写出下列反应的化学方程式
粤教版初三化学根据方程式的简单计算
根据化学方程式的计算题型一：化学方程式的书写例1．写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比（1）铝跟氧气反应生成氧化铝反应类型：化学方程式：质量比：（2）加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳反应类型：化学方程式：质量比：（3）铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜反应类型：化学方程式：质量比：拓展变式练习写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：（1）镁带在空气中燃烧（2）加热碳酸氢铵生成氨气（NH3)、水和二氧化碳（3）点燃红磷（4）锌粒与盐酸反应（5）氢气在空气中燃烧（6）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气（7）氢气通过灼热的氧化铜题型二：根据化学方程式计算例1．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？例2．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑）实验 1 2 3 4加入样品的质量 5 10 15 20生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m 求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中m的数值是（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。
例3．某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。
表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
拓展变式练习1、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量。
化学方程式与基本反应类型
（3）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （5）化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是 （ D ） A．K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调：1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐：
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
写出下列反应的化学方程式
化学练习题（一）2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14．C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16．C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3（铜绿）20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
高中化学方程式默写
112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极： 正极：
114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
13．碳酸钙加盐酸
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
67．实验室制取氨气的反应原理：
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：
70．木炭与浓硝酸的反应：
71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：
铁过量：
铁不足：
92． 在空气中加热FeO：
93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：
96．写出下列的铝热反应：
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）
1．钠在氧气中燃烧：
2．钠与氧气在常温下反应
3．钠与水反应
4．氧化钠与水反应
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
初中化学推断题(含答案解析)
初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
其中A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品；E 、F 组成元素相同；D 是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断：（1）请写出下列物质的名称：C_________，F_________。
（2）写出下列反应的化学方程式：A→C：______________________________________________；D→E：_______________________________________________。
（3）请写出D 元素形成的常见的两种单质的名称_____________。
【答案】（1）氧气，一氧化碳（2）22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ，22C+O CO 点燃（3） 金刚石，石墨【解析】（1）A 、B 、C 、D 、E 、 F 是初中化学常见的物质，A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品，所以A 是过氧化氢溶液，B 是水，C 是氧气，E. F 组成元素相同，D 是一种黑色固体，常温下很稳定，所以D 是碳，所以E 、F 是一氧化碳、二氧化碳，F 会与水反应，所以F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C 是氧气，F 是一氧化碳；（2）A→C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ；D→E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为：22C+O CO 点燃 ；（3）碳元素形成的常见的两种单质的名称金刚石、石墨。
(提升）2．已知铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．（2）写出化学方程式：C→H________，E+B→G______________【答案】（1）H 2O ，CuO ，Cu ，CaCO 3（2）2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═， 22ΔH +CuO Cu+H O 【解析】（1）A 是H 2O ，B 是CuO ，G 是Cu ，H 是CaCO 3；（2）C→H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═ ；E+B→G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：22ΔH +CuO Cu+H O ．(提升）3．图中的A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的．其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质，G 、H 属于氧化物．B 具有恨到的抗腐蚀性能；D 是最清洁的燃料；G 有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）D 的名称是_____．（2）C 的化学式为_____．（3）写出B→E 反应的化学方程式_____．（4）写出F 与H 反应的化学方程式_____．【答案】（1）氢气（2）O 2（3）2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3或2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3或2Al+3Cu(NO 3)2=3Cu+2Al(NO 3)3（4）2C+CO 2CO 高温 【解析】A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。
写出下列反应的化学方程式：（1）...
