广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题07
广东省高二上学期化学月考考试试卷
广东省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：2. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O3. （2分） (2019高一下·上海期中) 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列描述不合理的是（）A . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色4. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸6. （2分） (2018高二下·汕头期中) 碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法错误的是（）A . 碘酒是混合物B . 溶剂为酒精C . 溶质为I2D . 碘酒是纯净物7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。
相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。
下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
广东省珠海市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题02
高二化学1月月考试题02（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A． NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤ D．④⑥6．下列说法不正确的是A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。
广东省珠海市高二上学期化学第一次月考试卷
广东省珠海市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . A﹣B的键能为bkJ•mol﹣1D . 该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol﹣12. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞03. （2分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 对2SO2+O2⇌2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C . 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH34. （2分）(2018·河北模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右5. （2分） (2020高一下·界首期末) 一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。
17—18学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
2016级高二上学期化学第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.吸热反应没有利用价值3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率4.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(g)+O23(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量A.已知2SOB.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H26.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH - b kJ / mol7. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l) △H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l) △H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g) △H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q3＞Q2＞Q1C．Q1＞Q3＞Q2D．Q2＞Q1＞Q38.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)＝O2(g) △H=+393.5kJ/molC.在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题08
高二化学1月月考试题08可能用到的原子量： H：1 O：16 S：32 Na:23 C:12 Cl:35.5第I卷（选择题，共62分）一、选择题（本题共27小题，每题只有1个正确答案，共62分）Na＋,下面的叙述中正确的是 ( )1.关于2311A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为11D. 质量数为112.下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3.下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D．2FeCl3+Fe = 3FeCl24．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态C．丁达尔效应 D．闻气味5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸6．下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3 B．12H2和13H2C．612C和613C D．C2H5COOH与CH3COOCH37、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、石灰石 B．硫酸、烧碱、胆矾C．石炭酸、石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾8、下列物质中既含离子键，又含共价键的是（）A、NaClB、MgCl2C、H2O2D、NaOH9、现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：（）A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液10、检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是（）A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰11．科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（）A．该微粒质量数为4 B．该微粒带电C．它与普通中子互称为同位素 D．在周期表中与氢元素占同一位置12．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O13、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．NO2B．NH3C．HCl D．NO14、0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（）A．1:5 B．3:2 C．1:2 D．1:2.515、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
广东省珠海市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题02
上学期高一化学1月月考试题02总分100分，考试时间120分钟。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷 (选择题)一、单项选择题 (本题共有25个小题，每小题2分，共50分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.下列有关实验操作的说法中，错误．．的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g6. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.n/8 mol-1B.n/16 mol-1C.8n mol-1D.4n mol-17. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线9. 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( )A.锌粒B.石灰水C.灼热的氧化铜D.碳酸氢钠的饱和溶液10.下列各组中，离子能大量共存的是( )A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：312. 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )A.=20%B.<20%C.>20%D.≥20%13.下列分散系不能发生丁达尔现象的( )A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是( )A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①15.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖16. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4N AC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A17. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )A.聚沉B.电泳C.渗析D.过滤18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗19. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3B.3 ：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：220.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱21.下表中物质的分类组合完全正确的是( )22. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6N AB.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2N A个NO3-离子23. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑24. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+第Ⅱ卷 (非选择题)二.填空题 (共36分)26. 0.1 mol HS 的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol27. (1)下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06
