苏教版高中化学选修4化学反应速率教案2

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《化学反应速率》教案4(苏教版选修4)

化学反响速率教学目标知识技能：了解化学反响速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反响速率的影响。

能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。

科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反响速率的问题。

科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法〔科学研究中求异法、求同法及实验记录〕。

重点、难点外界条件对化学反响速率的影响；实验条件的控制。

教学过程设计【板书】第一章化学反响速率和化学平衡第一节化学反响速率的教师活动学生活动设计意图一、定义【指导阅读】课本〔第2页第6行〕单位mol／〔L·s〕或min或其他时间单位。

【练习】2L密闭容器中，投入5molN2、8molH2，在催化剂存在的条件下发生反响，2min时，测得容器内生成NH34mol。

求：该反响用N2、H 2、NH3表示的化学反响速率，并分析所得结果有何内在联系。

引导学生发现用不同物质表示的化学反响速率之间的关系。

②将化学反响速率定义由文字转化为数学表达式；③思考并得出其单位；④通过数学表达式得出其为平均值。

①运用概念计算化学反响速率；②讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论；③分析所得数据有何内在联系，得出化学反响速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系。

概念及表示方法；②了解化学反响速率是平均速率。

①通过练习稳固概念；②引导学生自觉进行数据分析；③通过不同物质表达的速率不同，培养学生表达的严谨性。

【过渡】问：结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳都有哪些因素对化学反响速率能产生影响结合学生的表达归纳影响化学反响速率的因素。

【板书】二、影响化学反响速率的因素内因反响物质的本性外因浓度温度①回忆联想；②归类表达；③描述影响反响速率的外界因素。

观察实验现象，书写化学方程式。

①分析在实验过程中能观察到哪些实验现象；②讨论实验的设计思路，实验现象与化学反①培养运用化学视角观察生活中的化学问题的能力；②培养学生形成分析、归纳等科学研究的方法。

苏教版选修4高中化学专题2第一单元-化学反应速率复习教案

化学反应速率复习目标：1．了解化学反速率的概念和表示方法。

2．通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法。

3．根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应快慢的方法。

复习重点、难点：重点是化学反应速率的概念。

难点是化学反应速率的计算课时划分：一课时教学过程：知识梳理一、化学反应速率1、定义。

数学表达式。

单位。

化学反应速率的表达式V= =△C/△t 单位mol/L·s或min（或其它时间单位）需要注意的是：（1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须表明是何物质；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比; （4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。

2、化学反应速率计算题型示例(1)利用所给条件，利用表达式V= =△C/△t直接计算反应速率例1、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A、V（H2）=0.03mol/(L·min)B、V（N2）=0.02mol/(L·min)C、V（NH3）=0.17g/(L·min)D、V（NH3）=0.01mol/(L·min)解析：根据题目可知VNH3=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出VH2=0.015mol/(L·min) .答案：D。

(2)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”比较反应快慢大小。

例2、可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol/(L·min)②υ(B)=0.6mol/(L·min)③υ(C)=0.35mol/(L·min)④υ(D)=0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.①B.②C.③D.④解析: 在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断其反应速率的慢快，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度.现将上述反应速率都用A 的变化表示：①v(A)=0.5mol(L·min)②v(A)=32v(B)=0.4mol/(L·min)③v(A)=v(C)=0.35mol/(L·min)④v(A)=2v(D)=0.8mol/(L·min)；0.8＞0.5＞0.4＞0.35，故④情况下反应速率最快.本题答案：D 。

选修四化学反应速率教案

选修四化学反应速率教案教案标题：选修四化学反应速率教案教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够设计实验并使用实验数据计算反应速率；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理。

教学难点：1. 理解和应用反应速率的计算方法；2. 理解影响反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理的能力。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验材料、实验器材；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。

教学流程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实验现象引发学生对化学反应速率的思考。

2. 引导学生回顾前几节课学习的内容，复习反应速率的基本概念。

二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过多媒体课件或板书，讲解化学反应速率的定义和计算方法。

2. 结合实例，解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

三、实验设计与操作（30分钟）1. 教师介绍一种简单的化学反应实验，如酸与碱的中和反应。

2. 学生分组设计实验方案，包括变量的选择、实验步骤和数据记录方式。

3. 学生进行实验操作，并记录实验数据。

四、数据处理与讨论（20分钟）1. 学生根据实验数据计算反应速率，并填写实验报告。

2. 学生根据实验结果，讨论影响反应速率的因素，总结实验规律。

3. 教师引导学生思考：如何改变反应速率？如何应用反应速率在日常生活中？五、拓展与应用（10分钟）1. 教师提供更复杂的反应实例，让学生尝试设计实验，并计算反应速率。

