2016高考化学一轮复习排查落实练3 氧化还原反应概念正误判断

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2016年高考化学一轮复习讲练测专题2.3氧化还原反应的基本概念(讲)(含解析)

专题2.3 氧化还原反应的基本概念（讲）1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

3、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念元素失去电子的过程发生氧化反应所得的生也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如还常见氧化剂：(1)含氧化物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与（4）过程【典型例题1】【吉林省东北附中2015届高三上学期第二次摸底考试】新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x<y D．MFe2O y是还原产物【点评】要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

【迁移训练1】【江苏省南通中学2014-2015年度第一学期期中考试】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：高温⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是（）A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性大于Fe 2O 3小于Na 2CrO 4D ．生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移5mol 电子二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者1 mol 还原剂失电子的物质的量。

高考一轮复习导学案第2章第三节氧化还原反应概念和规律(含答案)

第三节氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一氧化还原反应及其相关概念1．用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。

(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。

还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。

氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。

b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。

c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。

②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。

b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。

c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。

③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。

还原产物中间价态氧化产物深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是________________________________________________________，,属于置换反应的是，属于复分解反应的是。

2016届高三化学一轮复习-氧化还原反应的计算及方程式的配平(e有答案)解析

氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

深度思考根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2(2)Fe 、S O(3)11 4(4)4 11 2 8题组一正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu ＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K2S ＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH ＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO －4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案 (1)3 2 4OH － 3 2 5(2)2 5 6H ＋ 2 5 8解题技巧配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

高考化学一轮复习第6讲氧化还原反的基本概念和规律练习高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校第6讲氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一|基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第26页[巩固教材知识]1．请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念反应4HCl(浓)＋MnO 2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，每消耗1 mol MnO2，有2_mol HCl被氧化，HCl在反应中表现还原性和酸性。

3．氧化还原反应的概念、特征和实质4．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。

( )(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应。

( )(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。

( )(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。

( )(6)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成。

( )(7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。

( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×6．下列化学方程式中：(1)标明电子转移方向和数目均正确的是________。

(2)属于歧化反应的是________；属于归中反应的是________。

答案：(1)④⑤(2)②③[练透基础小题]题点一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．下列反应属于氧化还原反应的是________，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________________，属于复分解反应的是________。

高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷(含答案解析)

高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。

I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

高考化学热点题型和提分秘籍2.3 氧化还原反的基本概念试题

冠夺市安全阳光实验学校专题2.3 氧化还原反应的基本概念【高频考点解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；【热点题型】题型一考查氧化还原反应的概念辨析例1、判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( )(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。

( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。

( )(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。

( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【提分秘籍】破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

【举一反三】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

题型二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法例2. 下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【提分秘籍】分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

氧化还原反应概念正误判断

氧化还原反应概念正误判断
1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)
2．置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化(√)
4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×) 7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)
8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO4 2-；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√)
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氧化还原反应的概念知识点和习题附答案

第9讲氧化还原反应的定性问题基本知识1、氧化还原反应的概念氧化-还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

2、氧化还原反应与基本反应类型的关系3、氧化还原反应有关概念之间的关系4、氧化剂与还原剂强弱的判断5、氧化还原反应的规律1）守恒规律：得失电子数相等，升降化合价相等。

2）价态规律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。

不交叉规律：同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉。

KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O3）强弱规律：氧化性，氧化剂>其它；还原性，还原剂>其它。

4）先后规律：强者优先，即强的氧化剂比弱氧化剂先反应；强还原剂比弱还原剂先反应。

习题一1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A ．2NaHCO3Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑B ．KClO 3+6HCl (浓)==KCl+3H 2O+3Cl 2↑C ．CO 2+Ca(OH)==CaCO 3↓+H 2OD ．MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A ．C+H 2OCO+H 2B ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O==4HF+O 23．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A ．NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OB ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑4．下列变化过程属于氧化反应的是（） A ．HCl→H 2 B ．Mg→Mg 2＋C ．Cl －→AgCl D ．CuO→Cu5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化也可能被还原 D ．以上都不是 6．下列叙述中正确的是（）A ．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。

高三专题复习氧化还原反应精选

高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。

高考一轮复习北京市重点中学1月高三化学复习：氧化还原反应专题复习及练习(教师版)答案不全.docx

高中化学学习材料唐玲出品北京市重点中学2016年1月高三化学复习：氧化还原反应专题复习（教师版）一．氧化还原反应的概念：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应实质：特征：判断依据：二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系四．重要的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂非金属单质：如F 2、Cl 2、Br 2、O 2等含有高价态元素的化合物：元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO 2，NO 2；浓H 2SO 4，HNO 3；KMnO 4，KClO 3，FeCl 3等某些高价金属阳离子：过氧化物：如Na 2O 2，H 2O 2等。