（2010?昆明）写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应；
（2）电解水；
（3）一氧化碳高温还原磁铁矿（主要成分Fe3 O4）；
（4）乙烯（C2H4）燃烧生成二氧化碳和水；
（5）向空中播撒碘化银（AgI）微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质（I2）和银单质．
【答案】分析：（1）根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写，
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写，
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式，
（4）根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写，
（5）根据碘化银分解的原理进行书写．
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件，依据书写方程式的原则进行书写方程式．
解答：解：（1）二氧化碳和水反应生活成碳酸，所以方程式为：CO2+H2O=H2CO3，
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
（4）反应物是乙烯和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，
（5）反应物是碘化银，生成物是银和碘单质，反应条件是光照，所以方程式为：2AgI2Ag+I2．
点评：依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题，在平时的学习中要加强这方面的记忆．。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
1.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氯气和氢气的燃烧反应：
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钡和铝粉反应：
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
金属铝与氯气反应：
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应：
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化铝和氯化钠反应：
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应：
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
铝粉和硫酸钠的反应：
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸铝和硫酸钠的反应：。
深圳实验学校国际部人教版化学九年级第五章化学方程式经典复习题(含答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是A．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同C．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子2．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程3．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素5．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：26．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：17．如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是()①实验A和实验B都能验证质量守恒定律；②只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；④用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；⑤实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；⑥实验A和实验C得到的水都是纯净物。
高中无机化学方程式及答案
高考无机方程式 及离子反应 2018.11.21.钠及其重要化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3；⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓；⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
2.铝及其重要化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。
①Al 和NaOH 溶液的反应2Al ＋2OH －＋2H2O===2AlO －2＋3H 2↑；②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应 Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H2O ； ③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H2O ； ④Al2O3和NaOH 的反应Al2O3＋2OH －===2AlO －2＋H2O ； ⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H ＋===2Al3＋＋3H2O ； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H2O ； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 AlO －2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO －3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO －2＋HCO －3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO －2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液 Al3＋＋4OH －===AlO －2＋2H2O ； ⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4； ⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
