O=== 4HNO3 计算。
2．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( ①N2→NO2 ②NO2→NO ④N2→NO A．① ⑤N2→NH3 B．②⑤ C．④ D．③④ ③NO2→HNO3
)
解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应 就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都升高，但 反 应 ①N2→NO2 不 能 一 步 反 应 完 成 ； 而 反 应 ③NO2→HNO3，虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能 实现，如 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2 既是氧化剂又是还原剂； 只有反应④N2→NO 必须加入氧化 剂且一步反应就能完成。
3．某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品 红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下 列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有 SO2、O2 和 NO C．可能有 Cl2 和 O2 ( )
B．肯定没有 Cl2、O2 和 NO2 D．肯定只有 NO
(2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条 件是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气 体 N2；NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体 N2 和 CO2(一般适用于汽车尾气的处理)。
4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾： NOx 在紫外线作用下， 与碳氢化合物发生一系列光化学 反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地 面紫外线辐射量增加。 ④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
知识点 二 氨
铵盐
1．氨的物理性质与喷泉实验 (1)物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极 易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。 (2)喷泉实验 ①喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使 瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的 水压入烧瓶而形成喷泉。 ②常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：
NO 颜色 物理 性质 NO2 红棕 色 _____ 有毒 ___ 能溶于水，与水反应
无色 ___
有毒 ___ 不溶于水 2NO＋O2=== ____________ 2NO2 __________ 不反应
毒性
溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性
化学 性质
与O2反应
与H2O反应
不反应
3NO2＋H2O=== __________________ 2HNO3＋NO __________________
气体 吸收剂 HCl NH3 CO2、SO2、 Cl2、H2S 浓NaOH溶液 NO2＋O2 水
C．③④ D．①④ 解析：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4 若剩余的气体是 O2，则 V(NO2)＝ ×(12－2)＝8 mL， 5 V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。 若剩余的气体是 NO(2 mL)⇒6 mL NO2。 1 则 V(O2)＝ ×(12－6)＝1.2 mL。 5
(3)原子守恒法 4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 2N2O5 的组 成， 都与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。 当混合气体溶于水时 利用混合气体中 N、O 原子个数比进行分析判断。 ＜2∶5 N(N)∶N(O)＝2∶5 ＞2∶5 剩余O2 恰好完全反应 剩余NO
1.4 氮及其化合物
目 录
01 02 03 04 05
氮气、氮的氧化物
氨 铵盐
硝 酸
环境保护与绿色化学
课下达标练
知识点 一 氮气、氮的氧化物
1．氮元素的存在与氮的固定
2．氮气的性质 (1)物理性质
难 溶于水。 小 ，___ 无色、无味气体，密度比空气略___
(2)化学性质
放电或高温 N2＋O2===========2NO 。 ①与氧气反应：_______________________
高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ②与氢气反应：_________________________ 。
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2 。 ③与镁反应：_____________________
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、 N2O4、N2O5 等。 (2)NO 和 NO2 性质的比较：
对点练习
1．电闪雷鸣的雨天，空气中的 N2 会发生一系列反应，生成氮的 化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是 ( ①NH3 ②NO A．②④⑥ C．①④⑤ ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3 )
B．②③⑤⑥ D．①③⑤
解析：放电时，空气中的 N2 和 O2 会化合生成 NO，NO 很 容易与 O2 反应生成 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3 和 NO， N2O3、N2O5 溶于水易形成对应的酸。
解析：该混合气体为无色气体，不含 Cl2 和 NO2，混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，含有 SO2；剩余气体通入 空气，很快变为红棕色，所以还含 NO，则一定不含 O2。
4．在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气体 12 mL 通入足 量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压下)，则原 混合气体中氧气的体积为 ①1.2 mL A．①② ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL B．②③ ( )