化学能与热能(第二课时)

1 L 1 mol/L的硫酸溶液与2 L 2 mol/L 的NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ 的热量，有人由此得出强酸与强碱反 应的中和热为114.6 kJ/mol。这种结论 是否正确，为什么？ 错，因为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。
科学视野
（×103kJ/d)
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与 大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在 板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所 示。该实验也可在保温杯中进行。
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间
（5）多做几次，取平均值
在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑： 一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取 定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取 平均值。 二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢 氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使 反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃或更高的温 度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间 尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体 系之外；⑧ 温度计要读准确。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第2课时
二、化学能与热能的相互转化
反应中的能量变化
氨的燃烧
白磷的燃烧
结论：
化学反应 伴随着热量的放出
1、两条基本的自然定律
（1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种 能量，总能量保持不变。 能 量 反应物
2、吸热反应和放热反应
实验记录：
现象
结论：该反应是放热反应
结论
铝与盐酸反应的过程放 出热量。
有气泡冒出，溶液的温度明 显升高。
实验２－2
现象
结论
有刺激性气味气体产生；玻璃片 8H2O与NH4Cl反 上的水结成冰，玻璃片与烧杯底 Ba(OH)2· 应的过程吸收热量。 被冰粘在了一起；用手触摸杯壁 下部，有凉的感觉。
（2）吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应 叫做吸热反应 能 量 生成物
吸热反应
C+CO2 H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
大部分分解反应
多数铵盐溶于水
思考：
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
实验２－3
现象
中和反应后溶液的温度比 反应前盐酸和氢氧化钠溶 液的温度高。
结论
盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程中放出热量，使溶 液混合物的温度升高。
分析：
酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O。 可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。 反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的 量相等，放出的热量也相等。
思考与交流：P34 中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时 所释放的热量称为中和热。 注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和 热为定值：57.3 kJ/mol
（1）放热反应
根据能量变化情况角度分：
放 热 反应 生成物
化学上把有热量放出的 化学反应叫做放热反应
反应过程
思考与讨论：
实验２－１
•1.铝与盐酸反应的化学方程式： 。 •2.在反应过程中你将能看到什么现象？ •3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将 采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ •4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实 验中应注意哪些问题？
小结：
遵 能 守 能原 量 变 化 循 类 型 量 恒 化 理 学 能 转 化 为 能量 利 热 能 用
放热 反应
反应物的总能量大于生成 物的总能量
吸热 反应 燃料充分 燃烧 新 能 源 的开发
反应物的总能量小于生成 物的总能量
减少 污染
1000 250 0 500 750
原 始 社 会 早 期 农 业 社 会 简 单 工 业 社 会 现 代 信 息 社 会
1、社会发展与能源利用
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
• 常见的能源主要有以下十种:
太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生 物质能、核能以 及氢能。
吸 热 反应 反应物
反应过程
化学反应方程式：
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
结论：该反应是吸热反应
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应 放热反应
燃料的燃烧(与O2的反应） 中和 反应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰 和水） 物质的缓慢氧化