高中化学陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写一、根据氧化还原反应的规律写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1) SO2通入碘水中(2) 在Na2SO3溶液中滴加溴水(3) 在FeCl3溶液中滴加KI溶液(4) 在FeSO4溶液中滴加稀硝酸(5) 在Na2S溶液中滴加氯水(6) 在FeI2溶液中滴加少量的氯水(7) 少量．．SO2通入NaClO溶液中(8) HBr通入浓硫酸中(9 ) HI通入浓硝酸中(10) SO2通入稀硝酸中(11) 二硫化铁与的稀硝酸反应（12）铜与硝酸钠、稀硫酸混合反应（13）酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫（14）在FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液（15）在FeSO4溶液中滴加双氧水（16）在摩尔盐溶液中加入酸化的漂白粉（17）在酸性高锰酸钾溶液通入氯化氢（18）在双氧水滴加氢碘酸二、根据信息书写化学方程式或离子方程式1.FeCl3与氢碘酸反应时，可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________2.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________3.用CHCl3与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为_________________4.黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______________ ，______________ 5. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
CuH与足量的稀硝酸反应的离子方程式为：CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：6.CuCl2溶液与KI淀粉溶液反应，淀粉变蓝，离子方程式为____________________。
7.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______________ __。
判断下列反应是否发生,能发生的,写出化学方程式
判断下列反应是否发生，能发生的，写出化学方程式（特别注明条件）姓名苯与纯溴的反应苯与氢气的反应
苯与浓硝酸的取代反应甲苯与氢气的反应
苯甲醇与氢气的反应甲苯与浓硝酸的取代反应
溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热
2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热 2-溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热
与氢氧化钠水溶液共热与氢氧化钠醇溶液共热
1，2-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热
1，2-二溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热
1，1-二溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热
甲醇与浓硫酸共热（140℃）乙醇与浓硫酸共热（140℃）
乙醇与浓硫酸共热（170℃） 2-丙醇与浓硫酸共热（140℃）
乙醇与浓硫酸生成二氧化碳二氧化硫和水的反应
2-丙醇与浓硫酸共热（170℃）苯甲醇与浓硫酸共热（140℃）
甲醇与浓硫酸共热（170℃）苯甲醇与浓硫酸共热（170℃）
甲醇与钠反应乙醇与钠反应
乙二醇与钠反应丙三醇与钠反应
甲醇与氢氧化钠溶液反应乙醇与氢氧化钠溶液反应
乙二醇与氢氧化钠溶液反应丙三醇与氢氧化钠溶液反应
乙醇与浓氢溴酸共热 2-丙醇与浓氢溴酸共热
甲醇与氧气的催化氧化苯甲醇与氧气的催化氧化
2-丙醇与氧气的催化氧化乙醇与氧气的催化氧化
与氧气的催化氧化与氧气的催化氧化苯甲醇与氧化铜反应乙二醇与氧化铜反应
苯酚的电离方程式苯酚与钠的反应
苯酚与氢氧化钠的反应苯酚与碳酸钠的反应
苯酚与碳酸氢钠的反应苯酚稀溶液与饱和溴水的反应
往苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应
往苯酚钠溶液中通入足量CO2的反应
往苯酚钠溶液中滴加盐酸的反应。
写出下列反应的离子方程式
5. 氢氧化亚铁与氢碘酸反应6. 氢氧化铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氧化亚铁与盐酸反应 1. 2.氧化铁与盐酸反应 3. 四氧化三铁与盐酸反应 4.氧化亚铁与硝酸反应 5.氧化铁与硝酸反应 6. 四氧化三铁与硝酸反应 7. 氧化亚铁与氢碘酸反应 8.氧化铁与氢碘酸反应 9. 四氧化三铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氢氧化亚铁与盐酸反应 1.2.氢氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化亚铁与硝酸反应 4.氢氧化铁与硝酸反应 7氢氧化亚铁转化为氢氧化铁& 铜与稀硝酸反应写出下列反应的离子方程式1. FJ •与铁反应2.Fe#氧化歹（少量）写出下列反应的化学方程式1. 铜在氯气中燃烧2,铜与硫反应3.铜在空气中生成铜绿4.铜与浓硫酸反应5.铜与浓硝酸反应7.稀硫酸加入铜并通入氧气8稀硫酸加入铜和双氧水3・ F J •氧化r4・ Fe"氧化SO ：5. F J 氧化SO?7. Fe"氧化歹（足量；）8. FJ ：与硫亂化钾洛液反应5. 氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应写出下列反应的化学方程式铜与氯化铁溶液反应 1.2.铜与硝酸银溶液反应3. 氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应5.氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应7.硫化氢通入硫酸铜溶液中写出下列反应的离子方程式铜与氯化铁溶液反应1. 2.铜与硝酸银溶液反应3.氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应写出下列反应的化学方程式1.高炉炼铁2.湿法炼铜3.铝的冶炼原理4.电解冶炼镁5.电解饱和食盐水6.粗硅制备7.水煤气制备8.漂白粉的制备写出氯气与下列物质反应的化学方程式1.2.铜3.磷4.氢气5.水6.氢氧化钠溶液7. 与SO：和水写出氯气与下列液体或溶液反应的离子方程式1.水2.氢氧化钠溶液8.亚硫酸钠溶液9.氯化亚铁溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液8.