高考化学热点：溶液中微粒常见题型
2020届高三化学高考专题——溶液中微粒浓度大小比较分析
2020届届届届届届届届届——溶液中微粒浓度大小比较分析一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10−2、K2=5.4×10−5.常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A. ①中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)B. ②中：c(K+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)C. ③中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)D. ③中：2c(OH−)+c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)【答案】D【解析】解：A.HC2O4−与水都会电离出氢离子，所以溶液中c(H+)>c(C2O42−)，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子，则c(OH−)>c(HC2O4−)，所以溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B 错误；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.0.01mol/LKHC2O4与0.01mol/LK2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c(K+)= 3c(C2O42−)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4−)，溶液中的电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)，联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c(OH−)+ c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)，故D正确．故选D．A.HC2O4−与水都会电离出氢离子；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度；D.根据物料守恒和电荷守恒．本题考查离子浓度大小比较，题目涉及弱电解质的电离和盐的水解、物料守恒即电荷守恒的应用，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2.室温下，在25mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是()A. B点，a=12.5B. D点，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大D. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO−的水解程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电解质溶液中的物料守恒。
2022备考-小专题--微粒分布系数题型专练
分布系数是指一定型体的平衡浓度占相关型体浓度之和的百分比，称为分布分数又称分布系数。
分布系数决定于该酸碱物质的性质和溶液的酸度，而与其总浓度(又称分析浓度)无关，各种型体的分布系数之和为1。
借助分布系数图像判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是近几年高考的热点题型，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的读图、分析推理能力，在复习备考中应特别关注。
一．一元弱酸溶液中的粒子分布系数：(以CH 3COOH 为例)⑴醋酸微粒分布系数图：δ0、δ1分别为CH 3COOH 、CH 3COO －分布系数⑵含义：CH 3COOH + OH －== CH 3COO － + H 2O①当pH<4.76时，主要微粒是CH 3COOH ；②当pH>4.76时，主要微粒是CH 3COO －。
⑶电离常数：K a =，当pH=4.76时，δ0=δ1即c (CH 3COOH)=c (CH 3COO －)K a =c (H +) =10－4.6，p K a =pH1．【2020全国Ⅱ】次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X 为HClO 或ClO －]与pH 的关系如图所示。
HClO 的电离常数K a 值为（ ）A ．10－5.5B ．10－7.5C ．10－9.5D ．0.5微粒分布系数题型专练2．【2017浙江】25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO－)<c(CH3COOH)B．在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0C．在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+)D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变3．【2012江苏】（双选）25℃时，有c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析
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分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲第43讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析
D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
解析 未加盐酸时,NaOH 和 NH3·
H2O 混合溶液中,NaOH 完全电离,NH3·
关键能力•提升
考向1 单一溶液中各种微粒浓度的比较
例1室温下,下列溶液中微粒浓度关系正确的是( B )
A.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液(pH=4.76):
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.Na2C2O4 溶液:c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在
Na2CO3 溶液中:CO2、HCO
3
3 、H2CO3 的浓度大小关系应是
2c(CO3 )>c(HCO3 )>c(H2CO3)
________________________。
2.明确电解质溶液中的三个守恒关系
2-
-
c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 )+c(HCO3 )+c(OH-)
化,找出曲线的变化趋势、关键点(起点、反应一半点、中性点等)。
4.利用溶液中的守恒关系,学会分析不同类型图像中各种微粒浓度之间的
关系。
目录索引
考点一
溶液中微粒浓度的关系及分析
必备知识•梳理
1.熟悉两大理论,构建思维基点
(1)电离平衡
①电离过程是微弱的。如 H2CO3 溶液中:c(H2CO3)>c(HCO-3 )>c(CO23 )(多元弱
溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较□北京/卢娟卢有祥在最近七年的高考中，有关溶液中微粒浓度大小比较的题目频繁出现，就是因为这类试题综合考查物质的量浓度、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡及物料守恒等知识，是考查学生分析、综合能力的好题。
现就这类题目的解题思路和方法归纳如下：一．准备知识1．离子电荷守恒：在电解质溶液中，阴、阳离子所带的正、负电荷总数应该相等即电解质溶液对外不显电性。