2. 学生进行实验操作，记录实验数据，并进行数据处理和讨论。

3. 学生根据实验结果，总结不同反应条件下的反应速率变化规律。

六、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行小结，并强调重点和难点。

2. 布置相关作业，如阅读教科书相关章节、完成实验报告或解答相关问题。

苏教版高中化学选修四2.1《化学反应速率的表示方法》参考教案

mol/L·min、mol/L·s等。

(2)特点：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可
能不同，但表示的意义相同。

[总结]
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系
数比。

例：对于反应：mA+nB pC+qD
V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q
[活动与探究]盐酸与碳酸钙反应速率变化
[典型例题]1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经
2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。

对此反应速率的表示，
正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐
渐减小的
（解析4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)
2 min ？0.6 mol/L 0.4mol/L 0.2 mol/L
知识点：本题考查化学反应速率的概念及其计算
A。

高中化学教案化学反应速率

高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。

2. 掌握化学反应速率的计算方法。

3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。

教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。

难点：实验方法研究化学反应速率的操作。

教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。

2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。

- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。

3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。

4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。

5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。

6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。

教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。

教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。

高中化学选修四优秀教案

高中化学选修四优秀教案主题：化学反应速率教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和意义。

2. 掌握影响化学反应速率的因素。

3. 学会通过实验方法测定化学反应速率。

教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法。

2. 影响化学反应速率的因素。

3. 实验方法测定化学反应速率。

教学难点：1. 掌握实验方法测定化学反应速率的技巧和步骤。

2. 理解化学反应速率的概念和意义。

教学准备：1. 实验仪器：烧杯、量筒、计时器等。

2. 实验试剂：酸、碱等。

3. 实验记录表格。

4. 教学课件和教学实例。

教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念和意义（10分钟）1. 通过介绍实际生活中的化学反应现象引起学生对化学反应速率的兴趣。

2. 引导学生思考化学反应速率对生活和工业生产的意义。

第二步：化学反应速率的定义和计算方法（15分钟）1. 通过课件介绍化学反应速率的定义和计算方法。

2. 通过实例计算不同反应速率下的反应物消耗量和产物生成量。

第三步：影响化学反应速率的因素（15分钟）1. 介绍影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

2. 通过实验或案例分析讨论各因素对化学反应速率的影响。

第四步：实验方法测定化学反应速率（20分钟）1. 引导学生根据实验步骤进行化学反应速率实验。

2. 指导学生用实验数据计算化学反应速率，分析实验结果。

第五步：实验分析和总结（10分钟）1. 引导学生根据实验数据对化学反应速率进行分析和总结。

2. 指导学生思考实验中可能存在的误差和改进方法。

第六步：课堂练习和作业布置（10分钟）1. 分发练习题让学生巩固所学知识。

2. 布置作业要求学生对化学反应速率和实验方法进行总结和归纳。

教学反思：本节课通过引入化学反应速率的概念和意义，介绍化学反应速率的定义和计算方法，讨论影响化学反应速率的因素以及进行实验测定化学反应速率，让学生全面了解和掌握化学反应速率的相关知识和技能。

在教学过程中，要注重培养学生动手能力和实验操作技能，引导学生通过实验来探索化学反应速率的规律，激发学生对化学科学的兴趣和探索欲望。

苏州市2019年高二化学选修四2.3《化学反应速率》教案

第3节化学反应的速率【教材分析】化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。

纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。

同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。

【学生情况分析】高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。

通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。

因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。

【三维目标】知识和技能：a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。

b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。

了解化学反应速率常数K的意义。

2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。

3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。

【教学重难点】化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【教学方法】针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【课时安排】共2课时【教学过程设计】第一课时化学反应速率【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。

要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。

高中化学苏教版选修四教案：2.1化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学反应速率（第2课时）影响化学反应速率的因素用负催化剂，可以减慢化学反应速率。

5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等二. 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）（讨论）1、浓度一般是指气体或溶液的浓度。

若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。

2、压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。

充入反应无关气体（惰气）：恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变，恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小。

3、温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2—4倍。

4．催化剂需要适宜条件，如合适的温度、环境中杂质；对可逆反应中正逆反应的速率影响相同，因此使用不会改变反应方向和转化率。

[例题1]反应3Fe(s)+4H2O(g)2Fe3O4(g)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A 、增加铁的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系压强增大。

D、压强不变，充入N2，使容积体积增大。

“速率几乎无影响”AC体积的改变，即是压强的改变教学过程教师主导活动学生主体活动[典型例题2]1.t1- t2： Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；t2- t3：随反应进行，C（H+）浓度显著减小，导致反应速率明显减小。