浪化钠溶液9.亚硫酸溶液10.氢硫酸溶液写出氯气与下列液体或溶液反应的化学方程式1.水2.氢氧化钠溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液9.亚硫酸溶液8.浪化钠溶液10.氢硫酸溶液7. 澳水与氢氧化钠溶液8. 碘单质与铁氯气实验室制备 1.2.氯气工业装备3. 浪水加入碘化钠溶液4.少量氯气通入浪化亚铁溶液中 5.少量:氯气通入碘化亚铁溶液中 6. 足量氯气通入澡化亚铁溶液中 7.足量氯气通入碘化亚铁溶液中 8.氯气与浪化亚铁以物质的量1:1反应 9.氯气与碘化亚铁以物质的量1:1反应 写出下列反应的化学方程式 1. 氯气与硫化氢2.浪单质与铁 3.浪单质与碘化氢4.澳水与碘化钠5.碘单质与铁6.浪水与氯化亚铁SCV与氧气1.2 .so：通入氯水中3 .SO：与氢氧化钠溶液反应4 .少量SO：与氢氧化钙溶液反应5 .足量:SO：与氢氧化钙溶液反应6.50=与H=S反应7.浓硫酸与铜反应8.浓硫酸与碳反应9.浓硫酸与硫反应写出下列溶液中的反应的离子方程式1. SO：还原氯气2 .SO：还原浪单质3 .SO：还原氯化铁溶液4 .SO：还原双氧水5 .SO：还原硝酸根离子6 .SO：还原酸性高镭酸钾溶液7 .酸性条件下次氯酸根离子氧化SO：8. 少量SO：通入次氯化钙溶液中1.H ：S 充分燃烧 2. H ：S 不充分燃烧3. H ：S 通入硫酸铜溶液中4. H ：S 通入氯水中5. H ：S 通入双氧水中6. H ：S 通入硝酸中7. H ：S 通入氯化铁溶液8. H ：S 通入酸性高猛酸钾溶液中写出下列反应的化学方程式 亚硫酸钠与浓硫酸加热制SO ：1. 2.硫化亚铁与稀硫酸反应制HzS 3.工业制硫酸: 沸腾炉 接触室 吸收塔 4.工业合成氨:5.工业制硝酸:氮气与氧气反应1.2.氮气与氢气反应3.氮气与镁反应4.氮化镂与水反应5.氨与催化氧化6.氨与盐酸7.氨通入氯化铝溶液中8.催化条件下氨还原NO9 .催化条件下氨还原NO：10.加热条件下氨还原C U 0写出下列反应的化学方程式NO与氧气1.2 .NO：与水反应3.催化条件下X0氧化CO4.催化条件下NO：氧化CO5.NO：与N a OH溶液反应6.NO和NO：与Na OH溶液反应7.NO）吏湿润的淀粉K I试纸变蓝8 .NO. 0：和水反应9. N0=s 0=和水反应1.铜与浓硝酸2.铜与稀硝酸3.铁与少量稀硝酸4.铁与足量稀硝酸5.碳与浓硝酸6.硫与浓硝酸7.俏酸见光分解8.硝酸与氢氧化铁写出下列反应的化学方程式L 硝酸氧化硫化钠2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5.硝酸氧化浪化钠6,硝酸氧化氯化亚铁8.俏酸氧化氢氧化亚铁7. 硝酸氧化氧化亚铁硫化亚铁与稀硫酸反应制H ：S 1. 2.NO 的实验室制备 3.NO ：的实验室制备 4. NCV 与N a OH 溶液反应 5.NO 和NO ：与Na OH 溶液反应 6.氨通入氯化铝溶液中7.铁与少量稀硝酸8.铁与足量稀硝酸写出下列反应的离子方程式硝酸氧化硫化钠1.2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5. 硝酸氧化浪化钠6.硝酸氧化氯化亚铁 8俏酸氧化氢氧化亚铁9. 高温下Si 0=与碳酸钙反应10.碳酸钙高温分解碳在氧气中充分燃烧 1.2. 碳与co 二反应3. 碳与水蒸气反应4.碳与二氧化硅反应5.碳还原氧化铜6. 碳与浓硫酸反应7.碳与浓硝酸反应写出下列反应的化学方程式 1. CO 在氧气中燃烧2.CO 还原氧化铁 3.CO 还原氧化铜4. CO ：与镂反应5.Si 与氢氧化钠溶液反应 6. Si 0：与氢氧化钠溶液反应7. Si 0：与氢氟酸反应8.高温下Si Oz 与碳酸钠反应1.少量CO：与氢氧化钙溶液反应2.少量:CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO：与硅酸钠溶液反应4.少量CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量:CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量CO：与次氯酸钙溶液反应8.足；!：CO二与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量CO二与苯酚钠溶液反应写出下列反应的离子方程式1.少量co： 1亍氢氧化钙溶液反应2.少量CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO二与硅酸钠溶液反应4.少量:CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量:CO：与次氯酸钙溶液反应8.足量CO"与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量:CO二与苯酚钠溶液反应10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液写出下列反应的化学方程式 少量co ：与氢氧化钠溶液反应 1. 2. 足量:co ：与氢氧化钠溶液反应3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5.硅酸钠溶液中滴入盐酸 6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液 9. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液 10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液 写出下列反应的离子方程式 少量CO ： 1亍氢氧化钠溶液反应1. 2. 足量CO ：与氢氧化钠溶液反应 3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5. 硅酸钠溶液中滴入盐酸6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量量氢氧化钙溶液 9.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液。
化学方程式
标出电子转移的方向和数目。
1、钠放置在空气中被氧化(常温时)2、钠在空气中燃烧3、钠在氯气中燃烧4、钠与水的反应5、钠与四氯化钛反应6、钠的工业制法7、氯化铵与氢氧化钠化钠溶液加热8、工业制氯气9、实验室制氯气10、铁与氯气反应11、氢气在氯气中燃烧12、氯气与氢氧化钠反应13、制漂白粉的化学方程式14、漂白粉的消毒原理标出电子转移的方向和数目。
15、氯气溶于水的方程式16、次氯酸见光分解的方程式17、氯气与溴化钾反应的方程式18、溴水与碘化钾反应19、溴化钾与硝酸银反应20、碘化钠与硝酸银21、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应22、碳酸钠与氯化钡溶液反应23、碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应24、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应25、碳酸氢钠溶液与盐酸反应26、碳酸钠与不足的盐酸反应27、碳酸钠与过量的盐酸反应28、碳酸氢钠受热分解的化学方程式标出电子转移的方向和数目。