如在NaHCO3溶液中，存在有Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-。
阳离子所带正电荷总数表示为：c(Na+).v + c(H+).v阴离子所带负电荷总数表示为: c(HCO3-).v + c(OH-).v + 2c(CO32-).v，这里的“2”是因为带CO32-2个单位负电荷。
由阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，同时同一溶液中各微粒体积相同，化简后得：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)这叫做离子电荷守恒。
2.物料守恒：在溶液中某元素的各种存在形式的离子或分子中，原子个数是守恒的，例如：0.1mol/L 的NaHCO3溶液中：c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1mol/L。
3．电离平衡和水解平衡：多元弱酸的电离是多步的，例如：H2S H+ + HS-，HS- H+ + S2-溶液的酸性主要由第一步电离所决定。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，例如：CO32- + H2O HCO3- + OH-溶液的碱性主要由HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-溶液的碱性主要由第一步水解决定。
在相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中， CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，在相同浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，但在相同浓度的HCN和NaCN溶液中， HCN的电离程度小于NaCN水解程度，这点也应注意。
高一化学专题物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析桃源九中 朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 Lmol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl －_______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度Va 2L mol。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2 。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
310-⨯===b d c V M mV n c 例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。
取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为，含NaOH的质量为。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？ 分析：溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2解：设配置250mL(V 1)1mol•L –1(c 1)的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1(c 2)浓硫酸的体积为V 2。
V 2 = 211c V c ⋅ = 114.1825.01--⋅⨯⋅Lmol L L mol = 0.0136L = 13.6mL 。
高中化学(二)溶液中微粒浓大小的比较高二4化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十二）溶液中微粒浓度大小的比较1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4解析：选A NH3·H2O为弱碱，电离产生NH＋4，但其电离程度很小，故c(NH＋4)很小；A、B、D三项中均存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH＋4的水解，C项中Cl－对NH＋4水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH＋4水解，故A项中c(NH＋4)最大。
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)＝c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：选A NH＋4少量发生水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项B、C、D错误，A正确。
3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。
用物质的量都是0.1 mol的HCN 和NaCN混合配成1 L溶液，经测溶液呈碱性。
则下列关系式正确的是( )A．c(CN－)>c(Na＋)B．c(CN－)>c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1解析：选C HCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。
A项，0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN 的电离，因此c(Na＋)>c(CN－)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN－)<c(HCN)，错误；C项，根据物料守恒，c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因此有c(CN－)＋c(OH －)>0.1 mol·L－1，错误。
高考化学专题复习电解质溶液中微粒变化图像题课件
) )
－
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
a
丈夫志不大，何以佐乾坤。
加入NaOH，促进电2－离，Ka不变
＋
c（A ）·c（H ） 图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
＋
－2
＝c(H )＝1.0×10 ，C 项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有 根据图中pH数据，图中A、B、－C、D、E、F各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示：
2.(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝ 1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示， 其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C.b点的混合溶液pH＝7 D.c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
项正确；cc（（HXX2－－））＝1
时，即
c（X2－） lgc（HX－）
＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝c（Hc（＋）H·cX（－）X2－）≈1×10－5.4，A 正
确；NaHX 溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即cc（（HXX2－－））<1，lgcc（（HXX2－－））<0，此时溶液呈酸
人生各有5志.(。2017·课标全国Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液
雄追心踪壮 着志鹿是的的茫猎茫人p黑是H夜看中不与的见北山离斗的星。子。 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(
