铁的氢氧化物讲课
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铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
高中化学必修一人教版第三章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (19张)
1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。 2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
总结：
铁的氢氧化物
色态 水溶性
制法
Fe(OH)2
白色固体 不溶
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。 4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
4Fe(OH)3 红褐色固体
不溶 FeCl3+3NaOH=
铁的氢氧化物(课件)
颜料
铁的氢氧化物在工业上被广泛用作 红色和黄色颜料。
催化剂
铁的氢氧化物可用作工业催化剂， 促进化学反应的进行。
实际应用
1 建筑材料
铁的氢氧化物常用于建筑材料中，如涂料和砂浆。
2 磁记录介质
铁的氢氧化物可用于磁记录介质，如磁带和硬盘。
3 医学成像
铁的氢氧化物可用作医学成像剂，进行病灶检测和诊断。
影响和危险
铁的氢氧化物与氯化铜反应， 产生三价铁盐和氢氧化铜。
铁的氢氧化物与氯化钠反应， 生成氯化铁和氢氧化钠。
实验室制备
材料
铁粉、氢氧化钠、水
步骤
将铁粉和氢氧化钠溶液混合，加 热反应产生铁的氢氧化物。
注意事项
操作时需要戴上防护眼镜和手套， 避免接触到皮肤和眼睛。
性质与用途
防锈
铁的氢氧化物能够形成一层保护性 的氧化膜，防止铁制品生锈。
铁的氢氧化物(课件)
铁的氢氧化物是一种具有重要化学性质的化合物。它在一些化学反应中能够 产生氢气，并且可以用于实验室制备其他化合物。
化学反应方程式
1 铁的氢氧化物+酸 → 氢 2 铁的氢氧化物+氯化铜 3 铁的氢氧化物+氯化钠
气+盐
→ 三
通过与酸反应，铁的氢氧化 物能够产生氢气和盐。
环境影响
高浓度的铁的氢氧化物可能对环境造成污染和生态影响。
危险性
铁的氢氧化物在高温下易燃，需要储存和处理时要小心。
总结和结论
总结
铁的氢氧化物在化学反应中产生氢气，并具有防锈、 颜料和催化剂等多种用途。
结论
通过实验室制备和实际应用的研究，我们可以更好地 理解铁的氢氧化物的性质和影响。
铁的氧化物、铁的氢氧化物优秀课件
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
与氧化性酸反应 （如稀硝酸） 离子方程式
Fe(OH)3+3H+ ﹦ Fe3++3H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3﹦3Fe3++8H2O+NO
与还原性酸（如HI) 反应离子方程式
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I﹦ I2+ 6H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
2、写出铁的三种氧化物与氧化性酸如稀硝酸反应的离子方程式。
3FeO+10H++NO3- = 3Fe3++NO+5H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O
3、写出铁的三种氧化物与还原性酸（如HI)反应的离子方程式
3、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ B ）
A. Fe(OH)3 ; Fe2O3 B. Fe(OH)2; Fe2O3 C. Fe(OH)2; Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3; Fe(OH)3
4、如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化铁在 空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L 硫 酸溶液和氢氧化钠溶液。
（1）B中盛有一定量的 氢氧化钠溶液 ， A中应预先加入的试剂是 铁粉 ， A中
铁的氧化物和氢氧化物培训课件
4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
隔绝氧气
铁的氧化物和氢氧化物
9
隔绝空气可以采取的措施
a、在溶液上加入保护层（例如植物油）。 b、将胶头滴管尖端插入试管底部。
c、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。
d、使用的Fe2+溶液中加入一些还原剂， 铁粉，防止生 成Fe3+。
①
②
NaOH
NaOH
FeCl3
FeSO4
观察现象，填写课本表格
铁的氧化物和氢氧化物
8
实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3
FeCl3溶液
滴加
NaOH 溶液
红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
生成Fe3O4
3Fe＋4H2O(g) 〓 Fe3O4＋4H2
铁的氧化物和氢氧化物
2
Fe3O4
Fe2O3
Fe2O3
FeSO4
Fe3O4
铁的氧化物和氢氧化物
3
铁元素在自然界的存在形态： 磁铁矿
Fe2O3
Fe3O4
铁的氧化物和氢氧化物
4
一、铁的氧化物
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
3.1.1铁的氢氧化物课件高一上学期化学人教版
白色灰绿色红褐色
与盐酸 反应 Fe(OH)3+3H+＝Fe3+ჷ＝Fe2++2H2O
小结
化合价
酸
Fe2O3 △Fe(OH)3 酸 Fe3＋ 碱
Fe3O4
O2
FeO
H2O+O2
Fe(OH)2 酸 Fe2＋ 碱
酸
Fe
物质
类别
1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉 淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
与盐酸反应
FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2+ +4H2O
与HI反应
FeO+2HI＝FeI2+H2O Fe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2O Fe3O4+8HI＝3FeI2 +I2+4H2O
氧化性：F2 >Cl2>Br2>Fe3+> I2>S
红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 （ B） A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；Fe2O3 C. Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