29、侯氏制碱法制碳酸钠（写一个）30、醋酸的电离方程式31、一水合氨的电离方程式32、实验室制二氧化碳的方程式33、煅烧贝壳的化学方程式34、生石灰溶于水的化学方程式35、氯化镁与氢氧化钙反应36、氢氧化镁与盐酸反应37、电解氯化镁的方程式38、镁与水加热条件下的方程式39、镁与氮气的反应40、镁与氯气的反应41、镁与盐酸反应42、镁与二氧化碳反应标出电子转移的方向和数目。
43、氧化铝与氢氧化钠溶液反应44、氧化铝与硫酸反应45、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（过量与不过量各写一个）46、氢氧化铝受热分解47、氧化铝电解的方程式48、明矾溶于水的电离方程式49、铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体的离子方程式NaAlO250、AlCl3Al(OH)351、铝与盐酸反应52、铝与氢氧化钠溶液的反应53、铝与氧化铁的反应54、铝与四氧化三铁的反应。
中考化学总复习 考点解读 各个击破 主题三 物质的化学变化 第13讲 化学方程式及基本反应类型习题
第13讲 化学方程式及基本反应类型1．(2016·巴中)下列反应的化学方程式书写完全正确的是(B) A ．铁在氧气中燃烧：2Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 B ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OC ．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P ＋O 2=====点燃P 2O 5 D ．CO 还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 22．(2016·宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)3.(2016·自贡)某个化学反应的微观示意图如下图。
有关说法正确的是(B)A ．该反应为分解反应B ．该反应的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl C ．该反应前后分子种类未发生变化 D ．该反应不遵守质量守恒定律4．(2016·天津)写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧C ＋O 2=====点燃CO 2；(2)镁和稀硫酸反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑；(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
5．(2016·淄博)请对如表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。
选项 化学方程式 反应类型 A CO ＋O 2CO 2化合反应 B 2KMnO 4===K 2MnO 2＋MnO 2＋2O 2↑ 分解反应 C 2Ag ＋H 2SO 4===Ag 2SO 4＋H 2↑ 置换反应 DCuSO 4＋BaCl 2===CuCl 2＋B aSO 4↓复分解反应评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实6．(2016·临沂)微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ；(2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是在化学反应前后原子的种类与数量没有改变。
化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)
练习16 如何正确书写化学方程式自主学习1．书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是_______________________________________．答案：以客观事实为基础遵循质量守恒定律2．化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为：(1)_____________；(2)_____________ ．读法是(1)_______________；(2)_________________．3．下列化学方程式正确的是( )A．Mg+O2点燃MgO2B．C+O2点燃CO2↑C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑4．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑”表示反应中有_____________生成．5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为：2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为( )A．FeS B．Fe2S3 C.FeO D．FeS2基础巩固6．配平下列化学方程式：(1)____________Fe3O4+____________C高温Fe+ ____________ CO2(2)____________FeS2+____________O2高温____________Fe2O3+____________SO2(奇偶法)(3)____________H2S+____________SO2====____________S+____________ H2O (奇偶法)(4)____________C3H8+____________O2点燃____________CO2+____________ H2O(5)____________C2H6O+___________O2点燃____________CO2+____________H2O7．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：(1)加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应；(2)加热高锰酸钾_______________________，属于____________反应；(3)过氧化氢与二氧化锰混合______________________，属于____________反应；(4)铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；(5)铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；(6)锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．