（2）常见的还原剂活泼金属：如Na ，K ，Zn ，Fe 等。

非金属离子及低价态化合物：HCl （浓），HBr ，HI ，H 2S 。

低价金属阳离子： FeSO 4非金属单质及低价化合物：如H 2，C ，Si ，CO ，SO 2， Na 2SO 3练习：1．下列反应中，属于非．氧化还原反应的是 A. 3CuS ＋8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2OB. 3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2OC. 3H 2O 2＋2KCrO 2＋2KOH ＝2K 2CrO 4＋4H 2OD . 3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 ＝2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于A . 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解C. 只是氧化还原反应D. 只是分解反应3．Na 3N 是一种离子化合物，它与水反应有NH 3生成，以下关于Na 3N 的叙述正确的是A . Na +与N 3－的电子层结构都与氖原子相同 B. Na 3N 中的Na +的半径大于N 3－的半径C . Na 3N 与盐酸反应可生成两种盐 D. Na 3N 与水的反应属于氧化还原反应4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A . H +、Na +、-232O S 、Cl － B. Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. Na +、OH －、SO 42-、H PO 24-D. Cu 2+、Na +、S 2－、SO 42- 5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A. NaClB. NaOHC. Na 2CO 3·10H 2O D . Na 2O 26．下列说法中正确的是A . I －的还原性比Br －强 B. H +的氧化性比Cu 2+强C . H 2O 既可作氧化剂，又可作还原剂 D. CO 2既有氧化性又有还原性7．在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是A. AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2OB . 2NH 3＋3CuO ＝N 2＋3Cu ＋3H 2OC. NH 3＋NaH ＝NaNH 2＋H 2↑ D . 8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2↑8．1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF 6 → XePtF 6有关此反应的下列叙述中，正确的是A. Xe 是氧化剂 B . PtF 6是氧化剂C. PtF 6既是氧化剂，又是还原剂D. 该反应是非氧化还原反应五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

高考化学一轮复习易错知识点(五) 氧化还原反应概念及规律

高考化学一轮复习易错知识点（五）氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。

某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。

因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。

若元素由负价变为0价,则其被氧化;若元素由正价变为0价,则其被还原。

2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。

有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。

3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。

在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。

如在反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中,Cl 2既表现氧化性又表现还原性。

4.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。

物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。

5.所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。

含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

如HClO 4中Cl 元素为+7价(最高价态),HClO 中Cl 元素为+1价,而实际上HClO 4的氧化性没有HClO 的强。

6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。

在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。

如在反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑中,Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低。

【错题纠正】例题1、反应MnO 2+4HCl(浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A ．1:2B ．1:1C ．2:1D ．4:1【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n (Cl 2)：n (MnCl 2)=1：1，B 符合题意。

2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应Word版含解析

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
属于置换反应，两种化
合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，有电子的转移的化学反应
是氧化还原反应．
解答： A、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故
A 正确；
B、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故
D 错误；
故选 B ．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关
键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大．
【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：
（1 ）电子得失守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的
1：
2，故 B 错误；
C．生成 0.2molHNO 3，转移的电子的物质的量为 0.2mol ×（5-3 ） =0.4mol ，故 C 错误；
D．生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故
D 正确．
故选 D ．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，
分析： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 反应中，只有 N 元素的化合价发生变化， NF 3 既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
解答： A．只有 N 元素的化合价发生变化， NF 3 既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误；
B．NF 3 生成 NO ，被还原， NF 3 生成 HNO 3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
注意从化合价的角度分析．

新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应》

1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
18
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e△
2KClO3====2KCl + 3O ↑ 2 MnO
【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（
C
）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
11
【例4】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 A D A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
③NaH+H2O =NaOH+H2 ；
④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO
+K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
相关概念的辨析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的过程还原反应：物质所含元素化合价降低的过程氧化性：物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力还原性：物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力