2.有关铁的化合物的说法中，错误的是 （ A ） A. Fe(OH)2是一种灰绿色沉淀，不稳定，在空 气中易被氧化转变为红褐色
第三章 铁 金属材料
化合价
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 FeO Fe(OH)2
Fe
与盐酸 反应 Fe(OH)3+3H+＝Fe3+ჷ＝Fe2++2H2O
小结
化合价
酸
Fe2O3 △Fe(OH)3 酸 Fe3＋ 碱
Fe3O4
O2
FeO
H2O+O2
Fe(OH)2 酸 Fe2＋ 碱
酸
Fe
物质
类别
1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉 淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
与盐酸反应
FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2+ +4H2O
与HI反应
FeO+2HI＝FeI2+H2O Fe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2O Fe3O4+8HI＝3FeI2 +I2+4H2O
氧化性：F2 >Cl2>Br2>Fe3+> I2>S
红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 （ B） A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；Fe2O3 C. Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
2.有关铁的化合物的说法中，错误的是 （ A ） A. Fe(OH)2是一种灰绿色沉淀，不稳定，在空 气中易被氧化转变为红褐色
第三章 铁 金属材料
化合价
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 FeO Fe(OH)2
Fe
铁的氢氧化物(课件)
铁的氢氧化物在某些还原剂的作用下发生氧化还 原反应，如 Fe(OH)3 + H2S → FeS + H2O。
3
铁的氢氧化物自身氧化还原反应
在一定条件下，铁的氢氧化物可以发生自身氧化 还原反应，如 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3。
其他反应机理
配位反应机理
铁的氢氧化物可以与某些配位剂发生配位反应，生成稳定的 配合物，如 Fe(OH)3 + NH3 → [F，可以与 酸反应生成相应的盐和水。它们 在水中溶解度较小，但在强碱溶 液中可完全溶解。
铁的氢氧化物的分类
01
02
03
Fe(OH)2
白色固体，不稳定，易被 氧化成Fe(OH)3。
Fe(OH)3
红棕色固体，是铁元素最 常见的氢氧化物。具有两 性，既能与酸反应也能与 碱反应。
Fe4(OH)6
通过向含有多种金属阳离子的溶液中加入碱溶液，使多种金属离子同时沉淀为 氢氧化物。
应用领域
催化剂载体
颜料制备
铁(II)氢氧化物具有较大的比表面积和 良好的孔结构，可作为催化剂载体。
铁(II)氢氧化物可制备为颜料，用于涂 料、油墨等领域。
污水处理
铁(II)氢氧化物可用于污水处理，通过 吸附和絮凝作用去除水中的重金属离 子和有机污染物。
结构与性质
结构
铁(II)氢氧化物是一种具有层状结构 的化合物，每个铁离子与四个羟基配 位，形成八面体结构。
性质
具有碱性，可溶解于水形成铁(II)氢氧 化物溶液。在空气中容易氧化，形成 铁(II)氧化物。
合成方法
化学沉淀法
通过向铁盐溶液中加入碱溶液，控制pH值和温度，使铁离子沉淀为氢氧化物 。
3
铁的氢氧化物自身氧化还原反应
在一定条件下，铁的氢氧化物可以发生自身氧化 还原反应，如 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3。
其他反应机理
配位反应机理
铁的氢氧化物可以与某些配位剂发生配位反应，生成稳定的 配合物，如 Fe(OH)3 + NH3 → [F，可以与 酸反应生成相应的盐和水。它们 在水中溶解度较小，但在强碱溶 液中可完全溶解。
铁的氢氧化物的分类
01
02
03
Fe(OH)2
白色固体，不稳定，易被 氧化成Fe(OH)3。
Fe(OH)3
红棕色固体，是铁元素最 常见的氢氧化物。具有两 性，既能与酸反应也能与 碱反应。
Fe4(OH)6
通过向含有多种金属阳离子的溶液中加入碱溶液，使多种金属离子同时沉淀为 氢氧化物。
应用领域
催化剂载体
颜料制备
铁(II)氢氧化物具有较大的比表面积和 良好的孔结构，可作为催化剂载体。
铁(II)氢氧化物可制备为颜料，用于涂 料、油墨等领域。
污水处理
铁(II)氢氧化物可用于污水处理，通过 吸附和絮凝作用去除水中的重金属离 子和有机污染物。
结构与性质
结构
铁(II)氢氧化物是一种具有层状结构 的化合物，每个铁离子与四个羟基配 位，形成八面体结构。
性质
具有碱性，可溶解于水形成铁(II)氢氧 化物溶液。在空气中容易氧化，形成 铁(II)氧化物。
合成方法
化学沉淀法
通过向铁盐溶液中加入碱溶液，控制pH值和温度，使铁离子沉淀为氢氧化物 。
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件
1亚铁盐需新制用足量铁不稀硫酸反应或还原氯化铁溶液2将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气o23使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸入氯化亚铁溶液的液面以下慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠溶液不氯化亚铁溶液混合
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
铁的氢氧化物讲课
《铁的氢氧化物》教案
一、教学目标
1、知识与技能
（1）掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质；
（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2、过程与方法
（1）利用列表比较的方法，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质，培养学生的归纳能力；
（2）通过探究，让学生对探究的方法有一些了解。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪，培养对化学学习的兴趣。
二、教学重难点
教学重点：氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。
教学难点：氢氧化亚铁的制备及转化过程。
三、教学过程
四、板书设计三、铁的氢氧化物。
新教材高中化学铁金属材料第一节第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册
溶解性
均不溶于水
化学式
稳定性
隔绝空气加热,分解
Fe(OH)2
与盐酸反应
Fe(OH)3
Fe(OH)2
FeO+H2O