能力提高8．对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中，系数之间关系正确的是( )A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n9．非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B组成的化合物的化学式为( )A．AB B．A n B m C．B m A n D．B n A n10．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是( )A．2AB2+B2====C B．2AB+2B2====2C C．2AB+B2====2C D．AB2+B2====2C11．有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2，反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为( )A．28∶15 B．7∶8 C．8∶7 D．15∶812．在M+ H2SO4(稀)——Re2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的( )①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeCl2A.①②B．②③C．①②③D．全部13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．回答下列问题：(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．(2)从图5-3中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置．14．按要求写出下列化学方程式各一个：(1)有水生成的分解反应：________________________________________________________；(2)有水生成的化合反应：________________________________________________________．15．配平下列化学方程式：(1)____________KClO3____________KCl+____________O2(2)____________NH3+O2___________NO+____________H2O(3)____________CO+_____________Fe2O3____________Fe+____________ CO2(4)__________Al+__________H2SO4(稀)A12(SO4)3+_________H216．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．17．有人建设在用KClO3加热分解制氧气时，可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?为什么?写出有关反应的化学方程式．18．将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温，待充分反应，高温下测得混合物中A，B，C 物质的质量分别为4g、2g、26g，同时生成一种新物质D若干克．则D物质的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B；C∶D为多少?若用A，B，C，D分别代表各自物质，其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反应中，A，B，C，D四种物质的化学计量数分别是什么?写出化学方程式．中考链接19．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象，小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦，火柴头蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，(Sb2S3)；火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体．(1)试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．(2)联想古人“钻木取火”与现代的划火柴取火，对比有哪些相同的条件?，20．有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即植物的秸秆(主要成分是纤维素，化学式(C6H10O5)n)．(1)在催化剂作用下与水作用生成葡萄糖，化学式C6H12O6；(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳；(3)用乙醇做燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出第(1)(2)(3)步转化的化学方程式．知识积累21．氨(NH3)是一种五色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．(1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M．其生成物M也(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.(3)在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除其对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12X细菌3N2↑+5 CO2↑+19 H2O，上述反应中反应物X的化学式为___________________．(4)在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式________________________________．.初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
高考化学：有机合成及推断(含答案解析)
大题冲关滚动练十有机合成及推断1．以乙烯为原料合成化合物 C 的流程如图所示：(1) _____________________________________ B 和 C 中含有的官能团名称分别为 ___________________________________________ ， ________________________ 。
(2) ________________________________________________________________ 写出 A 的结构简式： ___________________________________________________________ 。
