金属活动性顺序的应用
初中化学金属活动性顺序的应用
能和稀盐酸反应，说明Y、Z排在氢的后面，即X、W的活动性比Y、 Z的活动性强。X能与W的硝酸盐溶液反应，Y能与Z的硝酸盐溶液反 应，说明X＞W，Y＞Z。所以四种金属的活动性顺序是X＞W＞Y＞Z。
例7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
例9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，
将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如下 图所示），一段时间后杠杆将会
A.左端上翘
B.右端上翘
C.仍然平衡
D.无法判断
例10.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中 分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如左图所示），待充 分反应后，发现两烧杯中锌粒均完全溶解，则天平指针_不__偏转。 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的 镁条(如右图所示)，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针_向__左___偏转。
例1.铝的金属活动性比铁强，但是在空气中铝比铁更耐腐蚀，原 因是_铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__表__面__形__成__致__密__的__氧__化__镁__保__护__膜__。
二．金属与酸发生反应：金属+酸→盐+氢气（_置__换__反应）
(1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属，可以和酸反应， 放出氢气，并且越活泼的金属与酸反应越剧烈；
利用金属活动性顺序判断反应后滤渣、滤液的成分
【方法点拨】①分析题中所能发生的化学反应；②关注反应物
的量；③结合给出的现象进行综合分析。
(完整版)金属活动顺序表应用
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应，无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
注意：a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO3反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法，如：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。
金属活动性顺序应用
一．金属活动性顺序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au只包括14种金属，要想更多的了解其他金属的性质，必须借助元素周期律，原子结构理论，化学实验结果进行综合判断。
二．金属活动性顺序只能适用于金属在水溶液体系中金属与其他非氧化性金属离子或非氧化性酸之间的反应，不能用于解释干态反应。
例如在水溶液中，金属Na排在K的后面，Na不能从KCl溶液中置换出金属K。
但是工业提取金属K就是在760-880℃条件下，用Na从K的盐溶液中提取金属K，纯度可以达到99.99%。
类似的工业上提取金属铷也是如此。
三. 金属活动性顺序适用于金属与酸的反应。
1.排在金属活动性顺序表中H前面的金属可以置换出酸中的氢，生成氢气。
排在后面的则不能。
例如 Zn在活动性顺序中排在H前面，可以与稀硫酸反应可以生成氢气，这是实验室氢气的制法。
而常温下Cu在金属活动性顺序中排在H后面，所以我们可以利用稀硫酸除去Cu表面的CuO而不影响Cu.但是如果在高温下，铜却可以与浓盐酸反应生成氢气。
所以这些规律必须在常温下适用。
2.与排在金属活动性顺序中的金属发生置换反应的必须是非氧化性酸。
例如常温下Fe在稀硫酸中可以生成氢气，而Fe在冷的浓硫酸中却发生“钝化”现象，因为浓硫酸具有非常强的氧化性，在Fe表面形成一层致密的氧化膜，导致内部的Fe无法与浓硫酸接触，反应停止，所以可以用Fe桶作为冷的浓硫酸的容器，金属Al在冷的浓硫酸中也有类似的性质。
3.排在金属活动性顺序H后面的金属能与具有强氧化性的酸反应，这些酸中的氢大多转化成水。
例如Cu和浓硝酸的反应，最后生成硝酸铜，二氧化氮和水。
浓硝酸，稀或者浓硫酸都具有氧化性，可以与排在H后面的金属发生氧化还原反应，而不是置换反应。
4.金属Fe在与非氧化性酸反应生成氢气的同时，Fe从0价转换成+2价，而不是+3价。
这在Fe与稀硫酸的反应现象中可以证明，反应后溶液呈浅绿色，+2的Fe离子溶液呈浅绿色，而+3价的Fe离子溶液呈黄色。
金属活动性顺序及其应用
A.
Fe
B.
Hale Waihona Puke CuC.Ag
C
）
[例2]向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ D ） A.
C.
ZnCl2 ,
CuCl2 ,
HCl B.
HCl D.