受热分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H+
Fe(OH)2+2H+
Fe3++3H2O
Fe2++2H2O
固体溶解,溶液变成浅绿 固体溶解,溶液变成棕黄
色
色
化学式
Fe(OH)2
D.取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中,然后向试管内逐
滴参加NaOH溶液
答案:C
解析:Fe(OH)2的制备可用Fe2+的盐溶液与强碱或弱碱反
响制得,但由于Fe(OH)2有很强的复原性,接触空气迅速被氧
化生成Fe(OH)3,所以制备中特别注意隔绝 Fe(OH)2与空气
的接触。
2.以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
淀;
②反应:Fe3++
3OHFe(OH)3↓(红褐色)
离子
Fe2+
Fe3+
①现象:加入 KSCN 溶液无明显 ①现象:加入 KSCN
现象,再滴入氯水变成红色溶液; 溶液,溶液变为红色;
(3)加盐法
2+
②反应:2Fe
+Cl2
(SCN )
2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCNFe(SCN)3(红色)
(4)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板
中的铜。(√
)
铁的单质、氧化物、氢氧化物课件
与酸 __F_e_(O__H_)2_＋__2_H_＋__=_=_=_Fe_2_＋_＋__2_H__2O____ F_e_(_O_H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__ 反应
铁及其氧化物的性质
材料一：铁陨石在化学成分上除Ni和Fe外，还含有Co、S、P、Cu、Cr、 Ga、Ge和Ir等元素。有少数铁陨石还含有硅酸盐包体。铁陨石与地球岩 石十分相似，所以一般很难鉴别。 材料二：从上世纪70年代开始，珍品陨石的价格就已经与黄金相差无几 。 陨石最终的价值高低，要综合陨石的材质、结构、纹理等一起来评 定，稀有陨石则可达到每克万元以上。
方法二中湿棉花的作用 ________提__供__反__应__所__需__水__蒸__气__________________
掌握铁的氧化物的性质 1．阿尔法磁谱仪又译为反物质太空磁谱仪，我国科学家为磁谱仪倾注 了大量心血，磁谱仪已随航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存 在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱 仪的核心部件的材料是FeO、Fe2O3、Fe3O4中的哪一种？
氢氧化亚铁的制备
【注意】(1)氢氧化亚铁制备时所用水如不煮沸，其中会有氧气，制得的 氢氧化亚铁易被氧化； (2)制得的氢氧化亚铁不能接触氧气等具有氧化性的物质，否则会被氧化 变为红褐色。
随堂训练
有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应 实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金 属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液 面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
氢氧化亚铁的制备
制备Fe(OH)2时防氧化措施 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢 挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐课件
为什么要将胶 头滴管伸入液 面以下？
避免引入空气
两者都是碱，都可以与酸反应生成盐和水
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
氢氧化铁受热会分解：
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 是不是可以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检验铁离子？ 若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难 若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验
向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰化 钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧化 为铁离子
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化剂 氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达 到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？ 从生活走进化学
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
氯化铁溶液，滴加
硫氰化钾溶液后显
Vc
红色，加入维生素
C红色褪去，说明
维生素C将Fe3+，
还原为Fe2+
维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+：黄色，可以被还原为Fe2+
考点一铁的氧化物和氢氧化物讲课文档
。
现在十页，总共三十六页。
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
现在十一页，总共三十六页。
(3)与酸的反应
现在十二页，总共三十六页。
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
现在二十三页，总共三十六页。
温馨 提 示
基础小题快练
（点击进入）
现在二十四页，总共三十六页。
精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
现在二十五页，总共三十六页。
一、铁与稀硝酸反应的有关计算 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2；
Fe(NO3)2 ， Fe
可
能
有
剩
余；
③
1 4
<nnHNFeO 3<38，产物为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，Fe 和 HNO3 都反应 完全。
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二、Fe(OH)2 的制备 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。在实验 室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态，成 功的关键有以下两点： ①溶液中不含 Fe3＋和 O2 等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2 在密闭的隔绝空气的体 系中。
