新教材课件第2课时 氧化剂和还原剂(可编辑word)
新教材高中化学第一章氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂pptx课件新人教版必修第一册
(8)在反应2KClO3
2KCl+3O2↑中,KClO3既表现氧化性,
又表现还原性。( √ )
(9)Cu2+比Fe2+的氧化性强,Cu比Fe的还原性强。( × )
(10)得电子越难的元素原子,失电子越容易。( × )
(11)在反应2N2H4+N2O4
HCl、H2S的物质来自KI、Na2S、FeCl2
某些盐
微判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( × )
(2)金属单质在反应中只做还原剂。( √ )
(3)非金属单质在反应中只做氧化剂。( × )
(4)还原剂失去电子,具有氧化性。( × )
(5)氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应。( × )
(6)还原剂失电子的能力越强,其还原性越强。( √ )
某些阳离子
H+、Ag+、Fe3+、Cu2+
含较高
价态元素
的物质
某些含氧
化合物
MnO2、NO2、H2O2
氧化性酸
浓硫酸、HNO3
某些盐
KMnO4、FeCl3、KClO3
项目
常见的
还原剂
分类
实例
活泼金属单质
Al、Zn、Fe、Na、Mg
非金属单质
H2、C、S
含较低
某些氧化物 CO、SO2
价态元素 还原性酸
为CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是
(
)。
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
氧化剂和还原剂ppt课件
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
第2课时 氧化剂和还原剂(可编辑word)
第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(2020河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.(2020湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )A.FeB.Fe3O4C.H2OD.H23.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OB.CO2+C 2COC.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g) 2H2+CO24.(2019北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H 为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶15.(2019河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。
在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物F.还原产物G.既是氧化产物,又是还原产物H.既不是氧化产物,又不是还原产物(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是;(2)2H2O2 2H2O+O2↑水的作用是;(3)2H2O 2H2↑+O2↑水的作用是;(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是;(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是;(6)2F2+2H2O 4HF+O2水的作用是;(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑水的作用是;(8)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 水的作用是。
课件1：2.3.2 氧化剂和还原剂
还失升氧 氧 氧 氧 得 降 还还 还
【交流讨论】
在下列几个氧化还原反应中，
H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂
⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂
⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑氧化剂
【迁移应用】
举例说明在你了解的众多物质中， 哪些物质具有氧化性可做氧化剂， 哪些物质具有还原性可做还原剂。 试从元素化合价的角度进行分析。
【总结】
常见的氧化剂--
①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等； ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； ③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、 HClO等；
5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性 还与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸
浓度：溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强
氧化性：浓硝酸>稀硝酸 浓硫酸>稀硫酸
还原性：浓盐酸>稀盐酸。 酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性，
酸性环境中NO3-先强氧化性； KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性 的增强而增强。
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
【练习】
2、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20 的反应中，得到和失去电子的原子
个数之比为（ B ）
A、5 ：1 B、1 ：5 C、6 ：1 D、1 ：6
【练习】
3、一定条件下硝酸铵受热分解的
化学方程式（未配平）NH4NO3—
HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被
高中化学新教材第2课时 氧化剂和还原剂
1．从价态角度考虑，过氧化氢的性质？
－1
提示 H2O2；氧原子处于氧元素的中间价态；既有氧化性，又有还原性。
－1
－2
H2O2―→H2O (表现氧化性，绿色氧化剂)；
－1
0
H2O2―→பைடு நூலகம்2(表现还原性)。
2．向过氧化氢中加入二氧化锰，如图所示现象是什么？
试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是________。 (2)水只作还原剂的是________。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。 答案 (1)①④ (2)② (3)③⑤ 2．在 S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有 还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 答案 Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S 微思考 金属阳离子一定只有氧化性吗？ 提示 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。
知识点二 生产、生活中的氧化还原反应
金属的冶炼
燃料的燃烧 正面影响 电镀
原电池
氧化还原反应对
金属的电化学防护 食物的腐败
生产、生活的影响 负面影响 金属的腐蚀 易燃物的自燃
煤矿瓦斯爆炸
微判断 (1)非金属单质只具有氧化性。( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。( ) (3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。( ) (4)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出， 证明氧化性 Ag＋＞Cu2＋。( ) (5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。( ) (6)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。( ) (7)已知硫元素的常见价态有－2 价、0 价、＋4 价、＋6 价，可知 SO2、浓硫酸不 可能发生反应。( ) (8)得电子难的元素，失电子越容易。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× 微训练 1．在下列反应中： ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O HCl＋HClO ④C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