FeCl2 ,
ZnCl2 ,
CuCl2
FeCl2
[例3]判断锌、铜、镁的金属活动性顺序 方法1：
方法2：
方法3：
[例1]将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
反应快慢程度
盐酸溶液 产生H2 质量
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe） （ 丙 Zn）
0
反应时间
[例2]等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
东营市胜利第十五中学
王保平
金属活动性顺序规律可归纳如下：
①金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子 的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液 中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 强。 ②排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。 ③很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢， 又能置换出水中的氢放出H2。 ④排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与 水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中 没有金属单质生成。
三、把握三个规律 3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应 后溶液质量的变化规律是：只要比较反 应前后溶液中溶质的相对分子质量与相 应计量数的积的大小即可：若反应后的 溶液中溶质的相对分子质量与相应计量 数的积变小，则反应后溶液的质量减小， 否则增大。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：__I_2_<_B_r_2<_C__l2_
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解 反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组 中的_稀__硫_酸__能与乙组所有物质反应；乙组中的_石_灰__水__ 能与甲组中所有物质反应。
1、下列各组物质哪些能发生复分解反应？ 为什么？能反应的写出化学方程式。
(1)NaOH+CuCl2
(2)NaCl+H2SO4
(3)BaSO4+KNO3
(4)Cu(OH)2+H2SO4
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。
（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关;氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。
注意:a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应,除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时,参加反应的酸全部起氧化作用;金属与氧化性酸反应时,参加反应的酸部分起氧化作用,部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应,浓硫酸的还原产物一般为SO2,不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应,稀硝酸的还原产物—般为NO,与浓硝酸反应,浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属(如镁、锌等)与HNO3反应时,硝酸浓度不同,生成的还原产物也不同,硝酸的浓度越低,硝酸中氮元素被还原的价态越低,HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应,生成低价金属的盐;变价金属(如Fe)与氧化性酸反应,可生成高价金属的盐(金属过量时,生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应。
如:3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态,又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法,如:2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例:Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法,常见的还原剂为:C、CO、H 2或Al等。
金属活动性顺序的有关应用
金属活动性顺序的有关应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au一、金属单质与氧气有关的反应1.常温下：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn 与氧气反应生成其对应的氧化物；Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在常温下不与氧气发生反应。
2.在高温下：K 、Ca、Na生成复杂的氧化物，如钠生成Na2O2、钾生成KO2。
Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag在加热条件下生成对应氧化物。
其中铁与纯氧燃烧和在高温下与氧气反应生成Fe3O4、生成Fe2O3是在常温下有水存在的情况；铜与氧气在加热条件下生成CuO、在高温下生成Cu2O。
二、金属单质与水的反应1.K 、Ca、Na与水反应生成对应的碱和氢气；2.Mg、Al与沸水反应对应的碱和氢气；3.Zn、Fe、Sn、Pb与水蒸气在高温下反应生成对应的氧化物和氢气；4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不和水反应。
三、金属单质与酸的反应1.氢之前的与非氧化性酸反应生成盐和氢气，氢之后的不与非氧化性酸反应。
2.除Pt、Au外都能与氧化性酸反应。
四、金属氧化物与水K 、Ca、Na对应的氧化物能溶于水和水反应，生成对应的碱；其余氧化物不与水反应。
五、金属氧化与酸所有的金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。
六、金属硫化物1.K 、Ca、Na 、Mg、Al的硫化物能用于水；2.Zn、Fe的硫化物不溶于水，但能和非氧化性酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
3.Sn、Pb的硫化物不溶于水，但能和浓盐酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
4.Cu、Hg、Ag的硫化物不溶于水，也不与化非氧化性酸反应，要除去通常用氧化性酸氧化溶解除去。