高考化学第一轮复习检测试题氧化还原反应-最新学习文档

高考化学第一轮复习检测试题氧化还原反应氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2019威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ()A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案：D2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()A.CO+H2O高温CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2D.2F2+2H2O===4HF+O2解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2.答案：A3.(2009上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②解析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.答案：A4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故选B.答案：B5.(2019东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂;2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6.(2019潍坊模拟)根据反应：2H2S+O2===2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2SB.H2SH2OC.SO2D.H2OH2S解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2S.答案：A7.(2009全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-解析：因为还原性Fe2+Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以当x0.5a 时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当0.5a答案：B8.(2009潮州月考)R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ()A.1B.2C.3D.4解析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数(也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目).答案：B9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③解析：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物;As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10.(2009汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+―CO2+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是 ()A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应式后，H+的系数是16解析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误.该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2+2Mn2++ 8H2O，转移电子总数是10e-，选项C错误.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，离子方程式为_________________________________________________.②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为___________________________________________________ _，离子方程式是___________________________________________________ _.③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.③铁的还原性比铜强.解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平.(2)①可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可利用氧化还原方程式来证明.答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被Na2SO3还原生成了I-SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O③ClO-SO(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)12.(12分)(2019咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________________ ___________________.(2)反应中硝酸体现了________、________.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________ ____________________.解析：(1)由于NO+4H++3e-===NO+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;(3)依据反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O，若产生标准状况下=0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol3=1.5mol;(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的质量分数为100%=80%;(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性氧化性 (3)1.5 (4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成13.(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________.若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式).解析：由题意可写出：F3+H2O―HF+O+HO3.(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)(5-3)=N(被还原)(3-2)，所以N(被氧化)∶N(被还原)=1∶2.(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol(5-3)NA=0.4NA，或2.4081023个. (3)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾. (4)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.答案：(1)1∶2 (2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO314.(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.(已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为. (2)b处的实验现象为____________________________________________，d处的实验现象为_______________________________________________. (3)c处反应的化学方程式为__________________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?(填能或不能)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4FeCl3. 答案：(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2+8H2O 1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4FeCl3。

新教材高考化学一轮复习演练测评(三)氧化还原反应(含解析)新人教版

合格演练测评(三)(氧化还原反应)姓名：__________ 班级：__________ 正确率：__________A ．元素化合价发生变化B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质答案：C2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是( ) A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ B ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O C ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 答案：B3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( ) A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O B ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 答案：B4．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH C ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O答案：C5．(2020年1月·广东学考·单选Ⅰ)戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A．0 B．－1C．＋1 D．＋2答案：C6．(2019年6月·广东学考·单选Ⅰ)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

其中铁元素的化合价为( )A．＋2 B．＋5C．＋6 D．＋8答案：C7．(2019年1月·广东学考·单选Ⅰ)NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P 元素的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案：B8．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu答案：B9．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原答案：C10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中答案：B11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )答案：D12．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水的作用是( )A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂答案：B13．歌曲《青花瓷》唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

高考化学一轮复习第一单元物质的组成及其变化第3讲氧化还原反练习

回夺市安然阳光实验学校第3讲氧化还原反应考纲点击1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解常见的氧化还原反应。

一、化学反应的类型及相互关系1．氧化还原反应概念：有元素________变化的反应称为氧化还原反应。

特征：反应前后元素的________发生了变化。

实质：反应过程中有电子________或________。

2．几种化学反应类型的关系根据反应中有无______转移或元素________是否发生变化，可以把化学反应划分为__________反应和__________反应；四种基本类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：即时训练1下列反应属于氧化还原反应的是____________；属于化合反应的是________；属于分解反应的是________；属于置换反应的是______；属于复分解反应的是________。

①TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti；②CaCO 3CaO＋CO2↑；③2Fe＋3Cl 22FeCl3；④2H2O 22H2O＋O2↑；⑤H2O＋SO3===H2SO4；⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；⑧3SiCl4＋4NH3===Si3N4＋12HCl。

特别提示：(1)判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化这一特征，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。

(2)凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，但有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O 33O2。

(3)没有单质参加的化合反应(如：Na2O2＋SO2===Na2SO4)及没有单质生成的分解反应(如：2FeSO 4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑)也有可能是氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关概念1．还原剂还原剂在反应中表现为所含元素化合价______，实质上______电子。

高考化学一轮复习2.3 氧化还原反(讲)试题

回夺市安然阳光实验学校 2.3 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的基本概念。

2.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

3.了解常见的氧化还原反应。

4.掌握氧化还原反应的配平。

5.掌握陌生化学方程式的书写。

知识点一氧化还原反应的相关概念一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c ．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3 H 3As ＋5O 4 H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3K C ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 Na B ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。