第2课时氧化剂和还原剂(课件)
原产物是__N__2__。
(3)氰酸(HCNO)、NH3 中氮元素均为-3价,均可消除汽车尾气中的二氧化 氮,试解释能消除污染的原因。 __H__C_N_O_、__N__H_3_中__的__氮__元_素__均__为__-_3价__,_具__有_还__原__性__,可__以__与__N_O__2 _中__+_4_价_的__氮__元__素__发__ __生__氧__化__还__原_反__应__,_产_物__为__无__污__染__的__N_2。
一、认识氧化剂和还原剂
【规律技巧】 氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原 反应→生成还原产物; 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化 反应→生成氧化产物。
二、氧化还原反应电子转移的表示
氧化还原反应中电子的转移如何形象、直观地表示出来呢? 可以利用线段箭头等图示进行表示。
一、认识氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 定义:氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化 剂。氧化剂具有氧化性。
(2)还原剂 定义:氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫做还原 剂。还原剂具有还原性。
一、认识氧化剂和还原剂
2.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物:还原剂被氧化后生成的物质。 (2)还原产物:氧化剂被还原后生成的物质。
课堂练习
3.分析下列反应并按要求填空。
(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中,氧化剂是_浓__H_2S_O__4 , 还原剂是__C___;发生氧化反应的是__C__,发生还原反应的是_浓__H_2S_O__4 。
氧化还原反应元素与物质世界课件新教材(第2课时氧化剂和还原剂)
随堂检测
①Mg+S MgS ②S+O2 SO2 ③Fe+Cu2+ Fe2++Cu
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗? 提示:同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。 如S在反应①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。 (2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化 性的强弱。 提示:在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu 是还原产物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
常见氧化剂
(1)活泼的金属单质,Na、Zn 等
(1)活泼非金属单质,如 O2、Cl2 等
(2)非金属离子、含低价态元素的化 (2)含较高价态元素的化合物,如
合物,如 S2-、CO 等
HNO3、KMnO4 等
(3)低价阳离子,如 Fe2+等
(3)高价阳离子,如 Fe3+等
(4)非金属单质及其氢化物,如 H2S 等
升高的反应物称为还原剂。
既解不析是 :单氧质化N剂a(的1又化)不金合是价还属只原能单剂升高质,只只具有能还原做性。还原剂,非金属单质只能做氧化剂。 (
)
② 氧根化据还非 原金 反属 应(2活 各)动 概反性 念顺 间应序的中。 关系,某元素化合价升高,表现还原性。 (
)
(对2)于配一平个上氧述化(化3还学)原方1反程m应式,o:元l素A化l合比价升1高m总o数l与N降低a。总失数电相等子;还原数剂失多电,子所总数以与氧还化原剂得性电子:总A数l>相N等;a反。应前后( 电荷守恒) (离子反应)
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗?
新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.2 第2课时 氧化剂和还原剂 教学课件
第十一页，共三十八页。
3．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是( ) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案：C
第十二页，共三十八页。
4．下列微粒中，只有氧化性的是( ) ①S2－ ②Fe2＋ ③S ④H＋ ⑤Na＋ ⑥Mg A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．②③④⑤ 答案：C
第十八页，共三十八页。
[核心能力] 物质氧化性、还原性强弱的比较方法
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
第十九页，共三十八页。
2．根据元素的活动性顺序
第二十页，共三十八页。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根 据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的 氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂还原性的原理类似。
新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.2 第2课时 氧化剂和还原剂 教学课 件
科 目：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学
适用版本：新教材人教版
适用范围：【教师教学】
第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十八页。
核心微网络
第二页，共三十八页。
素养新目标 1.了解常见的氧化剂、还原剂。 2．掌握氧化性和还原性强、弱的比较。 3．了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(2020河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.(2020湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )A.FeB.Fe3O4C.H2OD.H23.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OB.CO2+C 2COC.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g) 2H2+CO24.(2019北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H 为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶15.(2019河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。
在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物F.还原产物G.既是氧化产物,又是还原产物H.既不是氧化产物,又不是还原产物(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是;(2)2H2O2 2H2O+O2↑水的作用是;(3)2H2O 2H2↑+O2↑水的作用是;(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是;(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是;(6)2F2+2H2O 4HF+O2水的作用是;(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑水的作用是;(8)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 水的作用是。