如:S+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O七、金属的硝酸盐1. K、Ca、Na的硝酸盐加热分解成亚硝酸盐和氧气；2. Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的硝酸盐加热分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气；3. Hg、Ag的硝酸盐加热分解成金属单质、二氧化氮和氧气。
高中化学 常见金属活动性顺序的应用
金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O（二）金属活动性的应用：1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应；2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序；3.根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；4.根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性顺序的应用
理解 了吗？
当金属单质与可溶性盐的溶液发生置换反应 时，金属单质与盐中金属离子之间的活动性 相差越大反应越易进行。待该反应结束后若 该金属单质还有剩余，再与另一种金属离子 发生反应。
经过课外的学习发现，金属锰（Mn）也能 排到下列的金属活动表中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、 Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
疑问：
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝 制品却很耐腐蚀？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝 具有很好的抗腐蚀性能。
将人类利用金属的历史与金属活动顺序精 心对照，发现金属活动性越弱的金属利用 的越早，金属活动性越强的金属利用的越 晚，这是因为越活波的金属越难冶炼，人 们掌握冶炼这种金属的技术自然就会越晚。
例题2: 向AgNO3 、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌 粉，完全反应后过滤下列情况不可能存在的是（ ） A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag + 、Cu2+ 、 Zn2+ B.滤纸上有Ag、 Cu,滤液中有Zn2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,,滤液中有Zn2+ D.滤纸上有Ag、 Cu、Zn,,滤液中有Ag + 、Cu2+
（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表 （2）根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之 间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方 程式 _______________________________________ ________________(Mn的化合价显+2价)。
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加 入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数 （2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还 能求出的化学量有 。（填序号） ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应 后溶液溶质质量分数
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
金属活动性顺序的应用三条原理
金属活动性顺序的应用三条原理引言金属活动性顺序是化学中重要的概念之一。
金属活动性是指金属元素在化学反应中的相对活动程度。
了解金属活动性顺序对于理解化学反应、预测反应产物以及进行合理的实验设计都非常重要。
本文将探讨金属活动性顺序的应用，并介绍三条原理。
金属活动性顺序的定义金属活动性顺序是按照金属元素与氢气反应的活动程度排列的顺序。
在此顺序中，金属活动性越强，其与氢气反应的能力越强，也就是说，能够较易地失去电子。
应用三条原理金属活动性顺序可以应用于以下三个方面：1. 金属置换反应金属置换反应是指在反应体系中，较活泼的金属取代相对不活泼的金属离子的过程。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属能够发生置换反应，以及置换反应的反应结果。
例如，根据金属活动性顺序，我们可以知道铁（Fe）可以取代铜（Cu）离子生成铁离子和铜固体。
这个原理在冶金工业中很常见。
2. 腐蚀和防腐金属活动性顺序对于理解金属腐蚀和防腐也非常重要。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属更容易被氧化、腐蚀，并采取相应的防腐措施。
例如，铝（Al）活泼性较高，容易被氧化，因此在防腐方面，我们可以采用镀锌、涂漆等措施来保护铝制品。
3. 电池工作原理电池工作原理涉及到金属的氧化还原反应。
根据金属活动性顺序，我们可以预测电池中哪些金属将会起到正极的作用，哪些金属将会起到负极的作用。
例如，锌（Zn）在金属活动性顺序中较铜（Cu）更活泼，因此在锌铜电池中，锌将作为负极，铜将作为正极，使得电池正常工作。
结论金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应的性质和预测反应结果至关重要。
通过应用金属活动性顺序的三条原理，我们能够更好地理解金属置换反应、腐蚀和防腐、电池工作原理等方面的知识，并应用于实际生活和工业生产中。
因此，熟练掌握金属活动性顺序及其应用是化学学习的重要一环。
以上是关于金属活动性顺序的应用三条原理的简要介绍，希望能为大家提供一些帮助。
【化学知识点】金属活动性顺序的应用
【化学知识点】金属活动性顺序的应用金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，接下来分享金属活动性顺序的应用，供参考。
一、判断金属的活动性二、判断金属与氧气的反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属常温下能与氧化合。
如3Fe+2O2=Fe3O4。
Cu、Hg需在加热的条件下才能与氧化合。
如2Cu+O2点燃2CuO。
Ag需加热且有催化剂存在的条件下才能与氧化合。
Pt和Au不与氧化合。
三、判断金属与水的反应K、Na在常温下与冷水剧烈反应,钙与水的反应比较缓和,均生成对应的碱和氢气。
如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