(3) ___________________________ ①③的反应类型分别为 反应和 反应。
(4) ___________________________________________________________________ 写出乙醇的同分异构体的结构简式： ______________________________________________ 。
(5) 写出反应②和④的化学方程式：② ___________________________________________________________________ ④ ___________________________________________________________________ (6) 写出 B 与新制 Cu(OH) 2悬浊液反应的化学方程式：答案 (1)醛基酯基(2)ClCH 2CH 2Cl (3)加成取代 (4)CH 3OCH 3 (5)2CH 3CH 2OH Cu浓H 2SO 4 ＋O 2――△→2CH 3CHO ＋2H 2O2CH 3COOH ＋HOCH 2—CH 2OH △2 4 CH 3COOCH 2—CH 2OOCCH 3＋2H 2O△(6)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋ 2H 2O解读 根据题 给的合成路线 ，可知 A 为 ClCH 2CH 2Cl ，B 为 CH 3CHO ， C 为 CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 。
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1、 写出下列反应的化学方程式：CaCO 3→CaO →CaC 2↓CH 3-CH 3←CH 2=CH 2←CH ≡CH →CH 2=CHCl↓CH 2Cl-CH 2Cl2、在实验室用下图装置制取溴苯，回答：（1）烧瓶A 中装有 、 和铁粉，铁粉在反应中是 。
（2）未加入铁粉时 ，当加入铁粉后观察 到A 中 。
B 管中有 它是 。
C 出口附近有 ，它是由于形成。
（3）导管B 起 和 的作用。
导管C 不插入水中是因为 。
（1） 反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有 C（2） 生成；烧瓶A 中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底部有 。
（5）若改用溴水来制取溴苯，结果会 。
（二）、苯的同系物：1、开始写出苯、甲苯、二甲苯的结构式和结构简式。
问：它们的结构有何相似的地点？有哪些相似的性质？为什么？答：根据分子结构决定化性的观点，因为它们都有苯环，所以都能发生取代（卤化、硝化、磺化）和加成（与卤素、氢气）反应。
如：3 CHO2NO 2+3HONO 3−−→−浓硫酸+ 3H 2O2,4,6-三硝基甲苯（TNT ）CHKMnO4KMnO4CH 2CH 3KMnO43、苯的同系物的定义和通式：定义：分子里含有一个苯环结构，而烷烃基结合在苯环的旁侧的一系列化合物叫苯的同系物。
通式：C n H 2n-6 (n ≥6)1、 以二甲苯为例介绍苯的同系物的异构和命名。
（三）稠环芳烃：萘和蒽：（1）萘：无色片状晶体具有特殊气味，不溶于水，易升华，易溶于苯、乙醚等有机溶剂中。
化学性质与苯相似，但比苯容易发生取代反应，如在室温下与硝酸作用，生成α-硝基萘： NO 2浓HNO 3、浓H 2SO 4（2）蒽：无色晶体，易升华，可用来生产染料。
练习：1、写出以甲烷、乙炔为主要原料制备聚乙烯的化学方程式。
解：CH 4 1000-1500℃ C + 2H 222Ni 2CH CH H CH CH =+≡∆n 2222]CH CH [CH nCH -−−→−-催化剂2下列物质中，哪些可以使酸性KMnO4溶液褪色（BC ）A.C 6H 6B.C 6H 5-CH 2CH 3C.C 6H 5-CH=CH 2D. CH 3八、石油和石油产品概述一、教学目的：1、 使学生了解石油的组成和石油产品的广泛用途。
2、 使学生初步了解石油的常压分馏和减压分馏以及裂化的原理。
3、 使学生初步了解我国石油工业的发展概况和节约能源以及防止污染的重要性。
二、教学重点：石油的常压分馏原理及石油产品的用途。
三、复习过程：（一）石油的物性：展示石油样品，观察它的色、态、密度、溶解性并嗅其气味，总结出它的物性：黑色或深棕色粘稠液体，常有绿色或蓝色荧光，比水稍轻，不溶于水，有特殊气味，无固定沸点。
石油是由什么组成的呢？（二）石油的成分：1、石油所含的基本元素是碳和氢，两种元素的总含量平均为97-98%（也有达99%的），同时还含有少量硫、氧、氮等。
2、石油的化学成分随产地不同而不同。
主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。
一般石油不含烯烃。
3、大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
（三）石油的炼制：开采出来的石油叫做原油。
要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。
原油含水盐类。
含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。
所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。
石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、重整三种方法。
1、石油的分馏：先复习一下随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。
（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。
随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。
）向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。
同时问学生为什么？这说明原油是混合物。
工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。
按P113图4-13前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。
最后总结石油常压分馏产物：溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油。
接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。
按课本P113图4-13的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、（1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。
如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。