高二化学1月月考试题06相对原子量：H-1 N-14 O-16一、选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分）1．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．根据ΔH 可以判断此反应是放热反应还是吸热反应B ．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C ．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. 已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6 kJ ·mol －1，则关于方程式2H 2O（l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）ΔH 2＝?的说法中正确的是（ ） A.B. 该反应ΔH2 C. 该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ ·mol －1 D. 该反应可表示18 g 水分解时的热效应3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －4b KJ/molB. C 2H 2（g ） + 5/2O 2（g ）＝ 2CO 2（g ） + H 2O （l ）△H ＝ 2b KJ/molC. 2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）＝4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －2b KJ/molD. 2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ b KJ/mol4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a ，b ，c 表示，则a ，b ，c 的关系是 ①2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝－a ②2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝－b③H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ）ΔH ＝－c （ ） A. a ＞b ，b ＝2c B. a ＝b ＝c C. a ＜b ，c ＝21a D. 无法比较5．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4(s)D ．K 2SO 4溶液 6．设C+CO 22CO ΔH ＞0 反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3 ΔH ﹤0反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大7. 已知：298K 时，2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ）△H ＝ —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ ，则下列关系式正确的是（ ） A. Q 1＜Q 2 B. Q 1＞Q 2 C. Q 1＝Q 2 D. 无法比较8. 在一密闭烧瓶中充满NO 2，在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡： 2NO 2N 2O 4 ΔH ﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度9. 可逆反应 mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A. A的转化率增大B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动D. 上述三种情况都有可能10．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题09
高二化学1月月考试题09时间90分钟，满分100分。
相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64 Ca ：40一.单项选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④2．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q3．在25°C、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1 B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1 D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －14．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N≡N 键的键能是 （ ）A ．431 kJ/molB ．946 kJ/molC ．649 kJ/molD ．869 kJ/mol5、250℃和101 kPa 时，反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g)+ O 2(g) △H = +56.76 kJ/mol ，反应能自发进行的原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应6． 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存B. SO 2与SO 3的浓度相等C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化7．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题01
高二化学1月月考试题01相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80一．选择题（每题只有一个正确选项，1—10每题2分，11—23每题3分，共59分） 1．下列有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C 2H 4B 乙醇的结构简式C 2H 6O C 聚丙烯的结构简式为：D 苯的分子式C 6H 62．下列通式只表示一类物质的是A C n H 2n+2BC n H 2n C C n H 2n-2D C n H 2n-6 3．下列有机物分子中不含C —N 键的是A 硝基苯B 三硝酸甘油酯C 尿素CO(NH 2)2D 氨基酸 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是 A 1mol 甲基中含有的电子数为9N AB 28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C 0.5mol 丙烷含有5N A 个共价键D 常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A5．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确的是 A 丙烷.丙烯.丙炔的球棍模型分别为B 相同物质的量的丙烷.丙烯.丙炔三种物质完全燃烧， 在标准状态下生成的气体体积比1:1:1C 通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应D 火炬燃料用丙烷比用煤油更环保 6．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A ．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．二者互为同系物C ．二者实验式相同D ．聚乙烯是乙烯的缩聚产物 7．下列实验能成功的是A ．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B ．苯和稀硝酸反应制硝基苯C ．32CH CH Br 中滴加3AgNO 溶液观察是否有浅黄色沉淀D ．用4CuSO 溶液和过量NaOH 溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀8．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。
广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
高二化学1月月考试题03第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-142．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ·mol-15．有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
广东省珠海市高二下学期第一次月考化学试卷
广东省珠海市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（）A . 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3B . 酸性：H2SiO3 > H2CO3C . 熔点：SiO2 > CO2（干冰）D . 硬度：SiO2 < CO2（干冰）2. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3. （2分） (2020高一下·淮北期中) 下列图示的能量转化方式错误的是（）选项A B C D图示太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光化作用能量转换方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能A . AB . BC . CD . D4. （2分）关于1735Cl的叙述错误的是（）A . 质子数为 17B . 电子数为 17C . 中子数为 17D . 质量数为 355. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·北京模拟) 下列图示方法能完成相应实验的是（）A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水A . AB . BC . CD . D7. （2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤8. （2分）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A . HI和HClOB . HCl和HIOC . HClO3和HIOD . HClO和HIO9. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快10. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl﹣B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Na+、Cl﹣、I﹣D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣11. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：12. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（）A . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应D . 甲烷燃烧13. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大14. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应15. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体B . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却16. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列描述正确的是（）A . 氯水的标签上应标注：B . O2﹣的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式：17. （2分） (2017高一上·台州期末) 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（）A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D . 若稀盐酸为3.0mol•L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L ﹣118. （2分）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B . 乙烯与水加成（乙醇）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）19. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B . 乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别C . 乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D . 苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇20. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClOC . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O21. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
广东省珠海市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题06
2018高考高三化学1月月考试题06（时间100分钟，满分120分）原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 K—39 Fe—56选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式：D．甲酸甲酯的实验式：CH2O3、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—5、下列装置或操作能达到实验目的的是① ② ③ ④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热生成乙烯6、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H += Fe 3++ 3H 2OB ．在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3酸化，再加入PbO 2，反应体系显紫红色5PbO 2 + 2Mn 2++ 4H += 5Pb 2++ 2MnO 4—+ 2H 2OC ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2O D ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S ↑+2OH －7、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
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高二化学1月月考试题07一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，计24分）1、甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-12、反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-13、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-4、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH====H+ +CH3COO-，下列叙述不正确．．．的是（）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积．．．混合后，溶液的pH<75、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-===Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-===Fe2+6、有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④ CH3CH2C(CH3)3有关这四种物质的下列叙述正确的是（）A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B．④的一氯代物有三种C．②可以由烯烃与氢气加成反应而获得D．③的系统命名是4-甲基戊烷二、双项选择题（每题有两个正确选项，每题6分，计12分）7、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180?C −−−→←−−−催化剂 2N 2(g)+3H 2O H 0∆＜在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大三、非选择题（共4题，计64分）9、（16分）有机化学基础部分（1）写出下列有机物的系统命名或结构简式：① ② CH 3CH(CH 3)C(CH 3)2(CH 2)2CH 3③ 3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ④ 2－甲基－2－丁烯(2)键线式 表示的分子式 ；中含有的官能团的名称为 、 。
（3）下列物质一定属于同系物的是 （ ）A ．④和⑥B ．①、②和③C ．⑤和⑧D ．④、⑥和⑧（4）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CHCH2CH2CH3CH3和CH3CHCH2CH2CH2CH3CH3B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和CH3 CH3CHCH310、（20分）电化学在工业生产中有广泛应用。
（一）(8分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。
（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为负极：____________________________；正极：____________________________。
（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_____ ____性，正极的电极反应为：________________________________________。
（二）（12分)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：（1）写出甲电解池．．．．中的电解总反应方程式： ______________________________。
（2）若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体为，在标准状况下的体积为________；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是，发生的反应是。
（3）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ ____；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）。
11、（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（双选）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
（5）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。
（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术d．利用太阳能、风能（6）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 +6O2 b．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2Oc．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH d．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
12、（16分）（一）请完成下列各空：（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是（填字母）A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L。
CH C CH 3CH CH 3参考答案一、 1C 2D 3A 4B 5A 6B二、 7AC 8BC三、9 （1）①2,3-二甲基丁烷 ②2,3,3-三甲基己烷③CH 3CH 2CH(CH 3)C(CH 3)(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3④ （2）C 6H 14 酚羟基、酯基（3）D （4）B10、（一）（1）吸氧 负Fe – 2e - + 2OH - === Fe(OH)2 正O 2 + 2H 2O + 4e - ==== 4OH- （2）较强酸 2H + + 2e - === H 2↑（二）（1）甲 2CuSO 4+2H 2O=====2Cu+ O 2↑ +2H 2SO 4（2）Cl 2 4.48L 试纸变蓝 Cl 2+ 2I -====I 2+ 2 Cl -（3）1.0mol/L11、（1）)()()()(222H c CO c O H c CO c K ∙∙=（2）吸热 （3）bc （4）830 （5）abcd （6）a c 12、（一）（1）﹤（2）﹥（3）﹤（二）（1）①② （2）CD （3）增大 （4）小于 （5）0.001。