Mg、Al与热水反应生成对应的碱和氢气。
Zn、Fe须在炽热的状态下和水蒸气反应,分别生成ZnO和Fe3O4,并放出氢气。
Sn及排在其之后的金属不能与水反应。
四、判断金属氧化物与水反应K、Ca、Na三种金属的氧化物在常温下与水剧烈化合,生成对应的碱。
如Na2O+H2O=2NaOH。
MgO只有微量的与水反应生成对应的碱,其他金属氧化物则不与水化合。
五、判断金属与非氧化性酸的置换反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属能换出酸中的氢,位置越靠前,反应越剧烈。
但K、Ca、Na三种金属活动性很强,不能置换出酸中氢,它们反应时先与溶液中的水发生置换反应,然后生成物再与水反应。
六、判断金属与盐的置换反应在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外,理由如五所述),发生反应的盐必须易溶于水。
金属单质与盐中的金属在金属活动顺序中距离越远,反应越容易进行。
七、判断金属对应的碱的热稳定性在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,其对应的碱越稳定,反之,其对应的碱越不稳定。
如KOH加热至1000℃以上很难分解，Mg-Cu之间的金属对应的碱加热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
如Cu(OH)2=CuO+H2O。
Hg、Ag对应的碱常温下快速分解成对应的金属氧化物和水。
金属活动性顺序及应用(优质课)
（1）Cu (Zn) ：加入稀盐酸或CuSO4溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
（2）FeSO4 (CuSO4) ：加入铁粉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
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练习
1、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，小明想从
滤渣的成分
滤液的成分
锌
由
Ag
AgNO3 、Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2
少
到
Ag 、 Cu
Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2
多
Ag 、 Cu、 Zn
Zn(NO3)2 18
例： AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液中 加入适量锌粉，充分反应后过滤。 ⑴加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方 程式为________________。 ⑵往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液 中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是 _______，滤渣中一定有的是________________。 ⑶往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一 定有的离子是________，可能有的离子是________。
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21
3
应用1. 金属与氧气的反应
多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧烈
程度是不同的。
通式点燃 ：点燃 金属+氧气
金属氧化物
（1）镁条和铝片：在常温下就能和空气中的氧气发生反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
（2）铜片和铁丝: 在加热时才能与氧气反应
金属活动顺序及三点应用
金属活动顺序及三点应用金属活动顺序是指将一系列金属按照其亲电性的高低排列的顺序。
在金属活动顺序中，金属的亲电性高的排在前面，亲电性低的排在后面。
亲电性是金属与酸反应时能否与酸中的金属离子进行替代反应的能力。
以下是常见金属的活动顺序：镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
金属活动顺序的三个应用如下：1.金属的还原性：金属的还原性是指金属与酸反应时能够将酸中的金属离子还原为自身的现象。
根据金属活动顺序，亲电性高的金属具有较强的还原性，可以被酸中的金属离子替代并还原，亲电性低的金属则不具备还原酸中金属离子的能力。
例如，根据金属活动顺序，铜的亲电性低于铁，所以铁可以将铜离子还原为自身，这就是为什么铁能腐蚀铜的原因。
2.电池的工作原理：根据电位差原理，金属活动顺序还可以用于解释电池的工作原理。
在电池中，金属活动顺序的金属被用作阳极或阴极。
在正极，即阳极，亲电性高的金属会释放出电子，形成阳离子，并腐蚀；而在负极，即阴极，亲电性低的金属会吸收电子，还原并沉积。
这种电子流动的差异产生了电位差，驱使电子在电路中流动，从而产生电流。
以锌为例，根据金属活动顺序，锌的亲电性高于铜，所以在锌铜电池中，锌被用作阴极，自发地释放电子，铜则作为阳极，吸收电子。
3.腐蚀性和防腐措施的选择：金属活动顺序还可以用于解释金属的腐蚀性质和选择合适的防腐措施。
亲电性高的金属容易被氧化，发生腐蚀；而亲电性低的金属较为稳定，不容易被氧化。
根据金属活动顺序，亲电性高的金属容易被腐蚀，所以在选择防腐措施时，可以选择使用亲电性低的金属包覆亲电性高的金属，减少腐蚀；或者使用防腐涂层等措施来隔离金属与环境的接触，防止氧化反应的进行。
总之，金属活动顺序不仅能够解释金属的还原性现象，还能用于解释电池的工作原理以及金属的腐蚀性质和防腐措施的选择。
通过理解和应用金属活动顺序，我们可以更好地理解金属与环境的相互作用，为工业生产和科学研究提供依据。
金属活动性顺序的应用
②X+ YSO4= XSO4+Y
③X+ H2SO4= XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
二、运用所学知识进行金属活动性的探究 1、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺 序，可选用下列的一组物质是( BC )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn
2、将一定量的铁放入硫酸铜溶液中，充分反 应后，过滤，滤液和滤渣中各有哪些成分？
判断金属跟混合金属化合物溶液反应的次序
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里， 排在越后面的金属，越易从它们的化合物溶 液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越 易发生。
例、将一定量的Zn放入CuSO4和FeSO4溶液中， 充分反应后，滤液和滤渣中各有哪些成分？