题组二氧化性和还原性的判断6.(2019山东青岛高一上期末抽考)含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )A.图①:铜丝在空气中加热B.图②:氢气与灼热的氧化铜反应C.图③:硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D.图④:铁丝插入CuSO4溶液中7.(2019云南云天化中学高一上期中)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸钠表现了还原性B.维生素C表现了还原性C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D.亚硝酸钠被氧化题组三氧化性、还原性强弱的判断8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-9.在一定条件下可以发生如下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>CC.CO2做氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目能力提升练题组一氧化性、还原性强弱的判断及应用1.(2020福建连城一中高一月考,)根据反应:①2Fe3++CuCu2++2Fe2+,②2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A.KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2>KMnO4>Fe3+>Cu2+C.Cl2>Fe3+>KMnO4>Cu2+D.KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+2.(2020四川师范大学万达中学高一月考,)已知I-、Fe2+、SO 2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。
则下列反应不能发生的是(深度解析)A.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S O42-+4H+B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I- 2Fe2++I23.(2020福建师大附中高一期末,)根据反应:①2Fe3++2I- 2Fe2++I 2②Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-③Br2+2I- I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-4.(2020四川南山中学高一期中,)常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2X O4- 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )A.氧化性强弱顺序为:X O4-<Z2<R2<M3+B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原D.常温下可发生反应2M2++Z2 2M3++2Z-题组二氧化还原反应概念及规律的综合应用5.(2020山西康杰中学高一期中,)已知X 2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是( )A.还原性:Y->Z->W-B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-D.2NaW+Y2 2NaY+W2反应能发生6.(原创,)Mn O 42-、Mn O4-均具有较强的氧化性,在强碱性条件下,KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4,反应的离子方程式为aMnO2+bCl O3-+X aMn O42-+bCl-+Y,下列有关说法中错误的是( )A.a∶b=3∶1B.X为“3H2O”、Y为“6H+”C.MnO2发生氧化反应D.还原产物是Cl-7.(双选)()亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为Mn O4-+N O2-+H+ Mn2++N O3-+H2O(未配平),下列叙述错误的是( )A.生成1个Mn2+,转移5个电子B.该反应中氮元素被还原C.配平后,水的化学计量数为3D.反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2∶58.(2020河南驻马店高一期末,)稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称,我国稀土储量居世界第一位。
已知:金属铈(Ce)在空气中易被氧化而变暗,受热时燃烧,遇水很快反应(注:铈常见的化合价为+3价和+4价,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2)。
下列说法正确的是( )A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI CeI4+2H2↑B.Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合,其离子方程式为Ce3++Fe3+ Ce4++Fe2+C.铈如果要排在金属活动性顺序中,其位置应靠近NaD.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气,防止被氧化9.(2019陕西西安高一检测,)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。
其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)KCl+ ClO2↑+Cl2↑+(1)请补充完整该化学方程式并配平(未知物化学式填在横线上,化学计量数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中表现的性质是(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2,转移的电子为个。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍(保留小数点后两位)。
答案全解全析基础过关练1.B2.C3.B4.D 6.A 7.B 8.A 9.B1.B 由题可知,活性氧具有较强氧化性,若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧,需要加入还原剂,故Na2SeO3的作用是还原剂。
2.C 反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中Fe元素化合价升高,被氧化,Fe作为还原剂;H2O中H元素化合价降低,被还原,H2O作为氧化剂。
3.B A项,二氧化碳中碳元素化合价无变化;B项,二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低为+2价,做氧化剂;C、D项中的二氧化碳都为氧化产物。
4.D NaBH4中氢元素的化合价升高,NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,水是氧化剂,故A、B错误;NaBH4中硼元素化合价不变,故C错误;NaBH4中的氢元素化合价升高,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同,被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1,故D正确。
5.答案(1)D (2)F (3)C (4)E (5)G (6)B (7)A (8)H解析在氧化还原反应中氧化剂得到电子,元素化合价降低,生成还原产物;还原剂失去电子,元素化合价升高,生成氧化产物。
解答本题首先标出元素化合价,然后根据化合价变化情况作答。
6.A 铜丝在空气中加热生成CuO,表现还原性,A项正确;氢气还原氧化铜,铁丝插入硫酸铜溶液中,+2价的铜均被还原,含铜元素物质表现氧化性,B、D错误;C项为复分解反应,不是氧化还原反应,C项错误。
7.B 亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,铁元素的化合价升高,则亚硝酸钠表现了氧化性,被还原,A、D错误;服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒,即使高铁血红蛋白转化为Fe2+,维生素C表现还原性,B正确、C错误。
8.A 先确定①②③反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO),根据还原性:还原剂>还原产物,故有H2SO3>HI,HI>FeCl2,FeCl2>NO,则有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3>HI>FeCl2>NO,故选A。