)
志正则众邪不生。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
A.K (H X)的数量级为 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
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高考化学热点：溶液中微粒常见题型
高考化学热点：溶液中微粒常见题型溶液中微粒数量大小的比较的试题涉及的是重要的考点：溶液的酸碱性、盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等。
常见的题型有以下几种：
1.一种溶质的溶液中微粒数量的比较
【例】1.现有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)+c(OH-)=0.1mol.L－1
D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要发生水解，所以其浓度小于Cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl －)，故A错误；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的总的浓度等于0.1mol.L－1，所以C错误；据溶液中的电量守恒，D是正确的。
答案：BD
【演练】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
2.多种溶质的溶液中微粒数量的比较
(1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：
A.n1＝n2
B.n1>n2
C.n1
D.无法确定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，离子的数目应是阴离子和阳离子数目的总数，据溶液中的电量守恒原理，两种溶液中分别有：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性强，CN-离子的水解程度比F－的水解程度大，对水的电量平衡的破坏程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物质的量比NaF的溶液中多，即
n(OH-)1n(H+)2，由于两溶液中钠离子的物质的量是相等的，综上所述，有下列关系：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的离子总数n1是大于NaCN溶液中的离子总数n2。
答案：B
【演练】在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4
④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是④，最小的是：②。
(2)不同的溶质在同一种溶液中的微粒数量大小的比较
①弱酸＋弱酸强碱盐型
【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列关系正确的是
A．c(H+)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，据电荷守恒，有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因为c(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
答案：D
【演练】用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列关系式正确的是(D)
A.c(CN-)＞c(Na+)
B.c(HCN)＜c(CN-)
C.c(CN-)+c(OH-)＝0.1mol.L-1
D.c(HCN)+c(CN-)＝0.2mol.L-1
②弱碱＋弱碱强酸盐型
【例】将0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合，所得溶液中下列关系式不正确的是
A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2mol.L-1
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol?L-1
【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的浓度也是0.05mol.L-1，两种溶质存在两种趋势：NH4Cl中的NH4+离子发生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O发生电离使溶液呈碱性，但氨水电离的趋势大于NH4+水解的趋势，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正确的C是错误的；溶液中以氮为中心存在的微粒有三种形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的体积增大为原来的两倍，这三种微粒的浓度和应是0.1mol.L-1。
不正确的是A、C。
【演练】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(B)
A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
3.改变外界某一条件后，溶液中某种微粒浓度与未改变时大小的比较
【例】用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH－)/c(NH3.H2O)
B.c(NH3.H2O)/c(OH－)
C.c(H+)和c(OH－)的乘积
D.OH－的物质的量
【析解】在氨水中存在两种电离平衡：
NH3.H2ONH4+＋OH-H2OOH-＋H+
在加水稀释的过程中，c(OH－)和c(NH3.H2O)都在减小，由于氨水的电离平衡向电离的方向移动，OH－的物质的量增加，c(OH－)减小的程度比c(NH3.H2O)减小的程度小，c(OH －)/c(NH3.H2O)的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是减小的。
答案：B
【演练】将0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(A)
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH－)减少
4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒浓度的大小，推断溶质的成分
【例】经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl 和NH3.H2O
B．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性
【析解】据溶液中微粒，推断溶液中的溶质可能有：NH4Cl、NH4Cl和氨水、NH4Cl和HCl三种情况。
据A选项微粒的大小关系可知，溶液呈碱性，溶质应是氯化铵和氨水，A正确；当溶质是等物质的量NH4Cl和HCl混合时，B选项是正确的；只有NH4Cl或是NH4Cl和少量的HCl混合时，都有C中的结果，故C错误；D选项是根据电中性得出的，是正确的。
答案：C
【演练】经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
其可能的情形是（AB）
A、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B、0.2mol.L－1的CH3COOH溶液与0.1mol.L－1的NaOH溶液等体积混合
C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、该溶液由0.1mol.L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
【方法】看组成，定水解，找微粒，比大小；有等式，找守恒。