4、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、 银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩 余的固体中不可能有（ ）
A、铜、银
B、铁、锌
C、铂、铜
D、银、金
四、金属与酸反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分 数且足量的盐酸中
反应剧烈程度 Mg > Zn > Fe >Cu
如何计算消耗金属或产生氢气的质量
酸）反应产生氢气的质量相同
足量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质 量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气 的情况如图所示,请完成下列问题:
产
Mg
生 氢
A
气
的
质
量
0 t1
Al Zn
BC
Fe
D ⑴则A、B、C、D分别表示 _M__g_、__A_l_、Zn、Fe
金属活动性顺序及应用
C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充 分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫 酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金 属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________； 方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强 弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙 丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序
金属活动性顺序的应用
3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈 （即产生H2的速度越快）。
思考 : 金属锌、镁 、铁、铜能和
稀盐酸发生反应吗？
排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
（二）判断金属和盐溶液是否发生反 应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
例1：Fe和CuSO4溶液能发生反应吗？ 解析：铁的金属活动性顺序位于铜之前，Fe>Cu。 因此该置换反应发生。Fe+CuSO4 ═ Cu+FeSO4
Cu和ZnCl2溶液 会反应吗？
（三）判断金属与混合盐溶液反 应的先后顺序 在金属活动性顺序表里，越排在后面 的金属越先从它们的盐溶液里被置换 出来。或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越容易发生。
例2： 在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
解析：由金属活动性顺序可 知，金属活动性由强到弱： Zn>Cu>Ag。根据金属活动性 相差越大，置换反应越容易 发生。 即锌先与硝酸银溶液发生反应置 换出银，若锌仍有剩余，再和硝 酸铜溶液发生反应。
例2：
在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( A ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H 2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO 4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl 与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
如Cu、Zn、Fe与FeCl3溶液所发生的反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）判断金属与水能否发生置换反应。
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金属活动性顺序的应用
【题型一】运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐溶液反应的化学方程式
【题型二】判断溶液中的置换反应是否能进行
【题型三】根据化学反应判断金属活动性顺序
【题型四】设计实验方案探究金属活动性顺序
【题型五】用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在
【题型六】金属与盐溶液反应的先后次序问题：
【题型七】金属与酸反应的图像问题
【题型八】判断置换反应后盐溶液的质量变化
一、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐溶液反应的化学方程式
练习：判断下列反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式
（1）Mg+HCl （2）Fe+HCl
（3）Ag+H2SO4（稀）（4）Zn+CuSO4
（5）Ag+ZnSO4（6）Al+ H2SO4（稀）
（7）Cu+AgNO3（8）Cu+AgCl
（9）Cu+Hg(NO3)2（10）Fe+CuCl2
注意问题：
①金属与酸反应时，酸指的是盐酸和稀硫酸；
②与金属反应的另一种金属化合物（盐）必须是可溶的；
③一般来说，不用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为K、Ca、Na的化学性质极活泼，它们与盐溶液的反应比较复杂；
④Fe与酸（盐溶液）反应生成FeCl2或FeSO4。
二、判断反应能否发生
1.下列物质由置换反应直接得到的是( )
①CuCl2 ②ZnCl2③MgSO4④FeCl3⑤FeCl2
2、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）
A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）
A MgSO4
B FeSO4
C CuSO4
D Al2(SO4)3
E Fe2(SO4)3
4、下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（）
A. CuCl2
B. FeCl3
C. AgCl
D. MgCl2
5.已知X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X > Y > Z ,则下列反应一定能发生的是( )
(A) Y和盐酸 (B) Z和稀硫酸 (C) Y和X盐的溶液 (D) X和Z的盐溶液
三、根据化学反应判断金属活动性顺序
练习1、A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
①A+B(NO3)2= A (NO3)2 + B