[课堂练习]1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( )CDA.增加反应物的量B.增大压強C. 升高温度D.使用正催化剂3.已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50 ℃，完成该反应的10%需要时间s。

高中化学选修四第二章节教案——化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡（第一讲）化学反应速率教学目标1．掌握化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的计算。

2．掌握测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

3．通过对比、分析，学会探究了解化学原理的一般方法。

知识点一、化学反应速率的概念及定义式1．意义：用来表示化学反应快慢的物理量。

2．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3．定义式：V B=△C B/△t4．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1min-1 mol知识点二、化学反应速率定义注意事项1．由于我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，所以反应速率一定为正值。

2．我们所用的化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

3．计算VB时，若题中给的物质的量，记得除体积。

4．由于纯固体或纯液体的浓度视为不变，所以不能用纯固体或纯液体计算化学反应速率。

5．对同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值可能不同，但每种物质都可表示该反应的快慢（纯固体和纯液体除外）。

用同一物质表示的正逆反应速率数值相等6．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。

如：对于一般反应 aA + bB = cC + dD，有：V A：V B：V C：V D=a：b：c ：d。

7．表示某一反应的反应速率时，一定要指明物质。

8．用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

知识点三、化学反应速率的测定实验1．实验：按图2-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。

2．测定方法：①当收集到同样多的H2时，用时较短者反应速率快。

②相同时间内，收集到H2的量多的，反应速率快。

高二化学 2.1 化学反应速率教【苏教版高中化学选修4教学设计】

专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法[目标要求] 1.了解化学反应速率的概念。

2.了解化学反应速率的定量表示方法。

3.掌握化学反应速率的简单计算。

4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法1．化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

3．数学表达式：v (A)＝Δc (A )Δt。

其中Δc 表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt 表示时间变化。

其单位主要有：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1。

4．对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算1．化学反应速率测定的基本思路及方法化学反应速率是通过实验测定的。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。

例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积；有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

2．化学反应速率的计算由于Δc 是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：(1)根据某一物质起始浓度(c 0)和一段时间后浓度(c t )的关系计算：Δc (反应物)＝c 0－c t ，Δc (生成物)＝c t －c 0；(2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc (反应物)＝c 0α；(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

高中化学专题2 第一单元化学反应速率教学设计苏教

第一单元化学反应速率第一课时化学反应速率的表示方法(教师用书独具)●课标要求知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

●课标解读1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

3．了解化学反应速率的科学测定方法。

●教学地位本课时内容将从另一个角度——化学反应快慢的角度研究化学反应，化学反应速率是中学化学的重要理论之一，本节重点内容是化学反应速率的计算，学好本节内容将为后续学好化学反应限度打下坚实的基础。

(教师用书独具)●新课导入建议9秒58！“火星人”博尔特创造牙买加飞人博尔特在2009国际田联大奖赛上以9秒58创造了新的世界纪录，刷新着人类的极限，这靠的全是速度。

在化学反应中也有反应快慢之分，有些化学反应，如神舟系列火箭燃料的燃烧，煤窑内的瓦斯爆炸，反应迅速；而钢铁的生锈、塑料的老化、食物的腐败，则反应较慢。

那么，应如何表示化学反应的快慢呢？本课时我们将学习解决上述问题的方法。

●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P33填写[课前自主导学]中的“一，化学反应速率”并完成[思考交流1]，看教材P34，填写[课前自主导学]中的“二，化学反应速率的测定”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的2、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P33的讲解对探究1中的“两种化学反应速率的计算方法”进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成探究1“化学反应速率的计算”。

互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。

建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。

高中化学选修4(教案+习题)2.1化学反应速率

教案VNH3==0.4/2×2==0。

1mol/加入试剂反应时间min 反应速率Mol/（L·min)（L·s）讨论】上述计算题的结果，你得出什么结论？投影】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:。

上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值.。

由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积加快反应速率.、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：V A :V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：n B：△n C：△n D==== a :b ：c :d板书】2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

点击试题】例2、可逆反应A（g）+ B（g)== C（g)+ D（g）,在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快是V A==0.15mol/L·min B。

V B==0。

6 mol/L·min。

V C==0.4 mol/L·min D。

V D==0.01 mol/L·s析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。

选B。

讲解】化学反应速率是通过实验测定的.板书】二、化学反应速率的测定、基本思路讲解】因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度（或量)相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用板书】2、基本性质投影】（1）直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等3）在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的程和测量反应速率板书】3、化学方法投影】学生实验2-1验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的酸验步骤:①取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。