铁的氢氧化物(课件)
液再入
滴硫
加酸
FeΒιβλιοθήκη 铁的氢氧化物的转换速生变成
灰白 绿色 又沉
步 骤
变淀 二
红，
褐后
色迅
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe Fe的氢氧化物
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
水溶性 不溶解
不溶解
与盐酸 反应 制备
转化
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
Fe
与酸反应
Fe
转化
Fe
步方 骤程 二式
转化
Fe
转化
实验结论
氯化铁与铁发生氧化还原反应，反应方 程式为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
溶液呈浅绿色，遇硫氰化钾反应不显红色。
Fe
铁的氢氧化物的转换
氢亚在
氧铁试
化溶管 钠液里 溶，注
步 骤 一
与盐酸 反应
制备
转化
Fe
与酸 反应
制备
转化
颜色 水溶性
Fe
红
褐
白
色
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe
不
溶
不
溶
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe
1 氯向 化试 铁管 溶里 液加
入
氢氧化铁的制备 操作方法与现象
2 化滴 钠加 溶氢 液氧
2 实验结论
第三章第一节第2课时铁的氧化物铁的氢氧化物ppt上学期高一化学人教版必修第一册
2.铁的氢氧化物
活动：探究铁的氢氧化物的制备和性质 【实验3-1】在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
加NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的 可溶性盐和碱溶液起反应制得。
高温
FexOy + yCO == xFe +y CO2
★ FeO Fe3O4 具有还原性 6FeO + O2 ==△= 2Fe3O4
铁的氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
用途：Fe3O4 磁性材料，可用来做录音磁带 和电讯器材的原材料。
问题2 2、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键
是什么？如何解决呢？
√
氢氧化亚铁的制备
FexOy + yCO == xFe +y CO2
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FexOy + yCO == xFe +y CO2
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 第三章第一节 铁及其化合物
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
★丈夫Fe清O万F里e3，O谁4 ①能具扫有一还室原。性
②
③
②加密度小于水的苯形成液封
高中化学 第三章 第一节 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐课件 高一第一册化学课件
H2，所以溶液中 Fe2＋最多。Fe 与 Fe2＋相互间不反应。 答案：C 12/9/2021
第二十二页，共四十五页。
5．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广 泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的 NH4＋、 Fe2＋、SO24－。已知：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，NH3 能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，微热，逸 出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体以检验 NH＋ 4 ，同时生成 白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有________色，用足 量________溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验 Fe2＋、SO24－。 (2)乙同学提出检验 Fe2＋的方法：先向试样溶液中滴加 KSCN， 溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈红色则有 Fe2＋。 但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入 KSCN 后，发现溶 液12变/9/20成21 浅红色，原因是_______________________________。
12/9/2021
第九页，共四十五页。
[演练新学考] 1．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是
()
A．将氧化铁和水直接加热
B．将水蒸气通过炽热铁粉
C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液
D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 解析：A 项，氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化
铁；B 项，水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢
第二十三页，共四十五页。
解析：(1)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中含有 NH＋4 ，加入足量的
Ba(OH)2 溶液，微热，逸出 NH3：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，