什么叫裂化？裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
乙烯乙烷丙烯甲烷丁烯丁烷辛烯辛烷4262104634104841041881681883416H C H C H C H C CH H C H C H C H C H C H C H C +−→−+−→−+−→−+−→−∆∆∆∆ 3、石油的催化重整：所谓“重整”就是把汽油里直链烃类的分子的结构“重新进行调整”，使它们转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体。
目的是提高汽油质量和获得芳香烃。
重整需特定的催化剂：一般选用铂或铼，故称铂重整或铼重整或铂铼重整。
小结：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−→−⎪⎩⎪⎨⎧−−−→−−→−−−−→−−−−→−气态烃裂化汽油沥青石蜡凡士林润滑油重柴油重油轻柴油煤油优质汽油芳香烃直馏汽油石油气石油裂化减压分馏催化重整常压分馏 九、 煤和煤的综合利用一、目的要求：1、 使学生初步了解煤的组成、煤的干馏原理以及干馏后的产物的主要用途。
2、 使学生了解煤在国民经济中的重要地位以及防止煤污染环境的重要性。
二、教学重点：煤的干馏原理和干馏后产物的用途。
三、复习过程：1、煤的分类和组成：煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。
分类：煤⎪⎩⎪⎨⎧---%6050%7050%8070%95含碳量泥煤含碳量褐煤含碳量烟煤左右含碳量无烟煤 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。
因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。
（煤不是炭）2、煤的干馏：定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。
（与石油的分馏比较）煤高温干馏后的产物：⎪⎩⎪⎨⎧焦炭固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242从煤焦油可分馏出芳香族化合物，如苯、甲苯、二甲苯、酚、萘、沥青。
练习：附：确定烃分子式的基本方法：[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。
即：质量分数→最简式→分子式[例1]某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L ，写出该烃的分子式。
解 （1）先求最简式：C 和H 的原子个数比=1224∶15=2∶5，所以最简式为C 2H 5。
（2）再求分子量：摩尔质量=22.4L/mol ×2.59g/L=58g/mol,分子量为58。
（1） 最后求分子式：（C 2H 5）n =58,解得n=2，分子式为C 4H 10[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol 该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
即：质量分数→1mol 物质中各元素原子物质的量→分子式[例2]在标准状况下，2.8L 某气体的质量是3.5g 。
已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物，且化合物中碳元素的质量分数为85.7%,氢元素的质量分数为14.3%。
求该气体的分子式。
解 该气体的摩尔质量为：)/(284.228.25.3mol g =⨯，所以 1mol 该气体中碳的物质的量为 )(212%7.8528mol =⨯ 1mol 该气体中氢的物质的量为 )(41%3.1428mol =⨯ 即1mol 该气体中，含2molC 和4molH ，所以分子式为C 2H 4[方法三] 燃烧通式法。
如烃的分子式可设为CxHy ，由于x 和y 是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy 进行计算，解出x 和y ，最后得出烃的分子式。
[例3]室温时20ml 某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H 2SO 4，再恢复到室温，气体体积共减少了50ml ，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40ml 。
求气态烃的分子式。
解 燃烧产物通过浓H 2SO 4时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠时，CO 2气体被吸收，故CO 2的体积为40ml 。
根据体积减少可考虑用体积差量法计算。
设烃的分子式为CxHy ，其燃烧的化学方程式为：V O H 2y x CO O )4y x (H C 222y x ∆+→++ 1 4y x + x 气体减少41y + 20ml 40ml 50ml 1∶x=20∶40 解得x=2 1∶)41(y +=20∶50 解得y=6 所以该气态烃的分子式为C 2H 6。
补充题：1、 在标准状况时，使体积为5.6L 的某种含碳和氢的气态化合物在氧气中充分燃烧，生成22克CO 2和9克H 2O ，求这化合物的分子式。
（C 2H 4）2、 在标准状况下，某气态烃112ml ，燃烧后生成CO 2和水蒸气的体积比是3∶4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g 。
求气态烃的分子式。
[解：n 有机物=)(005.04.22112.0mol = 碱石灰既吸收水又能吸收CO 2,故1.02g 为生成的CO 2和H 2O 的质量之和。
因为 同温同压下，2121v v n n = 设生成 CO2为3xmol,H2O 为。
4xmol 44×3x+18×4x=1.02 解得 x=0.005(mol)所以 n 有机物∶nCO 2∶nH 2O=1∶3∶4即1mol 该烃分子中含3molC,8molH 。
此烃分子式为C 3H 8。
]3、若要0.5mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为（ ）(A)2.5mol (B)2mol (C)1.25mol (D)0.5mol (答：C)4.常温下，一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混和气体，A 或B 分子最多只含有4个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
（1）将1L 该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO 2气体。
试推断原混和气体的压强时，体积增大6.25%。
试通过计算确定A 和B 的分子式。
（91年全国）5.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO ，这也是常见的大气污染物之一。