②C+ B(NO3)2= C (NO3)2 + B
③A+ H2SO4(稀硫酸)= ASO4+ H2↑
④C+ H2SO4(稀硫酸) 不反应
试推断三种金属的活动顺序为( )
A. A＞B＞C
B. A＞C＞B
C.B＞C＞A
D.C＞A＞B
2、X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确的是（）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
3、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A、X > Z > Y
B、Y > X > Z
C、Y > Z > X
D、Z > Y > X
四、设计实验验证金属活动性强弱
1、两种金属的验证方法
用实验证明Fe、Cu这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）
A、FeCl2溶液
B、稀硫酸 C 、CuSO4溶液
2、三种金属的验证方法
用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）
A、MgCl2溶液
B、ZnSO4溶液 C 、CuSO4溶液
D、稀硫酸 E 、MgCl2溶液和CuSO4溶液
3、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）
A、Fe、CuCl2溶液、Ag
B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C、FeCl2溶液、Cu、Ag
D、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
4.判断三种金属X、Y、Z的活动性,可以不做的实验是( )
(A)金属Y能否置换Z (B)金属Y能否置换酸中的氢
(C)金属Z能否置换X (D)金属X能否置换Y
变式题：用实验验证Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。
五、用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在
1、向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉、试分析充分反应后的溶液和滤渣中各含有什么物质。
①若铁粉为少量:
②若铁粉为适量:
③若铁粉为过量:
2、往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体析出，过滤、洗涤后，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
滤渣中一定有；滤液中一定有；
六、金属与盐溶液反应的先后次序问题：
例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
其中只有一种溶质与金属能反应
例：某溶液中含有ZnSO4、CuSO4两种溶质，向其中加入一定量的铁粉，试分析充分反应后
的溶液和滤渣中各含有什么物质。
①若铁粉为少量:
②若铁粉为适量:
③若铁粉为过量:
两种溶质都能与金属反应
例：溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，加入一定量的锌粉，试分析充分反应后的溶液和滤渣中各含有什么物质。
①锌粉的量很少、不足以使AgNO3完全反应
②锌粉的量刚好置换AgNO3
③锌粉的量较多可以置换部分Cu(NO3)2
④锌粉的量刚好可以完全置换Cu(NO3)2
⑤锌粉的量很多还有剩余
练习1、有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀，过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀的下列说法中正确的是( ) ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A. ①②③
B.②③④
C. ③④⑤
D. ①②④
练习2、把锌片和铜片同时加入盛有AgNO3溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸
①若没有气体产生，则固体物质（滤渣）中肯定含有的是；
②若有气体产生，则固体物质是，滤液中含有的金属阳离子是。
③无论哪种情况，滤渣中一定含有的是，滤液中一定含有的金属阳离子是
练习3、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A. ZnCl2, HCl B. FeCl2, CuCl2
C. CuCl2, HCl
D. ZnCl2, FeCl2
练习4．往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( )
（A）滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
（B）滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
（D）滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
七、金属与酸反应的图像问题：
关于金属与稀硫酸反应产生氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应
相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸）反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因此产生的氢气质量相等。
2.等量金属与足量酸反应
解答此类题型要注意：因为酸是足量的，所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与质量无关。
例1、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图像是（ ）
例2、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
例3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
八、判断置换反应后盐溶液的质量变化
例：把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质
量增加的是（ ）
A 、Al 2(SO 4)3
B 、CuSO 4
C 、H 2SO 4
D 、AgNO 3
金属与盐溶液反应，常表现的结果为：
金属增重，溶液减重；金属减重，溶液增重
练习：有X 、Y 、Z 三种金属，把Y 投入X(NO 3)2溶液中，Y 表面有X 析出，得到的Y(NO 3)2溶液质量比X(NO 3)2溶液的质量大，把X 投入Z(NO 3)2溶液中，Z 析出后，溶液的质量减少，下列判断错误的是（ ）
A 、 元素相对原子质量一定是Z>Y>X
B 、 X 、Y 、Z 可能依次是：汞、锌、银
C 、金属活动性顺序是：Y>X>Z
D 、X 、Y 、Z 可能依次是：铜、锌、汞
A B C
D。