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5．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广 泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的 NH4＋、 Fe2＋、SO24－。已知：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，NH3 能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，微热，逸 出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体以检验 NH＋ 4 ，同时生成 白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有________色，用足 量________溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验 Fe2＋、SO24－。 (2)乙同学提出检验 Fe2＋的方法：先向试样溶液中滴加 KSCN， 溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈红色则有 Fe2＋。 但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入 KSCN 后，发现溶 液12变/9/20成21 浅红色，原因是_______________________________。
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[演练新学考] 1．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是
()
A．将氧化铁和水直接加热
B．将水蒸气通过炽热铁粉
C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液
D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 解析：A 项，氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化
铁；B 项，水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢
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解析：(1)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中含有 NH＋4 ，加入足量的
Ba(OH)2 溶液，微热，逸出 NH3：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，
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思考：铁的氢氧化物，如何制备？
实验3—9
在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶 液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现 象。
FeCl3溶液
NaOH溶液
现象：有红褐色沉淀生成
FeSO4溶 液
NaOH溶液
灰白
灰绿
红褐色
想一想，议一议
白色物质是什么，为什么很快就变成红褐色？ 答：Fe(OH)2，容易被空气中或溶液中的氧气氧化成Fe(OH)3
——四叶草的祝福
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
怎样才能看到持久的白色絮状的沉 淀呢？ 我们如何来制备氢氧化亚铁沉淀呢？
Fe(OH)2的制取
长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 慢慢挤出 NaOH溶液
这样就能阻止氢氧 化亚铁的氧化吗？
解答疑惑
②极不稳定性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 FeSO4溶液中加入NaOH溶液：先生成白色
沉淀，然后很快变灰绿，最后变成红褐色.
2. 氢氧化铁的性质
氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色的弱碱. ①与酸反应: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ②受热可分解: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 规律：难溶碱受热分解生成氧化物和水， 易溶强碱受热不分解。
①煮沸氢氧化钠பைடு நூலகம்赶尽空气
溶液中的氧气
②采用铁粉和稀H2SO4新制备的FeSO4溶液 ③滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管且胶头 滴管插入液面以下再将NaOH溶液挤出出
空气中的氧
④用油层隔绝空气
改 进 实 验
铁粉 煮沸后 油层 H2SO4 H2SO4 H2SO4 油层
NaOH
1. 氢氧化亚铁的性质
氢氧化亚铁是一种白色的难溶于水的极 不稳定的弱碱. ①与酸反应: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
实验3—9
在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶 液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现 象。
FeCl3溶液
NaOH溶液
现象：有红褐色沉淀生成
FeSO4溶 液
NaOH溶液
灰白
灰绿
红褐色
想一想，议一议
白色物质是什么，为什么很快就变成红褐色？ 答：Fe(OH)2，容易被空气中或溶液中的氧气氧化成Fe(OH)3
——四叶草的祝福
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
怎样才能看到持久的白色絮状的沉 淀呢？ 我们如何来制备氢氧化亚铁沉淀呢？
Fe(OH)2的制取
长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 慢慢挤出 NaOH溶液
这样就能阻止氢氧 化亚铁的氧化吗？
解答疑惑
②极不稳定性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 FeSO4溶液中加入NaOH溶液：先生成白色
沉淀，然后很快变灰绿，最后变成红褐色.
2. 氢氧化铁的性质
氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色的弱碱. ①与酸反应: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ②受热可分解: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 规律：难溶碱受热分解生成氧化物和水， 易溶强碱受热不分解。
①煮沸氢氧化钠பைடு நூலகம்赶尽空气
溶液中的氧气
②采用铁粉和稀H2SO4新制备的FeSO4溶液 ③滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管且胶头 滴管插入液面以下再将NaOH溶液挤出出
空气中的氧
④用油层隔绝空气
改 进 实 验
铁粉 煮沸后 油层 H2SO4 H2SO4 H2SO4 油层
NaOH
1. 氢氧化亚铁的性质
氢氧化亚铁是一种白色的难溶于水的极 不稳定的弱碱. ①与酸反应: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O